氧化還原反應(yīng)（課件）高一化學(xué)教學(xué)課件習(xí)題

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)第一章

物質(zhì)及其變化第1課時(shí)：氧化還原反應(yīng)目

錄CONTENTS01從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)02電子轉(zhuǎn)移的表示方法03與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能夠從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，并會(huì)分析判斷。2.學(xué)會(huì)用雙(單)線橋法表示氧化還原反應(yīng)過(guò)程中電子的轉(zhuǎn)移情況。3.理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，能夠正確識(shí)別化合、分解、置換反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。視頻清單

①為什么蘋果削皮后顏色很快會(huì)變暗

②氯化鈉的微觀反應(yīng)歷程致老師和同學(xué)們新課導(dǎo)入為什么蘋果削皮后顏色很快會(huì)變暗？1從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)CuO、Fe2O3C、CO還原反應(yīng)氧化反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)01從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——得失氧角度課本P22思考與討論在所列下面的兩個(gè)反應(yīng)中是否只發(fā)生了氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)？CuO+H2Cu+H2O

3CO+Fe2O32Fe+3CO2發(fā)生了氧化反應(yīng)發(fā)生了還原反應(yīng)Fe2O3Fe得到OCO失去OCO2CuO得到O失去OCuH2H2O發(fā)生了還原反應(yīng)發(fā)生了氧化反應(yīng)可見，有得必有失，有物質(zhì)得到氧，必定有另一物質(zhì)失去氧。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，相互依存，把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。01從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——得失氧角度2CuO+C

2Cu+CO2

+2-200+4-2化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，失氧，還原反應(yīng)得氧，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低化合價(jià)升高，失氧，還原反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

+3-2+2-20+4-2得氧，氧化反應(yīng)元素化合價(jià)升高

→

氧化反應(yīng)元素化合價(jià)降低

→

還原反應(yīng)（2）請(qǐng)標(biāo)出以上反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后價(jià)態(tài)有無(wú)變化。（3）討論：在以上反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含元素化合價(jià)的升高或降低有什么關(guān)系？課本P22思考與討論01從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——化合價(jià)角度雖然沒有物質(zhì)得氧、失氧，但反應(yīng)前后卻有元素化合價(jià)的變化。Fe+CuSO4

FeSO4+Cu0

+2

+2

0得失氧是狹隘的判斷方式，元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的重要特征（特征判據(jù)）。Fe元素的化合價(jià)從0升高到+2，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu元素的化合價(jià)從+2降低到0，發(fā)生還原反應(yīng)。這樣的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。01從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——化合價(jià)角度一、氧化還原反應(yīng)1.定義：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?！趸€原反應(yīng)的特征。2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

√√反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)的重要特征。那么是什么原因?qū)е略鼗蟽r(jià)的變化呢？即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？01從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——化合價(jià)角度氯化鈉的微觀反應(yīng)歷程視頻01從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度NaClNa+Cl-2Na+Cl2=2NaCle-0+10-1失去電子得到電子化合價(jià)升高被氧化Na+

Cl-化合價(jià)降低被還原81+112+178728+11288

+172氯化鈉的形成示意圖結(jié)論：化合價(jià)升降的原因——電子得失01從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度氯化氫的形成過(guò)程+1+17ClH共用電子對(duì)氯化氫的形成，是不是跟氯化鈉一樣，也是電子的得失呢？偏向偏離結(jié)論：化合價(jià)升降的原因--共用電子對(duì)偏移01從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度一、氧化還原反應(yīng)2.本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移（包含電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）。元素的原子失去電子（或電子對(duì)偏離），則元素的化合價(jià)升高，物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素的原子得到電子（或電子對(duì)偏向），則元素的化合價(jià)降低，物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。01從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度氧化還原反應(yīng)的宏觀特征氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)元素化合價(jià)的升降電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）根本原因氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：失電子或電子對(duì)偏離化合價(jià)升高被氧化得電子或電子對(duì)偏向化合價(jià)降低被還原還原反應(yīng)簡(jiǎn)記：升失氧，降得還氧化反應(yīng)小

結(jié)：2電子轉(zhuǎn)移的表示方法CuO

+H2====Cu+H2O高溫得到2e-，被還原失去2×e-，被氧化Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫得到2×3e-，被還原+20+3+4失去3×2e-，被氧化0+20+11.雙線橋法標(biāo)價(jià)態(tài)標(biāo)出變價(jià)元素變化前后的價(jià)態(tài)連雙線兩條線（反應(yīng)物指向生成物）對(duì)準(zhǔn)同一變價(jià)元素標(biāo)得失注明得失電子數(shù)“a×be-”注明“被氧化”還是“被還原”變價(jià)原子個(gè)數(shù)每個(gè)原子價(jià)態(tài)的變化量小結(jié)：電子轉(zhuǎn)移數(shù)=“得”或“失”電子數(shù)=變價(jià)總數(shù)02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法2.注意事項(xiàng)（1）箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；（2）雙線橋上必須注明“得到”或“失去”；（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=“得”電子數(shù)=“失”電子數(shù)02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫+20+3+46e-2H2O2===2H2O+O2↑

MnO2-10-22e-C

+CO2====2CO高溫2e-+40+22.單線橋法標(biāo)價(jià)態(tài)標(biāo)出變價(jià)元素變化前后的價(jià)態(tài)連單線連單線（反應(yīng)物指向反應(yīng)物）從“失電子的指向得電子的”標(biāo)轉(zhuǎn)移不標(biāo)得失只標(biāo)注轉(zhuǎn)移電子數(shù)目02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——單線橋法小結(jié)：電子轉(zhuǎn)移數(shù)=“得”或“失”電子數(shù)=變價(jià)總數(shù)1.單線橋:反應(yīng)物之間

雙線橋:反應(yīng)物→生成物2.單線橋:不用標(biāo)注“失去”或“得到”已表明電子轉(zhuǎn)移的方向，體現(xiàn)了電子的得失箭頭從反應(yīng)物指向生成物;同一元素不同元素02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——單、雙線橋法區(qū)別【實(shí)踐活動(dòng)】判斷下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移表示方法正確的是（）

B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、Cl2+2FeCl2=2FeCl3+5-100+2+3-1A、2KClO32KCl+3O2↑失去6e-得到6e-0+12e-失去2e-得到2e-D、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+56e-B02電子轉(zhuǎn)移的表示方法3與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系①PCl3+Cl2=PCl5②Na2O+H2O=2NaOH③NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑④2KClO32KCl+3O2↑⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑥Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O⑧2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4△MnO2化合分解置換

復(fù)分解√××√√√××判斷是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：元素化合價(jià)是否有升降03與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【實(shí)踐活動(dòng)】判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？(1)所有置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)(2)所有復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)03與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系從上面幾組練習(xí)可以看出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？(3)有單質(zhì)參加的化合和有單質(zhì)生成的分解是氧化還原反應(yīng)(4)分解和化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)三、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系03與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系04對(duì)

點(diǎn)

訓(xùn)

練【典例1】化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO43=Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO+H2O=Ca(OH)2B【典例2】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO

Fe＋3CO2D．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑C04對(duì)

點(diǎn)

訓(xùn)

練【典例3】在下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A04對(duì)

點(diǎn)

訓(xùn)

練①N2＋O22NO②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2OA．①②③B．②①③C．③②①D．③①②【典例4】下列用單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是()D04對(duì)

點(diǎn)

訓(xùn)

練【典例5】分析反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，用單線橋法和雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。04對(duì)

點(diǎn)

訓(xùn)

練【典例6】在鋼鐵的冶煉中，常將CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+3CO

Fe+3CO2。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）在上述反應(yīng)中，

元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子

電子