2024屆甘肅省卓尼縣柳林中學(xué)化學(xué)高二上期中綜合測試模擬試題含解析

2024屆甘肅省卓尼縣柳林中學(xué)化學(xué)高二上期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、控制適當(dāng)?shù)臈l件,將反應(yīng)2Fe3++2I??2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是()A．反應(yīng)開始時,乙中電極反應(yīng)為2I?+2e?═I2B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電流表指針為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為負(fù)極2、S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含18O的微粒()A．只有SO3 B．只有SO2、SO3 C．有SO2、SO3、O2 D．只有O2、SO33、“航天金屬”鈦在工業(yè)上用鈉與四氯化鈦來制備：TiCl4+4Na4NaCl+Ti，此反應(yīng)中金屬鈉A．只作氧化劑 B．只作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑也不作還原劑4、在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+725.76kJ·mol-1B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1451.52kJ·mol-1C．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-725.76kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+1451.52kJ·mol-15、苯的同系物C8H10，在鐵作催化劑的條件下，與液溴反應(yīng)后最多能生成二種一溴代物的是()A． B． C． D．6、鉛蓄電池充電時，PbSO4A．在陽極生成 B．在陰極生成C．在兩個電極上生成 D．在兩個電極上除去7、為了鑒定溴乙烷中鹵素原子的存在，以下各步實驗：①加入AgNO3溶液

②加熱

③

用

HNO3酸化溶液

④

加入NaOH水溶液

，其中操作順序合理的是A．④②③①B．①②③④C．④①③②D．④①②③8、下列有關(guān)說法錯誤的是A．鮮雞蛋中富含蛋白質(zhì)B．面粉和白砂糖中富含淀粉C．精煉食用植物油和奶油中富含油脂D．脫水青菜和橙汁中富含維生素9、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池可長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列敘述不正確的是（）A．放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2B．充電時陽極反應(yīng)為Fe（OH）3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)10、將

18g

甲烷與乙烯的混合氣通入盛有足量溴水的洗氣瓶，反應(yīng)后溴水增重

14g，則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比是A．2：1B．1：2C．3：2D．2：311、現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（）A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL的水進(jìn)行稀釋C．加水稀釋成100mL D．加入10mL0.01mol·L－1的鹽酸溶液12、在不同情況下測得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是A．υ(D)=0.01mol?L-1?s-1 B．υ(C)=0.010mol?L-1?s-1C．υ(B)=0.6mol?L-1?min-1 D．υ(A)=0.2mol?L-1?min-113、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增。Z的+2價陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，X、W同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Y和W可以形成Y2W型化合物。下列有關(guān)說法正確的是A．Z的金屬性比Y強(qiáng)B．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W位于元素周期表中第3周期VIA族D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X強(qiáng)14、一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0C．將容器體積增大為原來的2倍，平衡向正反應(yīng)方向移動D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行15、下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述錯誤的是A．吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量B．綠色植物進(jìn)行光合作用時，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能、光能等為人類所利用D．天然氣屬于二次能源16、對于達(dá)到平衡的反應(yīng)：2A(g)+B(g)?nC(g)，符合圖所示的結(jié)論是：()A．p1＞p2，n＞3 B．p1＞p2，n＜3C．p1＜p2，n＞3 D．p1＜p2，n＜3二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。18、近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。19、實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)中可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點／℃78.513234.6熔點／℃一l309-1l6回答下列問題：（1）在此實驗中，反應(yīng)方程式為：_________；________。（2）要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正確選項前的字母)a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成（3）在裝置C中應(yīng)加入_______，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_________洗滌除去；(填正確選項前的字母)a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_____________；（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。20、用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：___________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是：_________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大、偏小、無影響”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱________(填“偏大、偏小、無影響”)21、如圖所示：(1)①該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”“不變”)。③在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1__________,E2__________(填“增大”“減小”“不變”)。(2)101kPa時,1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量,表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】根據(jù)常溫下能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，再利用正反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負(fù)極，利用負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，并利用平衡移動來分析解答?！绢}目詳解】A.反應(yīng)開始時，乙中碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2I--2e-=I2，故A錯誤；B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則甲中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C.當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D.當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤。故選D。2、C【分析】可逆反應(yīng)中的兩個化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下同時向相反方向進(jìn)行，兩個化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成一個對立的統(tǒng)一體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒，一段時間后的可逆反應(yīng)體系中，每種物質(zhì)都會存在18O。【題目詳解】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，生成的三氧化硫中含有16O與18O，反應(yīng)逆向進(jìn)行18O可以在二氧化硫和氧氣中，所以平衡混合物中含18O的微粒有SO2、SO3、O2，故選C?！绢}目點撥】本題考查了化學(xué)平衡的特征應(yīng)用，可逆反應(yīng)是同一條件下同時進(jìn)行的兩個不同方向的反應(yīng)，是動態(tài)平衡，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%的轉(zhuǎn)化為生成物。3、B【題目詳解】反應(yīng)TiCl4+4Na4NaCl+Ti中Ti元素化合價由+4價降為0價，被還原，TiCl4作為氧化劑；鈉元素由0價升為+1價被氧化，金屬鈉作還原劑；答案選B。4、B【分析】1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52kJ【題目詳解】A、甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，焓變值為負(fù)值，故A錯誤；B、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52kJ，熱化學(xué)方程式為：2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol－1，故B正確；C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52kJ，反應(yīng)熱數(shù)值計算錯誤，故C錯誤；D、甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，焓變值為負(fù)值，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為B?！绢}目點撥】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)范和焓變值計算。熱化學(xué)方程式是用以表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變化。熱化學(xué)方程式的意義為熱化學(xué)方程式不僅表明了一個反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或吸收的熱量。在書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（如沒標(biāo)表示25℃，101kPa），還要標(biāo)明反應(yīng)熱，放熱ΔH為負(fù)，吸熱ΔH為正。5、B【題目詳解】A.苯環(huán)有3種H，則一溴代物有3種，故A不選；B.苯環(huán)有2種H，則一溴代物有2種，故B選；C.苯環(huán)有3種H，則一溴代物有3種，故C不選；D.苯環(huán)有1種H，則一溴代物有1種，故D不選。故選：B。6、D【分析】鉛蓄電池充電，實質(zhì)是電解反應(yīng)，陽極上發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，陰極發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，據(jù)此分析。【題目詳解】鉛蓄電池在放電時，兩極都生成硫酸鉛；充電是放電的逆反應(yīng)，所以充電時硫酸鉛在兩極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)生成二氧化鉛和鉛，D正確；答案選D。7、A【解題分析】為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，因為溴乙烷不溶于水，不能電離出溴離子。檢驗溴乙烷中含有溴元素一定要將之轉(zhuǎn)化為溴離子，可以采用鹵代烴的水解方法生成鹵離子，即加入氫氧化鈉溶液，加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成NaBr，用HNO3酸化溶液至溶液呈酸性，最后加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則證明含溴元素，即操作順序為④②③①，故選A。8、B【題目詳解】A、鮮雞蛋中富含蛋白質(zhì)，故A說法正確；B、白砂糖中不含淀粉，故B說法錯誤；C、植物油和奶油富含油脂，故C說法正確；D、脫水青菜和橙汁中富含維生素，故D說法正確，答案選B。9、C【題目詳解】A．根據(jù)題給總反應(yīng)式，高鐵電池放電時必定是鋅為負(fù)極失去電子，被氧化，發(fā)生電極反應(yīng)：，A正確；B．充電時陽極失去電子，氫氧化鐵被氧化成高鐵酸鉀，發(fā)生氧化反應(yīng)：，B正確；C．放電時，高鐵酸鉀在正極得到電子，被還原，C錯誤；D．放電時正極附近生成OH－，堿性增強(qiáng)，D正確；答案選C。10、B【解題分析】乙烯能與溴水加成反應(yīng)使溴水增重，混合氣體的體積比即物質(zhì)的量之比?！绢}目詳解】溴水增重14g即乙烯的質(zhì)量，n(C2H4)=14g/28g·mol-1=0.5mol。則混合氣體中甲烷質(zhì)量為4g，n(CH4)=4g/16g·mol-1=0.25mol。n(CH4):n(C2H4)=0.25mol:0.5mol=1:2。本題選B。11、C【分析】常溫下pH=1的某強(qiáng)酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH變成2，此時溶液中c（H+）=0.01mol/L。【題目詳解】A、pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL，n（H+）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH-）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H+）=（0.01mol-0.001mol）÷0.02L≠0.01mol/L，錯誤；B、加入10mL的水進(jìn)行稀釋，混合后溶液中c（H+）=0.05mol/L，錯誤；C、加水稀釋成100mL，稀釋后的溶液中c（H+）=0.01mol/L，正確；D、加入10mL0.01mol/L的鹽酸，混合后，c（H+）=（0.01mol+0.001mol）÷0.02L≠0.01mol/L，錯誤。12、B【分析】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小?！绢}目詳解】根據(jù)速率之比是相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比可知，如果都用B物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，則分別為：A.D是固體，其濃度視為常數(shù)，故不能用D來表示反應(yīng)速率；B.υ(B)=υ(C)=0.010mol?L-1?s-1=0.6mol?L-1?min-1=0.9mol?L-1?min-1；C.υ(B)=0.6mol?L-1?min-1D.υ(B)=3υ(A)=30.2mol?L-1?min-1=0.6mol?L-1?min-1。數(shù)值最大的是B，故選B。【題目點撥】解答本題需要注意，一是D為固體，不能用D來表示反應(yīng)速率，二是要注意統(tǒng)一單位，如本題統(tǒng)一單位為mol?L-1?min-1，需要換算，換算公式為：1mol?L-1?s-1=60mol?L-1?min-1。13、C【題目詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增。Z的+2價陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，具有10電子結(jié)構(gòu)，則Z為鎂元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，則Y為鈉元素；Y和W可以形成Y2W型化合物，Y顯+1價，則W應(yīng)為-2價，且原子序數(shù)大于鎂，則W應(yīng)為硫元素，X、W同主族，則X為氧元素；A.Z為鎂，Y為鈉，Z的金屬性比Y弱，選項A錯誤；B.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素原子從上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y)，選項B錯誤；C.W為硫元素，位于元素周期表中第3周期VIA族，選項C正確；D.W的簡單氣態(tài)氫化物H2S的熱穩(wěn)定性比X的簡單氣態(tài)氫化物H2O弱，選項D錯誤。答案選C。14、C【解題分析】試題分析：A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，若平衡不移動，CO2的濃度為原來的2倍，由于壓強(qiáng)增大，平衡向著逆向移動，則平衡時二氧化碳的濃度小于原先的2倍，A錯誤；B．CaCO3（s）高溫分解為CaO（s）和CO2（g），反應(yīng)方程式為：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），反應(yīng)生成氣體，是熵值增加的過程，則△S＞0，B錯誤；C．正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，將體積增大為原來的2倍，平衡將向正反應(yīng)方向移動，C正確；D．保持容器體積不變，充入He，由于氣體的濃度不變，則平衡不會移動，D錯誤；答案選C?？键c：考查化學(xué)平衡的影響因素15、D【題目詳解】天然氣屬于化石燃料，是一次能源，D是錯誤的，答案選D。16、C【題目詳解】根據(jù)圖像，結(jié)合先拐先平數(shù)值大的原則可知，p2首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以p2＞p1；壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時間短，但平衡時C的含量低。這說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，因此n＞3，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！绢}目詳解】（1）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。18、丙炔C6H9O2I取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應(yīng)可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)A是，化學(xué)名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)Y是，含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應(yīng)生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成?！绢}目點撥】本題考查有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和流程圖正確推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進(jìn)行有機(jī)推斷的方法之一。19、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Brdcb溴的顏色完全褪去避免溴的大量揮發(fā)1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞【分析】（1）在此實驗中，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。（2）因為溫度經(jīng)過140℃會生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右；（3）在裝置C中應(yīng)加入堿性物質(zhì)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體，但同時又不產(chǎn)生氣體；（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溶液中產(chǎn)生明顯的顏色變化；（6）因為溴易揮發(fā)，所以反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過度冷卻。【題目詳解】（1）在此實驗中，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH