初中化學(xué)學(xué)案3：2.3 制取氧氣

初中化學(xué)PAGEPAGE1第二單元我們周圍的空氣課題2.3制取氧氣學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握實驗室制取氧氣的方法和原理，初步了解通過化學(xué)實驗制取新物質(zhì)的方法。2.理解分解反應(yīng)，區(qū)別化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。3.知道催化劑和催化作用。4.初步建立“理論分析實驗設(shè)計實驗操作”的科學(xué)思路。知識要點實驗室分解過氧化氫溶液制氧氣資料:過氧化氫在常溫下能緩慢分解出氧氣,所以盛放在棕色試劑瓶,存放于冷暗處.實驗1：常溫下，帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管現(xiàn)象:實驗2：常溫下，過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳后，帶火星的木條再伸入試管現(xiàn)象:實驗1實驗2催化劑：能改變其它化學(xué)反應(yīng)的，而自身的和在反應(yīng)前后不發(fā)生改變的物質(zhì)。改變：加快或減慢，不能改變產(chǎn)量硫酸銅溶液、氧化銅粉末、氧化鐵粉末、豬肝粉、紅磚粉等都可做此反應(yīng)的催化劑。實驗室制取氧氣反應(yīng)原理：（文字表達(dá)式）1、分解過氧化氫溶液法。2、加熱高錳酸鉀法。總結(jié)：以上反應(yīng)從反應(yīng)物和生成物的角度來看，有什么共同的特點？。三、分解反應(yīng)（基本反應(yīng)類型之二）分解反應(yīng)：的反應(yīng)。特點：四、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意事項（一）裝置的選擇：包括氣體的裝置和裝置。1、發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)條件固體加熱型固液混合常溫型2、收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的密度和在水中的溶解性排空氣法向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）氣體收集方法（不與空氣中的成分反應(yīng)）向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）排水法（氣體難溶于水、不易溶于水、不與水反應(yīng)）向上排空氣法向下排空氣法排水法3、高錳酸鉀法制氧氣裝置確定（二）高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意事項操作步驟①檢查裝置的氣密性。具體要求：先把的一端放入中，然后用手緊握試管，觀察導(dǎo)氣管口放出，如果放出，說明此裝置不漏氣。②將高錳酸鉀裝入試管，并在試管處放一團(tuán)，并用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。③將試管固定在鐵架臺上。試管口略。④點燃酒精燈，先加熱后，然后固定加熱。⑤用法收集氧氣。當(dāng)，開始收集氧氣。⑥收集氧氣結(jié)束后，先將，再。注意事項①加熱藥品時，先受熱，再加熱。②試管口要傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，冷成水回試管底部，使試管。③鐵架臺鐵夾要夾在試管的部（或距離管口處）。④試管內(nèi)的導(dǎo)管稍露出橡膠塞即可，便于氣體導(dǎo)出。⑤用排水法收集氣體時，應(yīng)注意當(dāng)氣泡放出時再收集，否則收集的氣體中混有，當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒也時，證明已滿。⑥停止加熱時，應(yīng)先，再。如果先熄酒精燈，試管內(nèi)氣體溫度，壓強(qiáng)，水槽里的水就會被吸入熱的試管內(nèi)，使試管。⑦用高錳酸鉀制氧氣，試管口要放一小團(tuán)棉花，防止加熱時。⑧盛氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片，放，因為氧氣的密度空氣的密度，正放可減少氣體逸散。（３）檢驗方法：證明制取的氣體是氧氣。（４）驗滿方法：排水法——集氣瓶口外有較大氣泡冒出，證明已滿。向上排空氣法——證明已滿。五．工業(yè)制氧氣的方法：分離液態(tài)空氣法（利用氮氣和氧氣的沸點不同）達(dá)標(biāo)體驗：1．催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用是（）。A．加快化學(xué)反應(yīng)速率B．使生成物質(zhì)量增加C．改變化學(xué)反應(yīng)速率D．減慢化學(xué)反應(yīng)速率2.實驗室可用于制取氧氣的藥品（）A.空氣B.過氧化氫或二氧化錳C.高錳酸鉀或過氧化氫D.二氧化錳3.（2012年湖南婁底）下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變B.催化劑可以提高某些化學(xué)反應(yīng)的速率C.催化劑可以降低某些化學(xué)反應(yīng)的速率D.任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑4.（2012?湖北黃石）加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作中正確的是（）A．固定裝有高錳酸鉀的試管時，試管口略向上傾斜B．開始加熱時，導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡立即收集C．加熱試管時，先使酒精燈火焰在試管下方來回移動D．停止加熱時，先熄滅酒精燈再將導(dǎo)管移出水面5.某同學(xué)取用一定量的過氧