氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備氯離子的檢驗(yàn)高一化學(xué)課件

第2課時(shí)氯氣的制備、氯離子檢驗(yàn)第二章海水中的重要元素——鈉和氯

第二節(jié)氯及其化合物課程標(biāo)準(zhǔn)要求與核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)課程標(biāo)準(zhǔn)要求能利用氯氣的性質(zhì)和反應(yīng)，設(shè)計(jì)氯氣制備、凈化、干燥等簡單任務(wù)的方案，能從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的視角說明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑；結(jié)合氯氣的制備認(rèn)識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在促進(jìn)文明進(jìn)步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)值。課程標(biāo)準(zhǔn)要求與核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)掌握氯氣的制備原理及裝置；能結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置特點(diǎn)設(shè)計(jì)制備其他氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識，提升實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?；通過對比實(shí)驗(yàn)掌握氯離子的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)證據(jù)推理與科學(xué)探究能力。本節(jié)重、難點(diǎn)本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)氯離子的檢驗(yàn)氯氣的制備氯氣的發(fā)現(xiàn)舍勒+軟錳礦MnO2濃鹽酸加熱Cl2從氯氣的發(fā)現(xiàn)到氯被確認(rèn)為一種新的元素，時(shí)間長達(dá)三十多年，其間經(jīng)歷了數(shù)位科學(xué)家的不懈探索。你從這一史實(shí)中得到什么啟示?現(xiàn)在這種方法仍然是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的重要方法之一你能用化學(xué)用語描述舍勒的發(fā)現(xiàn)嗎？（提示：有一種產(chǎn)物是MnCl2）MnO2

+

4HCl(濃)==MnCl2

+

Cl2↑+

2H2O△制備原理：思考討論【思考】濃鹽酸的作用是？【思考】可以用稀鹽酸來代替濃鹽酸制取氯氣嗎？還原性、酸性【討論】實(shí)驗(yàn)中需緩慢加熱且加熱溫度不宜過高，為什么？濃鹽酸易揮發(fā)，避免Cl2中混有大量的HCl雜質(zhì)以及降低HCl的利用率。不能，必須用濃鹽酸，因?yàn)橄←}酸的還原性弱，不能被MnO2氧化。思考與討論【思考】實(shí)驗(yàn)中4份濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，能生成1份Cl2嗎？不能，濃鹽酸隨反應(yīng)變稀一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法制備原理MnO2

+

4HCl(濃)==MnCl2

+

Cl2↑+

2H2O△回顧：O2、CO2等氣體的實(shí)驗(yàn)室制取方法，討論氯氣的發(fā)生裝置和它們一樣嗎？氣體制取原理（方程式）反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件裝置圖

O2O2CO22KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O固+固固+液固+液加熱不加熱不加熱一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氣體發(fā)生裝置軟錳礦MnO2濃鹽酸+加熱MnO2

+

4HCl(濃)==MnCl2

+

Cl2↑+

2H2O△分液漏斗圓底燒瓶酒精燈MnO2濃鹽酸固+液加熱裝置排空氣法：排水法：向上排空氣法向下排空氣法一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氣體收集裝置回顧：O2、CO2是怎樣收集的？依據(jù)是什么？討論制備氯氣的收集裝置一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制氯氣裝置圖思考討論1.NaOH溶液的作用？能否用澄清石灰水代替？2.分析該裝置制得的氯氣是否純凈？若不純會

混有什么雜質(zhì)？如何除去？吸收尾氣，防止環(huán)境污染；不能HCl、H2O尾氣處理裝置防倒吸一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法除雜/凈化裝置Cl2（HCl、H2O）飽和食鹽水濃硫酸資料卡片：已知Cl2能溶于水，常溫常壓下，溶解度約為1:2；實(shí)驗(yàn)測得，在飽和食鹽水中的溶解度很??；HCl極易溶于水，常溫常壓下，在飽和食鹽水中的溶解度約為1:500。液態(tài)試劑固態(tài)試劑常見干燥劑：濃硫酸、堿石灰（NaOH和CaO）、無水CaCl2

等√長進(jìn)短出干燥Cl2，除去水蒸氣除去Cl2中的HCl氣體凈化裝置一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法改進(jìn)裝置NaOH溶液濕潤的淀粉KI試紙——變藍(lán)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙——先變紅后褪色驗(yàn)滿方法：一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法思考討論【思考】除觀察到黃綠色充滿集氣瓶之外，還有什么方法驗(yàn)滿？具體操作：用濕潤的淀粉KI試紙靠近盛氯氣的瓶口，變藍(lán)則證明已滿（濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口，先變紅后褪色）

Cl2＋2I-===2Cl-＋I(xiàn)2結(jié)合Cl2、O2、CO2等氣體的實(shí)驗(yàn)室制取方法，討論氣體制備裝置的連接順序:反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件氣體的密度氣體的溶解性氣體的性質(zhì)除雜、干燥氣體制備實(shí)驗(yàn)基本模型發(fā)生裝置收集裝置除雜裝置尾氣處理裝置二、氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-9在三支試管中分別加入2~3稀鹽酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液，再各滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，再加入稀硝酸觀察現(xiàn)象。HClNaClNa2CO3二、氯離子的檢驗(yàn)HClNaClNa2CO3AgNO3AgNO3AgNO3HNO3HNO3HNO3Cl-+Ag+AgCl↓CO32-+2Ag+Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+2Ag++CO2↑+H2O二、氯離子的檢驗(yàn)溶液滴加硝酸酸化后的硝酸銀溶液白色沉淀檢驗(yàn)步驟：排除碳酸根等離子的干擾標(biāo)準(zhǔn)描述：取少量待測溶液于試管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴

加硝酸銀溶液，有白色沉淀，證明原溶液中有氯離子。1.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制Cl2的認(rèn)識正確的是(

)A.還原劑是MnO2B.發(fā)生氧化反應(yīng)的是HClC.濃鹽酸中加入足量MnO2并加熱，HCl完全反應(yīng)D.收集Cl2宜采用排水法收集B2.海水淡化后，為檢驗(yàn)所得的淡水中是否含有氯離子，通常采用的試劑是(

)A.AgNO3溶液B.AgNO3溶液和稀鹽酸C.AgNO3溶液和稀硝酸D.以上試劑均可C3.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的說法中錯(cuò)誤的是(

)A.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑B.HCl表現(xiàn)還原性和酸性C.該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D.該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的C4.向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，則該溶液一定含有(

)A.Na＋

B.Cl－C.Al3＋

D.COB5.能證明某溶液中含有NaCl的是(

)A.焰色試驗(yàn)是黃色B.溶液有咸味C.取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀D.焰色試驗(yàn)是黃色，同時(shí)又能與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀D6.已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的簡易裝置