高考化學一輪復習晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓練練習題及答案

高考化學一輪復習晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓練練習題及答案一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．GaAs晶體的熔點很高，硬度很大，密度為ρg?cm－3，Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag?mol－1和MAsg?mol－1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A．該晶體為共價晶體B．該晶體中Ga和As均無孤對電子，Ga和As的配位數(shù)均為4C．原子的體積占晶胞體積的百分率為D．所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2．下列各組晶體物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）①SiO2和SO3②晶體硼和HCl

③CO2和SO2

④晶體硅和金剛石

⑤晶體氖和Si3N4⑥硫黃和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤3．下列大小關(guān)系正確的是A．熔點：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸點：CO2＞NaCl4．下列說法中正確的是A．NO2、BF3、PCl3這三個分子中的所有原子最外層電子均未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在干冰中，每個CO2分子周圍有6個緊鄰的分子C．在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為6D．金屬導電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動5．下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類型的是（）A．酒精和食鹽溶于水B．石英（SiO2）和生石灰的熔化C．氯化鈉固體和冰的融化D．碘和干冰的升華6．已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法錯誤的是A．該晶體屬于原子晶體，其熔、沸點很高B．該晶體中每個碳原子上連有4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子C．該晶體中碳原子和氮原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)D．該晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，都是原子間以非極性鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)7．下列說法不正確的是（）A．由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等，所以兩種晶體中離子的配位數(shù)不相等B．CaF2晶體中，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)-的配位數(shù)為4，配位數(shù)不相等主要是由于F-、Ca2+所帶電荷（絕對值）不相等C．MgO的熔點比MgCl2的高主要是因為MgO的晶格能比MgCl2大D．MCO3中M2+半徑越大，MCO3晶體的晶格能越大8．下列敘述正確的是A．離子晶體中，只存在離子健，不可能存在其它化學鍵B．可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵C．Na2O2、NaHSO4晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為12D．晶體熔點：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰9．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列關(guān)于CaF2的表述正確的是（）A．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電B．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點低于CaCl2C．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同D．Ca2+與F-間只存在靜電吸引10．C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))。(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為________。A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同系物D．同位素(2)固態(tài)時，C60屬于________晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是________個。(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是________NA個。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子，二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是________個。(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________個。11．東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)銅及鎳都是由________鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是_____________________。(2)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。②合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。12．氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖標本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕，是分析化學的重要試劑，還可做消毒劑和防腐劑。HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl(1)為了抑制上述反應(yīng)中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（選填編號）a．加水稀釋b．增加HCl的濃度c．及時移走產(chǎn)物d．降溫(2)HgCl2與稀氨水反應(yīng)則生成難溶解的氨基氯化汞，化學方程式為HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反應(yīng)的短周期元素中，非金屬性最強元素原子的最外層軌道排布式為__________，該原子核外電子云有_________種不同的伸展方向。(3)已知PCl3與NH3分子結(jié)構(gòu)相似，PCl3的電子式是_______________；PCl3與NH3的沸點比較，______高，其原因是_______________________。(4)氮的一種氫化物HN3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，若HN3與氨水混合，此反應(yīng)的化學方程式是_______________________。(5)若將0.4mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，PH=10，下列關(guān)系正確的是（______）A．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3?H2O)＞c(H+)C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3?H2O)D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(H+)【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．C【解析】【分析】【詳解】A.GaAs晶體的熔點很高，硬度很大，為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價晶體，故A正確；B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga的配位數(shù)為4，晶胞中Ga原子數(shù)目為4，As原子數(shù)目為，晶胞中As、Ga原子數(shù)目之比為1：1，故As配位數(shù)也是4，Ga與周圍4個As原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，As與周圍4個Ga原子也形成正四面體結(jié)構(gòu)，原子均形成4個鍵，Ga原子價電子數(shù)為3，與As形成4個共價鍵，說明As原子提供1對孤電子對給Ga形成配位鍵，As原子最外層5個電子全部成鍵，均沒有孤對電子，故B正確；C.晶胞中原子總體積為，晶胞質(zhì)量為，晶胞的體積為，原子的體積占晶胞體積的百分率為；故C錯誤；D.每個As、Ga原子都形成4個共價鍵，均沒有孤對電子，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故答案選：C。2．C【解析】【分析】【詳解】①固體SO3是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、三氧化硫都只含共價鍵，故①錯誤；②晶體硼為原子晶體，而HCl為分子晶體，故②錯誤；③CO2和SO2都是分子晶體，CO2和SO2都只含共價鍵，故③正確；④晶體硅和金剛石都是共價鍵結(jié)合的原子晶體，故④正確；⑤晶體氖是分子晶體，且氖為單原子分子，不存在共價鍵，而Si3N4為共價鍵結(jié)合的原子晶體，故⑤錯誤；⑥硫黃和碘都是分子晶體，且均含共價鍵，故⑥正確；③④⑥正確，故答案為C。【點睛】考查化學鍵類型和晶體類型的關(guān)系，側(cè)重雙基的考查，根據(jù)晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵，金屬單質(zhì)含有金屬鍵。3．B【解析】【分析】【詳解】A．NaI、NaBr都形成離子晶體，由于離子半徑I->Br-，所以NaBr的晶格能大，熔點：NaI<NaBr，A不正確；B．由于離子半徑Mg2+<Ca2+，所以晶格能MgO＞CaO，硬度MgO＞CaO，B正確；C．NaCl和NaBr都形成離子晶體，離子半徑Cl-<Br-，所以晶格能：NaCl>NaBr，C不正確；D．CO2形成分子晶體，NaCl形成離子晶體，所以熔沸點：CO2<NaCl，D不正確；故選B。4．C【解析】【分析】【詳解】A.氮的化合價是＋4價，而氮原子的最外層電子數(shù)是5，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。BF3中B的化合價是＋3價，原子的最外層電子數(shù)是3個，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B.在干冰中，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子，故B錯誤；C.在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為6，故C正確；D.金屬導電的實質(zhì)是自由電子在外電場作用下的定向移動，故D錯誤。故答案選：C?！军c睛】金屬導電的實質(zhì)是自由電子在外電場作用下的定向移動。5．D【解析】【分析】【詳解】A．酒精和食鹽溶于水，前者克服的是分子間的作用力(包括氫鍵)，后者克服的是離子鍵，A不合題意；B．石英（SiO2）熔化時，需克服共價鍵，生石灰熔化時，需克服離子鍵，B不合題意；C．氯化鈉固體熔化時，需克服離子鍵，冰融化時，需克服分子間的作用力(含氫鍵)，C不合題意；D．碘和干冰都屬于分子晶體，升華時都需克服分子間的作用力，D符合題意；故選D。6．D【解析】【分析】明確晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合是解答本題的關(guān)鍵，C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體為原子晶體，碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，以此來解答?！驹斀狻緼．晶體具有比金剛石還大的硬度，則該晶體屬于原子晶體，具有很高的熔、沸點，故A正確；B．碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，故B正確；C．構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．金剛石結(jié)構(gòu)中C、C原子間以非極性共價鍵結(jié)合，但C3N4晶體中C、N之間以極性共價鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選D。7．D【解析】【分析】【詳解】A.NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等，故A正確；B.在CaF2晶體中，Ca2+和F?的電荷比(絕對值)是2：l，Ca2+和F?的個數(shù)比是l：2，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)?的配位數(shù)為4，故B正確；C.MgO的晶體能比MgCl2大，所以MgO的熔點比MgCl2高，故C正確；D.MCO3中M2+半徑越大，MCO3晶體的晶格能越小，故D錯誤；故答案選：D。8．D【解析】【分析】【詳解】A.離子晶體中，一定存在離子鍵，可能會含共價鍵，如氯化銨晶體中既有離子鍵又有共價鍵，A不正確。B.甲烷分子與水分子之間不可能存在氫鍵，因為碳原子半徑較大、電負性較小不具備形成氫鍵的條件，所以B不正確。C.NaHSO4晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1：1，所以C不正確。D.金剛石是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，而冰和干冰都是分子晶體。比較不同類型晶體的熔點，一般原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和干冰都是分子晶體，可以根據(jù)常溫下水為液態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)判斷冰的熔點高于干冰，所以D正確。答案選D。9．A【解析】【分析】【詳解】A．CaF2中的化學鍵為離子鍵，CaF2在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電，故A正確；B．離子所帶電荷相同，F(xiàn)－的離子半徑小于Cl－，所以CaF2晶體的晶格能大，則CaF2的熔點高于CaCl2，故B錯誤；C．晶體構(gòu)型還與離子的大小有關(guān)，所以陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，不一定與CaF2晶體構(gòu)型相同，故C錯誤；D．Ca2+與F-間既有靜電引力作用，也有靜電排斥作用，故D錯誤。故選A。10．B分子30262【解析】【分析】（1）同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；（2）根據(jù)晶體構(gòu)成微粒判斷晶體類型；分子中每一碳上有一個雙鍵，一個碳碳雙鍵兩個碳原子共用，均攤法計算；（3）一個硅原子形成4個硅硅單鍵，每個鍵2個硅原子共用；金剛石最小的環(huán)為六元環(huán)，二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，Si、O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個Si原子，6個O原子；（4）利用均攤法計算?！驹斀狻?1)同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為同素異形體，故選B。(2)固態(tài)時，C60中構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體；分子中每一碳上有一個雙鍵，一個碳碳雙鍵兩個碳原子共用，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是=30個。(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，一個硅原子形成4個硅硅單鍵，每個鍵2個硅原子共用，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是=2NA個。金剛石最小的環(huán)為六元環(huán)，二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，Si、O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個Si原子，硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子，則Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6；(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個碳原子被三個正六邊形共用，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是6×=2個。【點睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本概念，解題關(guān)鍵：利用均攤法進行有關(guān)計算，難點（3）根據(jù)金剛石最小的環(huán)為六元環(huán)判斷二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個Si原子，每2個Si原子之間有1個O原子判斷O原子的數(shù)目。11．金屬銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子3：1×107【解析】【分析】【詳解】(1)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，Cu、Ni失去一個電子后形成的Cu+、Ni+電子排布式分別為[Ar]3d10、[Ar]3d84s1，Cu+的3d軌道全充滿，達到穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大；(2)①Cu原子位于面心，Cu原子個數(shù)為6×=3，Ni原子位于晶胞的頂點，Ni原子個數(shù)為8×=1，故鎳白銅合金中Cu與Ni的數(shù)量比為3：1；②合金中含有3個Cu，1個Ni，晶胞密度為dg/cm3，則=d·(a×10-7cm)3，解得a=×107nm。【點睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、晶胞的計算。注意原子核外電子排布處于全滿、半滿或全空是穩(wěn)定狀態(tài)。12．b、d4PCl3兩者都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高HN3+NH3.H2O＝NH4N3+H2OD【解析】【分析】(1)從化學平衡的角度分析，使平衡逆向移動所采取的措施；(2)所涉及的元素中非金屬性最強元素是氯，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出氯原子最外層電子排布式，確定電子云的空間伸展方向；(3)仿照氨氣的電子式，寫出PCl3的電子式，從分子晶體的角度考慮沸點的高低；(4)仿照醋酸與氨水的反應(yīng)，寫出化學方程式；(5)根據(jù)0.4mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH反應(yīng)后的溶液，比較出離子的濃度大小關(guān)系。【詳解】(1)根據(jù)水解反應(yīng)，HgCl2+H2O?Hg(OH)Cl+HCl，a．加水稀釋，促進水解，平衡正向移動，不符合題意；b．增加HCl的濃度，增加生成物的濃度，平