2024屆云南省玉溪市峨山彝族自治縣一中高二化學第一學期期中監(jiān)測試題含解析

2024屆云南省玉溪市峨山彝族自治縣一中高二化學第一學期期中監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A．A B．B C．C D．D2、下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是()A．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室溫下，由pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常溫下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7mol/L3、升高溫度能加快反應速率的主要原因是A．活化分子能量明顯增加 B．降低活化分子的能量C．增加活化分子的百分數(shù) D．降低反應所需的能量4、下列說法正確的是A．相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比是2：1B．Na2S溶液中存在這樣的水解平衡：S2-+2H2O?H2S+2OH-C．實驗室保存FeCl3溶液同時加入少量鹽酸，加熱TiCl4溶液制備TiO2都與鹽的水解有關D．常溫下，將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH等體積混合，溶液呈堿性5、用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物質的量濃度之比約為A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶26、下列關于銅電極的敘述正確的是A．銅鋅原電池中銅是負極 B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用銅作陽極 D．電解食鹽水時銅作陽極7、有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項排序正確的是（）A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②8、下列有關實驗說法不正確的是A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B．用標準醋酸溶液滴定NaOH溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑C．用標準鹽酸溶液滴定NaOH溶液來測定其濃度，讀標準液時開始平視結束俯視，致使測定結果偏小D．做中和熱實驗時要氫氧化鈉稍過量9、常溫下，下列各組離子在有關限定條件下溶液中一定能大量共存的是A．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12mol·L?1的溶液中：K+、Na+、ClO?、I?B．c(H+)=KWmol·L?1的溶液中：K+、Fe3+、Cl?、C．pH=13的溶液中：AlO2-、Cl?、HCOD．常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10?12的溶液：K+、AlO2-、CO10、常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D．水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-11、目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．①、②、③三步反應均釋放能量B．該反應進程中有兩個過渡態(tài)C．第①步反應的活化能最小D．總反應速率主要由第①步反應決定12、常溫下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是A．兩種溶液等體積混合后，溶液呈堿性B．乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)C．分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14D．若兩溶液混合后pH＝7，則有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)13、已知N2O4(g)?2NO2(g)ΔH＝＋57.20kJ/mol，t℃時，將一定量的NO2、N2O4充入一個容積為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關系如下表所示：時間/min051015202530c(X)/(mol/L)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2下列推斷不正確的是A．c（X）代表NO2的濃度B．20min時改變的條件是向容器中加入0.8molNO2C．該反應的平衡常數(shù)K=0.9mol/LD．25min后混合氣體的平均摩爾質量為64.4g·mol-114、已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1下列敘述正確的是()A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應熱ΔHC．Cl－Cl鍵的鍵能kJ·mol－1D．P－P鍵的鍵能為kJ·mol－115、圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學根據(jù)反應“＋2I－＋2H＋=＋I2＋H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖Ⅱ的B燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。下列敘述中正確的是()A．甲組操作時，電流表(A)指針發(fā)生偏轉B．甲組操作時，溶液顏色變淺C．乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2＋2e－=2I－D．乙組操作時，C2作正極16、可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容積為10L的密閉容器中進行，開始時加入2molN2和3molH2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能為()A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.15mol·L－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應類型分別是____________、______________。(3)D的結構簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結構簡式為_________________。18、有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標準狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體有：、、、、___________________、_____________________(寫結構簡式，不考慮順反異構)。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應方程式_____________________，反應類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結構，解釋了B的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應c.B的一溴代物沒有同分異構體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應的化學方程式：M光照條件下與Cl2反應：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。19、研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如下實驗：已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？________（“是”或“否”），理由是______。（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現(xiàn)象，得出的結論是________。（4）小組同學用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對含Cr2O72－廢水處理的影響，結果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。實驗?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨陽極為鐵Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①對比實驗ⅰ和實驗ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。②實驗ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應式為___________________________________。③實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________。20、用如圖所示的裝置測定中和熱。實驗藥品：100mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.50mol?L-1NaOH溶液、50mL0.50mol?L-1氨水。實驗步驟：略。已知：NH3·H2O?NH4++OH-，ΔH＞0回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，還缺少________；是否可以用銅質材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________。（3）將濃度為0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，攪動后，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱甲組HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙組HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①某同學利用上述裝置做甲組實驗，測得中和熱的數(shù)值偏低，試分析可能的原因________。A．測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時，溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈。B．做本實驗的當天室溫較高C．大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學方程式：________。③兩組實驗結果差異的原因是________。21、由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。(1)該反應平衡常數(shù)K的表達式為_________________。(2)溫度降低，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，CO2和H2的轉化率比是________。(4)下列措施中能使(3)題中增大的有____________。(填字母)A．升高溫度B．加入催化劑C．將H2O(g)從體系中分離D．充入He(g)，使體系總壓強增大E．再充入1molCO2和3molH2

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A.50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調整初始讀數(shù)為30.00mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，A項錯誤；B.碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B項正確；C.醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的pH時，pH試紙不能預先濕潤(濕潤相當于將溶液稀釋)，否則測定的pH會偏小，C項錯誤；D.不能在容量瓶中直接配制溶液，D項錯誤。故答案選B。2、D【解題分析】根據(jù)共存因素對水解、電解程度的影響以及水解、電離過程的主次進行判斷?！绢}目詳解】A項：0.1mol/L的NaHA溶液中，有NaHA＝Na＋+HA－。因pH＝4，必有電離HA－H＋+A2-，可能有水解HA－+H2OH2A+OH－，且HA－電離程度大于HA－水解程度。故c(A2－)＞c(H2A)，A項錯誤；B項：NaHCO3溶液中，電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)，物料守恒有c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)。兩式相減得質子守恒c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)。B項錯誤；C項：pH＝1的CH3COOH溶液中有CH3COOHCH3COO-+H+，pH＝13的NaOH溶液中有NaOH＝Na＋+OH－。兩溶液等體積混合時，兩者充分反應后，醋酸有大量剩余使溶液顯酸性，得c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。C項錯誤；D項：NaA溶液中，電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)＝c(A－)+c(OH－)。常溫pH＝8時，c(H＋)＝10－8mol/L，c(OH－)＝10－6mol/L。故c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7mol/L。D項正確。本題選D。3、C【解題分析】升高溫度，將更多的分子轉化為活化分子，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，則反應速率增大，答案選C。點睛：掌握活化分子、有效碰撞與反應速率的關系是解答的關鍵，歸納如下：

活化能單位體積內有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大濃度不變增加增加不變增加增大增大壓強不變增加增加不變增加增大升高溫度不變不變增加增加增加增大加催化劑減小不變增加增加增加增大4、C【題目詳解】A．在相同溫度時，氨水濃度越大，電離程度就越小，則1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比小于2：1，A錯誤；B．Na2S是強堿弱酸鹽，會發(fā)生水解反應，在溶液中S2-水解分步進行，主要是第一步水解，該步的水解平衡為：S2-+H2O?HS-+OH-，B錯誤；C．FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+水解使溶液顯酸性。向溶液中加入少量鹽酸可抑制鐵離子水解產(chǎn)生沉淀，與鹽的水解有關；鹽的水解反應是吸熱反應，升高溫度促進鹽的水解，TiCl4是強酸弱堿鹽，加熱TiCl4溶液促進Ti4+水解產(chǎn)生TiO2和HCl，與鹽的水解有關，C正確；D．醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-2mol/L，NaOH是一元強堿，pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，將二者等體積混合，溶液中的H+、OH-恰好中和，但過量的CH3COOH分子會進一步電離產(chǎn)生H+，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，使混合溶液顯酸性，D錯誤；故合理選項是C。5、A【分析】用1L1mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，則NaOH、CO2完全反應，令Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒列方程，計算x、y的值，據(jù)此解答?！绢}目詳解】用1L1mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，則NaOH、CO2完全反應，令Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子守恒有：2x+y=1×1；根據(jù)碳原子守恒有：x+y=0.8；聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.6。故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比約為0.2mol：0.6mol=1：3，故選A。6、C【題目詳解】A、原電池中活潑金屬作負極，銅鋅原電池中，Zn活潑，則Zn為負極，Cu為正極，故A錯誤；B、粗銅精煉時粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯誤；C、電鍍Cu時Cu作陽極，在鍍件上銅離子得到電子生成Cu，故C正確；D、電解食鹽水用惰性電極作陽極，若利用Cu為陽極，則生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤；故選C。7、B【題目詳解】①：CH3COONa與HCl反應后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性；②：CH3COONa與NaOH溶液，OH―阻止CH3COO―水解，溶液呈強堿性；③：CH3COONNa與NaCl，CH3COONa水解溶液呈堿性；④：CH3COONa與NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈堿性，HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，HCO3―水解對CH3COONa水解有一定抑制作用；A．HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，④中的pH>③中pH，A項錯誤；B．②中由于OH―對CH3COO―水解抑制作用強，其c(CH3COO―)最大，④中HCO3―水解對CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO―)較大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO―)最小，c(CH3COO－)從大到小的排序②④③①，B項正確；C．②中含有NaOH，水中H＋濃度最?。虎僦泻蠧H3COOH，會電離出H＋，其c(H＋)最大；④中含有NaHCO3，由于HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力堿性④強于③，則③中c(H＋)大于④，從大到小的準確排序為①③④②；C項錯誤；D．④中含有的NaHCO3水解呈堿性，HCO3―水解對CH3COONa水解有一定抑制作用，CH3COO－水解生成CH3COOH較少，則③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，D項錯誤；本題答案選B。8、B【題目詳解】A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液，鋅和硫酸銅反應生成銅，銅和鋅和硫酸形成原電池，加快反應速率，故正確；B.醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，滴定終點的水溶液為堿性，應選擇在堿性變色的指示劑，不能選用甲基橙，故錯誤；C.用標準鹽酸溶液滴定NaOH溶液來測定其濃度，讀標準液時開始平視結束俯視，，標準液的體積變小，致使測定結果偏小，故正確；D.做中和熱實驗時氫氧化鈉稍過量，可以保證酸完全反應，確保生成水的物質的量，故正確。故選B。9、D【解題分析】根據(jù)離子共存的條件分析；【題目詳解】A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12mol·L?1，說明水的電離受到抑制，溶液呈酸性或是堿性，呈酸性時因為有大量H+，所以ClO?不能大量存在，故A錯誤；B.c(H+)=KWmol·L?1，說明c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，F(xiàn)e3+、CO32-C.pH=13的溶液中呈強堿性，HCO3-不能大量存在，故C錯誤；D.常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10?12的溶液中存在大量的氫氧根離子，K+、AlO2-、CO32-、Na+之間不反應，都不與氫氧根離子反應，故可以大量共存，故D正確。故選D?！绢}目點撥】有附加條件的離子共存問題，首先要先確定附加條件，而后才能準確的解決問題，例如：由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12mol·L?1，說明該溶液可能顯酸性，亦可能顯堿性，故需考慮全面。10、D【分析】A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液，顯酸性；B．發(fā)生氧化還原反應；C．離子之間相互促進水解；D．水電離產(chǎn)生的c（OH－）=1×10-10mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液．【題目詳解】A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液，顯酸性，H＋能與F－、SO32－反應，不能共存，故A錯誤；B．S2－、ClO－發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故B錯誤；C．HCO3－、Al3＋離子相互促進水解，NH4＋、SiO32－相互促進水解，不能共存，故C錯誤；D．水電離產(chǎn)生的c（OH－）=1×10-10mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中該組離子之間不反應，能共存，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題考查離子的共存，解題關鍵：掌握離子之間的反應規(guī)律，難點B，S2－、ClO－發(fā)生氧化還原反應，難點C：HCO3－、Al3＋離子之間相互促進水解，NH4＋、SiO32－相互促進水解。11、D【題目詳解】A.根據(jù)反應歷程，結合圖可知，第①步反應物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應，第②③步均為反應物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應，故A錯誤；B.根據(jù)過渡態(tài)理論，反應物轉化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可知，該反應進程中有三個過渡態(tài)，故B錯誤；C.由圖可知，第①步反應的活化能最大，故C錯誤；D.活化能越大，反應速率越慢，決定這總反應的反應速率，由圖可知，第①步反應的活化能最大，總反應速率由第①步反應決定，故D正確；故選：D。12、B【解題分析】乙酸是弱電解質、氫氧化鈉是強電解質，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，乙酸濃度大于氫氧化鈉，兩種溶液等體積混合后，乙酸有剩余，溶液呈酸性，故A錯誤；乙酸是弱電解質、氫氧化鈉是強電解質，所以pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中，乙酸濃度大于氫氧化鈉，c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)，故B正確；分別稀釋10倍，乙酸的PH在1～2之間、NaOH溶液的PH=12，兩溶液的pH之和小于14，故C錯誤；若兩溶液混合后pH＝7，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故D錯誤。13、D【解題分析】A.根據(jù)0到10min濃度的變化量，可知c（X）代表NO2的濃度，c(Y)代表N2O4的濃度；故A正確；B.20min時,NO2的濃度增大而N2O4的濃度不變，故改變的條件是向容器中加0.8molNO2故B正確；C.平衡時，c（NO2）=0.6mol/L，c（N2O4）=0.4mol/L，K=c2（NO2）/c（N2O4）=0.9mol/L,故C正確；D.溫度一定，平衡常數(shù)一定，K=c2（NO2）/c（N2O4）=0.9mol/L,混合氣體的平均摩爾質量=總質量/總物質的量，原平衡的平均摩爾質量恰好是64.4g·mol-1，新平衡一定比這個值大，故D錯誤。故選D。14、C【題目詳解】A、不同物質中P-Cl的鍵能不同，無法與P-P的鍵能比較，故A錯誤；B、PCl5的狀態(tài)為固態(tài)，與已知反應狀態(tài)不同，無法求算，故B錯誤；C、②式減去①式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g)?H=(b-a)kJ?mol￣1，把鍵能帶入?H的表達式可得：4(Cl-Cl)+4×3×1.2kJ?mol￣1-4×5ckJ?mol￣1=(b-a)kJ?mol￣1，得出E(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4kJ?mol￣1，故C正確；D、①式×5減去②式×3，消去了Cl2，可得2P4（g）+12PCl5(g)=20PCl3(g)?H=(5a-3b)kJ?mol￣1,把鍵能代入?H的表達式可得：2×6(P-P)+12×5ckJ?mol￣1-20×3×1.2c=(5a-3b)kJ?mol￣1，得出E(P-P)=（5a-3b+12c）/12kJ?mol￣1，故D錯誤；答案選C。15、C【分析】甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應，不發(fā)生原電池反應；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，不發(fā)生化學反應，發(fā)生原電池反應，A中發(fā)生I2+2e－＝2I－，為正極反應，而B中As化合價升高，發(fā)生氧化反應?！绢}目詳解】A、甲組操作時，兩個電極均為碳棒，不發(fā)生原電池反應，則電流表(A)指針不發(fā)生偏轉，故A錯誤；B、發(fā)生反應生成碘單質，則溶液顏色加深，故B錯誤；C、乙組操作時，C1上得到電子，為正極，發(fā)生的電極反應為I2+2e－＝2I－，故C正確；D、乙組操作時，C2做負極，因As元素失去電子，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查原電池的工作原理，解題關鍵：明確電極的判斷、電極反應等，難點：判斷裝置能否形成原電池。16、B【分析】依據(jù)反應是可逆反應，不能進行徹底分析計算判斷，可以利用極值法分析，以此解答該題。【題目詳解】可逆反應的基本特征是反應物不可能完全轉化，達到反應限度時各物質不為0。理論上反應物完全轉化時，生成NH32mol，c(NH3)＝0.2mol·L－1；由可逆反應不為0可知，N2與H2不可能全部生成NH3，c(NH3)<0.2mol·L－1，則達到平衡時，n（NH3）＜2mol，c（NH3）＜0.2mol·L－1，只有B符合題意。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙炔C6H9O2I取代反應加成反應羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，和NaCN發(fā)生取代反應生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)A是，化學名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，反應類型是取代反應；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應生成，反應類型是加成反應；(3)根據(jù)以上分析，D的結構簡式為；(4)Y是，含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應生成?！绢}目點撥】本題考查有機推斷，根據(jù)反應條件和流程圖正確推斷有機物的結構簡式是解題關鍵，注意掌握常見官能團的結構和性質，“逆推法”是進行有機推斷的方法之一。18、C6H12加聚反應a、d能5【解題分析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應方程式為：，該反應的類型是加聚反應；（3）根據(jù)題意，B的化學式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結構，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。19、溶液變黃色否Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，正向為吸熱反應，若因濃硫酸溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液應變?yōu)辄S色，而溶液顏色加深，說明是c(H+)增大影響平衡的結果堿性條件下，CrO42－不能氧化I—，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I—降低Cr2O72－+6e—+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72－的在酸性條件下反應生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2+的循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率【題目詳解】（1）依據(jù)Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應方向進行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色；（2）Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，該反應為吸熱反應，試管a中加入濃硫酸，濃硫酸與水放出熱量，溫度升高，平衡應正向移動，溶液顯黃色，但實際的實驗現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明c(Cr2O42－)增多，平衡向逆反應方向進行，因此該實驗現(xiàn)象應是c(H＋)對平衡逆向移動的結果，即不需要再設計實驗證明；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，因此無明顯現(xiàn)象，酸性條件下，Cr2O72－能氧化I－本身還原為Cr3＋，溶液變?yōu)槟G色，發(fā)生的離子反應方程式為6I－＋Cr2O72－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O，因此得出結論為堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I－；（4）①實驗i和實驗ii不同的是實驗ii加入1mLH2SO4，pH降低，去除率增高，即降低pH可以提高Cr2O72－的去除率；②實驗ii中Cr2O72－應在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，電解質環(huán)境為酸性，因此Cr2O72－放電的反應式為Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O；③根據(jù)圖示，實驗iv中陽極鐵，陽極鐵失去電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋在陰極得電子生成Fe2＋，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2＋循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率?！绢}目點撥】本題的難點是(4)③的回答，應理解此機理什么意思，此機理是題中所給圖，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－反應，弄清楚加入了H＋，F(xiàn)e2＋被氧化成了Fe3＋，Cr2O72－被還原成Cr3＋，F(xiàn)e3＋在陰極上得電子，轉化成Fe2＋，繼續(xù)上述轉化，然后思考Fe2＋從何而來，實驗iv告訴我們，陽極為鐵，根據(jù)電解池原理，鐵作陽極，失去電子得到Fe2＋，最后整理得出結果。20、環(huán)形玻璃攪拌棒否金屬材質易散熱，使實驗誤差增大減少實驗過程中的熱量損失ACHCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O在中和過程中要吸熱，導致放熱較少【分析】根據(jù)實驗原理和實驗操作步驟及實驗注意事項進行分析?！绢}目詳解】（1）要使液體混合均勻