初中化學學案3：2.3 制取氧氣

初中化學PAGEPAGE1第二單元我們周圍的空氣課題2.3制取氧氣學案學習目標：1.掌握實驗室制取氧氣的方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。2.理解分解反應，區(qū)別化合反應和分解反應。3.知道催化劑和催化作用。4.初步建立“理論分析實驗設計實驗操作”的科學思路。知識要點實驗室分解過氧化氫溶液制氧氣資料:過氧化氫在常溫下能緩慢分解出氧氣,所以盛放在棕色試劑瓶,存放于冷暗處.實驗1：常溫下，帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管現(xiàn)象:實驗2：常溫下，過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳后，帶火星的木條再伸入試管現(xiàn)象:實驗1實驗2催化劑：能改變其它化學反應的，而自身的和在反應前后不發(fā)生改變的物質。改變：加快或減慢，不能改變產量硫酸銅溶液、氧化銅粉末、氧化鐵粉末、豬肝粉、紅磚粉等都可做此反應的催化劑。實驗室制取氧氣反應原理：（文字表達式）1、分解過氧化氫溶液法。2、加熱高錳酸鉀法?？偨Y：以上反應從反應物和生成物的角度來看，有什么共同的特點？。三、分解反應（基本反應類型之二）分解反應：的反應。特點：四、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意事項（一）裝置的選擇：包括氣體的裝置和裝置。1、發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應物的狀態(tài)反應條件固體加熱型固液混合常溫型2、收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的密度和在水中的溶解性排空氣法向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）氣體收集方法（不與空氣中的成分反應）向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）排水法（氣體難溶于水、不易溶于水、不與水反應）向上排空氣法向下排空氣法排水法3、高錳酸鉀法制氧氣裝置確定（二）高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意事項操作步驟①檢查裝置的氣密性。具體要求：先把的一端放入中，然后用手緊握試管，觀察導氣管口放出，如果放出，說明此裝置不漏氣。②將高錳酸鉀裝入試管，并在試管處放一團，并用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。③將試管固定在鐵架臺上。試管口略。④點燃酒精燈，先加熱后，然后固定加熱。⑤用法收集氧氣。當，開始收集氧氣。⑥收集氧氣結束后，先將，再。注意事項①加熱藥品時，先受熱，再加熱。②試管口要傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，冷成水回試管底部，使試管。③鐵架臺鐵夾要夾在試管的部（或距離管口處）。④試管內的導管稍露出橡膠塞即可，便于氣體導出。⑤用排水法收集氣體時，應注意當氣泡放出時再收集，否則收集的氣體中混有，當集氣瓶口有氣泡冒也時，證明已滿。⑥停止加熱時，應先，再。如果先熄酒精燈，試管內氣體溫度，壓強，水槽里的水就會被吸入熱的試管內，使試管。⑦用高錳酸鉀制氧氣，試管口要放一小團棉花，防止加熱時。⑧盛氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片，放，因為氧氣的密度空氣的密度，正放可減少氣體逸散。（３）檢驗方法：證明制取的氣體是氧氣。（４）驗滿方法：排水法——集氣瓶口外有較大氣泡冒出，證明已滿。向上排空氣法——證明已滿。五．工業(yè)制氧氣的方法：分離液態(tài)空氣法（利用氮氣和氧氣的沸點不同）達標體驗：1．催化劑在化學反應中所起的作用是（）。A．加快化學反應速率B．使生成物質量增加C．改變化學反應速率D．減慢化學反應速率2.實驗室可用于制取氧氣的藥品（）A.空氣B.過氧化氫或二氧化錳C.高錳酸鉀或過氧化氫D.二氧化錳3.（2012年湖南婁底）下列關于催化劑的說法不正確的是（）A.化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都不變B.催化劑可以提高某些化學反應的速率C.催化劑可以降低某些化學反應的速率D.任何化學反應都需要催化劑4.（2012?湖北黃石）加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作中正確的是（）A．固定裝有高錳酸鉀的試管時，試管口略向上傾斜B．開始加熱時，導管口出現(xiàn)氣泡立即收集C．加熱試管時，先使酒精燈火焰在試管下方來回移動D．停止加熱時，先熄滅酒精燈再將導管移出水面5.某同學取用一定量的過氧