元素周期律高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修1

第二節(jié)元素周期律第1課時(shí)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)21知道元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化。能夠以第三周期元素為例，說明同周期

元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。（一）舊知回顧，走近“元素周期律”原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)從上到下電子層數(shù)增多原子半徑增大原子核對(duì)最外層電子的引力減弱失電子能力增強(qiáng)得電子能力減弱金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱相同【任務(wù)1】回顧同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：（二）證據(jù)推理，走進(jìn)“元素周期律”【任務(wù)2】觀察第107頁表4-5中的相關(guān)信息，以原子序數(shù)（1-18）為x軸，原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、元素的最高化合價(jià)和最低合價(jià)分別為y軸，繪出柱狀圖或折線圖。（二）證據(jù)推理，走進(jìn)“元素周期律”以原子序數(shù)（1-18）為x軸，原子的最外層電子數(shù)為y軸，繪出折線圖。隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1到8周期性變化(H、He除外)。（二）證據(jù)推理，走進(jìn)“元素周期律”以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，原子半徑為縱坐標(biāo)，制作成折線圖。隨著元素核電荷數(shù)的遞增，原子半徑周期性變化電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子吸引能力越強(qiáng)，原子半徑越小。（二）證據(jù)推理，走進(jìn)“元素周期律”隨著元素核電荷數(shù)的遞增，原子半徑周期性變化電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子吸引能力越強(qiáng)，原子半徑越小。如NaMgAl一般情況下(稀有氣體除外):越大（1）電子層數(shù)越多，則半徑

如LiNaKRbCsI

Br

Cl

F<<<<>>>越大（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越少,則半徑>>F

ONC<<<（3）同種元素的不同粒子，電子越多，半徑越大。如ClCl-

<下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（）r(K+)>r(K)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(Cl-)>r(F-)>r(F)AB小結(jié):比較微粒半徑大小:三看一看電子層數(shù)

二看核電荷數(shù)三看核外電子數(shù)或最外層電子數(shù)1.比較下列微粒的半徑大?。?/p>

Cl-

、S2-

、Na+

、Mg2+

、F-答案：半徑S2-

>Cl-

>F-

>Na+

>Mg2+2.已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四種粒子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這四種離子半徑大小關(guān)系是（）A、Zn->R（n-1）->Xn+>Y（n+1）+

B、Xn+>Y（n+1）+>Zn->R（n-1）-C、R（n-1）->Zn->Y（n+1）+>Xn+D、Xn+>Zn->Y（n+1）+>R（n-1）-

A（二）證據(jù)推理，走進(jìn)“元素周期律”在圖1基礎(chǔ)上以原子序數(shù)為x軸，元素的最高化合價(jià)和最低合價(jià)分別為y軸，繪出柱狀圖。非金屬元素：最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|＝8主族元素：主族序數(shù)＝最高正價(jià)＝最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)呈現(xiàn)由+1到+7、最低負(fù)價(jià)呈現(xiàn)由－4到－1的周期性變化（二）證據(jù)推理，走進(jìn)“元素周期律”(1)最高正價(jià)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)。(2)非金屬：最低負(fù)價(jià)＝最高正價(jià)－8(H、O、F除外)。(3)金屬無負(fù)價(jià)；H最高價(jià)為＋1最低價(jià)為－1；O無最高正價(jià)，最低價(jià)為－2；F無正化合價(jià)，最低價(jià)為－1。

ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH4RH3H2RHR最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO4元素化合價(jià)規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體）最高或最低化合價(jià)變化1～211→21→03～1021→811～1831→8-4→-1→0+1→+50.152nm0.071nm大小-4→-1→0+1→+70.186nm0.099nm大

小結(jié)論：

同周期，從左到右（隨著原子序數(shù)的遞增）最外層電子數(shù)：1→8逐漸增加（第一周期除外）原子半徑：大→?。ㄏ∮袣怏w除外）最高正價(jià)：+1→+7（O/F除外，第一周期除外）最低化合價(jià)：-4→-1→0（第一周期除外）呈周期性變化（二）證據(jù)推理，走進(jìn)“元素周期律”（三）科學(xué)探究，完善“元素周期律”問題討論：根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能推測(cè)出該周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律嗎?作出假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)收集證據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論減弱增強(qiáng)預(yù)測(cè)它們的金屬性依次_____，非金屬性依次_____。1.與水或酸反應(yīng)置換氫氣的難易程度2.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（最高價(jià)氫氧化物）的堿性3.單質(zhì)間的置換反應(yīng)1.與氫氣化合的難易程度2.生成氫化物的穩(wěn)定性：3.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性4.單質(zhì)間的置換反應(yīng)元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：復(fù)習(xí)回顧

現(xiàn)象化學(xué)方程式

鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加熱至沸騰后反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。過一會(huì)兒加熱試管至水沸騰，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)比較

現(xiàn)象離子方程式Al(OH)3在酸或強(qiáng)堿溶液中都能溶解。Al(OH)3是兩性氫氧化物，鋁雖是金屬，單已表現(xiàn)出一定的非金屬性。結(jié)論將Al(OH)3沉淀分裝在兩支試管中，一支滴加2mol/L鹽酸，另一支滴加2mol/LNaOH溶液，邊滴邊振蕩觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)比較Al3++3NH3?H2O===

Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+3H+

===

Al3++3H2OAl(OH)3+OH-

===

AlO2-+2H2O

現(xiàn)象離子方程式Mg(OH)2在酸溶液中溶解，在強(qiáng)堿溶液中不溶解。Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3結(jié)論將Mg(OH)2沉淀分裝在兩支試管中，一支滴加2mol/L鹽酸，另一支滴加2mol/LNaOH溶液，邊滴邊振蕩觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)比較Mg2++2NH3?H2O===

Mg(OH)2↓+2NH4+

Mg(OH)2+2H+==Mg2+

+2H2O性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性冷水劇烈反應(yīng)冷水緩慢、沸水迅速反應(yīng)，與酸劇烈反應(yīng)與酸迅速反應(yīng)NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物與水或酸反應(yīng)置換出氫的劇烈程度減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱金屬性：Na>Mg>Al（三）科學(xué)探究，完善“元素周期律”非金屬元素SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4無機(jī)酸中最強(qiáng)酸信息獲?。汗?、磷、硫、氯是非金屬元素單質(zhì),其與氫氣反應(yīng)的條件及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氧酸)的酸性強(qiáng)弱如下表。元素非金屬性：SiPSCl(增強(qiáng))作出假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)收集證據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù)1→8（K層電子數(shù)1→2）同周期元素原子半徑大→小化合價(jià)：+1→+7－4→－1決定了歸納出引起了元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化.元素的金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)本質(zhì)每一周期（第一周期除外）三、元素周期律三、元素周期律元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。元素的性質(zhì)隨著原

子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化化合價(jià)原子半徑金屬性、非金屬性1.元素周期律2.實(shí)質(zhì)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)AtPoTeSbAsGeSiAlB最強(qiáng)最強(qiáng)三、元素周期律金屬性、非金屬性結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)推測(cè)決定反映決定推測(cè)判斷（四）概括提升，歸納“元素周期律”同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律元素周期律內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子的______________的周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布總結(jié)：原子半徑逐漸減小同一周期元素電子層數(shù)相同從左到右核電荷數(shù)增多失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第二節(jié)元素周期律課時(shí)2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)金屬性強(qiáng)的在周期表的左下方，最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)，非金屬性強(qiáng)的在周期表的右上方(稀有氣體除外)，最強(qiáng)的是F。(2)在元素周期表中，沿著BSiAsTeAt元素的下方劃一條虛線，虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素，分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)非金屬金屬AlSi最強(qiáng)最強(qiáng)同主族同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律比較內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑元素的性質(zhì)金屬性非金屬性主要化合價(jià)化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫化物穩(wěn)定性相同依次增加依次增加1個(gè)相同逐漸減小逐漸增大逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高正價(jià)：+1→+7

(OF除外)最低負(fù)價(jià)=最高正價(jià)?8最高正價(jià)=主族序數(shù)(OF除外)酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱堿性：Ca(OH)2___Ba(OH)2穩(wěn)定性：CH4___SiH41.比較同主族元素的性質(zhì)應(yīng)用一：比較元素及其化合物的性質(zhì)2.比較同周期元素的性質(zhì)酸性：H2SO4___HClO4穩(wěn)定性：H2S___HCl3.比較不同周期不同主族元素的性質(zhì)堿性：KOH___Mg(OH)2應(yīng)用二：預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)在“腦白金”中含有一種營養(yǎng)元素---34號(hào)元素,大量基礎(chǔ)研究和臨床實(shí)踐證實(shí)：34號(hào)是一種維持生命的物質(zhì)，當(dāng)攝入量不足時(shí)，將會(huì)出現(xiàn)細(xì)胞病變，造成多種疾病發(fā)生。34號(hào)對(duì)心臟病、心血管疾病、肝臟疾病、消化性潰瘍、腫瘤等有顯著的預(yù)防作用，并能有效清除人體自由基，解除重金屬毒性，增強(qiáng)免疫功能，延緩衰老。請(qǐng)推導(dǎo)34號(hào)元素在周期表的具體位置并標(biāo)出其符號(hào)。方法一、原子結(jié)構(gòu)示意圖法。a.周期序數(shù)＝電子層數(shù)b.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)方法二、利用稀有氣體原子序數(shù)，通過加減判斷。第四周期第VIA族結(jié)構(gòu)確定位置元素名稱硒元素符號(hào)Se原子序數(shù)34金屬還是非金屬？

原子結(jié)構(gòu)示意圖

最高正價(jià)

最低負(fù)價(jià)

常見中間價(jià)

氣態(tài)氫化物化學(xué)式

最高價(jià)氧化物

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

與硫酸酸性比較

與硫化氫穩(wěn)定性比較與S半徑比較與S非金屬性比較常溫下狀態(tài)非金屬+6-20、+4H2SeSeO3H2SO4>H2SeO4H2S>H2SeH2SeO4S＜SeS＞Se固體（經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：看偏旁）第四周期第VIA族結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)門捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們?cè)谥芷诒碇辛粝铝丝瘴?。例如，他認(rèn)為在鋁的下方有一個(gè)與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測(cè)了它的性質(zhì)。1875年，法國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質(zhì)與門捷列夫推測(cè)的一樣。門捷列夫還預(yù)測(cè)在硅和錫之間存在一種元素——“類硅”，15年后該元素被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國，將其命名為“鍺”。預(yù)測(cè)鍺相對(duì)原子質(zhì)量7272.6密度（g·cm-3）5.55.32氧化物MO2GeO2氧化物的密度（g·cm-3）4.74.72氯化物MCl4GeCl4氯化物的沸點(diǎn)（℃）<10084應(yīng)用三：指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)尋找半導(dǎo)體材料，如硅、鍺、鎵等探索制取農(nóng)藥的元素，如氟、氯、硫、磷、砷等尋找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料應(yīng)用四：尋找有特殊用途的新物質(zhì)拓展：對(duì)角線規(guī)則相鄰周期左上和右下的元素性質(zhì)相似，以下三組尤為明顯：(1)Mg能和空氣中的O2、N2反應(yīng)生成MgO、Mg3N2.則Li在空氣中燃燒的產(chǎn)物為：__________________.Li2O、Li3NLiBeBMgAlSi(2)Be和Al的性質(zhì)相似.則Be(OH)2的類別屬于_____________.寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________.兩性氫氧化物Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(3)B和Si單質(zhì)的熔點(diǎn)都很高.相鄰周期左上和右下的元素性質(zhì)相似，以下三組尤為明顯：LiBeBMgAlSi則Be既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)拓展：對(duì)角線規(guī)則物質(zhì)特性推斷元素形成化合物