蘇教化學(xué)必修2專題1從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性(共17張)

第二課時(shí)不同類型的晶體干冰水晶雪花氯化鈉金剛石一、晶體常識(shí)氯化鈉晶體和晶體模型氯化鈉1、離子晶體晶胞二、四種典型晶體定義：實(shí)例：食鹽、氯化銫物理性質(zhì)：形成離子晶體的物質(zhì)：1、離子晶體KOH、CuSO4、NH4Cl、CaO等離子化合物離子化合物中的陰、陽離子按一定的方式有規(guī)則地排列而形成的晶體。具有較高的熔沸點(diǎn)，有較大的硬度，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，有些離子晶體溶于水，有些難溶于水。1.在NaCl晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著＿個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著＿個(gè)Na+?！締栴}探究】６６2.在NaCl晶體中是否存在單個(gè)的NaCl分子?不存在符號(hào)“NaCl”表示什么含義？3.影響離子晶體的熔沸點(diǎn)高低、硬度大小因素是什么？離子鍵的強(qiáng)弱干冰晶體模型2、分子晶體定義：物理性質(zhì)：如干冰、冰等共價(jià)化合物形成分子晶體的物質(zhì)：H2、Cl2、He、HCl、H2O、CO2等實(shí)例：2、分子晶體分子間通過分子間作用力相結(jié)合的晶體。熔、沸點(diǎn)低，硬度小，在水中的溶解度存在很大的差異。①干冰晶體發(fā)生汽化或熔化時(shí)，需克服的是哪一種作用力？若發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，需克服的又是哪一種作用力？②干冰晶體的化學(xué)性質(zhì)是活潑還是穩(wěn)定取決于哪一種作用力？③干冰晶體的熔沸點(diǎn)高低、硬度大小等物理性質(zhì)取決于哪一種作用力？【問題探究】分子間作用力共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子間作用力3、原子晶體金剛石、晶體硅、SiCSio二氧化硅3、原子晶體定義：實(shí)例：物理性質(zhì)：如二氧化硅、金剛石常見的原子晶體：

熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難溶于水，一般不導(dǎo)電。金剛石、金剛砂（SiC）、晶體硅、石英（SiO2）相鄰原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。④每個(gè)O與

個(gè)Si以共價(jià)鍵相結(jié)合？①SiO2晶體中有單個(gè)的SiO2分子存在嗎？沒有②構(gòu)成SiO2晶體的微粒是什么？（Si和O）原子③每個(gè)Si與

個(gè)O以共價(jià)鍵相結(jié)合？24【問題探究】金屬陽離子自由電子四、金屬晶體1、定義：2、實(shí)例：3、物理性質(zhì)：

有高有低有高有低(2)硬度：(3)導(dǎo)電性：(1)熔沸點(diǎn)：導(dǎo)電金屬單質(zhì)金屬陽離子與自由電子通過金屬鍵形成的晶體。四、金屬晶體晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體晶體粒子陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子形成晶體的作用力離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力(或氫鍵)金屬鍵硬度較大很大很小不同晶體間差別較大熔沸點(diǎn)較高很高很低不同晶體間差別較大導(dǎo)電性晶體不導(dǎo)電，熔化狀態(tài)或水溶液可導(dǎo)電不導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電，一部分溶于水可以導(dǎo)電導(dǎo)電四種晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)比較：晶體類型的判斷（僅限于一般情況）熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物就是離子晶體一、從性質(zhì)上判斷:1、熔沸點(diǎn)和硬度：2、熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性：原子晶體>離子晶體>分子晶體二、從組成上判斷:金屬單質(zhì)：金屬晶體；離子化合物：離子晶體共價(jià)化合物或共價(jià)單質(zhì)：除金剛石、晶體硅、石英（SiO2）、金剛砂（SiC）等為原子晶體外，其他的共價(jià)化合物或共價(jià)單質(zhì)一般是分子晶體。三、根據(jù)微粒間作用力判斷①離子晶體一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，如Na2O2、NaOH等。②分子晶體一定有分子間作用力(包括氫鍵)，一定無離子鍵，有些可能在分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，如干冰。③原子晶體一定有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵。１、嘗試對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行晶體結(jié)構(gòu)分類,屬于離子晶體的有＿＿＿,屬于分子晶體的有＿

,屬于原子晶體的有＿＿,屬于金屬晶體的有＿

＿

①銅②硝酸鉀③二氧化硅晶體

④金剛石⑤冰⑥氫氧化鈉②⑥⑤③④①2、氮化硅(Si3N