化學(xué)選修4復(fù)習(xí)

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)第一頁第二頁，共118頁。第一章知識結(jié)構(gòu)第二頁第三頁，共118頁。一.反應(yīng)熱焓變1，定義化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱，恒壓條件下又稱為“焓變”2、符號單位?HKJ/mol規(guī)定：當(dāng)?H為“－”（?H<0）時(shí)，為放熱反應(yīng)當(dāng)?H為“＋”（?H>0）時(shí)，為吸熱反應(yīng)3、影響因素(1)反應(yīng)物本性(2)反應(yīng)物的量(3)反應(yīng)物,生成物聚集狀態(tài)(4)反應(yīng)程度(5)測量條件4、分類(1)燃燒熱定義Q(放)=n(可燃物)×△H第三頁第四頁，共118頁。(2)中和熱定義：稀的強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和生成1mol水放出的熱量不包括其他離子反應(yīng)的熱效應(yīng)，如硫酸與氫氧化鋇H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1二.熱化學(xué)方程式1.定義表述參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2.書寫（1）、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H并用“空格”隔開△H：吸熱用“+”，放熱用：“-”，單位是kJ/mol（2）、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa；注意：中和熱和燃燒熱用文字表述時(shí)不帶—-號第四頁第五頁，共118頁。（3）、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aqaaqaq）（4）、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)（5）、若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號，但絕對值不變注意：同素異形體間的轉(zhuǎn)化要標(biāo)名稱?。。?.熱化學(xué)方程式表示的意義(1)、反應(yīng)的物質(zhì)變化(2)、反應(yīng)中能量變化第五頁第六頁，共118頁。判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)類型①大多數(shù)化合反應(yīng)②所有的燃燒反應(yīng)③酸堿中和反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)5.鋁熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②鹽類的水解反應(yīng)③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)④C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)第六頁第七頁，共118頁。(1)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應(yīng)開始時(shí)是否需要加熱無關(guān)，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)(如C＋O2CO2，為放熱反應(yīng))，不需要加熱的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)．(2)放出（吸收）熱量的過程不一定是放熱（吸熱）反應(yīng)，濃H2SO4、NaOH固體溶于水放熱，NH4NO3溶于水吸熱，但其熱效應(yīng)不屬于反應(yīng)熱．知識拓展第七頁第八頁，共118頁?！炯寄茳c(diǎn)撥】物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能、自身能量間的關(guān)系：(1)分子中化學(xué)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，反之越不穩(wěn)定。(2)物質(zhì)本身具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定第八頁第九頁，共118頁?！镜淅治?】已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是(

)A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量【解析】已知X＋Y===M＋N

ΔH＞0，說明X與Y總能量低于M與N總能量，A錯(cuò)誤，D正確；破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨混合攪拌即可發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿第九頁第十頁，共118頁。1．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（）①工業(yè)合成氨②酸堿中和反應(yīng)③水蒸氣變成液態(tài)水④固體NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃燒⑥食物腐?、邼釮2SO4稀釋A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥⑦第十頁第十一頁，共118頁。2．已知：①S(單斜，s)＋O2(g)＝SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(單斜，s)＝S(正交，s)

△H3下列說法正確的是A．S（單斜）和S（正交）互為同分異構(gòu)體B．△H3＝+0.33kJ·mol-1,單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(單斜，s)＝S(正交，s)

△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)＝S(正交，s)

△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定【解析】S（單斜）和S（正交）互為同素異形體，A不正確；根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到S(單斜，s)＝S(正交，s)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3＝－297.16kJ/mol＋296.83kJ/mol=-0.33kJ/mol，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以單斜硫比正交硫的能量高。能量越低越穩(wěn)定，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定，C正確，BD錯(cuò)誤，答案選C?！敬鸢浮緾第十一頁第十二頁，共118頁。【答案】A第十二頁第十三頁，共118頁。三.反應(yīng)熱的計(jì)算1.利用鍵能算△H=反應(yīng)物鍵能之和—生成物鍵能之和2.利用活化能算△H=正反應(yīng)活化能—逆反應(yīng)活化能即：△H=E1-E23.利用反應(yīng)物和生成物總能量算△H=生成物總能量—反應(yīng)物總能量4.利用蓋斯定律算AB△H=△H1+△H25.物質(zhì)的燃燒熱ΔHQ(放)=n(可燃物)×|ΔH|。6.比熱公式Q=CmΔt。C△H△H1△H2第十三頁第十四頁，共118頁。4．根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-2(a-b)kJ·mol-1B．?dāng)嗔?.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放aKJ熱量C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ·mol-1D．若合成氨反應(yīng)使用催化劑，反應(yīng)放出的熱量增多第十四頁第十五頁，共118頁?！窘馕觥?×（1）＋2×（2）－（3）可得反應(yīng)式2C(s)＋2H(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝－488.3kJ·mol－1，因此答案選B。第十五頁第十六頁，共118頁。例5．1996年亞特蘭大奧運(yùn)會火炬所用的燃料是丙烯，2008年北京奧運(yùn)會的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷。下表中是一些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)CH3CH＝CH2(g)+H2(g)ΔH=+126kJ·mol-1。

試求C＝C雙鍵的鍵能x為；

（2）下列敘述正確的是

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式為

H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)

B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝+183kJ/mol

C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝-183kJ/mol

D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝-183kJ/mol化學(xué)鍵C—HC＝CC—CH—ClCl—ClH—H鍵能E(kJ/mol)414x347431243436613kJ/mol典例精析第十六頁第十七頁，共118頁。例1下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（）

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH3

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH4

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH5

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)ΔH8

A．①B．④

C．②③④D．①②③典例精析典例精析第十七頁第十八頁，共118頁。①定義在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成

水所

的________熱量．②特點(diǎn)酸、堿分別為稀的

和稀的

．中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH

0，且數(shù)值為定值．1mol釋放強(qiáng)酸強(qiáng)堿＜4、中和熱的測定：（1）中和反應(yīng)的反應(yīng)熱H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1第十八頁第十九頁，共118頁。(2)中和熱的測定實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。實(shí)驗(yàn)用品大燒杯（500ml）、小燒杯（100ml）、溫度計(jì)、量筒（50ml)兩個(gè)﹑泡沫塑料或紙條﹑泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）﹑環(huán)形玻璃攪拌棒實(shí)驗(yàn)步驟在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。2.為什么不用環(huán)形鐵攪拌棒？1.保溫。3.用一個(gè)量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。為什么？第十九頁第二十頁，共118頁。2.

用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測量NaOH溶液的溫度，記入下表。實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1∶1而是NaOH過量？4.3.用一個(gè)量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。為什么？5.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩到三次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。第二十頁第二十一頁，共118頁。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理1、取三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃如果某一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)與另外兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)差異明顯，怎么辦？思考5【小結(jié)】舍去明顯偏大或偏小的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取剩余二次的平均值。2、計(jì)算中和熱：第二十一頁第二十二頁，共118頁。你所測得的數(shù)據(jù)是否為57.3kJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。可能的原因有：1.量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按50mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50mL或小于50mL都會造成誤差）2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時(shí)，動作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。6.測了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。討論【小結(jié)】第二十二頁第二十三頁，共118頁。1）檢測△H符號的正誤2）檢查是否注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)3）檢查△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對應(yīng)4）特殊反應(yīng)熱A.熱化學(xué)方程式與燃燒熱的熱化學(xué)方程式燃燒熱的熱化學(xué)方程式限制可燃物為1mol，而熱化學(xué)方程式不限制各反應(yīng)物的物質(zhì)的量B.同素異形體與熱化學(xué)方程式書寫時(shí)要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)和名稱一、熱化學(xué)方程式的正誤判斷【技能點(diǎn)撥】第二十三頁第二十四頁，共118頁。解析：選項(xiàng)A中的熱化學(xué)方程式未注明物質(zhì)的狀態(tài)；選項(xiàng)C中ΔH的單位錯(cuò)誤；選項(xiàng)D是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0。B

第二十四頁第二十五頁，共118頁。4.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-2bkJ/molB．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ/molC．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-4bkJ/molD．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ/mol【解析】A、生成4molCO2應(yīng)該放熱4bkJ，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)熱沒有注明正負(fù)號，B錯(cuò)誤；C、生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則生成4molCO2應(yīng)該放熱4bkJ，熱化學(xué)方程式正確，C正確；D、根據(jù)以上分析可知D錯(cuò)誤，答案選C。【答案】C第二十五頁第二十六頁，共118頁。第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)第二十六頁第二十七頁，共118頁。第二章知識結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率是研究在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化?；瘜W(xué)平衡是研究反應(yīng)進(jìn)行的方向和反應(yīng)進(jìn)行的程度（轉(zhuǎn)化率）。化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖象分析三段式解題第二十七頁第二十八頁，共118頁。一、化學(xué)反應(yīng)速率1、

概念(1)表示方法：υ=(2)

單位：mol/(L·s)；mol/(L·min)(3)

相互關(guān)系：4NH3+5O2==4NO+6H2O(g)V(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)==4:5:4:62、

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)(2)外因：反應(yīng)物濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑第二十八頁第二十九頁，共118頁。三、影響反應(yīng)速率的因素基礎(chǔ)梳理①只適用于氣體參加的反應(yīng)。②壓強(qiáng)通過濃度起作用。③區(qū)別恒溫恒容當(dāng)作恒壓，恒溫恒壓當(dāng)作減壓4.壓強(qiáng)：3.幾點(diǎn)注意：①平均速率與瞬時(shí)速率②純固體、純液體、溶液中的溶劑濃度為常數(shù)③研究對象可以是可逆反應(yīng)，也可是非可逆反應(yīng)第二十九頁第三十頁，共118頁。已知反應(yīng)4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L-1·min-1)表示，則下列關(guān)系正確的是（

）4v(NH3)＝5v(O2)B.6v(O2)＝5v(H2O)C.2v(NH3)＝3v(H2O)D.5v(O2)＝4v(NO)√第三十頁第三十一頁，共118頁。【解析】①反應(yīng)有氣體參加，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故①正確；②升高溫度，反應(yīng)速率增大，故②正確；③將C粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故③正確；④通CO2氣體，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故④正確；⑤加入足量木炭粉，固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤錯(cuò)誤；⑥恒容條件下通入N2，反應(yīng)速率不變，故⑥錯(cuò)誤，故選C?！敬鸢浮緾第三十一頁第三十二頁，共118頁。知識點(diǎn)1：化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素【典例分析1】過量的鐵粉與100mL0.1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快。為了降低此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入過量濃硫酸④加少量的CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL1mol/L的鹽酸A．①⑥⑦B．①④⑤ C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧第三十二頁第三十三頁，共118頁。二、化學(xué)平衡1、

可逆反應(yīng)：同時(shí)、同一條件2、

動態(tài)平衡特征：逆、等、定、動、變3、

影響平衡移動的因素：濃度、溫度、壓強(qiáng)4、

勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。結(jié)果，只能削弱，不能抵消外界條件改變第三十三頁第三十四頁，共118頁。四、化學(xué)平衡移動正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向氣體總體積減小的方向氣體總體積增大的方向平衡不移動吸熱方向溫度條件的改變（其他條件不變）增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度減小壓強(qiáng)平衡移動的方向濃度減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度壓強(qiáng)(有氣體)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變增大壓強(qiáng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變壓強(qiáng)升高溫度降低溫度放熱方向基礎(chǔ)梳理第三十四頁第三十五頁，共118頁。4、平衡標(biāo)志的判斷直接標(biāo)志：①V正=V逆②各組分的m、n、V、C不變（單一量）③各組分的百分含量不變④各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)判斷是能夠變化的量不再變化表示到達(dá)平衡狀態(tài)；能變→不變間接標(biāo)志②通過摩爾質(zhì)量和密度，需具體分析兩項(xiàng)的變化③其它：如顏色等（實(shí)際上是濃度）①恒溫恒壓下的V總或恒溫恒容下的P總不變基礎(chǔ)梳理四、化學(xué)平衡

第三十五頁第三十六頁，共118頁。5、下列①→⑩的說法中可以證明已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______；在⑥→⑩的說法中能說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)，有兩個(gè)H-I鍵斷裂③百分組成：W(HI)=W(I2)④容器內(nèi)HI(g)、H2(g)

、I2(g)共存⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化②⑦⑨⑥⑦⑧⑨⑩第三十六頁第三十七頁，共118頁?；A(chǔ)梳理二、平衡圖像（4）先拐先平衡；1、坐標(biāo)含義；（1）曲線的形狀和走向、是否過原點(diǎn)；（2）起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)；（3）是否需要作等溫線或等壓線；第三十七頁第三十八頁，共118頁。第三十八頁第三十九頁，共118頁。例題分已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進(jìn)行．

如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空．

①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+n_____q；（填“＞”．“＜”或“=”）

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）【典例分析2】第三十九頁第四十頁，共118頁。【答案】B第四十頁第四十一頁，共118頁。對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)_____熱放m+n___p+q<第四十一頁第四十二頁，共118頁。第四十二頁第四十三頁，共118頁。在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，xA（g）+yB（g）zC（g），平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，在達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列說法正確的是（

）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.C的體積分?jǐn)?shù)下降C.B的轉(zhuǎn)化率升高D.x+y<z在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若不考慮平衡移動，只考慮體積變化。A的濃度應(yīng)變化為0.25mol/L，題干中再達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30mol/L，說明體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行。A、依據(jù)分析平衡逆向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、平衡逆向進(jìn)行，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故B正確；C、平衡逆向進(jìn)行，B的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D、體積增大，壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，逆向是氣體體積增大的反應(yīng)，所以x+y＞z，故D錯(cuò)誤?！痰谒氖摰谒氖捻?，共118頁?；A(chǔ)梳理一、化學(xué)平衡常數(shù)1、平衡常數(shù)表達(dá)式：mA(g)＋nB(g)≒pC(g)＋qD(g)K=3、數(shù)值的意義2、影響因素：溫度②判斷移動方向①反應(yīng)進(jìn)行的程度。Qc>K：逆向移動；Qc<K：正向移動；Qc=K：不移動。①C(s)+CO2(g)≒2CO(g)K②C(s)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)K1③CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g)K2

K、K1、K2之間有何關(guān)系？K>105時(shí)認(rèn)為該反應(yīng)基本進(jìn)行完全。K=K1/K2平衡濃度4、多重平衡：①=②-③第四十四頁第四十五頁，共118頁。有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算包括：求平衡常數(shù)、平衡時(shí)各組分含量，平衡濃度、起始濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、混合氣體的密度或平均相對分子質(zhì)量，某物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等。解這類試題時(shí)要用到下列方法或規(guī)律：(1)化學(xué)平衡計(jì)算的基本方法是“始”、“變”、“平”三段分析法

(2)化學(xué)平衡計(jì)算中用到的基本關(guān)系與定律：

①各物質(zhì)變化濃度之比=反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=其消耗濃度與起始濃度之比三、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算第四十五頁第四十六頁，共118頁。第四十六頁第四十七頁，共118頁。47條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)恒溫恒容(△n(g)=0)恒溫恒壓2??、等效平衡總規(guī)律一邊倒量相同兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同

一邊倒等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c擴(kuò)大或縮小相應(yīng)倍數(shù)一邊倒等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n擴(kuò)大或縮小相應(yīng)倍數(shù)第四十七頁第四十八頁，共118頁。在一個(gè)體積可變的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?3C（氣）+D（氣）

達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度不為Wmol/L的是（）A．3molC+1molDB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．4molA+2molB【典例分析3】第四十八頁第四十九頁，共118頁。49某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，則Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是---------------。（2）恒定T、P：[1]若X=0、Y=0，則Z-----------。[2]若X=0.75,則Y---------，Z---------------。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是----------------。2mol2.25mol0.5mol>0=2.25mol≥0Y=3X，Z>=0X+Z/2=1,Y+3Z/2=3第四十九頁第五十頁，共118頁。5、平衡轉(zhuǎn)化率對于化學(xué)反應(yīng)：則反應(yīng)A的轉(zhuǎn)化率α表示為：第五十頁第五十一頁，共118頁?？偨Y(jié)單反應(yīng)物aA(g)bB(g)+cC(g)多反應(yīng)物aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)n(A)↑,α(A)↓α(B)↑恒溫恒壓平衡右移，α(A)不變?nèi)绻丛壤稊?shù)增加反應(yīng)物n(A)和n(B)，α(A)、α(B)不變恒溫恒容相當(dāng)于增壓①a=b+c;α不變②a>b+c;α↑③a<b+c;α↓相當(dāng)于增壓①a+b=c+d;α不變②a+b>c+d;α↑③a+b<c+d;α↓向平衡體系加入反應(yīng)物后轉(zhuǎn)化率的影響（原平衡都是從正反應(yīng)建立）第五十一頁第五十二頁，共118頁。52例2：一定溫度下，往一固定容積密閉容器中，通入1molNO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入1mol的NO2，重新達(dá)平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（）A、不變B、增大C、減小D、無法判斷C思考:如果達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入的是1molN2O4(g),結(jié)論又如何呢?第五十二頁第五十三頁，共118頁。四、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向在一定條件下，不需要外力作用就能自動進(jìn)行的過程。（1）焓判據(jù)（ΔH）（2）熵判據(jù)（ΔS）（3）復(fù)合判據(jù)：ΔG=ΔH-TΔSΔG<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。2.化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行?；靵y度越大，熵值越大；同種物質(zhì)的熵：g>l>s基礎(chǔ)梳理1.自發(fā)過程判斷╳第五十三頁第五十四頁，共118頁。第五十四頁第五十五頁，共118頁。在101kPa，任何溫度下，都不可能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是()A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0B.CaCO3(g)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0C.2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0D.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：△H-T△S＜0。A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，△S＜0，在低溫下△H-T△S＜0，能夠自發(fā)，故A不選；B.CaCO3(g)CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，△S＞0，在高溫下△H-T△S＜0，能夠自發(fā)，故B不選；C.2CO(g)2C(s)+O2(g)ΔH>0，△S＜0，在任何溫度下△H-T△S＞0，不能夠自發(fā)，故C選；D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0，△S＞0，在如何溫度下△H-T△S＜0，能夠自發(fā)，故D不選；故選C?！痰谖迨屙摰谖迨?，共118頁。第三章水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)第五十六頁第五十七頁，共118頁。化學(xué)平衡理論§1弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)→弱電解質(zhì)電離為可逆→電離平衡→電離常數(shù)§4難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶≠不溶→溶解平衡應(yīng)用：生成、溶解、轉(zhuǎn)化§2水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質(zhì)→水(稀溶液)離子積為常數(shù)→稀溶液酸堿性

及表示方法pH→pH應(yīng)用§3鹽類的水解水的電離平衡＋弱電解質(zhì)的生成→鹽類水解→水解的應(yīng)用(平衡移動)深入綜合運(yùn)用第三章知識結(jié)構(gòu)第五十七頁第五十八頁，共118頁?；衔镫娊赓|(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI強(qiáng)堿：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、ROH……大部分鹽：活潑金屬的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……水：大部分有機(jī)物：除有機(jī)酸、堿、鹽之外非金屬的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)第五十八頁第五十九頁，共118頁。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)、都是化合物，熔融或在溶液中能電離不同點(diǎn)化合物類型離子化合物、極性共價(jià)化合物極性共價(jià)化合物化學(xué)鍵離子鍵、極性鍵（主要）極性鍵（主要）電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡溶液中的微粒水合離子分子、水合離子物質(zhì)種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水第五十九頁第六十頁，共118頁。1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電必須有一定的條件（水溶液或熔化狀態(tài)）。

③CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe等均不是電解質(zhì)，其中CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。Cl2、Fe不是非電解質(zhì)。

④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液里自由移動離子濃度的大小,第六十頁第六十一頁，共118頁。研究對象弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)影響因素溫度濃度加水加入同種離子加入與產(chǎn)物反應(yīng)的微粒續(xù)前表：升溫，進(jìn)電離離子濃度增大升溫，促進(jìn)水解促使電離，分子、離子濃度減小促進(jìn)水解、分子、離子濃度減小抑制電離抑制水解促進(jìn)電離促進(jìn)水解※

越稀越電離，越熱越電離；越稀越水解，越熱越水解。第六十一頁第六十二頁，共118頁。4．電離平衡常數(shù)(相當(dāng)于化學(xué)平衡常數(shù))

AB?A++B-

(1)K的意義：K值越大，則電離程度越大，電解質(zhì)(即酸堿性)越強(qiáng)；K值越小，電離程度越小，離子結(jié)合成分子就越容易，電解質(zhì)(即酸堿性)越弱．表達(dá)式中各組分的濃度均為平衡濃度；

(2)K的影響因素：K的大小與溶液的濃度無關(guān)，只隨溫度的變化而變化．溫度不變，K值不變；溫度不同，K值也不同；

(3)多元弱酸的K：多元弱酸的電離是分步電離的，每步電離平衡常數(shù)，通常用K1、K2、K3分別表示，但第一步電離是主要的．如：磷酸的三個(gè)K值，K1＞K2＞K3，磷酸的電離只寫第一步。第六十二頁第六十三頁，共118頁。例

將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）D第六十三頁第六十四頁，共118頁。練2:通過那些事實(shí)（或?qū)嶒?yàn)）可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)？方法一、取同濃度的HCl和CH3COOH，進(jìn)行溶液導(dǎo) 電性實(shí)驗(yàn)方法二、測定CH3COONa的水溶液應(yīng)呈堿性。方法三、測定0.1mol/LCH3COOH的pH值。方法四、相同濃度的HCl和CH3COOH和相同大 小顆粒的鋅粒比較反應(yīng)速率。方法五、相同pH值，相同體積的HCl和CH3COOH， 和足量的鋅粒反應(yīng)，CH3COOH產(chǎn)生的氫氣多。方法六、取相同濃度的HCl和CH3COOH，稀釋 100倍，pH值變化小的是CH3COOH。第六十四頁第六十五頁，共118頁?？键c(diǎn)1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較【典例分析1】下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是(

)①滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時(shí)，HNO2中和堿的能力強(qiáng)④25℃時(shí)0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體⑥25℃時(shí)0.1mol·L－1的HNO2溶液稀釋至1000倍，pH>4A．①⑤

B．②⑤

C．③⑥

D．③④第六十五頁第六十六頁，共118頁。三、水的電離和溶液的pH值1、水的電離水的離子積：影響因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃時(shí)，KW=1.0×10-14)溫度：酸：堿：可水解的鹽：T↑，KW↑抑制水的電離，KW不變，PH＜7抑制水的電離，KW

不變，PH＞7促進(jìn)水的的電離，KW

不變2、溶液的酸堿性和pH值c（OH-）＞c（H+）堿性pH＞7c（OH-）＝c（H+）中性pH=7c（OH-）＜c（H+）堿性pH＜7-lgc（H+）水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離。第六十六頁第六十七頁，共118頁。第六十七頁第六十八頁，共118頁。19．某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）·c（OH－）=10－22，則該小組在該溫度下測得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH應(yīng)為A．13B．12C．11D．10第六十八頁第六十九頁，共118頁。13．常溫下，在下列溶液中可能大量共存的離子組是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣第六十九頁第七十頁，共118頁。14．下列敘述正確的是（）A．常溫下由水電離的c(H+)=10-4mol/L的溶液，有可能是稀鹽酸B．pH相同的NaOH溶液和Na2S溶液加水稀釋相同倍數(shù)后者pH較大C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小第七十頁第七十一頁，共118頁。(2)定量測量：

①pH試紙法；

a．使用方法：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。

b．精確度：1-14，整數(shù)。

②pH計(jì)法

a．使用方法：數(shù)字pH計(jì)浸入待測液讀數(shù)

b．精確度：0.1。第七十一頁第七十二頁，共118頁。3.有關(guān)pH值的計(jì)算pH值的計(jì)算一——直接求酸和堿的pHpH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-)常溫下：pH+pOH=14pH值的計(jì)算二——酸和堿的稀釋pH值的計(jì)算三——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合pH值的計(jì)算四——強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！注意：無限稀釋為中性！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子濃度進(jìn)行計(jì)算！解答關(guān)鍵：⑴抓住溶液的主體——主導(dǎo)因素⑵當(dāng)稀釋時(shí)引起溶液的酸堿性發(fā)生“改變”時(shí)，需考慮水的電離第七十二頁第七十三頁，共118頁。溶液混合pH計(jì)算的規(guī)律總結(jié)：

(1)兩強(qiáng)酸等體積混合后的pH混=pH小+0.3．如pH=3的強(qiáng)酸和pH=5的強(qiáng)酸混合后pH=3.3．

(2)兩強(qiáng)堿等體積混合后的pH混=pH大-0.3．pH=9的強(qiáng)堿和pH=11的強(qiáng)堿混合后的pH=10.7．

(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的等體積混合：

①pH酸+pH堿=14時(shí)，pH混=7；②pH酸+pH堿＜14時(shí)，pH混=pH酸+0.3；③pH酸+pH堿＞14時(shí)，pH混=pH堿-0.3；第七十三頁第七十四頁，共118頁。(4)酸堿等體積混合：

①pH=2某酸與pH=12某堿混合pH難定；

②pH=4某酸與pH=10NaOH混合pH≤7；

③pH=4H2SO4與pH=10某堿混合pH≥7。第七十四頁第七十五頁，共118頁?？键c(diǎn)4.溶液的酸堿性與pH【典例分析4】在某溫度時(shí)，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。②若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。第七十五頁第七十六頁，共118頁。五、酸堿中和滴定1、原理：2、主要儀器：n(

酸)n(

堿)γ(

酸)γ(

堿)γ

(

酸)γ(

堿)c(

酸)V(

酸)c(

堿)V(

堿)對于一元酸和一元堿發(fā)生的中和反應(yīng)：3、操作步驟：

洗滌→檢漏→蒸餾水洗→溶液潤洗→裝液→排氣泡→調(diào)整液面并記錄→放出待測液→加入指示劑→滴定→記錄→計(jì)算。(酸、堿)滴定管、錐形瓶、滴定管夾γ(

堿)γ

(

酸)1c(

酸)c(

堿)V(

酸)V(

堿)第七十六頁第七十七頁，共118頁。1.滴定準(zhǔn)備滴定管：檢漏→水洗

→潤洗→裝液→排氣泡→調(diào)整液面并記錄(調(diào)到0刻度或0刻度以下)錐形瓶：水洗

→放出待測液→加指示劑2．滴定操作滴定→記錄

→復(fù)滴①操作時(shí)左手操作活塞或擠壓玻璃珠，右手

搖動錐形瓶

，眼睛

觀察溶液顏色的變化。②滴速：先

快

后

慢

（填“快”或“慢”），當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。③終點(diǎn)的判斷方法：指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn)④滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)并記錄（讀數(shù)注意事項(xiàng)同上）⑤滴定應(yīng)重復(fù)三次，最后求三次滴定結(jié)果的平均值⑼計(jì)算：四、實(shí)驗(yàn)過程第七十七頁第七十八頁，共118頁。

酸堿中和滴定讀數(shù)誤差分析先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)第七十八頁第七十九頁，共118頁。中和滴定實(shí)驗(yàn)中的誤差因素分析A、儀器潤洗不當(dāng)⒈盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；⒉盛待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗；⒊錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；B、讀數(shù)方法有誤⒈滴定前仰視，滴定后俯視；⒉滴定前俯視，滴定后仰視；⒊天平或量筒的使用讀數(shù)方法錯(cuò)誤；偏大偏大偏大偏小偏小第七十九頁第八十頁，共118頁。D、指示劑選擇欠妥⒈用強(qiáng)酸滴定弱堿，指示劑用酚酞；（正確選擇：甲基橙）⒉用強(qiáng)堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙；（正確選擇：酚酞）（①兩強(qiáng)滴定，原則上甲基橙和酚酞皆可選用；②中和滴定肯定不用石蕊。）C、操作出現(xiàn)問題⒈盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液；⒉盛待測液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡（或前無后有）；⒊振蕩錐形瓶時(shí)，不小心有待測液濺出；⒋滴定過程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外；⒌快速滴定后立即讀數(shù)；偏小偏大偏小偏大第八十頁第八十一頁，共118頁。E、終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)確如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴標(biāo)準(zhǔn)液未滴下；F、樣品中含有雜質(zhì)⒈用鹽酸滴定含Na2O的NaOH樣品；⒉用含Na2CO3的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸；G、指示劑的變色范圍指示劑酸中顏色PH

變色范圍堿中顏色甲基橙紅色PH＜3.13.1→4.4橙色黃色PH＞6.2酚酞無色PH＜8.28.2→10.0粉紅色紅色PH＞10石蕊紅色PH＜5.05.0→8.0紫色藍(lán)色PH＞10偏大第八十一頁第八十二頁，共118頁。練習(xí)：分析下列各種情況的誤差（1）未用標(biāo)準(zhǔn)液(HCl)潤洗酸式滴定管（）（2）滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（）（3）滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）（4）滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）（5）滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）（6）錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）（7）錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）偏高偏高偏高偏高偏低偏高無影響（8）滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分（）（9）指示劑滴加過多（）（10）堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗（）偏低偏低偏低（11）取待測液時(shí)，未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（）偏低

第八十二頁第八十三頁，共118頁。3.pH曲線分析的“三點(diǎn)”(1)起點(diǎn)：利用起點(diǎn)可確定酸、堿的強(qiáng)弱和誰滴定誰。(2)恰好反應(yīng)點(diǎn)(中和點(diǎn))：利用此點(diǎn)可確定酸堿的體積和濃度。(3)中性點(diǎn)：溶液的c(H＋)＝c(OH－)，利用中性點(diǎn)和中和點(diǎn)確定酸、堿的強(qiáng)弱。第八十三頁第八十四頁，共118頁。2．室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是（）A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B．V(NaOH)=10.00mL時(shí)，C．pH=7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等D．V(NaOH)=20.00mL時(shí)，c(Cl-)<c(CH3COO-)第八十四頁第八十五頁，共118頁。1．向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（） A．醋酸的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn) B．由水電離出的c（OH-）：b點(diǎn)>c點(diǎn) C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在： c（CH3COO-）=c（Na+） D．b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）第八十五頁第八十六頁，共118頁。四、鹽類水解1、實(shí)質(zhì)：2、規(guī)律：3、影響因素誰弱誰水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，兩弱具體定。①溫度：②溶液酸堿性：③濃度：越稀越水解，越熱越水解鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合，從而使水的電離平衡發(fā)生移動的過程。第八十六頁第八十七頁，共118頁。4、溶液中粒子濃度大小的比較⑴多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如H3PO4溶液中，c(H＋)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO4

3-)。⑵多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3

-)。⑶不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對它的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的順序是③>①>②⑷混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等。其方法思路是：首先確定溶液中電解質(zhì)的種類然后再分析電解質(zhì)電離程度和鹽類水解程度的大小。當(dāng)遇到弱酸與其強(qiáng)堿鹽共存時(shí)，或者多元弱酸酸式鹽(H2PO4-

、HCO3

-)，要注意考慮電離與水解程度的相對大小。第八十七頁第八十八頁，共118頁。5、溶液中的守恒關(guān)系⑴、電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCO3

-、CO32-

、OH－，但存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3

-)+c(OH-)+2c(CO32-)⑵、物料守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類增多了，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的，如Na2S溶液中，S2-能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：

c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]第八十八頁第八十九頁，共118頁。⑶、質(zhì)子守恒規(guī)律：任何溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解，結(jié)合了水電離出來的H＋或OH－；使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，但由水電離產(chǎn)生的H＋或OH－守恒；如Na2S溶液中，S2－離子能結(jié)合H＋

促進(jìn)水解，所以溶液中：c(H＋)＜c(OH－)，此時(shí)：c(OH－)水=c(OH-)c(H＋)水=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)，故c(OH－)=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)第八十九頁第九十頁，共118頁。第九十頁第九十一頁，共118頁。第九十一頁第九十二頁，共118頁。練10：將下列物質(zhì)（濃度均為0.1mol/L）按pH值由大到小排列:①H2SO4、②NaHCO3、③Ba(NO3)2、④CH3COOH、⑤NH4Cl、⑥KOH、⑦HCl、⑧Na2CO3、⑨NH3?H2O、⑩Ba(OH)2

練11：常溫下一種PH=3的酸溶液和一種PH=11的堿溶液等體積混合后測得溶液的PH=5.6其原因可能是：A．濃的強(qiáng)酸和稀的弱堿溶液反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽第九十二頁第九十三頁，共118頁?；瘜W(xué)式CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-1119．下表是25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是A．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9∶5，此時(shí)所得溶液pH=5C．相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－第九十三頁第九十四頁，共118頁。18．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(OH－)相等B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3?H2O三種溶液中NH4＋的濃度：②>③>①>④D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前>N后第九十四頁第九十五頁，共118頁。常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()。練12A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D第九十五頁第九十六頁，共118頁。六、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時(shí)，此時(shí)溶液中存在的溶解和沉淀間的動態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡。溶解平衡時(shí)的溶液是飽和溶液。（2）特征：逆、等、動、定、變（3）影響因素：①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

a、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。第九十六頁第九十七頁，共118頁。②外因：a.濃度：加水，平衡向溶解方向移動。b.溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。c.同離子效應(yīng)：在電解質(zhì)A的飽和溶液中，加入含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，的溶解平衡會被抑制。2.溶度積和溶度積規(guī)則:(1)、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù).第九十七頁第九十八頁，共118頁。(2)、表達(dá)式：（MmAn的飽和溶液）Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n(3)、溶度積規(guī)則:離子積Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp,溶液處于過飽和溶液狀態(tài),生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解達(dá)到平衡,溶液為飽和溶液.Qc<Ksp,溶液未達(dá)飽和,沉淀發(fā)生溶解.第九十八頁第九十九頁，共118頁。16．下列表示化學(xué)過程的化學(xué)用語書寫正確的是A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4

Ba2++SO42-B．AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓C．HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-第九十九頁第一百頁，共118頁。3、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用:(1)、沉淀的生成：反應(yīng)生成沉淀使溶液中某些離子濃度變得更小。(2)、沉淀的溶解：(3)、沉淀的轉(zhuǎn)化：侯氏制堿法原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。這類反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g，離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動第一百頁第一百零一頁，共118頁。3.有關(guān)pH值的計(jì)算pH值的計(jì)算一——直接求酸和堿的pHpH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-)常溫下：pH+pOH=14pH值的計(jì)算二——酸和堿的稀釋pH值的計(jì)算三——強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合pH值的計(jì)算四——強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！注意：無限稀釋為中性！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子濃度進(jìn)行計(jì)算！解答關(guān)鍵：⑴抓住溶液的主體——主導(dǎo)因素⑵當(dāng)稀釋時(shí)引起溶液的酸堿性發(fā)生“改變”時(shí)，需考慮水的電離第一百零一頁第一百零二頁，共118頁。第四章電化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)第一百零二頁第一百零三頁，共118頁?！?原電池§2化學(xué)電源§4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)§3電解池氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動第四章知識結(jié)構(gòu)第一百零三頁第一百零四頁，共118頁。1、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；多池組合時(shí)，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。一、原電池與電解池的比較及判斷3、電解池放電順序的判斷陽極放電：