2024屆四川省成都市航天中學校高二化學第一學期期中達標檢測模擬試題含解析

2024屆四川省成都市航天中學校高二化學第一學期期中達標檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國科學家參與研制的阿爾法磁譜儀已隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛船升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質”的研究工作。根據(jù)你所學的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)32、要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉化為Al(OH)3沉淀，應選用的最佳試劑是A．NaOH溶液 B．稀鹽酸 C．氨水 D．AgNO3溶液3、物質的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，c(NH)由大到小的順序為（）A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③4、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．水的電離程度：a<bB．鹽酸的物質的量濃度為0.010mol/LC．指示劑剛變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應D．當?shù)渭覰aOH溶液30.00mL時(忽略反應前后體積變化)，該混合液的pH=1+lg55、在一密閉容器中，反應mA(g)nB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向逆反應方向移動了B．物質A的轉化率減少了C．物質B的質量分數(shù)減小了D．m小于n6、下列說法正確的是A．?H＞0，?S＞0的反應，低溫能自發(fā)B．其他條件不變，使用催化劑可改變反應進行的方向C．增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大D．使用催化劑，可改變反應途徑，降低活化能7、下列物質中，屬于強電解質的是A．CO2B．稀鹽酸C．NH3?H2OD．NaOH8、書寫熱化學方程式要注明物質的聚集狀態(tài)，原因是A．具體說明反應的情況B．物質呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應焓變有關C．說明反應條件D．物質呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質有關9、下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是A．ED4分子中各原子均達8電子結構B．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化C．A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞AD．C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C＞D10、在一個6L的密閉容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定條件下發(fā)生下列反應:4X（g）＋3Y（g）?2Q（g）+nR（g）達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5％，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n的值是A．3 B．4 C．5 D．611、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（）A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉12、下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=0.4mol·L-1B．飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性）：c（Na+）=c（HCO3-）C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-113、下列四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OC．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OD．CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+C2H5OH14、25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c（H+）增大B．將水加熱，Kw增大，pH不變C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大D．向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低15、向下列物質滴加濃硝酸，會變黃的是A．食鹽B．淀粉C．堿類D．蛋白質16、下列說法正確的是()A．同一周期相鄰主族的兩種元素的原子序數(shù)之差是1B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是36C．同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是18D．同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差都相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結構簡式為______，E中的官能團名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成：若反應1所用試劑為Cl2，則反應2的化學方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有______種。18、已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。（1）C的電子式___，G的結構簡式為____。（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：___，C轉化為D：___。（3）B的同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體共有__種。（4）寫出下列反應的化學方程式。A→B的化學方程式：___。B和F生成G的化學方程式：___。19、草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：(1)寫出該反應的離子方程式______________________，該反應中每生成1molCO2轉移電子數(shù)為________。(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和_________。

(3)對比實驗I和IV，可以研究________對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是______________________。20、阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表所示：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產(chǎn)品流程如圖，加熱回流裝置如圖：①儀器d的名稱為___。②使用溫度計的目的是控制加熱溫度，防止___。③趁熱過濾的原因是___。④下列說法正確的是___（填字母選項）。a.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑b.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結晶c.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時很小d.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸（4）在實驗中原料用量2.0g水楊酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___（用百分數(shù)表示，小數(shù)點后一位）。21、有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）具有透光率高、自重輕、安全性能高等優(yōu)點，目前它廣泛用于制作儀器儀表零件、照明燈罩、光學鏡片、透明屋頂、電話亭、廣告燈箱、標志牌等。下圖是以2—甲基丙烯為原料合成有機玻璃E（聚—2—甲基丙烯酸甲酯）的路線：(1)有機化合物中含有的官能團名稱是_____________________________________。(2)寫出B的結構簡式：___________________________________(3)寫出反應①的化學方程式____________________________________________________________________(4)寫出反應⑥的化學方程式__________________________________________________________________(5)在上述①~⑥反應中，屬于取代反應的是______________，屬于加成反應的是___________，(6)寫出E的結構簡式：___________________________(7)寫出有機物通過縮聚形成高分子聚酯F的結構簡式：___________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是具有磁性的物質，根據(jù)具有磁性的物質以及物質的性質和應用來回答判斷?！绢}目詳解】制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是一種具有磁性的物質，在鐵的各種化合物中，只有四氧化三鐵是具有磁性的物質，其他均不具有磁性。

所以C選項是正確的。2、C【分析】根據(jù)題意，Al3+轉化為不溶于水的物質是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強酸酸反應又能和強堿反應，要使明礬溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿。【題目詳解】A．氫氧化鈉溶液是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故A不符合；B．鹽酸不與氯化鋁反應，故B不符合；C．氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿溶液，不能溶解Al（OH）3，可以全部沉淀Al3+，故C符合；D．氯化鋁與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，故D不符合；答案選C。3、A【題目詳解】1mol(NH4)2CO3可以電離出2molNH銨根，其他物質均電離出1mol銨根，水解是微弱的，所以②最大；NH4HSO4會電離出氫離子抑制銨根水解，NH4Fe(SO4)2溶液中鐵離子的水解會抑制銨根的水解，但抑制作用沒有NH4HSO4電離出氫離子抑制作用強，所以①>③；NH4HCO3溶液中碳酸氫根的水解會促進銨根的電離，所以⑤最小，硝酸銨中銨根正常水解，介于③和⑤之間，綜上所述c(NH)由大到小的順序為②①③④⑤，故答案為A。4、A【題目詳解】A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，當兩者恰好反應時，溶質只有NaCl，溶液的pH=7，此時NaOH的體積是20mL，所以a、b兩點均未完全反應，還有鹽酸剩余，對水的電離均起到抑制作用，根據(jù)溶液的pH值，a點pH較小，a點HCl濃度較高，對水的電離的抑制作用更強，所以a點水的電離程度更小，A項正確；B.當NaOH的體積是20mL，兩者恰好完全反應，，B項錯誤；C.指示劑剛變色，可能是完成了局部反應，應當?shù)戎甘緞┳兩笤俚纫欢螘r間，使反應充分進行，才能判斷是否恰好反應，正確的操作為當指示劑變色后半分鐘，體系顏色沒有變化，才能說明完全反應，C項錯誤；D.此時NaOH溶液過量，剩余的，，，D項錯誤5、D【解題分析】A項、先假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設大，說明平衡向生成B的方向移動，即平衡向正反應方向移動，故A錯誤；B項、平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應方向移動，反應物轉化率增大，故B錯誤；C項、平衡向正反應移動，B的質量增大，混合氣體的總質量不變，故物質B的質量分數(shù)增大，故C錯誤；D項、減小壓強平衡向體積增大的方向移動，根據(jù)A的判斷，平衡向生成B的方向移動，減小壓強平衡向正反應方向移動，則m小于n，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查化學平衡移動問題，采用假設法分析，假設a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B的濃度應是原來的1/2倍，但當達到新的平衡時，B的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應方向移動。6、D【解題分析】A、△H＞0、△S＞0的反應，根據(jù)△H-T△S＜0可知，該反應需要在高溫下才能自發(fā)進行，故A錯誤；B、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡和反應方向，故B錯誤；C．增大反應物濃度，增大了單位體積內活化分子個數(shù)，從而增大有效碰撞幾率，反應速率增大，但活化分子百分數(shù)不變，故C錯誤；D．催化劑能降低活化能，改變反應途徑，增大活化分子的百分數(shù)，從而加快反應的速率，故D正確；故選D。7、D【解題分析】能完全電離的電解質是強電解質，如強酸、強堿和大多數(shù)鹽，只有部分電離的電解質是弱電解質，如弱酸和弱堿等。【題目詳解】A．二氧化碳是非電解質，選項A不選；B．稀鹽酸為混合物，既不是電解質也不是非電解質，選項B不選；C．一水合氨在水溶液里只有部分電離，所以是弱電解質，選項C不選；D．氫氧化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離，所以是強電解質，選項D選；答案選D?！绢}目點撥】本題考查了強弱電解質的判斷，注意強弱電解質是根據(jù)其電離程度劃分的，而不是根據(jù)其溶液導電能力劃分的，為易錯點。8、B【題目詳解】反應的焓變等于生成物的總能量減去反應物的總能量，而物質相同狀態(tài)不同時所具有的能量不同，即物質的總能量跟呈現(xiàn)的狀態(tài)有關，因此，書寫熱化學反應方程式要注明物質的聚集狀態(tài)；答案選B。9、C【解題分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知A是N、B是O、C是F、D是Cl、E是Si；A.SiCl4中各元素的化合價的絕對值和各自原子的最外層電子數(shù)之和均滿足8，所以分子中各原子均達8電子結構，故A正確；B.NCl3中N的價層電子對數(shù)為3+×（5-3×1）=4，SiCl4中Si的價層電子對數(shù)為4+×（4-4×1）=4，兩分子中中心原子都為sp3雜化，故B正確；C.同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素的2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的，故C錯誤；D.同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，HF分子間存在氫鍵，沸點HF>HCl，故D正確；答案選C。10、D【分析】在相同溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，即分子個數(shù)比=體積比?！绢}目詳解】解法一：在相同溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，即分子個數(shù)比=體積比；反應至平衡狀態(tài)X的濃度減小1/3，說明至平衡時，X的反應消耗量為3L×1/3=1L反應后6L反應物中剩余氣體的體積為：6L-1L-3/4L=17/4L達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，即說明原來壓強若為1，則平衡是壓強應為1.1．在恒溫恒容下，氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比．所以6L：（17/4L+2/4L+n/4L）=1：1.1由上述關系可解得n=6。故選D。解法二、在一定溫度下的密閉容器中，反應后壓強增大了，說明氣體是物質的量增加了，所以生成物的氣體計量數(shù)之和大于反應物的氣體計量數(shù)之和，即2+n＞4+3，即n＞5，故選D。11、C【分析】表面已完全鈍化的鋁條，表面生成的是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物既能和酸反應又能和強堿反應。【題目詳解】A.氧化鋁能與酸反應,,插入HNO3溶液中,發(fā)生如下反應：6HNO3+Al2O3═2Al(NO3)3+3H2O,，故A錯誤；B.插入HCl溶液中,發(fā)生如下反應：6HCl+Al2O3═2AlCl3+3H2O，故B錯誤；C.插入Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2和Al2O3不反應，故C正確；D.插入NaOH溶液中,能發(fā)生如下反應：2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O，故D錯誤；故答案選C.12、C【解題分析】A.pH=4的醋酸中c（H+）=mol·L-1，A不正確；B.飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性），因為碳酸氫根既能水解又能電離（以水解為主，所以溶液顯堿性），導致c（Na+）>c（HCO3-）,所以B不正確；C.飽和食鹽水呈電中性，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以C正確；D.純堿溶液中，因碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，所以c（OH-）>c（H+），常溫下pH=12的純堿溶液中，c（H+）=1.0×10-12mol·L-1，根據(jù)水的離子積可以求出c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1，所以D不正確。本題選C。13、C【題目詳解】A為甲烷與氯氣的取代反應；B為乙醇的鹵代反應；C為鹵代烴的消去反應；D為酯的水解反應。A、B、D均屬于取代反應。故選C。14、C【題目詳解】A．增加水的量，氫離子和氫氧根離子濃度不變且相等，平衡不移動，故A錯誤；B．將水加熱促進水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，pH減小，故B錯誤；C．向水中加入少量硫酸氫鈉，導致溶液中氫離子濃度增大，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，氫離子和氫氧根離子濃度比值增大，故C正確；D．向水中加入NaOH，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制水電離，平衡逆向移動，故D錯誤；故選C。【題目點撥】明確溫度對水的電離的影響及溫度與離子積的關系，注意硫酸氫鈉電離出氫離子，為易錯點；水是弱電解質，存在電離平衡，向水中加入含有氫離子或氫氧根離子的物質抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關。15、D【解題分析】食鹽與濃硝酸不反應，淀粉、堿類遇濃硝酸均不會變黃，蛋白質遇濃硝酸生成黃色的硝基化合物，答案選D。16、C【題目詳解】A．同周期的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25，選項A錯誤；B.如零族等第三周期與第五周期元素相差36，選項B錯誤；C.對于處于同一主族相鄰周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32，選項C正確；D.在元素周期表左側和右側，相鄰周期的同一主族的兩種元素，原子序數(shù)之差不同，符合左差上，右差下規(guī)律，選項D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基、溴原子取代反應消去反應+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應生成B，B消去反應生成C，根據(jù)B和D結構簡式的差異性知，C應為，C發(fā)生取代反應生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結構簡式知，D發(fā)生加成反應生成E，E為，E發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應生成G，G發(fā)生加成反應生成H，H發(fā)生反應生成I，再結合問題分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，C的結構簡式為，E的結構簡式為，其中的官能團名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應類型為取代反應，⑤的反應類型為消去反應；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應生成，所以反應2的化學方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結構有3種。18、取代反應加成反應3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側鏈上的取代反應生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！绢}目詳解】（1）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結構簡式為。（2）A轉化為B屬于鹵代烴的水解反應，其反應類型為取代反應；C轉化為D的反應是乙烯與水反應生成乙醇，其反應類型為加成反應。（3）B為苯甲醇，其同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學方程式為CH3COOH++H2O。19、2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONAⅠⅡⅠⅢ硫酸的濃度或氫離子濃度確保溶液總體積不變【分析】(1)氧化還原反應可根據(jù)得失電子守恒進行配平；(2)探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率影響，需在其它條件相同的條件下設置對比實驗；

(3)對比實驗I和IV，根據(jù)兩個實驗中硫酸的量不同分析實驗目的；對比實驗中，必須確保溶液總體積相同。【題目詳解】(1)反應中MnO4—中Mn由+7價降為+2價，得到電子，發(fā)生還原反應，H2C2O4中C由+3價升為+4價，失去電子，發(fā)生氧化反應，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可知，MnO4—與H2C2O4化學計量數(shù)之比為2:5，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式，2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，因此該反應中每生成1molCO2轉移電子數(shù)為1mol電子，即NA個電子。(2)由實驗目的可以知道，探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率影響，需在相同的條件下對比實驗；同濃度溶液，在相同溫度下進行反應，Ⅰ無催化劑，，Ⅱ有催化劑，Ⅰ、Ⅱ是研究催化劑對化學反應速率的影響；如果研究溫度對化學反應速率的影響，則除了溫度不同外,其它條件必須完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究溫度對反應速率的影響；

(3)對比實驗I和IV，10%硫酸的體積不同，說明兩組實驗中的反應物的濃度不同，所以探究的是反應物硫酸(或氫離子)的濃度對化學反應速率的影響；

對比實驗I和IV，IV中只加入1mL10%硫酸，與I中加入的溶液總體積不相等，實驗IV中需要加入1mL蒸餾水，確保反應溶液的總體積相同。20、防止醋酸酐水解水浴加熱球形冷凝管防止乙酰水楊酸受熱分解防止乙酰水楊酸結晶析出，降低產(chǎn)率abc84.3%【分析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品，然后向粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質；然后加入濃鹽酸除去剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉化為乙酰水楊酸，最后過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸。【題目詳解】(1)乙酸酐容易發(fā)生水解生成乙酸，故儀器應干燥防止乙酸酐水解；(2)控制溫度在85℃～90℃，小于100℃，應使用水浴加熱；(3)①儀器d的名稱為球形冷凝管；②乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃，使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解；③趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結晶析出，減少損失；④a．乙酸乙酯起溶劑作用，故a正確；b．趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻