浙江省浙南名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省浙南名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共7頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是。A. B. C. D.〖答案〗A【詳析】A．Na2SO3電離出的陰離子為，水解使水的電離平衡向右移動，A正確；B．NaHSO4電離出的陰離子為，硫酸根離子不水解，對水的電離平衡沒有影響，B錯誤；C．NH4NO3電離出的陰離子為硝酸根離子，硝酸根離子不水解，對水的電離平衡沒有影響，C錯誤；D．NaOH電離出的陰離子為氫氧根離子，氫氧根離子會抑制水的電離，水的電離平衡向左移動，D錯誤；故〖答案〗選A。2.下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且為強(qiáng)電解質(zhì)的是A.熔融 B.冰醋酸 C.鹽酸D.熔融〖答案〗D【詳析】A．為共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故A不符合題意；B．冰醋酸屬于弱電解質(zhì)，且不導(dǎo)電，故B不符合題意；C．鹽酸為混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，且熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，故D符合題意；〖答案〗選D。3.下列儀器名稱正確的是A.點滴板 B.坩鍋 C.溶量瓶D.圓底燒瓶〖答案〗A【詳析】A．儀器的名稱為點滴板，故A正確；B．儀器的名稱為坩堝，故B錯誤；C．儀器的名稱為容量瓶，故C錯誤；D．儀器的名稱為蒸餾燒瓶，故D錯誤；故選A。4.下列化學(xué)用語或表達(dá)式正確的是A.金剛砂的化學(xué)式：B.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：C.羥基的電子式：D.的原子結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗C【詳析】A．金剛砂為碳化硅，化學(xué)式：SiC，A錯誤；B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：，B錯誤；C．羥基中含有1個未成對電子，電子式：，C正確；D．為6號元素碳元素，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外由6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯誤；故選C。5.下列說法正確的是A.與互為同位素 B.碳納米管和富勒烯互為同素異形體C.纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體 D.所有的烷烴都是同系物〖答案〗B【詳析】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的互稱，與是分子，不可能互為同位素，故A錯誤；B．碳納米管和富勒烯都是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．纖維素與淀粉都是天然高分子化合物，但聚合度n值不同，不可能互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的烷烴互為同分異構(gòu)體，不互為同系物，則所有的烷烴不可能是同系物，故D錯誤；故選B。6.下列說法正確的是。A.銅與過量的硫粉共熱產(chǎn)物是B.液氯可以儲存在鋼瓶中C.固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉著火可以用其來滅火D.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、燒堿和石英砂〖答案〗B【詳析】A．硫的氧化性弱，將銅氧化為+1價的銅，則銅與過量的硫粉共熱產(chǎn)物是，故A錯誤；B．常溫下液氯與鐵不反應(yīng)，則液氯可以儲存在鋼瓶中，故B正確；C．金屬鈉著火時生成Na2O2，受熱分解有CO2和H2O生成，Na2O2可與CO2和H2O反應(yīng)放出氧氣，加大火勢，因此鈉著火時不能用作為滅火劑，故C錯誤；D．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂，故D錯誤；〖答案〗選B。7.下列說法正確的是A.相同質(zhì)量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃燒，消耗氧氣最多的是丙烷B.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物僅有C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性溶液因反應(yīng)而褪色D.分子式為且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有4種〖答案〗D【詳析】A．將烴的分子式轉(zhuǎn)化為CHx，質(zhì)量相等的烴，烴的x值越大，完全燃燒消耗氧氣的量越大，甲烷、乙烷、丙烷的x值分別為4、3、，則相同質(zhì)量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃燒，消耗氧氣最多的是甲烷，故A錯誤；B．光照條件下甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為光敏反應(yīng)，反應(yīng)生成氯代甲烷的混合物和氯化氫，則等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物不可能僅有一氯甲烷，故B錯誤；C．油脂分子中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故C錯誤；D．分子式為C4H10O且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物為飽和一元醇，可能為1—丁醇、2—丁醇、2—甲基—1—丙醇、2—甲基—2—丙醇，共有4種，故D正確；故選D。8.下列說法正確的是A.在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極B.工業(yè)上常用電解熔融的氧化鎂冶煉金屬鎂C.犧牲陽極法通常是在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上安裝若干鎂合金或鋅塊D.用石墨電極電解的溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時，停止電解，向剩余溶液中加入適量可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀態(tài)〖答案〗C【詳析】A．在鐵上鍍銅時，金屬銅作電鍍池的陰極，故A錯誤；B．工業(yè)上常用電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，故B錯誤；C．鎂或鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，與鐵在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池時，鐵做正極被保護(hù)，所以犧牲陽極法通常是在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上安裝若干鎂合金或鋅塊，故C正確；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，0.4mol銅離子在陰極完全得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極上生成氧氣的體積為0.4mol××22.4mol/L=4.48L，則陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96氧氣時，說明硫酸銅溶液完全電解后，又電解水，則向剩余溶液中加入適量氧化銅不可能使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀態(tài)，故D錯誤；故選C。9.下列有關(guān)實驗說法正確的是A.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為0B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑C.用同一針筒先后抽取氯氣、水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色D.檢驗淀粉水解情況的加液順序：淀粉溶液→稀硫酸→溶液〖答案〗B【詳析】A．用廣泛pH試紙測得溶液的pH為范圍值，不可能為確定值，所以用廣泛pH試紙測得某溶液的pH不可能為0，故A錯誤；B．鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)后所得溶液呈酸性，則用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定測定碳酸氫鈉溶液濃度時應(yīng)選擇甲基橙為指示劑，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以用同一針筒先后抽取氯氣、水，振蕩，氯氣不可能完全溶解，所得溶液變?yōu)闇\黃綠色，故C錯誤；D．碘能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉、次碘酸鈉和水，所以加入碘水檢驗淀粉時，不能先加入氫氧化鈉溶液，否則無法檢驗溶液中的淀粉，故D錯誤；故選B。10.下列離子方程式正確的是。A.電解氯化鎂溶液的反應(yīng)：B.堿性溶液與反應(yīng)：C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：D.氯化鐵溶液吸收：〖答案〗C【詳析】A．用惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣和氫氧根離子，氫氧根離子能和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：，A錯誤；B．堿性條件下不會生成氫離子，堿性溶液與反應(yīng)：，B錯誤；C．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，離子方程式：，C正確；D．是弱電解質(zhì)，不能完全電離，應(yīng)寫成化學(xué)式，該反應(yīng)是離子方程式為：，D錯誤；故選C。11.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有C-Cl鍵的數(shù)目為B.室溫下，體積為的硫酸溶液所含氫離子數(shù)為C.將溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與反應(yīng)后的分子數(shù)小于〖答案〗D【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，A錯誤；B．室溫下，體積為的硫酸溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L，則所含氫離子為0.1mol，數(shù)目為，B錯誤；C．FeCl3的物質(zhì)的量為0.01L×1mol/L=0.01mol，而膠粒是由幾個分子聚集形成的微粒，故氫氧化鐵膠粒數(shù)小于0.01NA，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（為2mol）與（為1mol）反應(yīng)生成的二氧化氮又會部分轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，故反應(yīng)后的分子數(shù)小于，D正確；故選D。12.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，它們的原子序數(shù)之和為43。下列說法不正確的是XYZWQA.原子半徑(r)：B.Y、Z、W元素在自然界中均存在游離態(tài)C.Q的原子序數(shù)為32，Q元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料D.X的最簡氣態(tài)氫化物比Y的最簡氣態(tài)氫化物沸點低，熱穩(wěn)定性差〖答案〗B〖祥解〗由四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置可知，它們的原子序數(shù)之和為43，設(shè)Y的原子序數(shù)為a，X、Z、W的原子序數(shù)分別為a-1、a-1+8、a+1+8，則a+a-1+a-1+8+a+1+8=43，解得：a=7，則X為C元素，Y為N，Z為Si，W為S元素；Q與X、Z都位于第IVA族，為鍺元素，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，A正確；B．Si在自然界中都是以化合物的形式存在，自然界中沒有游離態(tài)的Si存在，B錯誤；C．Q元素位于第四周期

IVA族，原子序數(shù)為32，Ge位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷Q元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，C正確；D．X的最簡氣態(tài)氫化物為CH4，Y的最簡氣態(tài)氫化物為NH3，由于NH3分子之間存在氫鍵，沸點比高CH4，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性CH4<NH3，故D正確；〖答案〗選B。13.“類比”是預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一，但“類比”是相對的，不能違背客觀事實。下列“類比”不合理的是。A.可表示為，則在水溶液中制備的也可表示為B.的分子構(gòu)型不是直線形，則也不是直線形C.一定條件下，Al和反應(yīng)生成Fe和，則Na和反應(yīng)生成Fe和D.溶液在空氣中蒸干得到固體，則溶液在空氣中蒸干得到固體〖答案〗A【詳析】A．可表示為，但在水溶液中不能制備出，因為鐵離子能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，A錯誤；B．中O原子的雜化類型為sp3，中S原子的雜化類型也為sp3故他們均不是直線型，B正確；C．鋁和鈉的活潑性都強(qiáng)于鐵，一定條件下，Al和反應(yīng)生成Fe和，Na和反應(yīng)生成Fe和，C正確；D．硫酸鐵和硫酸銅水解都生成難揮發(fā)性酸，所以蒸干都能得到物質(zhì)本身，D正確；故選A。14.關(guān)于下列的判斷不正確的是。①C(s，石墨)②C(s，金剛石)③2C(s，石墨)④⑤(s，石墨)A.， B.C.若石墨比金剛石更加穩(wěn)定，則 D.若反應(yīng)⑤為吸熱反應(yīng)，則〖答案〗C【詳析】A．①為石墨燃燒，放熱反應(yīng)，故，④為一氧化碳燃燒，放熱反應(yīng)，，A正確；B．由蓋斯定律，①=(③+④)，故，B正確；C．由能量越低越穩(wěn)定，若石墨比金剛石更加穩(wěn)定，得石墨具有得能量比金剛石低，即，則，C錯誤；D．由蓋斯定律得，⑤=③-①，則，得，D正確；故選C。15.已知反應(yīng)：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.中的氧元素全部被還原 B.氧化性：C.每生成，反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移 D.為還原產(chǎn)物〖答案〗D〖祥解〗由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價升高被氧化，硫酸亞鐵是反應(yīng)的還原劑，高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物；氧元素的化合價即升高被氧化又降低被還原，過氧化鈉即是氧化劑也是還原劑，氧化鈉、高鐵酸鈉是還原產(chǎn)物，氧氣是氧化產(chǎn)物?！驹斘觥緼．由分析可知，反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素的化合價即升高被氧化又降低被還原，故A錯誤；B．由分析可知，過氧化鈉即是氧化劑也是還原劑，高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，過氧化鈉的氧化性強(qiáng)于高鐵酸鈉，故B錯誤；C．由方程式可知，生成2mol高鐵酸鉀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，則生成1mol高鐵酸鉀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，故C錯誤；D．由分析可知，氧化鈉、高鐵酸鈉是還原產(chǎn)物，故D正確；故選D。16.下列說法正確的是。A.常溫常壓下，、的溶解焓變相近，；，則B.C.非自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)一定不可能發(fā)生D.需要加熱才能進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程〖答案〗A【詳析】A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；常溫常壓下，、的溶解焓變相近，而碳酸鈣難溶與水、碳酸鈉易溶于水，碳酸鈉的溶解為自發(fā)進(jìn)行的，則說明碳酸鈉溶解的熵變更大，故，A正確；B．固體變?yōu)橐后w的過程為熵增過程，熵變大于零，B錯誤；C．反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行有反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定；非自發(fā)過程，改變溫度可能變?yōu)樽园l(fā)過程，如焓變大于0，熵變大于0的反應(yīng)低溫可以是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，C錯誤；D．有些自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要反應(yīng)條件，才能進(jìn)行，如氫氣和氧氣需要點燃反應(yīng)，D錯誤；故選A。17.一種利用納米纖維為電極的二次電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是。A.充電時，外接電源負(fù)極與電極相連B.該電池的電解質(zhì)溶液可以為的混合水溶液C.充電時，陽極反應(yīng)式可以表示D.相同時間內(nèi)導(dǎo)線經(jīng)過的電子與陽離子交換膜上通過的離子數(shù)目相等〖答案〗C〖祥解〗由圖知，該二次電池放電時Mg電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：，V2O5為正極，電極反應(yīng)式為：，充電時Mg電極為陰極，V2O5為陽極?！驹斘觥緼．充電時，外接電源正極與電極相連，A錯誤；B．Mg是活潑金屬能與水反應(yīng)，所以不能用水溶液作電解質(zhì)溶液，B錯誤；C．充電時，陽極失去電子，陽極反應(yīng)式可以表示為，C正確；D．陽離子交換膜上通過離子有鋰離子和鎂離子，鋰離子帶一個電荷，鎂離子帶兩個電荷，電荷不相等，所以相同時間內(nèi)導(dǎo)線經(jīng)過的電子與陽離子交換膜上通過的離子數(shù)目不相等，D錯誤；故選C。18.下列說法正確的是。A.室溫下，的溶液通入少量氨氣，導(dǎo)電能力不變B.室溫下，的溶液中的和的溶液中相等C.室溫下，同濃度的氨水和溶液稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH大D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液分別與同濃度的溶液反應(yīng)至恰好中和，所得溶液的pH相等〖答案〗B【詳析】A．醋酸和氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，二者反應(yīng)后生成的醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，因此溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，A錯誤；B．室溫下，的醋酸溶液中，和的溶液中，各溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得、，根據(jù)室溫下水的離子積常數(shù)，所以酸中等于堿中所以存在，B正確；C．氨水屬于弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離程度增大，所以同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后氨水的pH較大，但題中并未指明溶液的體積，C錯誤；D．醋酸大于鹽酸體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，由于醋酸物質(zhì)的量濃度大于鹽酸物質(zhì)的量濃度，醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸物質(zhì)的量，因此醋酸消耗的NaOH大于鹽酸消耗的NaOH，所得溶液的pH不相等，D錯誤；故選B。19.已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應(yīng)：。經(jīng)實驗測得，不同壓強(qiáng)下，體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是。A.該反應(yīng)的 B.平衡常數(shù)：C.的體積分?jǐn)?shù)d點比c點大D.測定HF的相對分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下〖答案〗D〖祥解〗當(dāng)在p1壓強(qiáng)下，由圖可知隨著溫度的升高，體系的平均摩爾質(zhì)量減少，由于體系中氣體的總質(zhì)量守恒，則氣體的總物質(zhì)的量增加，平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0。當(dāng)在相同溫度下，c點體系的平均摩爾質(zhì)量大于d點，由于體系中氣體的總質(zhì)量守恒，則c點氣體總物質(zhì)的量更小，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，氣體總物質(zhì)的量越小，因此，c點的壓強(qiáng)更大，即p1>p2?！驹斘觥緼．溫度升高平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，由于升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，故A錯誤；B．平衡常數(shù)隨溫度變化不隨壓強(qiáng)變化，a、b、c點的溫度不同，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)：K(a)>K(c)>K(b)，故B錯誤；C．由分析可知，d點壓強(qiáng)小于c點壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，(HF)2的體積分?jǐn)?shù)增大，因此(HF)2的體積分?jǐn)?shù)c點更大，故C錯誤；D．正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，測定HF的相對分子質(zhì)量應(yīng)使平衡逆向進(jìn)行，需要在低壓、高溫條件下進(jìn)行提高HF的純度，故D正確；故選D。20.某溫度下，在一個容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為，現(xiàn)欲使的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可以采用的是。A.再加入和 B.降低溫度C.再加入和 D.加入催化劑〖答案〗A【詳析】A．再通入2nmol

CO2和2nmolH2(g)，

采用極值法，全部轉(zhuǎn)化為2nmol

CO和

2nmolH2O(g)，與題干中的量相同，平衡時H2為nmol，再加上原來的nmol，所以H2的平衡濃度增大一倍，A正確；B．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積相等的放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，B錯誤；C．再通入nmolCO和nmolH2O，平衡向正反應(yīng)方向移動，氫氣的量增加，因為不能全部轉(zhuǎn)化，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能是增大1倍，C錯誤；D．加催化劑平衡不移動，D錯誤；故選A。21.25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是。弱酸A.少量通入溶液中：B.少量通入溶液中：C.等濃度、體積的與混合：D.少量通入溶液中：〖答案〗B〖祥解〗根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序為：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞＞HClO＞?！驹斘觥緼．HClO的酸性大于而小于H2CO3，ClO-+H2O+CO2=HClO+，故A錯誤；B．SO2具有還原性，與Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，故B正確；C．酸性：H2CO3>，NaHCO3溶液與NaHSO3溶液混合不能生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；D．酸性：H2SO3>H2CO3>，所以少量的SO2通入Na2CO3溶液中：，故D錯誤；故選B?！尽狐c石成金』】弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，酸的電離平衡常數(shù)H2SO3>CH3COOH>H2CO3>>HClO>，則酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>>HClO>，結(jié)合強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答。22.如圖表示常溫下稀釋、兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是。A.相同濃度和的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系為：B.曲線Ⅰ表示溶液稀釋過程中pH的變化C.圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表或)D.圖像中a點酸的總濃度等于b點酸的總濃度〖答案〗C〖祥解〗醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，加入相同體積的水時，醋酸的pH變化大于次氯酸，因此曲線Ⅰ表示，曲線Ⅱ表示，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以相同濃度和的混合液中，水解程度CH3COO-<ClO-，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：，故A錯誤；B．由分析可知，曲線Ⅰ表示溶液稀釋過程中pH的變化，故B錯誤；C．相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，即HR的電離平衡常數(shù)不變，由溫度不變時，水的離子積恒為常數(shù)，因此不變，故C正確；D．初始時，兩者pH相等，但醋酸的電離平衡常數(shù)大于次氯酸，故醋酸濃度小于次氯酸，因此加入相同體積的水稀釋后，兩者的總濃度不相等，故D錯誤；〖答案〗選C。23.常溫下，某濃度溶液中滴加溶液，若定義，則測得、、變化如圖所示。下列說法不正確的是。A.曲線Ⅱ表示隨pH的變化B.常溫下，C.將等濃度等體積的與溶液混合后，溶液顯酸性D.a、b、c三點對應(yīng)的溶液，始終不變〖答案〗D〖祥解〗H2A溶液中存在電離平衡，pH越大，c(H+)越小，平衡右移程度越大，c(A2-)越大，pc(A2-)越小，所以Ⅲ是pc(A2-)，pH越小，c(H+)越大，平衡左移程度越大，c(H2A)越大，pc(H2A)越小，所以Ⅱ是pc(H2A)和pH的關(guān)系曲線，Ⅰ是pc(HA-)和pH的關(guān)系曲線；，用a點計算Ka1=c(H+)=10-0.8，，用c點計算Ka2=c(H+)=10-5.3，據(jù)此分析解答。【詳析】A．由分析可知，曲線Ⅱ表示隨pH的變化，故A正確；B．，，=，故B正確；C．，===10-8.7，由分析可知Ka1=10-0.8，所以Ka1＞Kh1，所以將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯酸性，C正確；D．根據(jù)物料守恒，a、b、c三點對應(yīng)的溶液，n(H2A)+n(HA﹣)+n(A2﹣)始終不變，但溶液體積改變，所以濃度之和發(fā)生改變，D錯誤；〖答案〗選D。24.絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。A.m點對應(yīng)的溶液能再溶解固體B.圖中各點對應(yīng)的的關(guān)系為：C.向p點的溶液中加入少量固體，溶液組成由p沿線向m方向移動D.溫度升高時，p點的飽和溶液的組成由p沿線向q方向移動〖答案〗BD【詳析】A．由圖可知，m點在溶解平衡曲線上，已是飽和溶液，不能再溶解固體，A錯誤；B．的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點對應(yīng)的溫度均為T，則其溶度積相同，B正確；C．p點達(dá)到沉淀溶解平衡，向其中加入少量固體，平衡向逆反應(yīng)方向動，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由m沿mpn線向n方向移動，C錯誤；D．由圖可知，隨著溫度的升高，離子濃度增大，說明反應(yīng)為吸熱過程，則溫度升高時，p點對應(yīng)飽和溶液的溶解度增大，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時增大，p點的飽和溶液的組成由p沿線向q方向移動，D正確；故選BD。25.下列“實驗現(xiàn)象”和“結(jié)論”的因果關(guān)系有錯誤的是。選項操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，測定等濃度的和溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S>CB火柴梗上滴少量的濃硫酸火柴梗變黑濃硫酸具有強(qiáng)氧化性C將20℃溶液加熱到60℃，用pH傳感器測定pH溶液的pH逐漸減小改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D取一支試管裝入溶液，先滴加溶液，再滴加幾滴溶液先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{(lán)色溶度積：A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；相同溫度下，測定等濃度的和溶液的pH，前者pH比后者大，說明碳酸酸性弱于硫酸，則非金屬性：S>C，A正確；B．火柴梗上滴少量的濃硫酸，火柴梗變黑說明濃硫酸具有脫水性，B錯誤；C．升高溫度促進(jìn)水解，碳酸鈉溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，升溫促進(jìn)水的電離，水電離出氫離子濃度增大，溶液pH減?。凰碾婋x平衡、水解平衡均正向移動，溶液的pH逐漸減小，是改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果，C正確；D．一支試管裝入溶液，先滴加溶液，反應(yīng)后鎂離子過量、氫氧化鈉完全反應(yīng)，再滴加幾滴溶液，先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{(lán)色，說明氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，則溶度積：，D正確；故選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.某溫度下，測得的溶液中，由水電離出來的。（1）求此溫度下，水的離子積常數(shù)為_______。（2）在此溫度下，將的溶液和的溶液混合均勻，測得溶液的，則_______。〖答案〗（1）（2）【小問1詳析】溶液中由水電離出來的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，的溶液中，水電離的，的離子積常數(shù)為：?！拘?詳析】該溫度下，氫氧化鋇溶液中，混合溶液呈堿性，溶液中，因此。27.淀粉是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)，同時也是重要的化工原料，通過對淀粉的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物。其中有如圖轉(zhuǎn)化已知：a.含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)b.B能與反應(yīng)，且與足量金屬鈉反應(yīng)生成，B的結(jié)構(gòu)中含有甲基。請回答：（1）D中所含官能團(tuán)名稱是_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（3）C+D→E的化學(xué)方程式是_______。（4）下列說法正確的是_______。A.將一小粒鈉投入C中，鈉始終浮在液面上緩慢產(chǎn)生氣體B.在一定條件下，D和E都能通過加聚反應(yīng)生成高聚物C.相同物質(zhì)量的B和D在氧氣中完全燃燒，B消耗氧氣多D.B在濃硫酸作用下反應(yīng)可能生成六元環(huán)狀化合物〖答案〗（1）碳碳雙鍵羧基（2）（3）（4）BD〖祥解〗淀粉在稀硫酸的作用下水解生成葡萄糖；已知B能與反應(yīng)，則含有羧基，且與足量金屬鈉反應(yīng)生成，結(jié)合B化學(xué)式可知，B還含有羥基，B的結(jié)構(gòu)中含有甲基，且B能和濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng)生成D引入碳碳雙鍵，則羥基在中間碳原子上，B的結(jié)構(gòu)簡式為：；B生成D時為醇羥基的消去反應(yīng)，生成D：；A一定條件下反應(yīng)生成C，結(jié)合E結(jié)構(gòu)可知，C為乙醇；C與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E和水；【小問1詳析】D的結(jié)構(gòu)簡式為：，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基；【小問2詳析】由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式：；【小問3詳析】C與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E和水，反應(yīng)為：；【小問4詳析】A．鈉的密度大于乙醇，且能和乙醇生成氫氣，故將一小粒鈉投入C中，鈉沉入乙醇中且緩慢產(chǎn)生氣體，A錯誤；B．D和E分子中均含有碳碳雙鍵，故在一定條件下，D和E都能通過加聚反應(yīng)生成高聚物，B正確；C．有機(jī)物燃燒通式為CxHyOz+（x+y-z）O2xCO2+yH2O；相同物質(zhì)的量的B和D在氧氣中完全燃燒，DB消耗氧氣相同，C錯誤；D．B中含有羥基、羧基，在濃硫酸作用下，兩個B可能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物，D正確；故選BD。28.為探究某固體化合物X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如圖實驗，請回答：已知：a.X與一定量空氣恰好完全反應(yīng)b.固體混合物由一種單質(zhì)和一種磁性物質(zhì)組成c.實驗過程中的使用的溶液和Fe粉均過量（1）藍(lán)綠色溶液中含有的金屬陽離子是_______。（2）固體混合物與溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。(只能用一條離子方程式表示)（3）X的化學(xué)式是_______。（4）設(shè)計實驗，檢驗上述磁性物質(zhì)中所含的陽離子：_______?！即鸢浮剑?）、（2）（3）（4）取少量磁性物質(zhì)溶于稀硫酸，分兩份，一份加入少量溶液，若溶液變紅，說明含有；另一份加入少量酸性溶液，若紫紅色褪去，說明含〖祥解〗X與一定量空氣恰好完全反應(yīng)，生成的氣體A通入過氧化氫溶液，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀可知，氣體A為SO2，可知X中含有硫元素；固體混合物由一種單質(zhì)和一種磁性物質(zhì)組成，磁性物質(zhì)為Fe3O4，固體混合物加入稀鹽酸產(chǎn)生紅色物質(zhì)，該物質(zhì)為銅，可知X中含有銅元素和鐵元素?！拘?詳析】由分析可知，固體混合物中含有銅和Fe3O4，加入稀鹽酸反應(yīng)，首先生成Fe2+、Fe3+,Fe3+和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，由題可知，銅有剩余，則溶液中沒有Fe3+，藍(lán)綠色溶液中含有陽離子為：、?！拘?詳析】固體混合物中加入稀鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e3O4先與稀鹽酸反應(yīng)，生成Fe2+、Fe3+,Fe3+和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?詳析】由分析可知，C為BaSO4，B為H2SO4，氣體A為SO2，則；紅色固體為銅，則；因為X只含有三種元素，所以，，因此X的化學(xué)式為?！拘?詳析】磁性物質(zhì)為Fe3O4，其陽離子為Fe2+和Fe3+，所以為了檢驗Fe2+可以使用酸性溶液；檢驗Fe3+可以使用溶液。29.的轉(zhuǎn)化一直是全球研究的熱點，其中將和合成甲醇及二甲醚具備相對成熟的技術(shù)。工業(yè)生產(chǎn)中，有以下相關(guān)反應(yīng)(熱效應(yīng)都是在25℃，下測定)：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.（1）工業(yè)上用和合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：_______。（2）根據(jù)題目信息，寫出反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)表達(dá)式_______，該反應(yīng)在_______(填高溫、低溫或任何溫度下)可以自發(fā)進(jìn)行。①密閉容器中加入相同物質(zhì)的量的CO和發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，在某一溫度下，在不同催化劑的作用下，測得隨時間變化情況如圖所示。下列說法正確的是_______。A.曲線A對應(yīng)反應(yīng)，前的平均速率B.曲線A對應(yīng)的反應(yīng)速率先增大后減小C.由圖可知，三種條件下反應(yīng)的活化能D.由圖可知，之前三個反應(yīng)都未達(dá)到平衡狀態(tài)②在三個相同容器A、B、C中，各起始反應(yīng)物濃度相同，在不同溫度下，經(jīng)過相同時間后測得容器中的CO物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖，請解釋曲線中CO的物質(zhì)的量先減小后增大的原因_______。（3）一定量的在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，容器內(nèi)的濃度隨時間的變化曲線如圖。在時刻把容器體積擴(kuò)大為原來的2倍，時刻達(dá)到新平衡，請畫出到時的濃度變化曲線_______。（4）用和在酸性環(huán)境中電解法可制得，試寫出該反應(yīng)陰極的電極反應(yīng)式_______?！即鸢浮剑?）（2）①.②.任何溫度下③.BCD④.AB段未平衡，溫度升高，反應(yīng)速率快，CO剩余物質(zhì)的量少；從最低點到C，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，該反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，CO物質(zhì)的量增多（3）（4）【小問1詳析】由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ×2＋Ⅲ得到二氧化碳與氫氣合成二甲醚的反應(yīng)，則反應(yīng)ΔH=(—49.01kJ/mol)+(—41.17kJ/mol)=—122.54kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；【小問2詳析】由方程式可知，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)表達(dá)式，該反應(yīng)熵增的放熱反應(yīng)，則任何條件下，該反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，都能自發(fā)進(jìn)行，故〖答案〗為：；任何條件下；①A．沒有明確容器的體積，無法計算前40內(nèi)二氧化碳的反應(yīng)速率，故錯誤；B．由圖可知，曲線A對應(yīng)的斜率隨時間增大先增大后減小說明反應(yīng)速率先增大后減小，故正確；C．同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的活化能越大反應(yīng)速率越小，由圖可知，曲線A、B、C的斜率依次減小，反應(yīng)速率依次減小，則三種條件下反應(yīng)的活化能，故正確；D．由圖可知，50s之前三個反應(yīng)中二氧化碳的物質(zhì)的量均沒有達(dá)到最大限度，說明反應(yīng)都未達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選BCD；②由圖可知，B容器的反應(yīng)溫度比A容器高，反應(yīng)速率比A容器快，在相同時間內(nèi)消耗掉一氧化碳比A容器多，C容器的反應(yīng)溫度比B容器高，反應(yīng)速率比B容器快，在相同時間內(nèi)消耗掉一氧化碳比B容器少，說明B點反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，一氧化碳的物質(zhì)的量增大，故〖答案〗為：AB段未平衡，溫度升高，反應(yīng)速率快，CO剩余物質(zhì)的量少；從最低點到C，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，該反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，CO物質(zhì)的量增多；【小問3詳析】t1時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化碳的百分含量增加，t2時添加催化劑，二氧化碳的百分含量不變，則t1到t3時甲醚的濃度變化曲線圖像為；【小問4詳析】由題意可知，二氧化碳和氫氣在酸性環(huán)境中電解法制備甲醚時，通入二氧化碳的電極為電解池的陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲醚和水，電極反應(yīng)式為，故〖答案〗為：。30.某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測某種香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計實驗如圖：①三頸燒瓶中加入香菇樣品和水；錐形瓶中加入水、淀粉溶液，并預(yù)加的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分?jǐn)嚢琛＂谝粤魉偻ǖ獨?，再加入過量磷酸，加熱并保持混合液微沸，同時用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶內(nèi)溶液，至終點時滴定消耗了碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。③不加香菇，三頸燒瓶和錐形瓶中僅加水，重復(fù)以上實驗，滴定消耗了碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。④用適量替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，實驗測得占理論得到的的百分?jǐn)?shù)平均值為96％。已知：，回答下列問題：（1）裝置圖中儀器a、b的名稱分別為_______、_______。（2）解釋加入，能夠生成的原因：_______。（3）滴定反應(yīng)的離子方程式為_______；滴定終點時現(xiàn)象為_______。（4）盛放碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管排氣泡時，應(yīng)選擇題圖中的_______。若滴定前已排盡氣泡，滴定后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處留有氣泡，則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏_______(填“高”或“低”)。（5）該樣品中亞硫酸鹽含量為_______(以計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）①.(球形)冷凝管②.酸式滴定管（2）加入后，溶液中存在化學(xué)平衡，的溶解度隨著溫度升高而減小，逸出后，促進(jìn)了化學(xué)平衡向右移動（3）①.最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下，溶液恰好變成藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不變色②.（4）①.b②.低（5）80.0〖祥解〗設(shè)計實驗檢測某種香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，利用淀粉為指示劑，通過預(yù)加的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，以流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持混合液微沸，同時用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶內(nèi)溶液，至終點時滴定消耗了碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，測定含量；【小問1詳析】根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，裝置圖中儀器a、b的名稱分別為(球形)冷凝管、酸式滴定管；【小問2詳析】加入后，溶液中存在化學(xué)平衡，的溶解度隨著溫度升高而減小，逸出后，促進(jìn)了化學(xué)平衡向右移動，故加入，能夠生成；【小問3詳析】滴定時，單質(zhì)碘將二氧化硫氧化為硫酸，離子反應(yīng)方程式為：；滴定終點時現(xiàn)象為最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下，溶液恰好變成藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不變色；【小問4詳析】堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口上斜,輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，符合規(guī)范的為b，〖答案〗選b；若滴定前已排盡氣泡，滴定后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處留有氣泡，則讀數(shù)偏小，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低；【小問5詳析】浙江省浙南名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共7頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是。A. B. C. D.〖答案〗A【詳析】A．Na2SO3電離出的陰離子為，水解使水的電離平衡向右移動，A正確；B．NaHSO4電離出的陰離子為，硫酸根離子不水解，對水的電離平衡沒有影響，B錯誤；C．NH4NO3電離出的陰離子為硝酸根離子，硝酸根離子不水解，對水的電離平衡沒有影響，C錯誤；D．NaOH電離出的陰離子為氫氧根離子，氫氧根離子會抑制水的電離，水的電離平衡向左移動，D錯誤；故〖答案〗選A。2.下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且為強(qiáng)電解質(zhì)的是A.熔融 B.冰醋酸 C.鹽酸D.熔融〖答案〗D【詳析】A．為共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故A不符合題意；B．冰醋酸屬于弱電解質(zhì)，且不導(dǎo)電，故B不符合題意；C．鹽酸為混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，且熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，故D符合題意；〖答案〗選D。3.下列儀器名稱正確的是A.點滴板 B.坩鍋 C.溶量瓶D.圓底燒瓶〖答案〗A【詳析】A．儀器的名稱為點滴板，故A正確；B．儀器的名稱為坩堝，故B錯誤；C．儀器的名稱為容量瓶，故C錯誤；D．儀器的名稱為蒸餾燒瓶，故D錯誤；故選A。4.下列化學(xué)用語或表達(dá)式正確的是A.金剛砂的化學(xué)式：B.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：C.羥基的電子式：D.的原子結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗C【詳析】A．金剛砂為碳化硅，化學(xué)式：SiC，A錯誤；B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：，B錯誤；C．羥基中含有1個未成對電子，電子式：，C正確；D．為6號元素碳元素，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外由6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯誤；故選C。5.下列說法正確的是A.與互為同位素 B.碳納米管和富勒烯互為同素異形體C.纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體 D.所有的烷烴都是同系物〖答案〗B【詳析】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的互稱，與是分子，不可能互為同位素，故A錯誤；B．碳納米管和富勒烯都是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．纖維素與淀粉都是天然高分子化合物，但聚合度n值不同，不可能互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的烷烴互為同分異構(gòu)體，不互為同系物，則所有的烷烴不可能是同系物，故D錯誤；故選B。6.下列說法正確的是。A.銅與過量的硫粉共熱產(chǎn)物是B.液氯可以儲存在鋼瓶中C.固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉著火可以用其來滅火D.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、燒堿和石英砂〖答案〗B【詳析】A．硫的氧化性弱，將銅氧化為+1價的銅，則銅與過量的硫粉共熱產(chǎn)物是，故A錯誤；B．常溫下液氯與鐵不反應(yīng)，則液氯可以儲存在鋼瓶中，故B正確；C．金屬鈉著火時生成Na2O2，受熱分解有CO2和H2O生成，Na2O2可與CO2和H2O反應(yīng)放出氧氣，加大火勢，因此鈉著火時不能用作為滅火劑，故C錯誤；D．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂，故D錯誤；〖答案〗選B。7.下列說法正確的是A.相同質(zhì)量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃燒，消耗氧氣最多的是丙烷B.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物僅有C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性溶液因反應(yīng)而褪色D.分子式為且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有4種〖答案〗D【詳析】A．將烴的分子式轉(zhuǎn)化為CHx，質(zhì)量相等的烴，烴的x值越大，完全燃燒消耗氧氣的量越大，甲烷、乙烷、丙烷的x值分別為4、3、，則相同質(zhì)量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃燒，消耗氧氣最多的是甲烷，故A錯誤；B．光照條件下甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為光敏反應(yīng)，反應(yīng)生成氯代甲烷的混合物和氯化氫，則等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物不可能僅有一氯甲烷，故B錯誤；C．油脂分子中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故C錯誤；D．分子式為C4H10O且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物為飽和一元醇，可能為1—丁醇、2—丁醇、2—甲基—1—丙醇、2—甲基—2—丙醇，共有4種，故D正確；故選D。8.下列說法正確的是A.在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極B.工業(yè)上常用電解熔融的氧化鎂冶煉金屬鎂C.犧牲陽極法通常是在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上安裝若干鎂合金或鋅塊D.用石墨電極電解的溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時，停止電解，向剩余溶液中加入適量可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀態(tài)〖答案〗C【詳析】A．在鐵上鍍銅時，金屬銅作電鍍池的陰極，故A錯誤；B．工業(yè)上常用電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，故B錯誤；C．鎂或鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，與鐵在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池時，鐵做正極被保護(hù)，所以犧牲陽極法通常是在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上安裝若干鎂合金或鋅塊，故C正確；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，0.4mol銅離子在陰極完全得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極上生成氧氣的體積為0.4mol××22.4mol/L=4.48L，則陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96氧氣時，說明硫酸銅溶液完全電解后，又電解水，則向剩余溶液中加入適量氧化銅不可能使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀態(tài)，故D錯誤；故選C。9.下列有關(guān)實驗說法正確的是A.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為0B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑C.用同一針筒先后抽取氯氣、水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色D.檢驗淀粉水解情況的加液順序：淀粉溶液→稀硫酸→溶液〖答案〗B【詳析】A．用廣泛pH試紙測得溶液的pH為范圍值，不可能為確定值，所以用廣泛pH試紙測得某溶液的pH不可能為0，故A錯誤；B．鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)后所得溶液呈酸性，則用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定測定碳酸氫鈉溶液濃度時應(yīng)選擇甲基橙為指示劑，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以用同一針筒先后抽取氯氣、水，振蕩，氯氣不可能完全溶解，所得溶液變?yōu)闇\黃綠色，故C錯誤；D．碘能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉、次碘酸鈉和水，所以加入碘水檢驗淀粉時，不能先加入氫氧化鈉溶液，否則無法檢驗溶液中的淀粉，故D錯誤；故選B。10.下列離子方程式正確的是。A.電解氯化鎂溶液的反應(yīng)：B.堿性溶液與反應(yīng)：C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：D.氯化鐵溶液吸收：〖答案〗C【詳析】A．用惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣和氫氧根離子，氫氧根離子能和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：，A錯誤；B．堿性條件下不會生成氫離子，堿性溶液與反應(yīng)：，B錯誤；C．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，離子方程式：，C正確；D．是弱電解質(zhì)，不能完全電離，應(yīng)寫成化學(xué)式，該反應(yīng)是離子方程式為：，D錯誤；故選C。11.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有C-Cl鍵的數(shù)目為B.室溫下，體積為的硫酸溶液所含氫離子數(shù)為C.將溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與反應(yīng)后的分子數(shù)小于〖答案〗D【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，A錯誤；B．室溫下，體積為的硫酸溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L，則所含氫離子為0.1mol，數(shù)目為，B錯誤；C．FeCl3的物質(zhì)的量為0.01L×1mol/L=0.01mol，而膠粒是由幾個分子聚集形成的微粒，故氫氧化鐵膠粒數(shù)小于0.01NA，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（為2mol）與（為1mol）反應(yīng)生成的二氧化氮又會部分轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，故反應(yīng)后的分子數(shù)小于，D正確；故選D。12.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，它們的原子序數(shù)之和為43。下列說法不正確的是XYZWQA.原子半徑(r)：B.Y、Z、W元素在自然界中均存在游離態(tài)C.Q的原子序數(shù)為32，Q元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料D.X的最簡氣態(tài)氫化物比Y的最簡氣態(tài)氫化物沸點低，熱穩(wěn)定性差〖答案〗B〖祥解〗由四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置可知，它們的原子序數(shù)之和為43，設(shè)Y的原子序數(shù)為a，X、Z、W的原子序數(shù)分別為a-1、a-1+8、a+1+8，則a+a-1+a-1+8+a+1+8=43，解得：a=7，則X為C元素，Y為N，Z為Si，W為S元素；Q與X、Z都位于第IVA族，為鍺元素，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，A正確；B．Si在自然界中都是以化合物的形式存在，自然界中沒有游離態(tài)的Si存在，B錯誤；C．Q元素位于第四周期

IVA族，原子序數(shù)為32，Ge位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷Q元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，C正確；D．X的最簡氣態(tài)氫化物為CH4，Y的最簡氣態(tài)氫化物為NH3，由于NH3分子之間存在氫鍵，沸點比高CH4，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性CH4<NH3，故D正確；〖答案〗選B。13.“類比”是預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一，但“類比”是相對的，不能違背客觀事實。下列“類比”不合理的是。A.可表示為，則在水溶液中制備的也可表示為B.的分子構(gòu)型不是直線形，則也不是直線形C.一定條件下，Al和反應(yīng)生成Fe和，則Na和反應(yīng)生成Fe和D.溶液在空氣中蒸干得到固體，則溶液在空氣中蒸干得到固體〖答案〗A【詳析】A．可表示為，但在水溶液中不能制備出，因為鐵離子能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，A錯誤；B．中O原子的雜化類型為sp3，中S原子的雜化類型也為sp3故他們均不是直線型，B正確；C．鋁和鈉的活潑性都強(qiáng)于鐵，一定條件下，Al和反應(yīng)生成Fe和，Na和反應(yīng)生成Fe和，C正確；D．硫酸鐵和硫酸銅水解都生成難揮發(fā)性酸，所以蒸干都能得到物質(zhì)本身，D正確；故選A。14.關(guān)于下列的判斷不正確的是。①C(s，石墨)②C(s，金剛石)③2C(s，石墨)④⑤(s，石墨)A.， B.C.若石墨比金剛石更加穩(wěn)定，則 D.若反應(yīng)⑤為吸熱反應(yīng)，則〖答案〗C【詳析】A．①為石墨燃燒，放熱反應(yīng)，故，④為一氧化碳燃燒，放熱反應(yīng)，，A正確；B．由蓋斯定律，①=(③+④)，故，B正確；C．由能量越低越穩(wěn)定，若石墨比金剛石更加穩(wěn)定，得石墨具有得能量比金剛石低，即，則，C錯誤；D．由蓋斯定律得，⑤=③-①，則，得，D正確；故選C。15.已知反應(yīng)：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.中的氧元素全部被還原 B.氧化性：C.每生成，反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移 D.為還原產(chǎn)物〖答案〗D〖祥解〗由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價升高被氧化，硫酸亞鐵是反應(yīng)的還原劑，高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物；氧元素的化合價即升高被氧化又降低被還原，過氧化鈉即是氧化劑也是還原劑，氧化鈉、高鐵酸鈉是還原產(chǎn)物，氧氣是氧化產(chǎn)物?！驹斘觥緼．由分析可知，反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素的化合價即升高被氧化又降低被還原，故A錯誤；B．由分析可知，過氧化鈉即是氧化劑也是還原劑，高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，過氧化鈉的氧化性強(qiáng)于高鐵酸鈉，故B錯誤；C．由方程式可知，生成2mol高鐵酸鉀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，則生成1mol高鐵酸鉀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，故C錯誤；D．由分析可知，氧化鈉、高鐵酸鈉是還原產(chǎn)物，故D正確；故選D。16.下列說法正確的是。A.常溫常壓下，、的溶解焓變相近，；，則B.C.非自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)一定不可能發(fā)生D.需要加熱才能進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程〖答案〗A【詳析】A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；常溫常壓下，、的溶解焓變相近，而碳酸鈣難溶與水、碳酸鈉易溶于水，碳酸鈉的溶解為自發(fā)進(jìn)行的，則說明碳酸鈉溶解的熵變更大，故，A正確；B．固體變?yōu)橐后w的過程為熵增過程，熵變大于零，B錯誤；C．反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行有反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定；非自發(fā)過程，改變溫度可能變?yōu)樽园l(fā)過程，如焓變大于0，熵變大于0的反應(yīng)低溫可以是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，C錯誤；D．有些自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要反應(yīng)條件，才能進(jìn)行，如氫氣和氧氣需要點燃反應(yīng)，D錯誤；故選A。17.一種利用納米纖維為電極的二次電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是。A.充電時，外接電源負(fù)極與電極相連B.該電池的電解質(zhì)溶液可以為的混合水溶液C.充電時，陽極反應(yīng)式可以表示D.相同時間內(nèi)導(dǎo)線經(jīng)過的電子與陽離子交換膜上通過的離子數(shù)目相等〖答案〗C〖祥解〗由圖知，該二次電池放電時Mg電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：，V2O5為正極，電極反應(yīng)式為：，充電時Mg電極為陰極，V2O5為陽極?！驹斘觥緼．充電時，外接電源正極與電極相連，A錯誤；B．Mg是活潑金屬能與水反應(yīng)，所以不能用水溶液作電解質(zhì)溶液，B錯誤；C．充電時，陽極失去電子，陽極反應(yīng)式可以表示為，C正確；D．陽離子交換膜上通過離子有鋰離子和鎂離子，鋰離子帶一個電荷，鎂離子帶兩個電荷，電荷不相等，所以相同時間內(nèi)導(dǎo)線經(jīng)過的電子與陽離子交換膜上通過的離子數(shù)目不相等，D錯誤；故選C。18.下列說法正確的是。A.室溫下，的溶液通入少量氨氣，導(dǎo)電能力不變B.室溫下，的溶液中的和的溶液中相等C.室溫下，同濃度的氨水和溶液稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH大D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液分別與同濃度的溶液反應(yīng)至恰好中和，所得溶液的pH相等〖答案〗B【詳析】A．醋酸和氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，二者反應(yīng)后生成的醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，因此溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，A錯誤；B．室溫下，的醋酸溶液中，和的溶液中，各溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得、，根據(jù)室溫下水的離子積常數(shù)，所以酸中等于堿中所以存在，B正確；C．氨水屬于弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離程度增大，所以同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后氨水的pH較大，但題中并未指明溶液的體積，C錯誤；D．醋酸大于鹽酸體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，由于醋酸物質(zhì)的量濃度大于鹽酸物質(zhì)的量濃度，醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸物質(zhì)的量，因此醋酸消耗的NaOH大于鹽酸消耗的NaOH，所得溶液的pH不相等，D錯誤；故選B。19.已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應(yīng)：。經(jīng)實驗測得，不同壓強(qiáng)下，體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是。A.該反應(yīng)的 B.平衡常數(shù)：C.的體積分?jǐn)?shù)d點比c點大D.測定HF的相對分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下〖答案〗D〖祥解〗當(dāng)在p1壓強(qiáng)下，由圖可知隨著溫度的升高，體系的平均摩爾質(zhì)量減少，由于體系中氣體的總質(zhì)量守恒，則氣體的總物質(zhì)的量增加，平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0。當(dāng)在相同溫度下，c點體系的平均摩爾質(zhì)量大于d點，由于體系中氣體的總質(zhì)量守恒，則c點氣體總物質(zhì)的量更小，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，氣體總物質(zhì)的量越小，因此，c點的壓強(qiáng)更大，即p1>p2?！驹斘觥緼．溫度升高平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，由于升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，故A錯誤；B．平衡常數(shù)隨溫度變化不隨壓強(qiáng)變化，a、b、c點的溫度不同，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)：K(a)>K(c)>K(b)，故B錯誤；C．由分析可知，d點壓強(qiáng)小于c點壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，(HF)2的體積分?jǐn)?shù)增大，因此(HF)2的體積分?jǐn)?shù)c點更大，故C錯誤；D．正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，測定HF的相對分子質(zhì)量應(yīng)使平衡逆向進(jìn)行，需要在低壓、高溫條件下進(jìn)行提高HF的純度，故D正確；故選D。20.某溫度下，在一個容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為，現(xiàn)欲使的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可以采用的是。A.再加入和 B.降低溫度C.再加入和 D.加入催化劑〖答案〗A【詳析】A．再通入2nmol

CO2和2nmolH2(g)，

采用極值法，全部轉(zhuǎn)化為2nmol

CO和

2nmolH2O(g)，與題干中的量相同，平衡時H2為nmol，再加上原來的nmol，所以H2的平衡濃度增大一倍，A正確；B．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積相等的放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，B錯誤；C．再通入nmolCO和nmolH2O，平衡向正反應(yīng)方向移動，氫氣的量增加，因為不能全部轉(zhuǎn)化，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能是增大1倍，C錯誤；D．加催化劑平衡不移動，D錯誤；故選A。21.25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是。弱酸A.少量通入溶液中：B.少量通入溶液中：C.等濃度、體積的與混合：D.少量通入溶液中：〖答案〗B〖祥解〗根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序為：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞＞HClO＞?！驹斘觥緼．HClO的酸性大于而小于H2CO3，ClO-+H2O+CO2=HClO+，故A錯誤；B．SO2具有還原性，與Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，故B正確；C．酸性：H2CO3>，NaHCO3溶液與NaHSO3溶液混合不能生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；D．酸性：H2SO3>H2CO3>，所以少量的SO2通入Na2CO3溶液中：，故D錯誤；故選B。【『點石成金』】弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，酸的電離平衡常數(shù)H2SO3>CH3COOH>H2CO3>>HClO>，則酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>>HClO>，結(jié)合強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答。22.如圖表示常溫下稀釋、兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是。A.相同濃度和的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系為：B.曲線Ⅰ表示溶液稀釋過程中pH的變化C.圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表或)D.圖像中a點酸的總濃度等于b點酸的總濃度〖答案〗C〖祥解〗醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，加入相同體積的水時，醋酸的pH變化大于次氯酸，因此曲線Ⅰ表示，曲線Ⅱ表示，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以相同濃度和的混合液中，水解程度CH3COO-<ClO-，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：，故A錯誤；B．由分析可知，曲線Ⅰ表示溶液稀釋過程中pH的變化，故B錯誤；C．相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，即HR的電離平衡常數(shù)不變，由溫度不變時，水的離子積恒為常數(shù)，因此不變，故C正確；D．初始時，兩者pH相等，但醋酸的電離平衡常數(shù)大于次氯酸，故醋酸濃度小于次氯酸，因此加入相同體積的水稀釋后，兩者的總濃度不相等，故D錯誤；〖答案〗選C。23.常溫下，某濃度溶液中滴加溶液，若定義，則測得、、變化如圖所示。下列說法不正確的是。A.曲線Ⅱ表示隨pH的變化B.常溫下，C.將等濃度等體積的與溶液混合后，溶液顯酸性D.a、b、c三點對應(yīng)的溶液，始終不變〖答案〗D〖祥解〗H2A溶液中存在電離平衡，pH越大，c(H+)越小，平衡右移程度越大，c(A2-)越大，pc(A2-)越小，所以Ⅲ是pc(A2-)，pH越小，c(H+)越大，平衡左移程度越大，c(H2A)越大，pc(H2A)越小，所以Ⅱ是pc(H2A)和pH的關(guān)系曲線，Ⅰ是pc(HA-)和pH的關(guān)系曲線；，用a點計算Ka1=c(H+)=10-0.8，，用c點計算Ka2=c(H+)=10-5.3，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由分析可知，曲線Ⅱ表示隨pH的變化，故A正確；B．，，=，故B正確；C．，===10-8.7，由分析可知Ka1=10-0.8，所以Ka1＞Kh1，所以將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯酸性，C正確；D．根據(jù)物料守恒，a、b、c三點對應(yīng)的溶液，n(H2A)+n(HA﹣)+n(A2﹣)始終不變，但溶液體積改變，所以濃度之和發(fā)生改變，D錯誤；〖答案〗選D。24.絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。A.m點對應(yīng)的溶液能再溶解固體B.圖中各點對應(yīng)的的關(guān)系為：C.向p點的溶液中加入少量固體，溶液組成由p沿線向m方向移動D.溫度升高時，p點的飽和溶液的組成由p沿線向q方向移動〖答案〗BD【詳析】A．由圖可知，m點在溶解平衡曲線上，已是飽和溶液，不能再溶解固體，A錯誤；B．的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點對應(yīng)的溫度均為T，則其溶度積相同，B正確；C．p點達(dá)到沉淀溶解平衡，向其中加入少量固體，平衡向逆反應(yīng)方向動，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由m沿mpn線向n方向移動，C錯誤；D．由圖可知，隨著溫度的升高，離子濃度增大，說明反應(yīng)為吸熱過程，則溫度升高時，p點對應(yīng)飽和溶液的溶解度增大，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時增大，p點的飽和溶液的組成由p沿線向q方向移動，D正確；故選BD。25.下列“實驗現(xiàn)象”和“結(jié)論”的因果關(guān)系有錯誤的是。選項操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，測定等濃度的和溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S>CB火柴梗上滴少量的濃硫酸火柴梗變黑濃硫酸具有強(qiáng)氧化性C將20℃溶液加熱到60℃，用pH傳感器測定pH溶液的pH逐漸減小改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D取一支試管裝入溶液，先滴加溶液，再滴加幾滴溶液先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{(lán)色溶度積：A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；相同溫度下，測定等濃度的和溶液的pH，前者pH比后者大，說明碳酸酸性弱于硫酸，則非金屬性：S>C，A正確；B．火柴梗上滴少量的濃硫酸，火柴梗變黑說明濃硫酸具有脫水性，B錯誤；C．升高溫度促進(jìn)水解，碳酸鈉溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，升溫促進(jìn)水的電離，水電離出氫離子濃度增大，溶液pH減??；水的電離平衡、水解平衡均正向移動，溶液的pH逐漸減小，是改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果，C正確；D．一支試管裝入溶液，先滴加溶液，反應(yīng)后鎂離子過量、氫氧化鈉完全反應(yīng)，再滴加幾滴溶液，先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{(lán)色，說明氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，則溶度積：，D正確；故選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.某溫度下，測得的溶液中，由水電離出來的。（1）求此溫度下，水的離子積常數(shù)為_______。（2）在此溫度下，將的溶液和的溶液混合均勻，測得溶液的，則_______?！即鸢浮剑?）（2）【小問1詳析】溶液中由水電離出來的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，的溶液中，水電離的，的離子積常數(shù)為：?！拘?詳析】該溫度下，氫氧化鋇溶液中，混合溶液呈堿性，溶液中，因此。27.淀粉是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)，同時也是重要的化工原料，通過對淀粉的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物。其中有如圖轉(zhuǎn)化已知：a.含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)b.B能與反應(yīng)，且與足量金屬鈉反應(yīng)生成，B的結(jié)構(gòu)中含有甲基。請回答：（1）D中所含官能團(tuán)名稱是_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（3）C+D→E的化學(xué)方程式是_______。（4）下列說法正確的是_______。A.將一小粒鈉投入C中，鈉始終浮在液面上緩慢產(chǎn)生氣體B.在一定條件下，D和E都能通過加聚反應(yīng)生成高聚物C.相同物質(zhì)量的B和D在氧氣中完全燃燒，B消耗氧氣多D.B在濃硫酸作用下反應(yīng)可能生成六元環(huán)狀化合物〖答案〗（1）碳碳雙鍵羧基（2）（3）（4）BD〖祥解〗淀粉在稀硫酸的作用下水解生成葡萄糖；已知B能與反應(yīng)，則含有羧基，且與足量金屬鈉反應(yīng)生成，結(jié)合B化學(xué)式可知，B還含有羥基，B的結(jié)構(gòu)中含有甲基，且B能和濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng)生成D引入碳碳雙鍵，則羥基在中間碳原子上，B的結(jié)構(gòu)簡式為：；B生成D時為醇羥基的消去反應(yīng)，生成D：；A一定條件下反應(yīng)生成C，結(jié)合E結(jié)構(gòu)可知，C為乙醇；C與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E和水；【小問1詳析】D的結(jié)構(gòu)簡式為：，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基；【小問2詳析】由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式：；【小問3詳析】C與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E和水，反應(yīng)為：；【小問4詳析】A．鈉的密度大于乙醇，且能和乙醇生成氫氣，故將一小粒鈉投入C中，鈉沉入乙醇中且緩慢產(chǎn)生氣體，A錯誤；B．D和E分子中均含有碳碳雙鍵，故在一定條件下，D和E都能通過加聚反應(yīng)生成高聚物，B正確；C．有機(jī)物燃燒通式為CxHyOz+（x+y-z）O2xCO2+yH2O；相同物質(zhì)的量的B和D在氧氣中完全燃燒，DB消耗氧氣相同，C錯誤；D．B中含有羥基、羧基，在濃硫酸作用下，兩個B可能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物，D正確；故選BD。28.為探究某固體化合物X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如圖實驗，請回答：已知：a.X與一定量空氣恰好完全反應(yīng)b.固體混合物由一種單質(zhì)和一種磁性物質(zhì)組成c.實驗過程中的使用的溶液和Fe粉均過量（1）藍(lán)綠色溶液中含有的金屬陽離子是_______。（2）固體混合物與溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。(只能用一條離子方程式表示)（3）X的化學(xué)式是_______。（4）設(shè)計實驗，檢驗上述磁性物質(zhì)中所含的陽離子：_______?！即鸢浮剑?）、（2）（3）（4）取少量磁性物質(zhì)溶于稀硫酸，分兩份，一份加入少量溶液，若溶液變紅，說明含有；另一份加入少量酸性溶液，若紫紅色褪去，說明含〖祥解〗X與一定量空氣恰好完全反應(yīng)，生成的氣體A通入過氧化氫溶液，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀可知，氣體A為SO2，可知X中含有硫元素；固體混合物由一種單質(zhì)和一種磁性物質(zhì)組成，磁性物質(zhì)為Fe3O4，固體混合物加入稀鹽酸產(chǎn)生紅色物質(zhì)，該物質(zhì)為銅，可知X中含有銅元素和鐵元素?！拘?詳析】由分析可知，固體混合物中含有銅和Fe3O4，加入稀鹽酸反應(yīng)，首先生成Fe2+、Fe3+,F