氧化劑和還原劑

氧化劑和還原劑[基礎過關]一、常見的氧化劑和還原劑的判斷1．關于氧化還原反應，下列說法正確的是 ()A．被氧化的物質是還原劑 B．氧化劑被氧化，還原劑被還原C．失去電子，化合價降低的物質是還原劑 D．氧化劑失去電子，化合價升高2．下列物質在化學反應中常作還原劑的一組是 ()[來源:Zxxk.Com]A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe3．下列反應中，CO2作氧化劑的是 ()A．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O B．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2COC．2Fe2O3＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))4Fe＋3CO2↑ D．CO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))H2＋CO24.吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內活性氧，Na2SeO3的作用是()A．還原劑 B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑二、氧化還原反應有關概念的綜合應用5．在2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2的反應中，被氧化的元素是 ()A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl6．在下列反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是 ()A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B．C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2C．CaO＋H2O=Ca(OH)2 D．Cl2＋H2O=HCl＋HClO7．在NO2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質的質量比為()A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶18．氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是 ()A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．AlN的摩爾質量為41三、氧化性、還原性強弱的比較9．根據(jù)反應式：(1)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是 ()A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－10．高倩同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是 ()A．Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產物B．由此反應可以判斷氧化性：CO2>MgO，還原性：Mg>CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目[能力提升]11．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是()A．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移B．ClO2是氧化產物C．H2C2O4D．KClO3在反應中得到電子，作氧化劑12．已知：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。(1)標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。(2)該反應中__________元素被還原，__________元素被氧化。(3)在該反應中，若有2mol電子發(fā)生轉移，在標準狀況下，可生成CO2的體積為________。13．從下列各組反應中，對比判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質，則Cu、Fe、Ag中，________原子還原性最強；Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，__________氧化性最強。(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕黃色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則氯氣分子、氯離子、氫離子中________具有氧化性，__________氧化性最強。14．化學實驗中，如使其步驟中的有害產物作為另一步驟的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如下圖中：(1)在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是__________，需用氧化劑的是____________。(填編號)(2)完成步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目：Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl=2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋________。[拓展探究]15．一反應體系有反應物和生成物共7種物質：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，試回答下列問題：(1)該反應中的氧化劑是____________。(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是_______________________________________________________________________________________________________________。(3)該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是____________。(4)如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為____________。答案1．A2.C3.B4.A5.C6.D7.C8.B9.B10.B11.D12．(1)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2F得3e－×2e＋3C失2e－×3O2(2)鐵