化學(xué)鍵練習(xí)題

化學(xué)鍵（1）定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱(chēng)化學(xué)鍵。（2）化學(xué)反映的本質(zhì)：反映物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中新化學(xué)鍵的形成離子鍵（3）化學(xué)鍵的類(lèi)型共價(jià)鍵金屬鍵一．離子鍵1.定義：把帶相反電荷離子之間的互相作用稱(chēng)為離子鍵。實(shí)質(zhì)：靜電作用（包含吸引和排斥）2.離子鍵的判斷：（1）第IA、ⅡA族的活潑金屬元素之間所形成的化學(xué)鍵是離子鍵[Na2O、MgCl2等]第ⅥA、ⅦA族的活潑非金屬元素（2）帶正、負(fù)電荷的原子團(tuán)之間形成的化學(xué)鍵——離子鍵。[(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2等]3.決定強(qiáng)弱的因素：①離子電荷數(shù)：離子電荷越多，離子鍵越強(qiáng)②離子半徑：離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。4.電子式：（1）電子式：在元素符號(hào)周邊用小黑點(diǎn)(或×)來(lái)表達(dá)原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。二．共價(jià)鍵1.定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的互相作用叫做共價(jià)鍵。2.共價(jià)鍵的判斷：（1）同種非金屬元素形成的單質(zhì)中的化學(xué)鍵：如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4等。（稀有氣體除外：稀有氣體是單原子分子，屬于無(wú)化學(xué)鍵分子）（2）不同種非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵：①非金屬氧化物、氫化物等：H2O、CO2、SiO2、H2S、NH3等②酸中的化學(xué)鍵（全部是共價(jià)鍵）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH等。3.決定共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素：成鍵原子的半徑之和，之和越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)共價(jià)化合物：只含共價(jià)鍵的化合物※共價(jià)化合物與離子化合物離子化合物：含有離子鍵的化合物（可能含有共價(jià)鍵）大多數(shù)鹽類(lèi)：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3、Na2S離子化合物較活潑的金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3判斷強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2非金屬氧化物、非金屬氫化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4共價(jià)化合物酸類(lèi)：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH5．共價(jià)鍵的類(lèi)型：非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵）：共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，成鍵的原子不顯電性。共價(jià)鍵（在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵，如：H—H）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵）：共用電子對(duì)發(fā)生偏移，成鍵的原子顯正或負(fù)電性。（在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵,如：H—Cl）三．兩種分子兩種力1.（兩種分子）極性分子和非極性分子非極性分子：整個(gè)分子電荷分布對(duì)稱(chēng)(正負(fù)電荷重心重疊,中心原子無(wú)孤對(duì)電子)(1)概念極性分子：整個(gè)分子電荷分布不對(duì)稱(chēng)(正負(fù)電荷重心不重疊,中心原子有孤對(duì)電子）(2)常見(jiàn)分子的極性分子類(lèi)型代表物質(zhì)分子形狀鍵的極性分子極性AHe、Ne球形非極性分子A2H2、O2直線形非極性鍵非極性分子ABHCl、NO直線形極性鍵極性分子AB2CO2、CS2直線形極性鍵非極性分子A2BH2O、SO2角形極性鍵極性分子AB3BF3、SO3平面正三角形極性鍵非極性分子AB3NH3三角錐形極性鍵極性分子AB4CH4、CCl4正四周體形極性鍵非極性分子※應(yīng)用：“相似者相溶”規(guī)律：極性分子（非極性分子）構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于極性分子（非極性分子）構(gòu)成的溶劑。例如：HCl易溶于水，大多數(shù)鹽類(lèi)易溶于水，但是難溶于苯、汽油等有機(jī)溶劑；碘易溶于CCl4，難溶于水；大多數(shù)有機(jī)物互溶。2.（兩種力）分子間作用力和氫鍵（1）分子間作用力（范德華力）①定義：產(chǎn)生于分子之間的比較弱的互相作用。②影響分子間作用力的因素：對(duì)于構(gòu)成和構(gòu)造相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大。③分子間作用力對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高；分子間作用力越大密度（普通）越大。（2）氫鍵①概念：某些含氫化合物分子間存在的一種比分之間作用力稍強(qiáng)的互相作用，叫做氫鍵。②氫鍵的形成條件：H—R------H—RR：半徑小、吸引電子的能力強(qiáng)。③含有氫鍵的物質(zhì)：HF、H2O、NH3（液態(tài)或固態(tài)）④分子間氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響：使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高、密度（普通）增大。第一章第3節(jié)化學(xué)鍵檢測(cè)題一、選擇題（每小題5分，共45分）1.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一種電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的二分之一，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所構(gòu)成的化合物的分子式不可能是（）A.X2YZ4 B.XYZ3C.X3YZ4 D.X4Y2Z72.下列說(shuō)法中對(duì)的的是----------------------------------------------------------------------（）A.分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C.在化學(xué)反映中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素被還原D.電子層構(gòu)造相似的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)的增多而減小3.下列物質(zhì)的晶體中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是----------------------------（）A.NaOH B.Na2O2C.CaCl2 D.H2O24.下列分子中，鍵角最大的是------------------------------------------------------------------（）A.CH4 B.NH3C.H2O D.CO25.下列敘述對(duì)的的是-------------------------------------------------------------------------（）A.兩個(gè)非金屬原子間可能形成離子鍵B.非金屬原子間不可能形成離子化合物C.離子化合物中可能有共價(jià)鍵D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵10.(7分)寫(xiě)出下列粒子的電子式：(1)硫原子(2)鎂離子氫氧根離子(4)氮?dú)?5)過(guò)氧化鈉(6)氯化銨：(7)二氧化碳11.(6分)AB2離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子層構(gòu)造相似，1molAB2分子中含有54mol電子，根據(jù)下列反映：①H2＋B2C②B2＋ＸＹ＋AB2＋H2O③Ｙ＋CAB2＋Z，Z有漂白作用(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式AB2，X，Y，Z(2)用電子式表達(dá)AB2的形成過(guò)程：(3)寫(xiě)出反映②的化學(xué)方程式。12.(6分)在白磷分子中每個(gè)磷原子以鍵與另外的個(gè)磷原子相結(jié)合形成構(gòu)，鍵角為，每1mol白磷中含有molP——P鍵。如果把一種白磷分子的每個(gè)P—P都打開(kāi)插入一種氧原子，則一共可結(jié)合個(gè)氧原子，這樣得到的化合物的分子式為。13.(7分)有A、B、C、D、E五種粒子，其構(gòu)成都有氫元素，且電子總數(shù)為10個(gè)。A是雙原子的陰離子，根據(jù)下列變化，寫(xiě)出粒子的化學(xué)式及B粒子的空間構(gòu)造。①A＋BC＋Ｄ↑②2CA＋E③Ｄ＋Ｅ===B＋C則A，B，C，D，E。B的形狀是正四周體形，C的電子式是14.(7分)處在相鄰三個(gè)周期的元素A、B、C，原子序數(shù)依次增大，三者原子序數(shù)之和為25，且知B、C處在同一主族，1.8gD與足量鹽酸反映生成DCl3和2.24L氫氣(標(biāo)況)，E和D處在同周期，且E＋和D離子含有相似的電子層構(gòu)造，元素F和C能形成FC型離子化合物，又知C離子比F離子多一種電子層，試推斷：(1)六種元素的名稱(chēng)分別為A，B，C，D，E，F(xiàn)。(2)用電子式表達(dá)A和C形成化合物的過(guò)程：15.（8分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出特殊奉獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸取有害紫外線，保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空間。O3分子的構(gòu)造如圖所示，呈V型，鍵角為116.5°。三個(gè)原子以一種O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一種非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一種特殊的化學(xué)鍵（虛線內(nèi)部分）——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是。（2）下列分子與O3分子的構(gòu)造最相似的是.A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2（3）分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其它原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有對(duì)孤對(duì)電子。（4）O3分子與否為極性分子（是或否）。（5）O3與O2間的轉(zhuǎn)化與否為氧化還原反映（若否，請(qǐng)回答A小題；若是，請(qǐng)回答B(yǎng)小題）。A.O3含有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：PbS＋O3==PbSO4＋O2B.O3在催化劑作用下生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)mol16.（6分）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種粒子