河北省武邑中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

河北省武邑中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將2molNO2和1molNH3充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)，下列物理量不再改變時(shí)，不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強(qiáng)C．混合氣體的顏色 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量2、有機(jī)物與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．鹵代烴滅火劑廣泛應(yīng)用于資料室、變電房、博物館等場(chǎng)所B．氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上，常用來(lái)焊接或切割金屬C．苯、甲苯等簡(jiǎn)單芳香烴可用于合成炸藥、染料、農(nóng)藥等D．苯酚具有消毒作用，現(xiàn)在仍在各級(jí)醫(yī)院廣泛使用3、在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，此時(shí)c(Na+)=c(CH3COO-)B．25℃時(shí)，加入CH3COONa可能引起由c向d的變化，升溫可能引起a向c的變化C．T℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－4、硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其元素符號(hào)是()A．SB．SiC．BD．Be5、在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)。已知H2和I2起始濃度均為0.10mol·L－1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI濃度為0.16mol·L－1。若H2和I2起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1，則平衡時(shí)H2的濃度(mol·L－1)是A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.026、對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化D．只有在催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況7、下列說(shuō)法中正確的是（）A．3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)軌道B．np能級(jí)全滿時(shí)的電子排布圖為：C．核外電子運(yùn)動(dòng)的概率密度分布圖(電子云)就是原子軌道D．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述8、下列儀器中，沒(méi)有“0”刻度線的是()A．量筒B．溫度計(jì)C．酸式滴定管D．托盤天平游碼刻度尺9、甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．16% B．37% C．48% D．無(wú)法計(jì)算10、在一定溫度下的某恒容密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡：A(g)+3B(g)2C(g),能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B．3v正(B)═2v逆(C)C．混合氣體密度不再變化 D．消耗1molA的同時(shí)生成2molC11、有一種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，推測(cè)它不可能具有下列哪種性質(zhì)()A．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)褪色C．能發(fā)生加聚反應(yīng)D．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑12、某學(xué)生用0.1023mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，測(cè)定中使用耐酸、堿和強(qiáng)氧化劑腐蝕的“特氟龍”旋鈕的滴定管。其操作可分解為如下幾步：①移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液②用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管3次③把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液④取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入滴定管至“0”刻度以上約2mL⑤調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)下列有關(guān)上述中和滴定操作步驟的正確順序是A．①②③④⑤⑥ B．②④③⑤①⑥ C．③①②⑥④⑤ D．⑤①②③④⑥13、25℃時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的酸性（忽略溶液體積變化），測(cè)定平衡時(shí)溶液中c（Cr2O）和c（H+），獲得如圖所示的曲線。下列說(shuō)法不正確的是A．酸性越強(qiáng)，c（Cr2O）越大B．A點(diǎn)CrO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C．隨c（H+）增大，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬獶．平衡時(shí)，若溶液中c（Cr2O）=c（CrO），則c（H+）＞2.0×10-7mol·L-114、下列物質(zhì)因水解而顯酸性的是A．NaHSO3 B．HClO C．NH4Cl D．NaHCO315、將4molA氣體和1molB氣體在2L的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若2min后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－１，則下列說(shuō)法正確的是A．用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=0.4mol·(L·min)－１B．2min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5molC．2min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20％D．若2min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則各種氣體的量不再變化，反應(yīng)停止16、已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2→H2O＋O2D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量17、對(duì)于反應(yīng)。改變下列條件能加快反應(yīng)速率的是①升溫②恒容下通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓下通入惰性氣體A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥18、醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，它屬于A．純凈物 B．混合物 C．酸 D．堿19、在一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率接近于（）A．5% B．25% C．17% D．33%20、已知斷開(kāi)1molH-H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3可知，高溫、高壓條件下，1molN2完全反應(yīng)放出的能量為92.4kJ，則斷開(kāi)1molNN鍵吸收的能量是（）A．431kJ B．649kJ C．869kJ D．945.6kJ21、將貯滿某種干燥氣體的試管倒置于水中，輕輕搖晃后，水可以充滿試管。該氣體可能是A．CO2 B．N2 C．H2 D．HCl22、下列說(shuō)法不正確的是A．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不一定能加快B．可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大C．對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(3)有機(jī)物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。24、（12分）A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見(jiàn)的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見(jiàn)的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______25、（12分）某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。回答下列問(wèn)題：（1）上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤________________。（2）為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將NaOH溶液________________(選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。（3）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由題干及圖形可知此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_(kāi)________mol/L。26、（10分）為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。注意：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須控制只有一個(gè)變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實(shí)驗(yàn)l：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說(shuō)明____________。（2）實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簼舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，你如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象支持“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測(cè)____________。（3）實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______。實(shí)驗(yàn)步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認(rèn)為方案3的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？_______（填是或否），說(shuō)明理由_______。27、（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表∶實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2mol?L-1的硫酸溶液于三支試管中

②______________________反應(yīng)速率∶鎂>鐵，銅不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為_(kāi)_____________________。（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________________。要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是_____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)∶（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是_________________。（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________________。28、（14分）在一定溫度下，有下列物質(zhì)的溶液：a．HClb．H2SO4c．CH3COOHd．NaHSO4。（1）同體積、同物質(zhì)的量濃度的四種溶液，分別放入足量的鋅，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)____________；相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是______________。（2）同體積、同c(H+)的四種溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是________________。（3）同體積、同c(H+)的四種溶液均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_______________。29、（10分）煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見(jiàn)的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3則反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。②由CO合成甲醇時(shí)，CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為_(kāi)_______℃。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。③以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，在一個(gè)恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發(fā)生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量濃度如下：C（CO）=0.25mol·L－1，C（H2）=1.0mol·L－1，C（CH3OH）=0.75mol·L－1，則此時(shí)該反應(yīng)_____進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用，來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)?！绢}目詳解】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且不等于0時(shí)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，故A不能說(shuō)明；該反應(yīng)正反應(yīng)方向氣體體積增大，在反應(yīng)過(guò)程中氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)也是增大的，因此當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，可以說(shuō)明得到平衡狀態(tài)，故B可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)中有紅棕色氣體NO2參與，當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D可以說(shuō)明。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)平衡的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物濃度保持不變。2、D【解題分析】A.鹵代烴如四氯化碳具有滅火作用；B.乙炔可燃產(chǎn)生大量的熱；C.依據(jù)苯及其同系物性質(zhì)及用途解答；D.根據(jù)苯酚有毒、易污染環(huán)境，且腐蝕性很強(qiáng)分析?！绢}目詳解】A.鹵代烴滅火劑廣泛應(yīng)用于資料室、變電房、博物館等場(chǎng)所，選項(xiàng)A正確；B.乙炔可燃(氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上)，氧炔焰常用作焊接金屬，選項(xiàng)B正確；C.苯能夠制備農(nóng)藥，甲苯能夠制備2，4，6-三硝基甲苯。苯、甲苯等簡(jiǎn)單芳香烴可用于合成炸藥、染料、農(nóng)藥等，選項(xiàng)C正確；D.苯酚有毒，易污染環(huán)境，且其腐蝕性很強(qiáng)，故醫(yī)院不再?gòu)V泛使用苯酚消毒，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。3、D【題目詳解】A.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，因?yàn)閍點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正確；B.25℃時(shí)，加入CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)發(fā)生水解使溶液顯堿性，使得c(OH-)離子濃度增大，可能引起由c向d的變化，升溫溶液中的c(OH－)和c(H＋)同時(shí)同等程度的增大，所以可能引起a向c的變化，故B正確；C.由圖像知T℃時(shí)Kw=10-12，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性,故C正確；D..由圖像知b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此K＋、Ba2＋、NO3-、I－不能大量存在，故D錯(cuò)誤；答案：D。4、B【解題分析】硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其元素符號(hào)是Si，答案選B。5、C【解題分析】由反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.10.10變化量（mol/L）xx2x平衡量（mol/L）0.1-x0.1-x2x2x=0.16，求得x=0.8，則平衡時(shí)c（H2）=0.02mol·L－1，當(dāng)H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1時(shí)，即為壓強(qiáng)增大一倍，因該化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，故當(dāng)H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則平衡時(shí)H2的濃度也增大一倍，即c’（H2）=0.04mol·L－1，故答案為C6、C【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平衡的本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的關(guān)系?！绢}目詳解】A.若正、逆反應(yīng)速率變化后仍保持相等，則平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)進(jìn)行程度大小，與反應(yīng)速率沒(méi)有關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定不等，故反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，故C正確；

D.如反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡也不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選C?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的本質(zhì)原因是正、逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)進(jìn)行的程度與反應(yīng)速率的大小沒(méi)有關(guān)系。7、B【題目詳解】A.3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.p軌道有3個(gè)，每個(gè)軌道容納兩個(gè)自選相反的電子，則np能級(jí)全滿時(shí)的電子排布圖為：，故B正確；C.電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來(lái)表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，核外電子運(yùn)動(dòng)的概率分布圖（電子云）并不完全等同于原子軌道，故C錯(cuò)誤；D.決定電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有四個(gè)量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)；所以電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道、自旋方向4個(gè)方面進(jìn)行描述，故D錯(cuò)誤；故選B。8、A【解題分析】A.量筒的刻度從下到上依次增大，但是量筒沒(méi)有0刻度，故A正確;B.溫度計(jì)有0刻度，溫度計(jì)的0刻度在中部或略下部，故B錯(cuò)誤；C.滴定管0刻度在最上端，故C錯(cuò)誤；D.托盤天平游碼刻度尺的0刻度在最左側(cè)，故D錯(cuò)誤；

答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)儀器結(jié)構(gòu)的熟悉理解掌握程度，難點(diǎn)在于刻度的意義，量筒不需要基準(zhǔn)，所以沒(méi)有零刻度。9、B【分析】在甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)始終是1：2，則可由氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)計(jì)算出C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后再求混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】由甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）組成的在混合物中，C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)始終是1：2，C、H兩種元素的質(zhì)量比為（1×12）：（2×1）=6：1，由氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54%，因混合物中共有三種元素，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-54%-9%=37%，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難點(diǎn)是利用混合物中各成分的化學(xué)式得出C、H的固定組成，學(xué)會(huì)利用定組成的方法來(lái)解答混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算是關(guān)鍵。10、A【題目詳解】A．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，未平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，容器恒容，則壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡，故A符合題意；B．平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，v正(B)═v逆(B)，而2v逆(B)═3v正(C)，所以3v正(B)═2v逆(C)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．反應(yīng)物和生成物均為氣體，容器恒容，所以無(wú)論是否平衡，混合氣體的密度都不發(fā)生變化，故C不符合題意；D．消耗A和生成C均為正反應(yīng)，無(wú)論是否平衡消耗1molA的同時(shí)就會(huì)生成2molC，故D不符合題意；綜上所述答案為A。11、D【題目詳解】A．含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A不選；B．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B不選；C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故C不選；D．該物質(zhì)為芳香烴，不溶于水，但能溶于有機(jī)溶劑，故D選；故選D。12、B【題目詳解】中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)椋孩冖堍邰茛佗?，故選B。13、D【題目詳解】A．由圖可知?dú)潆x子濃度越大，c(Cr2O)越大，所以酸性越強(qiáng)，c(Cr2O)越大，故A正確；B．由圖可知A點(diǎn)時(shí)Cr2O的平衡濃度為0.25mol/L，由2CrO+2H+Cr2O+H2O可知轉(zhuǎn)化的CrO的濃度為：0.5mol/L，則A點(diǎn)CrO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，故B正確；C．隨c（H+）增大，CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，溶液的顏色會(huì)逐漸從黃色變?yōu)槌壬?，故C正確；D．平衡時(shí)，若溶液中c(Cr2O)=c(CrO)，而2c(Cr2O)+c(CrO)=1.0mol?L-1，所以c(Cr2O72-)=mol?L-1，而圖中c(Cr2O)=0.35mol/L時(shí)，對(duì)應(yīng)氫離子的濃度為2.0×10-7mol·L-1，由曲線圖可知，c(Cr2O)=mol?L-1時(shí)，c（H+）<2.0×10-7mol·L-1，故D不正確；綜上所述，答案是D14、C【題目詳解】A.亞硫酸氫鈉中的亞硫酸氫根離子能水解能電離，因?yàn)殡婋x程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，故錯(cuò)誤；B.次氯酸為酸，不能水解，故錯(cuò)誤；C.氯化銨中的銨根離子水解溶液顯酸性，故正確；D.碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子能水解能電離，因?yàn)樗獬潭却笥陔婋x程度，溶液顯堿性，故錯(cuò)誤。故選C。【題目點(diǎn)撥】含弱酸陰離子或含弱堿陽(yáng)離子的鹽能水解，且弱酸的酸式陰離子存在電離和水解兩種平衡，分清電離和水解的程度大小，才能分清溶液的酸堿性。15、B【解題分析】A.因2min后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－１，則用物質(zhì)C表示反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.6mol·L－１÷2min=0.3mol·(L·min)－１，用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=v(C)=0.2mol·(L·min)－１，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.由于該反應(yīng)為等體積的可逆反應(yīng)，反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為：4mol+1mol=5mol，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量保持不變，則有2min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5mol，故B說(shuō)法正確；C.2min內(nèi)轉(zhuǎn)化的B量為：0.6mol·L－１×2L÷3=0.4mol，則B的轉(zhuǎn)化率為：0.4mol÷1mol=40%，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)并沒(méi)有停止，只是正逆反應(yīng)速率達(dá)到相等，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選B。16、D【題目詳解】A．催化劑只通過(guò)改變活化能來(lái)改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；故A錯(cuò)誤；B．催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．圖象分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)，所以H2O2分解的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l)→H2O(l)＋O2(g)△H＜0，故C錯(cuò)誤；D．圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確。答案選D。17、B【題目詳解】①升高溫度，增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，符合題意；②恒容下通入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，不符合題意；③增加CO濃度，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，符合題意；④減小壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，不符合題意；⑤加催化劑可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，符合題意；⑥恒壓下通入惰性氣體相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，不符合題意；符合題意的是①③⑤，故選B。18、B【解題分析】醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，含有75%的乙醇，因此它屬于混合物，答案選B。19、C【題目詳解】在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為10，則的平衡常數(shù)為0.1，設(shè)HX的分解率為2a，則：，則有，解得，則HX的分解率為，答案為C。20、D【題目詳解】已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，N-H鍵的鍵能為391kJ/mol，設(shè)N≡N鍵的鍵能為x，題述反應(yīng)放出的熱量=生成物的總鍵能—反應(yīng)物的總鍵能，即6mol×391kJ/mol-3mol×436kJ/mol-1mol?x=92.4kJ，x=945.6kJ/mol，從而得出斷開(kāi)1molNN鍵吸收的能量是945.6kJ，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】利用反應(yīng)熱計(jì)算鍵能時(shí)，需將熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)式改寫為結(jié)構(gòu)式，以便于弄清各分子中所含有的化學(xué)鍵數(shù)，防止在共價(jià)鍵數(shù)目的計(jì)算時(shí)出錯(cuò)。21、D【題目詳解】A．由于CO2部分溶于水，貯滿氣體的試管在水中輕輕搖晃后，試管中存在部分水，但水不可能充滿試管，故A錯(cuò)誤；B．由于N2難溶于水，貯滿氣體的試管在水中輕輕搖晃后，水不可能充滿試管，故B錯(cuò)誤；C．由于H2難溶于水，貯滿氣體的試管在水中輕輕搖晃后，水不可能充滿試管，故C錯(cuò)誤；D．由于HCl極易溶于水形成鹽酸溶液，所以貯滿HCl氣體的試管倒置于水中，輕輕搖晃后，水可以充滿試管，故D正確；答案選D。22、C【解題分析】A.如果增加固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，故A正確；B.因?yàn)榭赡娣磻?yīng)A(g)B(g)+C(g)，各物質(zhì)都是氣體，所以增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；C.對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小，只是減小的比正反應(yīng)少，所以平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故D正確；答案：C。二、非選擇題(共84分)23、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機(jī)物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對(duì)位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。24、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見(jiàn)的液體，F(xiàn)為日常生活中常見(jiàn)的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。25、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒一次最高溫度低于1.5mol/L【解題分析】（1）中和熱的測(cè)定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）氫氧化鈉溶液應(yīng)該一次性加入，避免分次加入過(guò)程中的熱量損失。最后應(yīng)該讀取實(shí)驗(yàn)中的最高溫度，這樣才能準(zhǔn)確計(jì)算出反應(yīng)中的放熱。（3）從圖中看出，加入5mL硫酸和45mL氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)放熱，溫度達(dá)到22℃，所以初始的環(huán)境溫度應(yīng)該低于22℃。（4）圖中可以看出加入30mL硫酸和20mL氫氧化鈉時(shí)體系溫度最高，所以此時(shí)應(yīng)該是酸堿恰好中和，則可以計(jì)算出氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L。26、乙升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響否試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會(huì)使H2O2溶液的濃度降低【題目詳解】（1）甲、乙兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的溫度比甲高，故試管乙中產(chǎn)生氣泡的速率快，說(shuō)明升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）為了加快反應(yīng)速率，可以使用催化劑，所以向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液；（3）只有一支試管中加入了氯化鐵溶液，與另一支試管形成對(duì)比試驗(yàn)，探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；但此方案設(shè)計(jì)不合理，因?yàn)榧尤氲?mL溶液會(huì)對(duì)B試管溶液進(jìn)行稀釋，使?jié)舛劝l(fā)生改變?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了探究影響反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中單一變量研究方法的使用，注意掌握控制變量法的靈活應(yīng)用，為易錯(cuò)點(diǎn)。27、分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間)鎂(或鐵)、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液【分析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格相同,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(2)根據(jù)表中內(nèi)容可以知道,金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì),甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯拷饘俦旧淼男再|(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系,注意在實(shí)驗(yàn)中一定要控制反應(yīng)在相同的溫度下進(jìn)行；

(3)金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來(lái)確定；

(4)金屬和不同濃度的酸反應(yīng),來(lái)確定濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。【題目詳解】(1)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格應(yīng)相同；

因此，本題正確答案是:分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg；

(2)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響,溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大,故根據(jù)控制變量法,要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持溫度相同；

因此，本題正確答案是:研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同；(3)金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來(lái)確定；

因此，本題正確答案是:一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間)；

(4)乙同學(xué)想讓同種金屬如給定的金屬鎂或鐵和不同濃的酸反應(yīng),來(lái)確定酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

因此，本題正確答案是:鎂(或鐵)和0.5mol?L-1

H2SO4溶液、2mol?L-1

H2SO4溶液。28、b＞a=d＞cb＞a=c=dc＞a=b=dc＞a=b=d【解題分析】(1)醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸，硫酸氫鈉為顯強(qiáng)酸性的鹽；同體積、同物質(zhì)的量濃度的四種溶液，氫離子濃度最大的是硫酸，最小的為醋酸，而鹽酸與硫酸氫鈉中氫離子濃度相同；所以分別放入足量的鋅，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：b＞a=d＞c；四種溶液和足量的鋅反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)的量：醋酸、鹽酸、硫酸氫鈉、硫酸均相等，但是硫酸為二元強(qiáng)酸，提供的氫離子的量多，所以產(chǎn)生的氫氣量最大，其它三種物質(zhì)產(chǎn)生的氫氣量相等；所以相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序b＞a=c=d；正確答案：b＞a=d＞c；b＞a=c=d。（2）同體積、同c(H+)的四種溶液，氫離子的量相等的為硫酸氫鈉、鹽酸、硫酸；由于醋酸是弱酸，醋酸的濃度比較大，提供總的醋酸溶質(zhì)的量較大，中和堿的能力較強(qiáng)，其他三種相等；所以中和NaOH的能力由大到小的順序是c＞a=b=d；正確答案：c＞a=b=d。（3）同體積、同c(H+)的四種溶液，均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，硫酸氫鈉、鹽酸、硫酸溶液中c(H+)減少的程度一樣，均為原來(lái)的1/100；而醋酸為弱酸，存在電離平衡，加水稀釋至原來(lái)的100倍后，氫離子濃度減小不到原來(lái)的100倍，即氫離子濃度比其它三種物質(zhì)中氫離子濃度稍大一些，所以c(H+)由大到小的順序是c＞a=b=d；正確答案：c＞a=b=d。點(diǎn)睛：濃度、體積相同的鹽酸和醋酸，溶質(zhì)的總量相等，但是溶液中的氫離子的量鹽酸多；氫離子濃度相同、體積相同的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子的濃度相同，但是溶質(zhì)的總量醋酸多。29、ΔH1＋ΔH2－ΔH3＞3501.3×104kPa下CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高