2024屆安徽省六安市舒城中學化學高二上期中復習檢測試題含解析

2024屆安徽省六安市舒城中學化學高二上期中復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是A．金剛石、石墨、納米碳管互為同素異形體B．有機物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構體C．14C和14D．氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）2、“低碳經濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的可持續(xù)發(fā)展經濟模式。下列說法與“低碳經濟”不符合的是（）A．大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑B．加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”3、是某有機物與H2發(fā)生加成反應后的產物。該有機物不可能是A．B．C．乙醛的同系物D．丁醛的同分異構體4、一定條件下，容積固定的密閉容中對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．達到平衡時，容器內的壓強不再變化D．c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L5、下列說法正確的是()A．s電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀B．p電子云是平面“8”字形的C．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子的電子排布式一定為1s22s22p5D．2d能級包含5個原子軌道，最多容納10個電子6、鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研讀如圖，下列判斷錯誤的是A．K閉合時，d電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-B．當電路中轉移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，c電極為負極7、下列有關說法錯誤的是（）A．活化能接近為0的反應速率極快B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是△S>0C．決定化學反應速率的主要因素是溫度、濃度、壓強、催化劑D．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同8、某同學將鋅與硝酸銀溶液反應的離子方程式寫為：Zn+Ag+=Zn2++Ag，該離子方程式的書寫錯誤之處是A．產物判斷錯誤 B．未標沉淀符號 C．電荷不守恒 D．質量不守恒9、下列說法中有錯誤的是A．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大B．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而增大反應速率C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．對有氣體參加的反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，反應速率增大10、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。對于該溶液下列敘述中不正確的是（）A．該溫度高于25℃B．該溫度下NaHSO4溶液中，水電離出來的c(H+)=1×10-10mol/LC．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性D．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)11、屬于短周期的一組元素是A．Al、Si、SB．Li、Mg、FrC．H、O、KD．Na、S、Br12、某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量，下列說法中不正確的是（）A．t3時減小了壓強 B．t5時升高了溫度C．t2時加入了催化劑 D．t4～t5時間內轉化率最低13、有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應而使溴水褪色的是（）A．①②③⑤ B．①④⑥⑦C．④⑥⑦⑧ D．②③⑤⑧14、已知：(1)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列關系式中正確的是()A．a＜c＜0 B．2a＝b＜0 C．b＞d＞0 D．2c＝d＞015、常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是A．pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．濃度為0.1mol·L－1的碳酸氫鈉溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)C．濃度為0.1mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)16、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF17、硅是構成巖石與許多礦物的基本元素。下列各組物質中，屬于含硅化合物的是A．CO2 B．NH3 C．SiO2 D．Li2CO318、下列說法中正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源19、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)△H=xkJ·mol-1已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=akJ·mol-1②K2S(s)=S(s)＋2K(s)△H=bkJ·mol-1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)△H=ckJ·mol-1下列說法不正確的是()A．x<0a>0B．b>0c<0C．x=3a-b-cD．1mol碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變大于akJ·mol-120、鑒別兩種溶液食鹽水和蔗糖水的方法有①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測量溶液的導電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④用舌頭嘗味道。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是A．①② B．①③ C．②③ D．③④21、下列有關化學反應速率的說法正確的是A．升高溫度，可以加快反應速率，縮短可逆反應達到平衡的時間B．化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等C．增加固體反應物的量可以加快反應速率D．用鐵片和稀硫酸反應制H2比用的濃硫酸產生H2的速率慢22、《禮記·內則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣?！惫湃讼礈煲律压趲?，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說法錯誤的是A．草木灰的主要成分是純堿 B．洗滌利用了草木灰溶液的堿性C．洗滌時加熱可增強去油污能力 D．草木灰做肥料時不可與銨態(tài)氮肥混合施用二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ.有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為，若有機物X的鍵線式為：，則該有機物的分子式為________，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構體，分子中含有1個苯環(huán)，寫出Y的結構簡式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為_____________和_____________。（2）B物質的結構簡式為________________。（3）①、④的反應類型分別為______________和_______________。（4）反應②和④的化學方程式分別為：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。24、（12分）現有原子序數小于20的A，B，C，D，E，F6種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B，D兩元素原子核內質子數之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族。回答下列問題。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學式為________，其中化學鍵的類型有________。25、（12分）化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ.測定化學反應速率該同學利用如圖裝置測定反應速率（藥品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器用品是________________；請寫出在圓底燒瓶中所發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________。（3）利用該化學反應，試簡述測定反應速率的其他方法：___________________(寫一種)。Ⅱ.探究化學反應速率的影響因素為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。(已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0T1②8.02.04.02.0T2③6.02.04.0VxT3（4）表中Vx＝__________mL，該實驗中加入淀粉的目的為_______________________；請判斷T1、T2、T3的大小關系，并總結實驗所得出的結論__________________________。26、（10分）設計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（1）該實驗進行的目的是____________，該實驗是根據__________現象記錄時間。（2）表中Vx＝______mL，比較t1、t2、t3大小____________。27、（12分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實驗室模擬液相法(加熱裝置都已略去)如下圖，在C三頸燒瓶中加入催化劑FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有關物質的性質：名稱相對分子質量沸點/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1鄰二氯苯147180.41.3回答下列問題：(1)A反應器是利用實驗室法制取氯氣，裝置中空導管B的作用是______。(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中制備氯苯，C的反應溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾氣成分除苯蒸氣外還有______。(3)提純粗產品過程如圖：為了確定所得產品為氯苯，而非二氯苯，可對產品進行分析，下列方法可行的是______。A質譜法B同位素示蹤法C核磁共振氫譜圖法(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進入氯化反應器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進行氯化，反應方程式為______。28、（14分）25℃時，電離平衡常數：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列問題：（1）物質的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質的溶液，pH由大到小的順序是___________(填編號)。a．Na2CO3b．NaClOc．CH3COONad．NaHCO3（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是_______。A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)（3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離常數___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離常數；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水電離出來的c(H＋)。（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________________(填準確數值)。（5）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的，現已經測得25℃時cmol/L的HX的電離度為a，試表示該溫度下HX的電離平衡常數K=_____________________。（用含“c、a的代數式表示”）29、（10分）已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、計算下列中和反應放出的熱量(1)用20gNaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出___________kJ的熱量(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反應，放出的熱量__________57.3kJ（填“>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________。(3)1L0.1mol／LNaOH溶液分別與①醋酸溶液；②濃硫酸；③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位kJ）。則它們由大到小的順序為_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】本題考查同素異形體、同分異構體、同位素的概念、氨基酸結構中所含基本官能團的名稱與結構簡式，采用排除法分析作答?！绢}目詳解】A.金剛石、石墨、納米碳管是碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，所以A項正確；B.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同、結構不同，二者互為同分異構體，故B項正確；C.14C和14N不屬于同一種元素，并不是同位素，故C項錯誤；D.羧酸分子烴基上氫原子被氨基取代所得的化合物稱為氨基酸，故氨基酸分子中既含氨基又含羧基，故D項正確；答案選C?！绢}目點撥】高中化學“四同”的概念：同位素：質子數相同，中子數不同的同種元素的不同原子；同素異形體：同種元素形成的不同的單質；同系物：結構相似，分子組成相差n個CH2的有機化合物；同分異構體：分子式相同結構不同的化合物。2、A【解題分析】“低碳經濟”的核心是減少二氧化碳的排放，措施為開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用，同時注意是否有污染。【題目詳解】A、有機溶劑比水污染大，與“低碳經濟”不符合，正確；B、加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率，可減少能源的使用和污染物的排放，符合“低碳經濟”，錯誤；C、利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用，能減少二氧化碳的排放，符合“低碳經濟”，錯誤；D、根據題給數據分析放出相同的熱量，甲烷生成的二氧化碳較少，利用甲烷更“低碳”，能減少二氧化碳的排放，符合“低碳經濟”，錯誤。答案選A。3、A【分析】與氫氣不反應；碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應；醛基與氫氣發(fā)生加成反應生成醇；丁醛的同分異構體中與氫氣加成反應的產物是；【題目詳解】與氫氣不反應，故選A；含有碳碳雙鍵，與氫氣發(fā)生加成反應生成，故不選B；醛基與氫氣發(fā)生加成反應生成醇羥基，與氫氣發(fā)生加成反應生成，故不選C；丁醛的同分異構體中與氫氣加成反應的產物是，故不選D。4、B【解題分析】分析：A．可根據反應轉化關系和平衡濃度計算初始濃度關系；B．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等；C．反應前后氣體的體積減小，達到平衡狀態(tài)時，壓強不變；D．根據可逆反應不能完全轉化的角度分析。詳解：A．設X轉化的濃度為x，則X(g)＋3Y(g)2Z(g)初始：c1c2c3轉化：x3x2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L則：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A正確；B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，B錯誤；C．反應前后氣體的體積減小，達到平衡狀態(tài)時，壓強不變，C正確；D．反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向正反應分析進行，則0＜c1，如反應向逆反應分析進行，則c1＜0.14mol?L-1，故有0＜c1＜0.14mol?L-1，D正確。答案選B。5、A【分析】A.s電子云是球形；

B.p電子云是啞鈴形,為立體結構；C.2p能級有一個未成對電子,則2p能級可能只有1個電子；

D.從第三電子層開始出現d能級?！绢}目詳解】A.s電子云是球形,所以在空間各個方向上延展程度相同球形,故A正確；

B.p電子云是啞鈴形,為立體結構，“8”字形是平面結構,故B錯誤；

C.2p能級有一個未成對電子,則2p能級可能只有1個電子，所以基態(tài)原子的電子排布式也可能為1s22s22p1，故C錯誤；

D.從第三電子層開始出現d能級,即沒有2d能級,d能級包含5個原子軌道,最多容納10個電子,故D錯誤；

綜上所述，本題選A。6、C【分析】根據鉛蓄電池的工作原理，Ⅰ池中，a電極為正極，b電極為負極，K閉合后，Ⅱ池中，c電極為陰極，d電極為陽極?！绢}目詳解】A．K閉合時，d電極為陽極，PbSO4失電子生成PbO2等，電極反應式為：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-，A正確；B．Ⅰ中電池反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，2H2SO4~2e-，所以當電路中轉移0.2mol電子時，消耗的H2SO4為0.2mol，B正確；C．K閉合時，Ⅱ中SO42-向陽極移動，即向d電極遷移，C錯誤；D．K閉合一段時間后，Ⅱ的電極材料分別為Pb(c電極)、PbO2(d電極)，電解質為H2SO4，所以可單獨作為原電池，且c電極為負極，D正確；故選C。7、C【題目詳解】A．活化能越低，反應速率越快，因此活化能接近為0的反應速率極快，故A正確；B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進行，則△G＝△H－△S＜0，反應焓變大于0，則△S＞0，故B正確；C．決定化學反應速率的主要因素是物質本身的性質決定，而溫度、濃度、壓強、催化劑是影響反應速率的因素，故C錯誤；D．ΔH與反應條件無關，只與反應物總能量和生成物總能量有關，故D正確。綜上所述，答案為C。8、C【題目詳解】鋅與硝酸銀溶液反應的離子方程式寫為：Zn+Ag+=Zn2++Ag，未遵守電荷守恒，方程左側帶一個單位的正電荷，方程右側帶兩個單位的正電荷，故答案選C。9、C【解題分析】A.升高溫度，反應體系中物質的能量升高，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大，故A正確；

B.催化劑可使反應需要的能量減小，使活化分子的百分數大大增加，從而增大化學反應的速率，故B正確；

C.由于活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞，故C錯誤；

D.增大壓強體系體積減小，對于有氣體參加的反應，可使單位體積內活化分子數增加，反應速率增大，故D正確。故選C。10、C【解題分析】試題分析：A、常溫下，蒸餾水的pH=7，而此時蒸餾水的pH=6，升高溫度促進水的電離，即溫度高于25℃，故說法正確；B、此時水的離子積為10－12，水電離出的c(H＋)=c(OH－)=10－12/10－2mol/l=10－10mol·L－1，故說法正確；C、pH=12的NaOH溶液中c(OH－)=1mol·L－1，等體積混合時，堿過量，溶液顯堿性，故說法錯誤；D、溶液呈現電中性，即有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，根據電離方程式c(Na＋)=c(SO42－)，兩式推出：c(H＋)=c(OH－)＋c(SO42－)，故說法正確。考點：考查影響水的離子積的因素、溶液酸堿性的判斷、離子濃度大小比較等知識。11、A【解題分析】A.Al、Si、S均為第三周期元素，屬于短周期元素，選項A正確；B.Li、Mg分別為第二、第三周期元素屬于短周期元素，Fr為七周期元素，屬于長周期元素，選項B錯誤；C.H、O分別屬于第一、第二周期元素屬于短周期元素，K為第四周期元素屬于長周期元素，選項C錯誤；D.Na、S均屬于第三周期元素屬于短周期元素，Br為第四周期元素屬于長周期元素，選項D錯誤；答案選A。12、D【分析】由圖可知，t2時正、逆反應速率同等程度增大；t3時正、逆反應速率均減小，但逆反應速率大，平衡逆向移動；t5時正、逆反應速率均增大，逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，結合可逆反應的特點及平衡移動來解答?！绢}目詳解】A.該反應的正反應為氣體體積減小的反應，t3時正、逆反應速率均減小，且逆反應速率比正反應速率大，說明平衡逆向移動，應為減小壓強，A正確；B.該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，正、逆反應速率均增大，逆反應速率增大的多于正反應速率的增大，平衡逆向移動，故改變條件應為升高溫度，B正確；C.該由圖可知，t2時刻，改變條件，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動。該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，故改變條件為使用催化劑，C正確；D.由圖可知，t5時平衡逆向移動，則t6時反應物的轉化率比t4時低，D錯誤；故合理選項是D?！绢}目點撥】本題考查化學平衡的影響因素，把握化學反應的特點及圖象中速率的變化為解答的關鍵，若化學反應速率v正=v逆，反應處于平衡狀態(tài)；若v正>v逆，平衡正向移動；若v正<v逆，平衡逆向移動。掌握平衡移動原理，清楚反應進行狀態(tài)只與正、逆反應速率的相對大小有關，而與其本身大小無關。13、B【題目詳解】①乙烷屬于烷烴，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色，故①符合；②乙烯含有C=C雙鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應使溴水褪色，故②不符合；③乙炔含有C≡C三鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應使溴水褪色，故③不符合；④苯屬于既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色，故④符合；⑤甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，不能與溴水反應使溴水褪色，故⑤不符合；⑥溴乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色，故⑥符合；⑦聚丙烯不含C=C水解，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色，故⑦符合；⑧環(huán)己烯含有C=C雙鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應使溴水褪色，故⑧不符合；故選C。14、B【題目詳解】同一物質，液態(tài)比氣態(tài)穩(wěn)定；物質越穩(wěn)定，能量越低；氫氣與氧氣生成水均是放熱反應，則a、b、c、d均小于0；故有0>b>d；0>a>c；2a＝b<0；2c＝d<0；綜上所訴，答案為B。15、A【解題分析】A、因醋酸為弱酸，pH＝2的醋酸與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，該溶液顯酸性，弱電解質的電離大于醋酸根離子的水解，則c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故A正確；

B、濃度為0.1mol·L－1的碳酸氫鈉溶液，由電荷守恒可以知道c(Na＋)＋c(H＋)＝2cCO32-)+c(HCO3－)＋c(OH－)，故B錯誤；

C、濃度為0.1mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，由物料守恒可以知道c(NH4＋)+c(NH3?H2O)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故C錯誤；D、濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液與NaOH溶液若等體積混合，恰好生成醋酸鈉，由質子守恒可以知道c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，但混合時溶液體積未知，故D錯誤；

所以A選項是正確的。16、A【分析】若要想陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，則需要陽離子半徑較小，陰離子半徑較大，因此根據離子半徑分析。【題目詳解】陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的應該是陽離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構成的化合物，電子層數相同的離子電荷數大的半徑小，同一族的原子序數大的半徑大，在選項的四個陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數越多半徑越大，所以Li+是陽離子半徑最小的，在陰離子中，I﹣是陰離子中電子層數最多的，所以半徑最大，則LiI的陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，故選A。17、C【題目詳解】CO2、NH3、SiO2、Li2CO3四種物質中只有SiO2含有硅元素，屬于含硅化合物，答案選C。18、B【解題分析】A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故A錯誤；

B.蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電屬于非電解質；硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強電解質；水能夠發(fā)生部分電離屬于弱電解質，所以B選項是正確的；

C.Mg、Al活潑性較強工業(yè)上利用電解法冶煉，Cu用熱還原法冶煉，故C錯誤；

D.沼氣是由植物秸稈發(fā)酵形成的屬于可再生能源；天然氣是由古代生物在地下發(fā)生復雜的變化形成的，屬于化石能源；水煤氣是由C與水蒸氣在高溫條件下反應生成的屬于二次能源，故D錯誤。

所以B選項是正確的。19、A【題目詳解】A．C在氧氣中燃燒生成CO2為放熱反應，焓變小于0，即a<0，故A錯誤；B．反應②為分解反應，反應吸熱，b>0，反應③為化合反應，熱反應放熱，c<0，故B正確C．根據蓋斯定律將方程式3①-②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)的△H=(3a-b-c)kJ?mol-1，所以x=3a-b-c，故C正確；D．1mol碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO放出的熱量小于生成CO2時放出的熱量，所以焓變大于akJ·mol-1，故D正確；綜上所述答案為A。20、A【解題分析】蔗糖在酸性溶液中會發(fā)生水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖為還原性糖，在堿性溶液中與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，而食鹽不能，①正確；食鹽水能導電，而蔗糖水不能導電，②正確；兩溶液均能溶于溴水中，③錯誤；在實驗室里鑒別藥品時不得品嘗任何藥品，④錯誤；答案選A。21、A【題目詳解】A.升高溫度，可以加快化學反應速率，因此可以縮短可逆反應達到平衡的時間，A正確；B.化學反應達到最大限度時，正逆反應速率相等且不為0，而不是達到最大，B錯誤；C.固體的濃度可以視為定值，因此增加固體反應物的量不可以加快化學反應速率，C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應不能得到氫氣，且常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，D錯誤。答案選A。22、A【題目詳解】A．草木灰中含K2CO3，故主要成分是碳酸鉀，故A錯誤；B．K2CO3水解溶液顯堿性，能促進油脂水解，則草木灰溶液能浣洗衣服，故B正確；C．鹽類的水解吸熱，故加熱能促進其水解，增強其去污能力，故C正確；D．K2CO3中的能與銨態(tài)氮肥中的發(fā)生水解的相互促進，有氨氣逸出，從而降低肥效，則草木灰做肥料時不可與銨態(tài)氮肥混合施用，故D正確；故答案為A。二、非選擇題(共84分)23、C8H83羥基羧基CH3CHO加成反應取代反應CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根據價鍵理論寫出該物質的分子式；根據有機物結構，先確定一個氯原子位置，再判斷另外一個氯原子位置有鄰間對三種位置；根據分子中含有苯環(huán)，結合分子式C8H8，寫出Y的結構簡式，根據烯烴間發(fā)生加聚反應規(guī)律寫出加成反應方程式；據以上分析解答。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成物質A，為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質B，為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成C，為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據以上分析解答。【題目詳解】Ⅰ.根據有機物成鍵規(guī)律：含有8個C，8個H，分子式為C8H8；先用一個氯原子取代碳上的一個氫原子，然后另外一個氯原子的位置有3種，如圖：所以二氯代物有3種；Y是X的同分異構體，分子中含有1個苯環(huán)，根據分子式C8H8可知，Y的結構簡式為；與CH2=CH2在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應，生成高分子化合物，反應的化學方程式：；綜上所述，本題答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成物質A為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質B為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇結構簡式為C2H5OH，含有官能團為羥基；乙酸結構簡式為：CH3COOH，含有官能團為羧基；綜上所述，本題答案是：羥基，羧基。（2）根據上面的分析可知，B為：CH3CHO；綜上所述，本題答案是：CH3CHO。（3）反應①為乙烯在催化劑條件下能夠與水發(fā)生加成反應生成乙醇；反應③為CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反應④為乙二醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應；綜上所述，本題答案是：加成反應，取代反應。（4）反應②為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應，化學方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；綜上所述，本題答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反應④為乙二醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；綜上所述，本題答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O?！绢}目點撥】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。24、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內質子數之和24，其1/2為12，A和C的價電子數相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據以上分析解答?！绢}目詳解】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內質子數之和24，其1/2為12，A和C的價電子數相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結合以上分析可知，F為鉀，核電荷數為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學式為NaOH，其電子式為：，化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。25、秒表S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑SO2會部分溶于水測定一段時間內生成硫沉淀的質量(或實時測定溶液中氫離子濃度，或其他合理答案)4檢驗是否有碘單質生成T1<T2<T3【題目詳解】(1)從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內所收集到的氣體的體積來測定反應速率，故還缺少的儀器是秒表，故答案為秒表；(2)S2O32-在酸性條件下發(fā)生硫元素的歧化反應，由+2價歧化為0價和+4價，即產物為S和SO2和H2O，故離子方程式為：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑，故答案為S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑；(3)SO2易溶于水，導致所測得的SO2的體積偏小，則據此計算出的△n(H+)和△c(H+)以及v(H+)會變小，故答案為SO2會部分溶于水；(4)根據反應S2O32-++2H+═H2O+S↓+SO2↑可知，可以通過測定一段時間段內生成的單質硫的質量或實時測定溶液中氫離子濃度來求出H+的物質的量的改變量，從而利用v==來求算，故答案為測定一段時間內生成硫沉淀的質量(或實時測定溶液中氫離子濃度)；(5)為了探究反應物濃度對化學反應速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應保持其他影響因素一致，即應使溶液體積均為16mL，故Vx=4mL；由于在三個實驗中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學反應速率①＞②＞③，反應所需時間T的大小T1＜T2＜T3，故答案為4；T1＜T2＜T3。26、探究濃度對化學反應速率的影響藍色消失的時間4.0t3＞t2＞t1【解題分析】(1)根據表格數據可知，Na2S2O3溶液的體積不等，而淀粉溶液和碘水的體積相等，因此實驗的目的為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，根據I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，該實驗是根據藍色消失的時間來判斷反應的快慢，故答案為：探究濃度對化學反應速率的影響；藍色消失的時間；(2)為了探究反應物濃度對化學反應速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應保持其他影響因素一致，即應使溶液體積均為16mL(②組數據顯示)，故Vx=4.0mL；淀粉作為顯色劑，檢驗碘的存在，可根據顏色的變化判斷反應的快慢；由于在三個實驗中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學反應速率①＞②＞③，反應所需時間T的大小t3＞t2＞t1，故答案為：4.0；t3＞t2＞t1。27、平衡內外氣壓溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本實驗模擬液相法制取氯苯，裝置A為制取氯氣的裝置，實驗室一般利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，中空導管B可以防止裝置內壓強過高；裝置C

中進行氯氣和苯的反應，球形冷凝管可以冷凝回流產品和苯，提高原料的利用率；之后進行產品的提純，氯化液水洗、堿洗除去HCl、FeCl3等雜質，加入氯化鈉晶體吸水干燥，過濾后的濾液蒸餾、精餾得到產品。【題目詳解】(1)根據分析可知，中空導管B可以防止裝置內壓強過高，則B的作用是平衡內外氣壓；(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中制備氯苯，C的反應溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應得到二氯苯；②根據表格中提供的物質信息，溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高；球形冷凝管可以冷凝回流揮發(fā)的苯，提高原料的利用率；反應器C是利用苯和氯氣發(fā)生取代反應制備氯苯，苯易揮發(fā)、氯氣不能完全反應，反應生成氯苯和HCl，HCl易揮發(fā)，則D出口的主要尾氣成分有Cl2、苯蒸氣、HCl；(3)A．質譜法質譜法可以確定相對分子質量，氯苯、二氯苯相對分子質量不同，故A可行；B．同位素示蹤法利用放射性核素作為示蹤劑對研究對象進行標記