氧化還原反應教學設計高一上學期化學人教版

第一章物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應第1課時氧化還原反應教材分析課程標準分析：《普通高中化學課程標準(2017年版2020年修訂)》對于《氧化還原反應》這節(jié)的要求：（1）內(nèi)容要求：認識有化合價變化的反應是氧化還原反應，了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見的氧化劑和還原劑。（2）情景建議：氧化還原理論建立的史料；日常生活中的氧化還原反應。（3）學業(yè)要求：①利用氧化還原反應等概念對常見的反應進行分類和分析說明；②能認識氧化還原反應的本質(zhì)，能結(jié)合實例書寫氧化還原反應化學方程式。教材內(nèi)容分析：本節(jié)選自新人教版選擇性必修一第一章第三節(jié)《氧化還原反應》的第一課時。對于本節(jié)課的內(nèi)容，教材內(nèi)容主要包括：氧化還原反應。教材首先設置了"思考與討論",以初中學過的兩個化學反應為載體,引導學生從三個方面（①得氧物質(zhì)、失氧物質(zhì)及其發(fā)生的反應,②反應前后元素化合價的變化情況,③氧化反應或還原反應與元素化合價升降的關系）進行分析,在此基礎上,得出氧化還原反應的概念,并將物質(zhì)發(fā)生氧化反應或還原反應與元素化合價升降聯(lián)系起來。然后,教材以Fe與CuSO4。的反應為例,將氧化還原反應的內(nèi)涵從得氧、失氧擴展到反應前后有元素化合價發(fā)生變化,并說明元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應的重要特征。最后,教材從微觀角度引導學生認識氧化還原反應的本質(zhì),這是本節(jié)的重點內(nèi)容。教材以Na與Cl2、H2與Cl2的反應為例,從原子結(jié)構的角度討論氧化還原反應中電子得失、共用電子對偏移的情況,引導學生認識氧化還原反應中一定存在著電子轉(zhuǎn)移,從而形成認識氧化還原反應的微觀視角。同時,教材給出4種基本類型的反應與氧化還原反應的關系示意圖,將依據(jù)不同標準對化學反應進行的分類有機地聯(lián)系在一起,起到了幫助學生鞏固概念和提高認識的作用。本節(jié)內(nèi)容的特點是概念多、抽象,理論性強。在呈現(xiàn)方式上,教材一方面注意初、高中的銜接,結(jié)合具體的化學反應實例,以氧化還原反應概念的發(fā)展過程為線索,即"得氧、失氧→元素化合價升降→電子轉(zhuǎn)移",從宏觀視角（元素）到微觀視角（電子),由表及里,環(huán)環(huán)相扣,逐步揭示氧化還原反應的本質(zhì),引導學生建構氧化還原反應的認識模型。另一方面,充分發(fā)揮氧化還原反應的社會價值,引導學生從化學的視角分析和解決實際問題,體會化學對人類文明和社會發(fā)展的促進作用。本節(jié)課是高中化學的重要理論基礎。氧化還原反應在中學化學階段的知識中處于非常重要的地位，是整個高中化學教學重點之一，是高中化學反應理論的基礎，該知識點的應用貫穿于中學化學教材的始終，同時也是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學反應。在這節(jié)課的學習中，學生要掌握好氧化還原反應的基本概念，深入理解氧化還原反應的本質(zhì)特征，才能在后續(xù)的元素化合物學習中理解化學反應的實質(zhì)。學情分析優(yōu)勢：①學生在初中化學學習中已經(jīng)接觸了許多反應，并已經(jīng)掌握對反應類型的分類方法（四個基本反應類型）；②能夠從具體的反應去理解氧化反應和還原反應；③學生也學習了化合價，能夠判斷簡單物質(zhì)的化合價，可以理解物質(zhì)中化合價的變化；④學生在上節(jié)課學習了離子反應以及初中學習了電路，知道了電子和電流之間的關系。不足：①學生對氧化還原反應的認識停留在宏觀，不了解氧化還原反應的本質(zhì)特征；②學生對于化合價的變化和得失電子之間的關系比較陌生；③學生對于微觀物質(zhì)比較陌生，難以將宏觀的物質(zhì)和微觀物質(zhì)相結(jié)合。教學目標1.從宏觀上理解化合價變化是氧化還原反應的表觀現(xiàn)象，從微觀上明確在氧化還原反應中物質(zhì)發(fā)生化合價變化的本質(zhì)原因是電子的轉(zhuǎn)移（得失和共用電子對偏移）。2.建立氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移模型，并利用該模型理解氧化還原反應的本質(zhì)。3.學習氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象，再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因，層層推進，逐步探究深入的發(fā)展過程；4.通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及邏輯推理的科學探究方法；5.形成氧化還原反應的化學概念，知道化學概念源于生活源于社會，而化學知識又服務生活服務社會，體驗化學概念從生活經(jīng)驗到理性規(guī)范的演變過程。教學重難點教學重點：氧化還原反應的相關概念教學難點：氧化還原反應的本質(zhì)教學思路教學過程教學環(huán)節(jié)教學活動學生活動設計意圖Ⅰ從得失氧的角度認識氧化還原反應環(huán)節(jié)1引課【情景引入】利用汽車尾氣處理作為情景導入，引導學生利用初中所學習的知識分析汽車尾氣處理的反應類型。【復習舊知】復習初中學習的四大反應類型?！舅伎蓟卮稹?CO+2NO==2CO2+N2【回憶舊知】引導學生分析實際情景，激發(fā)學生的學習興趣，同時培養(yǎng)學生的社會責任感。引導學生回憶初中所學習的知識。環(huán)節(jié)2得失氧【資料卡片】人們對氧化還原反應的認識經(jīng)歷了一個漫長的過程。1774年，法國化學家拉瓦錫提出燃燒的氧化學說(即燃燒是物質(zhì)與氧氣的反應)后，人們把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應叫做氧化反應，把氧化物失去氧的反應叫做還原反應?！緦W生活動】根據(jù)初中所學習的知識判斷：2CO+2NO==2CO2+N2此反應屬于氧化反應還是還原反應?！局v解】氧化反應和還原反應同時進行，這樣的反應成為氧化還原反應?！鹃喿x思考】【思考回答】氧化反應（還原反應）引導學生學習化學史，了解氧化還原反應的發(fā)展歷程。利用已學知識引起學生的認知沖突，加深學生對氧化還原反應概念的影響，糾正錯誤認知。Ⅱ從化合價升降的角度認識氧化還原反應環(huán)節(jié)3化合價【學生活動】2Cu+O22CuOCuO+H2Cu+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2以上都是氧化還原反應，分析并標出其化合價改變的部分?！举Y料卡片】1852年，英國化學家弗蘭克蘭(EFrankland，18251899)在研究金屬有機化合物時提出化合價的概念，并逐步得到完善以后，人們把化合價升高的反應叫做氧化反應，把化合價降低的反應叫做還原反應。【講解】化合價升高的反應叫做氧化反應，把化合價降低的反應叫做還原反應?！咎釂枴緾uSO4+Fe===Cu+FeSO4是不是氧化還原反應？【講解】并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應。得氧和失氧的反應只是氧化還原反應中的一部分，凡是有元素化合價變化的化學反應都是氧化還原反應。【思考回答】①銅和氧；②銅和氫；③鐵和碳。【閱讀思考】【聆聽思考】【思考回答】是。根據(jù)化學方程式分析給定化學反應的共同特點，引導學生關注反應中元素化合價的變化，闡明從化合價角度認識氧化還原反應的意義。引導學生從化合價的角度認識氧化還原反應，而不簡單是得氧失氧。Ⅲ從電子偏移的角度認識氧化還原反應環(huán)節(jié)4電子轉(zhuǎn)移【學生活動】觀看銅鋅原電池的微觀視頻，小組討論引起化合價變化的本質(zhì)原因是什么？【資料卡片】1897年，英國物理學家湯姆孫(，18561940)發(fā)現(xiàn)了電子打破了原子不可再分的傳統(tǒng)觀念，使人們對原子的結(jié)構有了深入的認識。在此基礎上，人們把化合價的升降與原子最外層電子的得失或共用聯(lián)系起來，將原子失去電子(或電子對偏離)的過程叫做氧化反應，把原子得到電子(或電子對偏向)的過程叫做還原反應?！緦W生活動】以2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaClH2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl兩個反應為例引導學生分析其微觀電子的變化?！局v解】【觀看視頻】+【小組討論】電子轉(zhuǎn)移?！鹃喿x思考】【思考回答】利用微觀的動畫模型引導學生分析氧化還原反應的本質(zhì)，培養(yǎng)學生的宏觀辨識與微觀探析能力。從微觀角度引導學生認識氧化還原反應的本質(zhì),從原子結(jié)構的角度討論氧化還原反應中電子得失、共用電子對偏移的情況,引導學生認識氧化還原反應中一定存在著電子轉(zhuǎn)移,從而形成認識氧化還原反應的微觀視角。Ⅳ四大基本反應類型和氧化還原反應的關系環(huán)節(jié)5四大反應類型【學生活動】（1）分析下列反應，從四大基本反應類型的角度進行分類，并指出哪些反應屬于氧化還原反應。（2）概括氧化還原反應與四大基本反應類型的關系，畫出關系圖?！局v解】【思考回答】（1）分解反應分解反應；置換反應；化合反應；化合反應；復分解反應；復分解反應；復分解反應。氧化還原反應：1根據(jù)給出的4種基本類型的反應，將依據(jù)不同標準對化學反應進行的分類有機地聯(lián)系在一起，畫出4種基本類型的反應與氧化還原反應