湖南省岳陽(yáng)市湘陰縣2022至2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題及參考答案（部分詳解）

湘陰縣2023年上期普通高中期末質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)注意：1、本試卷共6頁(yè)，兩道大題，18小題，滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和考號(hào)填寫或填涂在答題卷指定的位置，將條形碼張貼在指定位置。2、選擇題答案用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試題卷上。3、主觀題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答題卷上作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，超出指定區(qū)域的答案無(wú)效；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Al-27S-32一、選擇題（本題共14道小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.高鐵、移動(dòng)支付、共享單車、網(wǎng)購(gòu)，被稱為中國(guó)的“新四大發(fā)明”。下列用于制造高鐵和共享單車的重要合金是（）。A.Na-K合金B(yǎng).Cu-Sn合金C.Sn-Pb合金D.Mg-Al合金2.下列說(shuō)法正確的是（）。A.元素的存在形態(tài)只有兩種：化合態(tài)和游離態(tài)B.碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3NaC.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3含有的電子數(shù)為0.1NA2?3+CO++H+D.H2（g）+I2（g）2HI（g），其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正、逆反應(yīng)速率不變3.二十四節(jié)氣是中國(guó)歷法的獨(dú)特創(chuàng)造。四月農(nóng)諺“雷雨肥田”、“雨生百谷”描述的都是節(jié)氣谷雨。下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨肥田”有關(guān)的是（）。A.K4.下列離子方程式書寫正確的是（A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2HB.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：OHC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+AgD.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：MgB.NC.PD.C）。+Ca2++2H2O-+H+H2O+Cu2++Ag2++2OH-Mg(OH)2↓5.活性炭可處理大氣污染物NO，反應(yīng)原理為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A.增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率B.增加NO的濃度能加快反應(yīng)速率C.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率D.加入足量的活性炭可以實(shí)現(xiàn)NO的100%轉(zhuǎn)化6.下列實(shí)驗(yàn)操作中，裝置選擇合理的是（）。1ABCD準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7溶液驗(yàn)證非金屬性：S＞C＞Si制備氫氧化鐵膠體制備并收集乙酸乙酯7.某同學(xué)為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。下列敘述不正確的是（）。A.a和b用導(dǎo)線連接，溶液中的Cu移向鐵片2+B.a和b用導(dǎo)線連接，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-CuC.a和b用導(dǎo)線連接，電子流向?yàn)镕e→CuD.無(wú)論a和b是否連接，反應(yīng)總方程式均為Fe+CuFe+Cu2+2+8.下列表示不正確的是()。A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2D.甲基的電子式：H···C.2-甲基丁烷的鍵線式：9.在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（A.FeFeCl2Fe（OH）2B.SSO3H2SO4）。C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO310.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示元素周期表，已知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對(duì)應(yīng)的元素填充。以下說(shuō)法正確的是（）。A.X、Y、Z元素分別為N、P、OB.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C.原子半徑：Y>Z>XD.X、Y、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無(wú)機(jī)離子,某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的11.2實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是（）。2?4+4A.原溶液中一定含有SOB.原溶液中一定含有NHD.原溶液中一定含有Fe12.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在恒容密閉C.原溶液中一定含有Cl-3+容器中進(jìn)行，以下說(shuō)法正確的是（）。A.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變，則說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡B.正反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物斷鍵所吸收的能量小于生成物成鍵所釋放的能量C.當(dāng)SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2時(shí)，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡D.提高反應(yīng)時(shí)的溫度，不僅可以提高反應(yīng)速率，也可以實(shí)現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化13.已知：①綠茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亞鐵溶液為無(wú)色，鞣酸鐵溶液呈藍(lán)黑色。根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程分析，下列敘述錯(cuò)誤的是（）。綠茶葉水藍(lán)黑色恢復(fù)為原色不變色變?yōu)榧t色A.綠茶葉水與FeSO4反應(yīng)生成的鞣酸亞鐵易被氧化成鞣酸鐵而呈藍(lán)黑色B.維生素C可將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵C.④中發(fā)生的反應(yīng)有2個(gè)D.服用補(bǔ)鐵劑時(shí)不能喝綠茶14.把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L·s，同時(shí)生成1molD，下列敘述中錯(cuò)誤的是（-1-1）。A.x=4B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為6∶5C.5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）=0.05mol·L·s-1-1D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%二、填空題（本題共4小題，共58分）15.（12分）某化學(xué)興趣小組為探索銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。取ag銅片和一定量的濃硫酸放入試管中加熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)試管中還有一定3量的H2SO4和Cu剩余。（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）若用含0.2molH2SO4的濃硫酸與過(guò)量銅片共熱，）收集到0.1molSO2。。（填“能”或“不能”（3）當(dāng)集氣瓶B中的氣體收集滿時(shí),裝置C中有可能觀察到的現(xiàn)象是。。（4）反應(yīng)后有一定量的余酸卻未能使Cu完全溶解,你認(rèn)為原因是（5）乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染,乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了最簡(jiǎn)單方法給予解決：在C試管口塞上一團(tuán)浸有（填化學(xué)式）溶液的棉花。（6）為了證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中的確有剩余的硫酸，可選擇的試劑是（填序號(hào)）。A.鐵粉B.Na2CO3溶液C.BaCl2溶液D.NaOH溶液16.（16分）截止2021年底，我國(guó)共有乙烯生產(chǎn)企業(yè)61家，投產(chǎn)乙烯裝置79套，合計(jì)總產(chǎn)能為4168萬(wàn)噸/年，約占全球總產(chǎn)能的18%。其中蒸汽裂解制乙烯為最主要途徑，另外還有煤、甲醇制乙烯等方式，請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ.（1）蒸汽裂解制乙烯的其中一種原料為丁烷，其它條件相同時(shí)，1體積丁烷在加熱、加壓下完全催化裂解可制得1體積乙烯，該反應(yīng)的方程式為（以分子式表示各物質(zhì)）。（2）右圖是表示乙烯分子結(jié)構(gòu)的球棍模型，其中共平面的原子有個(gè)。Ⅱ．乙烯作為化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)原料之一，可以制備一系列有機(jī)化合物，下圖展示了乙烯與部分有機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已經(jīng)省略。（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D物質(zhì)的官能團(tuán)名稱是。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型為。（3）乙烷的同系物E的相對(duì)分子量為72，則E的同分異構(gòu)體有種，其中支鏈最多的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）反應(yīng)⑥是乙烷與Cl2在光照條件下的取代反應(yīng)，該反應(yīng)的機(jī)理為自由基反應(yīng)（自由基：帶有單電子的原子或原子團(tuán)，如?CH3、C1?），CH3CH2Cl的形成過(guò)程可簡(jiǎn)化表示如下：鏈引發(fā)：Cl22Cl?鏈增長(zhǎng)：Cl?+CH3CH3鏈終止：?CH2CH3+Cl??CH2CH3+HClCH3CH2Cl4Cl?+Cl?Cl2在反應(yīng)⑥中還會(huì)有CH3CHCl2生成，請(qǐng)將生成該物質(zhì)的反應(yīng)機(jī)理補(bǔ)充完整：鏈引發(fā)：Cl2鏈增長(zhǎng)：2Cl?；；鏈終止：Cl?+Cl?Cl217.（14分）用輝銅礦（主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖所示：（1）下列措施無(wú)法加快浸取速率的是（填字母）。A.延長(zhǎng)浸取時(shí)間C.充分?jǐn)嚢鐱.將輝銅礦粉碎D.適當(dāng)增大硫酸濃度（2）濾渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請(qǐng)寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：。（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，原因可能是。（4）“沉錳”(除Mn2+)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。（5）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（填化學(xué)式）。18.（16分）下圖為元素周期表的一部，根據(jù)元素①~⑧在表中的位置回答下列問題。5（1）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為：；（2）元素①與④形成的18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為（3）用電子式表示元素⑤與⑧形成化合物的過(guò)程：；；（4）元素⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式；（5）②是自然界中化合物種類存在最多的元素，其中一種化合物對(duì)水果具有催熟作用，能使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型為。一定條件下，該化合物可以發(fā)生自身加聚反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）假設(shè)元素⑦的元素符號(hào)為X,氧化物XO2是大氣中常見污染物，某化學(xué)興趣小組為測(cè)定XO2在空氣中的含量，以aL/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流量將空氣通入200mL0.100mol/L的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)：5XO2+2MnO4-+2H2O6湘陰縣2023年上期普通高中期末質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)參考答案1、選擇題（共14小題，每小題3分，共42分）題號(hào)答案題號(hào)答案1D8B2A9C3B4D5D6B7A10A11B12B13C14D二、填空題（共4小題，共58分）15.（每空2分，共12分）（1）Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+SO2+2H2O（2）不能（3）品紅溶液褪色（4）Cu不能與稀硫酸反應(yīng)（5）NaOH（6）AB16．（16分）Ⅰ．（1）C4H10C2H4+C2H6(2分)（2）6(1分)Ⅱ．（1）CH3CHO(1分)；酯基(1分)（2）CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2O0CCH3+H2O(2分)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)(1分)（3）3(2分)C(CH3)4(2分)（4）Cl?+CH3CH2Cl?CHClCH3+?Cl?CHClCH3+HCl(2分)CH3CHCl2(2分)17.(14分)(1)A（2分）(2)2MnO2+Cu2S+8H+S+2Cu+2Mn+4H2O（3分）2+