新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點過關(guān)練習(xí)專題 13原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）

專題13原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是()A．最易失去的電子能量最高B．同一個電子層上的不同能級上的原子軌道，能量大小不同C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低【答案】C【解析】A項，能量越高的電子在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，也就越容易失去，故A不符合題意；B項，在第n層中不同能級的能量大小順序為E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)……，同一個電子層上的不同能級上的原子軌道，能量大小不同，故B不符合題意；C項，同一能層中的p軌道電子能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故C符合題意；D項，電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道，在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低，故D不符合題意；故選C。2．有關(guān)光譜的說法中不正確的是()A．原子中的電子在躍遷時能量的表現(xiàn)形式之一是光，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B．電子由低能級躍遷至較高能級時，可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜C．燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關(guān)D．通過光譜分析可以鑒定某些元素【答案】B【解析】A項，不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)生光譜，A項正確；B項，電子由低能級躍遷至較高能級時，要吸收能量，攝取到的是吸收光譜，B項錯誤；C項，燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關(guān)，C項正確；D項，不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光。在歷史上，許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如銫和銣。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，D項正確；故選B。3．某種原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，有關(guān)該原子的下列說法中正確的是()A．該原子核內(nèi)有13個中子B．該原子的簡化電子排布式為[He]3s23p1C．該原子最外層有1個電子D．該原子第二能層上有8個電子【答案】D【解析】由電子排布式可以看出該原子核外共13個電子，故只能確定核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)無法確定，A項錯誤；該原子的簡化電子排布式為[Ne]3s23p1，B項錯誤；該原子的最外層電子排布式為3s23p1，故最外層有3個電子，C項錯誤。故選D。4．下列描述碳原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是()A．碳－12原子：eq\o\al(6,12)CB．原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．原子核外能量最高的電子云圖：D．原子的軌道表示式：【答案】C【解析】元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則碳－12原子可表示為eq\o\al(12,6)C，A錯誤；碳原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；碳原子核外能量最高的電子在p能級，電子云呈啞鈴形，C正確；根據(jù)核外電子排布規(guī)則可知，該原子的軌道表示式為，D錯誤。故選C。5．下列原子或離子的核外電子排布式，正確的是()A．16S2－：1s22s22p63s23p4 B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1C．18Ar：1s22s22p63s23p6 D．9F：2s22p5【答案】C【解析】S2－的原子核外共有18個電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，選項A是S原子的核外電子排布式，故A項錯誤；書寫電子排布式時，能層低的能級要寫在左邊，能層高的能級要寫在右邊，因此21Sc原子的核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2，故B項錯誤；D是F的最外層電子(價電子)的排布式，D項不符合題意。故選C。6．下列有關(guān)原子核外電子的能量與運(yùn)動狀態(tài)的說法正確的是()A．在同一原子中，2p、3p、4p……能級的電子軌道數(shù)依次增多B．在同一能級上運(yùn)動的電子，其能量一定相同C．在同一能級上運(yùn)動的電子，其運(yùn)動狀態(tài)有可能相同D．在同一原子中，1s、2s、3s、4s……能級的原子軌道的平均半徑相同【答案】B【解析】在同一原子中，任一能層的p能級都有三個互相垂直的原子軌道，A項錯誤；決定電子能量的是能層和能級，也就是說，處于同一能層相同能級上的電子，即使處在不同的原子軌道上，其能量也是相同的，B項正確；同一原子中沒有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的兩個電子，C項錯誤；雖然s能級的原子軌道的形狀都是球形，但按照1s、2s、3s、4s……的順序，電子的能量依次增高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云向更大的空間擴(kuò)展，原子軌道的平均半徑逐漸增大，D項錯誤。7．下列有關(guān)說法不正確的是()A．基態(tài)原子的核外電子排布遵循能量最低原理B．原子核外電子發(fā)生躍遷不一定吸收能量C．原子核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，只能躍遷到稍高的能級，如從2s只能躍遷到2pD．夜幕下的霓虹燈光、軍事上使用的激光均與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)【答案】C【解析】基態(tài)原子是指處于最低能量的原子，A項正確；原子核外電子發(fā)生躍遷可以吸收能量，也可以放出能量，B項正確；電子躍遷可以跨能級躍遷，如從2s躍遷到3s、3d等，C項錯誤；霓虹燈光、激光都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，D項正確。8．激發(fā)態(tài)原子和基態(tài)原子可以通過電子躍遷的方式相互轉(zhuǎn)換，躍遷過程中可得到光譜，下列說法正確的是()A．元素K的焰色反應(yīng)呈紫色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長約為700nmB．以下實驗裝置測得的是氫元素的吸收光譜C．該軌道表示式表示的是基態(tài)氧原子的軌道表示式D．原子光譜可以用于定性鑒定元素【答案】D【解析】紫色波長介于400nm～435nm之間，A錯誤；用光譜儀測定氫氣放電管發(fā)射的氫的發(fā)射光譜，B錯誤；由于簡并軌道(能級相同的軌道)中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布圖為：，C錯誤；用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，D正確。9．最近我國科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效的點擊化學(xué)試劑FSO2N3，下列有關(guān)元素F、S、O、N說法正確的是()A．基態(tài)S原子價電子排布圖：B．第一電離能：SKIPIF1<0C．最高正價：SKIPIF1<0D．S原子的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多【答案】A【解析】A項，基態(tài)S原子的價電子排布式為3s23p4，其價電子排布圖：，A項正確；B項，非金屬性FONS，但由于N原子的3p軌道半充滿，第一電離能反常，所以第一電離能：FNON，B項錯誤；C項，在化合物中F沒有正價，O一般情況下也沒有正價，C項錯誤；D項，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)：F原子只有1個，S原子和O原子均有2個，N原子有3個，D項錯誤；故選A。10．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()A．Mn的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．HClO的電子式：C．Cr的外圍電子排布式：3d54s1 D．基態(tài)碳原子的電子排布圖：【答案】C【解析】A項，Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A項錯誤；B項，HClO分子中O原子和H、Cl分別共用一對電子，電子式為，B項錯誤；C項，Cr為24號元素，基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，外圍電子排布式為3d54s1，C項正確；D項，基態(tài)C原子的2s軌道全滿，電子排布圖為，D項錯誤；故選C。11．X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()A．X的原子半徑比Y小B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC．電負(fù)性X＞YD．第一電離能X＜Y【答案】D【解析】Xm＋和Yn－的核外電子排布相同，可知X位于Y所在周期的下一周期。A項，原子半徑：X＞Y；B項，X和Y的核電荷數(shù)之差為m＋n；C項，電負(fù)性：Y＞X。12．下列說法不正確的是()A．同族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子價電子排布的相似性B．電離能越小，表示氣態(tài)時該原子越易失去電子C．元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)D．電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)正價，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)負(fù)價【答案】D【解析】元素的電負(fù)性越大，其原子對鍵合電子的吸引力越大，故在化合物中，電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價。13．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。則下列有關(guān)比較中正確的是()A．電負(fù)性：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．第一電離能：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③>②>①【答案】A【解析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p2為Si元素；②1s22s22p63s23p3為P元素；③1s22s22p3為N元素；④1s22s22p4為O元素。同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性Si<P<S，N<O，同主族從上到下電負(fù)性減弱，所以電負(fù)性N>P，O>S，故電負(fù)性Si<P<N<O，即④>③>②>①，A正確；同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si>P，N>O,B錯誤；同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N、P元素原子np能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Si<P，N>O，C錯誤；最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但O元素沒有最高正化合價，所以最高正化合價③＝②>①，D錯誤。14．下列敘述正確的是()A．通常，同周期元素中第ⅦA族元素的第一電離能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一電離能逐漸減小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半徑越大，第一電離能越大D．主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數(shù)一定和它的族序數(shù)相等【答案】B【解析】通常，同周期元素中堿金屬元素第一電離能最小，稀有氣體元素第一電離能最大，故A錯；同主族元素隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能逐漸減小，故B正確，C錯誤；主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數(shù)不一定和它的族序數(shù)相等，如F、O，故D錯誤。15．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．原子核外L能層的未成對電子數(shù)與M能層的未成對電子數(shù)相等的原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p能級只有1個空軌道的X原子和3p能級只有1個空軌道的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子【答案】C【解析】L層(M層)只有1個未成對電子的可能是Li或F(Na或Cl)，L層(M層)有2個未成對電子的可能是C或O(Si或S)，A項錯；B項中X為Mg，Y可能為Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn等；C項為C和Si；D項可能為氫元素和堿金屬元素。16．下列有關(guān)核外電子排布的式子不正確的是()A．24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的簡化電子排布式：[Ar]4s1C．N原子的軌道表示式：D．S原子的軌道表示式：【答案】D【解析】S的軌道表示式違反了洪特規(guī)則，正確的應(yīng)是。17．下列各組元素各項性質(zhì)的比較正確的是()A．第一電離能：B>Al>Ga B．電負(fù)性：As>Se>BrC．最高正價：F>S>Si D．原子半徑：P>N>C【答案】A【解析】B、Al、Ga為同主族元素，同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，A項正確；As、Se、Br電負(fù)性大小順序應(yīng)為Br>Se>As，B項錯誤；F無正化合價，C項錯誤；原子半徑：C>N，D項錯誤。18．四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A．原子半徑：④>③>②>① B．第一電離能：④>③>②>①C．電負(fù)性：④>③>②>① D．最高正化合價：④>③=②>①【答案】B【解析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。A項，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故A項錯誤；B項，同主族元素，從上到下第一電離能依次降低，同周期元素，從左到右第一電離能依次增大，但VA族元素的原子p軌道為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期的相鄰元素，則第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故B項正確；C項，同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，同主族元素，從上到下電負(fù)性依次減小，N元素非金屬性與S元素強(qiáng)，則電負(fù)性P＜S＜N＜F，④＞③＞①＞②，故C項錯誤；D項，元素的最高正化合價等于核外最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，則元素的最高正化合價：①＞②=③，故D項錯誤；故選B。19．短周期主族元素X、Y，電離能I(單位kJ·mol－1)如下。根據(jù)下表判斷正確的是()元素I1I2I3I4SKIPIF1<0500460069009500SKIPIF1<05801800270011600A．元素SKIPIF1<0是ⅠA族的元素B．原子半徑SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0與氧形成的化合物一定是堿性氧化物D．若SKIPIF1<0同周期，則SKIPIF1<0的氫氧化物不溶于氨水【答案】D【解析】X、Y是短周期主族元素，I為電離能，X的第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素，且其I1=500kJ·mol－1，則X為Na元素；Y的第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第ⅢA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y，且其I1=580kJ·mol－1，則Y為Al元素。A項，元素Y是第ⅢA族元素，A項錯誤；B項，同周期元素從左至右半徑逐漸減小，則原子半徑X＞Y，B項錯誤；C項，X為Na，其氧化物Na2O2是過氧化物，不是堿性氧化物，Na2O是堿性氧化物，C項錯誤；D項，Y為Al元素，其氫氧化物Al(OH)3不與氨水反應(yīng)，D項正確；故選D。20．我國對銅的認(rèn)識年代久遠(yuǎn)，下列關(guān)于銅的幾種表述正確的是()A．基態(tài)Cu原子的電子排布式：[As]4s1 B．基態(tài)Cu原子的最高能層符號為NC．基態(tài)Cu原子的價電子排布圖為 D．基態(tài)Cu2+的未成對電子數(shù)為2【答案】B【解析】A項，基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，A項錯誤；B項，基態(tài)Cu原子的最高能層為第四層，其符號為N，B項正確；C項，基態(tài)Cu原子的價電子為3d104s1，僅僅表示出4s1上的電子，沒有表示出3d10上的電子，C項錯誤；D項，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式是[Ar]3d9，未成對電數(shù)為1，D項錯誤；故選B。21．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高C．P、S、Cl的第一電離能、電負(fù)性和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增大或增強(qiáng)D．某同學(xué)給出的Fe原子的3d能級電子排布圖為，此排布圖違反了洪特規(guī)則【答案】D【解析】A項Zn是第四周期IIB族元素，價電子排布應(yīng)是3d104s2，位置屬于ds區(qū)，A項不符題意；B項按核外電子排布規(guī)則，離核較近的電子能量更低，B項不符題意；C項三種元素第一電離能的排序由低到高(用元素符號表示)應(yīng)是S<P<Cl，C項不符題意；D項按照洪特規(guī)則，F(xiàn)e原子的3d能級電子排布圖應(yīng)為，故D項中說原排布圖違反洪特規(guī)則是正確的，D項符合題意；故選D。22．下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是()A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的eq\f(1,5)的原子和價電子排布式為4s24p5的原子D．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布式為2s22p5的原子【答案】B【解析】A項，3p能級有一個空軌道，說明3p能級有2個電子，3s能級肯定已填滿，價電子排布式為3s23p2，因此A中兩微粒相同，A項不符合題意；B項，M層全充滿而N層為4s2，M層上有d軌道，即價電子排布為3d104s2，應(yīng)該是鋅元素，3d64s2是鐵元素的價電子排布式，B項符合題意；C項，價電子排布式為4s24p5，則3d能級已排滿10個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的eq\f(1,5)的原子，可按下述方法討論：若最外層電子數(shù)為1，核外電子總數(shù)為5，不可能；最外層電子數(shù)為2，核外電子總數(shù)為10，不可能；同理，只有最外層電子數(shù)為7，核外電子總數(shù)為35時合理，其電子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同種元素的原子，C項不符合題意。D項，2p能級有一個未成對電子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定屬于同種元素的原子，D項不符合題意。故選B。23．長式周期表共有18個縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是()A．第9列元素中有非金屬元素B．只有第2列的元素原子最外層電子排布式為ns2C．第四周期第8列元素是鐵元素D．第15列元素原子的最外層電子排布式為ns2np5【答案】C【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第9列為d區(qū)元素，全部為金屬元素，A項錯誤；最外層電子排布式為ns2的不只是第2列元素的原子，如第12列元素的原子最外層電子排布式也是ns2，B項錯誤；第15列元素原子的最外層電子排布式為ns2np3，D項錯誤。故選C。24．下圖所示是元素周期表的一部分(表中數(shù)字和X代表原子序數(shù))，其中X的電子排布式為[Ar]3d104s24p5的是()【答案】A【解析】[Ar]3d104s24p5代表35號元素。根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知，同主族相鄰兩周期的元素，原子序數(shù)之差可以是2，8，18，32。A項中X上方的原子序數(shù)為17，與X相差18，X的序數(shù)為35，A項正確；B項中X上方的原子序數(shù)為27，處在第四周期與X相差18，X應(yīng)為45，B項錯誤；C項中X下方的原子序數(shù)為75，X為43，C項錯誤；D項中X下方的原子序數(shù)為52，因此X應(yīng)為34，D項錯誤。故選A。215．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，化合物X2W與化合物與WY2相遇會產(chǎn)生淡黃色固體，四種元素的最外層電子數(shù)滿足X+Y=Z+W。下列敘述錯誤的是()A．第一電離能：Y>W>ZB．簡單離子半徑：W>Y>Z>XC．Y與W具有相同的最高正化合價D．Z與W形成的化合物水溶液呈堿性【答案】C【解析】根據(jù)X2W與WY2相遇會產(chǎn)生淡黃色固體，可知該反應(yīng)為2H2S+SO2=3S+2H2O，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以X、Y、W分別為氫、氧、硫，根據(jù)最外層電子數(shù)滿足X+Y=Z+W，可知Z為鈉。A項，第一電離能：O>S>Na，A正確；B項，簡單離子半徑：S2->O2->Na+>H+，B項正確；C項，O無最高正化合價，C項錯誤；D項，Z與W形成的化合物為Na2S，其水溶液呈堿性，D項正確；故選C。26．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的基態(tài)原子的2p能級中含有3個未成對電子，Y的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是()A．XY2-的空間構(gòu)型為V形B．簡單離子半徑：Y＜W＜ZC．第一電離能：I1(Z)＜I1(W)＜I1(X)D．工業(yè)上采用電解Z的氯化物水溶液的方法制取Z的單質(zhì)【答案】A【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的基態(tài)原子的2p能級中含有3個未成對電子，則X原子的電子排布式為1s22s22p3，則X為氮元素；Y的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素；Z的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則Z為鎂元素；W是地殼中含量最高的金屬元素，則W為鋁元素。A項，XY2-為NO2-，N原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)=SKIPIF1<0=1，中心原子為sp2雜化，含有一對孤電子對，其空間構(gòu)型是V形，A項正確；B項，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡單離子半徑：W(Al3+)＜Z(Mg2+)＜Y(O2-)，B項錯誤；C項，同周期元素，第一電離能在總體上呈現(xiàn)從小到大的變化趨勢，元素原子越來越難失去電子，但I(xiàn)1(Al)＜I1(Mg)，C項錯誤；D項，工業(yè)上采用電解熔融的Z的氧化物Al2O3的方法制取Z的單質(zhì)，D項錯誤；故選A。27．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2；④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B．具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1；②3s23p2；③3s23p3；④3s23p4，第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb；②O、S、Se；③Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3＋【答案】D【解析】A項，四種元素分別是Si、N、C、S，電子層數(shù)多核電荷數(shù)少的