2024屆安徽省廬巢六校聯(lián)盟化學高二上期中預測試題含解析

2024屆安徽省廬巢六校聯(lián)盟化學高二上期中預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是A．室溫下，0.2mol·L－1的氨水與等體積水混合后pH＝13B．某溫度下，1LpH=6的純水中含OH－為10-8molC．通過測定0.01mol·L－1醋酸的pH，可驗證CH3COOH是弱電解質D．為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在濕潤pH試紙上，與標準比色卡對照即可2、對①100mL0.1mol/LNaHCO3，②100mL0.1mol/LNa2CO3兩溶液敘述正確的是A．兩溶液中c(OH-)：①＞② B．兩溶液中陽離子數目：②是①的2倍C．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3-)＜c(H2CO3)3、關于元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表中有8個主族B．目前元素周期表中有4個長周期C．周期表中的主族都有非金屬元素D．族中的元素全部是金屬元素4、反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，通入H2O(g)D．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大5、吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說法正確的是()A．充電時，陰極的電極反應為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2OB．放電時，負極的電極反應為H2－2e－＋2OH－=2H2OC．放電時，OH－移向鎳電極D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連6、關于下列圖示的說法中正確的是A．用圖①所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．用圖②所示實驗裝置通過排空氣法收集CO氣體C．圖③所示裝置可用于探究溫度對H2O2分解反應速率的影響D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相相同時，生成的H2的物質的量也相同7、下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低C．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)8、鎳氫電池放電時的總反應原理為：MH+NiOOH→M+Ni(OH）2(M為儲氫金屬，也可看做氫直接參加反應）。下列說法正確的是A．充電時陰極區(qū)電解質溶液pH降低B．在使用過程中此電池要不斷補充水C．放電時NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應D．充電時陽極反應為：Ni(OH）2-e—+OH—=NiOOH+H2O9、下列行為中，符合安全要求的是A．節(jié)日期間，在任意場所燃放煙花爆竹B．實驗時，將水倒入濃硫酸配置稀硫酸C．煤礦礦井，必須通風，嚴禁煙火D．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣10、反應TiCl4＋4NaTi＋4NaCl可用于制取金屬鈦，該反應屬于()A．復分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．分解反應11、已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1現有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是()A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶312、下列說法不正確的是（）A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuSC．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp越小的電解質，其溶解度一定越小13、下列電池工作時能量轉化形式與其他三個不同的是()A．鋅錳干電池B．硅太陽能電池C．氫氧燃料電池D．鉛蓄電池14、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)中，表示該反應速率最快的是A．v(A)=0.05mol/(L·S)B．v(B)=0.3mol/(L·min)C．v(C)=1.2mol/(L·min)D．v(D)=0.6mol/(L·min)15、在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。當反應進行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，則2min時密閉容器中SO3的物質的量為（）A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol16、下列各離子或原子的電子排布式錯誤的是（）A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．Fe3+：1s22s22p63s23p63d5C．K：1s22s22p63s23p64s1 D．O2-：1s22s22p4二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結構簡式為______；檢驗其中官能團的試劑為______。（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是______（填序號）。（3）寫出反應③的化學方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應b．能與金屬鈉反應c．1molE最多能和3mol氫氣反應d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結構簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜18、工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為________________。(2)③、④反應的反應類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關方程式反應①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應④_________________。(4)丙烯酸的性質可能有___________(填序號)。①加成反應②取代反應③加聚反應④氧化反應(5)C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，其同分異構體有___________種。19、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置?，F準確稱取1.8g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經燃燒后A管增重1.76g，B管增重0.36g。請回答：(1)產生的氣體由左向右流向，所選用的各導管口連接的順序是________。(2)E中應盛裝的試劑是_______。(3)如果把CuO網去掉，A管增重將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)該有機物的最簡式為________。(5)在整個實驗開始之前，需先讓D產生的氣體通過整套裝置一段時間，其目的是________。20、I.某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）氣體a由右圖甲或乙制備，若選用圖中的甲裝置，反應的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導管a的作用是_____。（2）證明氯氣和水發(fā)生反應的實驗現象為_____________。（3）該實驗設計存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。II.如圖為濃硫酸與銅反應及其產物檢驗的實驗裝置回答下列問題：（1）指出試管c中產生的實驗現象：______________________。（2）用可抽動的銅絲代替銅片的優(yōu)點___________。（3）寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式：_____________________________。21、CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1該催化重整反應的ΔH==______kJ·mol?1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數為_______mol2·L?2。（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表：積碳反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol?1)75172活化能/(kJ·mol?1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標號）。A．K積、K消均增加B．v積減小，v消增加C．K積減小，K消增加D．v消增加的倍數比v積增加的倍數大②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】A、一水合氨是弱堿；B、水電離的氫離子和氫氧根離子相等；C、弱電解質不能完全電離；D、氯水具有漂白性?！绢}目詳解】A、一水合氨是弱堿，室溫下，0.2mol·L－1的氨水與等體積水混合后，濃度為0.1mol·L－1，氫氧根離子的濃度小于0.1mol·L－1，PH小于13，故A錯誤；B、水電離的氫離子和氫氧根離子相等，某溫度下，1LpH=6的純水中含OH－為10-6mol，故B錯誤；C、弱電解質不能完全電離，通過測定0.01mol·L－1醋酸的pH，PH大于2，可驗證CH3COOH是弱電解質，故C正確；D、氯水具有漂白性，能將pH試紙漂白，故D錯誤。故選C。2、C【分析】A．對應的酸越弱，則鹽越水解；B．NaHCO3的水解程度小于Na2CO3的水解程度；C．HCO3－既能電離又能水解，但水解程度大于電離程度；D．多元弱酸根的水解分步進行，且以第一步為主。【題目詳解】A．由于NaHCO3對應的酸為H2CO3，而Na2CO3對應的酸為HCO3－，而酸性H2CO3＞HCO3－，根據酸越弱，鹽越水解可知，NaHCO3的水解程度小于Na2CO3，水解程度越大，則溶液堿性越強，溶液中的c（OH－）濃度越大，故c（OH－）：①＜②，故A錯誤；B．在兩溶液中，含有的陽離子均為鈉離子和氫離子，兩溶液中的鈉離子的物質的量分別為0.01mol和0.02mol，由于NaHCO3的水解程度小于Na2CO3的水解程度，NaHCO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，即NaHCO3溶液的c（H＋）大于Na2CO3溶液的，100mLNaHCO3溶液的n（H＋）大于Na2CO3溶液的n（H＋），故兩溶液中的陽離子數目②小于①的2倍，故B錯誤；C、由于HCO3－是酸式弱酸根，在溶液中既能電離又能水解，但水解程度大于電離程度，故水解生成的c（H2CO3）大于電離生成的c（CO32－），故C正確；D、多元弱酸根的水解分步進行，且以第一步為主，故碳酸鈉溶液中第一步水解生成的c（HCO3－）大于第二步水解生成的c（H2CO3），故D錯誤；故選C。3、B【分析】元素周期表有7個周期(短周期、長周期)，有18個縱行，16個族(7個主族、7個副族、第ⅤⅢ族、零族)，據此分析判斷?！绢}目詳解】A．元素周期表有7個主族，故A錯誤；B．元素周期表有7個周期，其中4、5、6、7屬于長周期，故B正確；C．以目前元素周期表來說，ⅡA沒有非金屬元素，故C錯誤；D．ⅠA族的元素除H元素外都是金屬元素，其中H元素是非金屬元素，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為C，要注意元素周期表中各主族所含元素的分類，其中ⅡA沒有非金屬元素，到目前為止，鹵族元素沒有金屬元素。4、A【題目詳解】A.C是固體，增加C的量，對其反應速率幾乎無影響，A正確；B.將容器的體積縮小一半，等效于增壓，體積減小，各物質濃度增大，則加快反應速率，B錯誤；C.保持體積不變，通入H2O(g)，即增加了H2O(g)的濃度，則加快反應速率，C錯誤；D.保持壓強不變，充入N2使容器體積增大，等效于減壓，體積增大，各物質濃度減小，反應速率減小，D錯誤；答案選A。5、B【題目詳解】放電時，吸附了氫氣的納米碳管作負極，則鎳電極為正極；充電時，吸附了氫氣的納米碳管作陰極，則鎳電極為陽極。A.充電時，陰極(納米碳管)的電極反應為2H2O+2e-=H2↑＋2OH－，A錯誤；B.放電時，負極(納米碳管)的電極反應為H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正確；C.放電時，OH－移向負極即納米碳管電極，C錯誤；D.充電時，將電池的納米碳管電極(陰極)與外電源的負極相連，D錯誤。故選B?！绢}目點撥】二次電池中的電極作負極時，電極材料或電極表面吸附的物質失電子，發(fā)生氧化反應；充電時，該電極應得到電子，以便將失電子生成的物質重新還原為原物質，所以該電極應作陰極，與電源的負極相連。同樣道理，二次電池中的電極作正極時，電極材料或電極附近溶液中的離子得電子，發(fā)生還原反應；充電時，該電極應失電子，作陽極，與電源的正極相連。6、D【題目詳解】A．比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，應該通過比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性才能作出正確的判斷，故應使用高氯酸，而不是鹽酸，故A說法錯誤；B．一氧化碳密度和空氣相近，用排空氣法不能收集到純凈的一氧化碳，一般用排水法收集，故B說法錯誤；C．探究溫度對H2O2分解反應速率的影響時，要保證其他條件相同，實驗中其他條件(催化劑)不同，因此，不能比較溫度對H2O2分解反應速率的影響，故C說法錯誤；D．正極反應都為2H++2e-=H2↑，則兩個裝置中提供導線的電子數相同時，生成H2的物質的量也相同，故D說法正確；故選D。7、A【解題分析】A項、在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，鈉離子和氯離子不水解，根據氯化鈉的化學式可知：c（Na+）=c（Cl-），故A正確；B項、稀釋醋酸溶液，氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；C項、常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中一定滿足：c（H+）=c（OH-），結合電荷守恒可知：c（CH3COO-）=c（Na+），故C錯誤；D項、0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中，根據質子守恒可知：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題考查了水溶液中的離子平衡，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒和質子守恒關系的含義及應用方法。8、D【解題分析】試題分析：A．充電時陰極得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：M+H2O+e-=MH+OH-，則陰極氫氧根離子濃度增大，所以pH增大，故A錯誤；B．總反應為：MH+NiO(OH）═M+Ni(OH）2，放電時不消耗水，則不需要補充水，故B錯誤；C．電池放電時，正極上NiO(OH）中Ni元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．充電時在陽極發(fā)生氧化反應，電極反應為為Ni(OH）2-e-+OH-=NiO(OH）+H2O，故D正確；故選D。【考點定位】考查原電池和電解池原理【名師點晴】本題考查原電池和電解池原理，明確電池反應中元素的化合價變化及工作原理即可解答，注意與氧化還原反應的結合。NiO(OH）+MH=Ni(OH）2+M，放電為原電池，充電為電解，放電時Ni元素的化合價降低，MH為負極材料，元素的化合價升高，充電時正極與陽極相連。9、C【解題分析】分析：A．煙花爆竹屬于易燃易爆品，在任意場所燃放煙花爆竹，易發(fā)生火災；B．稀釋濃硫酸，應防止酸液飛濺；C．煤礦礦井含有甲烷，應防止爆炸；D．液化氣屬于易燃氣體，易發(fā)生火災或爆炸。詳解：A．在任意場所燃放煙花爆竹，易發(fā)生火災，應避免在建筑物、易燃物的地方燃放，故A錯誤；B．稀釋濃硫酸，應防止酸液飛濺，可將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C．煤礦礦井含有甲烷，應防止爆炸，應注意通風，以降低濃度，故C正確；D．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣，易發(fā)生火災或爆炸，故D錯誤；故選C。10、C【題目詳解】該反應是由一種單質（Na）和一種化合物（TiCl4）反應生成另一種新單質（Ti）和另一種新化合物（NaCl）的反應，該反應屬于置換反應，故答案選C。11、B【題目詳解】H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），其物質的量為n(混)=112L÷22.4L/mol=5mol，設原混合氣體中H2與CH4的物質的量分別是xmol和ymol，則有x+y＝5，285.5x+890y＝3695，解得x︰y＝1︰3，答案選B。12、D【題目詳解】Ksp只與難溶電解質的性質和外界溫度有關，故A、C項正確；由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS，B項正確；同類型的難溶電解質（如AgCl、AgBr、AgI），Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質（如Ag2SO4和AgI），Ksp小的溶解度不一定小，需要進行換算，D項錯誤，答案選D。13、B【解題分析】試題分析：A、C、D中均是原電池，化學能轉化為電能，而B中是太陽能轉化為電能，答案選B?？键c：考查能量變化的判斷14、A【解題分析】在速率單位相同時，利用速率之比等于化學計量數之比轉化為用同一物質表示的速率，然后再進行比較，或用速率和對應計量數之比進行比較?！绢}目詳解】首先觀察表示各物質速率的單位將其均統(tǒng)一為mol/(L?min)。其中v(A)=0.05mol/(L?S)改為：v(A)=3mol/(L?min)，然后都轉化為D物質表示的速率進行比較，對于2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)來說；A.v(A)=3mol/(L?min)v(D)=2v(A)=6mol/(L?min)；B.v(B)=0.3mol/(L?min)v(D)=4v(B)=1.2mol/(L?min)；C.v(C)=1.2mol/(L?min)v(D)=43D.v(D)=0.6mol/(L?min)；所以速率關系為：A﹥C﹥B﹥D，故本題答案為：A?！绢}目點撥】考查反應速率快慢的比較，難度不大，常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學計量數之比轉化為用同一物質表示的速率，再作比較；2、比值法，即由某物質表示的速率與該物質的化學計量數之比，比值越大，速率越快。15、D【題目詳解】根據化學反應速率的概念可知，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，此時反應的速率為v(SO2)==0.2mol/(L?min)；反應進行到前2min末時設二氧化硫物質的量為x，依據速率定義可得v′(SO2)=；進行到2min時的物質濃度大于4min時的物質的濃度，所以反應時4min的反應速率小于2min的反應速率，即v′(SO2)=＞0.2mol/(L?min)，整理得，x＜1.2mol，故選D?！绢}目點撥】解答本題要注意濃度對化學反應速率的影響，濃度越大，反應速率越大，前2min的反應速率要大于后2min的反應速率。16、D【題目詳解】A．Ca元素為20號元素，原子核外有20個電子，失去4s能級兩個電子形成Ca2+，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A正確；B．Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，失去4s能級兩個電子和3d能級1個電子形成Fe3+，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故B正確；C．K元素為19號元素，根據核外電子排布規(guī)律可知其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1，故C正確；D．O元素為8號元素，原子核外有8個電子，2p能級得到兩個電子形成O2-，所以其電子排布式為1s22s22p6，故D錯誤；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解題分析】試題分析：（1）乙烯與水反應生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應，②為乙醇的氧化反應，③為鹵代烴的水解反應，④為醇的氧化反應，⑤為加成反應，所以加成反應有①⑤。（3）反應③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應，有羥基能與金屬鈉反應，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應，所以正確的為ab。（6）E的同分異構體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結構為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷18、碳碳雙鍵、羧基氧化反應加聚反應+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據此分析?！绢}目詳解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應類型為氧化反應；反應④為丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，反應類型為加聚反應；(3)反應①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯和水，反應的化學方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應④是丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，反應的化學方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，羧基可發(fā)生取代反應和中和反應；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構體有4。19、g接f，e接h，i接c(或d)，d(或c)接a(或b)H2O2減小CHO2趕出管內空氣，減小實驗誤差【題目詳解】（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據產物的質量推斷有機物的組成，則產生的氧氣按從左到右流向，所選用的各導管口連接的順序為：g→f→e→h→i→c（d）→d（c）→a（b）；（2）D為生成氧氣的裝置，反應需要二氧化錳且無需加熱，應為雙氧水在二氧化錳催化作用下生成氧氣的反應，則E中應盛放的試劑為雙氧水；（3）CuO的作用是使有機物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO網去掉，燃燒不充分生成的CO不能被堿石灰吸收，導致二氧化碳的質量偏低，裝置A的增重將減??；（4）A管質量增加1.76g為二氧化碳的質量，可得碳元素的質量：1.76g×12/44=0.48g，物質的量為0.48g÷12g/mol＝0.04mol，B管質量增加0.36g是水的質量，可得氫元素的質量：0.36g×2/18=0.04g，物質的量是0.04mol，從而可推出含氧元素的質量為：(1.8-0.48-0.04)g=1.28g，物質的量是1.28g÷16g/mol＝0.08mol，則C、H、O的個數之比為0.04：0.04：0.08＝1：1：2，則最簡式為CHO2；（5）由于裝置內空氣成分影響水、二氧化碳質量的測定，所以其目的是趕出裝置內空氣，減小實驗誤差。20、MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O石蕊試液變紅色控制反應隨時開始隨時停止Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【解題分析】I.(1)若選用圖中的甲裝置制備氯氣，反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若選用裝置乙，應該選擇高錳酸鉀和濃鹽酸反應，其中的導管a可以平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下；(2)干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案為：裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；(3)氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：沒有尾氣吸收裝置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；II.(1)二氧化硫具有漂白性，所以試管b中品紅溶液褪色；二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應生成亞硫酸，所以試管c中的石蕊溶液顯紅色，故答案為：石蕊試液顯紅色；(2)通過抽動銅絲，方便隨時中止反應，避免浪費原料、減少污染氣體的產生，故答案為：控制反應隨時開始隨時停止；(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，反應的化學