2024屆河北省灤州市高二化學第一學期期中經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆河北省灤州市高二化學第一學期期中經(jīng)典模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．向氨水中加水稀釋后，溶液中除了H2O以外其他粒子濃度都下降B．若NaHC2O4溶液的pH＝5，則溶液中c(C2O42－)＜c(H2C2O4)C．pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＜nD．pH＝4的氯化銨溶液與pH＝4的稀鹽酸中，由水電離出的c(H+)之比為106∶12、N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表,下列說法中不正確的是時間/s050010001500c（N2O5）/mol?L﹣15.003.522.502.50A．T1溫度下，500s時O2的濃度為0.74mol?L﹣1B．平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時c（N2O5）＞5.00mol?L﹣1C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.53、哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是（）A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零B．當符合：3正N2＝正H2時，反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2D．當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應達到平衡狀態(tài)4、下列實驗方法不能達到實驗目的的是()A．用丁達爾效應區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液B．用氯化鈣溶液鑒別NaHCO3和Na2CO3C．用分液法分離植物油和水的混合物D．用淀粉溶液區(qū)別加碘鹽和無碘鹽5、已知25℃時，K==1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（）A．向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高溫度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大6、室溫下向20mL

0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L

的NaOH

溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所示溶液中c(HA)>c(A-)B．b點時，消耗的NaOH溶液的體積大于20mLC．c點時，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)D．水的電離程度：c>b>a7、已知正丁烷、異丁烷燃燒的熱化學方程式分別為：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2869kJ·mol－1，下列說法正確的是A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多8、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-akJ/mol（a>0），在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入1molH2(g)和1molI2(g)，達平衡時放出的熱量為Q1，在相同條件下，向該容器中通入2molHI(g)達平衡時發(fā)現(xiàn)各物質(zhì)的濃度與前平衡完全相同且吸收的熱量為Q2，則下列說法正確的是：A．H2的燃燒熱為akJ/molB．該反應的能量變化可用如圖來表示C．H2(g)+I2(s)2HI(g)ΔH<-akJ/molD．Q1和Q2的大小關(guān)系為Q1+Q2=akJ9、一定溫度下，反應I2(g)+H2(g)=2HI(g)在密閉容器中達到平衡時，測得c(I2)=0.11mmol·L-1,c(HI)=0.78mmo·L-1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應最有可能逆向進行的是(注:lmmol·L-1=10-3mol·L-1)ABCD1.000.220.440.111.000.220.440.441.001.564.001.56A．A B．B C．C D．D10、下列有關(guān)化學反應的說法中正確的是（）A．化學反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生11、在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2秒時,NO2的濃度為0.02mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（）A．前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·s)B．在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍C．在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20molD．平衡時，如果再充入一定量N2O4,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率12、如圖是可逆反應X2＋3Y22Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()A．t1時，只有正方向反應B．0～t1，c(Z)在減小C．t2～t3，反應不再進行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化13、可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如左圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是()A．①④⑥⑧B．②④⑤⑦C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦14、1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（）。A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④15、控制適合的條件，將反應設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應 B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài) D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極16、在固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：T/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7對該反應而言，下列說法正確的是A．增大壓強，平衡向正反應方向移動 B．溫度不變，增加X的用量，K增大C．若K不變，則反應物的轉(zhuǎn)化率一定不變 D．該反應的正反應為吸熱反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應（3）B→C、E→F的反應類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學方程式為_____。（5）通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。18、E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團的名稱是_________________________。(2)A→B的反應條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應類型是______________________。(4)寫出B→C的化學方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。19、利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”，某小組設(shè)計了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4與KMnO4反應產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究溫度對反應速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），探究反應物濃度對反應速率影響的實驗編號是____________。（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應時間t的變化曲線如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）20、鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應沒有明顯的現(xiàn)象。某學習興趣小組的同學為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應，從中和反應的熱效應出發(fā)，設(shè)計了下面幾種實驗方案。請回答有關(guān)問題：（1）方案一：如圖裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上。開始時使右端U形管兩端紅墨水相平。實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)NaOH溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：該小組借助反應溶液溫度的變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學反應。該小組同學將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計測量反應前后溫度的變化，測得的部分數(shù)據(jù)如下表：則x＝______。假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，依據(jù)該小組的實驗數(shù)據(jù)計算，寫出表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；現(xiàn)有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應生成1molH2O(l)的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關(guān)系為______________________。21、水的電離平衡曲線如圖所示。（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則100℃時，水的離子積為______________。（2）常溫下，將pH＝10的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_______________________。（3）25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_________________________，由水電離出的c(OH－)＝_______________mol·L－1。（4）等體積的下列溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量最大的是_____________(填序號)。①0.1mol·L－1的CuSO4溶液②0.1mol·L－1的Na2CO3③0.1mol·L－1的KCl④0.1mol·L－1的NaHCO3（5）某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－。①則Na2A溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)；NaHA溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。②現(xiàn)有0.1mol·L－1Na2A的溶液，其中各種微粒濃度關(guān)系正確的是__________(填字母)。A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A.Kw=C（H+）×C（OH-），向氨水中加水稀釋后，OH-濃度下降，H+濃度上升，故A錯誤；B.若NaHC2O4溶液的pH＝5，說明HC2O4－電離程度大于水解程度，則溶液中c(C2O42－)>c(H2C2O4),故B錯誤；C.因為醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水后電離正向進行,電離程度增加；鹽酸是強酸在水中完全電離,所以要使稀釋后兩溶液PH值相同就必須使m＞n,故C錯誤；D.pH＝4的氯化銨溶液與pH＝4的稀鹽酸中，由水電離出的c(H+)之比為10-4：10-10=106∶1，故D正確；正確答案：D。2、C【解題分析】A、500s消耗N2O5的物質(zhì)的量濃度為(5－3.53)mol·L－1=1.47mol·L－1，生成氧氣物質(zhì)的量濃度為1.47/2mol·L－1=0.735mol·L－1，故A說法正確；B、體積壓縮到原來的1/2，假設(shè)平衡不移動，N2O5的濃度為5mol·L－1，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，N2O5濃度增大，即大于5mol·L－1，故B說法正確；C、此反應是吸熱反應，降低溫度，平衡向逆反應方向移動，即K1>K2，故C說法錯誤；D、2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)起始：500變化：2x4xx平衡：5－2x4xx根據(jù)化學平衡常數(shù)定義，K===125，解得2x=2.5，N2O5的轉(zhuǎn)化率為2.5/5=0.5。3、C【解題分析】A、化學平衡是一個動態(tài)的平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率相等，但不為零，A錯誤；B、反應的任意時刻都有3正N2＝正H2，不能說明反應已達平衡，當符合：3逆N2＝正H2時，就可以說明反應已達平衡，B錯誤；C、達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，則同時生成molN2，因此生成3amolH2，C正確；D、當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2時，反應不一定是處于平衡態(tài)，D錯誤。正確答案為C。4、D【解題分析】A.丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；

B.NaHCO3與CaCl2不反應，Na2CO3與CaCl2反應生成白色沉淀；

C.植物油和水的混合物分層；

D.淀粉遇碘變藍?！绢}目詳解】A.丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達爾效應可區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液，故A正確；

B.氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，與碳酸氫鈉不反應，可用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液，故B正確；C.植物油和水的混合物分層，選擇分液法可分離，故C正確；

D.淀粉遇碘變藍，加碘鹽中含有的是碘酸鉀，則淀粉溶液不能區(qū)別加碘鹽和無碘鹽，故D錯誤。

故選D。5、B【分析】電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，溫度降低，K減小，據(jù)此回答判斷?！绢}目詳解】A.向該溶液中加入一定量的硫酸時，若加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，K增大，若為稀硫酸，K不變，硫酸濃度未知，故A錯誤；B.醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，故B正確C.向醋酸溶液中加水，溫度不變，K不變，故C錯誤；D.向醋酸溶液中加氫氧化鈉，溫度不變，K不變，故D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加入某些電解質(zhì)會使溶液溫度升高，不一定只有加熱才能使溶液溫度變化。6、C【解題分析】本題考查了水溶液中的離子平衡，物料守恒，弱電解質(zhì)電離平衡和酸堿對水的電離的影響?！绢}目詳解】0.1mol/L一元酸初始pH=3，故HA為弱酸。A.一元弱酸存在不完全電離HAH++A-，在a點時，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合液，溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，即c（HA）＜c（A-），故A錯誤；B.若溶液為中性，由于NaA顯堿性，故溶液b中混合HA和NaA，即加入氫氧化鈉溶液體積小于20mL，B錯誤；C.c點時，氫氧化鈉過量，得到NaA和NaOH的混合溶液，濃度比為2：1。根據(jù)物料守恒可知2c（Na+）=3c（A-）+3c（HA），C正確；D.水的電離H2OH++OH-，溶液顯酸性或堿性均會抑制水的電離，故中性b處最強，D錯誤。答案為C。7、A【題目詳解】A、正丁烷燃燒放出的熱量比異丁烷的能量多，說明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物質(zhì)不穩(wěn)定，選項A正確；B、正丁烷燃燒放出的熱量比異丁烷的能量多，說明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物質(zhì)不穩(wěn)定，正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷，選項B錯誤；C、異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的反應屬于反應物能量小于生成物能量，為吸熱反應，選項C錯誤；D.正丁烷與異丁烷屬于同分異構(gòu)體，所以含有的碳碳鍵與碳氫鍵的數(shù)目相同，選項D錯誤；答案選A。8、D【解題分析】H2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，故A錯誤；生成物的總能量大于反應物的總能量，表示吸熱反應，故B錯誤；H2(g)+I2(s)2HI(g)ΔH=-akJ/mol，故C錯誤；在相同條件下，分別從正逆兩個方向建立的等效平衡，反應物轉(zhuǎn)化率的和等于100%，則向一固定容積的密閉容器中通入1molH2(g)和1molI2(g)，達平衡時放出的熱量為Q1，在相同條件下，向該容器中通入2molHI(g)達平衡時發(fā)現(xiàn)各物質(zhì)的濃度與前平衡完全相同且吸收的熱量為Q2，兩者為等效平衡，Q1+Q2=akJ，故D正確；9、C【題目詳解】由于平衡時H2濃度未知，所以無法計算出該反應的平衡常數(shù)值，結(jié)合所學知識，當Qc＞K時，反應會向逆反應方向進行，所以Q的值越大，反應越有可能逆向進行。A．；B．；C．；D．；綜上所述，本題正確答案為C。10、A【題目詳解】A、反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小決定反應是吸熱反應還是放熱反應，故A正確；B.化學反應中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，也有其他形式的能量變化，如光能等，故B錯誤；C、需要加熱方能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，好多放熱反應也需要加熱如鋁熱反應，故C錯誤；D、放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會反應，但點燃會瞬間完成，故D錯誤；故選A。【題目點撥】本題考查化學反應的能量變化與反應物的總能量和生成物的總能量關(guān)系，需要注意的是，放熱反應、吸熱反應與反應條件無關(guān)。11、C【分析】A．根據(jù)化學反應速率的定義可知，利用單位時間內(nèi)濃度的變化量來計算化學反應速率；

B．利用一定條件下反應前后的物質(zhì)的量之比等于壓強之比來計算；C．利用平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍來計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量；

D．若往容器內(nèi)充入N2O4氣體，相當于壓縮容器體積，相當于增大壓強，利用壓強對化學平衡的影響來分析能否提高N2O4的轉(zhuǎn)化率?！绢}目詳解】A項，前2秒，以NO2的濃度變化表示的平均反應速率為=0.01mol/(L·s)，則以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.005mol/(L·s)，故A項錯誤；B項2秒時，NO2的濃度為0.02mol/L，其物質(zhì)的量為0.02mol/L×5L=0.1mol，則容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol+0.1mol=0.55mol，容器內(nèi)的壓強為反應前的=1.1倍，故B項錯誤；C項，平衡時，體系內(nèi)的總物質(zhì)的量為0.5mol×1.6=0.8mol，設(shè)剩余N2O4的物質(zhì)的量為xmol，則有(0.5-x)×2+x=0.8，解得x=0.2mol，即體系內(nèi)含0.2mol

N2O4，故C項正確；D項，平衡時，若往容器內(nèi)充入N2O4氣體，相當于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積，由N2O4═2NO2，則縮小體積，壓強增大，化學平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C?！绢}目點撥】本題考查化學平衡及化學反應速率的計算，題目難度中等，明確信息中的壓強關(guān)系及不同時間混合體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并熟悉化學反應速率的計算式及影響化學平衡移動的因素即可解答。12、D【題目詳解】A.t1時，既有正方向反應，又有逆反應，故A錯誤；B.0-t1時，反應未達平衡狀態(tài)，反應正向進行，c（Z）增大，故B錯誤；C.化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，t2～t3時，v正═v逆＞0，反應仍在進行，故C錯誤；D.t2-t3，達平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確。故選D?！绢}目點撥】化學平衡狀態(tài)的標志可概括為“一等五不變”：“一等”即正反應速率等于逆反應速率；“五不變”即反應混合物中各組分的濃度保持不變,其意義是指各組分的物質(zhì)的量不變；各組分的濃度不變；各組分的百分含量不變；反應物的轉(zhuǎn)化率不變。13、B【解題分析】加入催化劑，反應速率加快，a1<a2、b1<b2；反應速率加快達到平衡用時間短，t1>t2；加入催化劑，平衡不移動，所以兩圖中陰影部分面積相等，故B正確。14、B【題目詳解】合成氨氣的反應是體積減小的、放熱的可逆反應。①凈化干燥的目的是減少副反應的發(fā)生，提高產(chǎn)物的純度，不能提高轉(zhuǎn)化率，故①不符合；②增大壓強平衡向正反應方向移動，可提高原料的轉(zhuǎn)化率，故②符合題意；③催化劑只改變反應速率，不影響平衡狀態(tài)，不能提高轉(zhuǎn)化率，故③不符合；④把生成物氨氣及時分離出來，可以促使平衡向正反應方向移動，提高反應物轉(zhuǎn)化率，故④符合題意。⑤通過氮氣和氫氣的循環(huán)使用，可以提高原料的利用率，故⑤符合題意；即②④⑤正確；答案選B?！绢}目點撥】考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響。15、D【題目詳解】A.乙中I－失去電子放電，發(fā)生氧化反應，A正確；B.由總反應方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B正確；C.當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應達到平衡，C正確；D.甲中加入Fe2＋，導致平衡逆向移動，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，作為負極，則乙中石墨電極為正極，D錯誤。答案選D。16、D【題目詳解】A.增大壓強平衡向壓強減小的一方移動，即向氣體計量數(shù)之和小的一方移動，所以該反應增大壓強后向逆反應方向移動，故A錯誤；B.K只受溫度的影響，和物質(zhì)的量的增加沒關(guān)系，即溫度不變，增加X的用量，K不變，故B錯誤；C.減壓后平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D.根據(jù)圖中內(nèi)容知道：溫度越高，反應的K越大，說明反應是吸熱反應，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基C8H14O3取代反應酯化反應NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應生成C，C為，發(fā)生消去反應生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應生成G，結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)由有機物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對稱結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且為2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應是B與溴化氫發(fā)生的取代反應，E→F發(fā)生酯化反應生成F，故答案為取代反應；酯化(取代)反應；(4)由上面的分析可知，C→D的反應方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應，酯基不反應，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用有機物的結(jié)構(gòu)、反應條件及反應信息進行判斷，掌握官能團的性質(zhì)與理解反應信息是關(guān)鍵。本題的難點為(2)，要注意結(jié)構(gòu)的對稱性的思考。18、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應+NaOH+NaCl11【題目詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應，故反應條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應，故反應類型是酯化反應（或取代反應），故答案為：酯化反應（或取代反應）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應，故化學方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計3+5+3=11種，故答案為：11。19、2.5②和③①和②＜【分析】根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響進行推測?！绢}目詳解】(1)H2C2O4中碳元素的化合價為+3價，變成二氧化碳后化合價總共升高了2（4-3）價，所以每消耗1molH2C2O4失去2mol電子；1molKMnO4被還原為Mn2+得到5mol電子，為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=2.5，故答案為2.5；(2)②和③的條件中，只有溫度不同，故探究溫度對反應速率影響，①和②中，只有濃度不同，即探究的是濃度對化學反應速率的影響，故答案為②和③，①和②；(3)從圖像而知，單位時間內(nèi)，T2時c(MnO4－)變化的多，說明T2時MnO4－的化學反應速率快，而c(MnO4－)相同時，溫度越高，化學反應速率越快，故可知T2>T1，故答案為<。【題目點撥】氧化還原反應的計算要基于得失電子總數(shù)相等的規(guī)律。20、U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強增大7NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1ΔH2＜ΔH1＜ΔH3【解題分析】（1）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強增大；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗2中生成水的物質(zhì)的量是實驗1中的2倍，實驗溶液升高的溫度也應該是2倍；Q=cmΔt，根據(jù)實驗2，生成0.001mol水，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H2SO4稀釋時放出大量的熱?！绢}目詳解】（1）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強增大，所以U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗2中生成水的物質(zhì)的量是實驗1中的2倍，實驗溶液升高的溫度也應該是2倍，所以x=7；Q=cmΔt，根據(jù)實驗2，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ，所以表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H