2024屆云南省新平彝族傣自治縣第一中學高二化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆云南省新平彝族傣自治縣第一中學高二化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一個1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，達到平衡時C的濃度為1.2mol/L,C的體積分數(shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分數(shù)仍為a%的是A．6molC+2molD B．4molA+2molBC．1molA+0.5molB+1.5molC D．3molC+5molD2、反應2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑已知158gKMnO4反應生成了16gO2,則固體殘余物的質(zhì)量是A．16g B．32g C．126g D．142g3、一個已經(jīng)達到平衡的可逆反應，只改變下列條件，對化學反應速率的判斷定正確的是（）A．增大壓強，反應速率一定加快B．加快分子運動速率，反應速率一定加快C．增加反應物的物質(zhì)的量，反應速率一定加快D．增大生成物的濃度，正反應速率一定減慢4、某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，該元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金屬元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金屬元素也可能是非金屬元素5、有機物X完全燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，元素組成分析發(fā)現(xiàn)，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60.00%，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為13.33%，它的核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰。下列關(guān)于有機物X的說法不正確的是A．含有C、H、O三種元素B．相對分子質(zhì)量為60C．分子組成為C3H8OD．結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH36、下列說法正確的是：A．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大C．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D．使用催化劑，降低了反應的活化能，使活化分子百分數(shù)增大，反應速率不一定增大7、以下對影響反應方向因素的判斷不正確的是（）A．有時焓變對反應的方向起決定性作用B．有時熵變對反應的方向起決定性作用C．焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素D．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用8、以下6種有機物：①異戊烷②2，2—二甲基丙烷③乙醇④乙酸⑤乙二醇⑥甘油，沸點由高到低的排列順序是（）A．④>⑥>⑤>②>③>① B．⑥>④>⑤>②>③>①C．⑤>⑥>④>③>①>② D．⑥>⑤>④>③>①>②9、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是A．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B．C．和 D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH310、總的物質(zhì)的量為0.50mol的Fe粉與Al粉混合物分為等質(zhì)量的兩份；在一份中加入足量的稀鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生氣體aL；在另一份中加入足量的氫氧化鈉溶液，在標準狀況下產(chǎn)生氣體bL。則a+b的數(shù)值不可能是（）A．5.6 B．7.3 C．8.2 D．11.211、2016年諾貝爾化學獎授予從事分子機器人研究的三位化學家。下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是A．食鹽B．鐵單質(zhì)C．純凈水D．金剛石12、四塊相同的鋅片分別放置在下列四個裝置中(燒杯中均盛有0.1mol·L-1NaCl溶液)，則鋅片腐蝕最快的是A． B． C． D．13、已知碳酸鈣的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H1，僅在高溫下自發(fā)；②氯酸鉀的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H2，在任何溫度下都自發(fā)。下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是A．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1B．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1C．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－1D．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－114、某反應：A=B+C在室溫下能自發(fā)進行，但在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是（）A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＞015、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．反應CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H<0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣16、下列反應的離子方程式正確的是A．鐵與鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鎂與硝酸溶液的反應：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2OC．氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca2＋＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2Na+D．硫酸鐵溶液與足量銅的反應：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應條件為_______________；D→E的反應類型為_______________；（3）兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為______________；（4）寫出下列化學方程式：G→H：_______________________________；F→有機玻璃：____________________________。18、長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團名稱為______和______(填名稱)。(2)反應③的反應類型為______。(3)反應②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應的化學方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。II．核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線見上面題干)。19、欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________；（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為______________；（3）如何判斷該實驗的滴定終點_________________________________；（4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為______________；（5）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________；(保留四位有效數(shù)字)實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_________(填序號)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗20、已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制：（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A．無水乙醇B．碳酸鈉粉末C．無水醋酸鈉（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。21、T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質(zhì)的量的變化如圖所示。（1）寫出該反應的化學方程式___。（2）從反應開始到平衡，A的平均反應速率v(A)=__；B的轉(zhuǎn)化率為___。（3）若該反應達到平衡狀態(tài)后，改變某條件，使該反應的平衡正向移動，可以采取的措施是___。（4）恒溫恒容時，通入氦氣，平衡___(填“正移”“逆移”或“不移動”，下同)；恒溫恒壓時，通入氦氣，平衡___。（5）在此容器中，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__。(填字母)a.A和B的濃度相等b.C的百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強不變d.C的生成速率與C的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變（6）對于該可逆反應，下列圖示與對應的敘述相符的是__。A．圖一表示反應在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，反速率x點比y點時的慢B．圖二是可逆反應在t1時刻改變條件一定是加入催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】在一個1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，達到平衡時C的濃度為1.2mol/L,C的體積分數(shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，只要所加的物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為反應物且與2molA和1molB相同，反應達平衡后C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分數(shù)仍為a%；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】A、開始加入6molC、2molD，按化學計量數(shù)全部折算成反應物，相當于加入4molA和2molB，是原加入A和B的量的2倍，但平衡不移動，C的濃度是2.4mol/L,A錯誤；B.開始加入4molA、2molB，相當于在加入2molA和1molB達平衡后，再加入2molA和1molB，平衡不移動，但是平衡時C的濃度大于1.2mol/L，B錯誤；C.開始加入1molA、0.5molB和1.5molC，缺少D物質(zhì)，無法尋找等效量，C錯誤；D.D為固體不算體積，開始加入3molC和5molD，按化學計量數(shù)把生成物轉(zhuǎn)化為反應物，相當于加入2molA和1molB，與原平衡為等效平衡，D正確；本題選D。2、D【題目詳解】反應中除了氧氣以外全是固體，所以加熱后固體質(zhì)量減少的就為氧氣的質(zhì)量，所以剩余固體的質(zhì)量為158-16=142g。故選D。3、B【題目詳解】A．增大壓強化學反應速率不一定加快，如壓強對固體和液體無影響，故A項錯誤；B．加快分子運動速率，反應速率一定加快，故B項正確；C．反應物如果是固體物質(zhì)，增加反應物的量，但濃度不變，所以反應速率不變，故C項錯誤；D．若生成物是固體，增加生成物的量，濃度不變，所以反應速率不變，故D項錯誤；故選B。4、D【解題分析】A.該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，可能是第IIA族、零族或副族元素，所以不一定是第ⅡA族元素，故A錯誤；B.該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，可能是稀有氣體元素如He，所以不一定是金屬元素，故B錯誤；C.該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，不一定是第ⅡA族元素或副族元素，還可能是零族元素，故C錯誤；D.該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，可能是零族、第ⅡA族或副族元素，所以可能是金屬元素也可能是非金屬元素，故D正確。故選D。5、D【題目詳解】A、C與H的質(zhì)量分數(shù)之和不是100%，燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水，推斷該有機物中含有O，A正確；B、C：H：0=：：=3：8：1，故其實驗室可以判斷為：（C3H8O）n，由于H為8，C為3，滿足3×2+2=8，故其實驗式即為分子式，故相對分子質(zhì)量為：60，B正確；C、依據(jù)B的分析可知C正確；D、核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰，分子式為C3H8O，故結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2OH，D錯誤；答案選D。6、B【解題分析】A.增大壓強，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分數(shù)不變，有效碰撞機會增大，則反應速率加快，故A錯誤；B.升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，故B正確；C.加入反應物，反應物的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，活化分子的百分數(shù)不變，有效碰撞機會增大，則反應速率加快，故C錯誤；

D.使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，有效碰撞機會增大，則反應速率加快，故D錯誤。故選B。7、D【題目詳解】A項，△H＜0，△S＜0，低溫下反應自發(fā)進行，則說明此時焓變對反應的方向起決定作用，選項A正確；B項，△H＞0，△S＞0，高溫下反應自發(fā)進行，則說明此時熵變對反應的方向起決定作用，選項B正確；C項，依據(jù)△H－T△S＜0的反應能自發(fā)進行，說明焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素，選項C正確；D項，如果反應的焓變和熵變的作用相反且相差不大時，溫度有可能對反應的方向起決定作用，選項D不正確；答案選D。8、D【題目詳解】①和②均為5個碳原子的烷烴，碳原子相同的烷烴，支鏈越少，其沸點越高，①異戊烷含有1個支鏈，②2，2－二甲基丙烷含有2個支鏈，則沸點①＞②；③乙醇分子式為C2H6O和④乙酸C2H4O2，乙酸的相對分子質(zhì)量更大，分子間作用力更大，因此乙酸的沸點更高，則沸點④＞③；⑤乙二醇分子式為C2H6O2，相對分子質(zhì)量大于乙酸C2H4O2，分子間作用力更大，沸點更高，則沸點⑤＞④；⑥甘油分子式為C3H8O3，相對分子質(zhì)量大于⑤乙二醇C2H6O2，分子間作用力更大，沸點更高，則可知沸點⑥＞⑤；①和②常溫下是液體，③、④、⑤、⑥常溫下是液體，綜上所述沸點由高到低的排列順序為⑥＞⑤＞④＞③＞①＞②，D符合題意；答案選D。9、B【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)具有以下特點：結(jié)構(gòu)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同；注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數(shù)目相同。【題目詳解】A．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3都是烷烴，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項A錯誤；B．通式相同，都是苯的同系物，選項B正確；C．羥基與苯環(huán)相連的是酚，與苯環(huán)側(cè)鏈相連的是醇，二者不是同類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，選項C錯誤；D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3，分別是二烯烴和烯烴，含有的碳碳雙鍵數(shù)目不同，通式不同，不是同系物，選項D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與同系物辨析，難度不大，注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數(shù)目相同。10、A【題目詳解】由反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知：若兩等份分別含有xmolFe、ymolAl，則有：x+y=0.25，22.4(x+y)=a，22.4×y=b，聯(lián)立方程組，可以求得a+b=5.6+44.8y，因為0<y<0.25，故可推出5.6<a+b<16.8，合理選項是A。11、C【解題分析】A.氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故A錯誤；B.鐵屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的，故B錯誤；C.水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故C正確；D.金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故D錯誤。故選C。12、C【題目詳解】金屬處于原電池負極或電解池正極時，腐蝕速度加快，處于原電池正極或電解池陰極時，電池被保護起來，基本不會生銹。根據(jù)金屬活動性順序，鎂的金屬性大于鋅，鋅金屬性大于銅，故形成原電池時，B中鋅為正極，C中鋅為負極，故鋅片腐蝕C>A>B(D)。答案為C。13、B【題目詳解】試題根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，如果僅在高溫自發(fā)，則說明△H1＞0，△S1＞0；任何溫度均自發(fā)，則說明△H2＜0，△S2＞0；答案選B。14、A【題目詳解】化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行，當△H＜0，△S＞0時，△G=△H-T?△S＜0，在室溫一定能自發(fā)進行，而△H＞0，△S＜0時不能自發(fā)進行，△H＞0，△S＞0時，在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行；答案選A?！绢}目點撥】本題考查反應能否自發(fā)進行的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)自由能判據(jù)的應用，當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行。15、B【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件(濃度、溫度、壓強)之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用?！绢}目詳解】A．反應CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)；△H＜0，升高溫度，向吸熱方向移動，即升高溫度可使平衡向逆反應方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，主要發(fā)生電化學腐蝕，不存在化學平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開汽水瓶時，壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．在SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣，可增加O2的量，促進平衡向正方向移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；故答案為B。16、B【題目詳解】A.鐵和稀鹽酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；

B.Mg(OH)2是難溶性沉淀，不能拆開，應寫化學式，氫氧化鎂與硝酸溶液反應的離子方程式為：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O，故B正確；

C.Na2CO3是可溶性鹽，應寫成離子形式，氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應的離子方程式為：Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓，故C錯誤；

D.硫酸鐵溶液與足量銅反應的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2+＋Cu2＋，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式，難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須與客觀事實相吻合。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應類型為消去反應；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應，化學方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應生成有機玻璃，化學方程式為。18、羥基醚鍵加成反應或還原反應n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(加成反應)生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應生成G，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)長托寧的結(jié)構(gòu)簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應③的反應類型為加成反應或還原反應；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個官能團在一定條件下可以生成高聚物M，該反應的化學方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：?！绢}目點撥】本題的難點為(6)中的合成路線，解題時要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團的性質(zhì)。19、錐形瓶酸式滴定管當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r,溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復為原來顏色26.90mL0.1052mol/LA【題目詳解】（1）待測溶液裝在錐形瓶中，故滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶；（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；（3）選用甲基橙為指示劑，待測液為氫氧化鈉滴加甲基橙顯黃色，滴定終點顯橙色，故判斷該實驗的滴定終點為當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r,溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復為原來顏色；（4）記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如右圖為27.40mL，滴定管中的液面讀數(shù)為27.40mL-0.500mL=26.90mL；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第二組數(shù)據(jù)相差太大，舍去，另二組消耗鹽酸的體積分別為26.29mL、26.31mL，標準液消耗的體積V（標準液）==26.30mL；根據(jù)c（待測）===0.1052mol?L-1；（6）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，待測液增多，消耗標準液增多，結(jié)果偏高，故A符合；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，符合實驗操作，結(jié)果符合，故B不符合；答案選A。20、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗產(chǎn)品中的乙醇除去粗產(chǎn)品中的水【分析】(1)實驗室通過乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，反應后能夠分層；(3)根據(jù)題意：乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，結(jié)合酯在鹽溶液中的溶解度較小分析；(4)無水硫酸銅可以與水反應生成硫酸銅晶體；據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗產(chǎn)品中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，故答案為B；(3)乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是除去粗產(chǎn)品中的乙醇，故答案為除