2024屆安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣民族中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題含解析

2024屆安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣民族中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列屬于非電解質(zhì)的是A．銅B．硝酸鉀C．氫氧化鈉D．蔗糖2、據(jù)最近報(bào)道,中國(guó)生產(chǎn)的首艘國(guó)產(chǎn)航母“山東”號(hào)已經(jīng)下水。為保護(hù)航母、延長(zhǎng)服役壽命可采用兩種電化學(xué)方法。方法1：艦體鑲嵌一些金屬塊;方法2：航母艦體與電源相連。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．方法1叫外加電流的陰極保護(hù)法B．方法2叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C．方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅D．方法2中艦體連接電源的負(fù)極3、在一定條件下，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)(紫紅色)ΔH＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是①增大氫氣的濃度②升高溫度③降低溫度④縮小體積⑤增大HI的濃度⑥減小壓強(qiáng)A．①③⑥ B．②④⑤ C．③⑤⑥ D．①③⑤4、關(guān)于下列電化學(xué)裝置說(shuō)法正確的是A．裝置①中，構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量既可增也可減B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH減小C．用裝置③精煉銅時(shí)，d極為精銅D．裝置④中電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Zn5、在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中的共價(jià)鍵類(lèi)型是A．僅有σ鍵B．三個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵C．兩個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵D．三個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵6、環(huán)境污染已嚴(yán)重已嚴(yán)重危害人類(lèi)的生活。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)環(huán)境問(wèn)題造成環(huán)境問(wèn)題的主要物質(zhì)A酸雨O3B溫室效應(yīng)CO2C南極臭氧層空洞SO3D光化學(xué)煙霧N2A．A B．B C．C D．D7、下列說(shuō)法不正確的是A．干冰升華和液氯汽化時(shí)，都只需克服分子間作用力B．PCl5分子中各原子最外層均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．水分子穩(wěn)定性強(qiáng)是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固D．金剛石中所有原子均是以共價(jià)鍵相結(jié)合的8、關(guān)于可逆反應(yīng)A(s)+＋B（g）2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是A．K=c2(C)/c(A)×c(B)B．K值越大表示達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)進(jìn)行程度越大C．其它條件不變時(shí)，溫度升高，K值增大D．其它條件不變時(shí)，壓強(qiáng)減小，K值減小9、兩種元素能形成XY2型離子化合物，其原子序數(shù)依次為A．6和8B．12和17C．13和8D．11和1610、c(OH－)相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c(OH－)仍相同，則m和n的關(guān)系是()A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能確定11、在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分別測(cè)得了如下反應(yīng)速率數(shù)據(jù)，其中反應(yīng)速率最快的是A．v（A）＝0.7mol·L-1·s-1B．v（B）＝0.3mol·L-1·s-1C．v（C）＝0.8mol·L-1·s-1D．v（D）＝1.0mol·L-1·s-112、下列事實(shí)不能用元素周期律知識(shí)解釋的是A．氧化性:Cl2>S B．穩(wěn)定性:HBr>HI C．酸性:H2SO4>HClO D．堿性:NaOH>Mg(OH)213、生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用與鹽類(lèi)水解有關(guān)B．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D．生活中Cl2和NaOH制取消毒液，運(yùn)用了鹽類(lèi)的水解原理14、下列說(shuō)法正確的是A．縮小體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．使用催化劑，增加了分子的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大15、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH216、關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（）A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO42-(aq)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號(hào)）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為_(kāi)___。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。18、已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(3)有機(jī)物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。19、某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用稀鹽酸與的NaOH溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱裝置中還缺少的主要儀器是______若測(cè)得中和熱值為，寫(xiě)出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是______A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全C．燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是固定小燒杯

溶液要分多次緩慢加入若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測(cè)定結(jié)果會(huì)______“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”．20、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)通過(guò)試管乙中發(fā)生的____________現(xiàn)象，說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號(hào))。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補(bǔ)充試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中X物質(zhì)____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說(shuō)明產(chǎn)生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無(wú)”)毒性。21、一定溫度下，在容積固定的VL密閉容器中加入nmolA．3nmolB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)3C(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。（1）一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。A．物質(zhì)A．B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶3B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n－nx)C．當(dāng)3v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（3）K和x的關(guān)系滿(mǎn)足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡______(填字母)。A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．不移動(dòng)（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①由圖可知，反應(yīng)在t1．t3．t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t3．t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t3時(shí)_______________________；t8時(shí)_________________________。②t3時(shí)平衡向___________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。③若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A．金屬銅是單質(zhì)不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．硝酸鉀溶液或熔融狀態(tài)的硝酸鉀含有自由移動(dòng)的離子所以能導(dǎo)電，故硝酸鉀是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉是化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在導(dǎo)致不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確；故選D。2、D【解題分析】試題分析：艦體是由鋼板做的。方法1，艦體鑲嵌一些金屬塊，必須是比鐵活潑的金屬，如鋅等（錫和銅不行），這種方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；方法2，航母艦體與電源相連，必須與電源負(fù)極相連，這種方法叫外加電流的陰極保護(hù)法。綜上所述，D正確，本題選D。3、B【題目詳解】①增大氫氣的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，①錯(cuò)誤；②由于正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡右移，c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，②正確；③降低溫度，平衡向左移動(dòng)，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，③錯(cuò)誤；④縮小體積，平衡不移動(dòng)，但c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，④正確；⑤增大HI的濃度，平衡右移，c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，⑤正確；⑥減小壓強(qiáng)，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，⑥錯(cuò)誤；答案選B。4、A【解題分析】分析：A.鐵做陽(yáng)極時(shí)，質(zhì)量減輕，鐵做陰極時(shí)，銅離子在此極析出，質(zhì)量增加；B.氫離子在陰極得電子，生成氫氣，氫離子濃度減小，pH增大；C.精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極；D.電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極。詳解：如果鐵連在電源的正極，做電解池陽(yáng)極時(shí)，失電子，不斷溶解，鐵極質(zhì)量減輕，如果鐵連在電源的負(fù)極，做電解池陰極時(shí)，不發(fā)生反應(yīng)，溶液中的銅離子在此極析出，F(xiàn)e極質(zhì)量增加，A正確；a極與電源負(fù)極相連，作陰極，氫離子在陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑，則a極附近溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，與電源正極相連，則d極為粗銅，C錯(cuò)誤；裝置④為原電池，活潑性：Zn>Fe，則Zn失電子作負(fù)極，電子由Zn流向Fe，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。5、D【解題分析】由題所給條件，在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為：F-N=N-F，兩個(gè)氮之間是氮氮雙鍵，一個(gè)為σ鍵一個(gè)為π鍵，氮氟之間是單鍵，為σ鍵，所以該分子中的共價(jià)鍵類(lèi)型是三個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵。故D正確。綜上所述，本題應(yīng)選D?！绢}目點(diǎn)撥】原子軌道以“頭碰頭”方式重疊的稱(chēng)為σ鍵，原子軌道以“肩并肩”方式重疊稱(chēng)為π鍵。σ鍵原子軌道重疊程度比π鍵原子軌道重疊程度大，所以σ鍵比π鍵牢固，在化學(xué)反應(yīng)中π鍵易斷裂。另外σ鍵只能形成單鍵，而雙鍵或三鍵中既有σ鍵又有π鍵。6、B【解題分析】A．造成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫等，與臭氧無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是二氧化碳，B正確；C．氟利昂能使臭氧生成氧氣，破壞臭氧層，C錯(cuò)誤；D．二氧化氮等氮氧化合物是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，D錯(cuò)誤；答案選B。7、B【解題分析】本題考查微粒間的相互作用力的知識(shí)點(diǎn)，意在考查考生對(duì)化學(xué)鍵和分子間作用力的掌握程度。干冰升華和液氯汽化時(shí)，都只需克服分子間作用力，A正確；PCl5分子中磷原子最外層不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；水分子穩(wěn)定性強(qiáng)是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固，C正確；金剛石中所有原子均是以共價(jià)鍵相結(jié)合的，D正確。【題目點(diǎn)撥】掌握常見(jiàn)物質(zhì)的晶體類(lèi)型和微粒間的作用力。分子晶體的狀態(tài)的改變破壞分子間作用力，原子晶體破壞共價(jià)鍵。掌握常見(jiàn)含有氫鍵的物質(zhì)，如水，或氨氣或氟化氫等，注意氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。8、B【題目詳解】A.在可逆反應(yīng)中，A是固體，濃度為1，不在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，A錯(cuò)誤；B.K表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大表示達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)進(jìn)行程度越大，B正確；C.對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，K值減小，C錯(cuò)誤；D.影響K值的外界因素只有溫度，壓強(qiáng)減小，溫度不變，K值不變，D錯(cuò)誤；答案選B。9、B【解題分析】根據(jù)原子序數(shù)分析元素，利用金屬元素與非金屬元素來(lái)分析形成的離子化合物，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A、原子序數(shù)為6和8的元素分別為C、O，能形成CO、CO2共價(jià)化合物，選項(xiàng)A不選；B、原子序數(shù)為12和17的元素分別為Mg、Cl，能形成離子化合物MgCl2，選項(xiàng)B選；C、原子序數(shù)為12和8的元素分別為Al、O，能形成離子化合物Al2O3，選項(xiàng)C不選；D、原子序數(shù)為11和16的元素分別為Na、S，能形成離子化合物Na2S，選項(xiàng)D不選；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查XY2型離子化合物，熟悉元素的原子序數(shù)來(lái)判斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意XY2型化合物中X為+2價(jià)，Y為-1價(jià)即可解答。10、C【題目詳解】因一水合氨是弱堿，加水后反應(yīng)正向進(jìn)行，氨水電離度增加，加水后，氫氧根離子濃度在減小的過(guò)程中氫離子的物質(zhì)的量增大，而氫氧化鈉是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫氧根離子濃度只是在減小，氫離子的物質(zhì)的量不變，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，則氨水的體積比氫氧化鈉的體積要小，則m＜n，C項(xiàng)正確；答案選C。11、B【解題分析】比較反應(yīng)速率的大小時(shí)，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小進(jìn)行比較，有時(shí)還要考慮速率的單位。本題可將不同物質(zhì)的速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，為了計(jì)算方便，可將B項(xiàng)維持不變，C、D項(xiàng)均轉(zhuǎn)化為υ(B)，再與B項(xiàng)進(jìn)行比較?！绢}目詳解】物質(zhì)A是固體，不能表示反應(yīng)速率。如果反應(yīng)速率均用物質(zhì)B表示，則根據(jù)方程式結(jié)合反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)B～D分別是[mol·L-1·s-1]0.3、0.267、0.25，所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B。答案選B。12、C【分析】A．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)判斷；B、根據(jù)非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越穩(wěn)定判斷；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)?！绢}目詳解】A．非金屬性Cl>S，所以氧化性:Cl2>S，能用元素周期律解釋?zhuān)x項(xiàng)A不選；B、非金屬性Br＞I，所以穩(wěn)定性：HBr＞HI，能用元素周期律解釋?zhuān)x項(xiàng)B不選；C．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但HClO不是氯的最高價(jià)氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋?zhuān)x項(xiàng)C選；D．Na、Mg位于周期表相同周期，金屬性Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋?zhuān)x項(xiàng)D不選；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題重于元素周期律的理解與應(yīng)用的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大。13、A【題目詳解】A．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，是因?yàn)榕c發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成NH3逸出，造成肥分損失，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，A正確；B．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹，利用水解生成的H+與銹跡反應(yīng)，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，B不正確；C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠體粒子，可作混凝劑，但不能作漂白劑，C不正確；D．生活中Cl2和NaOH制取消毒液，運(yùn)用了反應(yīng)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)，D不正確；故選A。14、B【分析】縮小體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加；使用催化劑，分子的能量不變；增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；【題目詳解】縮小體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；升高溫度，分子能量增加，活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；使用催化劑，分子的能量不變，活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；加入反應(yīng)物，增加分子總數(shù)，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積活化分子的總數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤；【題目點(diǎn)撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)、活化能的影響；以及對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。15、C【解題分析】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的時(shí)候所放出的熱量，生成物中水是液態(tài)時(shí)才是穩(wěn)定的氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，表明金剛石的能量高，不穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1摩爾水和可溶性鹽的時(shí)候所放出的熱量，選項(xiàng)C正確；D、在比較焓變的時(shí)候，要帶上負(fù)號(hào)來(lái)比較，碘升華時(shí)吸熱，故后者反應(yīng)時(shí)放熱少，故ΔH1<ΔH2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16、B【分析】鉛蓄電池的反應(yīng)方程式是：。【題目詳解】A．鉛蓄電池，正極電極反應(yīng)式為：，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池兩電極材料分別是Pb和PbO2，所以負(fù)極材料是鉛板，故B正確；C．充電會(huì)生成硫酸，硫酸的濃度不斷增大，故C錯(cuò)誤；D．充電是電解池裝置，陽(yáng)極失去電子，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】鉛蓄電池的正反應(yīng)是原電池，逆反應(yīng)是電解池，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B(niǎo)和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說(shuō)明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說(shuō)明E中有鐵的兩個(gè)價(jià)態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點(diǎn)燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！绢}目詳解】⑴根據(jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價(jià)升高，水中氫化合價(jià)降低，分析氫總共降低了8個(gè)價(jià)態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。18、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機(jī)物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對(duì)位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。19、環(huán)形玻璃攪拌棒B偏小【分析】①根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；

②根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的含義和書(shū)寫(xiě)方法、中和熱的概念來(lái)回答；

③A．如圖條件下沒(méi)有硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；

B．一方過(guò)量是為了保證另一方完全反應(yīng)；

C．大小燒杯之間填滿(mǎn)碎紙條的作用是保溫；

D．一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來(lái)的誤差；

④根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；【題目詳解】①由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；②中和熱值為，則稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：；故答案為：；③A.如圖條件下沒(méi)有硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，故A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全，故B正確；C.大小燒杯之間填滿(mǎn)碎紙條的作用是保溫，不是固定小燒杯，故C錯(cuò)誤；D.NaOH溶液要分多次緩慢加入，熱量會(huì)散失，故D錯(cuò)誤；故答案選B；④醋酸為弱酸，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以醋酸代替HCl溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57kJ，故答案為：偏小。20、品紅溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2氣體，防止污染空氣酸性有毒【分析】Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，由于SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過(guò)向上排空氣法進(jìn)行收集；該氣體是酸性氣體，同時(shí)有毒性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，因此可以用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)元素守恒確定方程式中X的成分?！绢}目詳解】(1)通過(guò)試管乙中品紅溶液褪色，來(lái)說(shuō)明銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還同時(shí)說(shuō)明產(chǎn)生的SO2氣體具有漂白性；(2)在試管甲中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過(guò)向上排空氣法進(jìn)行收集，故合理選項(xiàng)是②；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后各種元素原子個(gè)數(shù)不變，可知X物質(zhì)是H2O；(4)SO2溶于水溶液顯酸性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)。試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是吸收SO2氣體，防止污染空氣；此防范措施也說(shuō)明了產(chǎn)生的氣體是酸性氣體，同時(shí)具有毒性。【題目點(diǎn)撥】本題考查二氧化硫的制取和性質(zhì)。注意二氧化硫是一種酸性氣體，具有酸性、氧化性、還原性、漂白性，可根據(jù)其密度及物質(zhì)的溶解性確定氣體收集方法，對(duì)于有毒氣體，要注意結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行尾氣處理，防止造成大氣污染。21、BCx3V/n(1-x)3C增大生成物C濃度或升高溫度使用催化劑逆反應(yīng)【分析】（1）平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變，據(jù)此判斷；（3）依據(jù)化學(xué)平衡是哪段是列式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到平衡常數(shù)，保