3.2 金屬材料 同步練習(xí) （含解析）2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

3.2金屬材料同步練習(xí)一、單選題1．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．金2．下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在空氣中極易銹蝕B．鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C．鋁條投入稀硫酸中生成無(wú)色氣泡D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落3．合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類文明的進(jìn)步。下列物品不屬于合金材料制作的是（）A．青銅文物B．人民幣硬幣C．不銹鋼蒸鍋D．柔性顯示屏（基礎(chǔ)材料：石墨烯）4．《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”。下列說(shuō)法正確的是A．劑鋼屬于合金 B．劑鋼硬度比純鐵小C．柔鐵是高碳鋼 D．劑鋼熔點(diǎn)比純鐵高5．工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物﹣﹣合金．這是制取合金的常用方法之一．根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是（）金屬NaAlCuFe熔點(diǎn)（℃）97.8166010831535沸點(diǎn)（℃）883220025953000A．Fe﹣Cu合金 B．Cu﹣Al合金C．Al﹣Na合金 D．Cu﹣Na合金6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．同溫同壓下A，B兩氣體的密度之比為a：bB．同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為b：aC．兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為b：aD．相同狀況下同體積A，B質(zhì)量之比為a：b7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．常溫下將5.6g鐵加到足量濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，28g丙烯中所含C-H鍵的數(shù)目為4NAC．1L3.0mol·L-1的NH4Cl溶液中，NH4+數(shù)目小于3NAD．2.0g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為NA8．鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途，下列說(shuō)法正確的是（）A．碳鋼與生鐵的主要成分相同，所以性能相同B．鎂鋁合金可用于制造飛機(jī)、汽車等部件C．銅合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，但耐腐蝕能力較差D．鋁鐵合金具有很高的熔點(diǎn)，能用于制造火箭外層材料9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molNa與乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子B．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個(gè)電子C．1L0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1NA個(gè)H+D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個(gè)C6H6分子10．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，．所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是（）A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：2711．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．向1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中通入少量氨氣調(diào)節(jié)溶液為中性，則NH4+的數(shù)目大于0.1NAB．0.2molNO和0.1molO2充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為0.2NAC．64g銅絲加熱下在硫黃蒸氣里完全反應(yīng)后，失去的電子數(shù)為NAD．14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n12．某樣品含有氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)。室溫下，向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液，蒸干溶液得到固體質(zhì)量為（）A．74.5g B．29.8g C．10g D．7.45g13．用20g氫氧化鈉固體配成1mol·L﹣1的NaOH溶液，所得溶液的體積是（）A．1000mL B．500mL C．100mL D．50mL14．下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是（）A．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒B．鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮酸性或堿性食物C．鐵與氧氣燃燒的產(chǎn)物是紅色的Fe2O3D．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB．分子總數(shù)為NA的CO和H2混合氣體，體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．足量的Fe在1mol氯氣中完全燃燒失去電子數(shù)為3NA16．鋁制品抗腐蝕性極強(qiáng)，原因是（）A．鋁的金屬活動(dòng)性極差B．空氣中沒(méi)有能與鋁反應(yīng)的物質(zhì)C．其表面的氧化膜致密D．鋁制品被人為地進(jìn)行了防腐處理二、實(shí)驗(yàn)探究題17．按如圖所示裝置連接，然后向滴有幾滴酚酞的200.00mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中逐滴滴入0.20mol/LH2SO4溶液，直至過(guò)量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）滴加酚酞的Ba(OH)2溶液呈紅色，原因是。（2）開(kāi)始滴加時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：，當(dāng)所滴0.20mol/L硫酸溶液的體積為mL時(shí)，電導(dǎo)率的值最小。（3）若實(shí)驗(yàn)改為：用0.5mol/L醋酸溶液滴入到滴有酚酞的0.4mol/L氨水時(shí)，電導(dǎo)率傳感器繪制的圖像可能為(填：“甲”、“乙”或“丙”)。若實(shí)驗(yàn)改為：向氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，電導(dǎo)率傳感器繪制的圖像可能為(填：“甲”、“乙”或“丙”)。18．濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4g，含有H+個(gè)，其電離方程式為，將此溶液與足量的鋁片反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L(zhǎng)，反應(yīng)的離子方程式為。（2）配制上述稀硫酸需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要。（3）稀釋濃硫酸的操作是。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_______________。A．稀釋濃硫酸時(shí)有液體濺出B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留C．濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移D．向容量瓶加水定容時(shí)仰視刻度線三、綜合題19．根據(jù)要求寫出下列的方程式。（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：；（3）鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（4）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。20．根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：（1）16g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為。（2）1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。（3）0.17gOH-中質(zhì)子的物質(zhì)的量為，電子的微粒數(shù)為個(gè)。（4）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為。21．按要求填空（1）MgCl2的摩爾質(zhì)量是；0.1molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約是.0.2mol?L﹣1的Cu（NO3）2溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度是．（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融NaCl②液氨③醋酸水溶液④HCl氣體⑤酒精（C2H5OH）．請(qǐng)用相應(yīng)序號(hào)填空：能導(dǎo)電的是；屬于電解質(zhì)的是．（3）CH3COOH的電離方程式為．

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.硬鋁屬于鋁合金，是指以Cu為主要合金元素的鋁合金；B.黃銅屬于銅鋅合金；C.鋼鐵屬于鐵的合金，有很多種，分為碳素鋼和合金鋼；D.金屬于單質(zhì)，不屬于合金。綜上所述，不屬于合金的是金，故答案為：D。

【分析】合金是在指再金屬加熱融合時(shí)加入某種金屬或者非金屬形成的具有金屬特性的物質(zhì)，是混合物，硬鋁、黃銅、鋼鐵均是混合物，而黃金是單質(zhì)2．【答案】A【解析】【解答】A、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，但在空氣中會(huì)生成一層致密的氧化膜，防止Al繼續(xù)被腐蝕，所以鋁在空氣中不易腐蝕，選項(xiàng)A符合題意；B．鋁原子的最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電子表現(xiàn)還原性，選項(xiàng)B不符合題意；C．鋁條投入稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，則生成無(wú)色氣泡，選項(xiàng)C不符合題意；D、鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而三氧化二鋁在鋁的表面，兜住融化的鋁，所以加熱鋁箔，鋁熔化了但不會(huì)滴落，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；

B.鋁最外層電子數(shù)為3，在反應(yīng)中易失去電子，表現(xiàn)出還原性；

C.鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；

D.鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁。3．【答案】D【解析】【解答】A．青銅是由金屬銅、錫、鉛等金屬熔合而成的合金，故A不選；B．人民幣硬幣是由金屬銅、鋅、鎳、鋁等不同的金屬熔合而成的合金材料，故B不選；C．不銹鋼是主要成分是Cr（鉻），還含有Ni、Ti、Mn、N、Nb、Mo、Si、Cu等元素的合金材料，故C不選；D．石墨烯是碳單質(zhì)，不屬于合金，故D選；故答案為：D。

【分析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的混合物。4．【答案】A【解析】【解答】A．劑鋼為鐵的合金，A符合題意；B．劑鋼為鐵的合金，合金的硬度比單一成分的大，B不符合題意；C．柔鐵則是一種低碳鋼或熱鐵，質(zhì)地堅(jiān)韌，但無(wú)鋼性，C不符合題意；D．劑鋼為鐵的合金，合金的熔點(diǎn)低于組分金屬，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.鋼為鐵碳合金；

B.合金的硬度大于其組分金屬；

C.柔鐵是含碳量低的合金；

D.合金的熔點(diǎn)低于其組分金屬。5．【答案】D【解析】【解答】由題目的信息可知：熔點(diǎn)相差不大的金屬可以融合在一起，其中的Fe-Cu、Cu-Al、Al-Na都可以融合在一起，而Cu-Na不可以，因?yàn)殂~的熔點(diǎn)大于鈉的沸點(diǎn)，銅開(kāi)始融化時(shí)，鈉已經(jīng)變成蒸汽跑掉了；故答案為：D?！痉治觥亢辖鸪Ｒ?jiàn)的是兩種金屬在加熱條件下形成的，根據(jù)兩種金屬的沸點(diǎn)進(jìn)行判斷即可，注意不能揮發(fā)。6．【答案】C【解析】【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于，即為a：b，故A正確；B．A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為a：b，同質(zhì)量時(shí)由n=可知，分子數(shù)之比等于：=b：a，故B正確；C．由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即A與B摩爾質(zhì)量之比為ag：bg=a：b，所以兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a：b，故C錯(cuò)誤；D．相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為a：b，故D正確；故選：C．【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質(zhì)的量相同，則相對(duì)分子質(zhì)量之比、同體積的氣體的體積之比均等于質(zhì)量之比、分子數(shù)之比與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量成反比，由ρ=來(lái)分析密度之比，據(jù)此解答．7．【答案】A【解析】【解答】A．常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，符合題意，A選；B.28g丙烯的物質(zhì)的量為：，含有H的物質(zhì)的量為：mol×6＝4mol，則所含C﹣H鍵的數(shù)目為4NA，不符合題意，B不選；C.1L3.0mol?L﹣1的NH4Cl溶液中含有溶質(zhì)氯化銨3mol，由于NH4+部分水解，則NH4+數(shù)目小于3NA，不符合題意，C不選；D.2.0g重水（D2O）的物質(zhì)的量為：＝0.1mol，1molD2O中含有1×2＋8=10mol中子，則2.0g重水（D2O）含有中子的物質(zhì)的量而為：0.1mol×10＝1mol，含有中子數(shù)NA，不符合題意，D不選；故答案為：A?！痉治觥縃、D、T分別是氫元素的三種核素，其中子數(shù)分別為0、1、2。8．【答案】B【解析】【解答】A.碳鋼和生鐵都是鐵碳合金，其主要成分相同，但由于碳含量不同，其性能不同，A不符合題意；

B.鎂鋁合金的密度小、強(qiáng)度大，抗腐蝕性能強(qiáng)，可用作飛機(jī)、汽車等部件，B符合題意；

C.銅合金的耐腐蝕性能強(qiáng)，C不符合題意；

D.鋁鐵合金的熔點(diǎn)較低，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.碳鋼與生鐵含碳量不同，性能不同；

B.根據(jù)鎂鋁合金的特性分析；

C.銅合金的耐腐蝕性能強(qiáng)；

D.鋁鐵合金的熔點(diǎn)低；9．【答案】B【解析】【解答】A．鈉原子最外層電子數(shù)為1，1molNa與乙醇完全反應(yīng)，失去1NA電子，A不符合題意；

B．每個(gè)甲烷分子含有10個(gè)電子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，含有5NA個(gè)電子，B符合題意；

C．醋酸是弱酸，在水溶液中不可能完全電離，C不符合題意；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，無(wú)法根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】

A、一個(gè)鈉原子反應(yīng)失去一個(gè)電子，依據(jù)鈉物質(zhì)的量計(jì)算；

B、根據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)；

C、醋酸是弱酸存在電離平衡；

D、苯標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，是液體。

10．【答案】C【解析】【解答】令m(Mg)=m(Al)=1g，則、。Mg與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，因此反應(yīng)生成。Al與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，則反應(yīng)生成。同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此反應(yīng)生成H2的體積比為，C符合題意故答案為：C

【分析】Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑。相同質(zhì)量的Mg、Al與足量的稀鹽酸反應(yīng)，則可令m(Mg)=m(Al)=1g，計(jì)算反應(yīng)生成n(H2)。11．【答案】C【解析】【解答】A.向1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中通入少量氨氣調(diào)節(jié)溶液為中性，由電荷守恒可知溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.1mol·L－1，則1L溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA，故A不符合題意；B.0.2molNO和0.1molO2充分反應(yīng)生成0.2molNO2，NO2發(fā)生聚合反應(yīng)生成N2O4使分子數(shù)減小，故B不符合題意；C.銅與硫共熱生成硫化亞銅，64g銅的物質(zhì)的量為1mol，則失去的電子數(shù)為NA，故C符合題意；D.CnH2n的烴可能為烯烴，也可能為環(huán)烷烴，環(huán)烷烴不含有碳碳雙鍵，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)溶液中電荷守恒分析解答；

B、根據(jù)化學(xué)方程式分析，即可解答；

C、先計(jì)算出銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)得失電子數(shù)計(jì)算；

D、環(huán)烷烴不含有碳碳雙鍵，據(jù)此解答。12．【答案】B【解析】【解答】樣品中加入鹽酸，氫氧化鉀、碳酸鉀分別與鹽酸恰好完全反應(yīng)得到中性溶液，則得到KCl溶液，已知消耗溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸100g，則，反應(yīng)過(guò)程中氯元素守恒，則反應(yīng)生成的、蒸干溶液得到固體中、質(zhì)量為；故答案為：B。

【分析】先根據(jù)n=計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯元素守恒計(jì)算KCl的物質(zhì)的量，從而計(jì)算KCl的質(zhì)量。13．【答案】B【解析】【解答】解：根據(jù)c=m/MV，溶液的體積為20/(40×1)L=0.5L，故B符合題意。故答案為：B【分析】本題抓住“所得溶液的體積”想到怎樣由已知求出體積，回到題目看給了質(zhì)量及濃度，根據(jù)n==即可求出V。14．【答案】B【解析】【解答】A．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁為致密的氧化物，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則不會(huì)劇烈燃燒，故A不符合題意；B．鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮酸性或堿性食物，故B符合題意；C．鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是黑色的Fe3O4，故C不符合題意；D．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、鋁在空氣中不會(huì)劇烈燃燒；

B、鋁是一種兩性金屬，能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)；

C、鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4；

D、鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體；15．【答案】D【解析】【解答】A、1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，故A不符合題意；B、分子總數(shù)為NA的CO和H2混合氣體，物質(zhì)的量為1mol，體積在標(biāo)況下約為22.4L，故B不符合題意；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體，11.2L苯的物質(zhì)的量未知，故C不符合題意；D、足量的Fe在1mol氯氣中完全燃燒，生成三氯化鐵，失去電子數(shù)為3NA，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥筷P(guān)于NA的計(jì)算關(guān)鍵是要求出物質(zhì)的量，在計(jì)算時(shí)要注意氣體摩爾體積只適用于氣體，在氧化還原反應(yīng)中計(jì)算轉(zhuǎn)移電子書要注意量的問(wèn)題。用完全反應(yīng)的進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算微粒個(gè)數(shù)一定要搞清楚粒子種類，過(guò)氧化鈉中的粒子種類為2個(gè)鈉離子，1個(gè)過(guò)氧根離子。16．【答案】C【解析】【解答】解：鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在常溫下能和氧氣反應(yīng)，從而在鋁的表面形成一層致密、堅(jiān)硬的氧化物薄膜，從而阻止了鋁和氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)，保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，所以鋁制品抗腐蝕性極強(qiáng)．故選C．【分析】鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在常溫下能和氧氣反應(yīng)，從而在鋁的表面形成一層致密、堅(jiān)硬的氧化物薄膜，據(jù)此分析．17．【答案】（1）Ba(OH)2電離的OH-離子使酚酞變紅（2）Ba2++2H++2OH-+SO=BaSO4↓+2H2O；10.00（3）甲；乙【解析】【解答】(1)滴加酚酞的Ba(OH)2溶液呈紅色，原因是Ba(OH)2電離的OH-離子使酚酞變紅；(2)開(kāi)始滴加時(shí)，Ba(OH)2過(guò)量，H2SO4少量，兩者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO=BaSO4↓+2H2O；200.00mL0.01mol/LBa(OH)2的物質(zhì)的量n=cV=0.01mol/L×0.2L=0.002mol，當(dāng)酸和堿恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中自由移動(dòng)的離子最少，電導(dǎo)率的值最小，則n=0.20mol/L×V=0.002mol，V=0.01L=10.00mL；(3)氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，加入醋酸后反應(yīng)生成醋酸銨，屬于鹽類，完全電離，溶液中離子的濃度增大，電導(dǎo)率增大，當(dāng)氨水反應(yīng)完，繼續(xù)滴加醋酸，由于醋酸也屬于弱電解質(zhì)，電離出離子的量小于加入溶液稀釋的程度，溶液中離子的濃度降低，則電導(dǎo)率降低，故圖甲符合；氫氧化鋇完全電離，通入二氧化碳?xì)怏w與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，溶液中離子濃度降低，直至Ba(OH)2完全消耗轉(zhuǎn)化為沉淀，電導(dǎo)率幾乎為0，持續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w和水反應(yīng)生成碳酸，溶液中離子濃度增大，電導(dǎo)率增大，故圖乙符合。

【分析】（1）堿能使酚酞溶液變紅。

（2）開(kāi)始滴加時(shí)，Ba(OH)2過(guò)量，H2SO4少量；電導(dǎo)率的值最小時(shí)，酸和堿恰好完全反應(yīng)。

（3）電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而變大，據(jù)此分析。18．【答案】（1）49；NA或6.02×1023；H2SO4＝2H++SO42-；11.22；Al+6H+＝2Al3++3H2↑（2）27.2；量筒、1000mL容量瓶或1L容量瓶（3）將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（4）A；D【解析】【解答】（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4的質(zhì)量是1L×0.5mol/L×98g/mol＝49，硫酸的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol氫離子，則含有NA或6.02×1023個(gè)H+，硫酸是二元強(qiáng)酸，其電離方程式為H2SO4＝2H++SO42-。將此溶液與足量的鋁片反應(yīng)，根據(jù)氫原子守恒可知生成0.5mol氫氣，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑。（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度是，由于在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制上述稀硫酸需要量取該濃硫酸的體積為0.5mol÷18.4mol/L≈0.0272L＝27.2mL。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要量筒、1000mL容量瓶。（3）由于濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（4）A．稀釋濃硫酸時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏小；B.容量瓶中有少量蒸餾水殘留不影響；C.濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積減少，濃度偏大；D.向容量瓶加水定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏小。故答案為：AD。【分析】（1）根據(jù)c=和n=可知，m=c×v×M，由此即可得出硫酸的質(zhì)量，n（H+）=2n(H2SO4)，N（H+）=n（H+）×NA；先求出氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)：n=計(jì)算；同時(shí)在書寫化學(xué)方程式、離子方程式時(shí)要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒、原子守恒等；

（2）根據(jù)密度的公式計(jì)算出濃度即可；

（3）按照稀釋濃硫酸的操作進(jìn)行即可；

（4）在配制溶液時(shí)，溶質(zhì)減少和定容時(shí)仰視刻度線都會(huì)使物質(zhì)的量濃度偏小。19．【答案】（1）2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑（2）Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4＋（3）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（4）SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O【解析】【解答】本題考查離子反應(yīng)方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；（2）硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（3）鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；（4）發(fā)生的反應(yīng)是SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。

故正確答案為：（1）過(guò)氧化鈉與水