9.1 溶液的形成課件-2022-2023學(xué)年九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)人教版

溶

液

的

形

成第九單元課題1海水又苦又咸，是因?yàn)楹Ｋ腥芙饬嗽S多物質(zhì)。海水是一種混合物思考：為什么蔗糖會(huì)“消失”在水中？實(shí)驗(yàn)9-1蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水中運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散,在水中以

分子形式分散在水分子的中間。食鹽在水中溶解：氯化鈉在水分子的作用下,向水中擴(kuò)散,在水中以離子（Na+、Cl-）形式存在于水分子的中間。a.溶解前b.溶解中c.溶解后1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均

一、穩(wěn)定的混合物。①均一性：溶液中各部分的性質(zhì)相同（如密度、濃度、顏色等）。②穩(wěn)定性：外界條件（T、P）不變時(shí)，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中析出。一.溶液2.特征：③混合物：溶液一定是均一、穩(wěn)定的。但均一、穩(wěn)定的液體不

一定是溶液。如：水、酒精。（判斷是否為溶液的依據(jù)）注意：溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。3.組成:溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。注意：①m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑，但是V溶液≠V溶質(zhì)+V溶劑。②溶質(zhì)質(zhì)量是指溶解的物質(zhì)質(zhì)量，未溶解的那部分質(zhì)量不屬于溶

液的溶質(zhì)。③一種溶液只有一種溶劑，但可以有多種溶質(zhì)（如海水）；溶質(zhì)

可以是固體、液體，也可以是氣體。④能與水反應(yīng)的物質(zhì)其生成物是溶質(zhì)。如CaO、CO2等糖水溶質(zhì)溶劑實(shí)驗(yàn)9-2編號(hào)溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象1水碘2水高錳酸鉀3汽油碘4汽油高錳酸鉀幾乎不溶溶解，溶液呈紫紅色溶解，溶液呈棕色

幾乎不溶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①水是一種常用的溶劑，汽油、酒精也可以做溶劑；②______溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性______；③______溶質(zhì)在同種溶劑里的溶解性______；不同同種不同不同結(jié)論：實(shí)驗(yàn)9-3

將裝有2mL的試管中滴入2-3滴紅墨水，振蕩。然后往試管內(nèi)壁緩緩加入約2mL乙醇，不要振蕩，觀察溶液是否分層。然后振蕩并靜置幾分鐘，觀察現(xiàn)象。振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論分層不分層無變化，不分層乙醇能溶解在水中4.確定溶質(zhì)、溶劑方法：①兩種液體相互溶解，量少的為溶質(zhì)，量多的為溶劑；只要有水，水就是溶劑；通常不指明溶劑的溶液，一

般是指水溶液。②若是固體或氣體與液體相互溶解形成溶液，一般固體

或氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑。③根據(jù)溶液的名稱確定：一般溶質(zhì)在前，溶劑在后。如：碘酒、石灰水。溶液溶質(zhì)溶劑氫氧化鈉溶液

食鹽水石灰水碘酒稀硫酸10ml汽油，90ml植物油90ml酒精，10ml水NaOHH2OH2OH2OH2OH2OC2H5OH植物油NaClCa(OH)2I2H2SO4汽油酒精隨堂練習(xí)：無土栽培5.溶液的用途噴灑農(nóng)藥給病人輸液注意：化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以提高反應(yīng)速率。①農(nóng)業(yè)上配營養(yǎng)液、農(nóng)藥;②實(shí)驗(yàn)室、科研上配制試劑;③醫(yī)療上配藥劑。補(bǔ)充：影響物質(zhì)溶解性的因素①內(nèi)因:溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。②外因：溫度、壓強(qiáng)。（大部分物質(zhì)溫度越高，溶解能力越強(qiáng)；氣體壓強(qiáng)越大，溶解能力越強(qiáng)）二.溶解時(shí)的吸熱與放熱現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康?測(cè)定物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化實(shí)驗(yàn)用品:鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)、蒸餾水、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/℃溶解現(xiàn)象加入溶質(zhì)后水的溫度/℃結(jié)論溶解時(shí)

。溶解時(shí)

。溶解時(shí)

。242424142456吸收熱量放出熱量溫度不變固體溶解固體溶解固體溶解現(xiàn)象:二.溶解時(shí)的吸熱與放熱現(xiàn)象1.常見物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱、放熱現(xiàn)象①有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，溶液溫度升高。如

濃H2SO4、NaOH等，CaO與H2O反應(yīng)放出大量熱。②有些物質(zhì)溶解時(shí)，溶液溫度不變。如NaCl、KCl等。③有些物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，溶液溫度下降。如：NH4NO3、NH4Cl等在溶解過程中發(fā)生了兩種變化：一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。

吸收熱量>放出熱量，溶液溫度降低NH4NO3吸收熱量<放出熱量，溶液溫度升高NaOH、CaO吸收熱量＝放出熱量，溶液溫度不變NaCl解釋：實(shí)驗(yàn)9-4：試管內(nèi)加入的物質(zhì)

現(xiàn)象把液體倒掉后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置水和植物油水和植物油及洗滌劑分層乳狀渾濁分層不干凈,管壁上有油滴分層乳狀渾濁不分層干凈現(xiàn)象：1.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。特點(diǎn)：不均一、不穩(wěn)定、靜置會(huì)分層。三.乳化現(xiàn)象2.乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)的現(xiàn)象。乳化劑乳濁液乳化現(xiàn)象補(bǔ)充：溶液和乳濁液、懸濁液的比較：相同點(diǎn)：都是混合物不同點(diǎn)：溶液中的微粒是分子或離子，均一、穩(wěn)定。乳濁液中是小液滴（微粒集合體），不均一、不穩(wěn)定。懸濁液中是固體小顆粒（微粒集合體），不均一、不穩(wěn)定。3.應(yīng)用：①洗滌：用乳化劑清洗餐具、衣服上