2024屆阿里市高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析

2024屆阿里市高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH(固體)②H2O③HCl④CH3COONa(固體)A．①②B．②③C．③④D．②④2、如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤（）A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业虲．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe-3e-=Fe3+D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管發(fā)生了析氫腐蝕3、下列化學(xué)用語正確的是A．氯分子：Cl2 B．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6C．鎂離子：Mg+ D．Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖：4、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH==-Q1；2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH==-Q2；H2O(g)→H2O(l)ΔH==-Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q35、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量6、分析下圖的能量變化，確定該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＜0B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＞0C．2A＋B=2CΔH＜0D．2C=2A＋BΔH＜07、在體積、溫度都相同的條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為4mol；Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和12mol。以下敘述中不正確的是A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同C．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的D．達平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA8、鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是A．用來做保險絲 B．用于制造航天飛機 C．用來制造人造骨 D．用于制造船舶9、下列各組物質(zhì)中，第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸的是A．空氣、硫酸銅、硫酸B．水、空氣、純堿C．食鹽水、硝酸、燒堿D．氧化鐵、膽礬、熟石灰10、下列變化中，不存在化學(xué)鍵斷裂的是（）A．氯化氫氣體溶于水 B．干冰氣化C．氯化鈉固體溶于水 D．氫氣在氯氣中燃燒11、在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是()①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強④加入催化劑A．①② B．②③ C．②④ D．③④12、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（未表示出原子或原子團的空間排列）。該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機物分子的官能團數(shù)目增加，則該試劑是A．Br2的CCl4溶液B．Ag(NH3)2OH溶液C．HBrD．H213、勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A．NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺B．對2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深C．合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率D．配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑以防止氧化14、下列有關(guān)的計算分析不正確的是（）A．在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當有1mol銅被氧化時，被還原的硝酸為2/3molB．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為0.015molC．室溫時，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系為a＝4b＋3cD．物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶415、青蘋果汁遇碘水顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明（）A．青蘋果中只含有淀粉而不含葡萄糖B．熟蘋果中只含有葡萄糖而不含淀粉C．蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為葡萄糖D．蘋果轉(zhuǎn)熟時葡萄糖聚合成淀粉16、一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)≒2AB(g)達到平衡的標志是A．單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolABB．容器內(nèi)總壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolA2D．單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolB2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。18、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。19、請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。（1）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________。（2）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標準狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：______________。

20、甲、乙兩同學(xué)用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定。(1)甲同學(xué)使用的是_______滴定管，乙同學(xué)使用的是________滴定管。(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學(xué)測定結(jié)果________(偏大、偏小、無影響，下同)，乙同學(xué)測定結(jié)果__________。(3)乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進行試驗，如何來判斷滴定終點：____________。(4)甲同學(xué)根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算c(NaOH)=______________。21、Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)簡單，產(chǎn)物中含量高、CO含量低會損壞燃料電池的交換膜，是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應(yīng)如下：反應(yīng)主反應(yīng)副

溫度高于則會同時發(fā)生反應(yīng)

（1）計算反應(yīng)III的______________。Ⅱ太陽能電池可用作電解的電源如圖。（2）若c、d均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電解過程中，c極先無氣體產(chǎn)生，后又生成氣體，則c極為________極，在電解過程中，溶液的pH________填“增大”“減小”或“不變”，停止電解后，為使溶液恢復(fù)至原溶液應(yīng)加入適量的____________________。（3）若c、d均為銅電極，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則電解時，溶液中氯離子的物質(zhì)的量將________填“增大”“減小”或“不變”。（4）若用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個簡易污水處理裝置。其原理是加入試劑調(diào)節(jié)污水的pH在。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的有色物質(zhì)具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。該裝置中，陰極的電極反應(yīng)為________；陽極區(qū)生成的有色物質(zhì)是________。Ⅲ現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。（5）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________。酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________。熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________。以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】試題分析：為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量可以加入水稀釋，也可以加入CH3COONa（固體），使氫離子濃度減小，不影響氫離子的總量，故選項D正確；若加入NaOH（固體）會減少產(chǎn)生氫氣的量；加入HCl會增加氫離子的物質(zhì)的量，使產(chǎn)生氫氣變多，速度變快?？键c：弱電解質(zhì)電離受到的影響。2、C【分析】左試管中生鐵放在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，右試管中發(fā)生析氫腐蝕?！绢}目詳解】A選項，左試管中生鐵放在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，生鐵塊中的碳是原電池的正極，鐵為負極，故A正確；B選項，左試管中生鐵放在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，左邊氣體減少，右試管中發(fā)生析氫腐蝕，右邊生成了氫氣，因此紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B正確；C選項，兩試管中鐵都為負極，其電極反應(yīng)式是：Fe－2e－=Fe2+；故C錯誤；D選項，a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管發(fā)生了析氫腐蝕，故D正確；綜上所述，答案為C?！绢}目點撥】電化學(xué)中鐵的變化只能變?yōu)閬嗚F離子，即Fe－2e－=Fe2+。3、A【題目詳解】A．Cl2表示氯分子，A正確；B．苯的結(jié)構(gòu)簡式為，B錯誤；C．鎂離子為Mg2+，C錯誤；D．Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】結(jié)構(gòu)簡式是把物質(zhì)結(jié)構(gòu)式中的單鍵省略之后的一種簡略表達形式，通常只適用于以分子形式存在的純凈物，結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)表現(xiàn)出該物質(zhì)中的官能團：只要把碳氫單鍵省略掉即可，碳碳單鍵、碳氯單鍵、碳和羥基的單鍵等大多數(shù)單鍵可以省略也可不省略。如乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH。4、D【題目詳解】①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2；H2O(g)→H2O(l)ΔH=-Q3；根據(jù)蓋斯定律①+2③得

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1-2Q3；

根據(jù)蓋斯定律②+2③得

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=Q2-2Q3，標準狀況下，112L體積比為4:

1的甲烷和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為=

=

5mol

，故甲烷的物質(zhì)的量為5mol=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q1+2Q3)

=4

(Q1+2Q3)，氫氣的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q2+2Q3)

=0.5

(Q2+2Q3)

，故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為:4

(Q1+2Q3)

+0.5

(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3，故選D。

答案：

D?！绢}目點撥】先根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量

結(jié)合體積分數(shù)計算甲烷、氫氣各自物質(zhì)的量，再根據(jù)蓋斯定律，利用已知的三個熱化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算甲烷、氫氣完全燃燒生成液體水和二氧化碳的反應(yīng)熱。5、C【解題分析】由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，且催化劑降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，以此來解答?！绢}目詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，故A項錯誤；B.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則焓變不變，故B項錯誤；C.由圖可知，催化劑降低反應(yīng)的活化能，故C項正確；D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量，故D項錯誤；綜上，本題選C。6、A【分析】根據(jù)反應(yīng)熱與反應(yīng)物總能量、生成物總能量的關(guān)系分析解答?！绢}目詳解】題圖表示2molA(g)和1molB(g)具有的總能量高于2molC(g)具有的總能量，則可寫熱化學(xué)方程式：2A(g)＋B(g)＝2C(g)ΔH＜0或2C(g)＝2A(g)＋B(g)ΔH＞0。A.2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＜0，符合題意，選項A正確；B.2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＞0，不符合題意，選項B錯誤；C.未寫物質(zhì)狀態(tài)，選項C錯誤；D.未寫物質(zhì)狀態(tài)，且焓變應(yīng)該大于0，選項D錯誤。答案選A。【題目點撥】反應(yīng)熱ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量。ΔH是變化過程中各種形式能量之總和，而不僅指熱量。7、D【分析】反應(yīng)2A(g)＋2B(g)?C(g)＋3D(g)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，壓強不能影響平衡。從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為4mol；Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和12mol。對于Ⅱ途徑來說，相當于起始時A、B的物質(zhì)的量均為8mol，是途徑Ⅰ的2倍。平衡的建立可以看做是在途徑Ⅰ平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．增大壓強，平衡不移動，所以Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同，故A正確；B．平均相對分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，Ⅰ途徑的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量都是Ⅱ途徑的，所以兩條途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同，故B正確；C．密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器的體積，容器的體積是一定的，Ⅰ途徑的總質(zhì)量是Ⅱ途徑的，所以達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的，故C正確；D．在其他條件相同時，壓強越大，反應(yīng)速率越快，達平衡時，Ⅰ途徑的壓強小于Ⅱ途徑的壓強，所以Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA小于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA，故D錯誤；故選D。8、A【解題分析】從鈦合金的優(yōu)良性能上可以看出，鈦合金的熔點高，不適合做保險絲。答案選A。9、A【解題分析】A.空氣、硫酸銅、硫酸第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸；B.水、空氣是純凈物和混合物；C.燒堿是堿；D.氧化鐵、膽礬、熟石灰分別是純凈物、鹽、堿；【題目詳解】A.空氣、硫酸銅、硫酸第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸，故A相符；B.水、空氣是純凈物和混合物，故B不符；C.燒堿是堿，故C錯誤；D.氧化鐵、膽礬、熟石灰分別是純凈物、鹽、堿，故D錯誤；故選A。10、B【解題分析】A．氯化氫溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學(xué)鍵的斷裂，A不符合題意；B．干冰氣化，只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵沒有斷裂，B符合題意；C．氯化鈉固體溶于水，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學(xué)鍵的斷裂，C不符合題意；D．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，D不符合題意；答案選B。11、C【題目詳解】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，而能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，可升高溫度、加入催化劑等措施，②④符合題意，答案選C。12、A【題目詳解】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，引入2個溴原子，因此A官能團數(shù)目增加1個；B、分子中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，醛基變?yōu)轸然?，B官能團數(shù)目不變；C、碳碳雙鍵與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)，引入1個溴原子，C官能團數(shù)目不變；D、碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D官能團數(shù)目減少1個。答案選A。13、A【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【題目詳解】A、存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正反應(yīng)移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于平衡移動的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故A正確；B、加壓，兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以加壓平衡不移動，所以不可以用平衡移動原理解釋，故B錯誤；C、合成氨工業(yè)采用高溫條件是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡正向移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D、配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉目的是防止亞鐵離子被氧化成鐵離子，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；故選A。14、B【解題分析】A.在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當有3mol銅被氧化時，被還原的硝酸為2mol,所以若有1mol的Cu被氧化，被還原的硝酸就為mol，正確；B.某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，n(Cu)=0.03mol，n(H+)=0.03×2+0.04=0.1mol；n(NO3-)=0.03mol。根據(jù)反應(yīng)的離子方程式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，Cu不足量，產(chǎn)生的氣體應(yīng)該按照Cu來計算，n(NO)=0.02mol，錯誤；C.室溫時，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒。則剩余氣體是NO，根據(jù)反應(yīng)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知若有剩余氣體cmL，相當于有NO23cmL,則變?yōu)橄跛岬腘O2的體積是(a－3c)mL，則消耗的氧氣的體積可根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O==4HNO3得知：V(O2)=1/4V(NO2)=(a－3c)mL÷4，所以a＝4b＋3c，正確；D.物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則反應(yīng)方程式是：4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4，正確；答案選B。15、C【題目詳解】未成熟的蘋果肉含有淀粉，淀粉遇到碘能夠變藍；蘋果從青轉(zhuǎn)熟時，淀粉水解生成單糖，成熟蘋果的汁液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能被新制的銀氨溶液氧化，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：C。16、C【題目詳解】A．反應(yīng)速率之比應(yīng)該等于系數(shù)比，單位時間里生成nmolA2，同時生成nmolAB時，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故A錯誤；B．通過化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，無論是否達到平衡狀態(tài)，容器的壓強都不變，故B錯誤；C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolA2，說明正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D．無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，消耗nmolB2的同時一定生成2nmolAB，故D錯誤．答案選C?！绢}目點撥】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：一等：正逆反應(yīng)速率相等；六定：①物質(zhì)的量一定，②平衡濃度一定，③百分含量保持一定，④反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率一定，⑤產(chǎn)物的產(chǎn)率一定，⑥正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率一定；除此之外，還可考慮以下幾點：①同一物質(zhì)單位時間內(nèi)的消耗量與生成量相等；②不同物質(zhì)間消耗物質(zhì)的量與生成物質(zhì)的量之比符合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比③對于有顏色變化的可逆反應(yīng)，顏色不再改變時；④對于反應(yīng)前后氣體總體積變的可逆反應(yīng)，還可考慮以下幾點：反應(yīng)混合物的平均相對分子量不再改變、反應(yīng)混合物的密度不再改變、反應(yīng)混合物的壓強不再改變。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。18、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進行分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。19、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解題分析】（1）B極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）實驗?zāi)康氖菧y定產(chǎn)生的氫氣的體積并檢驗氯氣的氧化性，根據(jù)實驗?zāi)康?、氣體的性質(zhì)連接實驗裝置順序；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）根據(jù)電解氯化鈉溶液的方程式計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算其濃度?！绢}目詳解】（1）B極是陽極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A極上產(chǎn)生的是氫氣，用排水法收集氫氣，短導(dǎo)管為進氣管，長導(dǎo)管為出水管，因為收集的氫氣體積大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F連接H，所以連接順序為A→G→F；B極上產(chǎn)生的氣體是氯氣，要檢驗氯氣，可通過淀粉碘化鉀溶液檢驗，氯氣有強氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍色，長導(dǎo)管為進氣管，短導(dǎo)管為出氣管；氯氣有毒，所以可用堿液吸收多余的氯氣，所以連接順序為B→D→E→C；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）設(shè)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是xmol2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

22.4L

2mol

0.0448L

xmol22.4L0.0448L=2molxmol，x=0.004mol，NaOH的物質(zhì)的量濃度為20、酸式堿式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定時，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導(dǎo)致標準液濃度偏低，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導(dǎo)致待測液濃度偏低；(3)滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色；(4)舍去誤差較大第二次實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計算?！绢}目詳解】(1)中和滴定時，鹽酸溶液放在酸式滴定管中，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中。所以甲同學(xué)使用的是酸式滴定管，乙同學(xué)使用的是堿式滴定管；(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導(dǎo)致標準液濃度偏低，則需要標準液體積偏大，使測量結(jié)果偏大；乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導(dǎo)致待測液濃度偏低，則需要氫氧化鈉體積偏大，氫氧化鈉的濃度偏低；(3)中和滴定時，乙同學(xué)用氫氧化鈉溶液滴加鹽酸，指示劑酚酞在鹽酸溶液中，開始無色，隨著NaOH的滴入，溶液酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，若錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色，就證明達到滴定終點；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：第二次實驗誤差較大，應(yīng)舍去，則需要鹽酸的體積為V=mL=26.10mL，根