氧化還原反應(yīng)方程式配平高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+_第1頁
氧化還原反應(yīng)方程式配平高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+_第2頁
氧化還原反應(yīng)方程式配平高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+_第3頁
氧化還原反應(yīng)方程式配平高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+_第4頁
氧化還原反應(yīng)方程式配平高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+_第5頁
已閱讀5頁，還剩14頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

氧化還原反應(yīng)前情回顧1，電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)

分為那兩類2強(qiáng)酸強(qiáng)堿和弱酸弱堿3難溶物與微溶物4哪種情況下離子之間不能共存電解質(zhì)與導(dǎo)電性Understand

more導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)方法論1勾畫題干關(guān)鍵詞清楚橫縱坐標(biāo)2看圖像的特殊點(diǎn)3清楚題干給的物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物4明白整個(gè)反應(yīng)過程從導(dǎo)電性的影響因素理解導(dǎo)電性下降的原因離子濃度減少（生成沉淀）溶液濃度變?。ㄉ闪怂┐蟮乐梁?jiǎn)

題了個(gè)題強(qiáng)者先行氧化性與還原性的比較小挑戰(zhàn)題目重點(diǎn)！

需要記憶

我會(huì)考察滴靈活理解第一節(jié)課的適合我講過哦，以S元素為例子記憶和理解重要記憶涉及多量少量及相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方程式書寫氯水通入溴化亞鐵溶液1氯水少量2氯水足量氯水通入碘化亞鐵溶液中1氯水少量2氯水足量我在第一節(jié)課也講過少量多量方程式，這節(jié)課在鞏固的基礎(chǔ)上加入氧化性與還原性強(qiáng)弱順序氧化還原反應(yīng)配平原則大道至簡(jiǎn)

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論