河北省重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題含解析

河北省重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列性質(zhì)與金屬鍵無關(guān)的是（）A．導(dǎo)電性 B．導(dǎo)熱性 C．延展性 D．還原性2、由為原料制取，需要經(jīng)過的反應(yīng)為A．加成——消去——取代B．消去——加成——取代C．消去——取代——加成D．取代——消去——加成3、已知4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1。一定條件下，向1L密閉容器中投入0.8mol的NH3和1.6mol的O2，發(fā)生上述反應(yīng)，第2min和第4min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.6mol和0.3mol。下列說法中不正確的是A．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于905.9kJ·mol－1B．反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均速率為0.15mol·L－1·min－1C．反應(yīng)第2min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度D．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小4、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．在25℃、101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0kJ/molC．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ·mol—1，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與1molNaOH固體混合，放出的熱量大于57.3kJD．已知C(石墨,s)C(金剛石,s)；ΔH＝+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定5、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)B．醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小C．加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c(HCO3-)>c(OH-)6、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)有斷裂同時(shí)有斷裂②混合氣體的質(zhì)量不變③體系的壓強(qiáng)逐漸變小④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥正反應(yīng)逆反應(yīng)

⑦反應(yīng)速率A．③④⑤⑦ B．④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑥7、根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)裝置判斷，下列說法正確的是A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．活性炭為正極，其電極反應(yīng)式為：2H++2e-＝H2↑C．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔D．裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)38、下列反應(yīng)與對(duì)應(yīng)的圖像相符合的是A．I：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．II：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．III：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．IV：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞09、關(guān)于如圖敘述不正確的是A．該種堆積方式為A3型最密堆積B．該種堆積方式稱為A1型最密堆積C．該種堆積方式可用符號(hào)“…ABCABC…”表示D．金屬Cu就屬于此種最密堆積型式10、如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，則下列說法不正確的A．電源a極為負(fù)極B．KI—淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色C．若加入適量CuCl2可使電解后的溶液恢復(fù)原狀態(tài)D．電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e－="="Cu2＋11、能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是A、鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑B、氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)：C12＋2Br一＝Br2＋2Cl一C、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl一D、三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3＋3OH一＝Fe（OH）3↓＋3C1－12、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法錯(cuò)誤的是（）A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B．如圖可表示石灰石高溫分解C．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量13、能源可分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一級(jí)能源；一級(jí)能源經(jīng)過加工，轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。下列屬于二次能源的是（）A．水力 B．電能 C．化石燃料 D．地?zé)崮?4、將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是A．醋酸的濃度達(dá)到1mol·L－1B．H＋的濃度達(dá)到0.5mol·L－1C．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5mol·L－1D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等15、已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=－24.8kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ/mol則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為（）A．－218kJ/mol B．－109kJ/mol C．＋109kJ/mol D．＋218kJ/mol16、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是A．6molCO2B．6g氫氣C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L氨氣D．含氧分子數(shù)為4NA的氧氣17、某反應(yīng)生成物Y濃度在2min內(nèi)由0變成了4mol/L，則以Y表示該反應(yīng)在2min內(nèi)平均反應(yīng)速率為A．8mol/(L·min)B．4mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．1mol/(L·min)18、在固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：T/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7對(duì)該反應(yīng)而言，下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．溫度不變，增加X的用量，K增大C．若K不變，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定不變 D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)19、下列化學(xué)用語的理解正確的是()A．Cr的價(jià)電子排布式為3d44s2B．氫氧根離子的電子式為C．1s22s22p3和1s22s22p4能形成AB2型共價(jià)化合物D．比例模型為可以同時(shí)表示CH4和CCl4分子20、以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：上述裝置工作時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．乙池電極接電池正極，氣體X為H2B．Na+由乙池穿過交換膜進(jìn)入甲池C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小D．甲池電極反應(yīng)：4OH－-4e-=2H2O+O2↑21、T℃時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B．達(dá)到平衡后將容器體積壓縮為1L平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．T℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常數(shù)K=40D．T℃時(shí),若起始時(shí)X為0.71mol,Y為1.00mol,則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率約為60%22、下列變化的熵變大于零的是（）A．H2O（l）→H2O（g） B．CO2（g）→CO2（s）C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）二、非選擇題(共84分)23、（14分）常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團(tuán)的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強(qiáng)酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對(duì)分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請(qǐng)回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學(xué)式為__________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________。25、（12分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量____________________。（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為________。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_____________。26、（10分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：名稱性狀熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)相對(duì)密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實(shí)驗(yàn)中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對(duì)混合液進(jìn)行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩27、（12分）中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號(hào)）（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）選用的指示劑是_____________________。(a、石蕊b、酚酞)（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________________。（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（6）請(qǐng)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝________________。（精確到小數(shù)點(diǎn)后四位）滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（7）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是_____________________________________________。28、（14分）根據(jù)所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，完成下列填空。(1)已知1.0gH2完全燃燒為液態(tài)水放出熱量143.0kJ，寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：______。(2)將(1)中反應(yīng)設(shè)計(jì)為燃料電池，以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，基本結(jié)構(gòu)如圖。負(fù)極的電極反應(yīng)式是________。(3)工業(yè)上用電解氧化鋁和冰晶石(NaAlF6)共熔物的方法生產(chǎn)鋁，基本結(jié)構(gòu)如圖。陰極的電極反應(yīng)式是_______。(4)恒溫恒容條件下，容器①中：2NO2=N2O4，容器②中：NO2+SO2=NO+SO3，均達(dá)平衡后，若向①中再通入少量NO2氣體，則NO2轉(zhuǎn)化率________；若向②中再通入少量O2氣體，則SO2轉(zhuǎn)化率________(以上均填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。(5)用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。②V1和V2的關(guān)系：V1____V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。29、（10分）直接甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．（1）101KPa時(shí)，1mol氣態(tài)CH3OH完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，放出726.51kJ的熱量，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式是________

．（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ?mol﹣1②CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H═﹣241.8KJ?mol﹣1，則反應(yīng)②的△H2=________

．（3）一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極，稀硫酸作電解液，一極直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向另一個(gè)電極通入空氣．則甲醇進(jìn)入________

極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________

．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】金屬鍵是金屬陽離子和自由電子通過相互作用而形成的化學(xué)鍵，所以與自由電子有關(guān)的也就是與金屬鍵有關(guān)的?！绢}目詳解】A.金屬容易導(dǎo)電是因?yàn)榫w中存在許多自由電子，電場的作用下自由電子發(fā)生定向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤;B.導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉谶\(yùn)動(dòng)時(shí)經(jīng)常與金屬離子碰撞而引起能量的交換，故B錯(cuò)誤;C．延展性是金屬受到外力時(shí)，晶體中的各離子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但由于金屬鍵沒有方向性，受到外力后相互作用沒有被破壞，故雖發(fā)生形變，但不會(huì)導(dǎo)致斷裂，故C錯(cuò)誤；D.還原性是金屬易失電子的性質(zhì)，和金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)，故D正確;故答案選D2、B【解題分析】由逆合成法可知，二鹵代烴水解可制備二元醇，烯烴加成可制備二鹵代烴，則以2-溴丙烷為原料制取1，2-丙二醇，步驟為①2-溴丙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；②丙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液條件水解(取代反應(yīng))生成1，2-丙二醇，故選B。3、B【分析】焓變=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；第2min和第4min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.6mol和0.3mol，第2min到第4min時(shí)消耗氨氣0.3mol，則消耗氧氣0.375mol；第0min和第2min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.8mol和0.6mol，氨氣的變化量是0.2mol，第2min到第4min時(shí)氨氣的變化量是0.3mol；平衡后降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大?！绢}目詳解】焓變=正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能，所以逆反應(yīng)的活化能不小于905.9kJ·mol－1，故A正確；第2min和第4min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.6mol和0.3mol，第2min到第4min時(shí)消耗氨氣0.3mol，則消耗氧氣0.375mol，所以反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均速率為0.1875mol·L－1·min－1，故B錯(cuò)誤；第0min和第2min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.8mol和0.6mol，氨氣的變化量是0.2mol，第2min到第4min時(shí)氨氣的變化量是0.3mol，反應(yīng)第2min時(shí)改變條件速率加快，所以改變的條件可能是使用催化劑或升高溫度，故C正確；平衡后降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，根據(jù)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故D正確；選B。4、C【題目詳解】A.燃燒熱是指250C、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，2gH2的物質(zhì)的量為1mol，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l);ΔH＝－285.8kJ·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因?yàn)镃O(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，所以有熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH＝－566.0kJ·mol－1，作為該反應(yīng)的逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相同，符號(hào)相反，故有2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+566.0kJ/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l);ΔH=－57.3kJ·mol—1可知，稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ熱量，0.5molH2SO4與1molNaOH恰好反應(yīng)生成1mol水，但是1molNaOH固體在稀硫酸中溶解時(shí)要放出熱量，所以該反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，C項(xiàng)正確；D.因?yàn)镃(石墨,s)C(金剛石,s)；ΔH＝+1.9kJ/mol是吸熱反應(yīng)，所以金剛石的能量高于石墨的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、A【解題分析】A、溶液的pH=7，溶液顯示中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+）；

B、0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀釋后，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；C、鹽類水解吸熱；

D、根據(jù)Na2CO3水解和水的電離來分析?！绢}目詳解】A、常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液為中性溶液，溶液中c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可得，c（Cl-）=c（NH4+），故A正確；

B、0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀釋后，氫離子濃度減小，由于Kw不變，所以氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C、鹽類水解吸熱，故加熱能促進(jìn)其水解，故溶液堿性增強(qiáng)，則顏色變深，故C錯(cuò)誤；

D、CO32-水解生成等量的HCO3-和OH-，由于水也電離出OH-，故溶液中c(HCO3-)<c(OH-)，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。6、B【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意化學(xué)方程式的特點(diǎn)，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，反應(yīng)放熱等特點(diǎn)。【題目詳解】①單位時(shí)間內(nèi)鍵斷裂的同時(shí)有鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，所以單位時(shí)間內(nèi)斷裂同時(shí)斷裂，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

②反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量始終保持不變，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯(cuò)誤；

③該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)逐漸變小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，故正確；

⑤該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且容器不傳熱，故當(dāng)體系的溫度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

⑥正反應(yīng)逆反應(yīng)，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

⑦無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；綜上所述，可以作為可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是④⑤⑥，故B符合；

故選B。7、D【解題分析】試題分析：A、該圖無外加電源，所以不是電解池裝置，是原電池裝置，錯(cuò)誤；B、該電池的反應(yīng)原理是Al的吸氧腐蝕，所以正極的反應(yīng)是氧氣得電子生成氫氧根離子的反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、電子在外電路中的移動(dòng)方向是從負(fù)極鋁經(jīng)電流表移向正極活性炭，并不在內(nèi)電路中移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、該電池的反應(yīng)原理是Al的吸氧腐蝕，所以裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)裝置的判斷，原電池的反應(yīng)原理應(yīng)用8、B【解題分析】試題分析：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，生成物的濃度降低，圖像Ⅰ不符合，A錯(cuò)誤；2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，生成物的濃度升高，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，v(逆)>V(正)，圖像Ⅰ、Ⅱ都符合，B正確；4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，生成物的濃度降低，圖像Ⅰ不符合，C錯(cuò)誤；H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，V(正)>v(逆)，圖像Ⅱ不符合，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像。9、A【題目詳解】從圖示可看出，該堆積模型的第一層和第四層重復(fù)，所以這種堆積方式屬于A1型最密堆積，可用符號(hào)“…ABCABC…”表示，屬于面心立方最密堆積，金屬銅就屬于此種最密堆積型式，而A3型屬于六方最密堆積，所以A項(xiàng)不正確。綜上所述，本題選A?！绢}目點(diǎn)撥】常見的密堆積方式有：面心立方最密堆積（A1）,如銅、銀、金等；體心立方密堆積（A2），如鈉、鉀、鐵等；六方最密堆積（A3），如鎂、鋅、鈦等。10、D【解題分析】試題分析：根據(jù)裝置圖可知電極Ⅱ應(yīng)該是氯離子放電，生成氯氣，利用碘化鉀淀溶液檢驗(yàn)氯氣的存在。所以b是正極，a是電源的負(fù)極，電極I是陰極，溶液中的銅離子在陰極放電析出銅，所以要使電解后的溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需要加入氯化銅，選項(xiàng)ABC都是正確的，D不正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查電解氯化銅溶液的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見題型和重要的考點(diǎn)。試題難易適中，貼近高考，緊扣教材基礎(chǔ)知識(shí)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是明確電解池的工作原理，特別是離子的放電順序，然后結(jié)合題意個(gè)裝置圖靈活運(yùn)用即可。11、B【解題分析】試題分析：A、電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)生成溴和氯化鈉，遵循電子、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律，正確；C、該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，錯(cuò)誤；D、氯化鐵應(yīng)該寫成離子形式，正確的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子方程式的書寫。12、C【解題分析】A、反應(yīng)的吸熱或放熱與反應(yīng)物和生成物的能量大小有關(guān)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，所以A正確；B、圖象中反應(yīng)物能量小，生成物能量大，所以是一個(gè)吸熱反應(yīng)，而石灰石高溫分解也是吸熱反應(yīng)，所以B正確，C錯(cuò)誤；D、化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成要放出能量，故D正確。本題正確答案為C。13、B【解題分析】電能需要通過火力發(fā)電或水力發(fā)電得到，因此屬于二級(jí)能源。A、C、D均可從自然界中直接獲得，屬于一級(jí)能源。答案是B。14、D【題目詳解】在未電離時(shí)c(CH3COOH)＝1mol·L－1，當(dāng)醋酸、H＋、CH3COO－的濃度不再變化時(shí)(但此時(shí)三者的濃度不一定是0.5mol·L－1)，醋酸的電離達(dá)到平衡狀態(tài)，故A、B、C均錯(cuò)。依據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志即分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，可知D項(xiàng)正確。故選D。15、B【題目詳解】已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=－24.8kJ/mol②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=－15.73kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知(①×3-②×3-③×2)×即得到FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)

ΔH＝-218

kJ·mol－1，因此14

g

CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為-109

kJ·mol－1；答案選B。16、B【解題分析】B.6g氫氣的物質(zhì)的量為3mol；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L氨氣的物質(zhì)的量為10mol；D.含氧分子數(shù)為4NA的氧氣的物質(zhì)的量為4mol；根據(jù)N=nNA可知，上述物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是6g氫氣，故答案為B。17、C【解題分析】試題分析：根據(jù)v=△C/t="4mol/L÷2min=2"mol/(L·min)，故答案為C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算18、D【題目詳解】A.增大壓強(qiáng)平衡向壓強(qiáng)減小的一方移動(dòng)，即向氣體計(jì)量數(shù)之和小的一方移動(dòng)，所以該反應(yīng)增大壓強(qiáng)后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.K只受溫度的影響，和物質(zhì)的量的增加沒關(guān)系，即溫度不變，增加X的用量，K不變，故B錯(cuò)誤；C.減壓后平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖中內(nèi)容知道：溫度越高，反應(yīng)的K越大，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；故答案為D。19、C【解題分析】A．Cr為24號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d54s1，故A錯(cuò)誤；B．電子式為表示羥基，氫氧根離子中O原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．1s22s22p3和1s22s22p4分別表示N、O元素，二者可以形成共價(jià)化合物NO2，故C正確；D.C原子半徑比Cl原子半徑小，比例模型不能表示CCl4分子，故D錯(cuò)誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意比例模型中原子的相對(duì)大小。20、C【分析】裝置圖分析可知放出氧氣的電極為陽極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氣流濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，氣體X為陰極上溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極連接電源負(fù)極，放電過程中生成更多氫氧根離子，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．乙池電極為電解池陰極，和電源負(fù)極連接，溶液中氫離子放電生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．電解池中陽離子移向陰極，鈉離子移向乙池，故B錯(cuò)誤；C．陰極附近氫離子放電破壞了水的電離平衡，電極附近氫氧根離子濃度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度大，故C正確；D．放出氧氣的電極為陽極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氫離子濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D錯(cuò)誤；故答案為C。21、D【題目詳解】A．X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，10s時(shí)達(dá)到平衡。在0～10s內(nèi)，Z增加1.60mol，X減少0.80mol，Y減少0.80mol，由于X、Y起始物質(zhì)的量不同，故平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率不同，A項(xiàng)不正確；B．根據(jù)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)＝0.80mol：0.80mol：1.60mol＝1：1：2，得T°C時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1L，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)不正確；C．達(dá)到平衡時(shí)，c(X)＝0.40mol/2L＝0.20mol/L，c(Y)＝0.20mol/2L＝0.10mol/L，c(Z)＝1.60mol/2L＝0.80mol/L，平衡常數(shù)K＝＝32，C項(xiàng)不正確；D．若起始時(shí)X為0.71mol，Y為1.00mol，則：X(g)＋Y(g)2Z(g)起始(mol)0.711.000改變(mol)xx2x平衡(mol)0.71－x1.00－x2x由于溫度不變，K不變，故＝32，解得x＝0.60，故平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%。22、A【題目詳解】A．H2O（l）→H2O（g），水蒸氣的熵值大于液態(tài)水的熵值，所以熵變大于零，故A正確；B．CO2（g）→CO2（s），固態(tài)二氧化碳的熵值小于氣態(tài)二氧化碳的熵值，所以熵變小于零，故B錯(cuò)誤；C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O，液體的熵值小于溶液的熵值，所以熵變小于零，故C錯(cuò)誤；D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），固態(tài)NH4Cl的熵值小于氣態(tài)NH3、HCl的熵值，所以熵變小于零，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個(gè)硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對(duì)位的，因此B為對(duì)硝基氯苯，堿性條件下水解得到對(duì)硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對(duì)硝基苯酚D，還原后得到對(duì)氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可?！绢}目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個(gè)酚羥基能消耗2個(gè)氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個(gè)氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對(duì)硝基苯酚，其中含有的官能團(tuán)為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。24、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強(qiáng)酸，能與Fe反應(yīng)生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對(duì)分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題。【題目詳解】（1）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學(xué)式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應(yīng)①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應(yīng)②為氧化鐵與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。25、確保鹽酸被完全中和CD△H1＝△H2＜△H3不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【解題分析】（1）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的鹽酸反應(yīng)完全；（2）倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次性迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故答案為C；（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)不能用來攪拌，揭開硬紙片用玻璃棒攪拌會(huì)導(dǎo)致熱量損失，輕輕地振蕩燒杯容易使液體濺出，故答案為D；（4）中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱相同；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放出的熱量減少，但由于反應(yīng)焓變是負(fù)值，所以△H1＝△H2＜△H3；（5）硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱。【題目點(diǎn)撥】本題考查了中和熱的測定方法、誤差分析，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確是解答的關(guān)鍵。（5）是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意硫酸鋇在溶液中存在溶解平衡。26、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過濾蒸餾dacb【題目詳解】（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應(yīng)體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應(yīng)生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯甲酸銨、水、銀單質(zhì)和氨氣，化學(xué)方程式為：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，所以先過濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點(diǎn)差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產(chǎn)品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對(duì)混合液進(jìn)行分液，分離開苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2，苯甲酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成苯甲酸，最后過濾、洗滌、干燥苯甲酸，答案為dacb。27、③①②④丙b錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化D0.1044mol/L滴入最后一滴鹽酸時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原來的顏色【解題分析】（1）中和滴定的操作步驟為：③檢查滴定管是否漏水，①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，④滴定，所以正確的滴定順序?yàn)椋孩邰佗冖?，故答案為：③①②④；?）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，故答案為：丙；（3）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，故選b，故答案為：b；（4）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；（5）A項(xiàng)、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，溶液被稀釋，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測定c（待測）偏大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，測定c（待測）無影響，