2024屆寧波市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題含解析

2024屆寧波市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵 D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO22、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論ASO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物質(zhì)BaSO3B某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中可能不含SO42-C將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置，下層分別呈無(wú)色和紫紅色氧化性：Fe3+﹥Br2﹥I2D向濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D3、已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol－1②H2S(g)===H2(g)＋S(g)ΔH＝＋20.1kJ·mol－1下列判斷正確的是()A．氫氣的燃燒熱：ΔH＝－241.8kJ·mol－1B．相同條件下，充分燃燒1molH2(g)與1molS(g)的混合物比充分燃燒1molH2S(g)放熱多20.1kJC．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D．②中若生成固態(tài)硫，ΔH將增大4、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線B．A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度：C＜B＜AD．D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)5、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構(gòu)數(shù)目為A．2 B．8 C．10 D．166、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或該物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A．醋酸溶液與醋酸鈉溶液中的醋酸根均可以水解，同濃度時(shí)前者的水解程度比后者低一些B．明礬凈水與自來(lái)水的殺菌清毒原理是一樣的C．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，可用電解此兩種物質(zhì)冶煉鎂、鋁金屬D．氯化亞鐵溶液加熱蒸干并灼燒得到三氧化二鐵7、常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為()A．1：1 B．108：1 C．5×109：1 D．1010：18、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．淀粉的化學(xué)式(C6H10O5)nD．硫酸鐵的電離方程式Fe2(SO4)3===Fe23+＋3SO42-9、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正確的關(guān)系是（）A．4v（NH3）=5v（O2） B．6v（O2）=5v（H2O）C．4v（NH3）=6v（H2O） D．5v（O2）=4v（NO）10、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)有1molNa＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜時(shí)，a極生成11.2L氣體B．若D是混合氣體，則可能含有SO2、O2等成分C．b電極上的主反應(yīng)是－2e－＋H2O=＋2H＋D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性；C溶液是較濃的硫酸溶液11、溫度為T1（T1=25℃）和T2時(shí)，水溶液中水的離子積曲線如圖所示：下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．T2＞25℃B．x=1.0×10﹣7C．KW（a）=KW（d）D．b點(diǎn)溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液呈酸性12、化學(xué)上，單位質(zhì)量的純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量叫熱值(kJ·g-1)。已知幾種物質(zhì)的燃燒熱如下表所示：物質(zhì)CH4(g)CO(g)CH3CH2OH(l)CH3CH2CH3(g)燃燒熱(ΔH)/(kJ·mol-1)-890-283-1366-2220常溫常壓下，上述可燃物中熱值最大的是A．CH4 B．COC．CH3CH2CH3 D．CH3CH2OH13、某學(xué)生用0.1023mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，測(cè)定中使用耐酸、堿和強(qiáng)氧化劑腐蝕的“特氟龍”旋鈕的滴定管。其操作可分解為如下幾步：①移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液②用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管3次③把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液④取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入滴定管至“0”刻度以上約2mL⑤調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)下列有關(guān)上述中和滴定操作步驟的正確順序是A．①②③④⑤⑥ B．②④③⑤①⑥ C．③①②⑥④⑤ D．⑤①②③④⑥14、鑒別兩種溶液食鹽水和蔗糖水的方法有①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測(cè)量溶液的導(dǎo)電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④用舌頭嘗味道。其中在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鑒別的正確方法是A．①② B．①③ C．②③ D．③④15、2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量。則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+QkJ，其中Q（）A．等于571.6kJ B．大于571.6kJ C．小于571.6kJ D．不能確定16、已知分子式為C10H14的有機(jī)物，該有機(jī)物不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，分子中只有一個(gè)烷基，符合要求的有機(jī)物結(jié)構(gòu)有()A．2種B．3種C．4種D．5種二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見(jiàn)金屬，B是常見(jiàn)強(qiáng)酸；D、I均為無(wú)色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對(duì)分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見(jiàn)的無(wú)色液體；G為常見(jiàn)強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色；J是常見(jiàn)紅色固體氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G的電子式為_(kāi)________。(2)H的化學(xué)式為_(kāi)_________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________。18、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí)，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說(shuō)法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。19、實(shí)驗(yàn)小組探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)，設(shè)計(jì)下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄?！緦?shí)驗(yàn)1】裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象左側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮右側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡（1）實(shí)驗(yàn)1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極?！緦?shí)驗(yàn)2】將實(shí)驗(yàn)1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2。（2）該小組同學(xué)認(rèn)為，此時(shí)原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，據(jù)此推測(cè)應(yīng)該出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______。實(shí)驗(yàn)2實(shí)際獲得的現(xiàn)象如下：裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.電流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無(wú)氣泡，鋁條表面有氣泡ⅱ.電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出（3）i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，則該電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。（4）ii中“電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是________。【實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4】為了排除Mg條的干擾，同學(xué)們重新設(shè)計(jì)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4，獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：編號(hào)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒(méi)有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。實(shí)驗(yàn)4煮沸冷卻后的溶液電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒(méi)有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4可獲得的正確推論是________（填字母序號(hào)）。A．上述兩裝置中，開(kāi)始時(shí)銅片表面得電子的物質(zhì)是O2B．銅片表面開(kāi)始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長(zhǎng)短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)C．銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測(cè)H+在銅片表面得電子（6）由實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4可推知，鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與________等因素有關(guān)。20、反應(yīng)熱可以通過(guò)理論計(jì)算得出，也可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得。某實(shí)驗(yàn)探究小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中使用250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則在配制時(shí)需要稱量NaOH固體___g。(2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是_____(填字母)。名稱托盤天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4①近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=___(取小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))。②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度d.用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的中和熱數(shù)值將_______________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。21、鹽酸羅替戈汀是一種用于治療帕金森病的藥物，其合成路線流程圖如下：(1)、CH3CH2CH2NH2中所含官能團(tuán)的名稱分別為_(kāi)____、______。(2)

F→G的反應(yīng)類型是_________。(3)

B

的分子式為C12H12O2，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。(4)

C的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①含有苯環(huán)，能使溴水褪色；②能在酸性條件下發(fā)生水解，水解產(chǎn)物分子中所含碳原子數(shù)之比為6：5，其中一種水解產(chǎn)物分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)已知：，寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A．該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個(gè)碳?xì)鋯捂I，故其中3個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵，故C正確；D．每生成1.8gH2O消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1，沒(méi)有標(biāo)明狀況，故不一定為2.24L，故D錯(cuò)誤；故選C。2、B【解題分析】試題分析：A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，BaSO3溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；B．某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有氯離子，不一定含有SO42-，該實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致，故B正確；C．將FeCl3溶液分別滴入NaBr，滴加CCl4，振蕩，靜置，下層呈無(wú)色，說(shuō)明溴離子沒(méi)有被氧化，則氧化性：Fe3+＜Br2，該結(jié)論不合理，故C錯(cuò)誤；D．向濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，沉淀呈黃色，說(shuō)明優(yōu)先生成碘化銀沉淀，則碘化銀的溶度積較小，即：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，該結(jié)論不合理，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及難溶物溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法等知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋x項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)。3、B【題目詳解】A．由2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ?mol-1，可得：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1，液態(tài)水是穩(wěn)定氧化物，且氫氣的物質(zhì)的量為1mol，所以-241.8kJ?mol-1不是氫氣的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B．由H2S(g)=H2(g)+S(g)△H=+20.1kJ?mol-1可知，1molH2(g)與1molS(g)的混合物的總能量大于1molH2S(g)的總能量，所以充分燃燒1molH2(g)與1molS(g)的混合物比充分燃燒1molH2S(g)放熱多20.1kJ，故B正確；C．H2(g)+S(g)=H2S(g)△H=-20.1kJ?mol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1，放出的熱量越多，說(shuō)明物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此水比硫化氫穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．氣體變?yōu)楣腆w，需要放出熱量，則若反應(yīng)②中生成固態(tài)硫，放出的熱量大于20.1kJ，ΔH減小，故D錯(cuò)誤；故選B。4、D【解題分析】溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著NaOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)后離子濃度最小，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，則A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，A錯(cuò)誤；B．A點(diǎn)溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，B錯(cuò)誤；C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，促進(jìn)水電離，B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，NaOH會(huì)抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度：B＜C＜A，C錯(cuò)誤；D．定量分析可知，D點(diǎn)溶液中，c（Na+）=1.5c（Cl-），根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），則c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)，D正確；答案選D。5、D【題目詳解】酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相對(duì)分子質(zhì)量相同，則根據(jù)酯的化學(xué)式可知，生成的羧酸和醇的化學(xué)式分別是C4H8O2和C5H12O，由于丙基有2種，則羧酸C4H8O2就有2種。戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中等效氫原子的種類分別是3、4和1種，戊醇有8種，所以該酯的同分異構(gòu)體就有2×8＝16種；答案選D。6、D【解題分析】A、醋酸是弱酸，在水中發(fā)生電離，CH3COO－不水解，故錯(cuò)誤；B、明礬凈水利用Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮固體顆粒，達(dá)到凈水的目的，自來(lái)水消毒是利用的某些物質(zhì)的氧化性，因此原理不同，故錯(cuò)誤；C、MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，用作耐高溫材料，但MgO不用于冶煉鎂，而是常電解熔融狀態(tài)的MgCl2，冶煉鋁常用電解熔融狀態(tài)的氧化鋁，故錯(cuò)誤；D、FeCl3發(fā)生水解：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促使平衡右移，HCl易揮發(fā)，更加促進(jìn)平衡右移，得到Fe(OH)3固體，然后灼燒，氫氧化鐵分解為氧化鐵和水，故正確。7、B【解題分析】pH=11的NaOH溶液，水電離的c(H+)=10-11mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)由NaOH電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10?14/10?11mol/L=10-3mol/L，而由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=c（H+）=10-11mol/L，所以由氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度與水電離出的OH-離子濃度之比：10-3mol/L：10-11mol/L=108：1故選B。【點(diǎn)晴】本題最大的難點(diǎn)是讀懂題目，何胃水電離出的OH-，在NaOH溶液中因氫氧化鈉的電離使溶液顯堿性，此時(shí)溶液里的OH—主要來(lái)自氫氧化鈉的電離，并且電離出的OH-抑制了水電離，由此可知溶液里的H+來(lái)自水的電離，而水電離出的H+與OH-的數(shù)目或濃度是相等的，由此展開(kāi)討論，結(jié)合水的離子積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，即根據(jù)H2OH++OH-，從影響水的電離平衡移動(dòng)的角度分析，NaOH抑制水的電離，根據(jù)溶液的PH為11，求出水電離出的c(H+)利用水的離子積常數(shù)求出氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度。8、C【題目詳解】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n，選項(xiàng)C正確；D、硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成鐵離子、硫酸根離子，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。9、B【題目詳解】已知4NH3+5O24NO+6H2O，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知A.5v(NH3)＝4v(O2)，A錯(cuò)誤；B.6v(O2)＝5v(H2O)，B正確；C.6v(NH3)＝4v(H2O)，C錯(cuò)誤；D.4v(O2)＝5v(NO)，D錯(cuò)誤；答案選B。10、A【分析】依據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向判斷電極，陽(yáng)離子移向陰極，a為陰極，b為陽(yáng)極，SO32-在陽(yáng)極失去電子變成SO42-，可能伴有氫氧根離子放電生成氧氣，所以C口流出的物質(zhì)是H2SO4，陰極區(qū)放電離子為氫離子生成氫氣，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.未指明氣體狀況，不能確定生成氫氣的體積，故A錯(cuò)誤；B.亞硫酸根離子與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，b極伴隨副反應(yīng)氫氧根離子失去電子生成氧氣,所以若D是混合氣體,則可能含有SO2、O2等成分，故B正確；C.b極為陽(yáng)極，亞硫酸根離子在陽(yáng)極上失去電離生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式為：－2e－＋H2O=＋2H＋，故C正確；D.水為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，a極溶液中氫氧根離子不斷減少，應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充稀氫氧化鈉，增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，b為陽(yáng)極，在陽(yáng)極失去電子變成所以C口流出的物質(zhì)是濃硫酸，故D正確；故選：C。11、C【解題分析】A、水的電離吸熱，升高溫度，促進(jìn)水的電離，25℃時(shí)純水中c(H+)=1.0×10-7mol/L，T2時(shí)純水中c(H+)=1.0×10-6mol/L，比25℃時(shí)純水中c(H+)大，所以T2＞25℃，故A正確；B、T1為常溫，純水中c(H+)=1.0×10-7mol/L，所以x=1.0×10-7，故B正確；C、升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，T2＞25℃,所以KW(a)＜KW(d)，故C錯(cuò)誤；D、b點(diǎn)溶液中c(H+)＞c(OH?)，溶液顯酸性，c點(diǎn)溶液c(H+)＜c(OH?)，溶液顯堿性，故D正確。故選C。12、A【題目詳解】1g物質(zhì)完全燃燒放出的熱量分別是：CH4：=55.6kJ/g，CO：=10kJ/g，CH3CH2OH(l)：=29.7kJ/g，CH3CH2CH3(g)：=50.5kJ/g，可燃物中熱值最大的是甲烷，故選：A。13、B【題目詳解】中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)椋孩冖堍邰茛佗蓿蔬xB。14、A【解題分析】蔗糖在酸性溶液中會(huì)發(fā)生水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖為還原性糖，在堿性溶液中與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而食鹽不能，①正確；食鹽水能導(dǎo)電，而蔗糖水不能導(dǎo)電，②正確；兩溶液均能溶于溴水中，③錯(cuò)誤；在實(shí)驗(yàn)室里鑒別藥品時(shí)不得品嘗任何藥品，④錯(cuò)誤；答案選A。15、C【題目詳解】2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)吸收熱量，則2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol氣態(tài)水，放出熱量小于571.6kJ，則熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+QkJ，其中Q小于571.6kJ，故C正確。故選C。16、C【解題分析】分子式為C10H14的烴，不飽和度為(2×10+2?14)/2=4，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，只含有一個(gè)烷基，則分子中含有一個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)峭榛缓粋€(gè)取代基，為-C4H9，-C4H9的異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，故符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見(jiàn)強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，則G為NaOH，E是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，則E為H2O，J是常見(jiàn)紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來(lái)自于A，則A為Fe，B是常見(jiàn)強(qiáng)酸，能與Fe反應(yīng)生成無(wú)色氣體D和水，且D、I均為無(wú)色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對(duì)分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學(xué)式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應(yīng)①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應(yīng)②為氧化鐵與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。18、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項(xiàng)正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項(xiàng)正確；c.A中氮元素是+4價(jià)的，B中氮元素是+5價(jià)的，C中氮元素是+2價(jià)的，c項(xiàng)正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過(guò)氧化鈉：；②根據(jù)過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。19、負(fù)指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡O2+2H2O+4e-4OH-Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零；或：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零ABC另一個(gè)電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2【解題分析】(1).Mg的活潑性大于Al，當(dāng)電解質(zhì)溶液為鹽酸時(shí)，Mg為原電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)；(2).原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由反應(yīng)方程式可知，Al為原電池的負(fù)極，Mg為原電池的正極，鎂條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象可知，電流計(jì)指針由負(fù)極指向正極，則實(shí)驗(yàn)2中的電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，故答案為：指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡；(3).i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，在堿性溶液中，氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；(4).因Mg放電后生成的Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零，同時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2的放電反應(yīng)也難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零，故答案為：Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零，或隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零；(5).根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明銅為正極，A.上述兩裝置中，開(kāi)始時(shí)溶液中溶解的O2在銅片表面得電子，導(dǎo)致開(kāi)始時(shí)銅片沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故A正確；B.因開(kāi)始時(shí)溶液中溶解的O2在銅片表面得電子，所以銅片表面開(kāi)始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長(zhǎng)短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)，故B正確；C.當(dāng)溶液中溶解的氧氣反應(yīng)完后，氫離子在銅片表面得到電子，產(chǎn)生的氣泡為H2，故C正確；D.因鋁條表面始終有氣泡產(chǎn)生，則氣泡略有減少不能推測(cè)H+在銅片表面得電子，故D錯(cuò)誤；答案選ABC；(6).由實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4可推知，鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與另一個(gè)電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解O2的多少等因素有關(guān)，故答案為：另一個(gè)電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2。20、5.0abe-53.8kJ·mol-1abcd偏大ΔH2<ΔH1<ΔH3【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，需要用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒等。中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，需要根據(jù)合理數(shù)據(jù)的平均值進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】Ⅰ.(1)配制0.50mol·L-1NaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)中使用250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則在配制時(shí)需要稱量NaOH固體質(zhì)量為0.50mol·L-10.25L40g/mol=5.0g。(2)NaOH固體易潮解，稱量NaOH固體需要在小燒杯中進(jìn)行，取用粉末狀固體