2024屆吉林省吉林市吉林地區(qū)普通高中友好學(xué)校聯(lián)合體第三十一屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆吉林省吉林市吉林地區(qū)普通高中友好學(xué)校聯(lián)合體第三十一屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．2.24L由氧氣和臭氧組成的混合物中含有分子數(shù)目為0.1NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．pH=1的稀硫酸中，含有H+總數(shù)為0.1NAD．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA2、能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說(shuō)法不正確的是A．用酒精代替汽油作汽車燃料B．隨著科技的發(fā)展，氫氣將會(huì)成為主要能源C．在農(nóng)村提倡利用沼氣作生活燃料D．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的3、下列物質(zhì)不能作為食品添加劑的是A．蘇丹紅 B．亞硝酸鈉 C．蔗糖 D．香料4、五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．M的原子半徑比N小B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C．X2M的熱穩(wěn)定性比X2Y強(qiáng)D．M和N的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸5、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-C．Kw/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-D．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-6、現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用原煤做燃料；③燃煤時(shí)鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④7、最近發(fā)現(xiàn)了一種由金屬原子M和非金屬原子N構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示，頂角和面的原子是M原子，棱中心和體心的原子是N原子，它的分子式為()A．M4N4B．MNC．M14N13D．條件不夠，無(wú)法寫出8、已知某短周期元素原子的第三電子層排布有5個(gè)電子，該元素在周期表中位于A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族9、下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c(OH-)=c(H+)C．氨水和氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)10、《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取11、已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO和H2O各1mol，再把溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí)，這時(shí)可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．若平衡濃度關(guān)系符合=，可判斷此時(shí)溫度是1000℃12、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是A．氧化鎂用作耐火材料B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑C．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板13、科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則()A．N4是一種新型化合物B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)ΔH＝＋724kJ/molC．N4是N2的同系物D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)ΔH＝－724kJ/mol14、常溫下，下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)平衡沒有影響的是A．2SO2＋O2?2SO3 B．CO＋H2O?CO2＋H2C．CO2＋H2O?H2CO3 D．H+＋OH-?H2O15、純凈的水呈中性，這是因?yàn)椋ǎ〢．純水中c(H+)=c(OH-) B．純水pH=7C．純水的離子積Kw=1.0×10-14 D．純水中無(wú)H+也無(wú)OH-16、南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，經(jīng)X射線衍射測(cè)得晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示(其中N5-的立體結(jié)構(gòu)是平面五元環(huán))。下列說(shuō)法正確的是()A．所有N原子的價(jià)電子層均有孤對(duì)電子B．氮氮鍵的鍵能:N5->H2N-NH2C．兩種陽(yáng)離子是等電子體D．陰陽(yáng)離子之間只存在離子鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng)，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學(xué)式是____，檢驗(yàn)I中金屬陽(yáng)離子時(shí)用到的試劑是____。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)③的離子方程式是____。18、A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號(hào))，非金屬性最強(qiáng)的元素是____________(填元素符號(hào))，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填序號(hào));a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________(用化學(xué)式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說(shuō)明F的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________________________(用化學(xué)方程式表示).19、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后3位)。(3)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。Ⅲ．某溫度時(shí)測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_________20、某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用________（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測(cè)定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．（2）步驟②中，滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______（填儀器名稱），判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡B．錐形瓶裝液前用待測(cè)液潤(rùn)洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分Na2CO3生成D．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得該鹽酸的濃度為________mol/L21、科學(xué)家尋找高效催化劑，通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：(1)NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0，測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2的濃度如下表：時(shí)間(min)0510152025c(NH3)/mol·L-11.000.360.120.080.00720.0072c(O2)/mol·L-12.001.200.900.850.840.84①前10分鐘內(nèi)的平均速率v(NO)=___________________mol·L-1·min-1②下列有關(guān)敘述中正確的是______________A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率B．若測(cè)得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，在平衡移動(dòng)過程中正反應(yīng)速率先增大后減小(2)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生下述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：反應(yīng)I4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0反應(yīng)II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H＜0為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)____________(填“I”或“II”)。②反應(yīng)I的活化能Ea(正)________Ea(逆)(填“小于”“等于”或“大于”)。③520℃時(shí)，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________________(不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式)。④C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_________________________。(3)羥胺(NH2OH)的電子式_____________，羥胺是一種還原劑，可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A項(xiàng)，由于混合氣所處溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算混合氣的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N2與H2合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH=1的稀硫酸中c（H+）=0.1mol/L，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算H+物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2O2與水的反應(yīng)可分析為：，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題以阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算為載體，重點(diǎn)考查氣體體積的換算、溶液中離子、可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移等內(nèi)容。需要注意：22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體體積求氣體分子物質(zhì)的量；可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%；歧化反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的確定（如題中參與反應(yīng)的Na2O2中一半作氧化劑，一半作還原劑）。2、D【題目詳解】A．用酒精代替汽油作汽車燃料，可以減少化石燃料的使用，降低空氣中CO2及固體小顆粒的含量，提高燃料的利用率。正確；B．隨著科技的發(fā)展，研制開發(fā)新型催化劑，使用廉價(jià)能源使水發(fā)生分解產(chǎn)生氫氣作燃料，研制新的儲(chǔ)氫材料來(lái)儲(chǔ)存氫氣。而且因?yàn)闅錃馊紵a(chǎn)物是水，也可作為產(chǎn)生氫氣的原料，將會(huì)成為主要能源。正確；C．在農(nóng)村提倡利用將植物的秸稈、動(dòng)物的糞便等經(jīng)過發(fā)酵處理得到沼氣作生活燃料，不僅可以提高能量的利用率，而且更環(huán)保，池沼的廢渣就是土地的肥料，實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)與能源的循環(huán)利用。正確；D．人類利用的能源絕大多數(shù)都是直接或間接的來(lái)源與太陽(yáng)能。錯(cuò)誤。答案選D。3、A【題目詳解】適量的亞硝酸鈉可以是食品添加劑，蔗糖對(duì)人體無(wú)害，可以做添加劑，香料對(duì)人體無(wú)害，能做添加劑，蘇丹紅不能做為食品添加劑。故選A。4、B【分析】根據(jù)各元素在周期表中的位置知，X為H，Y為O，Z為Na，M為S，N為Cl，根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答?！绢}目詳解】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知X為H，Z為Na，Y為O，M為S，N為Cl；A.同一周期的原子，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此M的原子半徑大于N，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Z為Na，Y為O，可結(jié)合生成Na2O和Na2O2，故B項(xiàng)正確；C.X2M為H2S，X2Y為H2O，根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.M和N的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4、HClO4、HClO等，其中H2SO3、HClO為弱酸，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，及元素周期律是解此類題的關(guān)鍵，如非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性也越強(qiáng)。特別注意：是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與非金屬性之間有直接關(guān)系，而不是氧化物的水化物。5、C【解題分析】使酚酞變紅色的溶液呈堿性；與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為強(qiáng)堿性或非氧化性酸溶液；Kw/c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液呈酸性；水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性?！绢}目詳解】使酚酞變紅色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Al3＋與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為強(qiáng)堿性或非氧化性酸溶液，酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，堿性條件下Fe2+不能大量共存，B錯(cuò)誤；Kw/c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，C正確；水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下AlO2-、CO32-不能大量存在，D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意題干“一定共存”的信息。6、B【分析】二氧化硫是引起酸雨的主要?dú)怏w；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放；燃煤時(shí)鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放?！绢}目詳解】二氧化硫是引起酸雨的主要?dú)怏w，對(duì)燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，能減少酸雨產(chǎn)生，故①正確；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨產(chǎn)生，故②正確；燃煤時(shí)鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨產(chǎn)生，故③錯(cuò)誤；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放，能減少酸雨產(chǎn)生，故④正確；選B。7、C【解題分析】由氣態(tài)團(tuán)簇分子和圖可知，其分子式可由示意圖分別數(shù)出原子個(gè)數(shù)來(lái)確定，M原子共14個(gè)，N原子13個(gè)，即分子式為M14N13，故答案選C。點(diǎn)睛：本題考查對(duì)晶體結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)概念的理解和運(yùn)用，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是不能正確理解題目所給信息，題中明確告知圖示物質(zhì)是一種由M原子和N原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，因此它和通常所見的晶體結(jié)構(gòu)不同，不能按微粒所占的比例來(lái)計(jì)算，實(shí)際上圖中的微粒個(gè)數(shù)就是構(gòu)成分子的微粒個(gè)數(shù)，解題時(shí)容易錯(cuò)誤判斷成：M原子個(gè)數(shù)：8×1/8+6×1/2=4，N原子個(gè)數(shù)：12×1/4+1=4，即分子式為M4N4，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。8、D【解題分析】第三電子層上排布有5個(gè)電子，則根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，該元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族；答案選D。9、A【解題分析】A、硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性：c（H+）>c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）>c（SO42-），銨根離子水解程度較小，所以溶液酸性較弱，則離子濃度大小順序?yàn)閏（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-），選項(xiàng)A正確；B、酸堿的強(qiáng)弱未知，反應(yīng)后不一定呈中性，若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則c（OH-）=c（H+），若為弱酸強(qiáng)堿，則c（OH-）<c（H+），若為強(qiáng)酸弱堿，則c（OH-）>c（H+），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、室溫時(shí)，氨水和氯化銨混合溶液中含有NH4+、H+、OH－、Cl－，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒原理，則c(Cl－)+c(OH－)=c(H+)+c(NH4+)，pH=7的混合溶液中c(OH－)=c(H+)，則該溶液中c(Cl－)=c(NH4+)，但題中沒說(shuō)明室溫，則不一定為c(OH－)=c(H+)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】考查電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小關(guān)系，涉及溶液的酸堿性及pH、電荷守恒原理及關(guān)系式、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、鹽類水解、酸堿等體積混合溶液的酸堿性、硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒原理及關(guān)系式等。10、B【題目詳解】“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”，屬于固態(tài)物質(zhì)受熱直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)物質(zhì)，類似于碘的升華，因此文中涉及的操作方法是升華。答案選B。11、C【題目詳解】A.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，而平衡常數(shù)是生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值，故反應(yīng)物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，A項(xiàng)正確；B.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.，反應(yīng)前后氣體的體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算，故Qc==2.25>1，830℃時(shí)Qc不等于K，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：=，則K==0.6，對(duì)照平衡常數(shù)可知溫度是1000℃，D項(xiàng)正確；答案選C。12、B【題目詳解】A．氧化鎂的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，故A正確；B．氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，不能生成氧氣，作為供氧劑的應(yīng)為過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進(jìn)行凈水，故C正確；D．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3溶液可用于刻制印刷電路板；故D正確；答案選B。13、D【題目詳解】A、N4屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故A錯(cuò)誤；B、N4=2N2，△H=(6×193－2×941)kJ·mol－1=－724kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；C、同系物研究的是化合物，N4和N2屬于單質(zhì)，二者互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)B選項(xiàng)分析可知，D項(xiàng)正確。答案選D。14、D【題目詳解】A.正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，A不符合題意；B.H2O常溫呈液態(tài)，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動(dòng)，B不符合題意；C.正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，C不符合題意；D.反應(yīng)中沒有氣體參加與生成，故加壓對(duì)化學(xué)平衡沒有影響，D符合題意；答案選D。15、A【題目詳解】A.純水中的氫離子、氫氧根離子完全由水電離，c(H+)=c(OH-)，一定呈中性，故A正確；B.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃的純水呈中性，但PH<7，故B錯(cuò)誤；C.溶液酸堿性與水的離子積無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.純水中含有水電離出的H+和OH-，故D錯(cuò)誤；【題目點(diǎn)撥】任意水溶液中，溶液酸堿性與氫離子與氫氧根離子的相對(duì)大小有關(guān)，c(H+)=c(OH-)一定呈中性，c(H+)<c(OH-)一定呈堿性，c(H+)>c(OH-)一定呈酸性。16、B【分析】A、NH4＋中N原子N形成4個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子；N5每個(gè)N只形成2個(gè)N-N鍵，還有1對(duì)孤電子對(duì)；B、N5中氮氮原子間除形成σ鍵外，還形成一個(gè)大π鍵，氮氮鍵的鍵能:N5->H2N-NH2；C、原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微粒互為等電子體；D、由圖可知，氯離子與銨根離子中H原子、H3O＋中H原子與N5－中N原子、NH4＋中H原子與N5－中N原子形成氫鍵；【題目詳解】A、NH4＋中N原子N形成4個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，故A錯(cuò)誤；B、N5中氮氮原子間除形成σ鍵外，還形成一個(gè)大π鍵，氮氮鍵的鍵能:N5->H2N-NH2，故B正確；C、H3O＋、NH4＋原子數(shù)不同，不是等電子體，故C錯(cuò)誤；D、由圖可知，除陰、陽(yáng)離子間形成離子鍵外，氯離子與銨根離子中H原子、H3O＋中H原子與N5－中N原子、NH4＋中H原子與N5－中N原子形成氫鍵，故D錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應(yīng)為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，即反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，H為Fe2＋，I為Fe3＋。【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析，D應(yīng)為NaOH，I中含有金屬陽(yáng)離子為Fe3＋，檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！绢}目詳解】（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號(hào))，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl(填元素符號(hào))，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學(xué)鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，核外電子排布為2、8、4，有三個(gè)電子層，最外層是4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強(qiáng)于硫，能說(shuō)明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。19、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/LCE不能1×10-13【分析】

【題目詳解】Ⅰ．(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。(2)滴定三次，第一次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積和其他兩次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液體積的平均值為23.01mL。NaOH溶液濃度為0.10mol/L，鹽酸體積為20.00mL。NaOH和HCl的物質(zhì)的量相等，即0.02301L×0.10mol/L=0.02000L×c(HCl)，可計(jì)算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，待測(cè)鹽酸被稀釋，測(cè)定結(jié)果偏低；B．錐形瓶用水洗后未干燥，不影響所用的NaOH溶液的體積，不影響測(cè)定結(jié)果；C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解，使標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，導(dǎo)致所用的NaOH溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀取的NaOH溶液體積偏小，帶入計(jì)算導(dǎo)致結(jié)果偏低；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，使讀取的NaOH溶液體積偏大，帶入計(jì)算導(dǎo)致結(jié)果偏高；故選CE。Ⅱ．弱酸的電離平衡常數(shù)可以衡量弱酸的酸性強(qiáng)弱，從給出的電離平衡常數(shù)可知，硼酸的酸性弱于碳酸，所以向飽和硼酸溶液的試管中滴加碳酸鈉溶液，不能生成碳酸，所以不能觀察到氣泡逸出。Ⅲ．0.01mol/LNaOH溶液中的c(OH-)=0.01mol/L，溶液的pH=11，即溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，水的離子積常數(shù)KW=c(H+)c(OH-)=0.01×10-11=1×10-13。20、酸式滴定管無(wú)影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色AB0.1626【解題分析】根據(jù)酸堿滴定原理分析滴定過程中的注意事項(xiàng)及計(jì)算溶液的濃度?！绢}目詳解】（1）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用酸式滴定管，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，對(duì)其中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量無(wú)影響，所以對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響；故答案為：酸式滴定管；無(wú)影響；

（2）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：錐形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；

（3）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)無(wú)氣泡，導(dǎo)致記錄的氫氧化鈉溶液體積偏大，故A正確；

B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故B正確；

C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分Na2CO3生成，如用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物不變，沒有影響，故C錯(cuò)誤；

D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)，因?yàn)?刻度在上方，所以測(cè)出所用氫氧化鈉溶液體積偏小，故D錯(cuò)誤；故選：AB；

（4）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.26mL，

NaOH～HCl

1

10.2000mol?L-1×16.26mL

c（HCl）×20.00mL

解得：c（HCl）=0.1626

mol?L-1；故答案為：0.1626。21、0.088AⅠ小于0.24×0.96/(0.44×1.455)溫度升高，催化劑的活性減弱，相同時(shí)間生成的NO減少(該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，平衡向左(逆反應(yīng))移動(dòng))2NH2OH+2AgBr==N2↑+2Ag↓+2HBr+2H2ON2O【分析】(1)①可以計(jì)算出氨氣或氧氣的速率，根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，算出NO的速率；②A.催化劑可以同等程度的降低正逆反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率，故A正確；B.正逆反應(yīng)速率比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，未達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；C.T、V、m（總）一定，密度一定，不能作為判斷是否平衡的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)檎磻?yīng)放熱反應(yīng)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，說(shuō)明在降溫，平衡移動(dòng)過程中正反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；(2)①由圖可知，該催化劑在高溫時(shí)，生成的NO物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于氮?dú)獾?，故該催化劑在高溫下選擇反應(yīng)I；②根據(jù)△H判斷；③在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，520℃平衡時(shí)n（NO）=n（N2）=0.2mol，則：

4NH3（g）+5O2?4NO（g）+