湖南省五市十校教研教改共同體湖湘名校教育聯(lián)合體2022至2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題及參考答案（部分詳解）

姓名________準(zhǔn)考證號________（在此卷上答題無效）絕密★啟用前五市十校教研教改共同體三湘名校教育聯(lián)盟湖湘名校教育聯(lián)合體·2023年上學(xué)期高二期末考試化學(xué)本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試卷和答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C12N14O16Na23S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．2023年是共建“一帶一路”倡議提出十周年，起源于西漢的絲綢之路是最早的東西方文明交流通道。下列說法正確的是（）A．絲綢的主要成分是纖維素，屬于高分子化合物B．某些玉器中含有紅棕色條紋，可能是因為含有Fe2O3C．青銅是我國最早使用的合金材料，其硬度比純銅小D．漢代燒制出的瓷器，其生產(chǎn)原料為黏土和石灰石2．氟銻酸HSbF6的酸性比純硫酸要強21019倍，被稱為超強酸。實驗室可通過反應(yīng)SbCl56HFHSbF65HCl制得。盛放氟銻酸的容器必須用特氟龍（即聚四氟乙烯）的材料盛裝，其他塑料會被嚴(yán)重腐蝕。下列說法正確的是（）A．氯化氫分子的電子式：B．中子數(shù)為70、質(zhì)子數(shù)為51的銻（Sb）原子：5170C．基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有9種Sb1D．聚四氟乙烯的鏈節(jié)為CF2CF23．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．精煉銅時，當(dāng)陽極質(zhì)量減少6.4g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAB．58.5gNaCl中含有NA個NaCl分子C．在含4molSiO鍵的SiO2晶體中，氧原子數(shù)目為2NAnS2D．在0.1mol/LNaS溶液中，nHSnHS0.1NA224．《本草綱目》記載，枸杞性滋而補，專能補腎潤肺，生精益氣。枸杞中某有機化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是（）A．分子中含有四種官能團(tuán)B．能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2D．1mol該化合物最多與8molH2反應(yīng)5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O322SO246H4SO23H2OB．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO5C2O2416H42Mn210CO28H2OC．在CuOH濁液中加入濃氨水得到深藍(lán)色溶液：2CuOH24NH3H2O2CuNH342OH4H2OD．CaClO2溶液通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClO6．海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列關(guān)于海洋水資源及其他化學(xué)資源的利用的實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?A．利用裝置①由海水制取蒸餾水B．利用裝置②蒸發(fā)MgCl2溶液并灼燒最終得到無水MgCl2固體C．利用裝置③用酒精萃取碘水中的碘D．利用裝置④灼燒碎海帶7．硝酸鹽是水體污染的污染物之一，甲酸在納米級Fe3O4Pd表面分解為活性H2和CO2，再經(jīng)下列歷程實現(xiàn)NO3的催化還原，進(jìn)而減少硝酸鹽污染。已知FeII、FeIII表示二價鐵和三價鐵。下列說法不正確的是（）A．甲酸分解時有極性鍵的斷裂和生成B．NO3、NO的VSEPR模型相同2C．反應(yīng)歷程中生成的H可調(diào)節(jié)體系pH，有增強NO3氧化性的作用D．該過程的總反應(yīng)為4H2NO3NO22HN25H2O8．我國科學(xué)家設(shè)計的“海泥細(xì)菌電池”是一種新型海洋可再生能源技術(shù)，既可用于海底儀器的電源補給，又有利于海洋環(huán)境污染治理，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性，電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）3A．B電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．當(dāng)電路中有2mole轉(zhuǎn)移時，A電極消耗11.2L氧氣C．B電極附近酸性增強D．每生成32g硫單質(zhì)，參與反應(yīng)的甲醛的物質(zhì)的量為0.5mol9．糖精是一種熱量為0的甜味劑，為白色結(jié)晶性粉末，難溶于水。其甜度為蔗糖的300~500倍。糖精由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、R、X、Y、Z組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，只有R、X、Y位于同一周期，Y、Z位于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：YXRB．RZ2為非極性分子C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：ZYD．該分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)10．科研團(tuán)隊通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成T-碳。T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可以看作金剛石結(jié)構(gòu)中的一個碳原子被四個碳原子構(gòu)成的一個正四面體結(jié)構(gòu)單元替代（如圖所示，所有小球都代表碳原子），T-碳的密度約為金剛石的一半。下列說法不正確的是（）A．T-碳與金剛石互為同素異形體B．金剛石晶體中碳原子所連接的最小環(huán)為六元環(huán)C．T-碳晶胞和金剛石晶胞的棱長之比為2：1D．T-碳中CC的最小夾角約為10928411．Li2CO3可用作陶瓷、玻璃、鐵氧體等的原料，以電解鋁廢渣（主要含AlF3、NaF、LiF、CaO）為原料，制備碳酸鋰的工藝流程如下：已知：Li2CO3可微溶于水，LiOH易溶于水。下列說法不正確的是（）A．加入濃硫酸溶解電解鋁廢渣時不可在玻璃容器中進(jìn)行B．濾渣1主要為CaSO4、AlOH3C．該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2D．得到副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式為6HFNa2SO4NaAlO2Na3AlF6H2SO42H2O12．下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨冈谝恢г嚬苤邢燃尤?mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，再A探究葡萄糖的還原性加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱，觀察實驗現(xiàn)象向過氧化氫和氯化鋇混合液中滴加亞硫酸鈉溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀探究過氧化氫能否將亞硫酸鹽氧化BC用0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定等濃度草酸溶液，使用酚酞作指示劑，到達(dá)滴定終點時消耗NaOH的體積為草酸的2倍驗證草酸為二元弱酸探究水解程度：用pH計分別測定飽和Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，前者pH大DNa2CO3NaHCO3A．AB．BC．CD．D13．聯(lián)氨N2H4是二元弱堿，聯(lián)氨溶液中存在：NH4H2ONH5OHKb122N2HH2ON2H62OHKb52525℃時，溶液中l(wèi)gcx與pH的關(guān)系如圖所示（x表示含氮微粒，已知lg20.3）。下列說法錯誤的是（）2與pH的關(guān)系B．聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為N2H6HSO42A．L表示lgcNH226C．0.05mol/L的N2H4水溶液的pH13D．N2H5Cl溶液中，cHcOH14．降低大氣中的CO2的含量是當(dāng)今世界重要的科研課題之一，我國力爭在2060年前實現(xiàn)碳中和。研究二氧化碳的回收對這一宏偉目標(biāo)的實現(xiàn)具有現(xiàn)實意義。二氧化碳催化加氫制甲醇，涉及的反應(yīng)如下：I．CO2g3H2gCH3OHgH2OgH1II．CO2gHgCOgH2OgH22CH3OHgH3III．COg2H2g反應(yīng)I、II的lnK（K代表化學(xué)平衡常數(shù)）隨1（溫度的倒數(shù)）的變化如圖1所示；當(dāng)初始進(jìn)料比TnCO:nH1:3時，在不同溫度下僅發(fā)生反應(yīng)I和II達(dá)到平衡，體系中CH3OH、CO的選擇性22和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率CO與溫度的關(guān)系如圖2所示，CH3OH的選擇性2生成的CH的物3OH質(zhì)的量100%。下列說法正確的是（）轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量26A．反應(yīng)III的活化能E正E逆B．反應(yīng)I在高溫條件下易自發(fā)進(jìn)行2C．當(dāng)T250℃，初始進(jìn)料比nCO:nH1:3時，H20%22D．圖2中表示CH3OH選擇性變化的曲線是b二、非選擇題：本題共4大題，共58分。15．（12分）鉛鉻黃主要成分是鉻酸鉛PbCrO4，廣泛應(yīng)用于涂料、橡膠、塑料、陶瓷及顏料等工業(yè)中?，F(xiàn)以CrCl36H2O和PbNO3等為原料制備鉛鉻黃，并測定產(chǎn)物純度。流程如下，回答下列問題：2已知：I．CrOH類似AlOH3，是一種兩性氫氧化物。3II．部分含鉻微粒的顏色狀態(tài)如下表所示：CrOH3CrO2CrO24Cr2O72PbCrO4物質(zhì)顏色狀態(tài)綠色沉淀綠色溶液黃色溶液橙色溶液黃色沉淀（1）進(jìn)行溶解，過濾、洗滌操作時，不需要用到的儀器為________（填儀器名稱）。7（2）步驟①加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________。（3）步驟②中滴加H2O2溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)辄S色后，仍須持續(xù)煮沸溶液一段時間，目的是________。（4）加入PbNO3沉淀CrO24時，檢驗沉淀是否完全的方法是________。2（5）測定鉛鉻黃的純度：取mg鉛鉻黃樣品用鹽酸酸化溶解，加足量KI將其還原為Cr3，再用cmolL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI。加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液藍(lán)色褪去，且30s不變色，即為終點。測得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL。此鉛鉻黃樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w________（用含c、m和V的式子表示）。（6）CrCl36H2O有多種不同顏色的異構(gòu)體（均是配合物，配位數(shù)為6）。為測定蒸發(fā)CrCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.1molCrCl36H2O固體配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到0.1mol白色沉淀，則該異構(gòu)體為________（填化學(xué)式）。16．（16分）FeCl3主要用于金屬蝕刻、污水處理、也用于印染滾筒刻花、電子工業(yè)線路板及熒光數(shù)字筒生產(chǎn)等。FeCl3（易升華，易水解）也是常見的化學(xué)試劑，某學(xué)習(xí)小組開展了與FeCl3相關(guān)的系列實驗，回答下列問題：I．實驗室制備無水FeCl3（1）按氣流方向，連接順序為________（填儀器連接口的字母編號，每個裝置僅限使用一次）。（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（3）B裝置的作用是________。II．探究pH和添加助凝劑對FeCl3凈水效果的影響（4）①Fe3水溶液中能夠水解產(chǎn)生FeOH3膠體從而具有凈水作用。為探究pH和添加助凝劑對FeCl3凈水效果的影響，實驗小組選取一種懸濁液進(jìn)行探究實驗，請將下列表格內(nèi)容補充完整。已知：凈8水效果可用相同時間內(nèi)懸濁液的濁度變化來衡量。濁度越高，代表懸濁液越渾濁。飽和FeCl3溶液用量組別懸濁液體積pH添加的助凝劑tmin后凈水前后濁度的變化量123415mL15mL15mL15mL12滴2滴2滴2滴無無A1A2A3A42________3________有②實驗結(jié)論一：通過1、2、3組實驗，發(fā)現(xiàn)隨著pH增大，凈水效果依次增強。pH減小，F(xiàn)eCl3凈水效果減弱的原因是________。③實驗結(jié)論二：添加助凝劑能夠顯著提高凈水效果。該實驗結(jié)論成立的判斷依據(jù)是________。（用表中濁度數(shù)據(jù)變化解釋說明）（5）鐵的氧化物有多種，F(xiàn)eO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①與O2緊鄰的所有Fe2構(gòu)成的幾何構(gòu)型為________。②若O2式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）17．（15分）丙烯腈主要用于制造聚丙烯腈、丁腈橡膠、染料、合成樹脂、醫(yī)藥等。以氨、丙烯、氧氣為與Fe2之間最近距離為apm，則該晶體的密度計算式為________gcm3。（用含a、NA的代數(shù)原料，在催化劑存在下生成丙烯腈C3H3N和副產(chǎn)物丙烯醛C3H4O的熱化學(xué)方程式如下：3主反應(yīng)：C3H6gNH3gO2gC3H3Ng3H2OgH1；2副反應(yīng)：C3H6gOgC3H4OgH2OgH20。2（1）一定條件下，若容器內(nèi)只發(fā)生主反應(yīng)，在1L恒容密閉容器中通入1molC3H6g、1molNH3、3molO2，丙烯腈的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。9①H1________0（填“>”或“<”）。②若該反應(yīng)達(dá)到A點所需的時間為tmin，則理論上C3H6的平均反應(yīng)速率為________。（2）恒溫恒容條件下，若容器內(nèi)只發(fā)生主反應(yīng)，下列選項表明反應(yīng)一定已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A．容器內(nèi)C3H6的轉(zhuǎn)化率保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．化學(xué)平衡常數(shù)保持不變D．v正NH3:vO2:3逆2（3）恒溫時若容器內(nèi)主反應(yīng)、副反應(yīng)同時發(fā)生，達(dá)到平衡后壓縮容器體積，副反應(yīng)的平衡移動方向為________。（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。（4）已知對于反應(yīng)：aAgbBgcCgdDg，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：cpDpdpCpKb。T℃，壓強為p的恒壓密閉容器中，通入1mol丙烯、1mol氨氣和3molapAppBp氧氣同時發(fā)生主反應(yīng)、副反應(yīng)，達(dá)到平衡時容器內(nèi)有amolC3H3Ng，bmolC3H4Og，此時丙烯的分壓pCH________（分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含a，b的代數(shù)式表示，下同）；副反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)36平衡常數(shù)為________。的原理如圖：（5）用丙烯腈CH2CHCN電合成已二腈NCCH2CN410陰極的電極反應(yīng)式為________；工作時乙室的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）18．（15分）阿司匹林（學(xué)名：乙酰水楊酸）廣泛用于發(fā)熱、疼痛及類風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎等，其結(jié)構(gòu)簡式為E，但是長時間服用會對腸胃造成傷害?？茖W(xué)家在阿司匹林的基礎(chǔ)上對其結(jié)構(gòu)進(jìn)行進(jìn)一步修飾，研制出長效緩釋阿司匹林，既可以保證藥效，又可減輕胃腸道刺激反應(yīng)。長效緩釋阿司匹林的合成路線如下圖所示：回答下列問題：（1）E中官能團(tuán)的名稱是________，I中C原子的雜化類型為________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為________；由G生成H所需的試劑、條件為________。（3）寫出長效緩釋阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（4）由上述反應(yīng)過程可推斷A→B的作用為________。（5）芳香族化合物K的相對分子質(zhì)量比A大14，且能與Na反應(yīng)放出H2，則K的結(jié)構(gòu)有________種（不考慮立體異構(gòu)）。（6）請設(shè)計合理方案從合成，寫出合成路線流程圖：________（無機試劑任選）。11五市十校教研教改共同體三湘名校教育聯(lián)盟湖湘名校教育聯(lián)合體·2023年上學(xué)期高二期末考試·化學(xué)參考答案、提示及評分細(xì)則1．答案：B解析：絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯誤；某些玉器中含有紅棕色條紋，可能是因為含有紅棕色的Fe2O3，B正確；合金的硬度比組成合金的純金屬的硬度大，C錯誤；陶瓷的生產(chǎn)原料為黏土，D錯誤。2．答案：C解析：HCl是共價化合物，電子式為，A錯誤；中子數(shù)為70、質(zhì)子數(shù)為51的銻（Sb）原子表示12151Sb，B錯誤；基態(tài)氟原子核外有9個電子，電子的運動狀態(tài)有9種，C正確；聚四氟乙烯的單體為為CF2CF2，聚四氟乙烯的鏈節(jié)為CF2CF2，D錯誤。3．答案：C解析：陽極質(zhì)量減少的6.4g中含有銅及其他雜質(zhì)，因此無法判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A錯誤；氮化鈉是離子化合物，不存在NaCl分子，B錯誤；1molSiO2中含有4molSiO鍵，則1molSiO2晶體中含有的氧原子數(shù)目為2NA，C正確；沒有指明溶液體積，無法得知含硫微粒數(shù)目，D錯誤。4．答案：D解析：分子中有酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和酰胺基四種官能團(tuán)，A正確；含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有酰胺基，能發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰位、對位上的氫原子可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消粍3molBr2，C正確；分子中含有2個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，故1mol該分子最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，酰胺基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤。5．答案：C解析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)，Na2S2O3發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，正確的離子方程式為S2O322HSSO2H2O，A錯誤；草酸為弱酸不能拆寫為離子，正確的離子方程式為2MnO5H2C2O46H42Mn210CO28H2O，B錯誤；在氫氧化銅濁液中加入濃氨水得到深藍(lán)色溶液，正確的離子方程式為1CuOH24NH3H2O2CaClO溶液通入少量2OH4H2O，C正確；2CuNH43SO2，正確的離子方程式為Ca23ClOSO2H2O6．答案：ACaSO4Cl2HClO，D錯誤。解析：海水中水的沸點較鹽沸點低，可選圖中蒸餾裝置制取蒸餾水，A正確；蒸發(fā)MgCl2溶液并灼燒最終得到MgO固體，B錯誤；萃取時，萃取劑不能與溶劑互溶，酒精能與水以任意比例互溶，不能用于萃取碘水中的碘，C錯誤；灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，D錯誤。7．答案：D解析：已知甲酸在納米級Fe3O4Pd表面分解為活性H2和CO2，則HCOOH分解時碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生了斷裂，生成了氫氫鍵和碳氧鍵，有極性鍵的斷裂和生成，A正確；NO3、NO的價層電子對數(shù)均2為3，VSEPR模型均為平面三角形，B正確；NO3與NO在氧化Fe2的過程中需要消耗氫離子，pH值2降低，但H還原Fe3過程中生成H，所以生成的氫離子可以起到調(diào)節(jié)pH的作用，同時具有增強2催化劑N26H2O，D錯誤。NO3氧化性的作用，C正確；該過程的總反應(yīng)為8．答案：C5H22NO32H解析：B電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；未指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算氧氣體積，B錯誤；負(fù)極上HS失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)，電極反應(yīng)式為HS2eSH，B電極附近酸性增強，C正確；每生成32g硫單質(zhì)，參與反應(yīng)的硫酸根為1mol，消耗的甲醛的物質(zhì)的量為2mol，D錯誤。9．答案：B解析：同周期原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，則原子半徑：CNO，A錯誤；CS2為直線型分子，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，B正確；非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2S，C錯誤；該分子中H、S原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D錯誤。10．答案：D解析：T-碳與金剛石均為碳的單質(zhì)且結(jié)構(gòu)不同，因此互為同素異形體，A正確；金剛石晶體中碳原子所連接的最小環(huán)為六元環(huán)，B正確；金剛石晶胞中有8個碳原子，則T-碳晶胞中碳原子數(shù)是金剛石的4倍，T-碳晶胞質(zhì)量為金剛石的4倍，由于T-碳的密度約為金剛石的一半，根據(jù)Vm可推出，T-碳晶胞體積2是金剛石的8倍，而晶胞棱長V晶胞，則棱長是金剛石的2倍，C正確；T-碳中距離最近的4個C原3子形成正四面體結(jié)構(gòu)，其CC鍵的最小夾角為60°，D錯誤。11．答案：B解析：加入濃硫酸溶解電解鋁廢渣時生成的HF氣體能與二氧化硅反應(yīng)，故不能在玻璃儀器中進(jìn)行，A正確；濾渣1的主要成分是CaSO4，B錯誤；堿解反應(yīng)是鋁離子和碳酸根離子發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在碳化反應(yīng)中二氧化碳是反應(yīng)物，因此該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化碳，C正確；根據(jù)流程圖知，反應(yīng)物為HF、Na2SO4、NaAlO2，生成物為Na3AlFF6，因此發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HFNa2SO4NaAlO212．答案：ANa3AlF6H2SO42H2O，D正確。解析：葡萄糖含有醛基，在堿性條件下能和新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故能達(dá)到實驗?zāi)康模珹正確；亞硫酸鋼與氯化鋇溶液可以發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鋇，無法證明過氧化氫能否將亞硫酸鹽氧化，B錯誤；到達(dá)滴定終點時消耗NaOH的體積為草酸的2倍，只能證明草酸為二元酸，不能驗證草酸為二元弱酸，C錯誤；用pH計分別測定飽和Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，由于兩者農(nóng)度不同，無法比較水解程度大小，D錯誤。13．答案：D解析：pH越大，N2H4含量越高，因此L1表示lgcN2H4與pH的關(guān)系，pH最小時，N2H62的含量最2與pH的關(guān)系，A正確；聯(lián)氨為二元25多，因此L表示lgcNH與pH的關(guān)系，則L3表示lgcNH226弱堿，與硫酸形成酸式鹽為N2H6HSO4，B正確；聯(lián)氨為二元弱堿，0.05mol/L的N2H4的水溶液中2氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，則溶液pH小于13，C正確；N2H5Cl溶液中存在N2H5的電離和水解，，則Kb105cNHcOH由圖可知，P點cN2H4cNH，且Kb6.1，N點225cN2H4112cN2H4cNHc2OH，則62，cOH10cN2H4cNH9.9mol/L，且KbKb22612Kw1014K1013.7，因此N2H5的水解常數(shù)Kb6.1107.9Kb2，則N2H105的水解程度大于電離b2Kb1程度，N2H5Cl溶液顯酸性，則cHcOH，D錯誤。14．答案：C3解析：反應(yīng)I的lnK隨1T的增大而增大，可知溫度降低KI增大，則反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，同理可知反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可知：IIIIII，則H3H1H20，因此E正E逆，A錯誤；根據(jù)GHTS0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)IH0，S0，故該反應(yīng)在低溫下易自發(fā)進(jìn)行，B錯誤；由圖像可知，當(dāng)T250℃時，CO的選擇性是50%，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率是30%，初始進(jìn)料比nCO:nH1:3，則已轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量是130%0.3mol，按CO的選擇性22轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的2的量量100%可計算，此時生成CO的物質(zhì)的量是0.350%0.15mol，根據(jù)副生成的CO的物質(zhì)2反應(yīng)CO2gHgCOgH2Og可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)化的nCO0.15mol，2nH0.15mol，則主反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量是0.30.15mol0.15mol，根據(jù)主反應(yīng)2CH3OHgH2Og，此時轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量是0.45mol，由此可知最CO2g3H2g終轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量是0.15mol0.45mol0.6mol，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率0.6molH100%20%，C正確；反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)逆向移動，甲醇的選擇23性降低，反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)正向移動，一氧化碳的選擇性升高，則甲醇的選擇性降低，因此表示CH3OH選擇性變化的曲線是a，D錯誤。15．答案：（每空2分，共12分）（1）分液漏斗、容量瓶（2）Cr34OHCrO22H2O（3）除去過量的H2O2，防止H2O2將CrO42或Cr2O72還原為Cr3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明沉淀完全（4）靜置后，在上層清液中滴加入PbNO32（5）32.3cV%3m（6）CrHO6ClCl2H2O22解析：（1）溶解，過濾、洗滌操作時不需要用到的儀器是分液漏斗和容量瓶；4（2）由于CrOH類似AlOH3，是一種兩性氫氧化物，因此在CrCl3溶液中加入過量NaOH，發(fā)生3反應(yīng)的離子方程式為Cr34OHCrO22H2O；（3）步驟②加熱煮沸的目的是除去過量的H2O2，防止H2O2將CrO42或Cr2O還原為Cr3，影響產(chǎn)27率；（4）檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清液中滴加PbNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明沉2淀完全，否則未沉淀完全；（5）PbCrO和KI反應(yīng)生成Cr3和碘單質(zhì)，根據(jù)電子守恒可知，2PbCrO4~6e~3I2，結(jié)合42Na2S2O3I2Na2S4O62NaI可知，PbCrO4~3Na2S2O3，則此鉛鉻黃樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)mol1323g/molcV103w100%32.3cV%；3m3mg（6）0.1molCrCl36H2O固體配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到0.1molAgCl沉淀，CrCl36H2O中有1個氯離子位于外界，又因為配合物的配位數(shù)為6，則配離子中有4個水分子、2個氯離子，該異構(gòu)體為CrHO4ClCl2H2O。2216．答案：（除標(biāo)注外，每空2分，共16分）（1）ahidefgbc（或ahidefgb）（2）MnO24HCl濃△MnCl2Cl22H2O（未寫反應(yīng)條件扣1分）（3）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝器D使FeCl3水解（1分），并吸收未反應(yīng)的氯氣（1分）（4）①3（1分）無（1分）②pH減小，氫離子濃度增大，抑制鐵離子水解，生成氫氧化鐵膠體變少，凈水作用減弱③凈水前后濁度的變化量A4比A3大（答案合理即可）36（5）①正八面體②31030NAa解析：（1）裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2，利用飽和食鹽水除去混有的HCl氣體，經(jīng)過濃硫酸干燥后和Fe粉在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵易升華，所以需冷凝收集，為防止收集到的氯化鐵5水解，收集裝置之后需要連接盛放堿石灰的干燥管。因此連接順序應(yīng)為ahidefgbc；（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO4HCl濃△MnCl2Cl22H2O；2（3）為防止收集到的氯化鐵水解，收集裝置之后需要連接盛放堿石灰的干燥管，既可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，也可以吸收未反應(yīng)的氯氣；（4）①通過1、2、3組實驗，發(fā)現(xiàn)隨著pH增大，凈水效果依次增強，說明1、2、3組實驗只能是pH發(fā)生變化，而其他不能改變，則添加的助凝劑為無，再根據(jù)3、4組別是探究添加的助凝劑對凈水效果，則pH應(yīng)該相等，則pH3；②pH減小，F(xiàn)eCl3凈水效果減弱的原因是pH減小，氫離子濃度增大，抑制鐵離子水解，生成氫氧化鐵膠體變少，凈水作用減弱；③添加助凝劑能夠顯著提高凈水效果，說明4組別實驗很明顯，即凈水前后濁度的變化量A4比A3大；（5）①以體心O2為中心，與O2緊鄰的所有Fe2位于面心，圍成正八面體形；若O2與Fe2之間最近472距離為apm，則晶胞的邊長為2apm，晶胞體積為8a31030cm3，晶胞質(zhì)量為g，晶胞密度為NA3631030。NAa17．答案：（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）0.6mol/Lmin（未寫單位扣1分）t（1）①<②（2）ABD（少寫且正確得1分，寫錯不給分）（3）正向移動1ab3abb1ab31.5ab（4）50.5ap4CN減小（1分）（5）2CH2CHCN