北京市東城區(qū)第五十中學2024屆化學高二第一學期期中教學質量檢測試題含解析

北京市東城區(qū)第五十中學2024屆化學高二第一學期期中教學質量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學反應中的能量變化符合下圖所示的是A．甲烷燃燒B．碳酸鈣高溫分解C．鈉與水反應D．酸堿中和2、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法不正確的是A．可以確定該微粒為NeB．對應元素可能位于元素周期表中第13列C．它的單質可能是強還原劑D．對應元素可能是電負性最大的元素3、下列會引起中毒甚至死亡的是①用工業(yè)酒精兌水假冒白酒②用福爾馬林浸泡海參使食物保鮮③用無碘鹽假冒碘鹽④用亞硝酸鈉假冒食鹽⑤用盛過農藥的桶裝工業(yè)用油假冒食用油A．①②③④B．①②④⑤C．②③④⑤D．①③④⑤4、元素的性質呈周期性變化的根本原因是（）A．元素相對原子質量的遞增，量變引起質變B．元素的原子半徑周期性變化C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化5、化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列有關說法錯誤的是A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的原因之一B．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)C．燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都能減少酸雨的產(chǎn)生D．用食醋可以除去熱水壺內壁的水垢6、為了探究外界條件對鋅與稀硫酸反應速率的影響，設計如下方案:編號純鋅粉0.2mol·L-1硫酸溶液溫度硫酸銅固體Ⅰ2.0g200.0mL25℃0Ⅱ2.0g200.0mL35℃0Ⅲ2.0g200.0mL35℃0.2g下列敘述不正確的是A．Ⅰ和Ⅱ實驗探究溫度對反應速率的影響B(tài)．Ⅱ和Ⅲ實驗探究原電池對反應速率的影響C．反應速率Ⅲ>Ⅱ>ⅠD．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變化圖象如圖

7、電石主要成分為是重要的基本化工原料。已知時，電石生產(chǎn)原理如下：平衡常數(shù)

平衡常數(shù)以下說法不正確的是（）A．反應B．反應平衡常數(shù)C．時增大壓強，減小、增大D．反應8、在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中正確的是A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)9、如圖是氫氧燃料電池構造示意圖。關于該電池的說法不正確的是（）A．a(chǎn)極是負極B．正極的電極反應是O2+2H2O+4e-=4OH-C．電流由b通過燈泡流向aD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池10、圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。下列有關說法正確的是（）A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應放出234kJ熱量B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度D．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度11、通常情況下，不能用鋁制容器盛放的是（）A．濃硫酸 B．濃硝酸 C．氫氧化鈉溶液 D．酒精12、向某恒容密閉容器中通入N2和H2，在500℃時，使反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是A．反應在c點達到平衡狀態(tài)B．△t1=△t2時，N2的轉化量：a～b段小于b～c段C．C點反應放出的熱量達到最大D．反應物濃度：a點小于b點13、一定量的鐵片與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是A．加入NaHSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變B．加入CH3COOK固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小C．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變D．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變14、下列物質的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A．HNO3B．NaHSC．HFD．NH4Cl15、下列說法正確的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B．用飽和硫酸銅溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進而分離、提純蛋白質C．等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所消耗氧氣的質量相同D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應16、立方烷的結構如圖，不考慮立體異構，其二氯代烴的數(shù)目為A．2 B．3 C．4 D．517、食品衛(wèi)生與身體健康密切相關，下列做法會導致食品對人體有害的是①在瀝青公路上翻曬糧食②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮③用生活用煤直接燒烤雞、鴨④用“瘦肉精”(一種含激素的飼料)喂飼生豬⑤用小蘇打做發(fā)酵粉做面包⑥用福爾馬林保鮮魚肉等食品A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④18、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2則△H1＜△H2A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨,s)==C（金剛石,s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3kJD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H119、下列物質屬于純凈物的是A．漂白粉B．普通玻璃C．純凈的鹽酸D．液氯20、配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說法錯誤的是A．較濃鹽酸可有效抑制Fe3＋水解B．稀釋過程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大C．FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液有氣體和紅褐色沉淀產(chǎn)生D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色21、下列物質中含離子鍵的是（）A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH422、已知反應①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A．反應①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B．反應③的平衡常數(shù)K＝K1/K2C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎礑．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應條件已略去)：己知：①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機物B的名稱為_____。（2）由D生成E的反應類型為___________，E中官能團的名稱為_____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_____。（4）寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構體，X能發(fā)生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫出1種符合條件的X的結構簡式：___。（6）設計由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。24、（12分）前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。請寫出黃血鹽的化學式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。a．金屬鍵b．共價鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質序號），HCHO分子的立體結構為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計算結果)。25、（12分）有機物X具有消炎功效，為測定其結構，某化學小組設計如下實驗探究過程：I.確定X的分子式(1)確定X的實驗式。將有機物X的樣品充分燃燒，對燃燒后的物質進行定量測量，所需裝置及試劑如下所示：A．B．C．D．①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復使用)②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進行實驗，X樣品充分燃燒后，測得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實驗式為________。(2)確定X的分子式。X的質譜圖中分子離子峰對應的質荷比最大為138，則X的分子式為________。Ⅱ.確定的結構(3)確定X的官能團。紅外光譜圖呈現(xiàn)，X中有O－H、C－O、C－C、苯環(huán)上的C－H、羧酸上的C=O等化學鍵以及鄰二取代特征振動吸收峰，由此預測X含有的官能團有________(填名稱)。(4)確定X的結構式。核磁振動氫譜如下圖所示，X的結構簡式為________。26、（10分）鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應沒有明顯的現(xiàn)象。某學習興趣小組的同學為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應，從中和反應的熱效應出發(fā)，設計了下面幾種實驗方案。請回答有關問題：（1）方案一：如圖裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上。開始時使右端U形管兩端紅墨水相平。實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內鹽酸和廣口瓶內NaOH溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：該小組借助反應溶液溫度的變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學反應。該小組同學將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計測量反應前后溫度的變化，測得的部分數(shù)據(jù)如下表：則x＝______。假設鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，依據(jù)該小組的實驗數(shù)據(jù)計算，寫出表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；現(xiàn)有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應生成1molH2O(l)的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關系為______________________。27、（12分）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：（1）觀察下圖（左），標準液鹽酸應放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點的現(xiàn)象為_______________。（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)28、（14分）草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4?2H2O工藝流程如下已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8(1)Co2O3中Co的化合價是________________(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是____________，(填化學式)試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_____________________________________________________________________________________(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是____________________；其使用的適宜pH范圍是_____．A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______．(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4?2H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為________________。(不要求得出計算結果，只需列出數(shù)字計算式)。29、（10分）K2Cr2O7是一種有致癌性的強氧化劑，含Cr2O72—的酸性工業(yè)廢水必須經(jīng)過處理才能排放。工業(yè)上通常采用Fe電極電解法處理，調節(jié)pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化學興趣小組在實驗室里探究了該處理工藝，具體實驗日志如下：I.原理探查查閱文獻發(fā)現(xiàn)，電解時陽極產(chǎn)生Fe2+，在陰極附近（如圖），Cr2O72—被Fe2+還原成Cr3+，而Fe3+則在陰極表面還原為Fe2+，如此循環(huán)。(1)用離子方程式表示Cr2O72—與Fe2+的反應：______________________________。II.實驗探究實驗一：探究不同電壓對Cr2O72-降解效率的影響各取6份100mL1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe為電極，分別用不同電壓電解5min。取電解后溶液10mL，測定Cr2O72-的含量，所測溶液中Cr2O72-物質的量與電解電壓關系如下圖所示。（假設電解前后溶液體積不變）(2)實驗結果顯示，最佳電解電壓應選擇_______V。(3)電壓為6V時，用Cr2O72-表示5min內平均反應速率為_________mol·L—1·min—1。(4)當電壓高于3V時，陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產(chǎn)生，且測得體積比約等于2:1。因此，陽極產(chǎn)生氣泡的電極反應式為：__________________________________。實驗二：探究其他影響Cr2O72-降解效率的因素以1A電流電解500mLK2Cr2O7稀溶液，通電時間30min，考察影響Cr2O72-降解效率的其他因素。具體方法和數(shù)據(jù)如下表所示。實驗組①②③④加入硫酸鐵/g005.00加入濃硫酸/mL01.01.01.0電極材料陰極石墨石墨石墨石墨陽極石墨石墨石墨鐵Cr2O72-濃度/mol·L-1初始0.006510.006510.006510.00651結束0.006450.005680.005160.00278(5)以上實驗中，Cr2O72-降解效率最高的是實驗組_____（填編號），該實驗組陽極電極反應式為：__________________________________。(6)對比②和③，Cr2O72-降解效率③＞②的原因是：__________________________。(7)由實驗組①和②，可認為Cr2O72-能直接在陰極放電還原，電極反應式為：__________________________________。(8)法拉第提出了電解定律，為電化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。根據(jù)法拉第電解定律：Q=It=n(e-)F，[I為電流強度單位為A，t為時間單位為s,n(e-)為通過電路的電子的物質的量，F(xiàn)為法拉第常數(shù)（每摩電子電量，F(xiàn)＝96500C·mol-1）]，則實驗組②中的電流效率＝______________。（保留三位有效數(shù)字；假設電解前后溶液體積不變，且沒有副反應發(fā)生。）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】根據(jù)圖示，生成物總能量大于反應物總能量，為吸熱反應?！绢}目詳解】甲烷燃燒放熱，故不選A；碳酸鈣高溫分解吸熱，故選B；鈉與水反應放熱，故不選C；酸堿中和反應放熱，故不選D。2、A【解題分析】試題分析：某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，該微粒為10e－微粒，可能為Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－等。A、該微粒可能為Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－等，錯誤；B、若該微粒為Al3＋，對應元素鋁可能位于元素周期表中第13列，正確；C、若該微粒為Na＋，它的單質可能是強還原劑，正確；D、若該微粒為F－，對應元素氟是電負性最大的元素，正確?？键c：考查原子結構與元素的性質。3、B【解題分析】工業(yè)酒精中含有甲醇，誤飲可使人死亡；福爾馬林中的甲醛可使蛋白質變性，從而使人死亡；無碘鹽冒充碘鹽，長期食用會導致甲狀腺腫大，不會引起中毒；NaNO2具有致癌作用；農藥本身具有毒性，而且工業(yè)用油中也含有許多有毒物質，均會引發(fā)中毒事故；故答案為B。4、D【題目詳解】A.因結構決定性質，相對原子質量的遞增與元素性質的變化沒有必然的聯(lián)系，故A錯誤；B.元素的原子半徑的變化屬于元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，故B錯誤；C.因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質，則不能解釋元素性質的周期性變化，故C錯誤；D.由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結構中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質呈周期性變化的根本原因，故D正確；故答案選D.5、B【解題分析】試題分析：A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，A正確；B．海水中提取氯化鈉即為物理變化，B錯誤；C．酸雨形成的主要原因是燃料燃燒生成的二氧化硫或者氮的氧化物形成硫酸或者硝酸形成的，將燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都可減少酸雨的產(chǎn)生，C正確；D．醋酸的酸性比碳酸酸性強，醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳，D正確，答案選B?？键c：考查常見生活環(huán)境的污染與治理、海水的利用等問題6、D【題目詳解】A.I和Ⅱ實驗中，只有溫度不同，故探究溫度對反應速率的影響，A正確；B.實驗Ⅲ中加入的硫酸銅與鋅粉反應生成銅，從而構成原電池，加快反應速率，B正確；C.根據(jù)A、B分析可知，反應速率Ⅲ＞Ⅱ＞I，C正確；D.通過計算可知，硫酸過量，產(chǎn)生的氣體體積由鋅粉決定，Ⅲ中加入的硫酸銅消耗部分鋅粉，則生成的氣體減小，D錯誤；綜上所述，本題選D。【題目點撥】鋅與硫酸反應制備氫氣，隨著反應溫度的升高，反應速率加快；若向鋅和硫酸的混合物中加入金屬銅或硫酸銅（鋅置換出銅），鋅、銅和硫酸構成原電池，能夠加快該反應的反應速率。7、C【題目詳解】A.已知，則反應，故A正確；

B.已知，平衡常數(shù)，則反應平衡常數(shù)

，故B正確；C.平衡常數(shù)只隨溫度改變而改變，則時增大壓強，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.已知，，根據(jù)蓋斯定律的熱化學方程式，故D正確；答案選C。8、B【分析】

【題目詳解】A．圖Ⅰ中乙到達平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，SO3的轉化率減小，乙的溫度較高，故A錯誤；B．圖Ⅱ在t0時刻，正逆反應速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應是加入催化劑的原因，故B正確；C．增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應速率增大較大，平衡向正反應移動，應是增大壓強的原因，故C錯誤；D．曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關系，曲線上各點都是平衡點，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】1．分析反應速度圖像：（1）看起點：分清反應物和生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點為起點。（2）看變化趨勢：分清正反應和逆反應，分清放熱反應和吸熱反應。升高溫度時，△V吸熱＞△V放熱。（3）看終點：分清消耗濃度和增生濃度。反應物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應方程式中各物質的計量數(shù)之比。（4）對于時間—速度圖像，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。比如增大反應物濃度V正突變，V逆漸變；升高溫度，V吸熱大增，V放熱小增；使用催化劑，V正和V逆同等程度突變。2．化學平衡圖像問題的解答方法：（1）三步分析法：一看反應速率是增大還是減??；二看△V正、△V逆的相對大小；三看化學平衡移動的方向。（2）四要素分析法：看曲線的起點；看曲線的變化趨勢；看曲線的轉折點；看曲線的終點。（3）先拐先平：對于可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），比如在轉化率—時間—壓強曲線中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，它所代表的壓強大，如果這時轉化率也高，則反應中m+n＞p+q，若轉化率降低，則表示m+n＜p+q。（4）定一議二：圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系。9、B【題目詳解】A.根據(jù)H+的流向，a極為負極，a極通入可燃性氣體氫氣，發(fā)生失去電子的氧化反應，A正確；B.正極發(fā)生得到電子的還原反應，根據(jù)裝置圖可知電解質中含有氫離子，正極電極反應式為O2+4H＋+4e－＝2H2O，B錯誤；C.a極是負極，b極是正極，則電流由b通過燈泡流向a，C正確；D.氫氧燃料電池的生成物是水，屬于環(huán)保電池，D正確；答案選B。10、C【題目詳解】A．反應為可逆反應，所以1molNO2(g)與1molCO(g)反應放出的熱量小于234kJ，A錯誤；B．若X表示CO的起始濃度，隨著CO的起始濃度的增大，促使平衡向右移動，NO2的轉化率應該呈上升的趨勢，所以Y不可能表示NO2的轉化率，B錯誤；C．由Ⅰ可知，反應為放熱反應，若X表示溫度，隨著溫度的上升，平衡向左移動，生成物的濃度下降，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度，C正確；D．體系中氣體的物質的量的和質量一直保持不變，所以混合氣體的密度一直保持不變，所以Y不可能表示混合氣體的密度，D錯誤；答案選C。11、C【題目詳解】A.通常情況下，濃硫酸使鋁鈍化，能用鋁制容器盛放，A項錯誤；B.通常情況下，濃硝酸使鋁鈍化，能用鋁制容器盛放，B項錯誤；C.氫氧化鈉溶液與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則不能用鋁制容器盛放，C項正確；D.酒精不與鋁反應，能用鋁制容器盛放，D項錯誤；答案選C。12、B【題目詳解】A、化學平衡狀態(tài)的標志是各物質的濃度不再改變，其實質是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，A錯誤；B、隨著反應的進行，正反應速率越快，消耗的氮氣就越多，則氮氣的轉化量將逐漸增大，B正確；C、從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，C點不是平衡狀態(tài)，則C點反應放出的熱量沒有達到最大，C錯誤；D、a到b時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，D錯誤；答案選B。13、D【解題分析】根據(jù)反應速率取決于氫離子的濃度，濃度越大，反應速率越快，H2體積取決于鋅粒的質量；A．加入NaHSO4固體，增大了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變；B．加入CH3COOK固體，結合生成醋酸，減小了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變；C．滴加少量CuSO4溶液，構成Cu-Zn原電池，反應速率加快，鋅粒的物質的量減少；D．加入少量水，減小了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變?！绢}目詳解】A．加入NaHSO4固體，增大了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變，則反應速率加快，生成H2體積不變，選項A錯誤；B．加入CH3COOK固體，結合生成醋酸，減小了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變，則v（H2）減小，生成H2體積不變，選項B錯誤；C．滴加少量CuSO4溶液，構成Cu-Zn原電池，反應速率加快，鋅粒的物質的量減少；則v（H2）增大，生成H2量減少，選項C錯誤；D．加入少量水，減小了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變，則v（H2）減小，生成H2體積不變，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查影響化學反應速率的因素，明確氫離子的濃度及鋅粒的物質的量的不變是解答本題的關鍵，注意選項C為解答的難點和易錯點，題目難度不大。14、A【解題分析】硝酸溶液中除水分子以外都是離子，有：H+、NO3-、OH-，不存在其他分子，選項A正確。NaHS溶液中的HS-會水解得到H2S分子，選項B錯誤。HF是弱酸只能電離一部分，一定存在HF分子，選項C錯誤。NH4Cl溶液中銨根離子水解得到NH3·H2O分子，選項D錯誤。15、D【解題分析】A.汽油、柴油是烴的混合物，植物油是油脂，故A錯誤；B.飽和硫酸銅溶液使蛋清液發(fā)生變性，故B錯誤；C.等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒，乙醇所需氧氣的質量大，故C錯誤；D.甲烷在光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應，苯和液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化發(fā)應，酯化反應也是取代反應，乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解反應，也是取代反應，故D正確。故選D?！绢}目點撥】在蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液（硫酸銨、硫酸鈉等），可使蛋白質鹽析，在熱，強酸、強堿、重金屬鹽、紫外線、福爾馬林作用下，可使蛋白質變性。16、B【分析】先確定一氯代物的種數(shù)，再對每個一氯代物采用“定一移二法”分析，注意“不漏不重”。【題目詳解】立方烷分子高度對稱，8個氫原子完全等效，所以一氯代物只有一種，將第一個氯原子不動，再引入一個氯原子，并依次移動，注意等效位置，結構如下，所以共有3種，答案選B。17、A【題目詳解】①瀝青是由不同分子量的碳氫化合物及其非金屬衍生物組成的黑褐色復雜混合物，呈液態(tài)、半固態(tài)或固態(tài)，是一種防水防潮和防腐的有機膠凝材料，瀝青中含有對人體及環(huán)境有害的物質，在瀝青公路上翻曬的糧食對人體有害，①符合題意；②亞硝酸鈉具有致癌作用，加入過量亞硝酸鈉的香腸對人體有害，②符合題意；③煤直接燃燒會釋放二氧化硫等有毒物質，這些物質又可能與食物發(fā)生反應，生成其他的有毒物質，所以用生活用煤直接燒烤的雞、鴨對人體有害，③符合題意；④任何能夠促進瘦肉生長、抑制動物脂肪生長的物質都可以叫做“瘦肉精”，是一種非常廉價的藥品，對于減少脂肪增加瘦肉作用非常好，瘦肉精讓豬的單位經(jīng)濟價值提升不少，但它有很危險的副作用，輕則導致心律不整，嚴重一點就會導致心臟病，用“瘦肉精”喂飼的生豬對人體有害，④符合題意；⑤碳酸氫鈉受熱會分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳使面包疏松多孔，用小蘇打做發(fā)酵粉做面包對人體無害，⑤不符合題意；⑥福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，用福爾馬林保鮮的魚肉等食品對人體有害，⑥符合題意；因此答案是A。18、D【解題分析】A、應該是反應物的總能量高于生成物的總能量，錯誤；B、石墨轉化為金剛石是吸熱反應，說明石墨的總能量小于金剛石的總能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，錯誤；C、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，由于弱酸存在電離平衡，而電離是吸熱的，錯誤；D、碳完全燃燒發(fā)出的熱量多，但放熱越多，△H越小，正確；答案選D。19、D【解題分析】A.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故A錯誤；B.普通玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，故B錯誤；C.氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，屬于混合物，故C錯誤；D.液氯是液態(tài)氯氣屬于一種物質組成的純凈物，故D正確。故選D?！绢}目點撥】判斷純凈物和混合物，只有一種物質組成的是純凈物，有兩種或兩種以上的物質組成的是混合物。20、B【題目詳解】A．氯化鐵溶液中Fe3＋水解，溶液顯酸性，即FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，則加入鹽酸可抑制水解，故A正確；B．稀釋過程中FeCl3水解程度增大，由于溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，故B錯誤；C．FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，F(xiàn)e3＋和發(fā)生雙水解，有CO2氣體和Fe(OH)3紅褐色沉淀產(chǎn)生，故C正確；D．在含有Fe3＋的溶液中滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，故D正確；故答案為B。21、C【解題分析】A.Cl2含有Cl-Cl非極性鍵，故不選A；B.CO2含有C=O極性共價鍵，故不選B；C.NaCl屬于離子晶體，含有離子鍵，故選C；D.CH4含有C-H極性共價鍵，故不選D；答案：C22、B【題目詳解】A．化學平衡常數(shù)表達式中固體、純液體不需要表示，反應①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)，A錯誤；B．反應①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)，反應②的平衡常數(shù)K2=c(H2O)/c(H2)，反應③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K=c(CO2)?c(H2)/[c(CO)?c(H2O)]=K1/K2，B正確；C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝?，C錯誤；D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，平衡不移動，但是H2濃度增大，D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】本題考查化學平衡常數(shù)、化學平衡影響因素等，注意B選項中由已知方程式構造目標方程式，化學平衡常數(shù)之間的關系是解答的關鍵。難點是壓強是對反應速率和平衡狀態(tài)的影響。二、非選擇題(共84分)23、對溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結構簡式是，C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，結合“NaOH溶液”條件可推測B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結構簡式為，C到D符合“已知④”反應，所以D的結構簡式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側鏈烴基的氫原子上，所以E的結構簡式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結構簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結構簡式為，顯然G到H過程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉化為酚羥基。由此分析解答?！绢}目詳解】(1)因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結構簡式是，名稱是對溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對比D、E分子組成可知E比D少2個氫原子多2個氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應類型為取代反應。C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應生成-OH，所以C的結構簡式為，C到D符合“已知④”反應，所以D的結構簡式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側鏈的烴基上，所以E的結構簡式為，所以E中官能團的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結構簡式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個-OH，而這2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應生成鈉鹽，故F的結構簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結構簡式為，G到H過程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結構簡式為，酸化后得到R的結構簡式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個氫原子，X又含醛基。同時滿足這些條件的X應該是一個高度對稱結構的分子，所以應該含2個-CHO（2個不飽和度），中間應該是>C=O（1個不飽和度），另外2個不飽和度可形成一個環(huán)烯結構（五園環(huán)），或一個鏈狀二烯結構。由此寫出2種X的結構簡式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標產(chǎn)物，虛線左邊部分顯然是由轉化而來的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉化而來的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個醛分子可結合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應生成。因此寫出流程圖：24、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號元素，Ni2+的價層電子排布式為3d8，故價電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結構為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點比CH4的熔、沸點高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結構為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結構為右圖，以頂點Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！绢}目點撥】本題的難點和易錯點為(4)中晶胞的計算，要注意正確理解晶胞結構，本題中底面對角線上的三個球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識求解。25、ADCBBC7H6O3C7H6O3羧基、羥基【分析】有機物和O2在CuO作催化劑的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用無水氯化鈣吸收H2O，利用堿石灰吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入堿石灰中，需要外界一個B裝置。利用原子守恒，可求出X的最簡式，再根據(jù)質譜、紅外、核磁共振氫譜等得到其結構簡式。【題目詳解】Ⅰ(1)①裝置A生成O2，通入裝置D中，與有機物發(fā)生反應，利用裝置C吸收水，利用裝置B吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入裝置B，需額外再連接一個裝置B，則裝置的連接順序是ADCBB；②B增重是由于吸收了CO2，則n(CO2)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.35molC原子；C裝置增重2.7g，是吸收了H2O，則n(H2O)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.15mol×2=0.3molH原子；根據(jù)質量守恒，6.9g樣品中含有6.9g－0.35×12g－0.15×1g=2.4gO，則6.9g樣品中含有O原子；則該有機物中，n(C):n(H):n(O)=7:6:3，則其實驗室為C7H6O3；(2)根據(jù)(1)可知該有機物的實驗室為C7H6O3，則該有機物的分子式可表示為(C7H6O3)n，X的質譜圖中分子離子峰對應的質荷比最大為138，可求得n=1，則X的分子式為C7H6O3；Ⅱ(3)根據(jù)紅外光譜，X中含有O－H，以及C－O，以及羧酸上的C=O，根據(jù)分子式，可知其含有3個O原子，則含有的官能團有羧基、羥基；(4)根據(jù)X的核磁共振氫譜，分子中有6組峰，且其面積均相同，根據(jù)紅外，有兩個鄰位取代基，含有羧基，則其結構簡式為。26、U形管內液面左邊下降、右邊升高鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應放出熱量，使瓶內氣體溫度升高，壓強增大7NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1ΔH2＜ΔH1＜ΔH3【解題分析】（1）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應放出熱量，使瓶內氣體溫度升高，壓強增大；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗2中生成水的物質的量是實驗1中的2倍，實驗溶液升高的溫度也應該是2倍；Q=cmΔt，根據(jù)實驗2，生成0.001mol水，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H2SO4稀釋時放出大量的熱?！绢}目詳解】（1）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應放出熱量，使瓶內氣體溫度升高，壓強增大，所以U形管內液面左邊下降、右邊升高。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗2中生成水的物質的量是實驗1中的2倍，實驗溶液升高的溫度也應該是2倍，所以x=7；Q=cmΔt，根據(jù)實驗2，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ，所以表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H2SO4稀釋時放出大量的熱，所以濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)反應放熱最多、稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應放熱最少，ΔH2＜ΔH1＜ΔH3。27、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰热芤侯伾３植蛔儭?.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶內指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點時，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內不再復原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計算平均值，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計算NaOH溶液的物質的量濃度。（5）根據(jù)c(待測)=分析誤差。【題目詳解】（1）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標準液鹽酸應放入甲中；（2）用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰热芤侯伾３植蛔?。?）滴定管的1刻度在上，由圖可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液體積26.11；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)無影響，故B不符合；C選項酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故C不符合；D選項，讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏低，故D符合。28、+3SO32?+Co2O3+4H+=2Co2++SO42?+2H2O將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+Fe(OH)3Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入的碳酸鈉(或CO32-)與H+反應，c(H+)降低，從而促進水解平衡向右移動除去溶液中的Mn2+B0.7366×0.6m1/166m2(1.32m1/m2)【分析】亞硫酸鈉具有還原性，浸出過程將Fe3+、Co3+還原為Fe2+、Co2+；NaClO3具有氧化性，能將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原生成氯離子，同時生成水；加入的碳酸鈉（或CO32-）與H+反應，c（H+）降低，從而促進水解平衡向右移動，產(chǎn)生氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀；加入過量NaF除掉鈣離子和鎂離子；由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系可知，調節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉化為Co（OH）2沉淀；加入草酸銨制得草酸鈷晶體。

(1)Co2O3中Co的化合價是+3價；(2)Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應氧化還原反應；(3)加入NaClO3的目的是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+；(4)加入的碳酸鈉（或CO32-）與H+反應，c（H+）降低，從而促進水解平衡向右移動，產(chǎn)生氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀；(5)由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系可知，調節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉化為Co（OH）2沉淀；正確答案：除去溶液中的Mn2+B。(6)所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=7.35×10﹣11/1.05×10﹣10=0.7；正確答案:0.7。(7)利用關系式發(fā)計算；【題目詳解】(1)Co2O3中Co的化合價是+3價；正確答案：+3(2)Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應氧化還原反應，離子方程式為SO32?+Co2O3+4H+=2Co2++SO42?+2H2O；正確答案：SO32?+Co2O3+4H+=2Co2++SO42?+2H2O(3)加入NaClO3的目的是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+；正確答案：將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+(4)加入的碳酸鈉（或CO32-）與H+反應，c（H+）降低，從而促進水解平衡向右移動，產(chǎn)生氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀；正確答案：Fe(OH)3Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入的碳酸鈉(或CO32-)與H+反應，c(H+)降低，從而促進水解平衡向右移動。(5)由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系可知，調節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉化為Co（OH）2沉淀；(6)所得濾液