2024屆河北省滄州市滄縣鳳化店中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2024屆河北省滄州市滄縣鳳化店中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間生成nmolO2，同時(shí)生成2nmoolNO②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．③④⑤2、已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H＝-1.9kJ/molC（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（）A．△H1=△H2 B．△H1>△H2C．△H1<△H2 D．金剛石比石墨穩(wěn)定3、下列說法不正確的是()A．焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．在同一條件下物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于反應(yīng)是放熱還是吸熱D．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變的共同影響有關(guān)4、銅~鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，下列說法不正確的是A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．鋅電極是原電池的負(fù)極C．電子從銅極經(jīng)過外電路流向鋅極D．鋅電極上的反應(yīng)為Zn－2e—="="Zn2+5、將植物油和水分離的方法為A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．分液6、在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O22SO3，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol·L-1、1mol·L-1、2mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度可能為A．SO2為4mol·L-1、O2為2mol·L-1B．SO3為4mol·L-1C．SO2為2.5mol·L-1D．SO2、SO3為1.5mol·L-17、下列圖示中，屬于過濾操作的是（）A． B．C． D．8、下列關(guān)于合金說法的是A．合金為化合物 B．合金具有金屬特性C．合金耐腐蝕 D．合金的硬度一定比成分金屬的低9、實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對測定結(jié)果評價(jià)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)操作測定結(jié)果評價(jià)A酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2～3次偏高B開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失偏高C錐形瓶未干燥無影響D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次偏低A．A B．B C．C D．D10、為除去雜質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康某s試劑分離方法A除去溴苯中的溴氫氧化鈉溶液分液B除去苯中的苯酚飽和溴水過濾C除去乙烷中的乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣D除去乙醇中的乙酸氫氧化鈉溶液過濾A．A B．B C．C D．D11、下列說法正確的是（）A．可以利用加入濃溴水的方法除去苯中混有少量苯酚B．在蒸餾與濃硫酸催化加熱制取乙烯的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球放置的位置不同C．C2H5Br與NaOH的乙醇溶混合后加熱，將所得氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中，若溶液褪色，則證明有乙烯生成D．將電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，證明有乙炔生成12、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋B．AgNO3溶液與NaCl溶液的反應(yīng)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．CaCO3與HNO3溶液的反應(yīng)：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑13、下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g）＋N（s）進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A．減小體積 B．加大X的投入量C．減壓 D．升高溫度14、在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮?dú)鉂舛扔?.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需2s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需要的反應(yīng)時(shí)間為A．等于1.8s B．等于1.2s C．大于1.8s D．小于1.8s15、將①H＋②Cl－③Al3＋④S2－⑤K＋⑥OH－⑦CH3COO－⑧，分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．②⑥⑦ D．②⑤⑧16、下列關(guān)于和的說法不正確的是A．均屬于醇B．均能發(fā)生消去反應(yīng)C．均能催化氧化生成醛D．均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色17、25℃時(shí)，在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為A．A<B B．A=10－4B C．B=10－4A D．A=B18、有關(guān)原電池的下列說法中正確的是（）A．在外電路中電子由正極流向負(fù)極 B．在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C．陽離子向正極方向移動(dòng) D．原電池中正極一定是不活潑金屬19、下列物質(zhì)中，沒有漂白性的是()A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．H2SO4(濃) D．NaClO20、環(huán)境污染危害人體健康，下列做法會(huì)造成大氣污染的是A．使用太陽能熱水器 B．使用電動(dòng)公交車C．大量焚燒秸稈 D．用天然氣代替煤作燃料21、在相同條件下，22g下列氣體中跟22gCO2的體積相等的是A．N2OB．N2C．SO2D．CO22、下列物質(zhì)屬于芳香烴的是A． B．C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫出D分子中官能團(tuán)的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________．（3）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．24、（12分）已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為__________；_________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和焦炭反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗(yàn)證的氣體是________。26、（10分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___。（2）取待測液時(shí)，用___滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為___mL。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol·L-1。27、（12分）中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（G2762011）規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進(jìn)行測定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為_______________（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應(yīng)其化學(xué)方程式為_________________________________（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積______（填序號）（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L（5）該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施______________28、（14分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32?+I2=2I?+S4O62?）。回答下列問題：（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）29、（10分）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________

（填選項(xiàng)）．A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．A．增大壓強(qiáng)

B．減小壓強(qiáng)

C．升高溫度D．降低溫度

E．加催化劑

F．充入氮?dú)鈚1時(shí)刻________

；t3時(shí)刻________

；t4時(shí)刻________

．（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________

（填選項(xiàng)）．A．t0～t1

B．t2～t3C．t3～t4

D．t5～t6（4）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，此時(shí)正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移動(dòng)（填正向、逆向、不移動(dòng)）。（5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！绢}目詳解】①無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2，說明反應(yīng)v正=v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到任何程度，化學(xué)反應(yīng)速率之比均等于方程式的系數(shù)之比，所以用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④混合氣體顏色不再改變，證明二氧化氮的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；⑤混合氣體密度ρ=，質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的，體積保持不變，所以密度自始至終都不變，所以混合氣體密度不改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥混合氣體平均相對分子質(zhì)量M=，質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的，反應(yīng)是一個(gè)前后氣體系數(shù)和變化的反應(yīng)，即n是變化的，所以M不變證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑥正確。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系。2、C【題目詳解】根據(jù)金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即金剛石具有的能量高于石墨，因此金剛石燃燒放出的熱量高于石墨，因此△H1<△H2。答案選C。3、C【題目詳解】A.焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，但不是唯一因素。焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，即多數(shù)的自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.熵是描述體系混亂度的物理量，熵值越大，體系混亂度越大。在同一條件下，不同物質(zhì)的熵值不同，B項(xiàng)正確；C.實(shí)驗(yàn)證明大多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也有一些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，如：NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋37.70kJ·mol－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.焓變與熵變對反應(yīng)方向有著共同影響，焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，熵增大有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確。故本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行需要依據(jù)綜合判據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＜0即ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。4、C【解題分析】原電池中，Zn是負(fù)極，Cu做正極，稀硫酸是電解質(zhì)【題目詳解】A、正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B、Zn是負(fù)極，B正確；C、電子從負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；D、負(fù)極失電子，故D正確；答案選C。5、D【題目詳解】植物油與水互不相溶，應(yīng)采用分液的方法將其分離。答案選D。6、C【解題分析】A．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為2mol/L、1mol/L，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，故A錯(cuò)誤；B．SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為2mol/L，實(shí)際變化小于該值，故B錯(cuò)誤；C．SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度變化為2mol/L，實(shí)際變化為0.5mol/L，小于2mol/L，故C正確；D．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，一個(gè)減小，另一個(gè)一定增大，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答是解題的關(guān)鍵，化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。7、A【題目詳解】A.由圖可知，該裝置為過濾裝置，故A正確；B.由圖可知，該裝置為蒸發(fā)裝置，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，該裝置為蒸餾裝置，故C錯(cuò)誤；D.由圖可知，該裝置為分液裝置，故D錯(cuò)誤；故選A。8、B【題目詳解】A.合金為混合物，故錯(cuò)誤；B.合金具有金屬特性，故正確C.部分合金耐腐蝕，但是不是所有合金都耐腐蝕，故錯(cuò)誤；D.合金的硬度一定比成分金屬的大，故錯(cuò)誤。故選B。【題目點(diǎn)撥】合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬和非金屬徑一定的方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金熔點(diǎn)低于成分金屬，硬度一般比成分金屬大，有些合金耐腐蝕，如不銹鋼等。9、D【題目詳解】A.酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2次～3次，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）分析，待測液濃度偏大，故A正確；

B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中，氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）分析，待測液濃度偏大，故B正確；C.錐形瓶未干燥，對待測液沒有影響，則不影響測定結(jié)果，故C正確；D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗，導(dǎo)致瓶內(nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積也會(huì)增大使結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)中和滴定操作方法對c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）中V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響判斷滴定誤差。10、A【題目詳解】A.溴溶于NaOH溶液：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，溴苯不溶于水，混合后分層，下層液體是溴苯，通過分液分離，所以選用的除雜試劑和分離方法都正確，A項(xiàng)正確；B.溴可溶于苯，溴與苯酚反應(yīng)生成的三溴苯酚也能溶于苯，所以選用的除雜試劑錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化為CO2氣體，使乙烷中混入新的雜質(zhì)，所選用的除雜試劑錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙酸與NaOH反應(yīng)生成的CH3COONa易溶于水，乙醇易溶于水，不能通過過濾分離，所選用的分離方法錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】混合物分離、提純的原則是：“不增、不減、易分、復(fù)原”?！安辉觥奔床辉黾有碌碾s質(zhì)；“不減”即不能減少被提純的物質(zhì)；“易分”即過量的除雜試劑易于分離；“復(fù)原”即若將被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，但最后要恢復(fù)到原來狀態(tài)。11、B【解題分析】A、不能在苯與苯酚的混合物中加入濃溴水除去其中的苯酚，因?yàn)楸椒优c濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚可以溶解在苯中，無法分離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球在支管口處，乙醇制乙烯時(shí)溫度計(jì)水銀球在液面下，溫度計(jì)水銀球放置的位置不同，選項(xiàng)B正確；C、乙醇易揮發(fā)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)通過水洗氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙炔中混有的雜質(zhì)H2S、PH3等具有還原性的雜質(zhì)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12、B【題目詳解】A.反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，正確的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，B項(xiàng)正確；C.鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CaCO3是沉淀，不能拆開，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2++H2O＋CO2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實(shí)，如本題C選項(xiàng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書寫錯(cuò)誤，如本題A項(xiàng)Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯(cuò)誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種?？傊莆针x子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書寫正誤的有效途徑。13、A【題目詳解】根據(jù)圖像可知使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行時(shí)X的轉(zhuǎn)化率不變，所用時(shí)間縮短，速率加快，則：A．正反應(yīng)是體積不變的，則減小體積壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，A正確；B．加大X的投入量，X的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；C．減壓，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率降低，達(dá)到平衡的時(shí)間增加，C錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；故答案選A。14、C【題目詳解】氮?dú)鉂舛扔?.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需2s，v=△c/△t=0.02mol/(L·s)，氮?dú)鉂舛扔?.06mol·L-1降到0.024mol·L-1，若反應(yīng)速率不變，則所需時(shí)間為(0.036/0.04)×2=1.8s，但隨著濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小，故所需時(shí)間大于1.8s，故選C。15、D【題目詳解】①H＋加入水中，將增大溶液中的c(H+)，從而抑制水的電離；②Cl－加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對水的電離不產(chǎn)生影響；③Al3＋加入水中，與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離；④S2－加入水中，與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離；⑤K＋加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對水的電離不產(chǎn)生影響；⑥OH－加入水中，將增大溶液中的c(OH－)，從而抑制水的電離；⑦CH3COO－加入水中，與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離；⑧加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對水的電離不產(chǎn)生影響；綜合以上分析，②⑤⑧加入水中，對水的電離不產(chǎn)生影響，故選D。16、C【解題分析】A、-OH直接連在苯環(huán)上為酚羥基，連在脂肪鏈烴上為醇羥基，和的羥基均連在脂肪鏈烴上，所以它們都屬于醇，故A正確；B、和中羥基鄰位碳上都有氫原子，都能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；C、氧化生成醛，氧化生成酮，故C錯(cuò)誤；D、和連羥基的碳上均含有氫原子，故都能被高錳酸鉀氧化，故D正確。故選C。17、C【解題分析】水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽水解而促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】水存在電離平衡H2OH++OH-，醋酸溶液中氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子就等于氫氧根離子濃度，pH都等于5，溶液中的氫氧根離子濃度為：1×10-9mol/L，水電離的氫離子濃度為1×10-9mol/L，即B=1×10-9mol/L，pH都等于5的氯化銨溶液中，銨離子結(jié)合了水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：A=1×10-5mol/L，所以A和B關(guān)系為：B=10-4A。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了水的電離及其影響，涉及了水的電離程度的計(jì)算，關(guān)鍵熟練掌握酸堿鹽對水的電離的影響。18、C【題目詳解】A.原電池放電時(shí)，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故A錯(cuò)誤；B.在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D.原電池中正極是不活潑金屬或可以導(dǎo)電的非金屬，故D錯(cuò)誤。故選C。19、C【題目詳解】A．SO2與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，能用作漂白劑，如漂白品紅等，故A不選；B．Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，為漂白粉的主要成分，能用作漂白劑，如可使有色布條褪色，故B不選；C．濃硫酸不具有漂白性，不能用于漂白，故C選；D．NaClO具有強(qiáng)氧化性，為84消毒液的主要成分，能用作漂白劑，如可使有色布條褪色，故D不選；故選C。20、C【題目詳解】A．太陽能是清潔能源，使用過程中不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物等空氣污染物，故A不選；B．使用電動(dòng)公交車，使用過程中不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物等空氣污染物，故B不選；C．焚燒秸稈會(huì)污染空氣，造成環(huán)境污染，故C選；D．天然氣代替煤作燃料，燃燒充分，且不生成二氧化硫等污染物氣體，可減少環(huán)境污染，故D不選；故選C。21、A【解題分析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知在相同條件下氣體的物質(zhì)的量相等時(shí)，體積相等。根據(jù)m＝nM可知質(zhì)量相等時(shí)，如果氣體的相對分子質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等。二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44，選項(xiàng)A～D中氣體的相對分子質(zhì)量分別是44、28、64、28，因此答案選A。22、B【解題分析】芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔??！绢}目詳解】A.不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，故不選A；B.是含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔?，故選B；C.含有苯環(huán)，但含有氧元素，不屬于烴，故不選C；D.不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，故不選D。二、非選擇題(共84分)23、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團(tuán)的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH224、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；?！绢}目點(diǎn)撥】在有機(jī)物合成過程中，可以通過消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。25、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗(yàn)是否有SO2除去或吸收SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡澄清的石灰水CO2【解題分析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）檢驗(yàn)二氧化硫可用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳可以用澄清石灰水，檢驗(yàn)水用無水硫酸銅，三者都有時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的存在，因?yàn)樵隍?yàn)證二氧化碳、二氧化硫的存在時(shí)都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，所以應(yīng)先通過品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用澄清石灰水實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二氧化碳，即連接順序是④②①③；（3）檢驗(yàn)二氧化硫可用品紅溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，所以應(yīng)先通過品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，接著通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈；（4）根據(jù)以上分析可知裝置③中所盛溶液的名稱是澄清的石灰水，可以用來驗(yàn)證的氣體是CO2。26、當(dāng)看到最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變化堿式D26.100.1061【分析】酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。實(shí)驗(yàn)中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和，根據(jù)c（待測）=計(jì)算待測液的濃度和進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】(1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)看到最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變化；(2)待測液是NaOH溶液，用堿式滴定管量??；(3)A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故A錯(cuò)誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）無影響，故B錯(cuò)誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故C錯(cuò)誤；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏小，故D正確；故答案為：D；(4)起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：26.10；(5)第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）==26.52mL，c（待測）===0.1061mol/L，故答案為：0.1061mol/L。27、冷凝管bSO2+H2O2＝H2SO4③酚酞④0.12原因:鹽酸的揮發(fā):改進(jìn)施:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸例如硫酸代替鹽酸，用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【分析】（1）根據(jù)儀器A特點(diǎn)書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該下口進(jìn)水；（2）二氧化硫具有還原性，能夠與實(shí)驗(yàn)室反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）氫氧化鈉應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進(jìn)行判斷；根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；（4）根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對測定結(jié)果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，減去鹽酸揮發(fā)的影響．【題目詳解】（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應(yīng)該進(jìn)水口為b；（2）雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.2～10.0）；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正確；（4）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2×（0.0900mol·L－1×0.0125L）×64g·mol－1=0.036g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.036g/0.3L=0.24g·L－1；（5）由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)