【化學(xué)】酸堿中和滴定課件 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期人教版（2019）選擇性必修1

第三章

水溶液中的離子平衡

酸堿中和滴定【課時(shí)3】第二節(jié)水的電離1.了解酸堿中和滴定的概念和原理。2.會(huì)運(yùn)用酸堿中和滴定測(cè)定未知濃度的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的濃度。3.掌握酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作步驟和誤差分析。課程目標(biāo)1、實(shí)驗(yàn)原理一、酸堿中和滴定2、實(shí)驗(yàn)儀器和試劑3、實(shí)驗(yàn)步驟5、誤差分析4、數(shù)據(jù)處理1、酸堿中和滴定原理

（1）定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測(cè)溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。（2）原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)。

H++OH-=H2O在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：

1mol1mol有n(H+)=n(OH-)對(duì)于一元酸與堿反應(yīng)時(shí)：C酸V酸=C堿V堿C標(biāo)V標(biāo)V測(cè)=C測(cè)量取一定體積的待測(cè)液,用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)液來滴定,并記錄所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積,就可以計(jì)算出待測(cè)液的濃度.（3）關(guān)鍵：a.

準(zhǔn)確測(cè)定V標(biāo)準(zhǔn)和V待測(cè)溶液的體積—滴定管b.

確定滴定終點(diǎn)(判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全)—酸堿指示劑1、酸堿中和滴定原理酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶鐵架臺(tái)滴定管夾燒杯2、酸堿中和滴定所需的儀器和試劑①0刻度在上。②精確度為0.01ml③酸式滴定管：(不能盛放顯堿液溶液)④堿式滴定管：(不能盛放顯酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液,如KMnO4溶液)滴定管的構(gòu)造滴定管的用途：精確地放出一定體積的液體讀數(shù)的方法：←你能讀得準(zhǔn)嗎？視線與液體凹液面的最低處相平1、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、

等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30

C

2、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端、D．在托盤天平刻度尺的右邊B

3、量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL堿式滴定管C課堂專練

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VHCl的增大滴定過程的pH變化誤差：0.02÷40=0.0005=0.05%VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.90VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.0010.3010.4011.3812.0512.3012.444.309.703、中和滴定指示劑的選擇3、中和滴定指示劑的選擇⑴為什么要用酸堿指示劑例如：用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1mol/L的HCl.由數(shù)據(jù)計(jì)算可知，當(dāng)?shù)稳?9.98mlNaOH到20.02ml時(shí)，只增加了0.04ml（約1滴），PH就由4.3－9.7，所以指示劑變色范圍在4.3－9.7之間的酸堿指示劑，均可作終點(diǎn)指示劑。酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點(diǎn)的到達(dá)。酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.4⑵中和滴定指示劑的選擇4.3突躍范圍9.7指示劑選擇：

一般用甲基橙、酚酞作指示劑（一般不用石蕊，原因是顏色不易區(qū)別）強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：選用甲基橙黃色→橙色強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸：選用酚酞無色→淺紅色4、實(shí)驗(yàn)步驟3、中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作①滴定前的準(zhǔn)備工作調(diào)節(jié)活塞或玻璃球,使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液,并使液面處于

以下。查洗裝調(diào)放使用滴定管前,首先要檢查是否

。滴定管加入酸、堿反應(yīng)液之前,先用蒸餾水洗滌干凈,然后分別用

潤洗2~3遍。分別將酸、堿反應(yīng)液加入酸式、堿式滴定管中,使液面位于“0”刻度以上

處。從堿式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于錐形瓶中,并滴2~3滴指示劑(甲基橙或酚酞)。漏水待裝溶液2~3mL“0”刻度或“0”刻度滴定管錐形瓶滴入2~3滴指示劑洗裝滴用蒸餾水洗滌錐形瓶，切記不能用待測(cè)液潤洗。裝入一定量的待測(cè)液②滴定旋轉(zhuǎn)酸式滴定管活塞或擠壓堿式滴定管玻璃珠搖動(dòng)錐形瓶錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化2～3平均值答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。4、(1)取一錐形瓶，用NaOH待測(cè)溶液潤洗兩次；(2)在錐形瓶中放入25mLNaOH待測(cè)溶液；(3)加入幾滴石蕊試液作指示劑；

(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈；(5)直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；(6)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶；(7)兩眼注視著滴定管內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)酸溶液液面的變化，直至滴定終點(diǎn)。以上關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的敘述中錯(cuò)誤的是

()A.(4)(6)(7) B.(1)(5)(6)(7)C.(3)(5)(7) D.(1)(3)(5)(7)課堂專練D4、實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線恰好完全反應(yīng)反應(yīng)終點(diǎn)PH突變范圍12108621020304040PH少加1滴NaOH多加1滴NaOH用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液過程中pH的變化。

步驟操作V(HCl)c(NaOH)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗__________錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始時(shí)有氣泡，放出堿液后氣泡消失__________變大偏高變小偏低步驟操作V(HCl)c(NaOH)滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失__________振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出__________部分酸液滴在錐形瓶外__________溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴堿液顏色無變化__________讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或“前仰后俯”)__________酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或“前俯后仰”)__________變大變大變大變大偏高偏高偏高偏高變小變小偏低偏低考點(diǎn)一酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理和操作步驟滴定管的俯視和仰視俯視圖仰視圖正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小0先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管的俯視和仰視(2)滴定管讀數(shù)方法不正確(俯視或仰視)①滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視；②滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視；③滴定完畢后，立即讀數(shù)偏高偏低偏低5、誤差分析：課堂專練5．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是(

)A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸C6．當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作中會(huì)使測(cè)定結(jié)果(堿的濃度)偏低的是

(

)A．酸式滴定管滴至終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)B．堿液移入錐形瓶后，加了10mL蒸餾水再滴定C．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失A課堂專練7．稱取一定質(zhì)量的NaOH來測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)(NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.無影響；D.無法判斷，填寫下列各項(xiàng)操作會(huì)給實(shí)驗(yàn)造成的誤差。(1)稱量固體NaOH時(shí)，未調(diào)節(jié)天平的零點(diǎn)__________。(2)將NaOH放入錐形瓶中加水溶解時(shí)，加入水的體積不準(zhǔn)確__________。(3)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗__________。(4)開始滴定時(shí)，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡_________。(5)滴定前未將液面調(diào)至刻度線“0”或“0”以下，結(jié)束時(shí)初讀數(shù)按0計(jì)算__________。(6)在滴定過程中活塞處漏液__________。(7)搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，因用力過猛，使少量溶液濺出________。(8)滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視________。1．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為酚酞或甲基橙，一般不選用石蕊作指示劑。2．進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管一定要潤洗，而錐形瓶不能潤洗。3．中和滴定操作口訣：

左手塞，右手瓶；一邊滴，一邊搖；

眼向下，別上瞧；顏色變，等等看；

半分鐘，記數(shù)據(jù)。4．滴定管讀數(shù)時(shí)，仰視讀數(shù)，視線偏低，讀數(shù)偏大；俯視讀數(shù)，視線偏高，讀數(shù)偏小。小結(jié)某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl2)，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度：①取廢水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴。②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，調(diào)整液面．記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6(Na2S4O6溶液為無色)。試回答下列問題：變式訓(xùn)練(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式是____________________。(3)步聚③當(dāng)待測(cè)液由________色變?yōu)開_______色且30s不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________。(4)按照上述實(shí)驗(yàn)操作，最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度__