氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一章物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)教材分析課程標(biāo)準(zhǔn)分析：《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版2020年修訂)》對(duì)于《氧化還原反應(yīng)》這節(jié)的要求：（1）內(nèi)容要求：認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見的氧化劑和還原劑。（2）情景建議：氧化還原理論建立的史料；日常生活中的氧化還原反應(yīng)。（3）學(xué)業(yè)要求：①利用氧化還原反應(yīng)等概念對(duì)常見的反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說明；②能認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，能結(jié)合實(shí)例書寫氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式。教材內(nèi)容分析：本節(jié)選自新人教版選擇性必修一第一章第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》的第一課時(shí)。對(duì)于本節(jié)課的內(nèi)容，教材內(nèi)容主要包括：氧化還原反應(yīng)。教材首先設(shè)置了"思考與討論",以初中學(xué)過的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為載體,引導(dǎo)學(xué)生從三個(gè)方面（①得氧物質(zhì)、失氧物質(zhì)及其發(fā)生的反應(yīng),②反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況,③氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降的關(guān)系）進(jìn)行分析,在此基礎(chǔ)上,得出氧化還原反應(yīng)的概念,并將物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降聯(lián)系起來。然后,教材以Fe與CuSO4。的反應(yīng)為例,將氧化還原反應(yīng)的內(nèi)涵從得氧、失氧擴(kuò)展到反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化,并說明元素化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的重要特征。最后,教材從微觀角度引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),這是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容。教材以Na與Cl2、H2與Cl2的反應(yīng)為例,從原子結(jié)構(gòu)的角度討論氧化還原反應(yīng)中電子得失、共用電子對(duì)偏移的情況,引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中一定存在著電子轉(zhuǎn)移,從而形成認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的微觀視角。同時(shí),教材給出4種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系示意圖,將依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的分類有機(jī)地聯(lián)系在一起,起到了幫助學(xué)生鞏固概念和提高認(rèn)識(shí)的作用。本節(jié)內(nèi)容的特點(diǎn)是概念多、抽象,理論性強(qiáng)。在呈現(xiàn)方式上,教材一方面注意初、高中的銜接,結(jié)合具體的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例,以氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展過程為線索,即"得氧、失氧→元素化合價(jià)升降→電子轉(zhuǎn)移",從宏觀視角（元素）到微觀視角（電子),由表及里,環(huán)環(huán)相扣,逐步揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。另一方面,充分發(fā)揮氧化還原反應(yīng)的社會(huì)價(jià)值,引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的視角分析和解決實(shí)際問題,體會(huì)化學(xué)對(duì)人類文明和社會(huì)發(fā)展的促進(jìn)作用。本節(jié)課是高中化學(xué)的重要理論基礎(chǔ)。氧化還原反應(yīng)在中學(xué)化學(xué)階段的知識(shí)中處于非常重要的地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)重點(diǎn)之一，是高中化學(xué)反應(yīng)理論的基礎(chǔ)，該知識(shí)點(diǎn)的應(yīng)用貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，同時(shí)也是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。在這節(jié)課的學(xué)習(xí)中，學(xué)生要掌握好氧化還原反應(yīng)的基本概念，深入理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征，才能在后續(xù)的元素化合物學(xué)習(xí)中理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)情分析優(yōu)勢：①學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握對(duì)反應(yīng)類型的分類方法（四個(gè)基本反應(yīng)類型）；②能夠從具體的反應(yīng)去理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；③學(xué)生也學(xué)習(xí)了化合價(jià)，能夠判斷簡單物質(zhì)的化合價(jià)，可以理解物質(zhì)中化合價(jià)的變化；④學(xué)生在上節(jié)課學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及初中學(xué)習(xí)了電路，知道了電子和電流之間的關(guān)系。不足：①學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)停留在宏觀，不了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；②學(xué)生對(duì)于化合價(jià)的變化和得失電子之間的關(guān)系比較陌生；③學(xué)生對(duì)于微觀物質(zhì)比較陌生，難以將宏觀的物質(zhì)和微觀物質(zhì)相結(jié)合。教學(xué)目標(biāo)1.從宏觀上理解化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象，從微觀上明確在氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生化合價(jià)變化的本質(zhì)原因是電子的轉(zhuǎn)移（得失和共用電子對(duì)偏移）。2.建立氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移模型，并利用該模型理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。3.學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象，再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因，層層推進(jìn)，逐步探究深入的發(fā)展過程；4.通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的科學(xué)探究方法；5.形成氧化還原反應(yīng)的化學(xué)概念，知道化學(xué)概念源于生活源于社會(huì)，而化學(xué)知識(shí)又服務(wù)生活服務(wù)社會(huì)，體驗(yàn)化學(xué)概念從生活經(jīng)驗(yàn)到理性規(guī)范的演變過程。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)思路教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖Ⅰ從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)1引課【情景引入】利用汽車尾氣處理作為情景導(dǎo)入，引導(dǎo)學(xué)生利用初中所學(xué)習(xí)的知識(shí)分析汽車尾氣處理的反應(yīng)類型?！緩?fù)習(xí)舊知】復(fù)習(xí)初中學(xué)習(xí)的四大反應(yīng)類型?！舅伎蓟卮稹?CO+2NO==2CO2+N2【回憶舊知】引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)際情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。引導(dǎo)學(xué)生回憶初中所學(xué)習(xí)的知識(shí)。環(huán)節(jié)2得失氧【資料卡片】人們對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了一個(gè)漫長的過程。1774年，法國化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說(即燃燒是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng))后，人們把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把氧化物失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)?！緦W(xué)生活動(dòng)】根據(jù)初中所學(xué)習(xí)的知識(shí)判斷：2CO+2NO==2CO2+N2此反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?！局v解】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，這樣的反應(yīng)成為氧化還原反應(yīng)?！鹃喿x思考】【思考回答】氧化反應(yīng)（還原反應(yīng)）引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)史，了解氧化還原反應(yīng)的發(fā)展歷程。利用已學(xué)知識(shí)引起學(xué)生的認(rèn)知沖突，加深學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的影響，糾正錯(cuò)誤認(rèn)知。Ⅱ從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)3化合價(jià)【學(xué)生活動(dòng)】2Cu+O22CuOCuO+H2Cu+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2以上都是氧化還原反應(yīng)，分析并標(biāo)出其化合價(jià)改變的部分?！举Y料卡片】1852年，英國化學(xué)家弗蘭克蘭(EFrankland，18251899)在研究金屬有機(jī)化合物時(shí)提出化合價(jià)的概念，并逐步得到完善以后，人們把化合價(jià)升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把化合價(jià)降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。【講解】化合價(jià)升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把化合價(jià)降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。【提問】CuSO4+Fe===Cu+FeSO4是不是氧化還原反應(yīng)？【講解】并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部分，凡是有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?！舅伎蓟卮稹竣巽~和氧；②銅和氫；③鐵和碳?！鹃喿x思考】【聆聽思考】【思考回答】是。根據(jù)化學(xué)方程式分析給定化學(xué)反應(yīng)的共同特點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，闡明從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的意義。引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，而不簡單是得氧失氧。Ⅲ從電子偏移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)4電子轉(zhuǎn)移【學(xué)生活動(dòng)】觀看銅鋅原電池的微觀視頻，小組討論引起化合價(jià)變化的本質(zhì)原因是什么？【資料卡片】1897年，英國物理學(xué)家湯姆孫(，18561940)發(fā)現(xiàn)了電子打破了原子不可再分的傳統(tǒng)觀念，使人們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)有了深入的認(rèn)識(shí)。在此基礎(chǔ)上，人們把化合價(jià)的升降與原子最外層電子的得失或共用聯(lián)系起來，將原子失去電子(或電子對(duì)偏離)的過程叫做氧化反應(yīng)，把原子得到電子(或電子對(duì)偏向)的過程叫做還原反應(yīng)?！緦W(xué)生活動(dòng)】以2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaClH2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl兩個(gè)反應(yīng)為例引導(dǎo)學(xué)生分析其微觀電子的變化?！局v解】【觀看視頻】+【小組討論】電子轉(zhuǎn)移。【閱讀思考】【思考回答】利用微觀的動(dòng)畫模型引導(dǎo)學(xué)生分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的宏觀辨識(shí)與微觀探析能力。從微觀角度引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),從原子結(jié)構(gòu)的角度討論氧化還原反應(yīng)中電子得失、共用電子對(duì)偏移的情況,引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中一定存在著電子轉(zhuǎn)移,從而形成認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的微觀視角。Ⅳ四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系環(huán)節(jié)5四大反應(yīng)類型【學(xué)生活動(dòng)】（1）分析下列反應(yīng)，從四大基本反應(yīng)類型的角度進(jìn)行分類，并指出哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。（2）概括氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系，畫出關(guān)系圖?！局v解】【思考回答】（1）分解反應(yīng)分解反應(yīng)；置換反應(yīng)；化合反應(yīng)；化合反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：1根據(jù)給出的4種基本類型的反應(yīng)，將依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的分類有機(jī)地聯(lián)系在一起，畫出4種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)