物理化學（云南大學）智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下云南大學

物理化學（云南大學）智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下云南大學云南大學

第一章測試

下面陳述中，正確的是：（）。

A:熱量是由于溫度差而傳遞的能量，它總是傾向于從含熱量較多的高溫物體流向含熱量較少的低溫物體B:封閉體系與環(huán)境之間交換能量的形式非功即熱C:兩物體之間只有存在溫差，才可傳遞能量，反過來體系與環(huán)境間發(fā)生熱量傳遞后,必然要引起體系溫度變化D:雖然Q和W是過程量，但由于QV=ΔU，Qp=ΔH，而U和H是狀態(tài)函數(shù)，所以QV和Qp是狀態(tài)函數(shù)

答案:封閉體系與環(huán)境之間交換能量的形式非功即熱

有一高壓鋼筒，打開活塞后氣體噴出筒外，當筒內壓力與筒外壓力相等時關閉活塞，此時筒內溫度將：()

A:升高B:不變C:無法判定D:降低

答案:降低

恒容下，一定量的理想氣體，當溫度升高時內能將:()

A:不能確定B:增加C:降低D:不變

答案:增加

下列不屬于強度性質的是：（）

A:壓強PB:密度ρC:溫度TD:熱力學能UE:焓H

答案:熱力學能U;焓H

下列屬于狀態(tài)函數(shù)的是（）

A:體積功WB:壓強PC:溫度TD:焓HE:熱力學能U

答案:壓強P;溫度T;焓H;熱力學能U

恒壓過程也就是恒外壓過程，恒外壓過程也就是恒過程。

A:對B:錯

答案:錯

若一個過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。

A:對B:錯

答案:對

封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。

A:對B:錯

答案:錯

對于一定量的理想氣體，當溫度一定時熱力學能與焓的值一定，其差值也一定。

A:錯B:對

答案:對

在等壓下，機械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則ΔH=Qp=0。

A:對B:錯

答案:錯

第二章測試

在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系，其總熵的變化是什么？（）。

A:可能增大或減小B:總是減小C:不變D:總是增大

答案:總是增大

理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，則體系與環(huán)境的熵變：（）。

A:?S(體)>0，?S(環(huán))>0B:?S(體)>0，?S(環(huán))=0C:?S(體)<0，?S(環(huán))<0D:?S(體)>0，?S(環(huán))<0

答案:?S(體)>0，?S(環(huán))<0

等容等熵條件下，過程自發(fā)進行時，下列關系肯定成立的是：()

A:ΔG<0B:ΔH<0C:ΔA<0D:ΔU<0

答案:ΔU<0

378K、p下，過熱水的下列哪個物理量小于同溫同壓下水蒸氣：（）。

A:GmB:HmC:SmD:AmE:μ

答案:Hm;Sm

自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。

A:對B:錯

答案:對

過冷水結冰的過程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進行的，由基本方程可得?G=0。

A:錯B:對

答案:錯

絕熱可逆過程的?S=0，絕熱不可逆膨脹過程的?S>0，絕熱不可逆壓縮過程的?S<0。

A:對B:錯

答案:錯

當系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(Q<0)，系統(tǒng)的熵一定減少。

A:錯B:對

答案:錯

吉布斯函數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程。

A:對B:錯

答案:錯

第三章測試

下列氣體溶于水中，哪個氣體不能用亨利定律：（）。

A:二氧化氮B:氮氣C:氧氣D:一氧化碳

答案:二氧化氮

100℃時，濃度為1mol·kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽壓為100kPa，那么該溶液中水的活度與活度系數(shù)是：（）

A:a<1，γ<1B:a<1,γ>1C:a>1，γ>1D:a>1，γ<1

答案:a<1,γ>1

1molA與nmolB組成的溶液，體積為0.65dm3，當xB=0.8時，A的偏摩爾體積VA=0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩爾VB為：（）。

A:0.140dm3·mol-1B:0.010dm3·mol-1C:0.028dm3·mol-1D:0.072dm3·mol-1

答案:0.010dm3·mol-1

關于標準態(tài)的選擇，下列說法中錯誤的是：（）。

A:實際稀溶液的溶質，選取不同的標準態(tài)，得到得活度與活度系數(shù)也不同B:純液體與其蒸氣選擇的標準態(tài)相同C:實際氣體與理想氣體選取的標準態(tài)相同D:液態(tài)理想混合物與液體非理想混合物選取的標準態(tài)相同E:溶質選取不同的標準態(tài)，溶質的化學勢也不同

答案:純液體與其蒸氣選擇的標準態(tài)相同;溶質選取不同的標準態(tài)，溶質的化學勢也不同

對于氣體的逸度，從熱力學觀點上說，下列陳述正確的是：()。

A:要校正實際氣體偏離理想氣體行為而在其化學勢以及其它有關公式中引入代替壓

力的一個參量B:是氣體狀態(tài)方程中壓力的校正值C:氣體的逸度與其壓力之比為一常數(shù)稱為逸度系數(shù)D:是氣體壓力的校正值E:當氣體壓力趨向于零時，其逸度便接近于其真實壓力

答案:要校正實際氣體偏離理想氣體行為而在其化學勢以及其它有關公式中引入代替壓

力的一個參量;當氣體壓力趨向于零時，其逸度便接近于其真實壓力

在相平衡系統(tǒng)中，當物質B在其中一相達到飽和時，則其在所有相中都達到飽和。

A:對B:錯

答案:對

對于純組分，化學勢等于其摩爾吉布斯函數(shù)。

A:錯B:對

答案:對

溶液的化學勢等于溶液中各組分化學勢之和。

A:對B:錯

答案:錯

在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。

A:對B:錯

答案:錯

純液體的飽和蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加，沸點一定隨壓力的升高而升高。

A:錯B:對

答案:對

第四章測試

NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達平衡時有：（）

A:C=1，F(xiàn)=2，|=1B:C=1，F(xiàn)=3，|=2C:C=1，F(xiàn)=2，|=3D:C=2，F(xiàn)=2，|=2

答案:C=2，F(xiàn)=2，|=2

二組分合金處于低共熔溫度時系統(tǒng)的條件自由度數(shù)|為：()

A:2B:0C:1D:3

答案:0

硫酸與水可形成H2SO4×H2O(s)，H2SO4×2H2O(s)，H2SO4×4H2O(s)三種水合物，問在大氣壓力下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少種？()

A:3B:1C:0D:2

答案:1

將固體NH4HCO3(s)放入真空容器中，等溫在400K，NH4HCO3按下式分解并達到平衡：NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)，系統(tǒng)的組分數(shù)C和自由度數(shù)|為：()

A:Ｃ＝１，|＝０B:Ｃ＝２，|＝１C:Ｃ＝２，|＝２D:Ｃ＝３，|＝２

答案:Ｃ＝１，|＝０

某系統(tǒng)存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五種物質，相互建立了下述三個平衡：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g)；CO2(g)+H2(g)H2O+CO(g)；CO2(g)+C(s)2CO(g)則該系統(tǒng)的獨立組分數(shù)C為：()

A:2B:3C:1D:4

答案:3

當水、冰、水蒸氣三相平衡共存時，系統(tǒng)的自由度數(shù)為：()

A:3B:1C:2D:0

答案:0

由純碳的相圖上看出，在1000K至3000K之間若把石墨變?yōu)榻饎偸?，可采取的措施為?)。

A:都不對B:升高溫度C:增大壓力D:減少壓力

答案:增大壓力

已知CO2的相圖如下，則0℃時，使CO2(g)液化所需的最小壓力為：()

A:1013kPaB:3458kPaC:518kPaD:101.3kPa

答案:3458kPa

已知A和B二組分可形成具有最低恒沸點的液態(tài)完全互溶的系統(tǒng)，其t-x(y)如圖所示。若把xB=0.4的溶液進行精餾時，在塔頂?shù)玫降氖牵?)

A:純A(l)B:最高恒沸混合物C:最低恒沸混合物D:純B(l)

答案:最低恒沸混合物

下圖為A，B二組分系統(tǒng)的t–x圖，當組成為M的溶液緩緩冷卻至t1若以純固體A為標準態(tài)，則液相中A的活度：（）

A:不一定B:aA<1C:aA=1D:aA>1

答案:aA=1

第五章測試

在通常溫度，NH4HCO3(s)可發(fā)生分解反應：NH4HCO3(s)==NH3(g)+H2O(g)現(xiàn)把1kg和20kgNH4HCO3(s)分別裝入兩個預先抽空的小型密閉容器A和B中，在一定溫度下經(jīng)平衡后：（）

A:B內的壓力大于A內的壓力B:A內的壓力大于B內的壓力C:須經(jīng)實際測定后才能判定哪個容器內的壓力大D:兩容器中的壓力相等

答案:兩容器中的壓力相等

已知反應2NH3==N2+3H2的標準平衡常數(shù)為0.25。同一條件下反應

1/2N2+3/2H2==NH3的標準平衡常數(shù)為：（）

A:1B:4C:2D:0.5

答案:2

影響任意一個化學反應的標準平衡常數(shù)值的因素為：（）

A:壓力B:催化劑C:溫度D:濃度

答案:溫度

723℃時反應Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO(g)的K=1.82，若氣相y(CO2)=0.65，y(CO)=0.35，則反應將（）。

A:向左進行B:向右進行C:反應達到平衡

答案:向左進行

反應PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)在473K時的離解度為48.5%，而573K時的離解度為97%，則可判斷為（）。

A:反應的標準平衡常數(shù)等于2B:反應是放熱的C:反應是吸熱的D:兩個溫度下的標準平衡常數(shù)相等

答案:反應是吸熱的

溫度升高時，固體氧化物的分解壓力（分解反應是吸熱反應）：（）

A:升高B:無法確定C:降低D:不變

答案:升高

反應2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)是放熱的,當反應在某溫度、壓力下達平衡時，若使平衡向右移動。則應采取的措施是：（）

A:降低溫度和減小壓力B:降低溫度和增大壓力C:升高溫度和增大壓力D:升高溫度和減小壓力

答案:降低溫度和增大壓力

已知純理想氣體反應：

aA+bB==yY+zZ

并且y+z>a+b，則對于該反應，等溫等壓下添加惰性氣體，平衡將：（）

A:向右移動B:不移動C:向左移動

答案:向右移動

下列敘述中違反平衡移動原理的是（）

A:升高溫度，平衡向吸熱方向移動B:增加壓力，平衡向體積減小的方向移動C:降低壓力，平衡向增加分子數(shù)的方向移動D:加入惰性氣體，平衡向總壓力減小的方向移動

答案:加入惰性氣體，平衡向總壓力減小的方向移動

已知氧化銅分解成金屬銅和氧氣的標準摩爾反應熵變大于零，則該反應的標準摩爾吉布斯能變隨溫度的增加而（）

A:減小B:無法確定C:不變D:增加

答案:無法確定

第六章測試

法拉第定律限用于

A:液態(tài)電解質B:無機液態(tài)或固體電解質C:所有液態(tài)或固態(tài)電解質D:所有液態(tài)、固態(tài)導電介質

答案:所有液態(tài)或固態(tài)電解質

在一般情況下，電位梯度只影響

A:電導率B:離子的電遷移率C:離子的電流分數(shù)D:離子遷移速率

答案:離子遷移速率

濃度為m的Al2(SO4)3溶液中，正、負離子的活度系數(shù)分別為γ+和γ-，則平均活度系數(shù)γ±等于

A:(γ+2γ-3)1/5B:(γ+2γ-3）1/5mC:（108）1/5mD:(γ+3γ-2)1/5

答案:(γ+2γ-3)1/5

室溫下無限稀的水溶液中，離子摩爾電導率最大的是

A:1/2Ca2+B:OH-C:1/3La3+D:NH4+

答案:OH-

在應用電位計測定電動勢的實驗中，通常必須用到

A:標準氫電極B:甘汞電極C:活度為1的電解質溶液D:標準電極

答案:標準電極

0.001mol·kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的離子強度為

A:3.0×20-3B:6.0×10-3C:4.5×10-3D:5.0×10-3

答案:6.0×10-3

已知Cu的原子量為63.54，用0.5法拉第電量可從CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu？

A:64gB:127gC:16gD:32g

答案:16g

H2S2O8可由電解法制取，陽極反應為：2H2SO4→H2S2O8+2H++2e-。陽極副反應為O2的析出；陰極出氫效率為100%。已知電解產生H2、O2的氣體體積分別為9.0L和2.24L（標準條件下），則生成H2S2O8的摩爾數(shù)為

A:0.4B:0.1C:0.3D:0.2

答案:0.3

往電池Pt，H2（101.325kPa)│HCl（1mol·kg-1)‖CuSO4（0.01mol·kg-1)│Cu的右邊分別加入下面四種溶液，其中能使電動勢增大的是：

A:0.1mol·kg-1Na2SB:0.1mol·kg-1Na2SO4C:0.1mol·kg-1CuSO4D:0.1mol·kg-1NH3·H2O

答案:0.1mol·kg-1CuSO4

電池Pt,H2（p1)│HCl(a±）│Cl2（p2),Pt的反應可寫成：（1）H2（p1)+Cl2(p2)→2HCl(a±）（2）1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)→HCl(a±）則

A:ΔrGm,1=ΔrGm,2,E1≠E2B:ΔrGm,1≠ΔrGm,2,E1=E2C:ΔrGm,1≠ΔrGm,2,E1≠E2D:ΔrGm,1=ΔrGm,2,E1=E2

答案:ΔrGm,1≠ΔrGm,2,E1=E2

第七章測試

對臨界膠束濃度（CMC）說法不正確的是

A:CMC是形成膠束的最低濃度B:達到CMC以后溶液的表面張力不再有明顯變化C:在CMC前后溶液的電導值變化顯著D:在CMC前后溶液的表面張力都有顯著變化

答案:在CMC前后溶液的表面張力都有顯著變化

溶膠與大分子溶液的相同點是

A:動力學穩(wěn)定體系B:熱力學穩(wěn)定體系C:動力學不穩(wěn)定體系D:熱力學不穩(wěn)定體系

答案:動力學穩(wěn)定體系

在稀的砷酸溶液中通入H2S制備硫化砷(As2S3)溶膠，H2S適當過量。則膠團結構為

A:[(As2S3)m·nH+,(n-x)HS-]x-·xHS-B:[(As2S3)m·nH+,(n-x)HS-]x+·xHs-C:[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x+·xHS+D:[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x-·xHxH-

答案:[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x-·xHxH-

在溶膠的下列幾種現(xiàn)象中，不是基于其動力學性質的為：

A:滲透B:沉降平衡C:電泳D:擴散

答案:電泳

下列諸性質中，哪一條屬于親液溶膠

A:丁達爾效應很強B:對電解質十分敏感C:膠溶與膠凝作用可逆D:需要第三種物質作為穩(wěn)定劑

答案:膠溶與膠凝作用可逆

對電動電勢(ζ)描述錯誤的是

A:有可能因外加電解質而改變符號B:其值隨外加電解質而變化C:其值一般高于熱力學電勢D:它是指膠粒的相對運動邊界與液體內部的電位差

答案:其值一般高于熱力學電勢

以30ml0.01mol·dm-3的KCl溶液和10ml0.02mol·dm-3的AgNO3溶液混合制備溶膠，其膠粒的電泳走向是：

A:向正極移動B:向負極移動C:因溫度而異D:因電位梯度而異

答案:向正極移動

在pH＜7的Al(OH)3溶膠中，使用下列電解質使其聚沉：①MgCl2②NaCl③Na2SO4④K3Fe(CN)6。在其他條件相同的情況下，聚沉能力的大小次序為：

A:④＞③＞②＞①B:④＜③＜②＜①C:①＜②＜③＜④D:①＞②＞③＞④

答案:④＞③＞②＞①

有兩種利用光學性質測定膠體溶液濃度的儀器：比色計和比濁計，它們分別觀察膠體溶液的

A:折射光，散射光B:透射光，折射光C:透射光，散射光D:透射光，反射光

答案:透射光，散射光

第八章測試

已知20°C時水的表面張力為7.28×10-2N·m-1，在此溫度和p?壓力下將水的表面積可逆地增大10cm2時，體系的ΔG等于

A:-7.28×10-5JB:-7.28×10-1JC:7.28×10-5JD:7.28×10-1J

答案:7.28×10-5J

在等溫等壓條件下，將10g水的表面積增大2倍，作功W，水的吉布斯自由能變化為ΔG，則

A:ΔG＞W(wǎng)B:ΔG=WC:ΔG=-WD:不能回答

答案:不能回答

用同一滴管在同一條件下分別滴下同體積的三種液體：水、硫酸水溶液、丁醇水溶液，則他們的滴數(shù)為

A:一樣多B:丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少C:水的最多，丁醇水溶液最少D:硫酸水溶液最多，丁醇水溶液最少

答案:丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少

下列說法中不正確的是

A:彎曲液面的附加壓力指向曲率中心B:平面液體沒有附加壓力C:任何液面都存在表面壓力D:彎曲液面的表面張力方向指向曲率中心

答案:彎曲液面的表面張力方向指向曲率中心

將裝有潤濕性液體的毛細管水平放置，在其右端加熱，則管內液體將

A:左右來回移動B:向左移動C:向右移動D:不動

答案:向左移動

液體在毛細管中上升的高度與下列哪一個因素基本無關：

A:液體密度B:大氣壓力C:重力加速度D:溫度

答案:大氣壓力

298K、p?下，將直徑1μm的毛細管插入水中，需多大壓力才能防止水面上升？已知此時水的表面張力為72×10-3N·m-1.

A:288kPaB:144kPaC:316kPaD:576kPa

答案:288kPa

微小晶體與同一種的大塊晶體相比較，下列說法哪一個不正確？

A:微小晶體的表面張力未變B:微小晶體的熔點較低C:微小晶體的飽和蒸氣壓大D:微小晶體的溶解度小

答案:微小晶體的溶解度小

水在某毛細管內上升高度為h，若將此管垂直地向水深處插下，露在水面以上的高度為h/2，則

A:水不流出，管內凹液面的曲率半徑增大為原先的2倍B:水不流出，管內凹液面的曲率半徑減小為原先的一半C:水會不斷冒出D:水不流出，管內液面凸起

答案:水不流出，管內凹液面的曲率半徑增大為原先的2倍

設反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已達平衡，在其他條件不變的情況下將CaCO3進一步粉碎，則平衡

A:不移動B:不能確定C:向左移動D:向右移動

答案:向右移動

第九章測試

若反應速率系(常)數(shù)k的單位為濃度·時間－1，則該反應為：（）

A:零級B:三級C:二級D:一級

答案:零級

對反應AP，實