新教材2023年高中化學(xué)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量章末總結(jié)課件新人教版必修第二冊(cè)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量章

末

總

結(jié)專題歸納知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)專題歸納1．從化學(xué)鍵角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成。反應(yīng)物斷鍵要吸收能量，生成物成鍵會(huì)放出能量，吸收的能量與放出的能量不相等導(dǎo)致了能量變化的發(fā)生。(2)反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)，即為放熱或吸熱，用Q(吸)表示反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量，Q(放)表示生成物成鍵時(shí)放出的總能量，ΔH表示能量變化，則ΔH＝Q(吸)－Q(放)，若Q(吸)>Q(放)，則為吸熱反應(yīng)；若Q(吸)<Q(放)，則為放熱反應(yīng)。專題

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1．(北京高考)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：真題體驗(yàn)下列說法正確的是(

)A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程解析：根據(jù)能量變化示意圖可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)過程示意圖可以看出CO中的碳氧鍵沒有斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2中含有極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O形成CO2的過程，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C

2．(2019·海南卷)根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得C—H鍵的鍵能為(

)A．414kJ·mol－1

B．377kJ·mol－1C．235kJ·mol－1

D．197kJ·mol－1A

解析：從圖中信息可知C(s)＋2H2(g)===CH4(g)，ΔH＝－75kJ·mol－1。ΔH＝舊鍵斷裂吸收的總能量－新鍵形成放出的總能量，設(shè)C—H鍵鍵能為xkJ·mol－1，則(717＋864)kJ·mol－1－4xkJ·mol－1＝－75kJ·mol－1，解得x＝414，A正確。1．化學(xué)反應(yīng)速率圖像題的一般解題思路這類題目是討論自變量x(如時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)等)與函數(shù)值y(如物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率)之間的關(guān)系。因此，要運(yùn)用數(shù)學(xué)方法解決此類題目。(1)分析縱、橫軸及曲線表示的意義。(2)分析曲線的變化趨勢(shì)與縱、橫軸的關(guān)系。(3)分析特殊點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))及其含義。專題

化學(xué)反應(yīng)速率的圖像問題2．化學(xué)反應(yīng)速率圖像題的一般類型(1)物質(zhì)的量(或濃度)－時(shí)間圖像根據(jù)物質(zhì)的量(或濃度)－時(shí)間圖像，找出起始投料的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，如果某物質(zhì)的物質(zhì)的量從零開始增加，說明反應(yīng)起始未加該物質(zhì)，該物質(zhì)是生成物；然后分析一段時(shí)間后物質(zhì)的物質(zhì)的量(或濃度)的變化，由此能計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、這段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率，依據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系還能進(jìn)一步得出反應(yīng)的方程式等；曲線達(dá)到平臺(tái)，即物質(zhì)的物質(zhì)的量(或濃度)不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)反應(yīng)速率－時(shí)間圖像根據(jù)反應(yīng)速率－時(shí)間圖像，找出哪些物質(zhì)的反應(yīng)速率為零，哪些物質(zhì)的反應(yīng)速率開始最大，從這些信息中分析起始投料量，進(jìn)而得出反應(yīng)物與生成物分別是什么；從圖像中直接找出反應(yīng)速率，依據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系還能得出反應(yīng)的方程式等；曲線達(dá)到平臺(tái)，即反應(yīng)速率不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(4)實(shí)際反應(yīng)中的速率圖像分析實(shí)際反應(yīng)過程中，各物質(zhì)的濃度不斷變化，反應(yīng)溫度也可能改變，因此同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因可能有兩個(gè)或多個(gè)，化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化的原因不能取決于某一個(gè)外因，而是要分析哪個(gè)因素起主導(dǎo)作用，也就是抓住矛盾的主要方面分析，忽略或弱化矛盾的次要方面。

(江蘇改編)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是(

)真題體驗(yàn)A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，NaOH的濃度越小，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2＋存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對(duì)H2O2分解速率的影響大答案：D解析：由圖甲可知，起始時(shí)H2O2的濃度越小，曲線下降越平緩，說明反應(yīng)速率越慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1mol·L－1NaOH對(duì)應(yīng)的曲線下降最快，即NaOH溶液的濃度越大H2O2分解速率越快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖丙可知，相同時(shí)間內(nèi)，0.1mol·L－1NaOH條件下H2O2分解速率最快，0mol·L－1NaOH條件下H2O2分解速率最慢，而1.0