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文檔簡介
2024屆海南省東方市八所中學化學高二第一學期期中教學質量檢測試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入10mL0.2mol/L的CH3COOH溶液,反應后溶液中各粒子的濃度關系正確的是()A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/LD.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)2、下列說法正確的是()A.化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示B.用不同物質的濃度變化表示同一時間內同一反應的速率時,其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比C.化學反應速率的單位通常由時間單位和物質的量單位決定D.在化學反應過程中,反應物的濃度逐漸變小,所以用反應物表示的化學反應速率為負值3、下列敘述不正確的是()A.將CuCl2
溶液加熱蒸干,并灼燒,最終得到CuOB.將FeCl2溶液加熱蒸干,并灼燒,最終得到FeOC.實驗室里盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不用玻璃塞D.廚房中可以用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污4、下列過程需用萃取操作的是A.壓榨花生獲取油脂B.油和水的分離C.用CCl4提取水中溶解的I2D.除去粗鹽中的雜質5、對
A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)來說,下列四種不同情況下的反應速率最快的是A.v(A)=0.3mol/(L?min) B.v(B)=0.5mol/(L?min)C.v(C)=0.4mol/(L?min) D.v(D)=0.6mol/(L?min)6、某化學反應其△H=-122kJ/mol,?S=231J/(mol·K),則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行A.在任何溫度下都能自發(fā)進行 B.在任何溫度下都不能自發(fā)進行C.僅在高溫下自發(fā)進行 D.僅在低溫下自發(fā)進行7、下列表格中的各種情況,可以用右圖的曲線表示的是()反應縱坐標甲乙A相同質量的氨,在同一容器中
2NH3N2+3H2氨氣的轉化率500℃400℃B等質量鉀、鈉分別與足量水反應H2質量鈉鉀C在體積可變的恒壓容器中,體積比1︰3的N2、H2,
N2+3H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2molSO2和1molO2,在相同溫度下2SO2+O22SO3SO3物質的量2個大氣壓10個大氣壓A.A B.B C.C D.D8、下列說法正確的是()A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性B.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均極易溶于水C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D.常溫下,銅片放入濃硫酸中,無明顯變化,說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化9、按F、Cl、Br、I順序遞增的是A.最外層電子數(shù)B.第一電離能C.非金屬性D.原子半徑10、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是()A.加少量燒堿溶液B.加入少量CH3COONa晶體C.加少量冰醋酸D.加水11、下列敘述錯誤的是A.金屬元素和非金屬元素一定形成離子化合物B.共價化合物中只有共價鍵,一定沒有離子鍵C.含有金屬陽離子的晶體未必是離子晶體D.離子化合物中可能含有極性共價鍵12、某化工廠用石墨電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的模擬裝置如下圖所示,下列有關說法錯誤的A.溶液中OH-由陰極區(qū)流向陽極區(qū)B.陽極的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+C.陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積之比為1∶2D.Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O13、碳化硅的晶體結構與晶體硅類似。晶體中硅原子與Si﹣C鍵的數(shù)目之比為()A.1∶4 B.1∶3 C.1∶2 D.1∶114、下列說法正確的是()A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.由共價鍵形成的分子一定是共價化合物C.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價鍵15、鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結構如圖所示,工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說法一定正確的是A.充電時,陰極的電極反應式為Cr3++e-=Cr2+B.電池放電時,負極的電極反應式為Fe2+-e-=Fe3+C.電池放電時,Cl-從負極室穿過選擇性透過膜移向正極室D.放電時,電路中每流過0.1mol電子,F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol·L-116、在四種化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④NH2-CH2COOH中鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是A.①②③④ B.只有①② C.只有②④ D.只有①②③二、非選擇題(本題包括5小題)17、圖中A~J均為有機化合物,有如圖轉化關系:已知:根據(jù)圖中的信息,回答下列問題:(1)環(huán)狀化合物A的相對分子質量為82,其中含碳87.80%,含氫12.20%B的一氯代物僅有一種,B的結構簡式為___;(2)M是B的一種同分異構體,其核磁共振氫譜圖中只有1個峰,分子中所有的碳原子共平面,則M的名稱為___;(3)由A生成D的反應類型是___,由D生成E的反應類型是___。(4)G的分子式為C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物,且含有2個碳原子。則M與乙二醇反應生成環(huán)狀化合物N的化學方程式為___;(5)由E和A反應生成F的化學方程式為___;(6)Ⅰ中含有的官能團名稱是___。(7)根據(jù)題中信息,寫出以2—溴丁烷為原料制備4,5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應條件)。___合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH218、常用藥﹣羥苯水楊胺,其合成路線如圖?;卮鹣铝袉栴}:已知:(1)羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應。(2)D中官能團的名稱___。(3)A→B反應所加的試劑是___。(4)F存在多種同分異構體。F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應,又能發(fā)生銀鏡反應,且核磁共振氫譜顯示4組峰,峰面積之比為1:2:2:1的同分異構體的結構簡式___。19、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率,某同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積,并繪制出如圖所示的曲線。請回答以下問題。(1)化學反應速率最快的時間段是_________,原因是________________。A.0~t1B.t1-t2C.t2~t3D.t3~t4(2)為了減緩上述反應速率,欲向鹽酸溶液中加入下列物質,你認為可行的有_________。A.蒸餾水B.NaCl固體C.NaCl溶液D.通入HCl(3)若鹽酸溶液的體積是20mL,圖中CO2的體積是標準狀況下的體積,則t1~t2時間段平均反應速率v(HCl)=________________mol·L-1·min-1。20、實驗室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請你參與實驗過程,并完成實驗報告(在橫線上填寫適當內容)實驗原理m=cVM實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________(儀器①)、膠頭滴管實驗步驟(1)計算:溶質NaCl固體的質量為_______g。(2)稱量:用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解:將稱好的NaCl固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解。(4)轉移、洗滌:將燒杯中的溶液注入儀器①中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2-3次,洗滌液也都注入儀器①中。(5)________:將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時,該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)搖勻:蓋好瓶塞,反復上下顛倒,然后靜置思考探究1、實驗步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒,其作用分別是攪拌、______。2、某同學在實驗步驟(6)后,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學所配制溶液的濃度________(填“<”或“>”或“=”)2.00mol/L21、乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛。(1)室溫下,測得0.1mol·L?1H2C2O4溶液的pH=1.3,寫出草酸的電離方程式_______。(2)草酸溶液中各粒子的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化關系如圖所示:①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5時發(fā)生的主要反應的離子方程式是_______。②0.1mol·L?1KHC2O4溶液中,下列粒子濃度關系正確的是_______(填序號)。a.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4–)+c(C2O42–)+c(OH–)b.c(K+)>c(HC2O4–)>c(C2O42–)>c(H2C2O4)c.c(K+)=c(HC2O4–)+c(C2O42–)+c(H2C2O4)(3)工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應制備草酸亞鐵晶體,其離子方程式為:Fe2++H2C2O4+xH2O?FeC2O4·xH2O↓+2H+①制備時需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的產(chǎn)率,從化學平衡移動原理角度解釋原因:_____。②測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的x值,實驗如下:稱取0.5400g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中,用KMnO4酸性溶液滴定。到達滴定終點時,消耗0.1000mol·L-1的KMnO4酸性溶液18.00mL。已知:滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2,錳元素被還原為Mn2+則FeC2O4·xH2O中x=_______(FeC2O4的摩爾質量是144g·mol-1)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解題分析】根據(jù)溶液混合時的化學反應、混合溶液的三大守恒關系分析解答。【題目詳解】10mL0.1mol/LNaOH溶液與10mL0.2mol/LCH3COOH溶液混合時發(fā)生中和反應,所得20mL混合溶液中CH3COONa、CH3COOH各0.05mol/L。據(jù)電荷守恒,得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(D項正確);又物料守恒,得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L(C項錯誤);因同濃度時,CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度,混合溶液呈酸性c(H+)>c(OH-)(B項錯誤);結合電荷守恒關系得c(CH3COO-)>c(Na+)(A項錯誤)?!绢}目點撥】解答溶液中粒子濃度的相互關系或比較大小,依次考慮:化學反應、強電解質電離、弱電解質電離和鹽類的水解(分清主次)、水的電離。2、B【分析】化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示;單位由時間單位和物質的量濃度的單位決定;用不同物質的濃度變化表示同一時間內,同一反應的速率時,其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比?!绢}目詳解】A.化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的物質的量濃度的變化來表示,故錯誤;B.用不同物質的濃度變化表示同一時間內,同一反應的速率時,其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比,故正確;
C.化學反應速率單位由時間單位和物質的量濃度的單位決定,故錯誤;D.反應過程中,反應物濃度逐漸變小,用反應物或生成物濃度的變化量表示的化學反應速率均為正值,故錯誤;綜上所述,本題選B。3、B【解題分析】銅離子和鐵離子在溶液中發(fā)生水解反應,溫度越高,水解程度越大;碳酸鈉顯堿性,玻璃主要成分為二氧化硅,能發(fā)生反應;油污在堿性環(huán)境下水解?!绢}目詳解】A.CuCl2溶液加熱,銅離子水解產(chǎn)生氫氧化銅,灼燒后,最終得到CuO,A正確;B.FeCl2溶液加熱,鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化亞鐵在空氣中極易被氧化為氫氧化鐵,蒸干并灼燒,最終得到Fe2O3,B錯誤;C.碳酸鈉溶液顯堿性,能與玻璃中的二氧化硅反應,實驗室必須用橡膠塞而不用玻璃塞,C正確;D.
碳酸鈉溶液顯堿性,能水解油污,故廚房中可以用洗滌餐具,D正確;答案為B。4、C【解題分析】A.壓榨花生獲取油脂是用機械壓力把種子中的油脂給分離出來,不是萃取,A錯誤;B.油不溶于水,油和水的分離需要分液,B錯誤;C.碘易溶在有機溶劑中,用CCl4提取水中溶解的I2利用的是萃取,C正確;D.除去粗鹽中的雜質利用的是沉淀法,D錯誤。答案選C。點睛:掌握物質的性質差異、分離與提純的原理是解答的關鍵。注意萃取實驗中萃取劑的選擇原則:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑。5、A【分析】注意反應速率之比與化學計量數(shù)之比相等。【題目詳解】在化學反應過程中,反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,故A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)中,v(A):v(B):v(C):v(D)=1:2:2:3。將四種物質的反應速率進行統(tǒng)一,以A物質為標準,當v(B)=0.5mol/(L?min)時,v(A)=0.5v(B)=0.25mol/(L?min),當v(C)=0.4mol/(L?min)時,v(A)=0.5v(C)=0.25mol/(L?min),當v(D)=0.6mol/(L?min)時,v(A)=?v(D)=0.2mol/(L?min),綜上所述,A項反應最快。答案為A。6、A【題目詳解】反應自發(fā)進行需要滿足,△H-T△S<0,依據(jù)題干條件計算判斷,△H-T△S=-122kJ/mol-T×0.231kJ/(mol·K)<0,所以無論什么溫度下,反應一定是自發(fā)進行的反應,故合理選項是A。7、B【題目詳解】A.反應2NH3N2+3H2吸熱,升高溫度,平衡向正反應方向移動,氨氣的轉化率增大,但溫度高時,反應速率快,平衡先達到平衡,圖象不符合,故A錯誤;B.鉀比鈉活潑,與水反應更劇烈,由于鈉的相對原子質量小于鉀,等質量時,鈉反應生成氫氣多,則甲為鈉,乙為鉀,故B正確;C.催化劑只改變反應速率,不影響平衡移動,平衡時氨氣的濃度相等,故C錯誤;D.反應2SO2+O22SO3中,增大壓強,平衡向正反應方向移動,SO3的物質的量增多,與圖象不符合,故D錯誤。答案選B。8、B【題目詳解】A.二氧化硫與品紅發(fā)生化合反應生成不穩(wěn)定的物質,不發(fā)生氧化還原反應,故A錯誤;B.液面均迅速上升,說明燒瓶內壓強減小,可說明兩種氣體均易溶于水,故B正確;C.鐵與稀硝酸反應生成NO,沒有生成氫氣,不是置換反應,故C錯誤;D.常溫下銅與濃硫酸不反應,故D錯誤;綜上所述,本題選B?!绢}目點撥】Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,但是Cl2的水溶液中含有次氯酸,次氯酸具有強氧化性,能夠漂白有機色質,屬于氧化性漂白;而SO2能夠與有機色質結合形成不穩(wěn)定無色物質,屬于非氧化性漂白,加熱后,褪色后的溶液又恢復到原來的顏色。9、D【解題分析】A.同主族元素最外層電子數(shù)相同;
B.同主族從上到下,第一電離能減小;
C.同主族從上到下,非金屬性逐漸減弱;
D.同主族從上到下,原子半徑增大?!绢}目詳解】A.F、Cl、Br、I為第VIIA族元素,最外層都含有7個電子,不呈遞增順序,故A錯誤;
B.同主族從上到下,第一電離能減小,則F、Cl、Br、I第一電離能逐漸減小,故B錯誤;
C.同主族從上到下,原子序數(shù)越大非金屬性越弱,則F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減小,故C錯誤;
D.同主族從上到下,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,則F、Cl、Br、I原子半徑逐漸增大,故D正確;
綜上所述,本題選D。10、D【解題分析】試題分析:A、加少量燒堿固體,氫氧根離子和氫離子反應,平衡向右移動,醋酸根濃度增大,Ka不變,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值減小,錯誤;B、加少量CH3COONa固體,醋酸根濃度增大,平衡逆向移動,氫離子濃度減小,醋酸分子濃度增大,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值減小,錯誤;C、加少量冰醋酸,醋酸的電離程度減小,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值減小,錯誤;D、加水稀釋,醋酸的電離平衡向右移動,溶液中氫離子的物質的量增大,醋酸分子的物質的量減小,溶液體積相同,故溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,正確??键c:考查弱電解質的電離11、A【解題分析】A.周期表中金屬與非金屬交界處的金屬??膳c氯等非金屬形成共價化合物,如:AlCl3、SnCl4、SbCl5,故A說法錯誤;B.共價化合物中只有共價鍵,故B說法正確;C.含有金屬陽離子的晶體也可以是金屬晶體,故C說法正確;D.離子化合物中可能含有極性共價鍵,也可能含有非極性共價健,故D說法錯誤;答案選A。12、A【題目詳解】A.在電解池中存在的鈉離子交換膜,所以只能溶液中的鈉離子通過交換膜,溶液中OH-不能由陰極區(qū)流向陽極區(qū),故錯誤;B.陽極是水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣,電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,故正確;C.陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體為氧氣,陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體為氫氣,在相同狀況下體積之比為1∶2,故正確;D.陽極區(qū)酸性增強,所以在酸性條件下Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7,其離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O,故正確。故選A。13、A【題目詳解】由原子構成的晶體為原子晶體,SiC是由原子構成的,屬于原子晶體,晶體中每個Si原子連有4個Si-C鍵,但是每個Si-C鍵是兩個原子共有,故每個Si原子含有2個Si-C鍵,同理,每個C原子也含有2個Si-C鍵,而一個Si原子對應一個C原子,故Si和Si-C鍵個數(shù)之比為1:4。答案選A?!绢}目點撥】注意每個C和每個Si都有2個Si-C鍵,關鍵是要注意一個Si原子對應一個C原子。14、C【解題分析】A、氫氧化鈉中既含有離子鍵,又含有共價鍵,但是該物質為離子化合物,A錯誤;B、由共價鍵形成的分子,可能是單質,也可能是共價化合物,B錯誤;C、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物,C正確;D、金屬原子與非金屬原子間也可以形成共價鍵,比如氯化鋁,D錯誤;正確選項C。【題目點撥】共價化合物中一定含有共價鍵,不含離子鍵;而離子化合物一定含有離子鍵,可能含有共價鍵。15、A【解題分析】放電與充電時發(fā)生的反應互為逆反應,放電時,Cr2+發(fā)生氧化反應Cr2+-e-=Cr3+,則充電時Cr3+被還原,A項正確,B項錯誤;電池放電時,陰離子應由正極移向負極,C項錯誤;D項沒有給出溶液的體積,錯誤。16、A【題目詳解】①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽,與鹽酸反應生成二氧化碳,與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉,故①符合;
②Al(OH)3
屬于兩性氫氧化物,與鹽酸反應生成氯化鋁,與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,故②符合;
③(NH4)2S屬于弱酸銨鹽,與鹽酸反應可以生成硫化氫,與氫氧化鈉反應生成氨氣,故③符合;
④NH2-CH2COOH的官能團為氨基和羧基,屬于氨基酸,與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應,故④符合。故選A?!绢}目點撥】中學常見能和鹽酸或氫氧化鈉溶液反應的物質有:鋁、兩性物質(氧化鋁、氫氧化鋁)、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質等。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應消去反應+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳氫含量知A是烴,A中碳原子個數(shù)為6,氫原子個數(shù)為10,-故A的分子式是C6H10,能和氫氣發(fā)生加成反應生成B,說明A中含有碳碳雙鍵,B的一氯代物僅有一種,說明環(huán)烷烴B沒有支鏈,所以A的結構簡式為,B的結構簡式為:;A和溴發(fā)生加成反應生成D,所以D的結構簡式為:,D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應生成E,E能和A發(fā)生反應生成F,結合題給信息知,E的結構簡式為:,F(xiàn)的結構簡式為:,F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應生成H,則H的結構簡式為:,H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成I,I的結構簡式為:,A被酸性高錳酸鉀氧化生成G,碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸,G的分子式為C6H10O4,G的摩爾質量為146g/mol,,消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol,故G分子中含有2個羧基,其結構簡式為:HOOC-(CH2)4-COOH,M與G是同系物,且含有兩個碳原子,所以M的結構簡式為,以下由此解答;【題目詳解】(1)1molA的質量為82g,,,故A的分子式是C6H10,A為環(huán)狀化合物,B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種,故A為環(huán)乙烯(),B為環(huán)己烷,B的結構簡式為:,故答案為:;(2)M為B的同分異構體,核磁共振氫譜只有一個峰,分子中所有的C原子共平面,故M分子中含有碳碳雙鍵,且為對稱結構,結構簡式為(CH3)2C=C(CH3)2,名稱為:2,3—二甲基-2-丁烯,故答案為:2,3—二甲基-2-丁烯;(3)A()與Br2發(fā)生加成反應得到D(),由D在NaOH醇溶液中加熱生成E()屬于消去反應,故答案為:加成反應,消去反應;(4)G的摩爾質量為146g/mol,,消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol,故G分子中含有2個羧基,故G的結構簡式為HOOC-(CH2)4-COOH,M與G互為同系物,且含有2個碳原子,則M為,則與乙二醇反應生成環(huán)狀化合物N的化學方程式為:+H2O,故答案為:+H2O;(5)根據(jù)題中信息可知,E()與A()發(fā)生化學反應的方程式為:,故答案為:;(6)F與HBr發(fā)生加成反應得到H(),H在NaOH水溶液的作用下得到I(),其中含有的官能團為羥基,故答案為:羥基;(7)由題中信息可知,要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯,應先制備2-丁烯和1,3-丁二烯,由2-溴甲烷消去可得2-丁烯,2-丁烯與溴發(fā)生加成反應得到2,3-二溴丁烷,然后消去可得1,3-丁二烯,故合成路線為:,故答案為:18、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應得到氯苯A,根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基,這個硝基只能是A到B的過程中引入的,而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的,因此B為對硝基氯苯,堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C,加酸中和后得到對硝基苯酚D,還原后得到對氨基苯酚E,根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結構不難推出F是鄰羥基苯甲酸(水楊酸),E和F脫水形成肽鍵,得到最終產(chǎn)物,據(jù)此來分析題目即可?!绢}目詳解】(1)根據(jù)結構得出其化學式為C13H11NO3,首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉,水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽,因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉;(2)D為對硝基苯酚,其中含有的官能團為硝基和羥基;(3)根據(jù)分析,A→B是硝化反應,需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸;(4)能和氯化鐵發(fā)生顯色反應證明有酚羥基,能發(fā)生銀鏡反應證明有醛基,然后還有4種等效氫,一共有3種符合條件的同分異構體,分別為、、。19、B反應放熱AC(V2-V1)/[224x(t2-t1)]【題目詳解】(1)從圖中可以看出,化學反應速率最快的時間段是.t1-t2。答案為:.B因為隨著反應的進行,c(H+)不斷減小,如果影響反應速率的因素只有c(H+),則反應速率應不斷減慢,但.t1-t2段反應速率加快,說明還有其它因素影響反應速率,只能是溫度,從而說明反應放熱。,答案為:反應放熱(2)A.蒸餾水,稀釋溶液,使c(H+)減小,反應速率減慢,A符合題意;B.NaCl固體,不影響c(H+),溶液的溫度也沒有變化,所以對反應速率不產(chǎn)生影響,B不符合題意;C.NaCl溶液,相當于加水稀釋,c(H+)減小,反應速率減慢,C不合題意;D.通入HCl,增大c(H+),加快反應速率,符合題意。故選AC。(3)若鹽酸溶液的體積是20mL,圖中CO2的體積是標準狀況下的體積,則t1~t2時間段平均反應速率v(HCl)=mol·L-1·min-1。答案為:20、容量瓶11.7定容引流<【分析】依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟和需要選擇的儀器,并結合c=分析解答?!绢}目詳解】實驗儀器:配制100mL2.00mol/LNaCl溶液,一般可分為以下幾個步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻,需要的儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管,缺少的為:100mL容量瓶,故答案為:容量瓶;實驗步驟:(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液,需要溶質的質量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g,故答案為:11.7;(5)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻,所以操作(5)為定容,故答案為:定容;思考與探究:1、玻璃棒在溶解過程中作用為攪拌加速溶解,在移液過程中作用為引流,故答案為:引流;2、某同學在實驗步驟(6)搖勻后,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,于是再向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線,導致溶液的體積偏大,所配制溶液的濃度<2.00mol/L,故答案為:<?!绢}目點撥】明確配制一定物質的量濃度溶液的原理及操作步驟是解題關鍵。本題的易錯點為誤差分析,要注意根據(jù)c=分析,分析時,關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。21、H2C2O4?H++HC2O4-,HC2O4-?C2O42-+H+bcNH3·H2O與H+反應,降低c(H+)濃度,使Fe2++H2C2O4+xH2O?FeC2O4·xH2O↓+2H+平衡向正反應方向移動,產(chǎn)生更多的FeC2O4·xH2O2【分析】(1)測得0.1mol·L?1H2C2O4溶液的pH=1.3,說明草酸是二元弱酸;(2)①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5,圖像可以看出,隨著氫氧化鉀的加入,HC2O4-的濃度逐漸增大,草酸與氫氧化鉀反應后生成HC2O4-和水;②a.根據(jù)電荷守恒判斷;b.根據(jù)溶液中離子的電離和
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