河北省保定市唐縣第一高級中學2023-2024學年高三上學期9月月考化學試題（含解析）

第第頁河北省保定市唐縣第一高級中學2023-2024學年高三上學期9月月考化學試題（含解析）唐縣第一高級中學2023-2024學年高三上學期9月月考化學試卷

可能用到的相對原子質量：

O：16N：14S：32Cl：35.5Na：23Fe：56

一、單選題（共14小題，每小題3分，總計42分）

化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（）

A．采取“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量B．為測熔融NaOH的導電性，將NaOH固體放在石英坩堝中加熱熔化

C．雙氧水和75%的酒精常作消毒劑，其消毒原理相同D．二氧化硅是良好的半導體材料，能將太陽能轉化為電能

2．是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1molL1NaCl溶液含有的離子數(shù)目為2

B．16gO2和O3的混合氣體含有氧原子的數(shù)目為

C．16.25gFeCl3固體加入沸水中充分反應形成膠體粒子為0.1

D．3.36LCO和N2混合氣體含有分子的數(shù)目為0.15

小組同學配制250mL1.00mol/L的H2SO4溶液，計算出所需18mol/L濃H2SO4的體積后，下列有關溶液配制過程的說法中，不．正．確．的是（）

實驗步驟實驗儀器

a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶。量筒

b.用量筒量取所需18mol/L濃H2SO4的體積，注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯中。托盤天平

c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。燒瓶

d.用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻冷卻至室溫。250ml容量瓶

e.蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。燒杯

f.將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。玻璃棒

g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。膠頭滴管

A．計算需要18mol/L的濃硫酸的體積約為13.9mLB．配制過程中不需要使用的儀器是托盤天平和燒瓶

配制過程中正確的操作順序為：b—d—f—a—g—c—e

定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配制的H2SO4溶液濃度偏小

下列說法正確的是（）

用加熱的方法可將NaHCO3中混有的少量碘除去

漂白粉在空氣中長時間放置，最終得到的固體產物為CaCO3

含0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能得到0.1molCl2D．試管內壁上的銀鏡可用稀HNO3除去，也可用氨水除去

常溫下，下列各組離子在給定溶液中可能大量共存的是（）

(

：

)A．在酸性溶液中

B．0.1mol/LNaClO溶液：

C．能使酚酞變紅的溶液中：D．加入鋁片產生H2的溶液中：

X、Y、Z、W四種物質存在如圖所示的轉化關系，下列說法錯誤的是（）

若X為鎂，Z為氧化鎂，則Y可能為二氧化碳

若X為硫酸銅溶液，Z為紅色固體物質，則Y可能為鉀

若X、Z均為非金屬單質，則Y可能為二氧化硅

若X、Z均為金屬單質，則Y可能為二氧化錳

下列有關離子反應方程式書寫錯誤的是（）

Fe與稀硝酸反應：當

向碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：

明礬溶液與過量氨水混合：D．二氧化硫使溴水褪色：

工業(yè)廢水脫硝（除去和）是廢水處理的重要環(huán)節(jié)。一種利用還原鐵粉和微生物進行脫硝的過程

如圖所示：

實驗測得脫硝過程中的濃度幾乎為零。下列說法正確的是（）A．反應①的離子方程式為B．反應②中是氧化產物

理論上反應①和②消耗還原鐵粉物質的量之比為1∶2

脫硝過程中，的消耗速率小于生成速率

下列操作能達到實驗目的的是（）

A．證明氯化銨不穩(wěn)定B．制備熱飽和溶液

C．提純氫氧化鐵膠體D．制備干燥氨氣

(

：

)探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：（已知下列分析不．正．確．的是（）

A．①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同

D．通過③能比較酸性：HCl＞H2O2

某試液中只可能含有中的若干種離子，離子濃度均為

0.1mol·L-1。某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（）

A．無法確定原試液中是否含有B．濾液X中大量存在的陽離子有

無法確定沉淀B的成分

原溶液中一定存在的離子為

濃硫酸分別與三種鈉鹽反應，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是（）

對比①和②可以說明還原性：Br-＞Cl-

②中根據(jù)試管口出現(xiàn)白霧說明有HCl產生，證明酸性：H2SO4＞HCl

③中濃H2SO4被還原成SO2

收集①中產生的氣體溶于水形成有色溶液，將③中產生的氣體通如其中，證明③中產生的氣體具有漂白性

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，下列說法中錯誤的是（）

A．NO的體積為5.824L，NO2的體積為5.376L

參加氧化還原反應的HNO3的物質的量是1.52mol

待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉

化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為

欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水57.8g

氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于水，可溶于氯離子濃度較大的體系，易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，生產CuCl的工藝如下：

下列說法正確的是（）

A．“溶解”過程發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是B．“反應”過程發(fā)生反應的離子方程式是

C．“溶解”過程中硫酸可用濃鹽酸代替D．“烘干”過程可在空氣中進行

二、非選擇題（共4小題，總計58分）

15．（除特殊標注外，每空2分，共15分）納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，制取該產品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。

Ⅰ．按要求完成下列填空。

（1）B中盛放的試劑是。

在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式（1分）；

檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是；

寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式。

若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列裝置回收（填）。

Ⅱ．經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質量分數(shù)，該學生實驗小組又設計了如下實驗流程：

試回答：

所加試劑A的化學式為。

（7）B操作方法是。

（8）樣品中氯化銨的質量分數(shù)為。

16．（每空2分，共10分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

濾渣2的成分是（填化學式），過濾分離需要的玻璃儀器有。

煅燒過程存在以下反應：

利用圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

D中通過排水法收集的氣體可以是（填化學式）。C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是（填字母）。

A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．稀硝酸D．KMnO4溶液

（3）A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為+4，氧化產物和還原產物的質量之比是：。

17．（除特殊標注外，每空2分，共16分）某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液。

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

I．（1）裝置a的名稱是（1分），連接好裝置后應先（1分）。

裝置②③④中盛放的藥品依次是、、。

該小組要得出“濃硝酸的氧化性強于稀硝酸”的實驗結論，所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是裝置③液面上方氣體

仍為無色，裝置④的現(xiàn)象是。

Ⅱ．裝置①銅片溶解，最初反應較慢，隨后加快，有大量紅棕色氣體放出，反應后試管中溶液呈現(xiàn)鮮草綠色，某小組同學設計實驗探究溶液呈鮮草綠色的原因之一。

【查閱資料】

(

：

：

：

)銅與濃硝酸反應，開始生成的NO2溶于水生成HNO2，HNO2與Cu2+反應生成綠色的化合物；ii．金屬和濃硝酸反應過程中有HNO2生成，可大大加快金屬與濃硝酸反應的速率。其原理為：第一步

第二步第三步

【設計實驗】

分別向裝有大小相同銅片的三支試管內依次加入下列試劑后，同時并記錄實驗現(xiàn)象。

實驗濃硝酸/mL蒸餾水/滴30%H2O2/滴現(xiàn)象

1100快速反應，異常劇烈，溶液為鮮草綠色

2130快速反應，反應劇烈，溶液為鮮草綠色

310x反應較慢，溶液為藍色，沒有綠色出現(xiàn)

x=。

補全中原理的第二步反應的離子方程式：。

實驗3中沒有綠色出現(xiàn)的原因是。

18．（除特殊標注外，每空2分，共17分）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，某研究團隊用硫鐵礦（主要成分為FeS2、SiO2、Al2O3）為原料，制備檸檬酸亞鐵，其流程如圖：

已知：

Ⅰ.檸檬酸（C6H8O7）為三元酸。

Ⅱ.表中列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L-1計算）。

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Al3+3.05.0

Fe2+5.88.8

檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種（填“正”、“酸式”或“堿式”）鹽（1分），“焙燒”過程