2024屆江蘇省明德實驗學?；瘜W高二第一學期期中聯考模擬試題含解析

2024屆江蘇省明德實驗學?；瘜W高二第一學期期中聯考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)：根據以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是()A．反應Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反應Ⅱ：ΔH<0，T2>T1C．反應Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反應Ⅳ：ΔH<0，T2>T12、在含有大量NH4+、CO32-、SO42-的溶液中,還可能大量共存的離子是()A．H+B．Cl-C．Ba2+D．OH-3、2014年多位演藝明星因涉毒鋃鐺入獄，演出一部陣容豪華的“監(jiān)獄風云”。吸毒禍害之大，勝于洪水猛獸。下列物質中不屬于毒品的是A．冰毒 B．嗎啡 C．甘油 D．搖頭丸4、下列說法正確的是()A．沸點高低:CH4>SiH4>GeH4 B．鍵角大小:BeCl2>BF3>NH3>H2OC．熔點高低:金剛石>石墨>食鹽 D．鍵能大小:O-H>P-H>S-H5、應用電解法制備的物質主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備；二是電解飽和NaCl溶液制備燒堿；三是金屬鈉的制備。下列關于這三個工業(yè)生產的描述中正確的是（）A．電解法制鋁時一般是用熔融態(tài)的氧化鋁進行電解，但也可用熔融態(tài)的A1C13B．電解法生產鋁時，每轉移3mol電子的時候，就能生產出1mol的鋁。C．在電解飽和NaCl溶液中，電解池中的陰極產生的是H2，NaOH在陽極附近產生D．電解飽和NaCl溶液和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，在電解時它們的陰極都是C1-失電子6、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是（）A．焰色反應是化學變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體7、利用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，下列說法不正確的是A．向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時要小心緩慢B．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失C．使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計D．測定酸溶液后的溫度計要用蒸餾水清洗、干燥后再測堿溶液的溫度8、根據下圖，下列判斷正確的是()A．石墨與O2生成CO2的反應是吸熱反應B．等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多C．從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定D．C(金剛石，s)＝C(石墨，s)△H＝E3﹣E49、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．Cu2＋、NO3－、OH－B．H＋、A13＋、SO42－C．OH－、Fe2＋、NO3－D．Na＋、H＋、CO32－10、一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應：A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法說明達到平衡狀態(tài)的是()①C的生成速率和C的分解速率相等；②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤A、B、C的物質的量之比為1∶3∶2；⑥C的體積分數不再變化A．②④⑤ B．①③④⑥C．①②④⑥ D．①②③④⑤11、在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）＋yB（g）zC（g）。圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示200℃、100℃下平衡時C的體積分數隨起始n（A）∶n（B）的變化關系。則下列結論正確的是A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1B．若在圖甲所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入He，此時v正>v逆C．由圖乙可知，反應xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝1D．200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時A的體積分數小于0.512、下列說法正確的是（）A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”詩中涉及的能量變化主要是化學能轉化為熱能和光能B．已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）△H=+17kJ/mol，則白磷比紅磷更穩(wěn)定C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同D．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(aq)

△H=—57.3kJ/mol

，則1molH2SO4與1molBa(OH)2的反應熱△H=2×(—57.3)kJ/mol13、LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數δ隨pH的變化如圖2所示，下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是A．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–B．LiH2PO4溶液中存在2個平衡C．用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4D．隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小14、下列關于銅電極的敘述正確的是A．銅鋅原電池中銅是負極 B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用銅作陽極 D．電解食鹽水時銅作陽極15、下列說法正確的是（）A．反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應B．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞C．能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞D．增大反應物濃度時，活化分子百分數增大16、汽車尾氣凈化器中發(fā)生可逆反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1下列有關說法正確的是A．加入催化劑，上述反應的反應熱ΔH小于-746.8kJ·mol-1B．增大NO濃度，平衡正向移動，平衡常數增大C．加入催化劑，有利于提高平衡前單位時間內NO的轉化率D．降低溫度，平衡正向移動，v正增大，v逆減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(1)物質A的化學名稱為___________，G中含氧官能團名稱是__________。(2)由D→E的反應類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應，且水解后的產物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。18、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應類型為__________反應。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結構簡式為_______________。(4)的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。中間產物①__________中間產物②__________中間產物③__________反應物④_______反應條件⑤__________19、某同學設計了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：(1)從a口通入的氣體為_______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應式：________________________________。(4)寫出乙中發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________________。20、50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是_________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），理由是______________；所求中和熱數值_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_________________________。21、研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol?12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣221.0kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5kJ·mol?1則汽車尾氣處理的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=_____kJ·mol?1，利于該反應自發(fā)進行的條件是_______(選填“高溫”或“低溫”)。(2)將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：①反應從開始到9min時，用CO2表示該反應的速率是_______(保留2位有效數字)②第12min時改變的條件是__________(填“升溫或降溫”)。③第18min時建立新的平衡，此溫度下的平衡常數為_________(列計算式)，第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是__(填序號)。(如圖中v正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和質量)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A．由圖可知，升高溫度，A的轉化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則△H＜0，正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，A的轉化率增大，則P2＞P1，故A錯誤；B．溫度越高，反應速率越快，到達平衡的時間越快，則溫度T1＞T2，升高溫度C的物質的量減小，說明平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則△H＜0，故B錯誤；C．若△H＞0，T2＞T1，則升高溫度平衡向正反應方向移動，C的體積分數增大，如△H＜0，T2＜T1，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的體積分數減小，與圖像吻合，故C正確；D．如△H＜0，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，則T2＜T1，故D錯誤；故選C。2、B【解題分析】A.H+與CO32-反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，選項A錯誤；B.Cl-與NH４＋、CO32-、SO42-均不反應，能大量共存，選項B正確；C.Ba2+與CO32-、SO42-反應產生沉淀而不能大量共存，選項C錯誤；D.OH-與NH４＋反應產生一水合氨而不能大量共存，選項D錯誤。答案選B。3、C【解題分析】冰毒、嗎啡、搖頭丸均屬于毒品，甘油是高級脂肪酸的甘油酯，不是毒品，答案選C。4、B【分析】A、相對分子質量大的沸點高；B、分子構型分別是BeCl2直線形，BF3正三角形，NH3三角錐，H2O是V型；C、熔點高低:金剛石<石墨；D、鍵能大小:P-H<S-H；【題目詳解】A、相對分子質量:CH4<SiH4<GeH4，沸點高低:CH4<SiH4<GeH4，故A錯誤；B、分子構型分別是：BeCl2直線形（sp雜化）、BF3正三角形（sp2雜化）、NH3三角錐（sp3雜化、1對孤對電子）、H2O是V型（sp3雜化、2對孤對電子），鍵角分別是180°、120°、107.1°、104.5°，故B正確；C、石墨為混合型晶體，其碳碳鍵的鍵長小于金剛石中的，故其熔點大于金剛石；金剛石為原子晶體，其熔點大于離子晶體食鹽，故C錯誤；D、磷原子半徑大于硫原子，鍵能大小:P-H<S-H，故D錯誤；【題目點撥】本題考查性質的比較，涉及鍵角、鍵能、熔沸點的比較等，解題關鍵：把握非金屬性的強弱、氫鍵、電子排布等，易錯點C，注重規(guī)律性知識的學習，易錯點B，注意規(guī)律性和特例，原題選項B為：鍵角大小:BeCl2>BF3>NF3>H2O，NF3鍵角只有102.4°，比水的104.5°還小，故將B選項改為：鍵角大小:BeCl2>BF3>NH3>H2O。5、B【解題分析】A、電解法制取金屬應電解熔融態(tài)的金屬離子化合物，不能電解熔融態(tài)的共價化合物；B、根據鋁與轉移電子之間的關系計算；C、在電解飽和NaCl溶液時，根據溶液中離子的放電順序判斷產物；D、電解時，陰極上陽離子放電?！绢}目詳解】A項、電解法制取金屬應電解熔融態(tài)的金屬離子化合物，不能電解熔融態(tài)的共價化合物；氯化鋁因為屬于共價化合物，熔融態(tài)沒有自由移動的離子，故不導電，不能用于電解，故A錯誤；B項、由化合價變化可知，生成1molAl，反應轉移3mol電子，故B正確；C項、在電解飽和NaCl溶液中，電解池中的陰極上氫離子得電子產生H2，所以水電離出的氫氧根離子在陰極附近產生，導致NaOH在陰極附近產生，故C錯誤；D項、飽和NaCl溶液和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，電解時氯化鈉溶液時，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電解熔融態(tài)氯化鈉時，陰極上鈉離子得電子生成鈉單質，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題考查了電解原理，注意氯化鋁雖然是由金屬元素和非金屬元素組成的，但氯化鋁是共價化合物。6、B【題目詳解】A.焰色反應是物理變化，不是化學變化，故A錯誤；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質，且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，故B正確。

C.K的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其它元素不需要透過藍色鈷玻璃觀察，故C錯誤；

D.焰色反應是元素的性質，NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色反應都為黃色，無法利用焰色反應可區(qū)分，故D錯誤；

故選：B?！绢}目點撥】焰色反應實質是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級狀態(tài)時發(fā)出的色光，是物理變化。7、A【題目詳解】A．向盛裝酸的燒杯中加堿應迅速，減少熱量的散失，故A錯誤；B．因泡沫塑料能隔熱，則燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失，故A正確；C．中和熱測定實驗中若使用溫度計攪拌，會使溫度計水銀球破損，會造成實驗安全隱患，環(huán)形玻璃棒能上下攪拌液體，所以使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計，故C正確；D．測了酸后的溫度計用水清洗，干燥后再測定堿的溫度，不會發(fā)生酸堿反應，測定數據較準確，故D正確；答案選A。8、B【題目詳解】A．根據圖示現象可知，石墨與O2生成CO2的反應是放熱反應，故A錯誤；B．由圖示可知，等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多，故B正確；C．從能量角度看，石墨能量更低，石墨更穩(wěn)定，故C錯誤；D．金剛石的能量比石墨能量高，故C(金剛石，s)＝C(石墨，s)，△H＝E1﹣E2，故D錯誤；答案選B。9、B【解題分析】A.Cu2＋和OH－反應生成氫氧化銅沉淀，不能共存，故錯誤；B.H＋、A13＋、SO42－三種離子不反應，能共存，故正確；C.OH－和Fe2＋反應生成氫氧化亞鐵沉淀，故錯誤；D.H＋和CO32－反應生成二氧化碳和水，不能共存，故錯誤。故選B。10、B【分析】化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷。【題目詳解】對于可逆反應：A(s)＋3B(g)2C(g)，則①C的生成速率與C的分解速率相等，故正逆反應速率相等，故①正確；②單位時間內amolA生成是逆反應，同時生成3amolB也是逆反應，未體現正與逆的關系，故②錯誤；③密度是混合氣的質量和容器容積的比值，氣體的總質量會變，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故③正確；④反應前后氣體的分子數不等，故混合氣體的總壓強不再變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據，故④正確；⑤平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故A、B、C的物質的量比為1：3：2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故⑤錯誤；⑥容器中C的體積分數不變，說明各物質的量不變，達平衡狀態(tài)，故⑦正確；說法正確的是①③④⑥，答案選B。11、D【解題分析】A.由圖甲可知，200℃時5min達到平衡，平衡時B的物質的量變化量為△n(B)=0.4mol－0.2mol=0.2mol，則v（B）=0.2mol2L5min=0.02mol·L－1·minB．恒溫恒容條件下通入氦氣，反應混合物的濃度不變，平衡不移動，則v正=v逆，故B錯誤；C．由圖乙可知，n（A）:n（B）一定時，溫度越高平衡時C的體積分數越大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故正反應為吸熱反應，即△H＞0；由圖甲可知，200℃達到平衡時，A的物質的量變化量為△n(A)=0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物質的量變化量為0.2mol，在一定溫度下只要A、B起始物質的量之比恰好等于化學方程式中化學計量數之比，平衡時生成物C的體積分數就最大，A、B的起始物質的量之比=0.4mol:0.2mol=2，即a=2，故C錯誤；D．由圖甲可知，200℃達到平衡時，A、B、C的物質的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，物質的量變化量之比等于化學計量數之比，故x:y:z=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1，平衡時A的體積分數為0.4mol0.4mol+0.2mol+0.2mol=0.5，200℃時，向容器中充入2molA和1molB達到的平衡狀態(tài)相當于在原平衡基礎上增大壓強，平衡正向移動，則達到平衡時，12、A【解題分析】A、燃豆萁涉及能量變化主要是化學能轉化成熱能和光能，故A說法正確；B、物質能量越低，物質越穩(wěn)定，該反應為吸熱反應，即紅磷的能量小于白磷，紅磷比白磷更穩(wěn)定，故B說法錯誤；C、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關，與反應條件無關，因此在光照和點燃條件下，△H相同，故C說法錯誤；D、H2SO4和Ba(OH)2發(fā)生反應：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，生成BaSO4伴隨能量的變化，△H不等于2×(－57.3)kJ·mol－1，故D說法錯誤。13、C【解題分析】A.H2PO4－在水溶液中既可以電離也可以水解，所以LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO4－、HPO42–、PO43–和H3PO4，故A錯誤；B.溶液中存在H3PO4、H2PO4－、HPO42–、H2O的電離以及H2PO4－、HPO42–和PO43－的水解等平衡，故B錯誤；C.用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，由圖2可知H2PO4－的分布分數δ達到最大，約為0.994，則H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4，故C正確；D.由圖1可知，隨著c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH先減小后不變，故D錯誤，答案選C。14、C【題目詳解】A、原電池中活潑金屬作負極，銅鋅原電池中，Zn活潑，則Zn為負極，Cu為正極，故A錯誤；B、粗銅精煉時粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯誤；C、電鍍Cu時Cu作陽極，在鍍件上銅離子得到電子生成Cu，故C正確；D、電解食鹽水用惰性電極作陽極，若利用Cu為陽極，則生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤；故選C。15、C【解題分析】A．當活化分子之間發(fā)生有效碰撞時才能發(fā)生化學反應，故A錯誤；B．活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，故B錯誤；C．活化分子之間發(fā)生化學反應的碰撞為有效碰撞，故C正確；D．增大反應物濃度，活化分子的濃度增大，但百分數不變，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查活化能及其對反應速率的影響。注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞。16、C【題目詳解】A．催化劑只能將改變反應的活化能，并不能改變焓變，故A不選；B．增大NO濃度，平衡正向移動；但平衡常數只與溫度有關，與反應物濃度無關，故B不選；C．加入催化劑，化學反應速率增大，有利于提高平衡前單位時間內NO的轉化率，故選C；D．由反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1可知，該反應為放熱反應，降低溫度平衡逆向移動；但降低溫度化學反應速率均降低，故D不選。答案選C二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛酯基取代保護酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應生成，與Br2反應生成，和氨氣反應生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應生成F，F發(fā)生取代反應得到G，H和發(fā)生反應生成I，I發(fā)生硝化反應生成J，J和稀硫酸反應生成K，L與K、G發(fā)生反應生成最終產物?！绢}目詳解】(1)根據B的結構簡式和A→B發(fā)生加成反應，得到物質A為CH3CHO，其化學名稱為乙醛，根據G的結構簡式得到G中含氧官能團名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結構簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應類型為取代反應；故答案為：取代反應。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且水解后的產物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應生成，因此合成路線為，故答案為：?！绢}目點撥】有機推斷是?？碱}型，主要考查反應類型、官能團、有機物結構簡式、根據有機物前后聯系推斷有機物，書寫方程式，設計流程圖。18、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據第(3)習題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應是丹參醇，據此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)A()的官能團有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應類為消去反應，故答案為消去反應；(3)通過以上分析知，B的結構簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結構簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，即中間產物①為，中間產物②為，中間產物③為，反應物④為H2，反應條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱。【題目點撥】本題的難點和易錯點為(4)中同分異構體的書寫，要注意根據分子的不飽和度結合分子式分析判斷苯環(huán)側鏈的結構種類。19、氧氣粗銅CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅?！绢}目詳解】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據分析a極通入的為氧氣；(2)B連接電源的正極，是電解池的陽極，應為粗銅；(3)根據電解質溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應為CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反應方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－?！绢}目點撥】掌握電解池的工作原理。若陽極為活性電極，即是除了鉑金以外的其它金屬時，金屬放電，不是溶液中的陰離子放電。陰極為溶液中的陽離子放電。掌握燃料電池的電極的書寫。注意電解質的酸堿性。20、減少熱量散失不能銅導熱，會使熱量散失偏低增加生成H2O量增多不變因為中和熱指的