長治市重點中學2024屆高二化學第一學期期中綜合測試試題含解析

長治市重點中學2024屆高二化學第一學期期中綜合測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是A．醫(yī)用碘酒：人體補碘B．阿司匹林：消炎抗菌C．氫氧化鋁：中和過多胃酸D．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛2、苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結構簡式為，它一般不可能具有的性質是()A．易溶于水，不易溶于有機溶劑B．在空氣中燃燒產生黑煙C．它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應，在一定條件下可與4倍物質的量的氫氣加成3、室溫下，由水電離產生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組（）A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B．S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C．K+、Na+、I-、NO3-D．K+、Na+NO3-、SO42-4、在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)(mol?L﹣1?s﹣1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。則此反應可表示為（）A．2A+3B2C B．A+3B2CC．3A+B2C D．A+BC5、己知：與反應的；與反應的。則在水溶液中電離的等于A． B．C． D．6、下列表述中與鹽類水解有關的是()①明礬和氯化鐵溶液可以凈水；②為保存氯化鐵溶液，要在溶液中加入少量的鹽酸；③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH＝5；④實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用膠塞不能用玻璃塞；⑤NH4Cl溶液可做焊接金屬的除銹劑；⑥用碳酸氫鈉和硫酸鋁兩溶液可做泡沫滅火劑；⑦草木灰和銨態(tài)氮肥不能混施A．①②③⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦7、25℃時，調節(jié)初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的酸性（忽略溶液體積變化），測定平衡時溶液中c（Cr2O）和c（H+），獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是A．酸性越強，c（Cr2O）越大B．A點CrO的平衡轉化率為50%C．隨c（H+）增大，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬獶．平衡時，若溶液中c（Cr2O）=c（CrO），則c（H+）＞2.0×10-7mol·L-18、碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5，將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是A．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（HCO3-）＞c（C2O42-）B．c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）C．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（HCO3-）D．c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（CO32-）9、下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是()A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價電子排布為4s24p5的原子D．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為2s22p5的原子10、一種充電電池放電時的電極反應為；，當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是()A．的還原 B．的氧化C．的氧化 D．的氧化11、為除去括號內雜質，下列有關試劑和操作方法不正確的是A．苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液 B．乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液C．乙烷（乙烯）：溴水，洗氣 D．苯（溴）：稀NaOH溶液，分液12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且W原子的質子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C．由W、Y形成的化合物是離子化合物D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性13、某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A．該有機物屬于烷烴B．該有機物的名稱是甲基乙基庚烷C．該有機物與2，二甲基乙基己烷互為同系物D．該有機物的一氯取代產物共有8種14、下列說法正確的是A．相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比是2：1B．Na2S溶液中存在這樣的水解平衡：S2-+2H2O?H2S+2OH-C．實驗室保存FeCl3溶液同時加入少量鹽酸，加熱TiCl4溶液制備TiO2都與鹽的水解有關D．常溫下，將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH等體積混合，溶液呈堿性15、已知:ΔG=ΔH－TΔS，ΔH為焓變，T為熱力學溫度，ΔS為熵變，當ΔG＜0時反應能自發(fā)進行，ΔG＞0時反應不能自發(fā)進行。據(jù)此判斷下列敘述中正確的是()A．焓變大于零的反應肯定能自發(fā)進行B．焓變小于零的反應肯定能自發(fā)進行C．焓變大于零的反應肯定不能自發(fā)進行D．焓變小于零且熵變大于零的反應一定能自發(fā)進行16、為了研究外界條件對H2O2分解反應速率的影響，某同學在4支試管中分別加入3mLH2O2溶液，并測量收集V

mL氣體時所需的時間，實驗記錄如下。實驗序號H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度催化劑所用時間①5%20

°C2滴1

mol/L

FeCl3t1②5%40°C2滴1

mol/L

FeCl3t2③10%20

°C2滴1

mol/L

FeCl3t3④5%20

°C不使用t4下列說法中，不正確的是。A．實驗①②研究溫度對反應速率的影響 B．實驗③與④比較：t3＜t4C．獲得相同體積的O2：t1＞t3 D．實驗②④研究催化劑對反應速率的影響二、非選擇題（本題包括5小題）17、醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團的結構式為__________。（2）反應③的有機反應類型是__________。（3）下列說法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應產生CO2C．反應①發(fā)生的是消去反應（4）寫出E與銀銨溶液反應的化學方程式________________________________________。（5）的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應b.能與過量濃溴水反應生成白色沉淀（6）寫出反應⑤的化學方程式__________________________________________________。18、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：請回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學式分別是________、____________，兩者沸點的關系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。19、(1)按要求完成下列問題①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。②已知常溫下CO轉化成CO2的能量關系如圖所示。寫出該反應的熱化學方程式：______。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。①反應N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。②N2H4(l)和H2O2(l)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_______。將上述反應設計成原電池如圖所示，KOH溶液作為電解質溶液。③a極電極反應式為_______；④當負極區(qū)溶液增重18g，則電路中轉移電子總數(shù)為__________；(3)實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。①該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_________________；②實驗室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應最好選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。③若實驗過程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會導致所測得的中和熱ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、I.現(xiàn)代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理(如圖1所示)，并測定電離平衡常數(shù)Kb。（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是_____。A．生石灰B．無水氯化鈣C．五氧化二磷D．堿石灰（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是：_____。（3）關閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，_________，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中_____點時噴泉最劇烈。（4）量取收集到的氨水20.00mL，測得pH=11.0。不斷滴加0.05000mol/L鹽酸，當鹽酸體積為22.50mL時恰好完全反應。計算NH3?H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值，Kb≈_____。II.已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1請回答下列問題：（1）已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_____。（2）在量熱計中（如圖）將100mL0.50mol/L的CH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/(g·K)。則CH3COOH的中和熱ΔH=_____。（3）CH3COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ/mol，你認為（1）中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）_____。21、現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10﹣3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答下列問題：（1）氨水的電離方程式為_______，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為___________。（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________________________。（3）在某溫度下（Kw=1×10﹣12），將100mL的①與100mL的⑥溶液混合后（假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和），溶液的pH=_________。（4）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH②_______③（填“＞”、“=”或“＜”）。（5）室溫時，若用①滴定⑤，適宜的指示劑為_____，當?shù)味ㄟ^程中pH=9時，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____（填數(shù)值）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A．醫(yī)用碘酒是外用的，不可食用，選項A錯誤．B．阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，選項B錯誤；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和胃酸反應生成鹽和水而中和胃酸，所以氫氧化鋁可用作中和過多胃酸的藥品，選項C正確；D．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛，常用的阿司匹林，才是解熱鎮(zhèn)痛的，選項D錯誤．答案選C。2、A【題目詳解】A、苯乙烯為烴類，不溶于水，易溶于有機溶劑，A錯誤；B、其分子式為C8H8，與苯（C6H6）具有相同的最簡式，故苯乙烯燃燒時也會產生黑煙，B正確；C、因分子中含有碳碳雙鍵，故其能與Br2發(fā)生加成反應，能被酸性KMnO4溶液氧化，C正確；D、苯乙烯含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應；1mol苯環(huán)能與3molH2加成，1mol碳碳雙鍵能與1molH2加成，故該物質在一定條件下可與4倍H2發(fā)生加成反應，D正確；故選A。3、D【解題分析】常溫時，若由水電離產生的c（OH-）為1×10-11mol?L-1，說明可能為酸性溶液也可能是堿性溶液。A.在堿性條件下NH4+不能大量共存，故A錯誤；B.酸性條件下，S2?、CH3COO?不能大量存在，都與氫離子反應，故B錯誤；C.若為酸性溶液，則H＋、NO3－和I－會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；D.無論酸或堿溶液中，該組離子之間均不反應，一定大量共存，故D正確。故答案選D。4、B【分析】同一可逆反應在同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，把不同物質反應速率轉化為同一物質反應速率，從而確定化學式?！绢}目詳解】同一可逆反應在同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，把不同物質反應速率轉化為同一物質反應速率，3υ(C)=2υ(B)，υ(B)=3υ(A)，所以υ(C)=υ(B)=×3υ(A)=2υ(A)，所以υ(A)：υ(B)：υ(C)=υ(A)：3υ(A)：2υ(A)=1：3：2，則該可逆反應中A、B、C三種物質的物質的量的比為1：3：2，因此化學方程式可表示為A+3B2C；因此合理選項是B。【題目點撥】本題考查化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，側重考查分析計算能力，注意把不同物質表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比。5、C【分析】主要考查關于△H的計算和對蓋斯定律的遷移應用?！绢}目詳解】HCN(aq)、HCl(aq)分別與NaOH(aq)反應△H的差值即為HCN在溶液中電離的能量，HCN屬于弱電解質，其電離過程要吸收，即△H＞0，綜合以上分析，可知△H=+43.5kJ·mol-1，答案為C。6、A【解題分析】①鋁離子和鐵離子水解生成膠體，具有吸附懸浮雜質的作用，起到凈水的作用，①有關；②鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制鐵離子的水解，②有關；③銨根水解，溶液顯酸性，則0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5與水解有關系，③有關；④氫氧化鈉溶液和和玻璃中的二氧化硅反應，生成硅酸鈉是礦物膠粘結瓶口和瓶塞，與水解無關，④無關；⑤銨根離子水解顯酸性和鐵銹反應，能起到除銹的作用，⑤有關；⑥碳酸氫根離子水解顯堿性，鋁離子水解顯酸性，二者水解相互促進生成二氧化碳和氫氧化鋁，可做泡沫滅火劑，⑥有關；⑦草木灰的主要成分是碳酸鉀，水解顯堿性，銨鹽水解顯酸性，混合水解會相互促進生成二氧化碳和氨氣，減弱肥效，⑦有關；答案選A。7、D【題目詳解】A．由圖可知氫離子濃度越大，c(Cr2O)越大，所以酸性越強，c(Cr2O)越大，故A正確；B．由圖可知A點時Cr2O的平衡濃度為0.25mol/L，由2CrO+2H+Cr2O+H2O可知轉化的CrO的濃度為：0.5mol/L，則A點CrO的平衡轉化率為50%，故B正確；C．隨c（H+）增大，CrO轉化為Cr2O，溶液的顏色會逐漸從黃色變?yōu)槌壬?，故C正確；D．平衡時，若溶液中c(Cr2O)=c(CrO)，而2c(Cr2O)+c(CrO)=1.0mol?L-1，所以c(Cr2O72-)=mol?L-1，而圖中c(Cr2O)=0.35mol/L時，對應氫離子的濃度為2.0×10-7mol·L-1，由曲線圖可知，c(Cr2O)=mol?L-1時，c（H+）<2.0×10-7mol·L-1，故D不正確；綜上所述，答案是D8、C【解題分析】草酸的一級、二級電離常數(shù)均大于碳酸的一級電離常數(shù)，草酸、碳酸的一級電離遠大于二級電離，第一步電離為主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，則C正確，ABD錯誤，故選C。9、B【題目詳解】A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子，故不選A；B.M層全充滿而N層為4s2的原子是Zn原子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe原子，故選B；C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子是Br，Br原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價電子排布式為4s24p5，屬于同種元素原子，故不選C；D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子可能是B或F，價電子排布為2s22p5的原子是F，故不選D；故答案選B。10、D【題目詳解】電池充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，電池充電時，電極反應式是電池放電時電極反應式的逆過程，即Ni(OH)2被氧化，H2O被還原；答案選D。11、B【題目詳解】A、苯酚和氫氧化鈉溶液反應生成苯酚鈉和水，苯不溶于水，分液即可，A正確；B、乙醇和水互溶，應該蒸餾，B錯誤；C、乙烯和溴水發(fā)生加成反應，乙烷不溶于水，洗氣即可，C正確；D、溴和氫氧化鈉溶液反應，苯不溶于水，分液即可，D正確；答案選B。12、A【解題分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質子數(shù)是Y原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為Cl元素，結合元素周期律與物質結構與性質作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則A.同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O)，A項正確；B.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則S的最高價氧化物對應水化物的酸性比Cl的弱，B項錯誤；C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均為共價化合物，C項錯誤；D.由X、Y形成的化合物為Na2S，其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項錯誤；答案選A。13、C【題目詳解】A根據(jù)有機物的結構簡式：中只含C-C和C-H單鍵,所以屬于烷烴，故A正確；B.該有機物的名稱是3-甲基-5-乙基庚烷，故B正確；C.該有機物與2，5-二甲基本上-3-乙基己烷的分子式為C10H22,3-甲基-5-乙基庚烷的分子式為C10H22,兩者屬于同分異構體，故C錯誤；D.結構中有8種類型的氫，故D正確；答案：C?！绢}目點撥】根據(jù)烷烴的命名規(guī)律進行判斷。找最長連為主鏈，取代基離主鏈最近的位置進行編號，順序由簡到繁。烷烴中一鹵代物的種類等于烷烴中氫原子的種類數(shù)。14、C【題目詳解】A．在相同溫度時，氨水濃度越大，電離程度就越小，則1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比小于2：1，A錯誤；B．Na2S是強堿弱酸鹽，會發(fā)生水解反應，在溶液中S2-水解分步進行，主要是第一步水解，該步的水解平衡為：S2-+H2O?HS-+OH-，B錯誤；C．FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+水解使溶液顯酸性。向溶液中加入少量鹽酸可抑制鐵離子水解產生沉淀，與鹽的水解有關；鹽的水解反應是吸熱反應，升高溫度促進鹽的水解，TiCl4是強酸弱堿鹽，加熱TiCl4溶液促進Ti4+水解產生TiO2和HCl，與鹽的水解有關，C正確；D．醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-2mol/L，NaOH是一元強堿，pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，將二者等體積混合，溶液中的H+、OH-恰好中和，但過量的CH3COOH分子會進一步電離產生H+，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，使混合溶液顯酸性，D錯誤；故合理選項是C。15、D【分析】已知：△G=△H-T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學溫度，△S熵變．當△G＜0時反應能自發(fā)進行，△G＞0時反應不能自發(fā)進行，據(jù)此分析判斷選項；【題目詳解】A．焓變大于零的反應，△H＞0，若△S＞0，高溫下，可以自發(fā)進行，△S＜0反應不能自發(fā)進行，故A錯誤；B．焓變小于零的反應，△H＜0，若△S＜0，低溫下可以自發(fā)進行，高溫下△G＞0，反應不能自發(fā)進行，故B錯誤；C．焓變大于零的反應，△H＞0，△S＞0，高溫下△G＜0，可以自發(fā)進行，反應能自發(fā)進行，故C錯誤；D．焓變小于零且熵變大于零的反應，△H＜0，△S＞0，任何溫度下△G＜0，反應一定能自發(fā)進行，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】只根據(jù)焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷反應進行的方向是不全面的，要綜合考慮焓判據(jù)和熵判據(jù)的復合判據(jù)。16、D【分析】在研究條件對反應速率的影響時，注意控制變量問題，只能改一個條件。若出現(xiàn)兩個或多個不同的條件，不能分析是哪個條件對速率造成影響?！绢}目詳解】A.實驗①②中只有溫度不同,故是研究溫度對反應速率的影響，故正確，B.實驗③與④比較，③中過氧化氫的濃度大，使用催化劑，故反應速率快，時間短，故正確；C.①和③比較，③中過氧化氫的濃度大，反應速率快，若獲得相同體積的氧氣，①的用時長，故正確；D.實驗②④中反應溫度不同，不能研究催化劑對反應速率的影響，故錯誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯水解反應或取代反應BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F(xiàn)為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成?！绢}目詳解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團為碳碳雙鍵，為；（2）反應③的化學反應為鹵代烴的水解，有機反應類型：取代反應或水解反應；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應能生成2molCu2O，A錯誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應產生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應看，則支鏈的2個碳原子相連且一個羥基連接在支鏈上；能與過量濃溴水反應生成白色沉淀，則一個羥基連接在苯環(huán)上；同時滿足的同分異構體有，各自的鄰、間、對，共計6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應：18、5∶1sp2共價原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【題目詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個能級，說明只有2個電子層，且每個能級中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，兩個碳氫共價鍵，即四個σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結構；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點：C2H6<H2O2；【題目點撥】同種元素形成的不同種單質，互為同素異形體。同種原子形成共價鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點和沸點都會比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。19、放熱2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1-621.2N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-817.6kJ?mol-1N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2ONA環(huán)形玻璃攪拌棒0.55偏大【分析】（1）根據(jù)反應物與生成物的總能量相對大小分析反應熱，根據(jù)熱化學方程式的書寫規(guī)則分析解答；（2）根據(jù)蓋斯定律計算反應熱并書寫熱化學方程式；根據(jù)原電池原理分析書寫電極反應，計算電子轉移數(shù)目；（3）根據(jù)量熱計的構造寫出缺少一種玻璃儀器的名稱；測定中和熱時為保障反應快速進行，以減少誤差，常常使酸或堿略過量。【題目詳解】（1）①反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱，故答案為：放熱；②根據(jù)圖示得2molCO完全反應放出566kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；故答案為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；（2）①0.5mol液態(tài)N2H4和足量氧氣反應生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量，則1molN2H4和足量氧氣反應生成N2（g）和H2O（l），放出熱量為310.6kJ×2=621.2kJ；②N2H4和H2O2反應生成N2（g）和H2O（l）的化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l），液態(tài)N2H4燃燒的熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2kJ/mol①2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4

kJ/mol②；根據(jù)蓋斯定律①+②計算N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）的△H=-621.2kJ/mol+（-196.4

kJ/mol）=-817.6kJ/mol，所以N2H4和H2O2反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；③a電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O；④根據(jù)氫原子守恒，負極區(qū)增重的是水的質量，增重18g水，相當于生成1molH2O，根據(jù)負極反應式N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O得，轉移電子總數(shù)為1mol，即NA；故答案為：-621.2；N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O；NA；（3）①根據(jù)量熱計的構造可知缺少的一種玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒；②實驗室提供了0.50mol?L-1和0.55mol?L-1兩種濃度的NaOH溶液，為了使反應充分，NaOH應過量，所以選擇0.55mol?L-1的溶液進行實驗；③若實驗過程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會使反應過程中熱量損失，會導致所測得的中和熱ΔH偏大；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；0.55；偏大。20、AD將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收滿或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶C1.8×10￣5-1185kJ/mol-53.3kJ/mol①量熱計的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等【解題分析】I.（1）濃氨水易揮發(fā)，生石灰、堿石灰溶于水與水反應放出大量的熱，能夠促進氨氣的逸出，而無水氯化鈣、五氧化二磷都能夠與氨氣反應，所以不能用來制氨氣；答案選AD；（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收滿或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿；（3）要形成噴泉實驗，應使瓶內外形成負壓差，而氨氣極易溶于水，所以打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶，氨氣溶于水，使瓶內壓強降低，形成噴泉；三頸瓶內氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則噴泉越劇烈，故答案為打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶；C；（4）設氨水的物質的量濃度為c，則：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c（NH3?H2O）=0.056mol/L，弱電解質電離平衡常數(shù)Kb=，pH=11的氨水中c（OH-）=0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，則：Kb===1.8×10-5；II.（1）已知單質硫的燃燒熱為296kJ/mol，是指1mol硫完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化硫時放出的熱量，則硫燃燒的熱化學方程式為：①S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ/mol；二氧化硫催化氧化為三氧化硫的熱化學方程式為：②2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）△H＝－198kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律計算得到①×2+②，即2S（s）+3O2（g）＝2SO3（g），所以△H＝[-296×2+（-198）]＝－790kJ/mol，所以3molS（s）生成3molSO3（g）的焓變＝＝－1185kJ/mol；（2）醋酸和氫氧化鈉的物質的量分別是0.05mol和0.055mol，生成水的物質的量是0.05mol。反應中放出的熱量是（300.7K－298.0K）×4.18J/(g·K)×200g＋（300.7K－298.0K）×150.5J/K＝2663.55J，則CH3COOH的中和熱ΔH＝＝－53.3kJ/mol；（3）CH3COOH的中和熱的文獻值為－56.1kJ/mol，即測定結果偏低.這說明反