福建省廈門市思明區(qū)湖濱中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

福建省廈門市思明區(qū)湖濱中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4,甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為A．1:10B．10:1C．2:1D．1:22、下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是A．醋酸 B．醋酸鈉 C．乙醇 D．氯化鋇3、在25℃時(shí)，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如表所示：AgClAgIAg2SKsp1.8×10?108.3×10?176.3×10?50下列敘述錯(cuò)誤的是A．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D．25℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同4、已知苯和一鹵代烷在催化劑的作用下可生成苯的同系物：在催化劑的作用下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯，最好應(yīng)選用的是（）A．CH3CH3和ClB．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HClD．CH3CH3和HCl5、下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是()A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F26、下列說法錯(cuò)誤的是A．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑B．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化C．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯D．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)7、室溫下，下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是A．溶液中H2O電離出的c(OH?)=1.0×10?3mol·L?1B．加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高C．加0.1mol·L?1CH3COONa溶液使pH＞7，則c(CH3COO?)=c(Na+)D．與等體積pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性8、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1，則Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)的ΔH等于A．-11kJ·mol-1 B．+11kJ·mol-1 C．+22kJ·mol-1 D．-22kJ·mol-19、下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（）A．鹽類的水解破壞了純水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C．鹽類的水解使溶液一定不呈中性D．NaClO水解的實(shí)質(zhì)是ClO-與H2O電離出的H+結(jié)合生成HClO10、某反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol－1B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol－1D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ·mol－111、一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為()A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)12、下表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是編號(hào)純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A明礬蔗糖COB天然橡膠石膏C冰王水D膽礬玻璃A．A B．B C．C D．D13、下列各組試劑中，僅使用高錳酸鉀酸性溶液就可鑒別的一組是（）A．己烷、1-己烯、1-己炔 B．乙醇、苯、四氯化碳C．聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯 D．己烷、苯、甲苯14、可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如左圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是()A．①④⑥⑧B．②④⑤⑦C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦15、在科學(xué)史上，中國(guó)有許多重大的發(fā)明和發(fā)現(xiàn)，為現(xiàn)代物質(zhì)文明奠定了基礎(chǔ)。以下發(fā)明或發(fā)現(xiàn)屬于有機(jī)化學(xué)發(fā)展史上中國(guó)對(duì)世界做出重大貢獻(xiàn)的是A．印刷技術(shù) B．人工合成牛胰島素 C．指南針 D．發(fā)現(xiàn)青霉素16、下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是A．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量B．分子式為C3H7Cl的有機(jī)物有三種同分異構(gòu)體C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)D．將溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黃色沉淀生成二、非選擇題（本題包括5小題）17、由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B______，G_______（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．18、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑶當(dāng)溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。19、某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示劑2～3滴。②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視______________，(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由

________色變?yōu)開______色且半分鐘不變化即達(dá)終點(diǎn)。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_____。(4)實(shí)驗(yàn)中，Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度偏小，造成誤差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所測(cè)游離態(tài)氯的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)___。A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測(cè)液C．裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取Na2S2O3溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定。20、Ⅰ、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測(cè)液注入用待測(cè)液潤(rùn)洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________。（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______________。（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號(hào)）A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處B．觀察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失E．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去F．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線Ⅱ.（6）為了檢驗(yàn)?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點(diǎn)的判斷方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]21、I、H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-(1)NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開_________。(2)常溫時(shí)，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是__________。A．c（Na+）＞c（K+）B．c（H+）?c（OH）＝1×10-14C．c（Na+）＝c（K+）D．c（Na+）＋c（K+）＝c（HA-）＋c（A2-）Ⅱ、含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3mol/LCr2O。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：Cr2OCr3+、Fe3+Cr（O3）、Fe（OH）3(3)該廢水中加入FeSO4?7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________。(4)欲使25L該廢水中轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入_________gFeSO4?7H2O。(5)若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）＝1×10-13mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為_________mol/L，Cr3+________（填是或否）沉淀完全。（已知：Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-31mol/L）III.已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。(6)步驟c中判斷恰好反應(yīng)完全的現(xiàn)象為_______________(7)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是_____g/kg。（以含w的代數(shù)式表示）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】甲溶液的pH是3，c(H+)=1.0×10-3mol/L，乙溶液的pH是4，c(H+)=1.0×10-4mol/L，所以甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為10:1，故答案選B。2、B【題目詳解】A．醋酸電離會(huì)生成H+，因此對(duì)水的電離有抑制作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．醋酸鈉中的醋酸根會(huì)發(fā)生水解，消耗水電離生成的H+，因此會(huì)對(duì)水的電離產(chǎn)生促進(jìn)作用，B項(xiàng)正確；C．乙醇屬于非電解質(zhì)，溶于水不發(fā)生電離，對(duì)于水的電離無影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．BaCl2溶于水電離出的Ba2+和Cl-不會(huì)發(fā)生水解，對(duì)于水的電離無影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】一般來講，能夠抑制水的電離的物質(zhì)有：酸，堿等；能夠促進(jìn)水的電離的物質(zhì)有：能水解的鹽，金屬鈉等。3、C【解題分析】A、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，故屬于沉淀溶解平衡的移動(dòng)，故A不符合題意；B、對(duì)于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B不符合題意；C、由于溶度積是常數(shù)，故溶液中氯離子濃度越大，銀離子濃度小，等濃度的氯化鈉、氯化鈣溶液中氯離子濃度不同，則氯化銀在兩溶液中的溶解度不同，故C符合題意；D、飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度分別為：、、，Ag+的濃度不同，故D不符合題意。4、C【解題分析】試題分析：由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，結(jié)合信息可知，苯與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)合成乙苯，只有選項(xiàng)C中可得到純凈的氯乙烷，故選C?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的合成【名師點(diǎn)晴】注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，明確信息及乙烯的加成反應(yīng)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，由可知，合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯與HCl加成反應(yīng)制取，以此來解答。5、C【解題分析】共價(jià)單鍵之間為σ鍵，共價(jià)雙鍵和三鍵之間既含有σ鍵又含有π鍵?！绢}目詳解】A.CH4中只存在C—H鍵，僅含σ鍵；B.HCl中存在H—Cl鍵，僅含σ鍵；C.CH2=CH2中含C—H鍵和C=C鍵，C—H鍵為σ鍵，C=C鍵中既有σ鍵又有π鍵；D.F2中含F(xiàn)—F鍵，僅含σ鍵；答案選C。6、B【題目詳解】A．具有吸水性的植物纖維無毒，可用作食品干燥劑，A項(xiàng)正確；B．納米銀粒子的聚集屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇經(jīng)歷兩次氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，C項(xiàng)正確；D．花生油主要成分是酯，能發(fā)生水解反應(yīng)，雞蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，D項(xiàng)正確；答案選B。7、B【題目詳解】A.酸抑制水的電離，pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，溶液中OH-全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生c(OH?)=10-11mol/L，A錯(cuò)誤；B.CH3COOH溶液存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入少量CH3COONa固體后，增大了c（CH3COO-），平衡左移，c(H+)減小，溶液pH升高，B正確；C.溶液中的電荷守恒為：c(H+)+c(Na+)=c（CH3COO-）+c(OH-)，溶液pH＞7，c(H+)<c(OH-)，所以c(CH3COO?)<c(Na+)，C錯(cuò)誤；D.pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，則醋酸的濃度大于氫氧化鈉濃度，pH=3的CH3COOH溶液與等體積pH=11的NaOH溶液混合，醋酸過量，溶液顯酸性，D錯(cuò)誤；答案選B。8、B【題目詳解】已知反應(yīng)：①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1；②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：×(②-①)可得Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)ΔH=+11kJ·mol-1，答案選B。9、C【題目詳解】A．鹽類水解實(shí)質(zhì)是弱離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過程，破壞了純水的電離平衡，所以A選項(xiàng)是正確的；B．鹽類水解生成酸和堿是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以B選項(xiàng)是正確的；C．兩弱離子水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，水解程度不同溶液呈酸堿性，單離子水解溶液表現(xiàn)岀酸堿性，鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D．NaClO水解的實(shí)質(zhì)是ClO-與H2O電離出的H+結(jié)合生成HClO，所以D選項(xiàng)是正確的；故選C。10、C【題目詳解】某反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100kJ·mol－1，正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100kJ·mol－1，無法確定逆反應(yīng)的活化能大小，故選項(xiàng)C正確。11、A【題目詳解】用氮?dú)獗硎痉磻?yīng)速率為mol／(L·min)，根據(jù)方程式分析，用氨氣表示的平均反應(yīng)速率為1.2mol／(L·min)。故選A。12、D【解題分析】根據(jù)物質(zhì)的分類進(jìn)行判斷【題目詳解】A.蔗糖是純凈物，NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.天然橡膠是高分子化合物，由于在不同的分子中含有的鏈節(jié)的個(gè)數(shù)不同，所以是混合物，石膏是純凈物，SO2是非電解質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Cl2是單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于非電解質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.給出的各種物質(zhì)的分類正確無誤，故D項(xiàng)正確。

綜上，本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)分類中的電解質(zhì)與非電解質(zhì)。要注意不是電解質(zhì)的物質(zhì)，不一定就是非電解質(zhì)，比如混合物。13、B【題目詳解】A.1-己烯和1-己炔都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，乙醇與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象為高錳酸鉀溶液逐漸由紫紅色變?yōu)闊o色，酸性高錳酸鉀溶液的密度接近于水的密度，而四氯化碳的密度比水大，分層且在下層，能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯不含有不飽和鍵，都不能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D.己烷、苯與酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！绢}目點(diǎn)撥】和酸性高錳酸鉀反應(yīng)的物質(zhì)：有機(jī)方面：含有碳碳雙鍵，三鍵或醛基的有機(jī)物，醇，酚或取代苯（如甲苯）等；無機(jī)方面：還原性物質(zhì)如：SO2，弱氧化性物質(zhì)如：H2O2。14、B【解題分析】加入催化劑，反應(yīng)速率加快，a1<a2、b1<b2；反應(yīng)速率加快達(dá)到平衡用時(shí)間短，t1>t2；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，所以兩圖中陰影部分面積相等，故B正確。15、B【題目詳解】人工合成牛胰島素屬于蛋白質(zhì)，故人工合成牛胰島素屬于有機(jī)化學(xué)發(fā)展史上中國(guó)對(duì)世界做出重大貢獻(xiàn)，B正確；答案選B。

16、C【解題分析】A項(xiàng)，石油裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等小分子的烯烴，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分子式為C3H7C1的有機(jī)物有CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3共兩種同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲烷可在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，苯可在催化劑作用下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇、乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))，乙酸乙酯可發(fā)生水解反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))，故C正確；D項(xiàng)，溴乙烷是非電解質(zhì)不能電離出溴離子，在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，沒有淡黃色沉淀生成，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，A項(xiàng)為易混易錯(cuò)點(diǎn)，要明確石油裂化與裂解的區(qū)別，注意知識(shí)積累；B項(xiàng)，考查同分異構(gòu)體種數(shù)的判斷，可用基元法，C3H7C1可看作Cl代替了C3H8中的一個(gè)氫原子，丙基有兩種，所以C3H7Cl有兩種同分異構(gòu)體；D項(xiàng)，注意溴乙烷是非電解質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCl；（2）反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷，明確官能團(tuán)的特點(diǎn)及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進(jìn)行解答，難度中等。18、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在?！绢}目詳解】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，SO32-、CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)。19、淀粉錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化藍(lán)無碘離子有強(qiáng)的還原性，空氣中氧氣可能會(huì)氧化碘離子DE【分析】(1)有單質(zhì)碘存在一般用淀粉檢驗(yàn)。(2)滴定時(shí)，要通過錐形瓶中顏色變化判斷滴定終點(diǎn)。(3)根據(jù)開始顏色和后來反應(yīng)后顏色分析，根據(jù)Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3計(jì)算濃度。(4)主要是空氣中氧氣會(huì)氧化碘離子。(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】(1)碘遇淀粉變藍(lán)；該滴定反應(yīng)是單質(zhì)碘與Na2S2O3反應(yīng)，單質(zhì)碘顯色一般用淀粉作指示劑；故答案為：淀粉。(2)滴定時(shí)，要判斷滴定終點(diǎn)，因此眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化；故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化。(3)開始是單質(zhì)碘中加入淀粉，溶液變藍(lán)，滴定Na2S2O3時(shí)，不斷消耗單質(zhì)碘，因此步驟③當(dāng)待測(cè)液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變化即達(dá)終點(diǎn)。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根據(jù)Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：藍(lán)；無；。(4)實(shí)驗(yàn)中，Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度偏小，造成誤差的原因是：由于碘離子有強(qiáng)的還原性，空氣中氧氣可能會(huì)氧化碘離子；故答案為：碘離子有強(qiáng)的還原性，空氣中氧氣可能會(huì)氧化碘離子。(5)A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致Na2S2O3溶液濃度減小，反應(yīng)等量的單質(zhì)碘消耗的Na2S2O3體積增大，所測(cè)濃度偏大；故A不符合題意；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測(cè)液，所消耗的Na2S2O3體積不變，對(duì)結(jié)果無影響，故B不符合題意；C．裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏大，所測(cè)結(jié)果偏大，故C不符合題意；D．讀取Na2S2O3溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏小，所測(cè)結(jié)果偏低，故D符合題意；E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，所測(cè)數(shù)據(jù)偏小，所測(cè)結(jié)果偏低，故E符合題意；綜上所述；答案為：DE?！绢}目點(diǎn)撥】碘離子具有強(qiáng)的還原性，易被氧化性的物質(zhì)反應(yīng)，在分析誤差時(shí)，主要是分析標(biāo)準(zhǔn)液溶液讀數(shù)偏大、偏小、還是無變化。20、①④乙錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸堿中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；錐形瓶不能潤(rùn)洗；滴定終點(diǎn)顏色改變半分鐘內(nèi)不變化；酸式滴定管為玻璃活塞，堿式滴定管下端為含有玻璃珠的乳膠管；根據(jù)c(待測(cè))=，分析操作對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的影響；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)來計(jì)算c(Fe3＋)?！绢}目詳解】Ⅰ（1）①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不潤(rùn)洗導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，必須用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，故①錯(cuò)誤；④若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測(cè)定結(jié)果增大，所以錐形瓶不能潤(rùn)洗，故④錯(cuò)誤；答案為：①④。（2）氫氧化鈉要用堿式滴定管，選擇乙，答案為：乙；（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（4）因?yàn)橛眉谆茸髦甘緞?，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為，錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，答案為：由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色；（5）根據(jù)c(待測(cè))=，分析操作對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的影響：A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；B．觀察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，滴定結(jié)果無影響；D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，滴定結(jié)果偏?。籈．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，滴定結(jié)果偏?。籉．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；答案為：ABF；Ⅱ.（6）該反應(yīng)中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可以寫出離子方程式為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；由于KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中；由于MnO4-還原為Mn2+可看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o色，所以不需要指示劑；終點(diǎn)判斷可以利用MnO4-還原為Mn2+看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o色，當(dāng)Fe2+完全反應(yīng)后，紫色不再褪去；答案為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；酸式；否；滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色；（7）制得純凈CuCl2溶液，要除去雜質(zhì)FeCl3，還注意不能引入新的雜質(zhì)，可以加入的物質(zhì)有：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；溶液pH＝4，c(OH-)=10-10mol/L，c(Fe3＋)===mol/L;答案為：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；2.6×10-9mol/L。【題