遂溪縣第一中學2024屆高二化學第一學期期中檢測模擬試題含解析

遂溪縣第一中學2024屆高二化學第一學期期中檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關于元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表中有8個主族B．目前元素周期表中有4個長周期C．周期表中的主族都有非金屬元素D．族中的元素全部是金屬元素2、下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD燃氣灶太陽能熱水器紐扣電池太陽能電池A．A B．B C．C D．D3、生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示，上述反應產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料分子后，使染料分子釋放出熒光。下列說法正確的是A．上述反應是酯的水解反應B．熒光棒發(fā)光過程涉及化學能到光能的轉(zhuǎn)化C．二苯基草酸酯核磁共振氫譜有4個吸收峰D．二苯基草酸酯與草酸互為同系物4、某溶液中存在大量的OH－、K+、CO32-，該溶液中還可能大量存在的是()A．NH4+B．Ca2＋C．HCO3—D．SO42-5、在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入NO D．降低溫度同時增大壓強6、酸堿中和滴定是重要的定量實驗，準確量取25.00mL某待測濃度的鹽酸于錐形瓶中，用0.1000mol/L的氫氧化鈉標準溶液滴定。下列說法正確的是（）A．錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，再用待測液進行潤洗B．使用酚酞為指示劑，當錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色時停止滴定C．滴定達到終點時，俯視刻度線進行讀數(shù)，則測定結(jié)果偏低D．實驗結(jié)束，某同學記錄的氫氧化鈉溶液的體積為21.6mL7、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率8、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是（）A．分離碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．實驗室制氨氣D．排水法收集NO9、某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：則該離子晶體的化學式為A．a(chǎn)bc B．a(chǎn)bc3 C．a(chǎn)b2c3 D．a(chǎn)b3c10、下列關于乙醇的說法不正確的是A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取 B．可由乙烯通過加成反應制取C．與乙醛互為同分異構(gòu)體 D．通過取代反應可制取乙酸乙酯11、反應N2O4(g)

2NO2(g)

ΔH＝57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．A、C兩點的反應速率：A＞CD．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．17g羥基所含有的電子數(shù)目為7NAB．標準狀況下，22.4L甲醛含有氫原子數(shù)為2NAC．1mol苯分子中含有的雙鍵數(shù)目為3NAD．28g乙烷與乙烯的混合氣體含碳原子數(shù)目為2NA13、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑，將其溶于水中緩慢發(fā)生發(fā)應4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0×10-3mol·L-1試樣，分別置于20-60℃的恒溫水浴中，測定K2FeO4總量的變化如圖，縱坐標為試樣的濃度，則下列說法不正確的是A．試樣溶液的酸性越強，K2FeO4越不穩(wěn)定B．40℃時，在0～120min內(nèi)，K2FeO4的分解速率為3.75×10-3mol·Lˉ1·minˉ1C．由圖可知，反應體系溫度越高，分解速率越快D．當分解足夠長時間后，四份試樣的分解率相等14、下列化學用語正確的是A．NaCl的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O215、在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生，原因是該反應的A．ΔH>0ΔS>0 B．ΔH＜0ΔS＜0 C．ΔH＜0ΔS>0 D．ΔH>0ΔS＜016、如圖所示，下列說法不正確的是A．反應過程①的熱化學方程式為A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/molB．反應過程②的熱化學方程式為C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/molC．Q與Q1的關系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH117、H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小18、下列有關實驗操作或現(xiàn)象描述正確的是()A．實驗室用圖1裝置制備Cl2B．加熱后圖2中溶液顏色恢復紅色C．用圖3裝置除去Cl2中含有的少量HClD．實驗室用圖4裝置制取少量蒸餾水19、某反應使用催化劑后，其反應過程中能量變化如圖，下列說法錯誤的是A．總反應為放熱反應B．使用催化劑后，活化能不變C．反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應D．ΔH＝ΔH1＋ΔH220、已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是()①正反應速率一定大于逆反應速率②反應物的轉(zhuǎn)化率一定增加③反應物的濃度一定降低④生成物的產(chǎn)量一定增加⑤生成物的體積分數(shù)一定增加⑥正逆反應速率均增大A．①②④ B．②③⑤ C．①④ D．③⑤⑥21、有關下圖所示化合物的說法不正確的是A．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應B．該化合物可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體C．該化合物可以使酸性KMnO4溶液褪色D．該化合物可以在光照下與Cl2發(fā)生取代反應22、下列關于有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是A．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量B．分子式為C3H7Cl的有機物有三種同分異構(gòu)體C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應D．將溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黃色沉淀生成二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同，W是最簡單的有機物，Q沒有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。24、（12分）A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件已省略）：（1）C中官能團的名稱為___，③的化學方程式為__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應B．取代反應C．中和反應D．氧化反應（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為___。25、（12分）為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取wg固體樣品，配成250mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234待測溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL19.9520.2019.1520.20實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：（1）配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。（2）操作I為________操作Ⅱ為____________（3）方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經(jīng)過量_____________，在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是________________。（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為_________。（5）上述實驗中，由于操作錯誤所引起的誤差分析正確的是_________A．方案I中若沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小B．方案I中若沒有操作Ⅱ，實驗結(jié)果將偏大C．方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實驗結(jié)果偏小D．方案Ⅱ中，滴定終點時仰視讀數(shù)，實驗結(jié)果偏大26、（10分）某學生用溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復操作次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫：______________________________。_____（2）操作F中應該選擇圖中滴定管______填標號。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察______。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積標準溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______精確至。（5）下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時，進行如下實驗：可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。將得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為。終點時用去的溶液。Ⅰ、寫出用滴定的離子方程式______。Ⅱ、盛裝酸性

溶液的是______滴定管，此實驗的指示劑為：______，判斷滴定終點的現(xiàn)象：______。Ⅲ、計算：血液中含鈣離子的濃度為______。27、（12分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：（實驗內(nèi)容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9請回答：(1)寫出以上反應的化學方程式：______________________________________________(2)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是______________________________________________。(3)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)=___________。(4)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設是____________________________________________________。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0_____t③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是_____________________。28、（14分）[2017江蘇]化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的含氧官能團名稱為_______和__________。（2）D→E的反應類型為__________________________。（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。①含有苯環(huán)，且分子中有一個手性碳原子；②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫。（4）G的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。（5）已知：(R代表烴基，R'代表烴基或H)請寫出以、和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_________29、（10分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=?1．8kJ/mol；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=?2．5kJ/mol；寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式________________________。（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2被氧化成SO3的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=?akJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是____________A．4mo1SO2和2molO2B．4molSO2、2mo1O2和2molSO3C．4molSO2和4mo1O2D．6mo1SO2和4mo1O2（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)H＞3，在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應已達平衡的是__________A．壓強不變B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變C．2v正(N2)＝v逆(NO)D．N2的體積分數(shù)不再改變②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)H＞3，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)_______________________________________________。（4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。在423℃時，平衡常數(shù)K=9。若反應開始時，CO、H2O的濃度均為3．1mol/L，則CO在此反應條件下的轉(zhuǎn)化率為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】元素周期表有7個周期(短周期、長周期)，有18個縱行，16個族(7個主族、7個副族、第ⅤⅢ族、零族)，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．元素周期表有7個主族，故A錯誤；B．元素周期表有7個周期，其中4、5、6、7屬于長周期，故B正確；C．以目前元素周期表來說，ⅡA沒有非金屬元素，故C錯誤；D．ⅠA族的元素除H元素外都是金屬元素，其中H元素是非金屬元素，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為C，要注意元素周期表中各主族所含元素的分類，其中ⅡA沒有非金屬元素，到目前為止，鹵族元素沒有金屬元素。2、A【題目詳解】A項，天然氣燃燒放出熱量，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故A符合；B項，太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故B不符合；C項，紐扣電池為一次電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合；D項，太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D不符合。故答案選A。3、B【題目詳解】A.二苯基草酸酯水解應該生成苯酚和草酸，在該反應中，二苯基草酸酯與雙氧水反應生成二氧化碳，應為氧化反應，故A錯誤；B.染料分子釋放出熒光，化學能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C.二苯基草酸酯結(jié)構(gòu)對稱，分子中含有3種不同化學環(huán)境的H原子，則核磁共振氫譜有3個吸收峰，故C錯誤；D.二苯基草酸酯含有苯環(huán)、官能團為酯基，與草酸（草酸官能團為羧基）結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯誤，答案選B?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握相關官能團的性質(zhì)是解題的關鍵，試題難度不大，A項為易錯點，答題時要注意審題，在該反應中與二苯基草酸酯發(fā)生反應的物質(zhì)是雙氧水而不是水，生成的產(chǎn)物也不符合酯的水解反應的特征。4、D【解題分析】試題分析：A．NH4+與OHˉ會發(fā)生反應形成NH3?H2O，不能大量共存，錯誤；B．Ca2+與CO32-會形成CaCO3沉淀而不能大量共存，錯誤；C.OHˉ與HCO3ˉ會發(fā)生反應形成CO32-和H2O，不能大量共存，錯誤；D．SO42-與K+、OHˉ、CO32-都不能發(fā)生反應，可以大量共存，正確?？键c：考查離子大量共存的知識。5、B【題目詳解】A．加催化劑同時升高溫度能加快化學反應速率，升高溫度，平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低，故A不可采?。籅．加催化劑同時增大壓強能加快化學反應速率，增大壓強，平衡正向移動，增大NO轉(zhuǎn)化率，故B可采?。籆．升高溫度同時充入NO化學反應速率加快，升高溫度平衡逆向移動，充入NO平衡雖正向移動，但是NO轉(zhuǎn)化率減小，故C不可采??；D．降低溫度，化學反應速率減慢，故D不可采??；故選B。6、C【題目詳解】A．錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，不能用待測液進行潤洗，故A錯誤；B．使用酚酞為指示劑，滴定前錐形瓶內(nèi)溶液為無色，當錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴定，故B錯誤；C．滴定達到終點時，俯視刻度線進行讀數(shù)，消耗標準液的體積偏小，則測定結(jié)果偏低，故C正確；D．實驗結(jié)束，滴定管的精度為0.01mL，某同學記錄的氫氧化鈉溶液的體積應為21.60mL，故D錯誤；選C。7、D【解題分析】分析：A項，生成CH3COOH的總反應為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項，催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解：A項，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項正確；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂，B項正確；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C項正確；D項，催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選D。點睛：本題考查原子利用率、化學反應的實質(zhì)、化學反應中的能量變化、催化劑對化學反應的影響，解題的關鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，催化劑不能改變ΔH、不能使化學平衡發(fā)生移動。8、D【題目詳解】A.碘易溶在酒精中，不能直接分液，故A錯誤；B.氫氧化鈉溶液也能吸收氯氣，應該用飽和的食鹽水，故B錯誤；C.雖然加熱分解可以生成氯化氫和氨氣，二者冷卻后又化合生成，故C錯誤；D.不溶于水，可以用排水法收集，故D正確；答案選D。9、D【解題分析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)和均攤法可知a原子在晶胞內(nèi)，共計1個；b原子在棱上，共計12×＝3個；c原子在頂點上，共計8×=1個，因此化學式為ab3c，答案選D。10、C【解題分析】A．纖維素的水解產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵可生成乙醇，方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故A正確；B．乙烯和水發(fā)生加成反應可生成乙醇，方程式為C2H4+H2OC2H5OH，故B正確；C．乙醇和乙醛的分子式不同，分別為C2H6O、C2H4O，二者不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱可生成乙酸乙酯，為取代反應，故D正確．故選C．11、A【分析】N2O4(g)

2NO2(g)

△H=+57kJ?mol-1，該反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大；增大壓強，化學平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答；【題目詳解】A.升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數(shù)大，則T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，A正確；B.由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強比A的大，C點平衡是A點平衡向逆方向移動所得，因為減小了體積增大壓強，按勒夏特列原理，NO2濃度大小排序為：增壓瞬間的濃度＞C點時的濃度＞A點時的濃度，NO2為紅棕色氣體，則A.C兩點氣體的顏色：A淺，C深，B錯誤；C.由圖象可知，A.C兩點都在等溫線上，C的壓強大，則反應速率：A<C，C錯誤；D.由圖象可知，A.C兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，C點時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則按知，平均相對分子質(zhì)量：A<C，D錯誤；答案選A。【題目點撥】B點易錯。有氣體參加的可逆反應，通過縮小體積增大壓強時，平衡朝氣體分子總數(shù)減小的方向移動，要特別注意幾個濃度的大小關系：以反應N2O4(g)

2NO2(g)為例，縮小體積瞬間，所有氣體濃度同等倍數(shù)增加，由勒夏特列原理可知：由于增壓平衡左移直到新平衡，NO2(g)的濃度有所減少，指的是比壓縮瞬間NO2(g)的濃度小，但是仍比舊平衡時NO2(g)的濃度大。12、B【題目詳解】A．每個羥基含有9個電子，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，則17g羥基所含有的電子數(shù)目為9NA，故A錯誤；B．標準狀況下，22.4LHCHO的物質(zhì)的量為1mol，則含有氫原子數(shù)為2NA，故B正確；C．苯環(huán)分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D．乙烷的相對分子質(zhì)量為30，乙烯的相對分子質(zhì)量為28，則28g乙烷與乙烯的混合氣體的總物質(zhì)的量小于1mol，所含碳原子數(shù)目應小于2NA，故D錯誤；故答案為B。13、D【題目詳解】A．根據(jù)反應4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，溶液的酸性越強，反應進行的程度越大，K2FeO4越不穩(wěn)定，故A正確；B．40℃時，在0～120min內(nèi)，K2FeO4的分解速率為mol?L-1?min-1=3.75×10-3mol?L-1?min-1，故B正確；C．由圖中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，分解速率越快，故C正確；D．當分解足夠長時間后，開始濃度相等，但是最后濃度不等，所以四份試樣的分解率不會相等，故D錯誤；故選D。14、D【題目詳解】A、NaCl是離子化合物，電子式為，A錯誤；B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，B錯誤；C、Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；D、乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，D正確；答案選D。15、D【題目詳解】反應：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生，是因為該反應是體系是混亂程度減小的吸熱反應，即△H>0，ΔS<0，ΔG=△H-TΔS>0，答案選D。16、C【解題分析】A.根據(jù)圖①可知1mol反應物A2(g)、1molB2(g)的能量比反應產(chǎn)生的1molC(g)的能量高QkJ，所以所以該反應為放熱反應，反應的熱化學方程式為：A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/mol，A正確；B.根據(jù)圖②可知：1mol反應物C(g)的能量比生成物1molA2(g)、1molB2(g)的能量低Q1kJ的能量，所以該反應為吸熱反應，反應的熱化學方程式為：C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/mol，B正確；C.對于同一物質(zhì)，物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的存在狀態(tài)也相同，則物質(zhì)含有的能量相同，則兩個反應的能量變化數(shù)值相等，所以Q與Q1的關系：Q=Q1，C錯誤；D.反應①是放熱反應，ΔH1<0，反應②是吸熱反應，ΔH2>0，所以兩個反應的反應熱關系為ΔH2>ΔH1，D正確；故合理選項是C。17、C【題目詳解】A、加水，促進電離，但氫離子濃度減小，A錯誤；B、通入過量SO2氣體，發(fā)生反應：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，當SO2過量，溶液顯酸性，而且酸性比H2S強，pH值減小，B錯誤；C、滴加新制氯水，發(fā)生反應：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移動，溶液pH值減小，C正確；D、加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋濃度增大，D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】弱電解質(zhì)的電離是電解質(zhì)溶液中的三大平衡體系之一，本題考查弱電解質(zhì)的電離，要明確離子間發(fā)生的反應是解本題關鍵，還要注意加水稀釋時，雖然促進了氫硫酸的電離，但氫離子濃度也會減小，溶液的pH增大。18、B【解題分析】A．應在加熱條件下制備氯氣；B．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，受熱易分解；C．二者都與氫氧化鈉溶液反應；D．冷卻水方向錯誤?！绢}目詳解】A．利用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，需要加熱，圖中缺少酒精燈，不能制備氯氣，選項A錯誤；B．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，受熱易分解，則加熱后圖2中溶液顏色恢復紅色，選項B正確；C．二者都與氫氧化鈉溶液反應，應用排飽和食鹽水進行除雜，選項C錯誤；D．冷卻水方向錯誤，應下進上出，選項D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的分離、氣體的制備、漂白性及蒸餾實驗等，側(cè)重實驗操作和物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意方案的合理性、評價性分析，題目難度不大。19、B【題目詳解】A．反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應正反應放熱，A正確；B．使用催化劑后，改變反應的活化能，B錯誤；C．因為①中反應物的總能量小于生成物的總能量，反應為吸熱反應，②中反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，總反應的熱效應等于分步反應的熱效應之和，D正確；故答案為B。20、C【題目詳解】①平衡正向移動，正反應速率一定大于逆反應速率，①正確；②如果是增大某反應物濃度使平衡正向移動，則另一種反應物的轉(zhuǎn)化率減小，②不正確；③如果加壓使平衡正向移動，則反應物的濃度增大，③不正確；④平衡正向移動，則生成物的物質(zhì)的量增大，產(chǎn)量一定增加，④正確；⑤增大反應物濃度，雖然平衡正向移動，但生成物的體積分數(shù)不一定增加，⑤不正確；⑥若減小壓強使平衡正向移動，則正逆反應速率均減小，⑥不正確；綜合以上分析，只有①④正確；故選C。21、B【解題分析】中和酚羥基要消耗1molNaOH，兩個酯基水解要消耗2molNaOH，A正確；該有機物中不存在羧基，且酚羥基酸性較弱，不能與NaHCO3放出CO2氣體，B錯誤；該有機物中的碳碳雙鍵和苯環(huán)上的甲基可以使KMnO4溶液褪色，C正確；該有機物中含有甲基，可以與Cl2在光照下發(fā)生取代反應，D正確；正確選項B。22、C【解題分析】A項，石油裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等小分子的烯烴，故A錯誤；B項，分子式為C3H7C1的有機物有CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3共兩種同分異構(gòu)體，故B錯誤；C項，甲烷可在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，苯可在催化劑作用下與液溴發(fā)生取代反應，乙醇、乙酸可發(fā)生酯化反應(屬于取代反應)，乙酸乙酯可發(fā)生水解反應(屬于取代反應)，故C正確；D項，溴乙烷是非電解質(zhì)不能電離出溴離子，在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，沒有淡黃色沉淀生成，故D錯誤。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，A項為易混易錯點，要明確石油裂化與裂解的區(qū)別，注意知識積累；B項，考查同分異構(gòu)體種數(shù)的判斷，可用基元法，C3H7C1可看作Cl代替了C3H8中的一個氫原子，丙基有兩種，所以C3H7Cl有兩種同分異構(gòu)體；D項，注意溴乙烷是非電解質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對分子質(zhì)量相同進行分析；能使溴水褪色說明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡單有機物為甲烷。據(jù)此分析。【題目詳解】X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同,說明其相對分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構(gòu)體，說明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應可得到Y(jié)，說明X為乙炔；W是最簡單的有機物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。24、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應后得到的乙酸乙酯。【題目詳解】（1）乙酸的官能團為羧基，③是酯化反應，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應和氧化反應，羧基可以發(fā)生中和反應，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。25、電子天平（托盤天平也對）250mL的容量瓶過濾干燥（烘干）靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，并且在半分鐘?nèi)不褪色63a/w×100%ACD【解題分析】(1)根據(jù)溶液配制的實驗過程和操作步驟分析判斷所需要的儀器，準確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因為是精確稱量需要用電子天平；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ為干燥（烘干）；(3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪。(4)四次實驗消耗標準液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，以此計算亞硫酸鈉的純度；

(5)根據(jù)方案I和方案Ⅱ的實驗原理分析由于操作錯誤所引起的誤差?！绢}目詳解】(1)準確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因為是精確稱量固體質(zhì)量，所以需要用精確度大的電子天平，

因此，本題正確答案是：電子天平；250

mL的容量瓶；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ為干燥（烘干）；

因此，本題正確答案是：過濾；干燥（烘干）；

(3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪。因此，本題正確答案是：靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙⑶以诎敕昼妰?nèi)不褪色；(4)四次實驗消耗標準液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，實驗亞硫酸鈉的純度是0.0500amol×250mL25mL×126g/molWg×100%=63a/w×100%。

因此，本題正確答案是：63a/w×100%；

(5)A.B.方案I中如果沒有操作Ⅱ，即沒有干燥，則硫酸鋇質(zhì)量增加，所以實驗結(jié)果將偏小，B錯誤；C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實驗結(jié)果偏小，C正確；D.方案Ⅱ中，滴定終點時仰視讀數(shù)，實驗結(jié)果偏大，D正確。答案選ACD。26、E；A；B；C；G乙錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化AD酸式滴定管KMnO4當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色【解題分析】根據(jù)中和滴定的原理、儀器、操作及誤差分析回答問題，并遷移應用于氧化還原滴定?！绢}目詳解】(1)中和滴定的一般操作：標準液注入滴定管，待測液放入錐形瓶，滴加指示劑，中和滴定，重復操作。據(jù)此滴定時正確操作順序是EAFBCGD。(2)操作F中使用堿式滴定管，應該選擇圖中乙。(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，以便確定滴定終點。(4)三次滴定消耗標準溶液的體積分別是20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均值為20.00mL。據(jù)HCl~NaOH，有c(HCl)×25.00mL=0.1500mol/L×20.00mL，c(HCl)=0.1200mol/L。(5)A.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗，滴定管內(nèi)壁附著的少量水將標準液稀釋，使滴定時消耗的標準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；B.滴定過程中，待測溶液過量，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出即損失待測液。滴定消耗的標準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，使標準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；D.達到滴定終點時仰視讀數(shù)，使終點讀數(shù)偏大，使標準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；導致測定鹽酸濃度偏高的是AD。(6)I.溶被還原為，被氧化成，根據(jù)得失電子數(shù)相等可寫出2MnO4－+5H2C2O4—2Mn2++10CO2。酸性溶液用H+和H2O配平，再據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒得。Ⅱ、酸性

溶液有酸性和強氧化性，會腐蝕橡膠管，只能放在酸式滴定管中。

溶液本身有顏色，故不需另加指示劑。滴定過程中，當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點。Ⅲ、實驗過程中有Ca2+~CaC2O4~H2C2O4~2/5MnO4－，則c(Ca2+)×2mL×=1.0×10-4mol/L×20mL，解得c(Ca2+)=2.5×10-3mol/L。27、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O其他條件相同時，增大H2C2O4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大0.04mol/(L·min)生成物中的MnSO4為該反應的催化劑(或Mn2+對該反應有催化作用)MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短,或：所用時間(t)小于1.5min【分析】(1)本題的實驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液的濃度,根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響進行解答；(3)先根據(jù)H2C2O4和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量,然后根據(jù)不足量及反應速率表達式計算出反應速率；

(4)①由圖乙可以知道反應開始后錳離子濃度增大,反應速率增加的比較快,所以探究的是硫酸錳在反應中的作用;

②作對比實驗時，除了加入硫酸錳不同外,其它量完全相同，據(jù)此進行解答；

③若反應加快，說明硫酸錳(Mn2+)是催化劑，反應過程中溶液褪色時間減少?！绢}目詳解】(1)本題的實驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳,化學方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液濃度;其他條件相同時，增大H2C2O4濃度,反應速率增大；

(3)草酸的物質(zhì)的量為:0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.2mol/L×0.003L=0.0006mol,草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0018mol：0.0006mol=3:1,顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應,混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:0.2mol/L×0.003L÷(3+2+2+3)×10-3L=0.06mol/L,這段時間內(nèi)平均反應速率υ(KMnO4)=0.06mol/L÷1.5min=0.04mol/(L.min)；(4)①由圖乙可以知道反應開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應的催化劑；

②與實驗1作對比實驗，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4