浙江省寧波市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省寧波市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題考生須知：1.本卷試題分為第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.本卷答題時(shí)不得使用計(jì)算器，不得使用修正液(涂改液)、修正帶。3.答題時(shí)將〖答案〗均填在答卷相應(yīng)題號(hào)的位置，不按要求答題無(wú)效。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第Ⅰ卷(選擇題，共50分)一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。)1.下列屬于酸性氧化物的是（）A.CO B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CO是不成鹽氧化物，故A不符合題意；B．是兩性氧化物，故B不符合題意；C．不是酸性氧化物，故C不符合題意；D．是酸性氧化物，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。2.儀器名稱為“坩堝”的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該儀器的名稱是燒杯，故A錯(cuò)誤；B．該儀器的名稱是坩堝，故B正確；C．該儀器的名稱是泥三角，故C錯(cuò)誤；D．該儀器的名稱是燒瓶，故D錯(cuò)誤；故本題選B。3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)是（）A.鹽酸 B.Al C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸屬于混合物，混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．Al是金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．KNO3是鉀鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故C正確；D．SO2溶于水形成的H2SO3屬于電解質(zhì)，但其本身不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故本題選C。4.下列溶液中，最大的是（）A.0.5mol/LNaCl溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．0.5mol/L的NaCl中含有0.5mol/L的Cl-，故A錯(cuò)誤；B．0.3mol/L的CaCl2中含有0.6mol/L的Cl-，故B正確；C．0.1mol/L的AlCl3中含有0.3mol/L的Cl-，故C錯(cuò)誤；D．KClO3中不含Cl-，故D錯(cuò)誤；故本題選B。5.下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.門捷列夫按照原子序數(shù)的大小編制了第一張?jiān)刂芷诒鞡.英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)C.我國(guó)化學(xué)家侯德榜通過(guò)“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”是純堿D.阿倫尼烏斯提出電離模型：即電解質(zhì)溶于水會(huì)自動(dòng)地解離成離子〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．俄國(guó)化學(xué)鍵門捷列夫按照相對(duì)原子質(zhì)量的大小編制了第一張?jiān)刂芷诒恚蔄錯(cuò)誤；B．原子學(xué)說(shuō)為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，原子學(xué)說(shuō)是英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出，故B正確；C．我國(guó)化學(xué)家侯德榜通過(guò)“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”是純堿，純堿為碳酸鈉，利用氨氣、氯化鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉，故C正確；D．十九世紀(jì)后期，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯提出電離模型，電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生能自由移動(dòng)的離子，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。6.下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)未用完的鈉、鉀、白磷不可放回原試劑瓶B.含鋇離子的廢液可直接排放C.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸D.可通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去中的HCl〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉、鉀、白磷都是較危險(xiǎn)的化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，這類物質(zhì)不能用完把剩余的丟棄，要放回原來(lái)的試劑瓶中保存，故A錯(cuò)誤；B．鋇離子屬于重金屬離子，直接排放會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，要處理完后達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)才可排放，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，鋁遇到冷的濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，故C正確；D．Cl2中的HCl可用飽和食鹽水除掉，用NaOH溶液會(huì)將Cl2也同時(shí)除掉，故D錯(cuò)誤；故本題選C。7.下列有關(guān)分散系的說(shuō)法正確的是（）A.膠體是分散系，溶液、乳濁液、懸濁液都不屬于分散系B.云、霧屬于氣溶膠，其分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間C.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.將NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中可制備膠體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．膠體是分散系，溶液、乳濁液、懸濁液都屬于分散系，故A錯(cuò)誤；B．云、霧屬于氣溶膠，膠體的分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間，故B正確；C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小，故C錯(cuò)誤；D．將NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中，得到沉淀，不能得到膠體，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。8.下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是（）A.合金硬度比其成分金屬大是由于加入其他原子而使原子層之間更易相對(duì)滑動(dòng)B.不銹鋼具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，是一種常見(jiàn)的合金鋼C.在鋼鐵生產(chǎn)中，注入鐵水或鋼水前的模具必須充分干燥D.儲(chǔ)氫合金與容易開成金屬氫化物，稍加熱金屬氫化物又容易分解〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．合金內(nèi)存在大小不同的金屬原子，使得原子層之間相對(duì)滑動(dòng)變得困難，所以硬度更大，故A錯(cuò)誤；B．不銹鋼屬于鐵合金，是一種合金鋼，耐腐蝕性好，故B正確；C．在鋼鐵生產(chǎn)中，注入鐵水或鋼水前的模具必須充分干燥，避免鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．儲(chǔ)氫合金與容易開成金屬氫化物，稍加熱金屬氫化物又容易分解，故D正確；〖答案〗選A。9.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）A.的電離方程式：B.原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.銅與稀硝酸反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：D.用電子式表示溴化氫分子的形成過(guò)程：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．全部電離，其電離方程式：，故A正確；B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C．銅與稀硝酸反應(yīng)，銅化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，3個(gè)銅失去6個(gè)電子，其電子的轉(zhuǎn)移：，故C正確；D．溴化氫是共價(jià)化合物，用電子式表示溴化氫分子的形成過(guò)程：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為D。10.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.在多電子原子中，電子能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)B.在周期表左下方區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素C.稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)均為8，故化學(xué)性質(zhì)不活潑D.元素周期表有18個(gè)縱列，8、9、10三個(gè)縱列共同組成第Ⅷ族〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在多電子原子中，電子能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近，故A錯(cuò)誤；B．在F、Cl、S、P附近尋找制備農(nóng)藥的元素，即元素周期表的右上方尋找制備新型農(nóng)藥的元素，故B錯(cuò)誤；C．稀有氣體元素He的原子最外層電子數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；D．元素周期表有18個(gè)縱列，8、9、10三個(gè)縱列共同組成第Ⅷ族，故D正確；〖答案〗選D。11.下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中必須加入還原劑的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Cl2

與水反應(yīng)、Cl2

與堿溶液的反應(yīng)都能夠?qū)崿F(xiàn)Cl2

→Cl-，但反應(yīng)中沒(méi)有加入還原劑，而是自身發(fā)生歧化反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)的，故A不符合題意；B．時(shí)鐵化合價(jià)降低，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B符合題意；C．，鎂元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，，故C不符合題意；D．中，鋁、氧元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，不需加入還原劑，故D不符合題意；故選B。12.下列說(shuō)法不正確的是（）A.硫酸工業(yè)中采用98.3%的濃硫酸吸收B.碳酸鈉可用于造紙、制皂、制玻璃等工業(yè)C.氯氣與冷的石灰水反應(yīng)制漂白粉D.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫酸工業(yè)不用水吸收三氧化硫，而是采用98.3%的濃硫酸吸收，故A正確；B．碳酸鈉和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，因此碳酸鈉可用于造紙、制皂、制玻璃等工業(yè)，故B正確；C．氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉，不用石灰水，故C錯(cuò)誤；D．液氨常用作制冷劑是由于液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。13.下列各組離子中，能大量共存的是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鎂離子和碳酸根離子生成碳酸鎂沉淀，不共存，故A不符合題意；B．酸性條件下，亞鐵離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，不共存，故B不符合題意；C．鈣離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子生成碳酸鈣沉淀和水，不共存，故C不符合題意；D．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意；故選D。14.下列物質(zhì)中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（）A. B. C.NaOH D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．只含離子鍵，故A不符合題意；B．只含共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．NaOH既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，故C符合題意；D．只含離子鍵，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為C。15.用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫下，個(gè)分子所占有的體積為22.4LB.常溫下，14gCO和混合氣體含有的分子數(shù)為C.1L1mol/LHCl溶液中含有HCl分子數(shù)為D.一定條件下，1molCu與足量硫粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常溫下，氣體摩爾體積為24.5L?mol?1，則個(gè)分子所占有的體積為24.5L，故A錯(cuò)誤；B．CO和的摩爾質(zhì)量都為28g?mol?1，常溫下，14gCO和混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有的分子數(shù)為，故B正確；C．1L1mol/LHCl溶液中沒(méi)有HCl分子，有氫離子和氯離子，故C錯(cuò)誤；D．銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅，一定條件下，1molCu與足量硫粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。16.34號(hào)元素硒(Se)是人體必需的微量元素，其最外層有6個(gè)電子。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.Se元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族B.和互為同位素C.的還原性比的還原性強(qiáng)D.原子中質(zhì)子數(shù)為34，中子數(shù)為78〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Se為34號(hào)元素，元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族，A正確；B．和是同一元素不同的核素，互為同位素，B正確；C．氧的非金屬性強(qiáng)于硒，則其氫化物的還原性：的還原性比的還原性強(qiáng)，C正確；D．原子中質(zhì)子數(shù)為34，中子數(shù)為78-34=44，D錯(cuò)誤；故選D。17.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單氫態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YB.原子半徑：X<Z<WC.分子中每個(gè)原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W強(qiáng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W均為短周期元素，由圖可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，所以Z最外層電子數(shù)是6，所以Z是S，W是Cl，X是C，Y是N【詳析】A．同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性NH3>CH4，是Y>X，故A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑S>Cl>N，是Z>W>N，故B錯(cuò)誤；C．XZ2是CS2，CS2是共價(jià)化合物，其每個(gè)原子最外層都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4，酸性是HClO4>H2SO4的，故D錯(cuò)誤；故本題選C。18.下列離子方程式正確的是（）A.向NaOH溶液中通入過(guò)量：B.鐵與濃鹽酸反應(yīng)：C.將稀硝酸滴在石灰石上：D.向溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向NaOH溶液中通入過(guò)量，生成亞硫酸氫鈉，離子方程式：，故A正確；B．鐵與濃鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：，故B錯(cuò)誤；C．將稀硝酸滴在石灰石上，碳酸鈣不溶于水，不拆為離子，離子方程式：，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱，離子方程式：，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。19.某化學(xué)興趣小組為探究的部分性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入一段時(shí)間，再進(jìn)行后續(xù)操作。下列說(shuō)法不正確的是（）A.通入目的是排凈裝置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)B.裝置A中發(fā)生的反應(yīng)體現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)氧化性C.為驗(yàn)證具有酸性氧化物的通性，裝置B中可選用紫色石蕊試液D.若裝置C中觀察到白色沉淀，說(shuō)明具有還原性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸，因此通入的目的是排凈裝置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)，故A正確；B．裝置A中濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則發(fā)生的反應(yīng)體現(xiàn)了硫酸的酸性，故B錯(cuò)誤；C．為驗(yàn)證具有酸性氧化物的通性，裝置B中可選用紫色石蕊試液，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸遇見(jiàn)紫色石蕊變?yōu)榧t色，故C正確；D．若裝置C中觀察到白色沉淀，二氧化硫和雙氧水反應(yīng)生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，則說(shuō)明具有還原性，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。20.將圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A.具有氧化性，在該反應(yīng)中作氧化劑B.發(fā)生了還原反應(yīng)，每生成轉(zhuǎn)移個(gè)電子C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性減弱D.和的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．作氧化劑，在反應(yīng)中生成錳離子，變?yōu)檠鯕猓诜磻?yīng)中作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．變?yōu)殄i離子，化合價(jià)降低5個(gè)價(jià)態(tài)，發(fā)生了還原反應(yīng)，則每生成轉(zhuǎn)移個(gè)電子，故B正確；C．根據(jù)方程式，氫離子不段消耗，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性減弱，故C正確；D．根據(jù)C選項(xiàng)分子和的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。21.下列各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項(xiàng)XYZACCOBFeCHClHClOD〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳和氧氣不完全燃燒生成一氧化碳、完全燃燒生成二氧化碳，一氧化碳和氧氣生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B．鐵和鹽酸生成氯化亞鐵、和氯氣生成氯化鐵，氯化亞鐵和氯氣生成氯化鐵，氯化鐵和鐵生成氯化亞鐵，一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C．氯氣和氫氣生成氯化氫、和水生成次氯酸，次氯酸分解生成HCl，HCl和次氯酸鈉生成次氯酸，一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．氧化鋁不能一步生成氫氧化鋁，能和鹽酸生成氯化鋁，氯化鋁和氨水生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和鹽酸生成氯化鋁，一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故D符合題意；故選D。22.溶液可用于脫除煙氣中的有害氣體，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.“反應(yīng)Ⅱ”中還原劑為B.“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為：C.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中不變D.反應(yīng)每脫除消耗的體積為5.6L(體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．“反應(yīng)Ⅱ”是硫酸鐵和二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根，二氧化硫中硫化合價(jià)升高，則反應(yīng)還原劑為，故A正確；B．“反應(yīng)Ⅰ”是亞鐵離子、氧氣和氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水，其反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；C．根據(jù)總反應(yīng)方程式，反應(yīng)一段時(shí)間后，水消耗，溶液體積減少，則溶液中增大，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)總反應(yīng)方程式，反應(yīng)每脫除消耗的體積為5.6L(體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。23.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是（）A.通入一定量溶液中(為的體積，為溶液的導(dǎo)電能力)B.稀鹽酸逐滴滴加到等濃度溶液中(為稀鹽酸的體積，為的濃度)C.銅粉加到一定量溶液中(為銅粉的質(zhì)量，為固體質(zhì)量)D.稀硫酸逐滴滴加到一定體積的溶液中(為時(shí)間，為的物質(zhì)的量)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．x為CO2的體積，y為溶液的導(dǎo)電能力，隨著CO2的加入，CO2遇到Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，Ca2+濃度在減小，溶液導(dǎo)電能力在下降，當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)，CO2與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生Ca(HCO3)2強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力有增大，故A正確；B．x為稀鹽酸的體積時(shí)，鹽酸與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O和CO2，鹽酸加的越多，會(huì)越來(lái)越少，不會(huì)出現(xiàn)上升的趨勢(shì)，所以y不是的濃度，故B錯(cuò)誤；C．x為銅粉的質(zhì)量時(shí)，銅粉與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生Ag和Cu(NO3)2，隨著銅粉的加入，固體是Ag，固體的質(zhì)量會(huì)先增大，當(dāng)AgNO3被消耗后，產(chǎn)生的固體的質(zhì)量會(huì)越來(lái)越少，曲線是先緩慢上升在下降，也說(shuō)明y不是固體的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．x為時(shí)間時(shí)，稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生BaSO4沉淀，的物質(zhì)的量會(huì)減少，當(dāng)Ba(OH)2消耗完后，的物質(zhì)的量會(huì)隨著加入硫酸的量的增大而增大，即曲線先下降，在增大，但增大后不會(huì)趨于持平，故D錯(cuò)誤；故本題選A。24.下列“類比”結(jié)果正確的是（）A.與水反應(yīng)生成碳酸，則與水反應(yīng)生成硫酸B.與濃HCl共熱可制，則與濃HBr共熱也可制C.Na能與發(fā)生反應(yīng)生成NaOH和，則Fe也能與發(fā)生反應(yīng)生成和D.Fe與反應(yīng)生成，則Fe與反應(yīng)生成〖答案〗B〖解析〗詳析】A．與水反應(yīng)生成亞硫酸，故A錯(cuò)誤；B．與濃HCl共熱可制，則與濃HBr共熱也可制，故B正確；C．則Fe也能與發(fā)生反應(yīng)生成和，故C錯(cuò)誤；D．碘氧化性較弱，將鐵氧化到+2價(jià)，生成，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。25.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，有黃色火焰，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃顯紫色該溶液中一定含有鈉鹽和鉀鹽B取少量可能被氧化的還原鐵粉，加稀鹽酸溶解，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色還原鐵粉未變質(zhì)C分別向和溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，前者產(chǎn)生的沉淀溶解，后者不溶解鎂的金屬性強(qiáng)于鋁D向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．焰色反應(yīng)只能說(shuō)明溶液中含有該種元素，焰色呈黃色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃顯紫色，只能說(shuō)明溶液中含有鈉和鉀元素，不能說(shuō)明一定是鹽，故A錯(cuò)誤；B．取少量可能被氧化的還原鐵粉，加稀鹽酸溶解，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，不能說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)，只要有鐵粉剩余，鐵粉會(huì)將Fe3+還原為Fe2+，在這種情況下，加KSCN也不會(huì)變色，故B錯(cuò)誤；C．向鋁鹽和鎂鹽中加過(guò)量的NaOH，二者都產(chǎn)生沉淀，但是鋁鹽的化學(xué)性質(zhì)與鎂鹽的化學(xué)性質(zhì)不同，形成的沉淀中，Al(OH)3溶于強(qiáng)堿，但是Mg(OH)2不溶于強(qiáng)堿，可判斷出鎂的金屬性強(qiáng)于鋁的，故C正確；D．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，有可能該沉淀是BaSO4沉淀，也有可能是AgCl沉淀，不能說(shuō)明一定有硫酸根離子存在，故D錯(cuò)誤；故本題選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)二、簡(jiǎn)答題(本大題包括5小題，共45分。)26.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）①磁性氧化鐵的化學(xué)式是___________；②的電子式是___________。（2）分子的空間結(jié)構(gòu)為___________。（3）除去粉末中混有少量，所涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）正四面體形（3）〖解析〗【小問(wèn)1詳析】①磁性氧化鐵是四氧化三鐵，化學(xué)式：；②是離子化合物，電子式：；【小問(wèn)2詳析】分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)；【小問(wèn)3詳析】除去粉末中混有的少量，可對(duì)固體混合物進(jìn)行加熱使碳酸氫鈉受熱分解，反應(yīng)方程式：；27.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）物質(zhì)A是___________；向吸收塔中通入過(guò)量A的目的是___________。（2）寫出氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）為避免尾氣污染環(huán)境，常用NaOH或溶液吸收。已知：①②寫出溶液吸收的化學(xué)方程式：___________。（4）取少量吸收塔產(chǎn)生的濃濃硝酸于具支試管中，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到具支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。〖答案〗（1）①.空氣或②.充分氧化NO，使吸收充分（2）（3）（4）銅片逐漸溶解，溶液變綠色，產(chǎn)生紅棕色氣體〖解析〗〖祥解〗氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┘訜釛l件下反應(yīng)生成氨氣，將氨氣與氮?dú)狻錃夥蛛x，將氨氣在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，尾氣進(jìn)行處理。【小問(wèn)1詳析】氨氣催化氧化，因此物質(zhì)A是空氣或；一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，因此向吸收塔中通入過(guò)量A的目的是充分氧化NO，使吸收充分；故〖答案〗為：空氣或；充分氧化NO，使吸收充分。【小問(wèn)2詳析】氧化爐中是氨氣的催化氧氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式：；故〖答案〗為：?！拘?wèn)3詳析】為避免尾氣污染環(huán)境，常用NaOH或溶液吸收。已知：①②碳酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉、二氧化碳，則溶液吸收的化學(xué)方程式：；故〖答案〗為：。【小問(wèn)4詳析】取少量吸收塔產(chǎn)生的濃硝酸于具支試管中，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，則觀察到具支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液變綠色，產(chǎn)生紅棕色氣體；故〖答案〗為：銅片逐漸溶解，溶液變綠色，產(chǎn)生紅棕色氣體。28.以生活中常見(jiàn)的調(diào)味品X為原料可以制備多種物質(zhì)。下圖是幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)，其中B、C、G都是單質(zhì)，常溫下B、C為氣體，I為紅棕色固體，J是白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)式是___________。（2）反應(yīng)②的離子方程式是___________。（3）H露置于空氣中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）設(shè)計(jì)檢驗(yàn)F中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）（4）取少量F溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液不變色，再加入少量氯水(或雙氧水)，溶液變血紅色，證明F中存在〖解析〗〖祥解〗生活中常見(jiàn)的調(diào)味品X，則X為NaCl，B、C都是單質(zhì)，常溫下B、C為氣體，則A為氫氧化鈉，B為氯氣，C為氫氣，E為氯化氫，I為紅棕色固體，I為氧化鐵，則G為Fe，F(xiàn)為氯化亞鐵，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵灼燒，最終得到氧化鐵，J是白色沉淀氯化銀。【小問(wèn)1詳析】C為氫氣，其化學(xué)式是；故〖答案〗為：?！拘?wèn)2詳析】反應(yīng)②是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式是；故〖答案〗為：。【小問(wèn)3詳析】H露置于空氣中是氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；故〖答案〗為：?！拘?wèn)4詳析】F中陽(yáng)離子為亞鐵離子，則檢驗(yàn)F中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案取少量F溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液不變色，再加入少量氯水(或雙氧水)，溶液變血紅色，證明F中存在；故〖答案〗為：取少量F溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液不變色，再加入少量氯水(或雙氧水)，溶液變血紅色，證明F中存在。29.實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶上標(biāo)簽部分信息如圖?，F(xiàn)需配制溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。（2）實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和___________。（3）配制過(guò)程如下，從下列選項(xiàng)中選取合適操作并進(jìn)行正確排序C→___________→H→G→F(填序號(hào))。A．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次，將洗滌液注入容量瓶中B．將所得到的溶液冷卻至室溫C．根據(jù)計(jì)算，量取一定體積的濃硫酸D．將濃硫酸注入燒杯中，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入蒸餾水，并不斷用玻璃棒攪拌E．將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F．蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻G．用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面恰好與刻度線相切H．將蒸餾水注入容量瓶中，直到液面離瓶頸上的刻度線1~2cmI．將所得溶液小心地注入容量瓶中J．輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻（4）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的有___________。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，未洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸餾水殘留C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線D．定容時(shí)俯視刻度線E．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（5）向50mL含有的廢水中加入100mL上述配制的溶液，恰好完全反應(yīng)(不考慮其它物質(zhì)與酸的反應(yīng))，則廢水中為___________mol/L?！即鸢浮剑?）18.4（2）500mL容量瓶、量筒（3）EBIAJ（4）AC（5）2〖解析〗【小問(wèn)1詳析】；【小問(wèn)2詳析】配制500mL0.5mol/L的H2SO4溶液所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，所以還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶和量筒；【小問(wèn)3詳析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為:計(jì)算、量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，所以正確的順序?yàn)?C→E→B→I→A→J→H→G→F，故〖答案〗為：EBIAJ；【小問(wèn)4詳析】A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，未洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確；B．定容時(shí)需要加入蒸餾水，則配制溶液前容量瓶底部有少量蒸餾水殘留，對(duì)配制結(jié)果無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的總體積V偏大，配制的溶液濃度偏低，故C正確；D．定容時(shí)俯視刻度線，加入水的體積偏小，導(dǎo)致溶液的總體積V偏小，配制的溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；E．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致所配溶液體積減小，配制的溶液濃度偏高，E錯(cuò)誤；故選AC；【小問(wèn)5詳析】100mL上述配制的H2SO4溶液中n=cV=0.1L0.5mol/L=0.05mol，根據(jù)H++OH-=H2O知廢水中n(OH-)為0.05mol，則c(OH-)=。30.某學(xué)習(xí)小組利用點(diǎn)滴板探究氯氣的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。該小組首先向a中滴加數(shù)滴濃鹽酸，然后迅速用培養(yǎng)皿罩住整個(gè)點(diǎn)滴板，一段時(shí)間后出現(xiàn)不同現(xiàn)象，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）可用于替代a中的物質(zhì)是___________。A. B. C. D.濃硫酸（2）d中的現(xiàn)象是___________，b中離子反應(yīng)方程式是___________。（3）c中紅色褪去，可能原因有：①氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成兩種鹽，溶液堿性減弱；②___________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述猜測(cè)___________。（4）相同溫度和壓強(qiáng)下，研究在不同溶液中的溶解度(用溶解的物質(zhì)的量濃度表示)隨溶液濃度變化。圖1為不同濃度NaCl溶液中的溶解度以及其他含氯微粒(HClO、)濃度的變化曲線。在飽和食鹽水中加入不同濃度鹽酸溶液時(shí)溶解度的變化曲線如圖2所示。由圖2知：隨著鹽酸濃度增大，的溶解度先減小后增大。請(qǐng)結(jié)合圖1信息，分析出現(xiàn)增大的可能原因?yàn)開__________?！即鸢浮剑?）B（2）①.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)②.（3）①.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白性②.取褪色后的溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則是原因①；若不能恢復(fù)紅色，則是原因②（4）隨著鹽酸濃度的增大，生成為主要反應(yīng)，從而促進(jìn)溶解〖解析〗〖祥解〗濃鹽酸和高錳酸鉀常溫生成氯氣，氯氣和氯化亞鐵生成氯化鐵，氯氣和氫氧化鈉生成次氯酸鈉，氯氣和碘化鉀生成碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)色；【小問(wèn)1詳析】氯酸鉀和濃鹽酸常溫也能生成氯氣，而二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯氣，濃鹽酸和氯化鐵、濃硫酸不能生成氯氣，故選B；【小問(wèn)2詳析】氯氣和碘化鉀生成碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)色，故d中的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，b中氯氣和氯化亞鐵生成氯化鐵，離子反應(yīng)方程式是；【小問(wèn)3詳析】c中紅色褪去，可能原因有：①氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成兩種鹽，溶液堿性減弱；②氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白性，使得溶液褪色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述猜測(cè)就是證明酚酞還是否存在，故實(shí)驗(yàn)為：取褪色后的溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則是原因①；若不能恢復(fù)紅色，則是原因②；【小問(wèn)4詳析】結(jié)合圖可知，隨著鹽酸濃度的增大，生成為主要反應(yīng)，從而促進(jìn)溶解，使得氯氣的溶解度增大。三、計(jì)算題(本大題共1小題，共5分。)31.潛水艇中常用過(guò)氧化鈉作供氧劑。若某密閉艙內(nèi)有72g水和一定量的與足量過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)前密閉艙中的物質(zhì)的量___________mol。（2）若將該密閉艙中氣體通入2.0LNaOH溶液中，被完全吸收。若NaOH完全反應(yīng)，則該NaOH溶液的濃度(用表示)范圍為___________mol/L?！即鸢浮剑?）6（2）〖解析〗【小問(wèn)1詳析】，4mol水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成2mol氧氣，，則二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣物質(zhì)的量為3mol，需參與反應(yīng)的二氧化碳為6mol；【小問(wèn)2詳析】略浙江省寧波市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題考生須知：1.本卷試題分為第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.本卷答題時(shí)不得使用計(jì)算器，不得使用修正液(涂改液)、修正帶。3.答題時(shí)將〖答案〗均填在答卷相應(yīng)題號(hào)的位置，不按要求答題無(wú)效。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第Ⅰ卷(選擇題，共50分)一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。)1.下列屬于酸性氧化物的是（）A.CO B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CO是不成鹽氧化物，故A不符合題意；B．是兩性氧化物，故B不符合題意；C．不是酸性氧化物，故C不符合題意；D．是酸性氧化物，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。2.儀器名稱為“坩堝”的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該儀器的名稱是燒杯，故A錯(cuò)誤；B．該儀器的名稱是坩堝，故B正確；C．該儀器的名稱是泥三角，故C錯(cuò)誤；D．該儀器的名稱是燒瓶，故D錯(cuò)誤；故本題選B。3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)是（）A.鹽酸 B.Al C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸屬于混合物，混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．Al是金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．KNO3是鉀鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故C正確；D．SO2溶于水形成的H2SO3屬于電解質(zhì)，但其本身不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故本題選C。4.下列溶液中，最大的是（）A.0.5mol/LNaCl溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．0.5mol/L的NaCl中含有0.5mol/L的Cl-，故A錯(cuò)誤；B．0.3mol/L的CaCl2中含有0.6mol/L的Cl-，故B正確；C．0.1mol/L的AlCl3中含有0.3mol/L的Cl-，故C錯(cuò)誤；D．KClO3中不含Cl-，故D錯(cuò)誤；故本題選B。5.下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.門捷列夫按照原子序數(shù)的大小編制了第一張?jiān)刂芷诒鞡.英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)C.我國(guó)化學(xué)家侯德榜通過(guò)“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”是純堿D.阿倫尼烏斯提出電離模型：即電解質(zhì)溶于水會(huì)自動(dòng)地解離成離子〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．俄國(guó)化學(xué)鍵門捷列夫按照相對(duì)原子質(zhì)量的大小編制了第一張?jiān)刂芷诒?，故A錯(cuò)誤；B．原子學(xué)說(shuō)為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，原子學(xué)說(shuō)是英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出，故B正確；C．我國(guó)化學(xué)家侯德榜通過(guò)“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”是純堿，純堿為碳酸鈉，利用氨氣、氯化鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉，故C正確；D．十九世紀(jì)后期，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯提出電離模型，電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生能自由移動(dòng)的離子，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。6.下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)未用完的鈉、鉀、白磷不可放回原試劑瓶B.含鋇離子的廢液可直接排放C.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸D.可通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去中的HCl〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉、鉀、白磷都是較危險(xiǎn)的化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，這類物質(zhì)不能用完把剩余的丟棄，要放回原來(lái)的試劑瓶中保存，故A錯(cuò)誤；B．鋇離子屬于重金屬離子，直接排放會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，要處理完后達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)才可排放，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，鋁遇到冷的濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，故C正確；D．Cl2中的HCl可用飽和食鹽水除掉，用NaOH溶液會(huì)將Cl2也同時(shí)除掉，故D錯(cuò)誤；故本題選C。7.下列有關(guān)分散系的說(shuō)法正確的是（）A.膠體是分散系，溶液、乳濁液、懸濁液都不屬于分散系B.云、霧屬于氣溶膠，其分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間C.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.將NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中可制備膠體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．膠體是分散系，溶液、乳濁液、懸濁液都屬于分散系，故A錯(cuò)誤；B．云、霧屬于氣溶膠，膠體的分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間，故B正確；C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小，故C錯(cuò)誤；D．將NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中，得到沉淀，不能得到膠體，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。8.下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是（）A.合金硬度比其成分金屬大是由于加入其他原子而使原子層之間更易相對(duì)滑動(dòng)B.不銹鋼具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，是一種常見(jiàn)的合金鋼C.在鋼鐵生產(chǎn)中，注入鐵水或鋼水前的模具必須充分干燥D.儲(chǔ)氫合金與容易開成金屬氫化物，稍加熱金屬氫化物又容易分解〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．合金內(nèi)存在大小不同的金屬原子，使得原子層之間相對(duì)滑動(dòng)變得困難，所以硬度更大，故A錯(cuò)誤；B．不銹鋼屬于鐵合金，是一種合金鋼，耐腐蝕性好，故B正確；C．在鋼鐵生產(chǎn)中，注入鐵水或鋼水前的模具必須充分干燥，避免鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．儲(chǔ)氫合金與容易開成金屬氫化物，稍加熱金屬氫化物又容易分解，故D正確；〖答案〗選A。9.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）A.的電離方程式：B.原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.銅與稀硝酸反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：D.用電子式表示溴化氫分子的形成過(guò)程：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．全部電離，其電離方程式：，故A正確；B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C．銅與稀硝酸反應(yīng)，銅化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，3個(gè)銅失去6個(gè)電子，其電子的轉(zhuǎn)移：，故C正確；D．溴化氫是共價(jià)化合物，用電子式表示溴化氫分子的形成過(guò)程：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為D。10.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.在多電子原子中，電子能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)B.在周期表左下方區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素C.稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)均為8，故化學(xué)性質(zhì)不活潑D.元素周期表有18個(gè)縱列，8、9、10三個(gè)縱列共同組成第Ⅷ族〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在多電子原子中，電子能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近，故A錯(cuò)誤；B．在F、Cl、S、P附近尋找制備農(nóng)藥的元素，即元素周期表的右上方尋找制備新型農(nóng)藥的元素，故B錯(cuò)誤；C．稀有氣體元素He的原子最外層電子數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；D．元素周期表有18個(gè)縱列，8、9、10三個(gè)縱列共同組成第Ⅷ族，故D正確；〖答案〗選D。11.下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中必須加入還原劑的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Cl2

與水反應(yīng)、Cl2

與堿溶液的反應(yīng)都能夠?qū)崿F(xiàn)Cl2

→Cl-，但反應(yīng)中沒(méi)有加入還原劑，而是自身發(fā)生歧化反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)的，故A不符合題意；B．時(shí)鐵化合價(jià)降低，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B符合題意；C．，鎂元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，，故C不符合題意；D．中，鋁、氧元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，不需加入還原劑，故D不符合題意；故選B。12.下列說(shuō)法不正確的是（）A.硫酸工業(yè)中采用98.3%的濃硫酸吸收B.碳酸鈉可用于造紙、制皂、制玻璃等工業(yè)C.氯氣與冷的石灰水反應(yīng)制漂白粉D.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫酸工業(yè)不用水吸收三氧化硫，而是采用98.3%的濃硫酸吸收，故A正確；B．碳酸鈉和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，因此碳酸鈉可用于造紙、制皂、制玻璃等工業(yè)，故B正確；C．氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉，不用石灰水，故C錯(cuò)誤；D．液氨常用作制冷劑是由于液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。13.下列各組離子中，能大量共存的是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鎂離子和碳酸根離子生成碳酸鎂沉淀，不共存，故A不符合題意；B．酸性條件下，亞鐵離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，不共存，故B不符合題意；C．鈣離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子生成碳酸鈣沉淀和水，不共存，故C不符合題意；D．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意；故選D。14.下列物質(zhì)中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（）A. B. C.NaOH D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．只含離子鍵，故A不符合題意；B．只含共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．NaOH既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，故C符合題意；D．只含離子鍵，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為C。15.用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫下，個(gè)分子所占有的體積為22.4LB.常溫下，14gCO和混合氣體含有的分子數(shù)為C.1L1mol/LHCl溶液中含有HCl分子數(shù)為D.一定條件下，1molCu與足量硫粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常溫下，氣體摩爾體積為24.5L?mol?1，則個(gè)分子所占有的體積為24.5L，故A錯(cuò)誤；B．CO和的摩爾質(zhì)量都為28g?mol?1，常溫下，14gCO和混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有的分子數(shù)為，故B正確；C．1L1mol/LHCl溶液中沒(méi)有HCl分子，有氫離子和氯離子，故C錯(cuò)誤；D．銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅，一定條件下，1molCu與足量硫粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。16.34號(hào)元素硒(Se)是人體必需的微量元素，其最外層有6個(gè)電子。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.Se元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族B.和互為同位素C.的還原性比的還原性強(qiáng)D.原子中質(zhì)子數(shù)為34，中子數(shù)為78〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Se為34號(hào)元素，元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族，A正確；B．和是同一元素不同的核素，互為同位素，B正確；C．氧的非金屬性強(qiáng)于硒，則其氫化物的還原性：的還原性比的還原性強(qiáng)，C正確；D．原子中質(zhì)子數(shù)為34，中子數(shù)為78-34=44，D錯(cuò)誤；故選D。17.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單氫態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YB.原子半徑：X<Z<WC.分子中每個(gè)原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W強(qiáng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W均為短周期元素，由圖可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，所以Z最外層電子數(shù)是6，所以Z是S，W是Cl，X是C，Y是N【詳析】A．同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性NH3>CH4，是Y>X，故A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑S>Cl>N，是Z>W>N，故B錯(cuò)誤；C．XZ2是CS2，CS2是共價(jià)化合物，其每個(gè)原子最外層都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4，酸性是HClO4>H2SO4的，故D錯(cuò)誤；故本題選C。18.下列離子方程式正確的是（）A.向NaOH溶液中通入過(guò)量：B.鐵與濃鹽酸反應(yīng)：C.將稀硝酸滴在石灰石上：D.向溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向NaOH溶液中通入過(guò)量，生成亞硫酸氫鈉，離子方程式：，故A正確；B．鐵與濃鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：，故B錯(cuò)誤；C．將稀硝酸滴在石灰石上，碳酸鈣不溶于水，不拆為離子，離子方程式：，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱，離子方程式：，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。19.某化學(xué)興趣小組為探究的部分性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入一段時(shí)間，再進(jìn)行后續(xù)操作。下列說(shuō)法不正確的是（）A.通入目的是排凈裝置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)B.裝置A中發(fā)生的反應(yīng)體現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)氧化性C.為驗(yàn)證具有酸性氧化物的通性，裝置B中可選用紫色石蕊試液D.若裝置C中觀察到白色沉淀，說(shuō)明具有還原性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸，因此通入的目的是排凈裝置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)，故A正確；B．裝置A中濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則發(fā)生的反應(yīng)體現(xiàn)了硫酸的酸性，故B錯(cuò)誤；C．為驗(yàn)證具有酸性氧化物的通性，裝置B中可選用紫色石蕊試液，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸遇見(jiàn)紫色石蕊變?yōu)榧t色，故C正確；D．若裝置C中觀察到白色沉淀，二氧化硫和雙氧水反應(yīng)生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，則說(shuō)明具有還原性，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。20.將圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A.具有氧化性，在該反應(yīng)中作氧化劑B.發(fā)生了還原反應(yīng)，每生成轉(zhuǎn)移個(gè)電子C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性減弱D.和的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．作氧化劑，在反應(yīng)中生成錳離子，變?yōu)檠鯕?，在反?yīng)中作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．變?yōu)殄i離子，化合價(jià)降低5個(gè)價(jià)態(tài)，發(fā)生了還原反應(yīng)，則每生成轉(zhuǎn)移個(gè)電子，故B正確；C．根據(jù)方程式，氫離子不段消耗，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性減弱，故C正確；D．根據(jù)C選項(xiàng)分子和的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。21.下列各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項(xiàng)XYZACCOBFeCHClHClOD〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳和氧氣不完全燃燒生成一氧化碳、完全燃燒生成二氧化碳，一氧化碳和氧氣生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B．鐵和鹽酸生成氯化亞鐵、和氯氣生成氯化鐵，氯化亞鐵和氯氣生成氯化鐵，氯化鐵和鐵生成氯化亞鐵，一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C．氯氣和氫氣生成氯化氫、和水生成次氯酸，次氯酸分解生成HCl，HCl和次氯酸鈉生成次氯酸，一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．氧化鋁不能一步生成氫氧化鋁，能和鹽酸生成氯化鋁，氯化鋁和氨水生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和鹽酸生成氯化鋁，一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故D符合題意；故選D。22.溶液可用于脫除煙氣中的有害氣體，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.“反應(yīng)Ⅱ”中還原劑為B.“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為：C.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中不變D.反應(yīng)每脫除消耗的體積為5.6L(體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．“反應(yīng)Ⅱ”是硫酸鐵和二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根，二氧化硫中硫化合價(jià)升高，則反應(yīng)還原劑為，故A正確；B．“反應(yīng)Ⅰ”是亞鐵離子、氧氣和氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水，其反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；C．根據(jù)總反應(yīng)方程式，反應(yīng)一段時(shí)間后，水消耗，溶液體積減少，則溶液中增大，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)總反應(yīng)方程式，反應(yīng)每脫除消耗的體積為5.6L(體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。23.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是（）A.通入一定量溶液中(為的體積，為溶液的導(dǎo)電能力)B.稀鹽酸逐滴滴加到等濃度溶液中(為稀鹽酸的體積，為的濃度)C.銅粉加到一定量溶液中(為銅粉的質(zhì)量，為固體質(zhì)量)D.稀硫酸逐滴滴加到一定體積的溶液中(為時(shí)間，為的物質(zhì)的量)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．x為CO2的體積，y為溶液的導(dǎo)電能力，隨著CO2的加入，CO2遇到Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，Ca2+濃度在減小，溶液導(dǎo)電能力在下降，當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)，CO2與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生Ca(HCO3)2強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力有增大，故A正確；B．x為稀鹽酸的體積時(shí)，鹽酸與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O和CO2，鹽酸加的越多，會(huì)越來(lái)越少，不會(huì)出現(xiàn)上升的趨勢(shì)，所以y不是的濃度，故B錯(cuò)誤；C．x為銅粉的質(zhì)量時(shí)，銅粉與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生Ag和Cu(NO3)2，隨著銅粉的加入，固體是Ag，固體的質(zhì)量會(huì)先增大，當(dāng)AgNO3被消耗后，產(chǎn)生的固體的質(zhì)量會(huì)越來(lái)越少，曲線是先緩慢上升在下降，也說(shuō)明y不是固體的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．x為時(shí)間時(shí)，稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生BaSO4沉淀，的物質(zhì)的量會(huì)減少，當(dāng)Ba(OH)2消耗完后，的物質(zhì)的量會(huì)隨著加入硫酸的量的增大而增大，即曲線先下降，在增大，但增大后不會(huì)趨于持平，故D錯(cuò)誤；故本題選A。24.下列“類比”結(jié)果正確的是（）A.與水反應(yīng)生成碳酸，則與水反應(yīng)生成硫酸B.與濃HCl共熱可制，則與濃HBr共熱也可制C.Na能與發(fā)生反應(yīng)生成NaOH和，則Fe也能與發(fā)生反應(yīng)生成和D.Fe與反應(yīng)生成，則Fe與反應(yīng)生成〖答案〗B〖解析〗詳析】A．與水反應(yīng)生成亞硫酸，故A錯(cuò)誤；B．與濃HCl共熱可制，則與濃HBr共熱也可制，故B正確；C．則Fe也能與發(fā)生反應(yīng)生成和，故C錯(cuò)誤；D．碘氧化性較弱，將鐵氧化到+2價(jià)，生成，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。25.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，有黃色火焰，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃顯紫色該溶液中一定含有鈉鹽和鉀鹽B取少量可能被氧化的還原鐵粉，加稀鹽酸溶解，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色還原鐵粉未變質(zhì)C分別向和溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，前者產(chǎn)生的沉淀溶解，后者不溶解鎂的金屬性強(qiáng)于鋁D向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．焰色反應(yīng)只能說(shuō)明溶液中含有該種元素，焰色呈黃色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃顯紫色，只能說(shuō)明溶液中含有鈉和鉀元素，不能說(shuō)明一定是鹽，故A錯(cuò)誤；B．取少量可能被氧化的還原鐵粉，加稀鹽酸溶解，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，不能說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)，只要有鐵粉剩余，鐵粉會(huì)將Fe3+還原為Fe2+，在這種情況下，加KSCN也不會(huì)變色，故B錯(cuò)誤；C．向鋁鹽和鎂鹽中加過(guò)量的NaOH，二者都產(chǎn)生沉淀，但是鋁鹽的化學(xué)性質(zhì)與鎂鹽的化學(xué)性質(zhì)不同，形成的沉淀中，Al(OH)3溶于強(qiáng)堿，但是Mg(OH)2不溶于強(qiáng)堿，可判斷出鎂的金屬性強(qiáng)于鋁的，故C正確；D．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，有可能該沉淀是BaSO4沉淀，也有可能是AgCl沉淀，不能說(shuō)明一定有硫酸根離子存在，故D錯(cuò)誤；故本題選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)二、簡(jiǎn)答題(本大題包括5小題，共45分。)26.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）①磁性氧化鐵的化學(xué)式是___________；②的電子式是___________。（2）分子的空間結(jié)構(gòu)為___________。（3）除去粉末中混有少量，所涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）正四面體形（3）〖解析〗【小問(wèn)1詳析】①磁性氧化鐵是四氧化三鐵，化學(xué)式：；②是離子化合物，電子式：；【小問(wèn)2詳析】分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)；【小問(wèn)3詳析】除去粉末中混有的少量，可對(duì)固體混合物進(jìn)行加熱使碳酸氫鈉受熱分解，反應(yīng)方程式：；27.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）物質(zhì)A是___________；向吸收塔中通入過(guò)量A的目的是___________。（2）寫出氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）為避免尾氣污染環(huán)境，常用NaOH或溶液吸收。已知：①②寫出溶液吸收的化學(xué)方程式：___________。（4）取少量吸收塔產(chǎn)生的濃濃硝酸于具支試管中，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到具支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________?！即鸢浮剑?）①.空氣或②.充分氧化NO，使吸收充分（2）（3）（4）銅片逐漸溶解，溶液變綠色，產(chǎn)生紅棕色氣體〖解析〗〖祥解〗氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┘訜釛l件下反應(yīng)生成氨氣，將氨氣與氮?dú)?、氫氣分離，將氨氣在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，尾氣進(jìn)行處理。【小問(wèn)1詳析】氨氣催化氧化，因此物質(zhì)A是空氣或；一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，因此向吸收塔中通入過(guò)量A的目的是充分氧化NO，使吸收充分；故〖答案〗為：空氣或；充分氧化NO，使吸收充分?！拘?wèn)2詳析】氧化爐中是氨氣的催化氧氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式：；故〖答案〗為：?！拘?wèn)3詳析】為避免尾氣污染環(huán)境，常用NaOH或溶液吸收。已知：①②碳酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉、二氧化碳，則溶液吸收的化學(xué)方程式：；故〖答案〗為：?！拘?wèn)4詳析】取少量吸收塔產(chǎn)生的濃硝酸于具支試管中，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，則觀察到具支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液變綠色，產(chǎn)生紅棕色氣體；故〖答案〗為：銅片逐漸溶解，溶液變綠色，產(chǎn)生紅棕色氣體。28.以生活中常見(jiàn)的調(diào)味品X為原料可以制備多種物質(zhì)。下圖是幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)，其中B、C、G都是單質(zhì)，常溫下B、C為氣體，I為紅棕色固體，J是白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)式是___________。（2）反應(yīng)②的離子方程式是___________。（3）H露置于空氣中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）設(shè)計(jì)檢驗(yàn)F中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）（4）取少量F溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液不變色，再加入少量氯水(或雙氧水)，溶液變血紅色，證明F中存在〖解析〗〖祥解〗生活中常見(jiàn)的調(diào)味品X，則X為NaCl，B、C都是單質(zhì)，常溫下B、C為氣體，則A為氫氧化鈉，B為氯氣，C為氫氣，E為氯化氫，I為紅棕色固體，I為氧化鐵，則G為Fe，F(xiàn)為氯化亞鐵，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵灼燒，最終得到氧化鐵，J是白色沉淀氯化銀。【小問(wèn)1詳析】C為氫氣，其化學(xué)式是；故〖答案〗為：?！拘?wèn)2詳析】反應(yīng)②是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式是；故〖答案〗為：?！拘?wèn)3詳析】H露置于空氣中是氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；故〖答案〗為：?！拘?wèn)4詳析】F中陽(yáng)離子為亞鐵離子，則檢驗(yàn)F中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案取少量F溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液不變色，再加入少量氯水(或雙氧水)，溶液變血紅色，證明F中存在；故〖答案〗為：取少量F溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液不變色，再加入少量氯水(或雙氧水)，溶液變血紅色，證明F中存在。29.實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶上標(biāo)簽