2024屆海南省儋州第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆海南省儋州第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是()A．一定吸收熱量 B．反應(yīng)物一定全部參與反應(yīng)C．一定屬于非氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng)2、為防止碳素鋼菜刀生銹，在使用后特別是切過咸菜后，應(yīng)將其A．洗凈、擦干B．浸泡在水中C．浸泡在食醋中D．直接置于空氣中3、下列化學(xué)用語正確的是A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OB．HF的電子式：C．丙烷分子的球棍模型為：D．N2的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶4、2017年，我國科學(xué)家實現(xiàn)了二氧化碳高穩(wěn)定性加氫合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳資源化利用方面取得突破性進(jìn)展。甲醇屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．無機物 D．有機物5、為了配制NH4＋濃度與Cl－的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl固體③適量的氨水④適量的NaOH固體，正確的是A．①② B．③ C．①③ D．④6、一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H＜0。下列圖像符合實際且t0時達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A． B．C． D．7、在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．B的物質(zhì)的量濃度 B．混合氣體的密度C．混合氣體的壓強 D．v（B消耗）=3v（D消耗）8、下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI9、2017年春，全國各地陸續(xù)出現(xiàn)“霧霾”天氣，“霧”屬于下列分散系中的A．溶液 B．乳濁液 C．懸濁液 D．膠體10、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是()A．原子半徑由小到大的順序：r(C)<r(D)<r(E)B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E>DC．元素D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的強D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同11、常溫常壓下，O3溶于水產(chǎn)生的游離氧原子[O]有很強的殺菌消毒能力，發(fā)生的反應(yīng)如下：（）反應(yīng)①：O3O2+[O]ΔH>0平衡常數(shù)為K1反應(yīng)②：[O]+O32O2ΔH<0平衡常數(shù)為K2總反應(yīng)：2O33O2ΔH<0平衡常數(shù)為K下列敘述正確的是A．降低溫度，K減小 B．K=K1+K2C．增大壓強，K2減小 D．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率12、x、y、z為三種氣體，把amolx和bmoly充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，x+2y2z達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n(x)+n(y)=n(z)，則y的轉(zhuǎn)化率為A．（a+b）/5×100% B．2（a+b）/5b×100%C．2（a+b）/5×100% D．（a+b）/5a×100%13、下列實驗方案可行的是（）A．用濃硫酸干燥氨氣 B．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2C．用酚酞試液檢驗酸性溶液 D．加入Fe粉除去Al3+溶液中的雜質(zhì)Cu2+14、室溫下，由水電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液中，一定能大量存在的離子是（）A．Fe3+B．CH3COO-C．HCO3-D．NO3-15、反應(yīng)M+Z→Q(ΔH＞0)分兩步進(jìn)行：①M+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）A． B．C． D．16、下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制取無水AlCl3：將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒B．除去鍋爐水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液處理，然后再加酸去除C．證明氨水中存在電離平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液紅色變淺D．配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀硫酸17、如圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)過程①的熱化學(xué)方程式為A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/molB．反應(yīng)過程②的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/molC．Q與Q1的關(guān)系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH118、下列敘述正確的是A．甲烷的燃燒熱：?H=－890.3kJB．碳生成一氧化碳的燃燒熱是111kJ/molC．中和熱?H=－57.3kJ/molD．醋酸與NaOH反應(yīng)的中和熱小于－57.3kJ/mol19、已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)＋1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ/molFe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/mol則42gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為A．－327kJ/mol B．＋327kJ/mol C．－218kJ/mol D．＋218kJ/mol20、下列表述中與鹽類水解有關(guān)的是()①明礬和氯化鐵溶液可以凈水；②為保存氯化鐵溶液，要在溶液中加入少量的鹽酸；③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH＝5；④實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用膠塞不能用玻璃塞；⑤NH4Cl溶液可做焊接金屬的除銹劑；⑥用碳酸氫鈉和硫酸鋁兩溶液可做泡沫滅火劑；⑦草木灰和銨態(tài)氮肥不能混施A．①②③⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦21、下列關(guān)于下圖裝置的說法正確的是（）A．銀電極是負(fù)極B．銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2＋C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能22、在xmol石英晶體中，含有Si—O鍵數(shù)是A．xmolB．2xmolC．3xmolD．4xmol二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同，W是最簡單的有機物，Q沒有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。24、（12分）我國化學(xué)家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為______，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學(xué)方程式為______，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。25、（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。(1)請在圖中畫出上述反應(yīng)中H2的速率與時間的關(guān)系曲線______________。(2)在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：___________________________。26、（10分）阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表所示：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產(chǎn)品流程如圖，加熱回流裝置如圖：①儀器d的名稱為___。②使用溫度計的目的是控制加熱溫度，防止___。③趁熱過濾的原因是___。④下列說法正確的是___（填字母選項）。a.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑b.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶c.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時很小d.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸（4）在實驗中原料用量2.0g水楊酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點后一位）。27、（12分）實驗室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應(yīng)中常因溫度而發(fā)生副反應(yīng)。請選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關(guān)實驗并回答有關(guān)問題:（1）制備乙烯時,常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加熱時要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因為在140℃左右易生成乙醚,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為__________；生成乙烯的化學(xué)方程式為___________。（2）乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時,乙烯氣體中?；煊蠸O2和CO2,為驗證有副產(chǎn)物SO2和CO2氣體存在,上述儀器的連接順序為a→__________。（3）某同學(xué)設(shè)計制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序為A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)有:難溶于水、熔點9℃、沸點132℃、密度2.2g·cm-3。①E裝置的作用__________。②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑__________,充分反應(yīng)后進(jìn)行__________操作。③反應(yīng)過程中,應(yīng)將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過低、過高的原因是__________。28、（14分）如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別是三種有機物的結(jié)構(gòu)模型：（1）下列有機物屬于Ⅰ的同系物的是_____（填序號）。①1，3﹣丁二烯②反﹣2﹣丁烯③聚乙烯④苯乙烯（2）Ⅱ及其同系物的分子通式為_____（分子中碳原子數(shù)用n表示），當(dāng)n＝_____時，具有該分子式的同分異構(gòu)體有3種。（3）早在1825年，法拉第就發(fā)現(xiàn)了有機物Ⅲ，但科學(xué)家對其結(jié)構(gòu)的研究卻經(jīng)歷了相當(dāng)漫長的時間。1866年，德國化學(xué)家凱庫勒提出了它是一種單鍵、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)不能解釋的事實是_____。①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯可與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷④鄰二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)直到1935年，科學(xué)家用X射線衍射證實了Ⅲ中碳碳鍵的鍵長介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間。20世紀(jì)80年代，人們通過掃描隧道顯微鏡親眼見證了其結(jié)構(gòu)。（4）等質(zhì)量三種有機物完全燃燒生成CO2和H2O，消耗氧氣最多的是_____（寫結(jié)構(gòu)簡式）。29、（10分）有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b；為測定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．常溫下，水的離子積Kw=1×10﹣1；（1）實驗時，滴定管中應(yīng)盛____________（選A或B）溶液．（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a+b=1．該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．?dāng)嚅_開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時燈泡G的亮度約為_____________，原因是_______________．燒杯中得到的溶液pH=_________．（3）若A為強酸，B為強堿，且a+b=1；斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液．此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是_______________．（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=1，兩者等體積混合后溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程為___________．此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是_________（填序號）．①c(MOH)＞c(M+)＞c(R﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)②c(HR)＞c(M+)＞c(R﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)③c(R﹣)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH﹣)④c(M+)＞c(R﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)⑤c(M+)+c(H+)=c(R﹣)+c(OH﹣)⑥c(MOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】由圖可知，為化合物分解生成化合物與單質(zhì)的反應(yīng)，且反應(yīng)后存在反應(yīng)物，則為可逆反應(yīng)?！绢}目詳解】A．由圖不能確定反應(yīng)中能量變化，不能確定反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)前后均存在反應(yīng)物，為可逆反應(yīng)，故B錯誤；C．化合物生成單質(zhì)時，元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)，為分解反應(yīng)，故D正確；故選D。2、A【解題分析】試題分析：鐵生銹的原理是金屬鐵和水及空氣接觸，切過咸菜后的菜刀，防止生銹的簡單方法是立即將菜刀擦拭干凈，答案選A?？键c：考查金屬的腐蝕和防護(hù)。3、C【解題分析】A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式中要體現(xiàn)官能團(tuán)；

B．氟化氫是共價化合物；

C．碳原子半徑大于H原子，球棍模型能夠體現(xiàn)出丙烷的空間結(jié)構(gòu)；

D．氮氣分子中氮氮原子間存在共價三鍵?！绢}目詳解】A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故A錯誤；

B．氟化氫的電子式為，故B錯誤；

C．丙烷為飽和烷烴，存在碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I，三個碳原子在一條鏈上，球棍模型為：，故C正確；

D．氮氣分子中氮氮原子間存在共價三鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為N≡N，故D錯誤。

故選C。【題目點撥】本題考查了化學(xué)用語，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式、核外電子排布式、電子式的書寫規(guī)則書寫即可，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區(qū)別。4、D【解題分析】分析：含有碳元素的化合物一般是有機化合物，據(jù)此解答。詳解：A.由一種元素形成的純凈物是單質(zhì)，甲醇是化合物，A錯誤；B.由兩種元素形成其中一種是氧元素的化合物是氧化物，甲醇含有三種元素，不是氧化物，B錯誤；C.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，屬于有機物，不是無機物，C錯誤；D.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，屬于有機物，D正確。答案選D。點睛：一般含有碳元素的化合物是有機化合物，簡稱有機物，但CO、CO2、碳酸鹽等雖然也含有碳元素，但其性質(zhì)和結(jié)構(gòu)更類似于無機物，一般把它們歸為無機物，答題時需要靈活掌握。5、B【分析】NH4Cl溶液中是強酸弱堿鹽、水解呈酸性，因此，NH4Cl溶液中NH4＋濃度小于Cl－的濃度，要使二者濃度比為1：1，要抑制水解但不能引入氯離子、可引入銨離子；【題目詳解】①適量的HCl抑制了水解但引入氯離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，①錯誤；②適量的NaCl固體引入氯離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，②錯誤；③適量的氨水引入銨離子，若所得溶液呈中性，則NH4＋濃度與Cl－的濃度比為1：1，③正確；④適量的NaOH固體，消耗了銨離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，④錯誤；答案選B。【題目點撥】③適量的氨水加入后，溶液中只有，因電荷守恒，則，當(dāng)溶液呈中性時，，則。6、D【題目詳解】A.該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則密度始終不變，圖示曲線不符合實際，且不能根據(jù)密度不變判斷平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B.初始時CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該為0，圖示曲線與實際不符，故B不符合題意；C.2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)為氣體體積縮小的反應(yīng)，混合氣體總質(zhì)量為定值，則建立平衡過程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，圖示曲線與實際不符，故C不符合題意；D.2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)為氣體體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強逐漸減小，當(dāng)壓強不再變化，t0min時，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；故選：D。7、C【題目詳解】A.B的物質(zhì)的量濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.恒容容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），氣體兩邊的計量數(shù)相等，反應(yīng)前后，氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，體積恒定，反應(yīng)自開始到平衡，混合氣體的壓強始終不變，所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C錯誤；D.v（B消耗）=3v（D消耗）表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。故選C?！绢}目點撥】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志：①速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；②反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量保持不變。8、D【解題分析】A中都是極性鍵，但CO2是非極性分子，SO2是極性分子；B中都是極性鍵，但二氧化硅是原子晶體；C中都是極性鍵，BF3是非極性分子，氨氣是極性分子；D中都是極性鍵，都屬于極性分子。答案選D。9、D【題目詳解】分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象。大霧時，用燈照射會出現(xiàn)一條光亮的通路，霧屬于膠體，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。10、B【解題分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體，則D為S元素；B與D同主族，則B為O元素；A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，則A為H元素，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na，E的原子序數(shù)大于S，故E為Cl，A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl＜S＜Na，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故B正確；C．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C錯誤；D．元素O分別與H元素形成的化合物為H2O或H2O2，只含有共價鍵，而O元素與Na元素C形成的化合物為Na2O或Na2O2，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，含有化學(xué)鍵類型不相同，故D錯誤，故選B．【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素好是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．11、D【題目詳解】A.降低溫度向放熱反應(yīng)移動即正向移動，K增大，故A錯誤；B.方程式相加，平衡常數(shù)應(yīng)該相乘，因此K=K1?K2，故B錯誤；C.增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，即逆向移動，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.適當(dāng)升溫，反應(yīng)速率加快，消毒效率提高，故D正確。綜上所述，答案為D。12、B【解題分析】X(g)+2Y(g)

2Z(g)起始(mol)：a

b

0轉(zhuǎn)化(mol)：x

2x

2x平衡(mol)：a-x

b-2x

2x所以(a-x)mol+(b-2x)=2xmol，解得：x=mol，Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%，故選B?！绢}目點撥】本題主要考查化學(xué)平衡的計算，注意三段式計算方法的運用。在選擇題中排除法是一種常用方法，可以簡化過程，Y的起始物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%，計算結(jié)果的分母中一定含有b，只能選B。13、B【解題分析】A、濃硫酸顯酸性，與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，A錯誤；B、氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，因此可以通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2，B正確；C、酚酞的變色范圍為8～10，酸性溶液中加入酚酞呈無色，不能用酚酞試液檢驗酸性溶液，C錯誤；D、應(yīng)加入鋁粉除雜，否則引入新雜質(zhì)，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識以及實驗的操作等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意除雜的原則。14、D【解題分析】室溫下，由水電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液是水的電離受到抑制的情況，溶液可能顯酸性也可能顯堿性。A.在堿性溶液中Fe3+不能大量存在，故A錯誤；B.在酸性溶液中CH3COO-不能大量存在，故B錯誤；C.在酸性溶液和強堿性溶液中HCO3-不能大量存在，故C錯誤；D.在酸性或堿性溶液中NO3-都能大量存在，故D正確；故選D。15、B【分析】根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱，以此解答該題?！绢}目詳解】由反應(yīng)M+Z→Q（△H＞0）分兩步進(jìn)行①M+Z→X（△H＜0）②X→Q（△H＞0）可以看出：（1）M+Z→Q（△H＞0）是吸熱反應(yīng)，M和Z的能量之和小于Q，（2）由①M+Z→X（△H＜0）可知這步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則M和Z的能量之和大于X，（3）由②X→Q（△H＞0）是吸熱反應(yīng)，故X的能量小于Q；綜上可知，X的能量小于M+Z；M+Z的能量小于Q，只有圖象B符合。答案選B。16、B【解題分析】A.AlCl3會水解生成Al(OH)3，灼燒后失水成為Al2O3，故A錯誤；B.根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理知，硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再加酸溶解碳酸鈣而除去，故B正確；C.由于NH4+能發(fā)生水解，使溶液中H+增大，pH減小，也可以使溶液紅色變淺，故不能證明氨水中存在電離平衡，故C錯誤；D.配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸抑制水解，不能用稀硫酸，否則會引入雜質(zhì)，故D錯誤；故答案選B。17、C【解題分析】A.根據(jù)圖①可知1mol反應(yīng)物A2(g)、1molB2(g)的能量比反應(yīng)產(chǎn)生的1molC(g)的能量高QkJ，所以所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/mol，A正確；B.根據(jù)圖②可知：1mol反應(yīng)物C(g)的能量比生成物1molA2(g)、1molB2(g)的能量低Q1kJ的能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/mol，B正確；C.對于同一物質(zhì)，物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的存在狀態(tài)也相同，則物質(zhì)含有的能量相同，則兩個反應(yīng)的能量變化數(shù)值相等，所以Q與Q1的關(guān)系：Q=Q1，C錯誤；D.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，ΔH1<0，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，ΔH2>0，所以兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系為ΔH2>ΔH1，D正確；故合理選項是C。18、C【解題分析】試題分析：A．甲烷的燃燒熱?H=－1．3kJ/mol，A錯誤；B．在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，炭生成一氧化碳的反應(yīng)不能表示燃燒熱，B錯誤；C．中和熱?H＝－2．3kJ/mol，C正確；D．醋酸電離吸熱，與NaOH反應(yīng)的中和熱小于2．3KJ/mol，D錯誤，答案選C?？键c：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷19、A【分析】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，準(zhǔn)確寫出目標(biāo)方程式，并找到準(zhǔn)確的計量關(guān)系是解題的關(guān)鍵。【題目詳解】給以上方程式依次編號①Fe2O3(s)＋1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)；ΔH＝－15.73kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4kJ/mol，③Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8kJ/mol，

由蓋斯定律可知，反應(yīng)CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g），可由③/2-①/2-②/3得到，所以其反應(yīng)熱△H=③/2-①/2-②/3=(-24.8kJ/mol)/2-(-15.73kJ/mol)/2-(+640.4kJ/mol)/3=-218kJ/mol，28gCO氣體即1molCO還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為-218kJ/mol，42gCO氣體還原足量FeO固體時，對應(yīng)反熱為ΔH=－327kJ/mol；答案選A。【題目點撥】先找到目標(biāo)方程式，然后能夠應(yīng)用蓋斯定律，找到已知方程式的關(guān)系，算出對應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值。最后在依據(jù)新的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計算，求出相應(yīng)的量。20、A【解題分析】①鋁離子和鐵離子水解生成膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，起到凈水的作用，①有關(guān)；②鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制鐵離子的水解，②有關(guān)；③銨根水解，溶液顯酸性，則0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5與水解有關(guān)系，③有關(guān)；④氫氧化鈉溶液和和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，生成硅酸鈉是礦物膠粘結(jié)瓶口和瓶塞，與水解無關(guān)，④無關(guān)；⑤銨根離子水解顯酸性和鐵銹反應(yīng)，能起到除銹的作用，⑤有關(guān)；⑥碳酸氫根離子水解顯堿性，鋁離子水解顯酸性，二者水解相互促進(jìn)生成二氧化碳和氫氧化鋁，可做泡沫滅火劑，⑥有關(guān)；⑦草木灰的主要成分是碳酸鉀，水解顯堿性，銨鹽水解顯酸性，混合水解會相互促進(jìn)生成二氧化碳和氨氣，減弱肥效，⑦有關(guān)；答案選A。21、B【解題分析】考查原電池的有關(guān)判斷。在原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。銅比銀活潑，銅是負(fù)極，失去電子，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上。銀是正極，溶液中的銀離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成單質(zhì)銀。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以正確的答案是B。22、D【解題分析】在二氧化硅晶體中，1個硅原子與4個氧原子連接，形成4個Si－O鍵，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對分子質(zhì)量相同進(jìn)行分析；能使溴水褪色說明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡單有機物為甲烷。據(jù)此分析?！绢}目詳解】X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同,說明其相對分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構(gòu)體，說明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，說明X為乙炔；W是最簡單的有機物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。24、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團(tuán)名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。25、（圖中要標(biāo)明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線）鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小【分析】(1)圖2中2、4、6min時生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；

(2)開始時放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快；4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，與氫離子濃度減小有關(guān)；【題目詳解】(1)圖2中2、4、6min時生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率與時間的關(guān)系曲線圖為（圖中要標(biāo)明2、4、6

min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線）；答案為：；

(2)在前4

min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因為鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減??；答案為：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。26、防止醋酸酐水解水浴加熱球形冷凝管防止乙酰水楊酸受熱分解防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，降低產(chǎn)率abc84.3%【分析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品，然后向粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質(zhì)；然后加入濃鹽酸除去剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，最后過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸。【題目詳解】(1)乙酸酐容易發(fā)生水解生成乙酸，故儀器應(yīng)干燥防止乙酸酐水解；(2)控制溫度在85℃～90℃，小于100℃，應(yīng)使用水浴加熱；(3)①儀器d的名稱為球形冷凝管；②乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃，使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解；③趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，減少損失；④a．乙酸乙酯起溶劑作用，故a正確；b．趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結(jié)晶，故b正確；c．冷卻結(jié)晶可析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，故c正確；d．由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸，故d錯誤；故答案為abc；(4)n(水楊酸)==0.0145mol，n(醋酸酐)==0.053mol，則理論上生成乙酰水楊酸0.0145mol，產(chǎn)率為=84.3%。【題目點撥】考查有機物制備實驗方案設(shè)計與評價，注意對題目信息的應(yīng)用，(3)中注意根據(jù)流程理解分離提純方法，常見方法：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。27、防止暴沸C2H5-O-C2H5C2H5OHCH2=CH2↑+H2Oe,d→f,g→e,d→b,c除去CO2和SO2NaHSO3分液溫度過低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導(dǎo)管;溫度過高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率【分析】（1）實驗室制取乙烯時，需要迅速加入到170℃，液體會劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個乙醇脫去一分子水，生成乙醚；（2）驗證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗證存在并除去后，再檢驗CO2的存在。（3）制備1,2-二溴乙烷，先用A裝置生成乙烯，E裝置除去二氧化硫，C裝置檢驗是否除凈，D裝置發(fā)生乙烯的加成反應(yīng)。【題目詳解】（1）實驗室制取乙烯時，需要迅速加入到170℃，液體會劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個乙醇脫去一分子水，生成乙醚，答案為：防止暴沸；C2H5-O-C2H5；C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；（2）驗證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗證存在并除去后，再檢驗CO2的存在，答案為：e,d→f,g→e,d→b,c。（3）制備1,2-二溴乙烷，先用A裝置生成乙烯，E裝置除去二氧化硫，C裝置檢驗是否除凈，D裝置發(fā)生乙烯的加成反應(yīng)。生成的1,2