2024屆安徽省廬巢六校聯(lián)盟化學(xué)高二上期中預(yù)測(cè)試題含解析

2024屆安徽省廬巢六校聯(lián)盟化學(xué)高二上期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是A．室溫下，0.2mol·L－1的氨水與等體積水混合后pH＝13B．某溫度下，1LpH=6的純水中含OH－為10-8molC．通過(guò)測(cè)定0.01mol·L－1醋酸的pH，可驗(yàn)證CH3COOH是弱電解質(zhì)D．為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在濕潤(rùn)pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可2、對(duì)①100mL0.1mol/LNaHCO3，②100mL0.1mol/LNa2CO3兩溶液敘述正確的是A．兩溶液中c(OH-)：①＞② B．兩溶液中陽(yáng)離子數(shù)目：②是①的2倍C．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3-)＜c(H2CO3)3、關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A．元素周期表中有8個(gè)主族B．目前元素周期表中有4個(gè)長(zhǎng)周期C．周期表中的主族都有非金屬元素D．族中的元素全部是金屬元素4、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，通入H2O(g)D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大5、吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2OB．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－=2H2OC．放電時(shí)，OH－移向鎳電極D．充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連6、關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置通過(guò)排空氣法收集CO氣體C．圖③所示裝置可用于探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相相同時(shí)，生成的H2的物質(zhì)的量也相同7、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低C．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)8、鎳氫電池放電時(shí)的總反應(yīng)原理為：MH+NiOOH→M+Ni(OH）2(M為儲(chǔ)氫金屬，也可看做氫直接參加反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低B．在使用過(guò)程中此電池要不斷補(bǔ)充水C．放電時(shí)NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Ni(OH）2-e—+OH—=NiOOH+H2O9、下列行為中，符合安全要求的是A．節(jié)日期間，在任意場(chǎng)所燃放煙花爆竹B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配置稀硫酸C．煤礦礦井，必須通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火D．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣10、反應(yīng)TiCl4＋4NaTi＋4NaCl可用于制取金屬鈦，該反應(yīng)屬于()A．復(fù)分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．分解反應(yīng)11、已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶312、下列說(shuō)法不正確的是（）A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuSC．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小13、下列電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其他三個(gè)不同的是()A．鋅錳干電池B．硅太陽(yáng)能電池C．氫氧燃料電池D．鉛蓄電池14、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.05mol/(L·S)B．v(B)=0.3mol/(L·min)C．v(C)=1.2mol/(L·min)D．v(D)=0.6mol/(L·min)15、在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得此時(shí)SO2為0.4mol，則2min時(shí)密閉容器中SO3的物質(zhì)的量為（）A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol16、下列各離子或原子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．Fe3+：1s22s22p63s23p63d5C．K：1s22s22p63s23p64s1 D．O2-：1s22s22p4二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請(qǐng)回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為_(kāi)_____。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來(lái)進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫(xiě)序號(hào)）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②屬于酯類(lèi)，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對(duì)分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜18、工業(yè)中很多重要的原料都來(lái)源于石油化工，如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)________________、________________。(3)寫(xiě)出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號(hào))。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。19、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置?，F(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取1.8g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)燃燒后A管增重1.76g，B管增重0.36g。請(qǐng)回答：(1)產(chǎn)生的氣體由左向右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序是________。(2)E中應(yīng)盛裝的試劑是_______。(3)如果把CuO網(wǎng)去掉，A管增重將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(5)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始之前，需先讓D產(chǎn)生的氣體通過(guò)整套裝置一段時(shí)間，其目的是________。20、I.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氣體a由右圖甲或乙制備，若選用圖中的甲裝置，反應(yīng)的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導(dǎo)管a的作用是_____。（2）證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________。（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補(bǔ)充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。II.如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問(wèn)題：（1）指出試管c中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________。（2）用可抽動(dòng)的銅絲代替銅片的優(yōu)點(diǎn)___________。（3）寫(xiě)出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。21、CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1該催化重整反應(yīng)的ΔH==______kJ·mol?1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號(hào)）。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_(kāi)______mol2·L?2。（2）反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol?1)75172活化能/(kJ·mol?1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標(biāo)號(hào)）。A．K積、K消均增加B．v積減小，v消增加C．K積減小，K消增加D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】A、一水合氨是弱堿；B、水電離的氫離子和氫氧根離子相等；C、弱電解質(zhì)不能完全電離；D、氯水具有漂白性?！绢}目詳解】A、一水合氨是弱堿，室溫下，0.2mol·L－1的氨水與等體積水混合后，濃度為0.1mol·L－1，氫氧根離子的濃度小于0.1mol·L－1，PH小于13，故A錯(cuò)誤；B、水電離的氫離子和氫氧根離子相等，某溫度下，1LpH=6的純水中含OH－為10-6mol，故B錯(cuò)誤；C、弱電解質(zhì)不能完全電離，通過(guò)測(cè)定0.01mol·L－1醋酸的pH，PH大于2，可驗(yàn)證CH3COOH是弱電解質(zhì)，故C正確；D、氯水具有漂白性，能將pH試紙漂白，故D錯(cuò)誤。故選C。2、C【分析】A．對(duì)應(yīng)的酸越弱，則鹽越水解；B．NaHCO3的水解程度小于Na2CO3的水解程度；C．HCO3－既能電離又能水解，但水解程度大于電離程度；D．多元弱酸根的水解分步進(jìn)行，且以第一步為主?！绢}目詳解】A．由于NaHCO3對(duì)應(yīng)的酸為H2CO3，而Na2CO3對(duì)應(yīng)的酸為HCO3－，而酸性H2CO3＞HCO3－，根據(jù)酸越弱，鹽越水解可知，NaHCO3的水解程度小于Na2CO3，水解程度越大，則溶液堿性越強(qiáng)，溶液中的c（OH－）濃度越大，故c（OH－）：①＜②，故A錯(cuò)誤；B．在兩溶液中，含有的陽(yáng)離子均為鈉離子和氫離子，兩溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol，由于NaHCO3的水解程度小于Na2CO3的水解程度，NaHCO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，即NaHCO3溶液的c（H＋）大于Na2CO3溶液的，100mLNaHCO3溶液的n（H＋）大于Na2CO3溶液的n（H＋），故兩溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目②小于①的2倍，故B錯(cuò)誤；C、由于HCO3－是酸式弱酸根，在溶液中既能電離又能水解，但水解程度大于電離程度，故水解生成的c（H2CO3）大于電離生成的c（CO32－），故C正確；D、多元弱酸根的水解分步進(jìn)行，且以第一步為主，故碳酸鈉溶液中第一步水解生成的c（HCO3－）大于第二步水解生成的c（H2CO3），故D錯(cuò)誤；故選C。3、B【分析】元素周期表有7個(gè)周期(短周期、長(zhǎng)周期)，有18個(gè)縱行，16個(gè)族(7個(gè)主族、7個(gè)副族、第ⅤⅢ族、零族)，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．元素周期表有7個(gè)主族，故A錯(cuò)誤；B．元素周期表有7個(gè)周期，其中4、5、6、7屬于長(zhǎng)周期，故B正確；C．以目前元素周期表來(lái)說(shuō)，ⅡA沒(méi)有非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．ⅠA族的元素除H元素外都是金屬元素，其中H元素是非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意元素周期表中各主族所含元素的分類(lèi)，其中ⅡA沒(méi)有非金屬元素，到目前為止，鹵族元素沒(méi)有金屬元素。4、A【題目詳解】A.C是固體，增加C的量，對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響，A正確；B.將容器的體積縮小一半，等效于增壓，體積減小，各物質(zhì)濃度增大，則加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.保持體積不變，通入H2O(g)，即增加了H2O(g)的濃度，則加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大，等效于減壓，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；答案選A。5、B【題目詳解】放電時(shí)，吸附了氫氣的納米碳管作負(fù)極，則鎳電極為正極；充電時(shí)，吸附了氫氣的納米碳管作陰極，則鎳電極為陽(yáng)極。A.充電時(shí)，陰極(納米碳管)的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑＋2OH－，A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，負(fù)極(納米碳管)的電極反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正確；C.放電時(shí)，OH－移向負(fù)極即納米碳管電極，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，將電池的納米碳管電極(陰極)與外電源的負(fù)極相連，D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】二次電池中的電極作負(fù)極時(shí)，電極材料或電極表面吸附的物質(zhì)失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；充電時(shí)，該電極應(yīng)得到電子，以便將失電子生成的物質(zhì)重新還原為原物質(zhì)，所以該電極應(yīng)作陰極，與電源的負(fù)極相連。同樣道理，二次電池中的電極作正極時(shí)，電極材料或電極附近溶液中的離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)，該電極應(yīng)失電子，作陽(yáng)極，與電源的正極相連。6、D【題目詳解】A．比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)該通過(guò)比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性才能作出正確的判斷，故應(yīng)使用高氯酸，而不是鹽酸，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．一氧化碳密度和空氣相近，用排空氣法不能收集到純凈的一氧化碳，一般用排水法收集，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響時(shí)，要保證其他條件相同，實(shí)驗(yàn)中其他條件(催化劑)不同，因此，不能比較溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．正極反應(yīng)都為2H++2e-=H2↑，則兩個(gè)裝置中提供導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量也相同，故D說(shuō)法正確；故選D。7、A【解題分析】A項(xiàng)、在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，鈉離子和氯離子不水解，根據(jù)氯化鈉的化學(xué)式可知：c（Na+）=c（Cl-），故A正確；B項(xiàng)、稀釋醋酸溶液，氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中一定滿(mǎn)足：c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒可知：c（CH3COO-）=c（Na+），故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了水溶液中的離子平衡，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒關(guān)系的含義及應(yīng)用方法。8、D【解題分析】試題分析：A．充電時(shí)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：M+H2O+e-=MH+OH-，則陰極氫氧根離子濃度增大，所以pH增大，故A錯(cuò)誤；B．總反應(yīng)為：MH+NiO(OH）═M+Ni(OH）2，放電時(shí)不消耗水，則不需要補(bǔ)充水，故B錯(cuò)誤；C．電池放電時(shí)，正極上NiO(OH）中Ni元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為為Ni(OH）2-e-+OH-=NiO(OH）+H2O，故D正確；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查原電池和電解池原理【名師點(diǎn)晴】本題考查原電池和電解池原理，明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及工作原理即可解答，注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合。NiO(OH）+MH=Ni(OH）2+M，放電為原電池，充電為電解，放電時(shí)Ni元素的化合價(jià)降低，MH為負(fù)極材料，元素的化合價(jià)升高，充電時(shí)正極與陽(yáng)極相連。9、C【解題分析】分析：A．煙花爆竹屬于易燃易爆品，在任意場(chǎng)所燃放煙花爆竹，易發(fā)生火災(zāi)；B．稀釋濃硫酸，應(yīng)防止酸液飛濺；C．煤礦礦井含有甲烷，應(yīng)防止爆炸；D．液化氣屬于易燃?xì)怏w，易發(fā)生火災(zāi)或爆炸。詳解：A．在任意場(chǎng)所燃放煙花爆竹，易發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)避免在建筑物、易燃物的地方燃放，故A錯(cuò)誤；B．稀釋濃硫酸，應(yīng)防止酸液飛濺，可將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯(cuò)誤；C．煤礦礦井含有甲烷，應(yīng)防止爆炸，應(yīng)注意通風(fēng)，以降低濃度，故C正確；D．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣，易發(fā)生火災(zāi)或爆炸，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【題目詳解】該反應(yīng)是由一種單質(zhì)（Na）和一種化合物（TiCl4）反應(yīng)生成另一種新單質(zhì)（Ti）和另一種新化合物（NaCl）的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故答案選C。11、B【題目詳解】H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其物質(zhì)的量為n(混)=112L÷22.4L/mol=5mol，設(shè)原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，則有x+y＝5，285.5x+890y＝3695，解得x︰y＝1︰3，答案選B。12、D【題目詳解】Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故A、C項(xiàng)正確；由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS，B項(xiàng)正確；同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)（如AgCl、AgBr、AgI），Ksp越小，溶解度越小，而不同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)（如Ag2SO4和AgI），Ksp小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算，D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選D。13、B【解題分析】試題分析：A、C、D中均是原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而B(niǎo)中是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，答案選B?？键c(diǎn)：考查能量變化的判斷14、A【解題分析】在速率單位相同時(shí)，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較，或用速率和對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行比較?！绢}目詳解】首先觀察表示各物質(zhì)速率的單位將其均統(tǒng)一為mol/(L?min)。其中v(A)=0.05mol/(L?S)改為：v(A)=3mol/(L?min)，然后都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對(duì)于2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)來(lái)說(shuō)；A.v(A)=3mol/(L?min)v(D)=2v(A)=6mol/(L?min)；B.v(B)=0.3mol/(L?min)v(D)=4v(B)=1.2mol/(L?min)；C.v(C)=1.2mol/(L?min)v(D)=43D.v(D)=0.6mol/(L?min)；所以速率關(guān)系為：A﹥C﹥B﹥D，故本題答案為：A。【題目點(diǎn)撥】考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，再作比較；2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快。15、D【題目詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可知，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=0.4mol，此時(shí)反應(yīng)的速率為v(SO2)==0.2mol/(L?min)；反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時(shí)設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為x，依據(jù)速率定義可得v′(SO2)=；進(jìn)行到2min時(shí)的物質(zhì)濃度大于4min時(shí)的物質(zhì)的濃度，所以反應(yīng)時(shí)4min的反應(yīng)速率小于2min的反應(yīng)速率，即v′(SO2)=＞0.2mol/(L?min)，整理得，x＜1.2mol，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題要注意濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越大，前2min的反應(yīng)速率要大于后2min的反應(yīng)速率。16、D【題目詳解】A．Ca元素為20號(hào)元素，原子核外有20個(gè)電子，失去4s能級(jí)兩個(gè)電子形成Ca2+，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A正確；B．Fe元素為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，失去4s能級(jí)兩個(gè)電子和3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故B正確；C．K元素為19號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1，故C正確；D．O元素為8號(hào)元素，原子核外有8個(gè)電子，2p能級(jí)得到兩個(gè)電子形成O2-，所以其電子排布式為1s22s22p6，故D錯(cuò)誤；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解題分析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒(méi)有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說(shuō)明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷18、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析。【題目詳解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。19、g接f，e接h，i接c(或d)，d(或c)接a(或b)H2O2減小CHO2趕出管內(nèi)空氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差【題目詳解】（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序?yàn)椋篻→f→e→h→i→c（d）→d（c）→a（b）；（2）D為生成氧氣的裝置，反應(yīng)需要二氧化錳且無(wú)需加熱，應(yīng)為雙氧水在二氧化錳催化作用下生成氧氣的反應(yīng)，則E中應(yīng)盛放的試劑為雙氧水；（3）CuO的作用是使有機(jī)物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO網(wǎng)去掉，燃燒不充分生成的CO不能被堿石灰吸收，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏低，裝置A的增重將減??；（4）A管質(zhì)量增加1.76g為二氧化碳的質(zhì)量，可得碳元素的質(zhì)量：1.76g×12/44=0.48g，物質(zhì)的量為0.48g÷12g/mol＝0.04mol，B管質(zhì)量增加0.36g是水的質(zhì)量，可得氫元素的質(zhì)量：0.36g×2/18=0.04g，物質(zhì)的量是0.04mol，從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：(1.8-0.48-0.04)g=1.28g，物質(zhì)的量是1.28g÷16g/mol＝0.08mol，則C、H、O的個(gè)數(shù)之比為0.04：0.04：0.08＝1：1：2，則最簡(jiǎn)式為CHO2；（5）由于裝置內(nèi)空氣成分影響水、二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定，所以其目的是趕出裝置內(nèi)空氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差。20、MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O石蕊試液變紅色控制反應(yīng)隨時(shí)開(kāi)始隨時(shí)停止Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【解題分析】I.(1)若選用圖中的甲裝置制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若選用裝置乙，應(yīng)該選擇高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)，其中的導(dǎo)管a可以平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下；(2)干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案為：裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；(3)氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來(lái)吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：沒(méi)有尾氣吸收裝置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；II.(1)二氧化硫具有漂白性，所以試管b中品紅溶液褪色；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，所以試管c中的石蕊溶液顯紅色，故答案為：石蕊試液顯紅色；(2)通過(guò)抽動(dòng)銅絲，方便隨時(shí)中止反應(yīng)，避免浪費(fèi)原料、減少污染氣體的產(chǎn)生，故答案為：控制反應(yīng)隨時(shí)開(kāi)始隨時(shí)停止；(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)