2022-2023學年遼寧省名校聯(lián)盟高一下學期6月份聯(lián)合考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省名校聯(lián)盟2022-2023學年高一下學期6月份聯(lián)合考試試題本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項；1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1Li：7C：12N：14O：16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.高分子材料以獨特的結構和性能在科學技術、國防建設和國民經濟等領域發(fā)揮著重要作用。下列材料的主要成分不屬于有機高分子的是（）A．滌綸襯衣B．汽車輪胎C．大理石背景墻D．有機玻璃展板〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．滌綸是合成纖維，屬于有機合成高分子材料，則滌綸襯衣是由有機高分子構成的，故A正確；B．汽車輪胎的主要成分為橡膠，橡膠為常見的有機高分子化合物，故B正確；C．大理石的主要成分為CaCO3，不屬于有機高分子材料，故C錯誤；D．有機玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定條件下通過加聚反應合成的有機高分子材料，故D正確；故選C。2.乙醇分子結構中所含化學鍵如圖所示。下列有關乙醇的說法錯誤的是（）A.與金屬鈉反應時斷裂①B.燃燒時所有鍵都斷裂C.在銅催化下和氧氣反應時斷裂①和③D.向其水溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色〖答案〗D〖解析〗【詳析】Ａ．乙醇與鈉反應時羥基上氧氫鍵斷裂，A項正確；Ｂ．燃燒生成二氧化碳和水，所有的化學鍵都要斷裂，B項正確；Ｃ．乙醇在銅催化下與反應：，故乙醇斷鍵的位置為①和③，C項正確；Ｄ．乙醇溶液呈中性，D項錯誤?！即鸢浮綖椋篋。3.下列事實與化學反應速率無關的是（）A.燃煤中加入生石灰 B.熟食抽真空包裝C.礦石冶煉前粉碎處理 D.夏天食品儲存在冰箱里〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．燃煤中加入生石灰是為了吸收燃煤產生的，與反應速率無關，A符合題意；B．抽真空包裝是為了減小氧氣的濃度，減緩食品氧化速率，B不符合題意；C．礦石冶煉前粉碎處理可以增大接觸面積，加快反應速率，C不符合題意；D．夏天食品儲存在冰箱里是為了降低溫度，減慢食品腐爛的速率，D不符合題意；故選A。4.部分含氮物質中氮元素的價態(tài)與相應物質類別的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.c在氧氣中燃燒生成dB.a生成d的過程屬于氮的固定C.b均能與熱的濃NaOH溶液反應生成aD.e與水反應能生成f，e是酸性氧化物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a、b、c、d、e、f依次為NH3、銨鹽、N2、NO、NO2、HNO3?！驹斘觥緼．N2很穩(wěn)定，不能燃燒，故A項錯誤；B．氮的固定是指在植物根部根瘤菌的作用下或者在高壓雷電的作用下由游離態(tài)氮生成化合態(tài)氮的過程，并不能是轉化為NO，故B錯誤；C．銨鹽可與熱的濃NaOH溶液反應生成NH3，故C正確；D．NO2與水反應生成HNO3和NO，屬于氧化還原反應，說明不了NO2是酸性氧化物，故D錯誤；所以本題選C．5.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A.透明溶液中：、、、B.pH試紙顯紅色的溶液中：、、、C.與鋁反應產生氫氣的溶液中：、、、D.0.1溶液中：、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．所有離子間均不發(fā)生反應，故A正確；Ｂ．pH試紙顯紅色的溶液是酸性溶液，與不能大量共存，B項錯誤；Ｃ．與鋁反應產生氫氣的溶液顯強酸性或強堿性，與不能大量共存，與具有強氧化性，不能與鋁反應產生氫氣，C項錯誤；Ｄ．與發(fā)生氧化還原反應不能共存，D項錯誤?！即鸢浮綖椋篈。6.下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是（）目的制備制備并收集乙酸乙酯檢驗淀粉的水解產物產生紅色噴泉實驗裝置或操作選項ABCD〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與濃硫酸反應需要加熱，A項錯誤；B．收集乙酸乙酯時，導管不能插入飽和溶液的液面以下，否則引起倒吸，B項錯誤；C．淀粉水解液顯酸性，新制懸濁液與葡萄糖的反應在堿性溶液中才能發(fā)生，C項錯誤；D．溶于水顯堿性，產生紅色噴泉，D項正確?！即鸢浮綖椋篋。7.某原電池的總反應方程式為，該原電池的組成可能為（）選項ABCD正極材料石墨CuAgCu負極材料CuAgCuFe電解質溶液AgCl〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．從反應方程式可知，Cu失電子為負極、Ag+得電子則電解質溶液中含有Ag+，正極為石墨可導電形成閉合回路，A正確；B．Cu應為負極，且電解質溶液中應該有Ag+，B錯誤；C．AgCl為沉淀，不能作電解質材料，C錯誤；D．若Fe為負極，Cu為正極，則負極上Fe失電子生成Fe2+而不是銅失電子，D錯誤；故〖答案〗選A。8.下列物質發(fā)生一氯取代反應后，生成兩種沸點不同的有機產物的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的一氯代物有4種，故A錯誤；B．的一氯代物有2種，故B正確；C．的一氯代物有3種，故C錯誤；D．的一氯代物有3種，故D錯誤；所以本題選B．9.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.0.1mol中含有的中子數(shù)為1.2B.2.8g和CO的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4C.標準狀況下，2.24L二氯甲烷中含有的氫原子數(shù)為0.2D.6g乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1個分子中含有12個中子，0.1mol中含有的中子數(shù)為1.2，故A正確；B．N2和CO都是雙原子分子，摩爾質量均為28g/mol，2.8g和CO的混合氣體物質的量為0.1mol，含有的原子總數(shù)為0.2，故B錯誤；C．標準狀況下二氯甲烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氯甲烷的物質的量，故C錯誤；D．酯化反應為可逆反應，不能進行徹底，生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；故選A。10.甲醛(HCHO)與在羥基磷灰石(HAP)表面發(fā)生反應的能量—歷程關系如圖。下列說法錯誤的是（）A.該反應為放熱反應B.反應過程中，甲醛的C-H鍵斷裂C.中的氧原子全部來自D.化學方程式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖示，反應物總能量大于生成物總能量，該反應放熱反應，故A正確；B．根據(jù)圖示，甲醛和氧氣反應生成二氧化碳和水，反應過程中，甲醛的鍵斷裂，故B正確；C．根據(jù)圖示，中有1個氧原子來自，故C錯誤；D．甲醛和氧氣在羥基磷灰石()表面反應生成二氧化碳和水，化學方程式為，故D正確；選C。11.下列除雜試劑及除雜方法錯誤的是（）選項物質(括號內為雜質)除雜試劑除雜方法A甲烷(乙烯)溴水洗氣B(NO)——C()鹽酸過濾DNaCl()水過濾、蒸發(fā)結晶〖答案〗B〖解析〗【詳析】Ａ．乙烯能與溴水反應生成1，2-二溴乙烷，甲烷不能被溴水吸收，A項正確；Ｂ．過量會引入雜質，B項錯誤；Ｃ．不與鹽酸反應，可與鹽酸反應生成，過濾得到固體，C項正確；Ｄ．不溶于水，NaCl溶于水，先過濾除去，再蒸發(fā)結晶得到NaCl，D項正確〖答案〗為：B。12.用等濃度和等體積的鹽酸與足量的石灰石反應，測量反應過程中產生的體積。實驗I用的是塊狀的石灰石，實驗II用的是粉末狀石灰石。下列哪個圖像能正確表示實驗結果（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】鹽酸的濃度和體積相等，石灰石是足量的，故生成的二氧化碳的體積相等，但是粉末狀石灰石，接觸面積更大，反應速率更快，故B正確；故選B。13.推理是一種重要的能力。按如圖所示裝置進行探究實驗，打開分液漏斗活塞后，對實驗現(xiàn)象的分析正確的是（）A.可以用苯代B.試管中的紅色花瓣褪色，說明具有強氧化性C.一段時間后試管內有白色沉淀生成D.裝置Ⅲ中可以盛放堿石灰〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗錐形瓶內發(fā)生反應Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O，產生的SO2進入到試管中，SO2易溶于水，不溶于，用防止倒吸，SO2與溶液不能反應，SO2具有漂白性，能夠使紅色花瓣褪色，SO2有毒，需要進行尾氣處理，據(jù)此判斷解答?！驹斘觥緼．SO2易溶于水，不溶于，用溶液可以防止倒吸，但苯的密度比水小，在上層，不能起到防倒吸作用，故A錯誤；B．試管中花瓣褪色，說明可以漂白花瓣中的有色物質，證明具有漂白性，故B錯誤；C．溶液不能與反應，不能生成白色沉淀，故C錯誤；D．裝置Ⅲ的作用是吸收，防止污染，可以盛放堿石灰，故D正確；故選D。14.硅錳原電池是一種新型電池，因其供電穩(wěn)定，儲存量豐富而備受關注，其工作原理如圖所示(其中質子交換膜只允許通過)。下列說法正確的是（）A.電勢：Si@C電極>電極B.電極區(qū)溶液pH減小C.Si@C電極的電極反應式為D.導線上每通過1mol，理論上有2mol通過質子交換膜〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗從圖中可知，MnO2電極上MnO2得電子轉化為Mn2+，因此二氧化錳電極為正極，Si@C電極上Si失電子轉化為SiO2，故Si@C電極為負極?！驹斘觥緼．Si@C電極為負極，電極為正極，故電勢Si@C電極<電極，A錯誤；B．電極的電極反應式為，該電極區(qū)溶液pH增大，B錯誤；C．Si@C電極上的電極反應式為，C正確；D．導線上每通過1mol，有1mol通過質子交換膜，D錯誤；故〖答案〗選C。15.某科研團隊報道了一種新“光合作用”，即借助光將二氧化碳轉化為甲烷的新型催化方法，其催化機理如圖所示。下列關于該機理的說法錯誤的是（）A.是催化劑B.實現(xiàn)了光能轉化為化學能C.有共價鍵的斷裂與形成D.總反應方程式為〖答案〗A〖解析〗【詳析】Ａ．反應過程中，先作生成物，后為反應物，則反應中是中間產物，A項錯誤；Ｂ．該歷程實現(xiàn)了將光能轉化為甲烷中的化學能，B項正確；Ｃ．該反應過程涉及中非極性鍵的斷裂與、中極性鍵的形成，C項正確；Ｄ．由催化機理圖可知，該歷程的總反應方程式為，D項正確。〖答案〗為：A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.許多無機非金屬材料中含有硅、氧等元素，具有耐高溫、抗腐蝕、硬度高等特點，是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎。水泥、玻璃和陶瓷是常見的傳統(tǒng)無機非金屬材料。（1）生產普通硅酸鹽水泥的主要原材料是黏土和___________(填物質名稱)，二者與其他輔料經混合、研磨后在___________(填設備名稱)中煅燒。（2）建筑裝飾中常在玻璃上雕刻圖案或花紋，用于刻蝕玻璃的化學試劑是___________(填化學式)。（3）一種制備高純硅的工藝流程如圖所示。①電弧爐中發(fā)生反應的化學方程式為___________，當反應轉移2mol電子時，參加反應的焦炭的質量為___________g。②還原爐中發(fā)生反應的化學方程式為___________。③列舉兩點高純硅在生活中的用途：___________?！即鸢浮剑?）①.石灰石②.水泥回轉窯（2）HF（3）①.②.12③.④.半導體材料、計算機芯片、太陽能電池的電極板等〖解析〗【小問1詳析】生產普通硅酸鹽水泥的主要原材料是黏土和石灰石，二者與其他輔料經混合、研磨后在水泥回轉窯中煅燒；【小問2詳析】玻璃的主要成分是SiO2，能和SiO2反應的酸只有HF，故用于刻蝕玻璃的化學試劑是HF；【小問3詳析】①電弧爐中發(fā)生反應的化學方程式為，當反應轉移2mol電子時，參加反應的焦炭的質量為12g；②還原爐中發(fā)生反應的化學方程式為；③高純硅在生活中的用途有半導體材料、計算機芯片、太陽能電池的電極板等；17.T℃時，將2molA(g)和1molB(g)置于容積為2L的恒容密閉容器中(壓強為Pa)發(fā)生反應：，該反應為放熱反應。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間的變化關系如圖所示。（1）該反應中，反應物的總能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。（2）下列措施能加快該化學反應速率的是___________(填字母)。A.恒容時充入He(g) B.恒容時充入物質A(g)C.升高溫度 D.及時分離出物質C(g)（3）0～6min內，用C的濃度變化表示該反應的平均速率為___________。（4）已知：1mol氣態(tài)物質的相對能量數(shù)據(jù)如表所示。物質ABC1mol物質的能量/kJ436158237平衡時，B的轉化率為___________，反應放出的熱量為___________kJ。（5）在T℃時，將2molA(g)和1molB(g)置于一容積可變的恒壓密閉容器中。下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．容器內A、B的濃度之比為2：1b．c．混合氣體的密度保持不變d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變〖答案〗（1）大于（2）BC（3）0.2（4）①.60%②.49.2（5）cd〖解析〗【小問1詳析】由于該反應為放熱反應，故反應物的總能量大于生成物的總能量?！拘?詳析】A．恒容時充入He(g)，容器內反應物的濃度沒有變化，不影響化學反應速率，故A錯誤；B．恒容時充入物質A(g)，增大了反應物的濃度，化學反應速率加快，故B正確；C．升高溫度加快反應速率，故C正確；D．及時分離出物質C(g)，減小了生成物的濃度，反應速率減慢，故D錯誤；故選BC?！拘?詳析】6min時反應達到平衡狀態(tài)，列“三段式”：根據(jù)平衡時氣體的壓強為初始時的1.2倍，即平衡時氣體的物質的量為初始時的1.2倍，，解得，0～6min內，。【小問4詳析】根據(jù)(3)可知，B的平衡轉化率為60%；根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，消耗1molB反應放出的熱量為，平衡時反應放出的熱量為?！拘?詳析】a．容器內A、B的濃度之比始終為2：1，故a錯誤；b．說明正、逆反應速率相等，故b錯誤；c．容器的體積達到平衡時才不再變化，混合氣體的密度才保持不變，故c正確；d．混合氣體的物質的量達到平衡時才不再變化，混合氣體的平均相對分子質量才保持不變，故d正確；故選cd。18.A是石油化學工業(yè)的基本原料，其產量可以衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平，A可以發(fā)生如下轉化：已知：E是一種具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高分子化合物。請回答下列問題：（1）A的名稱為_______，C的化學式為_______，D的結構簡式為_______。（2）①、③的反應類型分別為___________、___________。（3）②、④化學反應方程式分別為___________、___________。（4）G是一種有機酸，與E互為同分異構體，則G的結構有_______種(不考慮立體異構)?！即鸢浮剑?）①.乙烯②.③.（2）①.加成反應②.氧化反應（3）①.nCH2=CH2②.（4）2〖解析〗〖祥解〗由A的產量可以衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平知A為乙烯，由F是一種高分子化合物知F為聚乙烯，由A到B、B到C、B到D的反應條件知B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，由E是一種具有果香味的有機物知E為乙酸乙酯，據(jù)此作答。【小問1詳析】A的名稱為乙烯，C的化學式為，D的結構簡式為?！拘?詳析】①、③的反應類型分別為加成反應和氧化反應?！拘?詳析】②的化學反應方程式為nCH2=CH2，④的化學反應方程式為?！拘?詳析】G是一種有機酸，含有-COOH，且與乙酸乙酯互為同分異構體，G的結構有和共2種。19.氮化鋰是一種快離子導體，其電導率比其他無機鋰鹽都高，用于制造性能優(yōu)越的全固態(tài)電池。某興趣小組利用下列裝置制備少量氮化鋰，請回答下列問題：查閱資料：①鋰與氨氣反應生成和，約500℃時Li與反應生成；②氮化鋰遇水劇烈反應，在空氣中加熱能劇烈燃燒。（1）裝置A的名稱為___________，裝置C的作用為___________。（2）裝置D中橡膠管的作用為___________，檢驗裝置D氣密性的方法是___________。（3）按照氣流的方向，裝置的連接順序為d接______，______接______，______接______，_____接c(填接口小寫字母)___________。（4）裝置F的作用為___________。（5）裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（6）測得裝置B反應前后的質量如表所示。反應前反應后裝置B的質量/g23527.7則生成氮化鋰的質量為___________g?！即鸢浮剑?）①.U形干燥管(或干燥管)②.防止空氣中的水蒸氣進入裝置B（2）①.平衡壓強，使液體順利流下②.將d口連接長導管伸入盛有水的水槽中，用酒精燈微熱燒瓶，導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管內有一段水柱倒吸且較長時間不回落，則證明氣密性良好（3）ab(或ba)ef(或fe)hg（4）吸收和水蒸氣（5）（6）10.5〖解析〗〖祥解〗用濃氨水和氧化鈣固體制備氨氣，產生的氨氣用堿石灰進行干燥，用氧化銅將氨氣氧化為氮氣，由于氮化鋰易水解，生成的氮氣用濃硫酸進行干燥后再與鋰反應，尾端接堿石灰，防止空氣中的水進入裝置與氮化鋰反應?！拘?詳析】裝置A的名稱為U形干燥管，裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣進入裝置B?！即鸢浮綖椋篣形干燥管(或干燥管)；防止空氣中的水蒸氣進入裝置B?！拘?詳析】裝置D中橡膠管的作用為平衡壓強，使液體順利流下；可利用升溫法檢驗裝置D的氣密性。將d口連接長導管伸入盛有水的水槽中，用酒精燈微熱燒瓶，導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管內有一段水柱倒吸且較長時間不回落，則證明氣密性良好?！即鸢浮綖椋浩胶鈮簭姡挂后w順利流下；將d口連接長導管伸入盛有水的水槽中，用酒精燈微熱燒瓶，導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管內有一段水柱倒吸且較長時間不回落，則證明氣密性良好。【小問3詳析】根據(jù)分析，裝置的連接順序為d接a，b接e，f接h，g接c?！即鸢浮綖椋篴b(或ba)ef(或fe)hg?！拘?詳析】裝置F的作用為吸收和水蒸氣?！即鸢浮剑何蘸退魵?。【小問5詳析】裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為?！即鸢浮綖椋?。【小問6詳析】裝置B增加27.7g-23.5g=4.2g，說明參與反應的氮氣的質量為4.2g，物質的量為0.15mol，反應的方程式為，生成氮化鋰的質量為?！即鸢浮綖椋?0.5。遼寧省名校聯(lián)盟2022-2023學年高一下學期6月份聯(lián)合考試試題本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項；1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1Li：7C：12N：14O：16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.高分子材料以獨特的結構和性能在科學技術、國防建設和國民經濟等領域發(fā)揮著重要作用。下列材料的主要成分不屬于有機高分子的是（）A．滌綸襯衣B．汽車輪胎C．大理石背景墻D．有機玻璃展板〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．滌綸是合成纖維，屬于有機合成高分子材料，則滌綸襯衣是由有機高分子構成的，故A正確；B．汽車輪胎的主要成分為橡膠，橡膠為常見的有機高分子化合物，故B正確；C．大理石的主要成分為CaCO3，不屬于有機高分子材料，故C錯誤；D．有機玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定條件下通過加聚反應合成的有機高分子材料，故D正確；故選C。2.乙醇分子結構中所含化學鍵如圖所示。下列有關乙醇的說法錯誤的是（）A.與金屬鈉反應時斷裂①B.燃燒時所有鍵都斷裂C.在銅催化下和氧氣反應時斷裂①和③D.向其水溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色〖答案〗D〖解析〗【詳析】Ａ．乙醇與鈉反應時羥基上氧氫鍵斷裂，A項正確；Ｂ．燃燒生成二氧化碳和水，所有的化學鍵都要斷裂，B項正確；Ｃ．乙醇在銅催化下與反應：，故乙醇斷鍵的位置為①和③，C項正確；Ｄ．乙醇溶液呈中性，D項錯誤?！即鸢浮綖椋篋。3.下列事實與化學反應速率無關的是（）A.燃煤中加入生石灰 B.熟食抽真空包裝C.礦石冶煉前粉碎處理 D.夏天食品儲存在冰箱里〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．燃煤中加入生石灰是為了吸收燃煤產生的，與反應速率無關，A符合題意；B．抽真空包裝是為了減小氧氣的濃度，減緩食品氧化速率，B不符合題意；C．礦石冶煉前粉碎處理可以增大接觸面積，加快反應速率，C不符合題意；D．夏天食品儲存在冰箱里是為了降低溫度，減慢食品腐爛的速率，D不符合題意；故選A。4.部分含氮物質中氮元素的價態(tài)與相應物質類別的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.c在氧氣中燃燒生成dB.a生成d的過程屬于氮的固定C.b均能與熱的濃NaOH溶液反應生成aD.e與水反應能生成f，e是酸性氧化物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a、b、c、d、e、f依次為NH3、銨鹽、N2、NO、NO2、HNO3。【詳析】A．N2很穩(wěn)定，不能燃燒，故A項錯誤；B．氮的固定是指在植物根部根瘤菌的作用下或者在高壓雷電的作用下由游離態(tài)氮生成化合態(tài)氮的過程，并不能是轉化為NO，故B錯誤；C．銨鹽可與熱的濃NaOH溶液反應生成NH3，故C正確；D．NO2與水反應生成HNO3和NO，屬于氧化還原反應，說明不了NO2是酸性氧化物，故D錯誤；所以本題選C．5.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A.透明溶液中：、、、B.pH試紙顯紅色的溶液中：、、、C.與鋁反應產生氫氣的溶液中：、、、D.0.1溶液中：、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．所有離子間均不發(fā)生反應，故A正確；Ｂ．pH試紙顯紅色的溶液是酸性溶液，與不能大量共存，B項錯誤；Ｃ．與鋁反應產生氫氣的溶液顯強酸性或強堿性，與不能大量共存，與具有強氧化性，不能與鋁反應產生氫氣，C項錯誤；Ｄ．與發(fā)生氧化還原反應不能共存，D項錯誤?！即鸢浮綖椋篈。6.下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是（）目的制備制備并收集乙酸乙酯檢驗淀粉的水解產物產生紅色噴泉實驗裝置或操作選項ABCD〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與濃硫酸反應需要加熱，A項錯誤；B．收集乙酸乙酯時，導管不能插入飽和溶液的液面以下，否則引起倒吸，B項錯誤；C．淀粉水解液顯酸性，新制懸濁液與葡萄糖的反應在堿性溶液中才能發(fā)生，C項錯誤；D．溶于水顯堿性，產生紅色噴泉，D項正確?！即鸢浮綖椋篋。7.某原電池的總反應方程式為，該原電池的組成可能為（）選項ABCD正極材料石墨CuAgCu負極材料CuAgCuFe電解質溶液AgCl〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．從反應方程式可知，Cu失電子為負極、Ag+得電子則電解質溶液中含有Ag+，正極為石墨可導電形成閉合回路，A正確；B．Cu應為負極，且電解質溶液中應該有Ag+，B錯誤；C．AgCl為沉淀，不能作電解質材料，C錯誤；D．若Fe為負極，Cu為正極，則負極上Fe失電子生成Fe2+而不是銅失電子，D錯誤；故〖答案〗選A。8.下列物質發(fā)生一氯取代反應后，生成兩種沸點不同的有機產物的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的一氯代物有4種，故A錯誤；B．的一氯代物有2種，故B正確；C．的一氯代物有3種，故C錯誤；D．的一氯代物有3種，故D錯誤；所以本題選B．9.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.0.1mol中含有的中子數(shù)為1.2B.2.8g和CO的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4C.標準狀況下，2.24L二氯甲烷中含有的氫原子數(shù)為0.2D.6g乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1個分子中含有12個中子，0.1mol中含有的中子數(shù)為1.2，故A正確；B．N2和CO都是雙原子分子，摩爾質量均為28g/mol，2.8g和CO的混合氣體物質的量為0.1mol，含有的原子總數(shù)為0.2，故B錯誤；C．標準狀況下二氯甲烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氯甲烷的物質的量，故C錯誤；D．酯化反應為可逆反應，不能進行徹底，生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；故選A。10.甲醛(HCHO)與在羥基磷灰石(HAP)表面發(fā)生反應的能量—歷程關系如圖。下列說法錯誤的是（）A.該反應為放熱反應B.反應過程中，甲醛的C-H鍵斷裂C.中的氧原子全部來自D.化學方程式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖示，反應物總能量大于生成物總能量，該反應放熱反應，故A正確；B．根據(jù)圖示，甲醛和氧氣反應生成二氧化碳和水，反應過程中，甲醛的鍵斷裂，故B正確；C．根據(jù)圖示，中有1個氧原子來自，故C錯誤；D．甲醛和氧氣在羥基磷灰石()表面反應生成二氧化碳和水，化學方程式為，故D正確；選C。11.下列除雜試劑及除雜方法錯誤的是（）選項物質(括號內為雜質)除雜試劑除雜方法A甲烷(乙烯)溴水洗氣B(NO)——C()鹽酸過濾DNaCl()水過濾、蒸發(fā)結晶〖答案〗B〖解析〗【詳析】Ａ．乙烯能與溴水反應生成1，2-二溴乙烷，甲烷不能被溴水吸收，A項正確；Ｂ．過量會引入雜質，B項錯誤；Ｃ．不與鹽酸反應，可與鹽酸反應生成，過濾得到固體，C項正確；Ｄ．不溶于水，NaCl溶于水，先過濾除去，再蒸發(fā)結晶得到NaCl，D項正確〖答案〗為：B。12.用等濃度和等體積的鹽酸與足量的石灰石反應，測量反應過程中產生的體積。實驗I用的是塊狀的石灰石，實驗II用的是粉末狀石灰石。下列哪個圖像能正確表示實驗結果（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】鹽酸的濃度和體積相等，石灰石是足量的，故生成的二氧化碳的體積相等，但是粉末狀石灰石，接觸面積更大，反應速率更快，故B正確；故選B。13.推理是一種重要的能力。按如圖所示裝置進行探究實驗，打開分液漏斗活塞后，對實驗現(xiàn)象的分析正確的是（）A.可以用苯代B.試管中的紅色花瓣褪色，說明具有強氧化性C.一段時間后試管內有白色沉淀生成D.裝置Ⅲ中可以盛放堿石灰〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗錐形瓶內發(fā)生反應Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O，產生的SO2進入到試管中，SO2易溶于水，不溶于，用防止倒吸，SO2與溶液不能反應，SO2具有漂白性，能夠使紅色花瓣褪色，SO2有毒，需要進行尾氣處理，據(jù)此判斷解答?！驹斘觥緼．SO2易溶于水，不溶于，用溶液可以防止倒吸，但苯的密度比水小，在上層，不能起到防倒吸作用，故A錯誤；B．試管中花瓣褪色，說明可以漂白花瓣中的有色物質，證明具有漂白性，故B錯誤；C．溶液不能與反應，不能生成白色沉淀，故C錯誤；D．裝置Ⅲ的作用是吸收，防止污染，可以盛放堿石灰，故D正確；故選D。14.硅錳原電池是一種新型電池，因其供電穩(wěn)定，儲存量豐富而備受關注，其工作原理如圖所示(其中質子交換膜只允許通過)。下列說法正確的是（）A.電勢：Si@C電極>電極B.電極區(qū)溶液pH減小C.Si@C電極的電極反應式為D.導線上每通過1mol，理論上有2mol通過質子交換膜〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗從圖中可知，MnO2電極上MnO2得電子轉化為Mn2+，因此二氧化錳電極為正極，Si@C電極上Si失電子轉化為SiO2，故Si@C電極為負極?！驹斘觥緼．Si@C電極為負極，電極為正極，故電勢Si@C電極<電極，A錯誤；B．電極的電極反應式為，該電極區(qū)溶液pH增大，B錯誤；C．Si@C電極上的電極反應式為，C正確；D．導線上每通過1mol，有1mol通過質子交換膜，D錯誤；故〖答案〗選C。15.某科研團隊報道了一種新“光合作用”，即借助光將二氧化碳轉化為甲烷的新型催化方法，其催化機理如圖所示。下列關于該機理的說法錯誤的是（）A.是催化劑B.實現(xiàn)了光能轉化為化學能C.有共價鍵的斷裂與形成D.總反應方程式為〖答案〗A〖解析〗【詳析】Ａ．反應過程中，先作生成物，后為反應物，則反應中是中間產物，A項錯誤；Ｂ．該歷程實現(xiàn)了將光能轉化為甲烷中的化學能，B項正確；Ｃ．該反應過程涉及中非極性鍵的斷裂與、中極性鍵的形成，C項正確；Ｄ．由催化機理圖可知，該歷程的總反應方程式為，D項正確?！即鸢浮綖椋篈。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.許多無機非金屬材料中含有硅、氧等元素，具有耐高溫、抗腐蝕、硬度高等特點，是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎。水泥、玻璃和陶瓷是常見的傳統(tǒng)無機非金屬材料。（1）生產普通硅酸鹽水泥的主要原材料是黏土和___________(填物質名稱)，二者與其他輔料經混合、研磨后在___________(填設備名稱)中煅燒。（2）建筑裝飾中常在玻璃上雕刻圖案或花紋，用于刻蝕玻璃的化學試劑是___________(填化學式)。（3）一種制備高純硅的工藝流程如圖所示。①電弧爐中發(fā)生反應的化學方程式為___________，當反應轉移2mol電子時，參加反應的焦炭的質量為___________g。②還原爐中發(fā)生反應的化學方程式為___________。③列舉兩點高純硅在生活中的用途：___________?！即鸢浮剑?）①.石灰石②.水泥回轉窯（2）HF（3）①.②.12③.④.半導體材料、計算機芯片、太陽能電池的電極板等〖解析〗【小問1詳析】生產普通硅酸鹽水泥的主要原材料是黏土和石灰石，二者與其他輔料經混合、研磨后在水泥回轉窯中煅燒；【小問2詳析】玻璃的主要成分是SiO2，能和SiO2反應的酸只有HF，故用于刻蝕玻璃的化學試劑是HF；【小問3詳析】①電弧爐中發(fā)生反應的化學方程式為，當反應轉移2mol電子時，參加反應的焦炭的質量為12g；②還原爐中發(fā)生反應的化學方程式為；③高純硅在生活中的用途有半導體材料、計算機芯片、太陽能電池的電極板等；17.T℃時，將2molA(g)和1molB(g)置于容積為2L的恒容密閉容器中(壓強為Pa)發(fā)生反應：，該反應為放熱反應。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間的變化關系如圖所示。（1）該反應中，反應物的總能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。（2）下列措施能加快該化學反應速率的是___________(填字母)。A.恒容時充入He(g) B.恒容時充入物質A(g)C.升高溫度 D.及時分離出物質C(g)（3）0～6min內，用C的濃度變化表示該反應的平均速率為___________。（4）已知：1mol氣態(tài)物質的相對能量數(shù)據(jù)如表所示。物質ABC1mol物質的能量/kJ436158237平衡時，B的轉化率為___________，反應放出的熱量為___________kJ。（5）在T℃時，將2molA(g)和1molB(g)置于一容積可變的恒壓密閉容器中。下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．容器內A、B的濃度之比為2：1b．c．混合氣體的密度保持不變d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變〖答案〗（1）大于（2）BC（3）0.2（4）①.60%②.49.2（5）cd〖解析〗【小問1詳析】由于該反應為放熱反應，故反應物的總能量大于生成物的總能量。【小問2詳析】A．恒容時充入He(g)，容器內反應物的濃度沒有變化，不影響化學反應速率，故A錯誤；B．恒容時充入物質A(g)，增大了反應物的濃度，化學反應速率加快，故B正確；C．升高溫度加快反應速率，故C正確；D．及時分離出物質C(g)，減小了生成物的濃度，反應速率減慢，故D錯誤；故選BC?！拘?詳析】6min時反應達到平衡狀態(tài)，列“三段式”：根據(jù)平衡時氣體的壓強為初始時的1.2倍，即平衡時氣體的物質的量為初始時的1.2倍，，解得，0～6min內，?！拘?詳析】根據(jù)(3)可知，B的平衡轉化率為60%；根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，消耗1molB反應放出的熱量為，平衡時反應放出的熱量為?！拘?詳析】a．容器內A、B的濃度之比始終為2：1，故a錯誤；b．說明正、逆反應速率相等，故b錯誤；c．容器的體積達到平衡時才不再變化，混合氣體的密度才保持不變，故c正確；d．混合氣體的物質的量達到平衡時才不再變化，混合氣體的平均相對分子質量才保持不變，故d正確；故選cd。18.A是石油化學工業(yè)的基本原料，其產量可以衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平，A可以發(fā)生如下轉化：已知：E是一種具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高分子化合物。請回答下列問題：（1）A的名稱為_______，C的化學式為_______，D的結構簡式為_______。（2）①、③的反應類型分別為___________、___________。（3）②、④化學反應方程式分別為___________、___________。（4）G是一種有機酸，與E互為同分異構體，則G的結構有_______種(不考慮