【化學(xué)】溶液的酸堿性與pH課件 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期人教版（2019）選擇性必修1

1.溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大；2.酸、堿抑制水的電離，Kw不變；3.外加能與H+、OH-

反應(yīng)的物質(zhì)，會(huì)促進(jìn)水的電離，能和水反應(yīng)且產(chǎn)物為酸或者堿，會(huì)抑制水的電離，Kw不變。上節(jié)課小結(jié)：水的電離的影響因素

25℃時(shí)，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14100℃時(shí)，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-122.如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB.M區(qū)域內(nèi)(不包括邊界)任意點(diǎn)均有c(H＋)<

c(OH－)C.圖中T1<T2D.XZ線上任意點(diǎn)的c(H＋)都相等√大本P6312.水的電離常數(shù)如圖所示，曲線上的點(diǎn)都符合c(H＋)·c(OH－)＝常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是A.圖中溫度：T1＞T2B.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A＝D＝EC.曲線a、b均代表純水的電離情況D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將0.005mol·L－1的硫酸溶液與由水電離的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性√小本P184Kw應(yīng)用2：水的電離平衡曲線的理解與識(shí)別13.(1)某溫度時(shí)，水的Kw＝1×10－12，則該溫度

(填“>”“<”或“＝”)25℃，其理由是___________________________。>升溫促進(jìn)水的電離，Kw增大(2)該溫度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈

(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH－)＝

mol·L－1。堿性1×10－7

小本185頁(yè)(4)25℃時(shí)，下列0.1mol·L－1的6種溶液，水電離出的c(H＋)由大到小的________________________(填序號(hào))。①鹽酸②H2SO4

③CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)

④NH3·H2O(氨水)(Kb＝1.8×10－5)

⑤NaOH

⑥Ba(OH)2③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥酸、堿抑制水的電離，Kw不變；7.一定溫度下，用水稀釋0.1mol·L－1的一元弱酸HA溶液，隨著稀釋的進(jìn)行，下列一定增大的是√3.22溶液的酸堿性與pH學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解溶液的pH及pH跟溶液中c(H+)之間的關(guān)系2、學(xué)會(huì)有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算3、了解pH的簡(jiǎn)單測(cè)定方法4、了解溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用核心素養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸堿性與pH的關(guān)系，建立溶液酸堿性判斷的思維模型。課本P64【思考與討論】體系純水向純水中加入少量鹽酸向純水中加入少量NaOH溶液c(H＋)c(OH－)c(H＋)和c(OH－)的大小比較溶液的酸堿性10－7mol/L中性10－7mol/Lc(H＋)=c(OH－)減小增大增大減小堿性酸性c(H＋)>c(OH－)c(H＋)<c(OH－)二、溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH－)的關(guān)系酸性溶液中存在OH－，堿性溶液中存在H＋。因?yàn)樵谒芤褐写嬖贖2OH＋＋OH－

（2）（1）1、溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系溶液酸堿性取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。

c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性堿性c(H+)＝c(OH-)任意條件，溶液酸堿性的判斷依據(jù)：只有常溫時(shí)：KW＝1×10-14中性：c(H+)=1×10-7酸性：c(H+)＞1×10-7堿性：c(H+)＜1×10-7【練習(xí)1】c(H＋)＞1.0×10－7mol/L的溶液一定呈酸性嗎？如何判斷溶液的酸堿性？判斷溶液酸、堿性，只能通過比較c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。（2）表達(dá)式:

pH=

。（1）溶液pH的定義：H+的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)﹣lgc(H+)c(H+)=10-pHmol/L25℃下，1.0×10-2mol/L的HCl溶液的c(H+)

=_____mol/L，pH=___225℃下，1.0×10-2mol/L的NaOH溶液的c(H+)

=_____mol/L，pH=___1210-1210-2（3）意義：pH越大，溶液堿性越

，c(H+)越

。pH越小，溶液酸性越

，c(H+)越

。

強(qiáng)強(qiáng)小大2、pH表示溶液酸堿性：【練習(xí)】計(jì)算下列溶液的PH值：中性酸性堿性[H+]mol/LpH10010-110-210-310-1410-410-1310-1110-1210-1010-910-810-510-610-701234578910111213146室溫下水溶液中pH、c(H+)與酸堿性的關(guān)系圖：室溫（25℃）下pH=7，c(H+)=c(OH－)，溶液顯中性；pH<7，c(H+)>c(OH－)，溶液顯酸性；pH>7，c(H+)<c(OH－)，溶液顯堿性。（4）溶液適用范圍：1×10-14mol·L-1≤c(H+)≤1mol·L-1（5）PH范圍：0~14PH=0？PH=1？2、pH表示溶液酸堿性：【思考交流】pH=7的溶液一定呈中性嗎?不一定。在25℃時(shí),pH=7的溶液呈中性。溫度高于25℃時(shí)，水的電離程度增大,KW

>1.0×10-14，此時(shí)pH=7呈堿性。判斷溶液酸堿性的唯一標(biāo)準(zhǔn)是溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小，不應(yīng)看pH大小,只有滿足c(H+)=c(OH-)的溶液才一定呈中性。

25℃時(shí)，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14100℃時(shí)，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-121.下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是A.pH＝7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性D.在100℃時(shí)，純水的pH<7，因此顯酸性√大本65頁(yè)（1）定性測(cè)量：酸堿指示劑只能粗略測(cè)定溶液的pH范圍，不能準(zhǔn)確測(cè)定出pH的具體值指示劑變色范圍(pH)遇酸的顏色遇堿的顏色甲基橙石蕊酚酞3.14.4橙色紅色(pH<3.1)黃色(pH>4.4)5.08.0紫色紅色(pH<5.0)藍(lán)色(pH>8.0)8.210.0粉紅色無色(pH<8.2)紅色(pH>10.0)3、溶液pH的測(cè)量：（2）定量測(cè)量——pH試紙法②種類①pH試紙是將試紙用多種酸堿指示劑的混合溶液浸透，經(jīng)晾干制成的。它對(duì)不同pH的溶液能顯示不同的顏色，可用于訊速測(cè)定溶液的pH。廣泛pH試紙：其pH范圍是

(最常用)，可以識(shí)別的pH差約為

。精密pH試紙：可判別0.2或0.3的pH差值。專用pH試紙：用于酸性、中性或堿性溶液。1～1413、溶液pH的測(cè)量：課本65頁(yè)2.用廣泛pH試紙測(cè)得的pH是整數(shù)，不會(huì)有小數(shù)③使用方法：使用pH試紙的正確操作：取一小塊pH試紙于干燥潔凈的__________________，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與

對(duì)照，讀出pH。比色卡1.測(cè)定溶液的pH時(shí)，不能將試紙用水潤(rùn)濕。(將溶液稀釋，導(dǎo)致所測(cè)定的pH不準(zhǔn)確)3、溶液pH的測(cè)量：玻璃片或表面皿上標(biāo)準(zhǔn)比色卡

通過電子儀器，把儀器的探棒放入溶液即可在顯示屏上讀出數(shù)據(jù)，該法精確度高。3、溶液pH的測(cè)量：課本65頁(yè)（2）定量測(cè)量——pH計(jì)法（可精確到0.1）4.用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙中央，

再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B.將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)

液點(diǎn)在試紙中央，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C.將一小塊試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色

卡對(duì)照D.將一小塊試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)

比色卡對(duì)照√小本185頁(yè)(1)任何溫度下，如果c(H＋)不等于c(OH－)，則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性(

)(2)某溶液的pH＝7，該溶液一定顯中性(

)(3)升高溫度水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)(

)(4)用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低(

)(5)用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4(

)(6)用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為7.45(

)√××××正誤判斷√

25℃時(shí)，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14100℃時(shí)，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-125.下列溶液一定呈中性的是A.由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液B.c(OH－)、c(H＋)均為5.0×10－7mol·L－1的溶液C.等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液D.將c(OH－)＝10－5mol·L－1的燒堿溶液稀釋到原來的100倍所得到的溶液√小本185頁(yè)10.25℃時(shí)，在等體積的①0.5mol·L－1的H2SO4溶液；②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液；③1mol·L－1的NaCl溶液；④純水中由水電離出的H＋的物質(zhì)的量之比是A.1∶10∶107∶107

B.107∶107∶1∶1C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶(2×107)∶2√小本P184A.25℃時(shí)，0.5mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝1mol·L－1，由水電離出的c水(H＋)＝10－14mol·L－1；B.0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，由水電離出的c水(H＋)＝10－13mol·L－1；10－14∶10－13∶10－7∶10－7＝1∶10∶107∶107。13.已知水在25℃和95℃時(shí)，水電離平衡曲線如圖所示：(1)95℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為B，請(qǐng)說明理由：__________________________________________________________。水的電離是吸熱過程，溫度高時(shí)，電離程度大，c(H＋)、c(OH－)大4、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：試回答下列問題：（1）若25<t1<t2，則Kw_____(填“>”“<”或“=”)1×10-14，做出此判斷的理由是_____________________________________________________________。（