安徽省阜陽市匯文中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省阜陽市匯文中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，不能用元素周期律解釋的是（）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞MgC．濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸D．原子半徑：Al＞Si＞P參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【分析】A．非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；B．金屬與水反應(yīng)速率的快慢可以表明該金屬的活動(dòng)性；C．硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)；D．同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越?。窘獯稹拷猓篈．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)，說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故A正確；B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞Mg，說明金屬性Na＞Mg，同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，故能用元素周期律解釋，故B正確；C．硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，與元素周期無關(guān)，故不能用元素周期律解釋，故C錯(cuò)誤；D．同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，能用元素周期律解釋，故D正確，故選C．2.下表列舉的各組事實(shí)中存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA高純單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能高純單質(zhì)硅制成的光電池可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B鈉原子核外電子數(shù)比鋁少鈉的金屬性比鋁強(qiáng)C氯的非金屬性比碘強(qiáng)I2與KClO3反應(yīng)生成Cl2和KIO3DN2+3H2≒2NH3是放熱反應(yīng)工業(yè)合成氨的反應(yīng)在高溫下進(jìn)行參考答案：A3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.1NAB．2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數(shù)為0.15NAC．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．25℃、101kPa時(shí)，2.24LCH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA參考答案：BA、一個(gè)NH4＋只有10個(gè)電子，1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.0NA，故A錯(cuò)誤；B、CO2和N2O都是三原子分子，相對(duì)分子質(zhì)量都是44，2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數(shù)為0.15NA，故B正確；C、2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O21mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，所以1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故C錯(cuò)誤；D、25℃，101KPa條件下，氣體摩爾體積是24.5L·mol－1，不是22.4L·mol－1，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度中等。4.某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種．取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（y）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）陰離子CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣、Cl﹣陽離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣和NH4+B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl﹣C．若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OD．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+物質(zhì)的量之比為2：1：4參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】溶液無色說明溶液中不含F(xiàn)e3+；（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，則溶液中可能含SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣或兩者中的一種，即生成的沉淀為H2SiO3、Al（OH）3或兩者中的一種，則溶液中不含Al3+、Mg2+；當(dāng)a﹣b段時(shí)，沉淀的量不變化，發(fā)生的是鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b﹣c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，即部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al（OH）3，原溶液中有硅酸根離子和[Al（OH）4]﹣離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中不含NH4+，含有的陽離子是Na+；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a﹣b段時(shí)，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b﹣c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和[Al（OH）4]﹣離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子．【解答】解：溶液無色說明溶液中不含F(xiàn)e3+；（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，則溶液中可能含SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣或兩者中的一種，即生成的沉淀為H2SiO3、Al（OH）3或兩者中的一種，則溶液中不含Al3+、Mg2+；當(dāng)a﹣b段時(shí)，沉淀的量不變化，發(fā)生的是鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；當(dāng)b﹣c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，即部分沉淀和鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al（OH）3，原溶液中有SiO32﹣和[Al（OH）4]﹣，則oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，[Al（OH）4]﹣+H+═Al（OH）3↓+H2O，由于SiO32﹣和[Al（OH）4]﹣和銨根離子能雙水解，所以溶液中不含NH4+，含有的陽離子是Na+．則X中一定含有的離子是CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Na+，oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，[Al（OH）4]﹣+H+═Al（OH）3↓+H2O，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．綜上可知含有的離子為：CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Na+；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽離子和弱酸根會(huì)雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl﹣；當(dāng)a﹣b段時(shí)，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH﹣═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；當(dāng)b﹣c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有Al3+、Mg2+，即bc段的反應(yīng)為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．綜上可知，X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣；A．由分析可知，若Y是鹽酸，則X中一定含有：CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Na+，故A錯(cuò)誤；B．若Y是氫氧化鈉，X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣，沒有Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．若Y是NaOH溶液，當(dāng)a﹣b段時(shí)，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH﹣═NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D．與銨根離子反應(yīng)需要?dú)溲趸c的體積是2v，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)需要?dú)溲趸c的體積是1v，則生成氫氧化鋁需要?dú)溲趸c的體積是3V，生成氫氧化鎂需要?dú)溲趸c的體積是1V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=1：：2=2：1：4，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子檢驗(yàn)及離子反應(yīng)，根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來確定微粒的量，同時(shí)考查學(xué)生思維的縝密性、考慮問題的全面性，題目較難．5.常溫時(shí)，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是

（

）A．pH=12的Ba(OH)2

B．pH=12的氨水C．0．01mol/LNaOH

D．0．05mol/LBaCl2參考答案：D略6.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是A．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：A略7.下列離子方程式正確的是/A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．電解飽和MgCl2溶液：2Cl?+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D略8.NO2通過盛有水的洗氣瓶，轉(zhuǎn)移0.03mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的NO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A．224mL

B．336mL

C．448mL

D．672mL參考答案：C9.下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是A.除去Na2CO3;溶液中的少量NaHCO3：加熱煮沸B.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入過量Fe2O3粉末，過濾C.除去HC1氣體中的少量Cl2：通入CCl4液體，洗氣D.除去CO2氣體中的少量SO2：通入飽和食鹽水，洗氣參考答案：C【詳解】A、NaHCO3在溶液中加熱不易分解，分解的是固體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將氣體通入四氯化碳或者二硫化碳中,因?yàn)槁葰饪梢匀苡谄渲?而氯化氫不能溶入而分離出來，選項(xiàng)C正確；D、CO2和SO2都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10.（2001·全國(guó)卷）11.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（）參考答案：C略11.下列離子方程式正確的是()。A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．向留有殘氯(Cl2)的水中加一定量的FeSO4，以除去水中的Cl2：Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋Fe3＋D．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO參考答案：BD略12.按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的（

）

A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅定律解析：A．由n=V/Vm知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故A正確；B．同溫同壓下，由ρ=m/V=M/Vm可知，相同質(zhì)量的兩種氣體，摩爾質(zhì)量越大密度越大，而摩爾質(zhì)量越大物質(zhì)的量越小，二者呈反比，故B錯(cuò)誤；C.由ρ=m/V=M/Vm可知,同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，故C正確D．由PV=nRT可知，同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)的正比，故D正確；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，題目難度中等，注意根據(jù)相關(guān)公式進(jìn)行推導(dǎo)。13.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33克。下列說法正確的是（

）A、該溶液中可能含有Na+

B、該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C、該溶液中一定不含NO3-

D、該溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1mol/L參考答案：D略14.下列圖像表達(dá)正確的是A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.lmol·L-1NaOH溶液B．圖②表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)C．圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水參考答案：C略15.有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是A．A裝置的氣球膨脹速率大B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/LC．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/LD．最終兩溶液中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量相同參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（08上海12校第二次聯(lián)考）（A）課外活動(dòng)中做乙醛被空氣氧化生成乙酸的實(shí)驗(yàn)，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行，在B試管中加入10ml40%的乙醛水溶液、5g醋酸錳晶體和沸石的混合物，在燒杯中加50ml的硅油，在C試管中加入10ml蒸餾水。已知相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：物質(zhì)乙醛乙酸硅油水植物油沸點(diǎn)20.8℃117.9℃180℃以上100℃175℃當(dāng)溫度計(jì)的讀數(shù)為60℃—80℃時(shí)在A處鼓入空氣10—15次，繼續(xù)加熱，最終在試管C中得到的水溶液為乙酸溶液。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出上述方法制取乙酸的化學(xué)方程式

。

（2）在燒杯中放硅油的原因是

，為了保證實(shí)驗(yàn)的成功，在燒杯中也可以用

代替硅油。在鼓入空氣前后的溫度計(jì)水銀球的位置是：鼓入前

鼓入后：

，最后溫度應(yīng)控制在

。

（3）對(duì)C試管中收集到的水溶液檢驗(yàn)的常見方法是：①

。②

。③

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘?，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。完成下列問題：(1)寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱：________

______。(2)一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有____

__

__(填序號(hào))。A．水解反應(yīng)

B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．中和反應(yīng)E．氧化反應(yīng)

F．酯化反應(yīng)(3)寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________

_。(4)乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____

參考答案：（12分）（1）羧基、羥基（2）BDEF（3）（4）略18.（15分）制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。（1）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3①檢測(cè)Fe3+是否除盡的方法是________________________________________。②過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因____________________。

③除去Mg2+的離子方程式是_______________________________。④檢測(cè)Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)_______（填離子符號(hào)）。（2）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：①過程Ⅳ除去的離子是________________。

②鹽水b中含有SO42－。Na2S2O3將IO3－還原為I2的離子方程式是________________。③過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋：___________參考答案：（1）①取少量過程II后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，說明Fe3+已除盡；反之沒除盡（2分）②BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42－沉淀更完全（2分）③2Mg2+＋2CO32－＋H2O＝Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑（3分）④Ba2+（2分）（2）①NH4+、I－（2分）②5S2O32－＋8IO3－＋2OH－＝4I2＋10SO42－＋H2O（3分）③陰極H+放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大，Na+向陰極區(qū)移動(dòng)，生成NaOH（2分）19.氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸