離子反應(yīng)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版6

離子反應(yīng)化合物的電解質(zhì)分類一1、電離1、電離電離條件：在

中或

下解離出

的

。電離過(guò)程：（1）水溶液中：物質(zhì)在水分子作用下形成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子的過(guò)程。（2）熔融狀態(tài)：受熱后，離子之間的靜電力被破壞形成自由離子的過(guò)程。2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

（1）定義電解質(zhì)：在水溶液中

熔融狀態(tài)下

導(dǎo)電的

。非電解質(zhì)：在水溶液中

熔融狀態(tài)下

導(dǎo)電的

。2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

（2）常見(jiàn)電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)：

非電解質(zhì)：NaCl、Na2CO3硫酸、H2SO4、稀硫酸氨水、NH3·H2O、NH3鹽酸、HCl、液態(tài)HCl醋酸、CH3COOH、冰醋酸BaSO4、CaCO3①電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？②能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？

【知識(shí)提煉】HCl、液態(tài)HClFe、Cu、石墨NaCl固體、NaCl溶液、熔融NaCl液態(tài)醋酸、醋酸水溶液③不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)嗎？④某物質(zhì)溶于水后，這個(gè)溶液可以導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是電解質(zhì)？

【知識(shí)提煉】3、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液

熔融狀態(tài)下

電離的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)：在水溶液

熔融狀態(tài)下

電離的電解質(zhì)。（1）定義3、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

（2）常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水①CaCO3不溶于水，因此屬于弱電解質(zhì)？②弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱？③強(qiáng)酸的酸性一定強(qiáng)？【知識(shí)提煉】1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）。A．AlB．NaClC．KOH溶液D．蔗糖溶液2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且溶于水后能導(dǎo)電的是（）。A．NaB．AlCl3

C．SO3

D．CO2【課堂小練】電離方程式二1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的電離

強(qiáng)酸/強(qiáng)堿

陽(yáng)離子+陰離子

例：HCl：

；

H2SO4：

；

Ca(OH)2：

。

2、弱酸弱堿的電離

弱酸/弱堿

陽(yáng)離子+陰離子

例：CH3COOH：

；HF：

；NH3?H2O：

。

2、弱酸弱堿的電離【注意】例：H2CO3：

；H2S：

。【注意】例：Fe(OH)3：

；

Al(OH)3：

。多元弱酸的電離書寫采取分步電離的形式。多元弱堿的電離書寫采取一步到位的形式。3、鹽的電離

鹽

陽(yáng)離子+陰離子例：NaCl：

；

NH4NO3：

。

KAl(SO4)2：

。3、鹽的電離【注意】酸式鹽的電離

例：NaHCO3：

；

NaHSO3：

；

NaHSO4：

。弱酸的酸式鹽強(qiáng)酸的酸式鹽離子反應(yīng)三

在AgNO3溶液中滴入稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生白色AgCl沉淀，滴入NaCl溶液同樣會(huì)產(chǎn)生白色AgCl沉淀，上面的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是

與

間的反應(yīng)。1、定義電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是

之間的反應(yīng)。這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。注：在高中范圍，基本只考慮水溶液中的離子反應(yīng)?！局R(shí)提煉】

加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？

離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)型氧化還原型2、復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件：有

、

、

生成?！拘〗Y(jié)】如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否為離子反應(yīng)

判斷是否在水溶液中。

判斷是否生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。二、離子方程式1、定義：用

來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。Ag++Cl-=AgCl↓二、離子方程式2、書寫步驟寫：寫出正確的化學(xué)方程式（以Ba(OH)2+HCl反應(yīng)為例）拆：將化學(xué)方程式中

拆寫成陰、陽(yáng)離子符號(hào)

（）刪：刪去方程式等號(hào)兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)查：檢查反應(yīng)前后是否守恒：元素守恒、電荷守恒。鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤，硫酸鹽不溶鉛和鋇，鹽酸鹽不溶銀亞汞，碳酸鹽只溶鉀鈉銨，鉀鈉鈣鋇堿能溶。微溶物四大微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3作為反應(yīng)物作為生成物拆不拆拆不拆【知識(shí)提煉】

試寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

鐵和稀硫酸：

；

氧化鈣和鹽酸：

；

澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：

；

石灰乳和鹽酸反應(yīng)：

；

濃氯化鈣溶液和燒堿：

；稀硝酸和氨水反應(yīng)：

；氫氧化鈉和氯化銨溶液：

；醋酸和碳酸鈣：

；碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液：

；硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液：

。二、離子方程式4、意義：表示

；表示

。二、離子方程式5、離子方程式正誤判斷：①符合客觀事實(shí)；②守恒：元素守恒、電荷守恒；③是否拆、是否拆對(duì)；④比例約分問(wèn)題；⑤正確使用符號(hào)（↑、↓）【課堂小練】下列離子方程式書寫正確的是（

）。A．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag二、離子方程式6、少量/過(guò)量離子方程式：（1）酸性氣體通入堿性溶液中①將CO2通入澄清石灰水中CO2少量：

；繼續(xù)通入：

；CO2過(guò)量

：

；現(xiàn)象：

；總結(jié)：

。二、離子方程式6、少量/過(guò)量離子方程式：（1）酸性氣體通入堿性溶液中②將CO2通入NaOH溶液中CO2少量：

；繼續(xù)通入：

；CO2過(guò)量

：

。二、離子方程式6、少量/過(guò)量離子方程式：（1）酸性氣體通入堿性溶液中③將CO2通入氨水中CO2少量：

；繼續(xù)通入：

；CO2過(guò)量

：

。二、離子方程式6、少量/過(guò)量離子方程式：（2）多元弱酸正鹽與酸反應(yīng)①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl

HCl少量：

；繼續(xù)通入：

；

HCl過(guò)量

：

。應(yīng)用：鑒別二、離子方程式6、少量/過(guò)量離子方程式：（2）多元弱酸正鹽與酸反應(yīng)②向Na2SO3溶液中滴加稀HCl

HCl少量：

；繼續(xù)通入：

；

HCl過(guò)量

：

。二、離子方程式6、少量/過(guò)量離子方程式：（2）多元弱酸正鹽與酸反應(yīng)③向Na2S溶液中滴加稀HCl

HCl少量：

；繼續(xù)通入：

；

HCl過(guò)量

：

。二、離子方程式6、少量/過(guò)量離子方程式：（3）兩物質(zhì)多種離子同時(shí)反應(yīng)原則：

。弱酸酸式鹽與堿反應(yīng)①NaHCO3溶液與澄清石灰水

NaHCO3少量：

；

Ca(OH)2少量：

。二、離子方程式6、少量/過(guò)量離子方程式：弱酸酸式鹽與堿反應(yīng)②Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液

Ca(HCO3)2少量：

；

NaOH少量：

。二、離子方程式6、少量/過(guò)量離子方程式：強(qiáng)酸酸式鹽與堿反應(yīng)①NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液

NaHSO4少量：

；

Ba(OH)2少量：

。二、離子方程式6、少量/過(guò)量離子方程式：強(qiáng)酸酸式鹽與堿反應(yīng)②NH4HSO4溶液與Ba(OH)2溶液

NH4HSO4少量：

；

Ba(OH)2少量：

。二、離子方程式6、少量/過(guò)量離子方程式：弱酸酸式鹽與強(qiáng)酸酸式鹽反應(yīng)

Ba(HCO3)2與NaHSO4溶液

Ba(HCO3)2少量：

；

NaHSO4少量：