2024屆新疆塔城地區(qū)沙灣一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆新疆塔城地區(qū)沙灣一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒盛裝，該溶液的體積應(yīng)為A．10mLB．40mLC．大于40mLD．小于40mL2、氯化鈉在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈A．紅色 B．藍(lán)色 C．綠色 D．黃色3、用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是()A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D．用帶火星的木條檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物4、下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)25、25℃時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的酸性（忽略溶液體積變化），測(cè)定平衡時(shí)溶液中c（Cr2O）和c（H+），獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是A．酸性越強(qiáng)，c（Cr2O）越大B．A點(diǎn)CrO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C．隨c（H+）增大，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬獶．平衡時(shí)，若溶液中c（Cr2O）=c（CrO），則c（H+）＞2.0×10-7mol·L-16、利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2(g)△H＝xkJ?mol-1已知①CH4(g)＝C(s)+2H2(g)△H＝akJ?mol-1②CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)△H＝bkJ?mol-1③CO(g)+H2(g)＝C(s)+H2O(g)△H＝ckJ?mol-1則x的數(shù)值為()A．a(chǎn)+b+2c B．a(chǎn)+2b﹣2c C．a(chǎn)+b﹣2c D．a(chǎn)+b﹣c7、下列說法錯(cuò)誤的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一8、25℃時(shí)，向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0lmol·L-1B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)C．a(chǎn)→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-29、用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）A．電子通過鹽橋從乙池流向甲池B．銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作C．開始時(shí)，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag—e=Ag＋D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同10、如圖裝置中，溶液體積均為200ml，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol·L－1,工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（）A．（1）、（2）兩裝置均為電解池B．（1）、（2）溶液的PH均減小C．（1）中陽極電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．（1）中陰極上析出0.32gCu11、所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點(diǎn)。NaCuAlFe熔點(diǎn)(℃)97.510836601535沸點(diǎn)(℃)883259522003000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na12、下列名言名句中隱含化學(xué)變化的是()A．開山鑿石 B．涂脂抹粉 C．沙里淘金 D．火上澆油13、下列事實(shí)能說明H2SO3不是強(qiáng)電解質(zhì)的是()①0.05mol/LH2SO3溶液的c(H+)=10-3mol/L②相同條件下，H2SO3的導(dǎo)電能力比H2SO4弱③H2SO3不穩(wěn)定，易分解④H2SO3能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2⑤H2SO3能和水以任意比例互溶⑥1molH2SO3能夠消耗2molNaOHA．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②14、下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（）A．CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H415、下列變化中，氣體僅被還原的是A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃C．二氧化氮溶于水 D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀16、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]二、非選擇題（本題包括5小題）17、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機(jī)化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫出一個(gè)即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。18、利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。19、原電池原理應(yīng)用廣泛。(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對(duì)強(qiáng)弱。如圖所示，該方案的實(shí)驗(yàn)原理是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________________________，裝置中的負(fù)極材料是______（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是_________________________。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：此靈敏電流計(jì)指針是偏向電源正極），隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱?。?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗(yàn)開__________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計(jì)的指針_________偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。20、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究_____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_____。Ⅱ.測(cè)定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(2)請(qǐng)寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。(3)某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____（選填a、b）。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_____mL。(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________，滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為_____。(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_____。若由于操作不當(dāng)，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____（偏大、偏小或沒有影響）；其它操作均正確，滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_________（偏大、偏小或沒有影響）。21、甲醇被稱為1l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上可以用CH4和H1O為原料來制備甲醇．（1）將1.0molCH4和1.0molH1O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H1O（g）CO（g）+3H1（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲：已知100℃,壓強(qiáng)為P1時(shí),達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，①則用H1表示的平均反應(yīng)速率為______．②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將____（填“增大”“減小”或“不變”）．③圖中的P1____P1（填“＜”、“＞”或“=”），在100℃,壓強(qiáng)為P1時(shí)平衡常數(shù)為_______．④保持反應(yīng)體系100℃,壓強(qiáng)為P1，5min后再向容器中沖入H1O、H1各0.5mol，化學(xué)平衡將向___移動(dòng)（填“向左”“向右或“不”）．（1）在一定條件下，將amolCO與3amolH1的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+1H1（g）CH3OH（g）①該反應(yīng)的△H___0，△S___0（填“＜”、“＞”或“=”）．②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是____．A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離出來C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．再充入1molCO和3molH1．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】滴定管的“0”刻度在上、50mL的刻度在下，且在50mL的刻度線以下還有一段沒有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度處，盛有的液體體積大于（50-10）mL．【題目詳解】50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，有刻度的部分溶液體積為：（50-10）mL=40mL，滴定管中50mL以下部分沒有刻度線，所以盛有的溶液體積大于40mL，故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了滴定管的構(gòu)造及其使用方法，解題關(guān)鍵：掌握常見計(jì)量儀器的干燥及其使用方法，易錯(cuò)點(diǎn)：B，明確滴定管0刻度線在上方，最大刻度線以下沒有刻度。2、D【題目詳解】灼燒氯化鈉時(shí)，有焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，是電子躍遷過程中，會(huì)發(fā)出有顏色的光，而鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色。答案選D。3、B【題目詳解】A.在鉑電極上電鍍銅，無法提取銅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.利用電解法提取CuCl2溶液中的銅，陰極應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu，陽極可以用碳棒等惰性材料作電極，B項(xiàng)正確；C.電解時(shí)陰極產(chǎn)生銅，無法用NaOH溶液吸收，C項(xiàng)錯(cuò)誤；陽極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑，無法用帶火星的木條檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、B【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能夠完全電離的化合物,即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí),可以完全變成陰陽離子的化合物,一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類;弱電解質(zhì)是指:在水溶液里部分電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽,據(jù)此即可解答?！绢}目詳解】A、HF在溶液中只能部分電離,所以弱電解質(zhì),故A錯(cuò)誤；

B.NH4Cl、CH3COONa、Na2S是在水溶液中或熔融狀態(tài)下,都能夠完全電離的化合物,所以它們都屬于強(qiáng)電解質(zhì),故B正確；

C、一水合氨在溶液中只能部分電離,所以弱電解質(zhì),故C錯(cuò)誤；

D、HClO在水溶液中只能部分電離,所以弱電解質(zhì),故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。5、D【題目詳解】A．由圖可知?dú)潆x子濃度越大，c(Cr2O)越大，所以酸性越強(qiáng)，c(Cr2O)越大，故A正確；B．由圖可知A點(diǎn)時(shí)Cr2O的平衡濃度為0.25mol/L，由2CrO+2H+Cr2O+H2O可知轉(zhuǎn)化的CrO的濃度為：0.5mol/L，則A點(diǎn)CrO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，故B正確；C．隨c（H+）增大，CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，溶液的顏色會(huì)逐漸從黃色變?yōu)槌壬蔆正確；D．平衡時(shí)，若溶液中c(Cr2O)=c(CrO)，而2c(Cr2O)+c(CrO)=1.0mol?L-1，所以c(Cr2O72-)=mol?L-1，而圖中c(Cr2O)=0.35mol/L時(shí)，對(duì)應(yīng)氫離子的濃度為2.0×10-7mol·L-1，由曲線圖可知，c(Cr2O)=mol?L-1時(shí)，c（H+）<2.0×10-7mol·L-1，故D不正確；綜上所述，答案是D6、D【分析】結(jié)合反應(yīng)方程式①、②、③根據(jù)蓋斯定律分析計(jì)算。【題目詳解】①CH4(g)＝C(s)+2H2(g)△H＝akJ/mol，②CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)△H＝bkJ/mol，③CO(g)+H2(g)＝C(s)+H2O(g)△H＝ckJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：①+②-③得到反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2(g)△H＝(a+b﹣c)kJ/mol，故選D。7、B【解題分析】A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，斷裂舊鍵要吸收能量，形成新鍵要放出能量，所以任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān)，物質(zhì)的質(zhì)量越大，反應(yīng)吸收或放出的熱量越多，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時(shí)需要吸收的能量，反應(yīng)吸收能量，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，則一定伴隨著能量的變化，故D正確。故選：B。8、C【題目詳解】A．恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高，即b點(diǎn)，此時(shí)消耗氫氧化鈉=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mLHA的濃度==0.08mol/L，A錯(cuò)誤；B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了反應(yīng)恰好生成NaA，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應(yīng)，溶液溫度降低，B錯(cuò)誤；C．NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過程中，混合溶液中可能呈中性，根據(jù)電荷守恒，可以存在：c（A-）=c（Na+），C正確；D．電離平衡常數(shù)K===1.43×10-3，D錯(cuò)誤；答案選C。9、D【題目詳解】A．原電池負(fù)極銅失電子，正極銀得電子，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液通過離子的定向移動(dòng)形成電流，所以電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；

B．銅線代替鹽橋，乙池是原電池，甲池是電解池發(fā)生電鍍，所以不是原來的裝置反應(yīng)原理，故B錯(cuò)誤；

C．銀片是原電池的正極，溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag，故C錯(cuò)誤；

D．銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)都是發(fā)生了Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；故D正確；

故選D。10、C【解題分析】（2）池中能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，Zn活沷性強(qiáng)于銅，易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e－=Zn2＋、正極反應(yīng)：2H＋+2e－=H2↑，（1）連接原電池，則為電解池，（1）右邊C為陰極、陰極反應(yīng)式為Cu2＋+2e－=Cu，左邊C為陽極，陽極反應(yīng)：4OH－-4e－═2H2O+O2↑。A．（1）為電解池、（2）為原電池，故A錯(cuò)誤；B．（2）中正極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑，溶液中c（H＋）減小，則溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C．（1）中陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)：4OH－-4e－═2H2O+O2↑，故C正確；D．（1）中n（CuSO4）=n（Cu2＋）=0.1mol·L－1×0.2L=0.02mol，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，Cu2＋+2e－=Cu，陰極析出Cu的物質(zhì)的量：0.02mol/2=0.01mol＜0.02mol，所以析出Cu的質(zhì)量=(0.02mol/2)×64g·mol－1=0.64g，故D錯(cuò)誤；故選C.。點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池原理，解題關(guān)鍵：正確判斷原電池和電解池，易錯(cuò)點(diǎn)：D選項(xiàng)中要確定陰極發(fā)生的反應(yīng)。11、C【解題分析】由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點(diǎn)較高的金屬的熔點(diǎn)不能大于熔點(diǎn)較低的金屬的沸點(diǎn)。鐵的熔點(diǎn)高于鈉的沸點(diǎn)，兩種金屬不能形成合金。答案選C。12、D【題目詳解】A.開山鑿石，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.涂脂抹粉沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；

C.沙里淘金過程中，只是把沙中的金分離出來，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D.火上澆油的過程中，油燃燒有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變化，故D正確。

故選D。【題目點(diǎn)撥】判斷物理變化與化學(xué)變化的關(guān)鍵是看有沒有新的物質(zhì)生成。13、D【題目詳解】①0.05mol/L

H2SO3溶液中c(H+)=10-3mol/L，說明H2SO3未完全電離，即亞硫酸為弱酸，故①正確；②相同條件下，H2SO3的導(dǎo)電能力比H2SO4弱，說明H2SO3的電離能力比H2SO4強(qiáng)，則能說明亞硫酸是弱酸，故②正確；③H2SO3不穩(wěn)定，易分解，不能說明其酸的強(qiáng)弱，故③錯(cuò)誤；④H2SO3能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2，此說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，不能說明亞硫酸是強(qiáng)酸，故④錯(cuò)誤；⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，這是亞硫酸的溶解性，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；⑥1mol

H2SO3能夠消耗2molNaOH，說明亞硫酸為二元酸，不能說明其酸性強(qiáng)弱，故⑥錯(cuò)誤；故正確的是①②，故答案為D。14、C【分析】燃燒熱是指在101kPa下，1mol完全燃燒生成N2(g)、H2O(l)、CO2(g)等的反應(yīng)熱，據(jù)此可得下列結(jié)論【題目詳解】A．在反應(yīng)CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)中有CO生成，所以ΔH1不是燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B．硫充分燃燒的產(chǎn)物是SO2，故ΔH2不是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C．1molC6H12O6(s)完全發(fā)生燃燒反應(yīng)為：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)，所以ΔH3是lC6H12O6的燃燒熱，故C正確；D．反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中CO物質(zhì)的量是2mol，所以ΔH4不是燃燒熱，故D錯(cuò)誤。故選C。15、B【題目詳解】A.二氧化碳和Na2O2反應(yīng)過程中過氧化鈉做氧化劑和還原劑，二氧化碳既不被氧化也不被還原，故錯(cuò)誤；B.氯氣使KBr溶液變黃，氯氣做氧化劑，被還原，故正確；C.二氧化氮溶于水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮做氧化劑和還原劑，故錯(cuò)誤；D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】掌握常見的氧化還原反應(yīng)，如在過氧化鈉和水或二氧化碳的反應(yīng)、二氧化氮和水的反應(yīng)、氯氣和水的反應(yīng)等反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)。16、C【分析】電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復(fù)原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么，就利用元素守恒來加什么物質(zhì)?！绢}目詳解】A.電解氯化銅時(shí)，陽極放出氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，A錯(cuò)誤；B.電解氫氧化鈉時(shí)，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，B錯(cuò)誤；C.電解氯化鈉時(shí)，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，C正確；D.電解硫酸銅時(shí)，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，加入氫氧化銅相當(dāng)于多加入水，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了電解池原理，掌握電解原理，弄清兩個(gè)電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，是本題解答的關(guān)鍵，本著“出什么加什么”的思想可使電解質(zhì)復(fù)原。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水?！绢}目詳解】(1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。18、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【題目詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團(tuán)為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。19、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e－=Fe2+該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)向左【分析】(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng)，所以負(fù)極材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)應(yīng)為含有Fe3+的可溶性鹽溶液。(2)①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪?，表明原電池反?yīng)已“停止”，即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，觀察到靈敏電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)與原來相反。【題目詳解】(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以負(fù)極材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)應(yīng)為含有Fe3+的可溶性鹽溶液，正極反應(yīng)式是Fe3++e－=Fe2+。答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3++e－=Fe2+；(2)①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪?，表明原電池反?yīng)已“停止”，即達(dá)平衡狀態(tài)，由此得出原因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。答案為：該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)；②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，左邊石墨為正極，右邊石墨為負(fù)極，靈敏電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)與原來相反，即指針向左偏轉(zhuǎn)。答案為：向左?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于一個(gè)能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，通?？稍O(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)中失電子的物質(zhì)為負(fù)極材料，得電子的微粒是電解質(zhì)的主要成分之一，正極材料的失電子能力應(yīng)比負(fù)極材料弱，但必須能夠?qū)щ姟?0、溫度1.0溶液褪色時(shí)間/s5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變化溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2偏小偏小【題目詳解】I、(1)由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①、②只有溫度不同，所以實(shí)驗(yàn)①、②是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對(duì)比表中數(shù)據(jù)，只有H2C2O4濃度可變，在保證溶液總體積(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不變條件下加蒸餾水稀釋H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)是探究反應(yīng)速率的影響因素，所以必須有能夠計(jì)量反應(yīng)速率大小的物理量，KMnO4的物質(zhì)的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所用的時(shí)間來計(jì)量反應(yīng)速率，所給儀器中有秒表，故時(shí)間單位為“s”，表格中“乙”應(yīng)該是“溶液褪色時(shí)間/s”。II、(2)H2C2O4分子中碳原子顯+3價(jià)，有一定的還原性，常被氧化為CO2，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，通常被還原為Mn2+，利用化合價(jià)升降法配平,所以滴定中的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，所以不能用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液，a不合理，答案選b；(4)圖中滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，從上往下讀，滴定前的讀數(shù)為0.90mL，滴定后的讀數(shù)20.90mL，消耗KMnO4溶液體積為20.90mL-0.90mL=20.00mL；(5)滴定實(shí)驗(yàn)中減小誤差的關(guān)鍵操作就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，所以滴定過程中眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色的變化；KMnO4呈紫紅色，當(dāng)KMnO4不足時(shí)，溶液幾乎是無色，當(dāng)H2C2O4完全反應(yīng)后，再多一滴KMnO4溶液，溶液立即顯紅色，此時(shí)我們認(rèn)為是滴定終點(diǎn)，為防止溶液局部沒有完全反應(yīng)，故還要持續(xù)搖動(dòng)錐形瓶30s，所以滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為：溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(6)先求H2C2O4物質(zhì)的量，再求H2C2O4·xH2O摩爾質(zhì)量。列比例式：，解得c(H2C2O4)=0.1mol/L。則1.260g純草酸晶體中H2C2O4物質(zhì)的量n(H2C2O4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即H2C2O4·xH2O的物質(zhì)的量=0.01mol，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量，。滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，使得KMnO4溶液體積讀數(shù)偏大，根據(jù)上面的計(jì)算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量偏小，x值偏小。若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管，KMnO4溶液濃度偏小，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積偏大，根據(jù)上面的計(jì)算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量偏小，x值偏小?！绢}目點(diǎn)撥】當(dāng)探究某一因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他因素不變，即所謂控制變量法。另外，人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來測(cè)量反應(yīng)速率。21、0.030mol?L-1?min-1增大＜1.15×10-1向左＜＜BD【分析】(1)①根據(jù)圖知道平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率,求出?c(CH4),根據(jù)v=?c/?t計(jì)算v(CH4),利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H1)；

②轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)圖象有三個(gè)變量,應(yīng)“定一議二”；

③根據(jù)定一議二原則,定溫度同,再比較壓強(qiáng),即作垂直x軸的輔助線,比較平衡