青海省果洛市2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

青海省果洛市2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、第ⅦA元素是重要的成鹽元素，其氫化物穩(wěn)定性最大的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI2、下列過程屬于物理變化的是A．銅的銹蝕 B．糧食釀酒C．海水曬鹽 D．食物腐敗3、一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%4、下列敘述正確的是A．NH4+結(jié)構(gòu)中N—H形成過程一樣B．SO3分子空間構(gòu)型為平面正三角形C．[Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后，滴加AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象D．氯乙烷的沸點高于溴乙烷5、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD．2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O6、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．對該反應(yīng)體系加熱 B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．向H2SO4中通入HCl氣體 D．不用鐵片，改用鐵粉7、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是A．適當(dāng)升高溫度 B．通入NH3C．加入NH4Cl固體 D．加入少量氫氧化鈉8、100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液9、常溫下，濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg變化如圖所示，下列敘述不正確的是A．酸性：HB<HAB．常溫下，HB的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5C．HB的電離程度：a<bD．將b、c兩點的溶液加熱，值變大10、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑周期性變化C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化11、下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是()A．乙炔分子的比例模型: B．溴乙烷的電子式:C．2-氯丙烷的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CHClCH3 D．丙烯的鍵線式:12、下列說法不正確的是A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于天然髙分子形成的混合物B．葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液煮沸會析出紅色沉淀C．纖維素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體D．蛋白質(zhì)在體內(nèi)水解生成氨基酸13、下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是()A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金剛石＞SiO214、一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．這些離子中結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是EB．A，B，C，D，E五種微粒中A最穩(wěn)定C．C→B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．B→A+D是吸熱反應(yīng)15、酒精、乙酸和葡萄糖三種物質(zhì)的水溶液，只用一種試劑就能將它們區(qū)別開來（可加熱），該試劑是()A．金屬鈉 B．石蕊試液 C．新制的氫氧化銅懸濁液 D．NaHCO3溶液16、某芳香烴分子式為C10H14，經(jīng)測定分子中除含苯環(huán)外還含兩個－CH3和兩個－CH2－。則符合條件的同分異構(gòu)體有（）A．3種 B．4種 C．6種 D．9種二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為：____________________。(2)C中官能團(tuán)的名稱：__________。(3)①的反應(yīng)類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________。18、乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實驗室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比，關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)19、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/（gcm﹣3）沸點/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a(chǎn)中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．回答下列問題：（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的反應(yīng)類型為_________；（2）裝置b的冷凝水方向是______（填下進(jìn)上出或上進(jìn)下出）；（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是___（填正確答案標(biāo)號）．A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（4）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱為____．（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是_____，分離氯化鈣的操作是_____．（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是_____．20、某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。回答下面問題：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式___。（2）已如隨著反應(yīng)進(jìn)行試管的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖：①時間t1以前反應(yīng)速率增大的可能原因是____。②時間t1以后反應(yīng)速率又緩慢慢下降的原因是___。（3）某同學(xué)探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”進(jìn)行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通過A與B，A與C進(jìn)行對比實驗，填寫下列數(shù)值，T=___；V=__；②根據(jù)上述A、B對比實驗得出的結(jié)論是__；根據(jù)上述A、C對比實驗得出的結(jié)論是____。21、有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）具有透光率高、自重輕、安全性能高等優(yōu)點，目前它廣泛用于制作儀器儀表零件、照明燈罩、光學(xué)鏡片、透明屋頂、電話亭、廣告燈箱、標(biāo)志牌等。下圖是以2—甲基丙烯為原料合成有機(jī)玻璃E（聚—2—甲基丙烯酸甲酯）的路線：(1)有機(jī)化合物中含有的官能團(tuán)名稱是_____________________________________。(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________________________________________(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__________________________________________________________________(5)在上述①~⑥反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是______________，屬于加成反應(yīng)的是___________，(6)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________(7)寫出有機(jī)物通過縮聚形成高分子聚酯F的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF，答案選A。2、C【題目詳解】A、銅銹蝕，銅單質(zhì)轉(zhuǎn)變成Cu2(OH)2CO3，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；B、糧食釀酒，淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)化成乙醇，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C、海水曬鹽，利用水蒸發(fā)，NaCl析出，屬于物理變化，故C符合題意；D、食物腐敗，發(fā)生化學(xué)變化，故D不符合題意，答案選C。3、A【解題分析】試題分析：由合成氨的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，設(shè)平衡時氣體總體積為100L，則氨氣為100L×20%=20L，氣體縮小的體積為x，則N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合氣體的體積為100L+20L=120L，反應(yīng)后體積縮小的百分率為20L/120L×100%=16.7%，故選A。考點：本題考查缺省數(shù)據(jù)的計算，學(xué)生應(yīng)學(xué)會假設(shè)有關(guān)的計算數(shù)據(jù)及利用氣體體積差來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)方程式的計算即可解答．4、B【解題分析】A.在NH4+離子中形成的鍵都是完全相同的，但成鍵過程是不一樣的，NH4+結(jié)構(gòu)中有一個N—H是配位鍵，與其余三個N—H成鍵不同，故A錯誤；B.SO3分子中S的價電子對數(shù)是3，所以采取的是sp2雜化，3個sp2雜化軌道呈平面三角形，又由于3個雜化軌道均與O原子形成化學(xué)鍵，所以分子的構(gòu)型也為平面三角形，故B正確；C.[Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后會電離出Cl-，滴加AgNO3溶液會產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D.氯乙烷的相以分子質(zhì)量較溴乙烷小，故其沸點應(yīng)低于溴乙烷，故D錯誤；答案選B。5、C【解題分析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的判斷。通過分析元素化合價是否發(fā)生改變進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，Mn、Cl元素反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應(yīng)中，F(xiàn)e、H元素反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反應(yīng)前后各元素化合價均未改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；D.2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O反應(yīng)中，Cl、C元素反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；故答案為C。6、B【題目詳解】A.對該反應(yīng)體系加熱，體系的溫度升高，反應(yīng)速率加快；B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸，鐵片發(fā)生鈍化，反應(yīng)速率減慢；C.向H2SO4中通入HCl氣體，c(H+)增大，反應(yīng)速率加快；D.不用鐵片，改用鐵粉，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。故答案為B。7、C【分析】升高溫度，氨水電離平衡正向移動；通入NH3，氨水電離平衡正向移動；加入NH4Cl固體，抑制氨水電離；氫氧化鈉抑制氨水電離?！绢}目詳解】A.適當(dāng)升高溫度，氨水電離平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故不選A；B.向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故不選B；C.加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故選C；D.加入少量NaOH，c(OH-)增大，c(NH4+)減小，故不選D?！绢}目點撥】本題考查影響弱電解質(zhì)電離的因素，加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)能抑制氨水電離，加入和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)氨水電離。8、B【題目詳解】A．加入濃度稍高的鹽酸會提高鹽酸的濃度，從而加快反應(yīng)速率，但是會增加生成氫氣的總量，故A項錯誤；B．加入氯化銅溶液，過量的鋅片會置換出部分銅單質(zhì)，與鋅構(gòu)成原電池且鋅為負(fù)極可加快反應(yīng)速率，且不影響氫氣的生成量，故B項正確；C．加入適量蒸餾水會稀釋溶液，降低反應(yīng)速率，故C項錯誤；D．加入適量氯化鈉溶液會稀釋原溶液，降低反應(yīng)速率，故D項錯誤；故選B。9、D【分析】根據(jù)圖示，0.1mol/L的HA溶液的pH=1，說明HA完全電離，所以HA為強(qiáng)酸，0.1mol/L的HB溶液的pH>2，說明HB在溶液中部分電離，所以HB是弱酸。【題目詳解】A.根據(jù)分析可知，HA為強(qiáng)酸，所以HB是弱酸，即酸性：HB<HA，故A正確；B.a點時，存在平衡：HB?H++B-，稀釋100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c(B-)≈c(H+)=10-4mol/L，則Ka=，所以HB的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5，故B正確；C.稀釋的倍數(shù)越大，溶液的濃度越小，越利于弱酸的電離，所以HB的電離程度：a<b，故C正確；D.升高溫度促進(jìn)弱酸的電離，所以HB中B-濃度增大，強(qiáng)酸的酸根離子濃度不變，所以A-的濃度不變，因此值變小，故D錯誤；答案選D。10、D【題目詳解】A.因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系，故A錯誤；B.元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯誤；C.因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯誤；D.由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故D正確；故答案選D.11、C【解題分析】A項，乙炔分子中2個碳原子和2個H原子應(yīng)處于同一直線上，錯誤；B項，漏寫B(tài)r原子上的孤電子對，正確的電子式為：，錯誤；C項，正確；D項，丙烯的鍵線式為：，錯誤；答案選C。12、C【解題分析】A、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于天然髙分子化合物，高分子化合物的n不同，則分子式不同，是混合物，故A正確；B、葡萄糖中含醛基，是還原性糖，故能和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色的氧化亞銅沉淀，故B正確；C、淀粉和纖維素的聚合度不同，故兩者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D、食物中的蛋白質(zhì)在體內(nèi)先水解生成氨基酸，氨基酸在體內(nèi)重新組合成人體所需要的各種蛋白質(zhì)，故D正確；故選C。13、D【解題分析】A分子晶體，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，選項A錯誤；B、離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高，選項B錯誤；C、金屬性越弱，金屬鍵越強(qiáng)，熔點越高，選項C錯誤；D、石墨C—C的鍵長比金剛石C—C鍵長短，鍵能大，所以石墨的熔點比金剛石高，熔點石墨＞金剛石＞SiO2，選項D正確。答案選D。14、B【分析】由圖象中的信息及氯元素的化合價可知，A、B、C、D、E分別代表Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－和ClO4－?！绢}目詳解】A.結(jié)合H＋的能力越強(qiáng)，則其形成的酸的酸性越弱，故結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的應(yīng)為B(ClO－)，A不符合題意；B.相對能量越低，越穩(wěn)定，故五種微粒中最穩(wěn)定的為A(Cl－)，B符合題意；C.該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2－=ClO－＋ClO3－，由相對能量可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C不符合題意；D.該反應(yīng)的離子方程式為3ClO－=2Cl－＋ClO3－，反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意。故答案為B【題目點撥】要注意題中的條件“在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小”，防止判斷反應(yīng)3ClO－=2Cl－＋ClO3－的能量變化時出現(xiàn)誤判。15、C【題目詳解】本題考查—OH、—COOH、—CHO的性質(zhì)差異?！狾H不與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，—COOH能溶解Cu(OH)2，—CHO在加熱時，還原新制Cu(OH)2成紅色的Cu2O，故答案選C。16、C【題目詳解】根據(jù)題意可知，苯環(huán)上含有2個取代基，可能為-CH3、-CH2-CH2-CH3有鄰間對3種位置，或兩個-CH2-CH3，也有鄰間對3種位置，合計6種同分異構(gòu)體，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2OH醛基氧化反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實驗室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛?！绢}目詳解】乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成B——乙醇，乙醇在單質(zhì)銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應(yīng)生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應(yīng)產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；(2)C中官能團(tuán)的名稱為醛基；(3)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析。【題目詳解】(1)石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因為隨反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個-CH2原子團(tuán)，所以二者不屬于同系物，錯誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。19、消去反應(yīng)下進(jìn)上出防止暴沸B醚鍵分液漏斗過濾催化劑、脫水劑【解題分析】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機(jī)物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機(jī)物；

（2）冷凝水下進(jìn)上出，可以提高冷凝效果；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補(bǔ)加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；(4)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純；氯化鈣是固體，固液分離用過濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯；【題目詳解】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機(jī)物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機(jī)物，屬于消去反應(yīng)；（2）冷凝水下進(jìn)上出，可以提高冷凝效果，所以裝置b的冷凝水方向是下進(jìn)上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，所以加入碎瓷片的作用是防止暴沸，補(bǔ)加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B；(4)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，所以副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱為醚鍵；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純，所以裝置f是分液漏斗；氯化鈣是固體，固液分離用過濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯，濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑?！绢}目點撥】本題考查有機(jī)物制備實驗，涉及化學(xué)儀器使用方法、基本操作、物質(zhì)的分離提純等，明確實驗原理及實驗操作是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。20、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢2934增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快升高溫度，反應(yīng)速率加快【題目詳解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)為草酸溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①由隨著反應(yīng)進(jìn)行試管的溫度升高可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，