山東泰安市2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題含解析

山東泰安市2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若2s末測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1；②2s末，體系中混合氣體的壓強(qiáng)是起始的0.9倍；③2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%；④2s末，物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)約為22.2%。⑤2s內(nèi)，分別用A、B、C表示的反應(yīng)速率其比值是14：7：6其中正確的是A．①④⑤ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤2、一定條件下，合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖甲表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖乙表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。圖丙表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．由圖乙信息，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線(xiàn)為dC．由圖乙信息，10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速度v(H2)=0.09mol·L－l·min－lD．圖丙中溫度T1<T2，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)3、如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)U形管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說(shuō)法中不正確的是()A．開(kāi)始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕B．一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C．兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+D．析氫腐蝕的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24、合成氨反應(yīng)：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖．下列說(shuō)法不正確的是()A．t1時(shí)增大了壓強(qiáng)B．t2時(shí)使用了催化劑C．t3時(shí)降低了溫度D．t4時(shí)從體系中分離出部分氨氣5、25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．未加鹽酸時(shí)：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)6、固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①②下列判斷不正確的是（）A．①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài)B．①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高C．反應(yīng)①的產(chǎn)物與反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性相同D．1mol固態(tài)碘完全升華會(huì)吸熱35.96kJ7、甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4,甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為A．1:10B．10:1C．2:1D．1:28、當(dāng)光束分別通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀(guān)察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．C2H5OH溶液 D．CuSO4溶液9、25℃時(shí)，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱C．若兩溶液加水稀釋?zhuān)瑒t所有離子的濃度都減小D．對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則c(A－)/c(B－)減小10、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T2>T1C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH<0，T2>T111、下列屬于化學(xué)變化的是()A．干冰升華B．萃取分液C．鋼鐵生銹D．海水曬鹽12、在做中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確的是①量筒②托盤(pán)天平③燒杯④泡沫塑料或紙條⑤冷凝管⑥溫度計(jì)⑦酒精燈⑧泡沫塑料板或硬紙板（中心有小孔）⑨環(huán)形玻璃攪拌棒A．①③④⑥⑧⑨ B．②③⑤⑥⑦⑧ C．①②③⑥⑦⑧ D．全部13、20℃時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量/g加入NaCl的質(zhì)量/g未溶的NaCl的質(zhì)量/g①1020②1030③1040.4下列敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)①所得溶液為飽和溶液 B．實(shí)驗(yàn)②所得的溶液為飽和溶液C．20℃時(shí)，NaCl溶解度為30g D．實(shí)驗(yàn)①所得的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%14、一定溫度下，在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

ΔH<0。下列說(shuō)法正確的是

容器編號(hào)

溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I6001.01.000.80II6000.400.400.80III575001.0A．達(dá)平衡時(shí)，容器II中cCH3COOHB．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大C．達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為5:6D．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L15、現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是編號(hào)①②③④pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰1116、現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，應(yīng)該有的原子種類(lèi)數(shù)是（）A．大于112 B．等于112 C．小于112 D．不一定17、決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是()①溫度②壓強(qiáng)③催化劑④濃度⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④18、已知2SO2+O2?2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生19、我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B．反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成C．汽油主要是C5～C11的烴類(lèi)混合物D．圖中a的名稱(chēng)是2-甲基丁烷20、已知：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH<0且壓強(qiáng)p1<p2，下列圖象中曲線(xiàn)變化錯(cuò)誤的是()A． B． C． D．21、用石墨電極電解某酸溶液時(shí)，在相同條件下，陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體的體積比是2∶1，則下列結(jié)論正確的是()A．陰極一定是H2，陽(yáng)極一定是O2B．該酸可能是鹽酸C．電解后溶液的酸性減弱D．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑22、已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)；△H在密閉容器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線(xiàn)，由曲線(xiàn)分析下列判斷正確的是（）A．T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0B．T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0C．T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0D．T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<0二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是___，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：___。24、（12分）已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過(guò)以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)選出上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)_________；_________。25、（12分）利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，某小組設(shè)計(jì)了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀(guān)察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________（填編號(hào)，下同），探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）26、（10分）實(shí)驗(yàn)小組探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)，設(shè)計(jì)下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄?！緦?shí)驗(yàn)1】裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象左側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮右側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡（1）實(shí)驗(yàn)1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極?！緦?shí)驗(yàn)2】將實(shí)驗(yàn)1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2。（2）該小組同學(xué)認(rèn)為，此時(shí)原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，據(jù)此推測(cè)應(yīng)該出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______。實(shí)驗(yàn)2實(shí)際獲得的現(xiàn)象如下：裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.電流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無(wú)氣泡，鋁條表面有氣泡ⅱ.電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出（3）i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，則該電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。（4）ii中“電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是________?！緦?shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4】為了排除Mg條的干擾，同學(xué)們重新設(shè)計(jì)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4，獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：編號(hào)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒(méi)有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。實(shí)驗(yàn)4煮沸冷卻后的溶液電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒(méi)有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4可獲得的正確推論是________（填字母序號(hào)）。A．上述兩裝置中，開(kāi)始時(shí)銅片表面得電子的物質(zhì)是O2B．銅片表面開(kāi)始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長(zhǎng)短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)C．銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測(cè)H+在銅片表面得電子（6）由實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4可推知，鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與________等因素有關(guān)。27、（12分）某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用________（填儀器名稱(chēng)），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測(cè)定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．（2）步驟②中，滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______（填儀器名稱(chēng)），判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡B．錐形瓶裝液前用待測(cè)液潤(rùn)洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分Na2CO3生成D．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得該鹽酸的濃度為_(kāi)_______mol/L28、（14分）C、Ti的單質(zhì)及其化合物在現(xiàn)代社會(huì)有廣泛用途。（1）基態(tài)鈦原子的電子排布式為_(kāi)____________________。（2）CS2分子中含有σ鍵和π鍵之比為_(kāi)_______；NO2+與CO2是等電子體，NO2+的電子式為_(kāi)_____________，鍵角為_(kāi)_________________。（3）CH3CHO沸點(diǎn)低于CH3CH2OH的原因是_______________________；CH3

CHO分子中碳原子雜化類(lèi)型為_(kāi)_________。（4）鈦酸鋇(BaTiO3)晶體的某種晶胞如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)值，Ba2+、O2-、Ti4+的半徑分別為a

cm、b

cm、ccm。①與鋇離子等距離且最近的氧離子有_____個(gè)；②假設(shè)晶體中的Ti4+、Ba2+分別與O2-互相接觸，則該晶體的密度表達(dá)式為_(kāi)_______g·cm-3。29、（10分）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________

（填選項(xiàng)）．A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．A．增大壓強(qiáng)

B．減小壓強(qiáng)

C．升高溫度D．降低溫度

E．加催化劑

F．充入氮?dú)鈚1時(shí)刻________

；t3時(shí)刻________

；t4時(shí)刻________

．（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________

（填選項(xiàng)）．A．t0～t1

B．t2～t3C．t3～t4

D．t5～t6（4）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，此時(shí)正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移動(dòng)（填正向、逆向、不移動(dòng)）。（5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_(kāi)_______

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【題目詳解】起始A的濃度為4/2==2mol/L，B的濃度為2/2=1mol/L，經(jīng)2s后側(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1，2A（g）+B（g）?2C（g）

起始（mol/L）：2

1

0

變化（mol/L）：0.6

0.3

0.6

2s時(shí)（mol/L）：1.4

0.7

0.6

①2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6/2=0.3mol·L－1·s－1；錯(cuò)誤；②壓強(qiáng)之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，2s末，體系中混合氣體的壓強(qiáng)是起始的（1.4+0.7+0.6）×2:（2+1）×2=0.9:1，正確；③2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為0.6/2×100%=30%；正確；④2s末，物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，0.6×2/[（1.4+0.7+0.6）×2]×100%=22.2%,正確；⑤2s內(nèi)，分別用A、B、C表示的反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)前面的系數(shù)比：其比值是2:1:2，錯(cuò)誤。綜上所述，②③④符合題意，本題選B。2、B【分析】由圖甲反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；分析圖乙變化量，計(jì)算氮?dú)獾姆磻?yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計(jì)算得到氫氣速率，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算得到，縮小體積，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，改變瞬間不變，達(dá)平衡是減?。粓D丙表示平衡時(shí)氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關(guān)系，曲線(xiàn)上各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，達(dá)平衡后，增大氫氣用量，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大；由圖丙可知，氫氣的起始物質(zhì)的量相同時(shí)，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故溫度T1<T2?！绢}目詳解】A.分析圖甲可知反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，A錯(cuò)誤；B.從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，瞬間氮?dú)馕镔|(zhì)的量不變，隨平衡正向進(jìn)行，氮?dú)馕镔|(zhì)的量減小，則的變化曲線(xiàn)d符合，B正確；C.分析圖象乙可知，在2L的密閉容器中，，，C錯(cuò)誤；D.圖丙表示平衡時(shí)氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關(guān)系，曲線(xiàn)上各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，故a、b、c都處于平衡狀態(tài)，達(dá)平衡后，增大氫氣用量，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，故a、b、c三點(diǎn)中，c的氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最高，D錯(cuò)誤；答案選B。3、D【解題分析】A、在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕：2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生的氫氣使試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，造成U形管左端紅墨水水柱下降，A項(xiàng)正確；B、發(fā)生析氫腐蝕一段時(shí)間后，溶液中的c(H+)逐漸減小，在酸性很弱或中性條件下則發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH-，反應(yīng)中消耗氧氣使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，造成U形管左端紅墨水水柱上升，B項(xiàng)正確；C、無(wú)論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，負(fù)極都是鐵失去電子，即：Fe-2e-=Fe2+，C項(xiàng)正確；D、析氫腐蝕，負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+，正極：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4、C【題目詳解】A．由圖像可知，t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，然后減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則應(yīng)增大壓強(qiáng)，故A正確；B．t2時(shí)，反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，則為使用了催化劑，故B正確；C．t3時(shí)正反應(yīng)速率減小，然后增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不是降溫，應(yīng)為減小壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．t4時(shí)刻，正反應(yīng)速率逐漸堿性，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明從體系中分離出了部分氨氣，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及平衡的移動(dòng)，明確圖像中反應(yīng)速率的變化及外界因素對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵。解答本題需要注意條件的改變與正反應(yīng)速率的變化的關(guān)系，注意圖像的連接形式，是突變還是漸變，變化后是增大還是減小。5、B【題目詳解】A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A錯(cuò)誤；B、加入10mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時(shí)，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C錯(cuò)誤；D、加入20mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D錯(cuò)誤；此題選B。6、C【題目詳解】A．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，故A正確；B．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，所以②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，故B正確；C．反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，故C錯(cuò)誤；D．由蓋斯定律知②-①得I2（S）=I2（g）△H=+35.96KJ/mol，故D正確；故答案為C。7、B【解題分析】甲溶液的pH是3，c(H+)=1.0×10-3mol/L，乙溶液的pH是4，c(H+)=1.0×10-4mol/L，所以甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為10:1，故答案選B。8、B【題目詳解】膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是濁液；NaOH溶液、C2H5OH溶液、硫酸銅溶液屬于溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；氫氧化鐵膠體分散質(zhì)大?。?nm～100nm，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)；故選B。9、D【解題分析】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL，HA溶液pH=5，說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸?！绢}目詳解】A．pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋1000倍，HA溶液pH=5，HB溶液pH小于5，HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中離子濃度大于c點(diǎn)溶液中離子濃度，溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度大小，則a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．兩種酸溶液稀釋時(shí)氫離子濃度減小，而水的離子積Kw=c（H+）·c（OH-）不變，故c（OH-）增大，C錯(cuò)誤；D．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，c（A-）濃度不變，HB電離程度增大，c（B-）濃度增大，c(A-)/c(B-)比值減小，D正確；答案選D。10、C【解題分析】A．由圖可知，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，則P2＞P1，故A錯(cuò)誤；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越快，則溫度T1＞T2，升高溫度C的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，故B錯(cuò)誤；C．若△H＞0，T2＞T1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，如△H＜0，T2＜T1，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖像吻合，故C正確；D．如△H＜0，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，則T2＜T1，故D錯(cuò)誤；故選C。11、C【解題分析】A、干冰升華屬于狀態(tài)的變化，沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，A錯(cuò)誤；B、萃取分液中沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，B錯(cuò)誤；C、鋼鐵生銹中鐵被氧化，產(chǎn)生了新物質(zhì)，是化學(xué)變化，C正確；D、海水曬鹽中沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：明確物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答的關(guān)鍵，即有新物質(zhì)至產(chǎn)生的變化是化學(xué)變化，沒(méi)有錯(cuò)誤新物質(zhì)，只是狀態(tài)等的變化是物理變化。12、A【題目詳解】中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，需要溫度計(jì)測(cè)定溶液溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，故選A。13、D【解題分析】A．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，該溫度下，10g水中最多溶解3.6g氯化鈉，所以溶解2g還未達(dá)到飽和，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，該溫度下，10g水中最多溶解3.6g氯化鈉，所以溶解3g還未達(dá)到飽和，B錯(cuò)誤；C．由表中數(shù)據(jù)可知，隨著氯化鈉的不斷加入，溶液的質(zhì)量在增加，當(dāng)10g水中溶解了3.6g氯化鈉后不再溶解，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)，說(shuō)明10g水中最多溶解3.6克氯化鈉，所以該溫度下的溶解度是3.610×100g=36g，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2g/12g×100%＝16.7%，D正確，答案選14、A【解題分析】A.容器I和II的溫度相同，將II中起始物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)換成反應(yīng)物，相當(dāng)于起始加入1.2molCH3OH和1.2molCO，相對(duì)于容器I，容器II相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，cCH3COOHcCH3OH增大，所以達(dá)平衡時(shí)，容器II中cCHB.將容器III中起始物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)換成反應(yīng)物，相當(dāng)于起始加入1.0molCH3OH和1.0molCO，與容器I中起始加入物質(zhì)相同，但容器I比容器III的溫度高，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，則達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的小，故B錯(cuò)誤；C.容器I和容器II的容積、溫度均相同，則達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比等于氣體總物質(zhì)的量之比，容器I中平衡時(shí)c(CH3OH)=(1.0－0.80)mol/L=0.20mol/L、c(CO)=(1.0－0.80)mol/L=0.20mol/L、c(CH3COOH)=0.80mol/L，平衡常數(shù)K=0.80mol/L0.20mol/L×0.20mol/L=20，氣體總物質(zhì)的量為（0.20+0.20+0.80）mol/L×1L=1.20mol，設(shè)容器II中達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)=amol/L，則c(CO)=amol/L、c(CH3COOH)=(0.40－a+0.80)mol/L=(1.20－a)mol/L，容器I和容器II的溫度相同，則K=1.20-amol/Lamol/L×amol/L=20，解得a≈0.22mol/L，所以平衡時(shí)容器II中氣體總物質(zhì)的量為(0.22+0.22+0.98)mol/L×1.0L=1.42mol，達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為1.20mol1.42mol＞56D.若容器III和容器I的溫度相同，則二者為等效平衡，容器III達(dá)到平衡時(shí)c(CH3COOH)等于0.80mol/L，但容器III的溫度低于容器I，降低溫度平衡正向移動(dòng)，c(CH3COOH)增大，所以達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中c(CH3COOH)大于0.80mol/L，故D錯(cuò)誤，答案選A。15、D【解題分析】A．醋酸是弱酸，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④，A正確；B．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋10倍，pH變化1，則稀釋10倍時(shí)②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①＞②＞④＞③，B正確；C．①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過(guò)量，溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解，則c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，C正確；D．若混合后溶液pH=5，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，則Va×10-4-Vb×10-4Va+Vbmol/L=10－5mol答案選D。16、A【分析】考查元素與核素的關(guān)系，許多元素例如氫、碳、氧等都有同位素，所原子種類(lèi)多于元素種類(lèi)?！绢}目詳解】A.112種元素，原子種類(lèi)大于112，故A正確；B.112種元素，原子種類(lèi)大于112，故B錯(cuò)誤；C.112種元素，原子種類(lèi)大于112，故C錯(cuò)誤；D.112種元素，原子種類(lèi)大于112，故D錯(cuò)誤；故答案選A。17、B【題目詳解】?jī)?nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是外界影響因素，⑤正確，故選B。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因，注意與外因（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）的區(qū)別是解答關(guān)鍵。18、B【題目詳解】A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，無(wú)法比較O2的能量與SO2的能量大小，故A錯(cuò)誤；B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量，多余的能量釋放出來(lái)，故B正確；C．2SO2+O2?2SO3為放熱反應(yīng)，則SO2與O2的能量和一定高于SO3的能量，但無(wú)法比較SO2的能量與SO3的能量大小，故C錯(cuò)誤；D．任何反應(yīng)發(fā)生都需要有一個(gè)活化的過(guò)程，這就需要吸收能量，這與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。19、B【題目詳解】A．反應(yīng)①是CO2與H2反應(yīng)生成了CO，根據(jù)元素守恒可推斷有H2O生成，即反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2=CO+H2O，產(chǎn)物中含有水，故A正確；B．反應(yīng)②是CO與H2反應(yīng)生成(CH2)n，(CH2)n中還含有碳?xì)滏I，故B錯(cuò)誤；C．由示意圖可知，汽油的主要成分是C5～C11的烴類(lèi)混合物，故C正確；D．根據(jù)a的球棍模型，可得其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH2CH3，系統(tǒng)名稱(chēng)為2--甲基丁烷，故D正確；答案為B。20、C【題目詳解】A.SO2與O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，A正確；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增大，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量減小，B正確；C.平衡常數(shù)不受壓強(qiáng)影響，但受溫度影響，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C錯(cuò)誤；D.溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；答案選C。21、A【解題分析】A.由題意分析可得在電解池的陰極電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，則在陰極得到氫氣，在陽(yáng)極得到氧氣，故A正確；B.若該酸為鹽酸，則陽(yáng)極為氯離子放電產(chǎn)生氯氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得兩極產(chǎn)生氣體和體積之比為1:1，故B錯(cuò)誤；C.電解過(guò)程相當(dāng)于電解水，電解后酸溶液的濃度會(huì)增大，溶液的酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.陽(yáng)極為陰離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2，故D錯(cuò)誤；答案選A。22、D【解題分析】試題分析：根據(jù)圖像可知T1所在曲線(xiàn)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度高反應(yīng)速率快，這說(shuō)明溫度T1高于T2。溫度越高B的含量越低，這說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H>0。P2所在曲線(xiàn)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，這說(shuō)明壓強(qiáng)是P2大于P1。壓強(qiáng)越大B的含量越低，這說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是體積減小的，即m+n<p，答案選B?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響二、非選擇題(共84分)23、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無(wú)不飽和度，只有一種一氯代物說(shuō)明只有一種等效氫，因此必然是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應(yīng)的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！绢}目詳解】（1）A是醇，官能團(tuán)為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）A→B為取代反應(yīng)，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應(yīng)，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。24、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過(guò)與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；。【題目點(diǎn)撥】在有機(jī)物合成過(guò)程中，可以通過(guò)消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。25、2.5②和③①和②＜【分析】根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行推測(cè)?！绢}目詳解】(1)H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)，變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2（4-3）價(jià)，所以每消耗1molH2C2O4失去2mol電子；1molKMnO4被還原為Mn2+得到5mol電子，為了觀(guān)察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=2.5，故答案為2.5；(2)②和③的條件中，只有溫度不同，故探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響，①和②中，只有濃度不同，即探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為②和③，①和②；(3)從圖像而知，單位時(shí)間內(nèi)，T2時(shí)c(MnO4－)變化的多，說(shuō)明T2時(shí)MnO4－的化學(xué)反應(yīng)速率快，而c(MnO4－)相同時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故可知T2>T1，故答案為<?！绢}目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算要基于得失電子總數(shù)相等的規(guī)律。26、負(fù)指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡O2+2H2O+4e-4OH-Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零；或：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁條周?chē)芤褐腥芙獾腛2逐漸減少，使O2放電的反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零ABC另一個(gè)電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2【解題分析】(1).Mg的活潑性大于A(yíng)l，當(dāng)電解質(zhì)溶液為鹽酸時(shí)，Mg為原電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)；(2).原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由反應(yīng)方程式可知，Al為原電池的負(fù)極，Mg為原電池的正極，鎂條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象可知，電流計(jì)指針由負(fù)極指向正極，則實(shí)驗(yàn)2中的電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，故答案為：指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡；(3).i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，在堿性溶液中，氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；(4).因Mg放電后生成的Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零，同時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁條周?chē)芤褐腥芙獾腛2逐漸減少，使O2的放電反應(yīng)也難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零，故答案為：Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零，或隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁條周?chē)芤褐腥芙獾腛2逐漸減少，使O2放電的反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零；(5).根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明銅為正極，A.上述兩裝置中，開(kāi)始時(shí)溶液中溶解的O2在銅片表面得電子，導(dǎo)致開(kāi)始時(shí)銅片沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故A正確；B.因開(kāi)始時(shí)溶液中溶解的O2在銅片表面得電子，所以銅片表面開(kāi)始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長(zhǎng)短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)，故B正確；C.當(dāng)溶液中溶解的氧氣反應(yīng)完后，氫離子在銅片表面得到電子，產(chǎn)生的氣泡為H2，故C正確；D.因鋁條表面始終有氣泡產(chǎn)生，則氣泡略有減少不能推測(cè)H+在銅片表面得電子，故D錯(cuò)誤；答案選ABC；(6).由實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4可推知，鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與另一個(gè)電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解O2的多少等因素有關(guān)，故答案為：另一個(gè)電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2。27、酸式滴定管無(wú)影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色AB0.1626【解題分析】根據(jù)酸堿滴定原理分析滴定過(guò)程中的注意事項(xiàng)及計(jì)算溶液的濃度?！绢}目詳解】（1）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用酸式滴定管，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，對(duì)其中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量無(wú)影響，所以對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響；故答案為：酸式滴定管；無(wú)影響；

（2）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：錐形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；

（3）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)無(wú)氣泡，導(dǎo)致記錄的氫氧化鈉溶液體積偏大，故A正確；

B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故B正確；

C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分Na2CO3生成，如用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物不變，沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；

D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)，因?yàn)?刻度在上方，所以測(cè)出所用氫氧化鈉溶液體積偏小，故D錯(cuò)誤；故選：AB；

（4）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.26mL，

NaOH～HCl

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